11押廣東卷第21題綜合計算題-2022年中考化學臨考題號押題（廣東卷）（原卷版）

押第21題命題預測綜合計算題命題預測2020年起廣東中考計算題是一類全新的綜合計算題。如2020年是由數(shù)字化實驗延伸出來的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算(數(shù)字化實驗與計算)，為全國首創(chuàng)的新題型。2021年是金屬活動性延伸出來計算。真題回顧本題10分中有3分考查實驗過程(包括作圖)，要求學生實驗過程從定性到定量進行轉(zhuǎn)化，更加強化了化學學科重視基礎實驗技能這一特點。基于初中學生比較熟悉的探究實驗，通過數(shù)據(jù)表格、圖象形式向?qū)W生呈現(xiàn)信息，要求學生分析、計算實驗過程具體需要的反應物的量、生成物的量，分析實驗結(jié)論，考查學生接受、吸收信息，整合已有知識解決化學相關問題的能力。真題回顧1.（2019年）Mg(OH)2具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:實驗編號①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580(1)實驗________(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應。(2)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為___(寫出計算過程)。(3)分析實驗數(shù)據(jù)，在下圖中，畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0—30.0g過程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應的變化圖，并標注必要的數(shù)值_____。2.（2020年）某實驗小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時間變化的曲線，如圖所示。試驗編號H2O2的質(zhì)量分數(shù)（%）H2O2溶液的體積（mL）對應曲線Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c（待繪制）（1）實驗前需準備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為2.4%的H2O2溶液，需質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液g。（2）根據(jù)實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是。（3）計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計算過程（1.55.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。（4）在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢。3.（2021年）膽礬（CuSO4﹒5H2O，相對分子質(zhì)量為250）廣泛應用于生產(chǎn)生活中。（1）農(nóng)藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來配制波爾多液，因為鐵的金屬活動性比銅的___________（填“強”或“弱”）。（2）將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖。①加熱至___________℃時，CuSO4開始分解。②加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體為___________，CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為___________g。③根據(jù)膽礬分解的化學方程式，計算“題圖”中x的值___________（寫出計算過程）。④下列物質(zhì)均可作為煉銅的原料，理論上，治煉等質(zhì)量的下列物質(zhì)得到銅最多的是___________（填字母序號）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO42O考前猜想考前猜想1.（2022年廣東省初中生學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測聯(lián)考第二輪（二模））項目式學習能助力五育并舉?；瘜W興趣小組開展制備醋酸鈣【(CH3COO)2Ca，相對分子質(zhì)量為158】的項目式學習活動?！净顒右弧繉ふ曳磻砀鶕?jù)復分解反應的原理，能生成醋酸鈣的物質(zhì)組合可能是：①醋酸與氧化鈣反應；②醋酸與_____反應；③醋酸與碳酸鈣反應。小組同學一致認為組合③更好。因為該反應有________產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，便于判斷反應是否結(jié)束?！净顒佣慷坑嬎闼幤酚昧楷F(xiàn)需要制備15.8g醋酸鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是__？(請寫出計算過程)[已知：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑]通過計算，需要量取冰醋酸___mL(保留到小數(shù)點后一位)?！净顒尤恐谱髋c反思將上述量取的冰醋酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，然后再加入所需的碳酸鈣，充分反應后，通過蒸發(fā)結(jié)晶，共得到17.6g醋酸鈣固體。小組同學發(fā)現(xiàn)，與理論值15.8g不相符，請分析可能的原因__。2.（2022年廣東省佛山市禪城區(qū)中考一模）興趣小組利用壓強傳感器研究氫氧化鈉溶液和飽和澄清石灰水吸收二氧化碳的情況。用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強傳感器，同時采集數(shù)據(jù)，用注射器同時等速度分別注入三種溶液各5g（如圖1所示），片刻后，同時振蕩燒瓶，等待反應完成。采集的數(shù)據(jù)如圖2所示。（20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.16g）資料：過量CO2與NaOH溶液反應時生成NaHCO3。（1）600s時燒瓶內(nèi)壓強由大到小的順序是______（用a、b、c表示）。（2）實驗1對應的曲線是b，該實驗中______（填“NaOH”或“CO2”）完全反應。（3）求實驗1中生成物鹽的質(zhì)量（寫計算過程）。（4）實驗2中氫氧化鈉溶液的濃度比10%______（填“大”或“小”）。曲線a與曲線b差異較大的原因是______。3.（2022年廣東省佛山市南海區(qū)桂城街道聯(lián)考中考科研測試）鐵粉可用作“雙吸劑”，廣泛應用于食品保鮮行業(yè)。（1）鐵粉可用作“雙吸劑”保鮮，原理是它能吸收空氣中的________而生銹，形成Fe2O3·xH2O。