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2024年高一上學(xué)期化學(xué)月考試卷一、選擇題(共15小題,滿分45分,每小題3分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【答案】B【解析】【詳解】A.苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,因此,其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性,A說(shuō)法不正確;B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線發(fā)生了散射;豆?jié){屬于膠體,因此,其能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射,B說(shuō)法正確;C.可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),C說(shuō)法不正確;D.維生素C具有很強(qiáng)的還原性,因此,其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化,從而防止水果被氧化,D說(shuō)法不正確;綜上所述,本題選B。2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol?L1的NaHCO3溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NAB.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC.100mL0.1mol·L1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAD.將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中含CH3COO數(shù)目為NA【答案】D【解析】【詳解】A.在1L0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸氫鈉0.1mol,碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子,陰離子數(shù)目不變,由于水還要電離出氫氧根,陰離子大于0.1mol,總數(shù)大于0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.一個(gè)氫氧化鐵是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,且FeCl3的水解是可逆的,故16.25gFeCl3即0.1mol,水解生成的氫氧化鐵膠粒小于0.1NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉和水都含氧原子,所以100mL0.1mol?L1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于0.01NA,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,將1molCH3COONa溶于稀醋酸中,Na+不水解,N(Na+)=n?NA=1mol×NAmol1=NA,此溶液的電荷守恒等式是N(H+)+N(Na+)=N(CH3COO)+N(OH),溶液呈中性,有N(H+)=N(OH),N(Na+)=N(CH3COO)=NA,故D正確。答案選D。3.下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有①溶液可以使酚酞試液變紅②常溫下,溶液中③相同溫度下,溶液的導(dǎo)電能力比溶液的弱④等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)A.①② B.②③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】【分析】【詳解】①溶液可以使酚酞試液變紅,說(shuō)明MOH是堿,不能說(shuō)明MOH部分電離,則不能證明MOH是弱堿;②常溫下,溶液中,說(shuō)明MOH部分電離,能證明MOH為弱堿;③相同溫度下,溶液的導(dǎo)電能力比溶液的弱,NaOH是強(qiáng)堿,則MOH部分電離,能證明MOH為弱堿;④等體積的溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng),說(shuō)明MOH是一元堿,不能說(shuō)明MOH部分電離,則不能證明MOH是弱堿;綜上所述,②③符合題意,答案選B。4.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A.NH4Cl溶于D2O使溶液顯酸性:NH+D2ONH3?D2O+H+B.CuSO4溶液中通入H2S氣體生成黑色沉淀:Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.向AgCl的懸濁液中滴入Na2S溶液,濁液變黑:2AgCl(s)+S2(aq)Ag2S(s)+2Cl(aq)D.向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸,溶液變?yōu)槌壬?CrO+2H+Cr2O+H2O【答案】A【解析】【詳解】A.銨根離子水解生成氫離子使得溶液顯酸性,,A錯(cuò)誤;B.CuSO4溶液中通入H2S氣體生成黑色沉淀硫化銅,B正確;C.AgCl的懸濁液中滴入Na2S溶液,濁液變黑,反應(yīng)為氯化銀和硫離子轉(zhuǎn)化為硫化銀沉淀和氯離子,C正確;D.向鉻酸鉀溶液中滴入少量濃硫酸,因氫離子濃度增加,2CrO+2H+Cr2O+H2O平衡向右移動(dòng),溶液變橙色,D正確;故選A。5.常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是A.HC的電離度:a點(diǎn)<b點(diǎn)B.常溫下,C.當(dāng)時(shí),HA、HC溶液同時(shí)加熱至60℃,減小D.當(dāng)時(shí),HA溶液的pH為8【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖知,pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍,HA的pH變成4,說(shuō)明HA是強(qiáng)酸,HB、HC的pH增大但小于4,則HB、HC為弱酸,且HB的pH增大幅度大于HC,說(shuō)明HB的酸性>HC,因此酸性HA>HB>HC?!驹斀狻緼.溶液的濃度越小,弱酸的電離程度越大,因此HC的電離度:a點(diǎn)<b點(diǎn),故A正確;B.分析可知,酸性HB>HC,酸性越強(qiáng),則Ka(HB)>Ka(HC),故B正確;C.當(dāng)時(shí),即稀釋1000倍時(shí),HA、HC溶液同時(shí)升高溫度,弱電解質(zhì)HC的電離程度增大,則溶液中c(C)增大,而HA為強(qiáng)酸,電離程度不變,c(A)不變,因此減小,故C正確;D.HA為強(qiáng)酸,無(wú)論稀釋多少倍,稀釋后溶液只能呈酸性,溶液的pH<7,不可能大于7,故D錯(cuò)誤;故選D。