151物質(zhì)的溶解（練習(xí)）

浙教版八年級上冊第一章第五節(jié)物質(zhì)的溶解（一）【同步練習(xí)解析】一、選擇題1．為了探究影響物質(zhì)溶解性的因素，設(shè)計了如表所示的實驗方案。該實驗無法探究的因素是（）實驗序號溶質(zhì)溶劑溫度1蔗糖水2蔗糖水3食鹽水4食鹽植物油A．溶質(zhì)種類 B．溶劑種類 C．溶液溫度 D．顆粒粗細【答案】D【解析】A、由實驗2、3可知，溶質(zhì)的種類不同，其它條件相同，可探究溶質(zhì)種類對物質(zhì)溶解性的影響，故選項錯誤。B、由實驗3、4可知，溶劑的種類不同，其它條件相同，可探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響，故選項錯誤。C、由實驗1、2可知，溫度不同，其它條件相同，可探究溫度對物質(zhì)溶解性的影響，故選項錯誤。D、由四個實驗可知，無法確定顆粒粗細對溶解性的影響，故選項正確。2．許多科學(xué)知識在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，下列關(guān)于溶液說法正確的是（）A．飽和溶液包含濃溶液B．飽和溶液與稀溶液屬于并列關(guān)系C．飽和溶液與不飽和溶液屬于交叉關(guān)系D．不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關(guān)系【答案】D【解析】A、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，兩者之間是交叉關(guān)系，故選項說法錯誤。B、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，兩者之間是交叉關(guān)系，故選項說法錯誤。C、在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是飽和溶液，還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是不飽和溶液，飽和溶液與不飽和溶液屬于并列關(guān)系，故選項說法錯誤。D、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，不飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，不飽和溶液與稀溶液之間是交叉關(guān)系，故選項說法正確。3．20℃時，四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的氯化鈉，逐漸加入各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余氯化鈉的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g11182532剩余NaCl的質(zhì)量/g00714下列說法正確的是（）A．第三組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2B．第四組溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比第二組大C．20℃時，50g氯化鈉飽和溶液中含有18g溶質(zhì)D．實驗中只有第一組得到的是不飽和溶液【答案】D【解析】A、第三組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：（25g7g）：50g=9：25，該選項說法不正確。B、第四組溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和第二組溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，是因為溶液質(zhì)量都是68g，溶質(zhì)質(zhì)量都是18g，該選項說法不正確。C、20℃時，50g水中溶解18g氯化鈉恰好飽和，因此50g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉質(zhì)量，故C錯誤。D、由表中數(shù)據(jù)可知，50g水中溶解18g氯化鈉恰好飽和，因此實驗中只有第一組得到的是不飽和溶液，該選項說法正確。4．碳酸鈉易溶于水，其溶解度如下表。在20℃時，將30克碳酸鈉粉未加入100克水中，充分攪拌后，再逐漸升溫到30℃，這一過程中（）溫度/攝氏度10203040溶解度/克12.221.839.753.2A．溶液從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B．溶液一直是飽和溶液C．溶液從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?D．溶渡一直是為不飽和溶液【答案】A【解析】20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，20℃時，將30克碳酸鈉粉未加入100克水中，有碳酸鈉不能繼續(xù)溶解，所得溶液為飽和溶液；30℃，碳酸鈉的溶解度為39.7g，該溫度下100g水中最多能溶解碳酸鈉39.7g，所得溶液為不飽和溶液，則這一過程中溶液從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?．周末，感到有點餓的小邵同學(xué)泡了一杯白糖開水，他用筷子充分攪拌杯中的白糖后，將杯子放在一邊待糖水變涼，喝糖水時，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖（如圖）。下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是（

