云南省開遠(yuǎn)市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)

開遠(yuǎn)市第一中學(xué)校2024年春季學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)2024.04考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案填涂在答題卡上。第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；第Ⅱ卷請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：選擇性必修一、選擇性必修二、選擇性必修三?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C12O16Na23S32Te128第Ⅰ卷（選擇題共48分）選擇題：本大題共16小題，每題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法中不正確的是()A.安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成有機(jī)高分子材料B.煤的氣化、石油的裂化和裂解均是化學(xué)變化C.氧化鋁具有高強(qiáng)度、高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，屬于金屬材料D.塑料、合成橡膠和合成纖維主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的2.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)銅原子價(jià)層電子的軌道表示式:B.中子數(shù)為10的氧原子:8C.NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖:3.生活與化學(xué)緊密聯(lián)系，下列敘述中不正確的是()A．工業(yè)酒精因含甲醇故不能勾兌直接飲用B．防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C．家庭裝修用的材料能釋放出對人體健康有害的物質(zhì)主要是甲醛D．蜂蟻叮咬人的皮膚后因有少量蟻酸而使皮膚紅腫，可涂抹氨水或肥皂水消腫4.下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是()A．通入足量后的溶液中：、、、B．無色溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液：、、、5.有機(jī)物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如下。下列說法正確的是()A．1molX能最多能與5mol反應(yīng) B．化合物Y可以發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)C．Z分子中含有2個(gè)手性碳原子 D．可以使用溶液鑒別化合物Y和Z6.下列推論正確的是()A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則：ΔH1>ΔH2B．石墨燃燒熱為393.5kJ/mol，則有2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=393.5kJ/molC．中和熱為57.4kJ/mol，則有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH<114.8kJ/molD．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行7.如圖化合物Q是一種表面涂層材料，其中W、X、Y、Z是分別處于三個(gè)短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且不相鄰，下列有關(guān)說法不正確的是()A．電負(fù)性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B．X的基態(tài)原子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C．Y的氫化物的沸點(diǎn)較高，主要是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵D．Q在酸性條件下水解生成的氣體為非極性分子8.在呼吸面具中發(fā)生的一個(gè)重要反應(yīng)：。下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A．產(chǎn)生時(shí)，消耗分子的數(shù)目為B．分子中鍵的數(shù)目為C．在溶液中，含的數(shù)目為D．消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.某課題組設(shè)計(jì)一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B．該過程在化合物X和I－催化下完成C．該過程僅涉及加成反應(yīng)D．若原料用，則產(chǎn)物為10.一種水性電解液Zn－MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)eq\o\al(2－,4)存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SOeq\o\al(2－,4)通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2＋2e－＋4H+Mn2+＋2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H+Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋Mn2+＋2H2O11.據(jù)報(bào)道，我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如圖所示。下列說法正確的是()A．H2O2是非極性分子B．圖中