6.用一定濃度的H2SO4溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L1的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液,滴定過(guò)程中三種溶液的電導(dǎo)率如圖所示。(已知:溶液電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2OB.H2SO4的濃度為0.100mol?L1C.a、b、c、d四點(diǎn)中,d點(diǎn)水的電離程度最小D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系:c(H+)=c(NH)+c(NH3?H2O)+c(OH﹣)【答案】D【解析】【分析】溶液電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,H2SO4溶液滴定Ba(OH)2溶液時(shí),離子濃度先減小,恰好反應(yīng)時(shí),離子濃度最小,然后逐漸增大,故曲線①為Ba(OH)2,氨水為弱電解質(zhì),H2SO4溶液滴定氨水溶液時(shí),離子濃度先增大,恰好反應(yīng)后繼續(xù)加入硫酸,離子濃度繼續(xù)增大,增大的程度變的緩慢一些,故曲線③為氨水溶液,則曲線②為氫氧化鈉溶液,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知,曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O,故A正確;B.由圖可知,H2SO4溶液滴定20.00mL、濃度為0.100mol?L1的Ba(OH)2溶液,恰好反應(yīng)時(shí),消耗硫酸溶液的體積也為20mL,又兩者1:1反應(yīng),所以H2SO4的濃度為0.100mol?L1,故B正確;C.由圖可知,a、b、c、d四點(diǎn)中,a點(diǎn)硫酸銨溶液,b點(diǎn)硫酸鈉溶液,c點(diǎn)為水,d點(diǎn)為硫酸銨和硫酸的混合溶液,b、c點(diǎn)為水的正常電離,a點(diǎn)促進(jìn)水的電離,d點(diǎn)硫酸抑制的程度大于銨根離子水解促進(jìn)的程度,所以d點(diǎn)水的電離程度最小,故C正確;D.d點(diǎn)為等濃度硫酸銨和硫酸的混合溶液,根據(jù)電荷守恒存在:c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH﹣),物料守恒:c(SO)=c(NH)+c(NH3?H2O),所以c(H+)=c(NH)+2c(NH3?H2O)+c(OH﹣),故D錯(cuò)誤;故選D。7.定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD測(cè)定未知溶液的濃度灼燒硫酸銅晶體配制0.10mol/LNaOH溶液中和熱的測(cè)定A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.盛裝在酸式滴定管中的酸性高錳酸鉀溶液能測(cè)定未知濃度的草酸鈉的濃度,故A正確;B.灼燒硫酸銅晶體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C.配制0.10mol/LNaOH溶液,溶解過(guò)程應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D.中和熱的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)裝置中缺少玻璃攪拌器,故D錯(cuò)誤;答案選A。8.在溶液中加入NaOH溶液,不斷調(diào)整溶液pH,測(cè)繪、和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系圖如圖所示,[已知]。下列說(shuō)法不正確的是A.D點(diǎn),pH=2.7B.將等物質(zhì)量的、溶于水中,所得溶液pH恰好為4.2C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí):D.0.1(aq)中:【答案】B【解析】【詳解】A.D點(diǎn)c(C2O)=c(H2C2O4),即=1,==1,A點(diǎn)處c(H2C2O4)=c(HC2O),可得Ka1=c(H+)=101.2,同理根據(jù)B點(diǎn)可得Ka2=c(H+)=104.2,所以c(C2O)=c(H2C2O4)時(shí),c(H+)==mol/L=102.7mol/L,所以pH=2.7,A正確;B.圖中是平衡后所測(cè)數(shù)據(jù),得出pH=4.2時(shí),δ(C2O)=δ(HC2O),但當(dāng)將等物質(zhì)的量的、溶于水中,存在電離平衡和水解平衡,最終所得溶液pH不等于4.2,B錯(cuò)誤;C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH)+c(HC2O),而據(jù)圖可知pH=4.2時(shí),c(C2O)=c(HC2O),所以c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH),C正確;D.0.1mol·L1NaHC2O4(aq)中δ(HC2O)的含量最大,據(jù)圖可知,當(dāng)δ(HC2O)最大時(shí),溶液顯酸性,HC2O的電離程度大于水解程度,所以c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4),D正確;綜上所述答案為B。9.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為的和溶液的,后者大于前者B比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH,前者大于后者酸性:CH3COOH>HClOC探究氫離子濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸,黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度,轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉,產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇中含有水A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.CH3COONH4中水解,,會(huì)消耗CH3COO水解生成的OH,測(cè)定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者,不能說(shuō)明Kh(CH3COO)<Kh(),A錯(cuò)誤;B.NaClO溶液能使pH試紙褪色,無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定NaClO溶液的pH值,B錯(cuò)誤;C.K2CrO4中存在平衡2(黃色)+2H+(橙紅色)+H2O,緩慢滴加硫酸,H+濃度增大,平衡正向移動(dòng),故溶液黃色變成橙紅色,C正確;D.