河北省永年縣第二中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1B－11C－12N－14O－16Si－28P－31S－32Cl—35.5Ar－20Br－80Na－23Mg－24Al－27Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137第I卷（選擇題，共60分）1霧霾已經(jīng)成為社會各界共同關(guān)注的熱門話題，下列因素與霧霾成因無關(guān)的是()A．氮氣排放 B．燃煤供熱 C．汽車尾氣排放 D．田間焚燒秸稈2.下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是（）A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3C.原子半徑：S>F>OD.酸性：HClO>HNO3>H2CO33.下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是A.與H2化合時，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C.X的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大D.X單質(zhì)氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強4.下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.Na和Na+B.NH4+和FC.N2和CO2D.H2S和H2O5.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的I含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)I的敘述中不正確的是（）A．I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B．I原子核外電子數(shù)為78C．I的原子序數(shù)為53D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)6.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）ACBA.B為第二周期的元素B.C為VA族元素C.三種元素都為金屬元素D.C所形成的氣態(tài)氫化物是三種元素中最穩(wěn)定的7.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是...A.CaCl2B.Na2OC.H2OD.NH4Cl8.下列有關(guān)性質(zhì)比較正確的是（）A.Al3+、Na+、O2微粒半徑依次增大B.N、O、F最高正價依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸降低D.鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難9.某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵（）A．一定是共價鍵B．一定是離子健C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．既含離子鍵又含共價鍵10.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同11.以下互為同位素的是（）A.金剛石與石墨B.D2與H2C.CO與CO2D.Cl與Cl12.下列說法正確的是（）A.元素周期表有18個縱行，每一個縱行是一族B.34號元素位于第四周期VA族C.只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物D.同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)13.前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是A.通過使用釕催化劑能使CO2100%轉(zhuǎn)化為CH4B.該溫度下，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因為反應(yīng)已停止不再進行C.除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應(yīng)的速率D.由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好14.一定條件下將0.2molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A.充分反應(yīng)后H2無剩余B.升高溫度使反應(yīng)速率增大C.增大壓強使反應(yīng)速率減小D.使用催化劑對反應(yīng)速率沒有影響15.可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是A.v(A)＝0.15mol·(L·min)1B.v(B)＝0.2mol·(L·min)1C.v(C)＝0.3mol·(L·min)1D.v(D)＝0.1mol·(L·min)116.將0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液與0．lmol?L﹣1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度的是（）A．溶液中能檢測到Fe2+ B．溶液中能檢測到I2C．溶液中能檢測到Fe3+ D．溶液中能檢測到Cl﹣17.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于（）A．反應(yīng)物的性質(zhì) B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)的溫度 D．是否使用催化劑18.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標(biāo)志是A．氣體總質(zhì)量保持不變B．X、Y、Z的濃度都相等C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：219.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－120.Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，用排水法收集aL此氣體（標(biāo)況），從理論上講，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是下列中的（）A．mol B．mol C．mol D．mol第II卷（非選擇題）21(10分).現(xiàn)有幾種物質(zhì)①NH4Cl②Na2S③Na2O2④H2O⑤CO2⑥MgCl2回答問題：（1）①～⑥中，僅含離子鍵的是____，既有離子鍵又有共價鍵的是______，（以上用數(shù)字代碼回答）（2）寫出④H2O⑤CO2⑥MgCl2三種物質(zhì)的電子式④______⑤______⑥________．22.（14分）下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③3④⑤⑥⑦⑧（1）表中原子半徑最小的元素符號是_____________；（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為_______________；（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是_________，酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是_________；（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑最大的是______（填離子符號）；（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_____（填化學(xué)式）；（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。23（10分）.A、B、C、D、E五種純凈物均含有一種相同的非金屬元素，其中A是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)；B是無色有刺激性氣味的氣體化合物；C、D都是氧化物；D和水反應(yīng)生成E，E是一種常見的強酸．它們之間可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：A；B；C；D．（2）寫出A→B,D→E的反應(yīng)方程式24（6分）.把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，試計算（寫出計算過程）（1）前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率。（2）2min末時Y的轉(zhuǎn)化率。（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n。

試卷答案1.A2.B3.C4.B5.B6.D7.D8..A9C10A11D12.D13.C