）A．泡糖水時進行了充分攪拌 B．喝糖水時感到很甜C．糖水熱的時候白糖全部溶解 D．涼的糖水底部都有剩余的白糖【答案】D【解析】A、甲同學(xué)泡了一杯白糖開水，他用筷子充分攪拌杯中的白糖后的溶液沒說是否有不溶物，所以不一定飽和，故錯誤；B、喝糖水時感到很甜與濃度有關(guān)，與是否飽和無關(guān)，故錯誤；C、糖水熱的時候白糖全部溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，故錯誤；D、待糖水變涼，喝糖水時，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖，說明此時有不溶物，屬于飽和溶液，故正確。6．圖所示為一瓶喝剩的汽水，下列對剩余的汽水描述正確的是（）A．瓶內(nèi)上部沒有二氧化碳氣體存在B．打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，剩余汽水一定是二氧化碳的飽和溶液C．如果置于冰箱中一段時間，汽水中溶解的二氧化碳將更少D．打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，剩余汽水不是二氧化碳的飽和溶液【答案】B【解析】A、因空氣中含有二氧化碳，故瓶內(nèi)上部沒有液體的地方會有二氧化碳存在，故說法錯誤。B、喝剩的汽水，二氧化碳的溶解度隨壓強的減小而減小，打開汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度也減小，但剩余飲料一定是二氧化碳的飽和溶液，故說法正確。C、如果置于冰箱中一段時間，由于氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，故飲料中溶解的二氧化碳不會減少，故說法錯誤。D、打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，打開汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度也減小，但剩余飲料一定是二氧化碳的飽和溶液，故D說法錯誤。7．如圖所示，20℃時，將盛有飽和硝酸鉀溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某種物質(zhì)后，試管中有晶體析出，加入的物質(zhì)可能是下列中的（）

A．氫氧化鈉固體 B．硝酸銨固體 C．氯化鈉固體 D．生石灰固體【答案】B【解析】由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)。氫氧化鈉固體、生石灰固體溶于水放熱，溫度升高，均使硝酸鉀的溶解度增大；氯化鈉溶于水溫度不變；硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低，故ACD錯誤，B正確。8．對“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是（）A．20℃時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀B．在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)C．20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)D．20℃時，31.6g硝酸鉀被水溶解【答案】C【解析】固體物質(zhì)的溶解度指在一定溫度下，溶解在100g水中形成飽和溶液所需的固體的質(zhì)量。對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。故選C。9．下列說法正確的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B．相同溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃C．溶液中存在固體溶質(zhì)時，該溶液一定是飽和溶液D．在一定溫度下，將飽和溶液中的水蒸發(fā)一部分，剩余溶液一定還是飽和溶液【答案】D【解析】A、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故錯誤；B、在同一溫度下，相同溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故錯誤；C、飽和溶液需要指明是哪種物質(zhì)的飽和溶液，故錯誤；D、在一定溫度下，將飽和溶液中的水蒸發(fā)一部分，剩余溶液一定還是飽和溶液，故正確。10．下列說法正確的是（）A．濃溶液一定是飽和溶液B．稀溶液一定是不飽和溶液C．無論在什么溫度下，一杯杯底有蔗糖固體不能再溶解的蔗糖水，一定是飽和溶液D．一杯杯底有食鹽固體不能再溶解的食鹽水在任何溫度下都是飽和溶液【答案】C【解析】A.濃溶液不一定是飽和溶液，故錯誤；B.稀溶液也不一定是不飽和溶液，如澄清石灰水，故錯誤；C.一定溫度下，杯底有蔗糖固體時，說明溶液已經(jīng)飽和，一定是此溫度下的飽和溶液，故正確；D.杯底有食鹽固體時，不能再溶解的食鹽水，只是某一溫度下的飽和溶液，當溫度改變時就不一定仍飽和，故錯誤。11．某溫度下，可以看到一杯硝酸鉀溶液中容器底部有少許溶質(zhì)，然后給該溶液加熱，發(fā)現(xiàn)過了一會兒，容器底部的溶質(zhì)消失了。則下列說法正確的是（）A．加熱前一定是不飽和溶液 B．加熱前一定是飽和溶液C．加熱后一定是不飽和溶液 D．加熱后一定是飽和溶液【答案】B【解析】某溫度下，可以看到一杯硝酸鉀溶液中容器底部有少許溶質(zhì)，加熱前一定是飽和的，稍加熱后，晶體全部溶解，溶液可能不飽和、可能飽和。