乙醇和水均會(huì)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,故不能說(shuō)明乙醇中含有水,D錯(cuò)誤;答案選C。10.常溫下,下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A.由水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液:Al3+、Mg2+、SO、I﹣B.pH=7的溶液:Na+、Fe3+、Cl﹣、AlOC.甲基橙顯紅色的溶液:NH、Fe2+、F、NOD.=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中:NH、Fe2+、S2O、ClO﹣【答案】A【解析】【詳解】A.由水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液可能是酸性或堿性,酸性條件下Al3+、Mg2+、SO、I﹣之間不相互反應(yīng),能大量共存,故A符合題意;B.Fe3+和AlO發(fā)生雙水解生成沉淀無(wú)法大量共存,故B不符合題意;C.甲基橙顯紅色的溶液顯酸性,酸性條件下NO能氧化Fe2+,無(wú)法大量共存,故C不符合題意;D.=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液顯酸性,F(xiàn)e2+、S2O和ClO﹣無(wú)法大量共存,故D不符合題意;故答案選A。11.下列敘述及對(duì)應(yīng)圖示正確的是A.圖甲是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.100mol?L1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系曲線,pH=3的溶液中:Ka<104.75B.圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積C.圖丙是鐵條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,t1時(shí)刻溶液的溫度最高D.圖丁是在0.1mol?L1Na2CO3溶液中加水稀釋,隨著加水量的增加,溶液中c(HCO)的變化曲線,則Na2CO3的水解程度A點(diǎn)大于B點(diǎn)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)圖象中交點(diǎn)的坐標(biāo)可知,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=104.75,pH=3時(shí)電離常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,t1時(shí)刻c(CO2)突然變大,一段時(shí)間后,濃度與改變前相同,則t1時(shí)刻改變條件可能是縮小容器的體積,故B正確;C.鐵條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,溫度越來(lái)越高,故C錯(cuò)誤;D.Na2CO3溶液中加水稀釋,越稀越水解,隨著加水量的增加,Na2CO3的水解程度越來(lái)越大,A點(diǎn)小于B點(diǎn),故D錯(cuò)誤;故選B。12.實(shí)驗(yàn)室向懸濁液中加入過(guò)量溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾得到。已知室溫時(shí),,。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中存在:B.懸濁液中存在:C.反應(yīng)正向進(jìn)行,需滿足D.過(guò)濾后所得濾液中一定存在:【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)質(zhì)子守恒,溶液中存在:,故A錯(cuò)誤;B.,懸濁液中存在:,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng),K=,反應(yīng)正向進(jìn)行,需滿足,故C正確;D.根據(jù)電荷守恒,過(guò)濾后所得濾液中一定存在:,故D錯(cuò)誤;選C。13.常溫下,某實(shí)驗(yàn)小組以酚酞為指示劑,用0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分?jǐn)?shù)δ[如HA-的分布分?jǐn)?shù):δ(HA-)=]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.曲線①代表δ(HA-),曲線②代表δ(A2?)B.NaHA是酸式鹽,其水溶液顯堿性C.常溫下,HA-的水解常數(shù)Kh≈1.0×10?9D.當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí),溶液中存在:c()+c(H2A)>c(Na+)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息20.00mL0.1000mol?L?1H2A溶液消耗了20mL0.1000mol?L?1NaOH溶液,說(shuō)明H2A為一元弱酸,則曲線①代表δ(H2A),曲線②代表δ(HA-)?!驹斀狻緼.根據(jù)前面分析,曲線①代表δ(H2A),曲線②代表δ(HA-),故A錯(cuò)誤;B.H2A為一元弱酸,因此NaHA是正鹽,故B錯(cuò)誤;C.曲線①和曲線②的交叉點(diǎn),對(duì)應(yīng)的pH為3,常溫下,HA-的水解常數(shù),故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r(shí),再根據(jù)電荷守恒得到,c()=c(Na+),則溶液中存在:c()+c(H2A)>c(Na+),故D正確。綜上所述,答案為D。14.常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解,Xn代表Cl、C2O)。下列敘述正確的是A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于107B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cl)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀D.反應(yīng)Ag2C2O4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+C2O(aq)的平衡常數(shù)K>105【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知,lgc(C2O)=2.46時(shí),lgc(Ag+)=4,即c(C2O)=102.46mol/L,c(Ag+)=104
mol/L,則Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O)×c2(Ag+)=102.46×(104