表示CH4，該模型也可以表示CCl4C．步驟ii涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成D．步驟i到iv的總反應(yīng)為：CH4+2H2O2HCHO+3H2O12.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.1mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性14.在研究晶體結(jié)構(gòu)的時(shí)候，通常可以用“切割法”來計(jì)算一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的微粒數(shù)，從而確定其化學(xué)式?，F(xiàn)有四種晶體的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其中化學(xué)式不屬于AB型的是()A．B．C． D．ZnS熒光材料的研究從1868年法國化學(xué)家Sidot發(fā)現(xiàn)至今已有近150年的歷史。其中立方ZnS的晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：Zn>SB．S元素在元素周期表中位于s區(qū)C．基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為D．立方ZnS晶體密度為16.25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.a點(diǎn)，溶液pH>7是由于HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于電離程度B.b點(diǎn)，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)C.c點(diǎn)，溶液中的H＋主要來自H2CO3的電離D.d點(diǎn)，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－1第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17．（12分）某化學(xué)小組制取無水三氯化鐵并研究其與銅的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。I．制備無水三氯化鐵實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(已知無水三氯化鐵易潮解，100℃左右升華)(1)A中制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體后，才開始加熱D裝置的目的是。(3)若實(shí)驗(yàn)過程中三氯化鐵沉積在D與E的導(dǎo)管之間，導(dǎo)致導(dǎo)管內(nèi)徑變小，除去沉積的三氯化鐵的簡易操作是；此裝置存在明顯的缺陷，你的改進(jìn)方案是。II．探究三氯化鐵與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖：(已知：KSCN中的C為+4價(jià))(4)請從平衡的角度說明紅色褪去的原因。(5)為了進(jìn)一步研究白色沉淀進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。①由上述實(shí)驗(yàn)可推測白色沉淀的組成為(填化學(xué)式)。②白色沉淀之一(用D表示)與過量稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀B含有陰離子，同時(shí)生成、NO、氣體。D與硝酸反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。18.（12分)碲(Te)廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。從精煉鋼的陽極泥(主要成分為Cu2Te，還含有金、銀、鉑等)中回收碲的工藝流程如下：已知：TeO2有強(qiáng)還原性，且TeO2、Cu2TeO4難溶于水；高碲酸鈉的化學(xué)式為Na2TeO4。(1)為提高“反應(yīng)”效率，可采取的措施為(任答一條)。(2)濾液i的主要成分是________(寫化學(xué)式)。濾液i中溶質(zhì)的浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，解釋浸出率隨溫度變化的可能原因_____________________________________________________________。(3)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。濾液ii可循環(huán)使用，應(yīng)將其導(dǎo)入到________(寫操作單元名稱)操作中。(4)“沉碲”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)粗碲粉中碲質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下：取mg粗碲粉，加入酸使其轉(zhuǎn)化為亞碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中。向錐形瓶中加入V1mLc1mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)使亞碲酸轉(zhuǎn)化為碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液。該粗碲粉中碲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。19．（15分）常用作脫硝催化劑，采用共沉淀法等比摻入金屬后，催化劑的脫硝性能及抗硫中毒性能會(huì)發(fā)生改變。煙氣脫硝主要副產(chǎn)物為，主反應(yīng)如下：反應(yīng)I：；反應(yīng)II：(1)已知：。則___________。(2)某條件下對于反應(yīng)I，，，k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度時(shí)，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m___________n(填“>”“<”或“=”)。(3)將模擬煙氣按一定流速通到催化劑表面，不同溫度下氣體出口處測定相關(guān)物質(zhì)濃度，得出NO的轉(zhuǎn)化率、的選擇性、的生成量隨溫度變化關(guān)系如下圖。①選擇時(shí)，溫度高于260℃時(shí)NO轉(zhuǎn)化率下降的原因?yàn)開__________。②綜合分析，該脫硝過程應(yīng)選擇的最佳催化劑中M為___________。③選用合適的催化劑還能抑制催化劑表面出現(xiàn)NH4HSO4結(jié)晶現(xiàn)象，結(jié)晶會(huì)導(dǎo)致___________。(4)273℃，P0kPa下，向恒溫恒壓密閉的容器中(假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)I、II)通入4molNH3、4molNO、2molO2。①下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)I、Ⅱ均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B．n(NH3)∶n(NO)保持不變C．有1molNH鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂

D．NO的分壓保持不變②達(dá)到平衡后測定O2轉(zhuǎn)化率為30%，體系中NH3為1.2mol。則NO的轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)I的Kp=___________(寫出計(jì)算式即可)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。20.（13分）化合物M是一種醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室中合成M的一種路線如圖所示：已知：回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱是。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)D中官能團(tuán)的名稱為。(4)由E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應(yīng)的反應(yīng)類型為。(5)寫出由F生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)M分子含有_______手性碳原子。(7)芳香化合物Q為C的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與NaOH溶液反應(yīng)。其中核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。高二年級期中考試化學(xué)參考答案一、選擇題題號12345678答案CABCBCBD題號910111213141516答案CADABCDD二、非選擇題17.(12分)(1)(2)排盡裝置內(nèi)空氣，防止Fe與氧氣反應(yīng)(3)加熱D、E之間的導(dǎo)管E、F之間加除水裝置(4)由于存在反應(yīng)，加入銅粉，Cu與三價(jià)鐵離子反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，鐵氰化鉀濃度減小，紅色褪去(5)CuCl、CuSCN1∶418.（12分）(1)將陽極泥粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度、增加空氣通入量等(2)CuSO4隨溫度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均變大，浸出率升高，后期溫度過高，CuSO4和TeO2反應(yīng)生成難溶性的Cu2TeO4，浸出率降低(3)2Na＋＋TeOe