浙江省精誠聯盟2024-2025學年高二上學期10月聯考化學試題2

浙江省精誠聯盟20242025學年高二上學期10月聯考化學試題考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：選擇題部分一、選擇題(本題共20小題，110小題每題分，1120小題每題3分，共50分。每小題只有一個正確答案)1.生活處處都與化學有關，下列屬于放熱反應的是A.冰融化 B.生石灰溶于水 C.蒸饅頭時小蘇打受熱分解 D.干冰作制冷劑2.氨的液化過程中，其焓變和熵變正確的是A. B.C. D.3.用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A.用鋁粉替換鋁片 B.加熱C.用濃硫酸替換稀硫酸 D.滴加少量溶液4.下列說法正確的是A.催化劑通過改變反應歷程、增大反應活化能，加快反應速率B.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，從而增加有效碰撞的次數C.體系壓強增大，反應速率不一定增大D.平衡常數K越大，表示反應進行的越快5.反應在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A. B.C. D.6.下列敘述正確的是A.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向B.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，但吸熱反應只有加熱才能發(fā)生C.升溫時吸熱反應速率增大，放熱反應速率減少D.化學平衡常數發(fā)生變化，化學平衡一定發(fā)生移動7.密閉恒容容器中的反應：，達到化學平衡狀態(tài)時，下列描述錯誤的是A.氮氣濃度保持不變 B.C.容器內壓強不再變化 D.斷開鍵，同時斷開鍵8.反應經amin后的濃度變化情況如下圖所示，在內表示的平均反應速率為，則a等于A.5 B.2.5 C.0.1 D.109.下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業(yè)選擇高溫B.反應達到平衡時，加大壓強，顏色加深C.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.用和制備，工業(yè)選擇常壓而非高壓10.相同溫度和壓強下，關于反應的△H，下列判斷錯誤的是①②③④⑤A. B.C. D.11.下列各實驗裝置、目的或結論全都正確的是實驗裝置甲乙丙丁A甲可驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱B.乙可驗證FeCl3對的分解反應有催化作用C.將丙中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量變多D.由丁可推斷出：反應為吸熱反應12.下列關于化學反應與能量的說法正確的是A.已知正丁烷的燃燒熱為，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為B.室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的C.的熱值為，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為D.已知石墨，s金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定13.已知：。下列說法錯誤的是A.0.5molX和0.5molY充分反應生成Z的物質的量一定小于1.5molB.達到化學平衡狀態(tài)時，Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJD.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小14.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.一分子HCN中的總鍵能比一分子HNC的總鍵能小B.該異構化反應的C穩(wěn)定性：D.催化劑的濃度越大，反應速率越大15.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中的部分數據如下表所示：02.02.0050.9101.0151.5下列說法正確的是A.用B表示的平均反應速率為B.該反應在10min恰好達到平衡C.物質B的平衡轉化率為75%D.保持其他條件不變，若反應開始時的濃度分別為，則達到平衡狀態(tài)后，C的濃度大于16.已知的反應機理和反應過程中能量變化圖如下，下列說法正確的是反應I：反應II：A.是該反應的催化劑 B.加入更高效的催化劑可使該反應的減小C.總反應速率由反應決定 D.反應的能量變化取決于與的差17.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：，平衡時測得A的濃度為，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再次達到平衡時，A的濃度為，下列有關判斷錯誤的是A. B.平衡向正反應方向移動C.物質A的轉化率增大 D.物質C的體積分數增大18.對于可逆反應，下列四個圖像及其描述正確的是A.圖1表示壓強對的影響，且a的壓強大B.圖2表示溫度對該反應速率的影響C.圖3表示壓強/溫度對的影響，溫度高D.圖4表示壓強對該反應速率影響19.在恒溫恒壓密閉容器M(如圖I)和恒溫恒容密閉容器N(如圖II)中，兩容器中均加入2molA和2molB，起始時兩容器體積均為1L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：，平衡時M中的物質的量之比為1：3：4，下列判斷正確的是A.B.若N中氣體的密度如圖III所示，則只有一種是氣態(tài)C.若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量不相等D.若均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率20.