)2=1010.46,所以Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于1011,故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,n點(diǎn)的c(Ag+)比AgCl溶解平衡曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)的c(Ag+)大,AgCl溶解平衡向形成AgCl的方向移動(dòng),即N點(diǎn)表示AgCl的過(guò)飽和溶液,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,當(dāng)陰離子濃度c(Cl)=c(C2O)時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,則向c(Cl)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先析出AgCl沉淀,故C錯(cuò)誤;D.D.由圖可知,lgc(Cl)=5.75時(shí),lgc(Ag+)=4,即c(Ag+)=104
mol/L,c(Cl)=105.75mol/L,Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl)=109.75,Ag2C2O4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+C2O(aq)的平衡常數(shù)K=====109.04>105,故D正確。答案選D。15.常溫下,一元堿MOH的。在某體系中,與等離子不能穿過(guò)隔膜,未電離的MOH可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是A.溶液I與溶液Ⅱ含有陰陽(yáng)離子的種類相同B.溶液I中的電離度小于溶液ⅡC.溶液Ⅱ中的D.溶液I中大約是溶液Ⅱ中的2858倍【答案】D【解析】【詳解】A.溶液Ⅰ中pH=7,所以存在,,根據(jù)電荷守恒可知溶液Ⅰ中除H+、M+、OH外還應(yīng)該有一種陰離子,溶液Ⅱ中pH=11,可能只有H+、M+、OH三種離子,A錯(cuò)誤;B.溶液Ⅰ中溶質(zhì)為MOH、M鹽,MOH抑制水的電離,M+水解促進(jìn)水的電離,由pH=7可知促進(jìn)與抑制程度相同,而溶液Ⅱ中水的電離被抑制,故溶液I中的電離度大于溶液Ⅱ,B錯(cuò)誤;C.常溫下溶液Ⅱ中pH=11,溶液中,,,則,解得,C錯(cuò)誤;D.溶液Ⅰ中,,,,解得,溶液Ⅱ中,,,,解得,未電離的可自由穿過(guò)該膜,故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的相等,溶液Ⅰ和Ⅱ中之比為,故溶液Ⅰ中大約是溶液Ⅱ中的2858倍,D正確;故選D。二、非選擇題(共4小題,滿分55分)16.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL,實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的濃度,以檢測(cè)食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示,請(qǐng)回答:(1)選用上述___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后,將白醋稀釋至100mL時(shí),需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。(2)某同學(xué)用酸堿中和滴定法測(cè)定該品牌白醋的醋酸濃度,當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí),測(cè)得溶液中,則此時(shí)溶液中的pH=___________。(已知:室溫下醋酸的)(3)根據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果,應(yīng)該選___________作指示劑。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)(4)該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。(5)某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如下圖所示,則所用NaOH溶液的體積為___________mL。(6)用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液,滴定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2則該品牌白醋中醋酸含量為___________mg/mL。(7)下列操作中,可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是___________。(填編號(hào))。A.取待測(cè)液的滴管,取液前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡,取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液D.讀取NaOH溶液體積時(shí),開始時(shí)俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)(8)有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度處,現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出,用量筒接收,得到溶液的體積是___________。A.等于10mL B.等于40mL C.大于40mL D.不能確定【答案】(1)①.甲②.膠頭滴管、100mL容量瓶(2)8(3)酚酞(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)溶液不褪色(5)26.10(6)36(7)CD(8)C【解析】【小問(wèn)1詳解】白醋要用酸式滴定管量取,選用上述甲滴定管量取10.00mL白醋后,將白醋稀釋至100mL時(shí),需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和膠頭滴管、100mL容量瓶。故答案為:甲;膠頭滴管、100mL容量瓶;【小問(wèn)2詳解】=,=108mol·L-1,則此時(shí)溶液中的pH=lg108=8。故答案為:8;【小問(wèn)3詳解】用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液,恰好中和時(shí)生成醋酸鈉,水解使溶液顯堿性,應(yīng)該選酚酞作指示劑。故答案為:酚酞;【小問(wèn)4詳解】該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)溶液不褪色。