（2）學習小組模擬雙吸劑原理，取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時間，然后稱取13.5g部分己經(jīng)結(jié)塊成紅褐色的鐵銹樣品進行探究鐵銹(Fe2O3·xH2O)的組成，實驗按題圖1所示裝置進行探究，圖2為A中固體質(zhì)量和隨加熱時間的關系圖。①加熱到_________時，F(xiàn)e2O3·xH2O開始分解生成Fe2O3和H2O。②T3~T4過程中，是CO還原Fe2O3的過程，實驗中觀察到A中玻璃管的現(xiàn)象是________。③取T5后固體冷卻后加入足量的稀鹽酸，完全反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.3g，求出圖中m的值____。(寫出計算過程)④【數(shù)據(jù)處理】以下是圖1中B、C中質(zhì)量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況。反應前(g)反應后(g)B100102.7C150156.6請結(jié)合數(shù)據(jù)，求算Fe2O3·xH2O中x的值為____________。4.（2022年廣東省佛山市順德區(qū)中考一模）某研究學習小組為探究木炭還原氧化銅的實驗。（1）氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為______。（2）要使80g氧化銅完全被還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？（3）小組同學將80g氧化銅和8.4g的炭粉在隔絕空氣的容器中持續(xù)加強熱，通過CO2傳感器測得容器內(nèi)CO2的質(zhì)量變化曲線如圖所示。①t1時CO2的質(zhì)量≤______。②分析t1t2密閉容器中CO2的質(zhì)量減少的原因是______。③t2時容器內(nèi)氣體的碳、氧元素質(zhì)量比為______。5.（2022年廣東省惠州市惠陽區(qū)一模）為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學活動小組稱取該固體樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中加入稀硫酸，反應過程中隨機測定了加入稀硫酸的總質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量的三組實驗數(shù)據(jù)，如圖表所示：組數(shù)第一組第二組第三組加入稀硫酸的總質(zhì)量/g80130150產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g2.24.44.4（1）久置于空氣中的氫氧化鈉會變質(zhì)的原因是________（用化學方程式表示）。（2）13g樣品與稀硫酸完全反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_________g。（3）求13g樣品中氫氧化鈉的純度________。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）（4）當加入150g稀硫酸時，錐形瓶中的溶液所含的陽離子為_______（填離子符號）。6.（2022年廣東省江門市新會區(qū)中考模擬）某學習小組利用數(shù)字化傳感器探究溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH變化圖像。（注：所用溶液均視為稀溶液，密度近似看作1g/mL）（1）實驗室用10g36.5%濃的HC1溶液配制3.65%稀的HCl溶液用于實驗，則需要加水的質(zhì)量______g。（2）b點時溶液呈______性。（選填“酸”“中”或“堿”）（3）向20mL的3.65%稀的HCl溶液中滴加2%氫氧化鈉溶/液，pH變化如圖所示，計算a點時消耗氫氧化鈉溶液的體積。（寫出計算過程）（4）請在下圖框內(nèi)將a點時溶液中主要的微粒種類補充完整。7.（2022年廣東省梅州市中考一模）某?；瘜W研究小組利用數(shù)字化技術對初中化學常見的實驗進行深究活動，請回答：（1）為比較塊狀碳酸鈣和碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速率，進行了如圖1”所示實驗，并用壓強傳感器測得錐形瓶內(nèi)氣壓變化情況如圖2所示。①C數(shù)值為___________。曲線___________（選填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的氣壓變化。②對比分析如圖2中___________（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點實驗數(shù)據(jù)，可比較出兩錐形瓶內(nèi)的反應速率快慢。（2）研究小組稱取了mg大理石樣品，將100g稀鹽酸逐滴滴入樣品中，實驗過程中剩余固體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖3（假設雜質(zhì)不反應，也不溶于水）①大理石樣品m的值是___________。②計算反應結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量（寫出計算過程）_______。8.某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應。測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關系如下表（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）。加入稀硫酸質(zhì)量/g20406080產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g00.20.40.5（1）用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為20g時，不產(chǎn)生氫氣的原因是___________。（2）計算鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）在圖中畫出產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關系圖。標出有關物質(zhì)的量。（4）該鎂條氧化前后與足量稀硫酸反應生成的硫酸鎂的質(zhì)量關系是___________。A.氧化前>氧化后 B.氧化前=氧化后 C.氧化前<氧化后 D.無法確定9.菱鎂礦的主要成分是，為測定某菱鎂礦樣品中的含量，進行以下實驗:稱取15.0g樣品放入燒杯中，向燒杯中分兩次加入稀硫酸，充分反應后測得燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示(菱鎂礦中的雜質(zhì)不與硫酸反應，忽略CO2在水中的溶解)。（1）15.0g樣品與稀硫酸充分反應后，共產(chǎn)生二氧化碳______g。（2）求該菱鎂礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)。（3）實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________。實驗結(jié)束后向燒杯的廢液中緩慢加入稀NaOH溶液，觀察到現(xiàn)象是_________。10.氫氣被認為是理想的清潔