下列實驗方案能達到相應目的是選項實驗方案目的A向兩支裝有新制氯水的試管中分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，觀察有無沉淀產生和溶液是否變藍色探究氯氣與水的反應是否存在限度B常溫下，向某密閉容器中充入NO2氣體，一段時間后擴大容器體積為原來的2倍，觀察氣體顏色變化探究壓強對化學平衡的影響C向兩支裝有溶液的試管中分別加入溶液，然后分別放入冷水和熱水中，記錄出現渾濁所用時間探究溫度對化學反應速率的影響D向的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固體，觀察溶液顏色變化探究濃度對化學平衡的影響A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、填空題(本題共5小題，共50分)21.回答下列問題：（1）將1molX和充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：。①該反應在_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件下自發(fā)。②當達到平衡時，加入的轉化率_______(填“增大”“不變”或“減少”)。③當達到平衡時，保持恒溫，擴大容器體積，平衡將逆向移動，化學平衡常數_______(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）在密閉真空容器中發(fā)生反應：達到平衡。保持溫度不變，擴大容器容積，體系重新達到平衡，則濃度_______(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）已知某些化學鍵的鍵能數據如下表，化學鍵鍵能/kJ8034634361072已知CO中的C與O之間為三鍵連接，則與反應生成和的熱化學方程式為_______。22.某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OA2932.00.026.00.105B2.00.025.00.1V17C3132.00.02V20.11.0t（1）V1=_______。（2）通過實驗_______(填實驗序號)可探究出濃度變化對化學反應速率的影響。（3）C組實驗中溶液褪色時間t_______(填“＜”、“=”或“＞”)7s。（4）A組實驗的反應速率_______。（5）某同學繪制了瞬時速率V和時間t的圖像，見下圖該同學提出猜想猜想a：溫度上升導致速率快速上升猜想b：反應產生了催化劑該同學測量發(fā)現該反應前后體系溫度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推測產生的MnSO4可能是該反應的催化劑。請設計實驗驗證該猜想_______。23.利用量熱計可測量反應熱。（1）某化學小組用鹽酸、溶液和如圖裝置進行中和反應反應熱的測定實驗。①若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進行實驗，則實驗中測得的中和反應的反應熱△H將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。②有關中和熱測定，下列說法不正確的是_______。A．兩燒杯夾層間碎紙條填滿，可以保證實驗的準確性B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．測量鹽酸的溫度計用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度D．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度③攪拌器材質_______(填“可以”或“不可以”)換成銅絲，原因是_______。（2）借鑒中和反應反應熱的測量方法，某同學取1.68gFe粉和溶液反應，測量放熱反應的焓變(忽略溫度對焓變的影響及溶液體積的變化)。實驗結果見下表。實驗序號體系溫度/℃反應前反應后120.127.1220.028.1320.127.0420.227.3所用溶液的密度、比熱容分別近似取和并忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。則△H=_______kJ?mol1。24.汽車排氣管裝有三元催化劑裝置，在催化劑表面通過發(fā)生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。模擬汽車的“催化轉化器”，將和充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應，測得隨溫度、催化劑的表面積和時間的變化曲線，如下圖所示。據此判斷：（1）該反應的△H_______0(填“＞”或“＜”)。（2）欲提高CO的平衡轉化率且加快反應速率，下列措施有效的是_______(填標號)。A.降低溫度并及時分離出產物 B.加入合適的催化劑并分離出產物C.再向容器中充入 D.適當增大壓強并加入合適的催化劑（3）在T1溫度下，NO的平衡轉化率=_______；該溫度下，改變投料，某時刻容器內，則此時_______(填“>”“<”或“=”)。（4）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積，在圖中畫出在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線_______。25.目前HaberBosch法是工業(yè)合成氨的主要方式，其生產條件需要高溫高壓，為了有效降低能耗，過渡金屬催化還原氮氣合成氨被認為是具有巨大前景的替代方法。催化過程一般有吸附—解離—反應—脫附等過程，下圖為N2和H2在固體催化劑表面合成氨反應路徑的能量變化圖(部分數據略)，其中“*”表示被催化劑吸附。（1）氨氣的脫附是_______(填“吸熱”“放熱”)過程，合成氨反應的熱化學方程式：_______；（2）在_______下有利于提高合成氨的平衡轉化率。A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓（3）用化學方程式表示出對總反應速率影響較大的步驟_______。（4）合成氨反應在恒溫恒容體系中進行，則其達到平衡的標志為_______(填字母)。A．B．單位時間