故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)溶液不褪色;【小問(wèn)5詳解】某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖所示,所用NaOH溶液的體積為=26.10mL0.00mL=26.10mL。故答案為:26.10;【小問(wèn)6詳解】三次所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別是:24.99mL、25.01mL、23.70mL,第三次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液體積偏大,舍去,則消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=mL=25.00mL,測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度==0.06000mol/L,轉(zhuǎn)化為國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),濃度應(yīng)為:×=0.03600g/mL>0.035g/mL,則該品牌白醋中醋酸含量為36mg/mL,則該白醋符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。故答案為:36;【小問(wèn)7詳解】A.取待測(cè)液的滴管,取液前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡,取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡,會(huì)造成消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏小,故A不選;B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥,無(wú)影響,故B不選;C.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,NaOH溶液被蒸餾水稀釋,會(huì)造成消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積偏大,則白醋中醋酸的濃度數(shù)值會(huì)偏高,故C選;D.讀取NaOH溶液體積時(shí),開始時(shí)俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù),消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,則白醋中醋酸的濃度數(shù)值會(huì)偏高,故D選;故答案為:CD;【小問(wèn)8詳解】50mL的酸式滴定管,50mL以下有一段沒(méi)有刻度,當(dāng)其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,用量筒接收,得到溶液的體積是大于50mL10mL=40mL,故答案為:C。17.按要求回答下列問(wèn)題:(1)常溫下,有關(guān)下列四種溶液的說(shuō)法正確的是___________。①②③④0.1mol·L-1氨水pH=11氨水0.1mol·L-1鹽酸pH=3鹽酸A.由水電離出的c(H+):③>①B.①稀釋到原來(lái)的100倍,pH與②相同C.①與③混合,若溶液pH=7,則溶液中c(NH)>c(Cl-)D.②與④等體積混合,混合溶液的pH>7(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8,若氨水的濃度為2.0mol·L-1,溶液中的c(OH?)=___________mol·L?1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí),溶液中的=___________。(3)已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示。①曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的pH___________7。②在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下,將0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH=___________。③若另一溫度下測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11。在該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=___________。【答案】(1)D(2)①.6.0×103②.0.62(3)①.等于②.無(wú)法確定③.10④.1∶9【解析】【小問(wèn)1詳解】A.鹽酸是一元強(qiáng)酸,一水合氨是一元弱堿,0.1mol·L1鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol·L1氨水中氫氧根離子濃度,則由水電離出的c(H+):③<①,A錯(cuò)誤;B.①稀釋到原來(lái)的100倍,濃度變?yōu)?0-3mol/L,一水合氨是一元弱堿,則其pH<11,與②不相同,B錯(cuò)誤;C.①與③混合,若溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl),因此溶液中c(NH)=c(Cl),C錯(cuò)誤;D.②與④等體積混合后氨水過(guò)量,溶液顯堿性,混合溶液的pH>7,D正確;答案選D;【小問(wèn)2詳解】已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L1,由于電離常數(shù)很小,溶液中一水合氨濃度可近似認(rèn)為是2.0mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知溶液中的c(NH)≈c(OH?)==6.0×103mol·L-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí),溶液中c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,則溶液中=0.62。【小問(wèn)3詳解】①曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下水的離子積常數(shù)為10-14,pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,pH=12的某BOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L,因此對(duì)水的電離抑制程度相同,則α1等于α2,若將二者等體積混合,由于BOH的堿性強(qiáng)弱不確定,如果是強(qiáng)堿,二者恰好反應(yīng),溶液顯中性,如果是弱堿,則反應(yīng)后BOH過(guò)量,溶液顯堿性,因此混合溶液的pH無(wú)法確定。②在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下水的離子積常數(shù)為10-12,0.02mol·L1的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度是0.04mol/L,0.02mol·L1的NaHSO4溶液中氫離子濃度是0.02mol/L,二者等體積混合氫氧根過(guò)量,因此混合后溶液中氫氧根離子濃度是,則溶液中氫離子濃度是10-10mol/L,所得混合液的pH=10。③若另一溫度下測(cè)得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH為11,因此該溫度下水的離子積常數(shù)是0.01×10-11=10-13。在該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合,若所得混合液的pH=10,這說(shuō)明反應(yīng)后堿過(guò)量,溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L,且a=12,b=2,則,因此Va∶Vb=1∶9。18.一定條件下,水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。為探究該反應(yīng)過(guò)程,研究水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng):Ⅰ.Ⅱ.研究發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中,僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催加速作用;反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ,近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離,其濃度視為常數(shù)。回答下列問(wèn)題:(1)一定條件下,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、,則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變_____(用含的代數(shù)式表示)。(2)反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為:,k為反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下,電離平衡常數(shù)為,當(dāng)平衡濃度為時(shí),濃度為_____,此時(shí)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率_____(用含和k的代數(shù)式表示)。(3)溫度下,在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液,使分解,分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時(shí)刻測(cè)得的濃度分別為,反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí),測(cè)得的濃度為。體系達(dá)平衡后_____(用含y的代數(shù)式表示,下同),反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_____。相同條件下,若反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有鹽酸,則圖示點(diǎn)中,的濃度峰值點(diǎn)可能是_____(填標(biāo)號(hào))。與不含鹽酸相比,達(dá)濃度峰值時(shí),濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”),的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】(1)-(2)①②.(3)①.②.③.a④.減?、?不變【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ=水氣變換反應(yīng),故水氣變換反應(yīng)焓變=-;【小問(wèn)2詳解】T1溫度時(shí),HCOOH建立電離平衡:,c(HCOO-)=c(H+),故c(H+)=。。【小問(wèn)3詳解】t1時(shí)刻時(shí),c(CO)達(dá)到最大值,說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡狀態(tài)。此時(shí)故t1時(shí)刻c(HCOOH)=1.0-0.70-0.16=0.14mol·L-1,K(Ⅰ)=。t1時(shí)刻→反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡過(guò)程,則c(H2)=b+0.16=y(tǒng),b=(y-0.16)mol·L-1,c(HCOOH)=0.14-a-b=0.3-a-y,c(CO)=a+0.7,K(Ⅰ)=,a=。故=,K(Ⅱ)=。加入0.1mol·L-1鹽酸后,H+對(duì)反應(yīng)I起催化作用,加快反應(yīng)I的反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間,故CO濃度峰值提前,由于時(shí)間縮短,反應(yīng)Ⅱ消耗的HCOOH減小,體系中HCOOH濃度增大,導(dǎo)致CO濃度大于t1時(shí)刻的峰值,故c(CO)最有可能在a處達(dá)到峰值。此時(shí)c(CO2)會(huì)小于不含鹽酸的濃度,=K(Ⅰ),溫度不變,平衡常數(shù)不變,則的值不變。19根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題(1)常溫下,CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5,濃度為0.1mol?L﹣1的醋酸溶液的電離度是___________(=1.34,保留3位有效數(shù)字)。(2)泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液,用離子方程式表示泡沫滅火器的原理___________。滅火器外筒的材質(zhì)是鐵,內(nèi)筒是玻璃,則外筒應(yīng)該盛放_(tái)__________溶液。(3)25℃時(shí),將amol?L﹣1的氨水與0.01mol?L﹣1的鹽酸等體積混合,若混合溶液中c(NH)=c(Cl﹣),則氨水的電離平衡常數(shù)為___________。(用含a的表達(dá)式來(lái)表示)(4)氫氰酸(HCN)有劇毒,25℃時(shí),該酸的電離常數(shù)為Ka=6.2×10﹣10。若將0.1mol?L﹣1的KOH溶液與0.2mol?L﹣1的HCN溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,混合溶液中粒子濃度由大到小的的順序?yàn)開__________。(5)pH=3的0.1mol?L?1NH4Al(S
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