故選B。12．小科同學(xué)往圖所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化，塑料片掉了下來。小科同學(xué)加入的物質(zhì)可能是()A．氯化鈣 B．硝酸銨C．氯化鈉 D．氫氧化鈉【答案】D【解析】A、氯化鈣溶于水時既不表現(xiàn)放熱，也不表現(xiàn)吸熱，溶液的溫度不變，選項錯誤；B、硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液的溫度降低，選項錯誤；C、氯化鈉溶于水時既不表現(xiàn)放熱，也不表現(xiàn)吸熱，溶液的溫度不變，選項錯誤；D、氫氧化鈉溶于水時放出熱量，溶液的溫度升高，選項正確；13．關(guān)于物質(zhì)的溶解度的說法中，你認為正確的是（

）A．t1℃時，10克硝酸鉀可溶解在100克水里，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克B．t1℃時，溶解度為10g的硝酸鉀溶液，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為1∶10C．把20克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以食鹽的溶解度是20克D．t2℃時，20克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，則t2℃食鹽溶解度是20克【答案】D【解析】A、在描述某一物質(zhì)的溶解度是必須指明飽和溶液，這里沒有說飽和溶液，故錯誤；B、t1℃時，溶解度為10g的硝酸鉀溶液，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為10g：110g=1∶11，故錯誤；C、在描述某一物質(zhì)的溶解度是必須指明溫度，這里沒有說溫度，故錯誤；D、t2℃時，20克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，則t2℃的食鹽溶解度20克，故正確。14．某同學(xué)通過實驗比較蔗糖和熟石灰的溶解能力。在2支裝有10毫升水的試管甲、乙中分別加入2克的蔗糖和熟石灰，振蕩靜置片刻，如圖所示。上述實驗可以說明影響物質(zhì)溶解性的因素是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量C．溶質(zhì)的種類 D．溶劑的種類【答案】C【解析】在相同溫度下，相同的溶劑中溶解的蔗糖質(zhì)量大于熟石灰的質(zhì)量，所以該實驗現(xiàn)象說明該溫度下蔗糖的溶解度比熟石灰大，由此可知影響物質(zhì)溶解性的因素是溶質(zhì)的種類。故選C。15．下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（）A．夏季午后，池塘里的魚常浮出水面，說明氣體溶解度隨溫度升高而減小B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以均一、穩(wěn)定的液體都是溶液C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃【答案】A【解析】A、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，夏季午后的溫度較高，池塘中的水中氧氣的溶解度減小，水中溶有氧氣的量減少，所以夏季午后，池塘里的魚常浮出水面，選項正確；B、均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水是一種均一、穩(wěn)定的液體，水屬于純凈物，不是溶液，選項錯誤；C、由飽和溶液的概念可知，飽和溶液是不能再溶解某種或某些物質(zhì)的溶液，而并不是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液，選項錯誤；D、在相同溫度下，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，如常溫下，接近飽和的氫氧化鈉溶液的濃度就比氫氧化鈣飽和溶液的濃度大，選項錯誤，故選A。16．如圖為氫氧化鈉分別在水和酒精中的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．常溫下，氫氧化鈉微溶于水B．由溶解度曲線可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響C．20℃時，氫氧化鈉水溶液中的溶質(zhì)一定比氫氧化鈉酒精溶液中的溶質(zhì)多D．40℃時，氫氧化鈉能溶解于酒精中形成溶液【答案】D【解析】A、常溫下，氫氧化鈉在水中的溶解度是110g左右，易溶于水，故A錯誤。B、通過分析溶解度曲線可知，物質(zhì)的溶解度受溶劑種類的影響，故B錯誤。C、不能確定是否是20℃的飽和溶液，故不能確定溶劑和溶質(zhì)的多少，故C錯誤。D、40℃時，氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g，因此20gNaOH能溶解于80g酒精中形成溶液，故D正確。17．下列說法正確的是（）A．任何物質(zhì)的飽和溶液當溫度升高時，都變成不飽和溶液B．某物質(zhì)的飽和溶液，當溫度升高時，若溶液的質(zhì)量不變，則溶液的濃度也不變C．某物質(zhì)的不飽和溶液，當溫度降低時有晶體析出，變成飽和溶液，但濃度不變D．飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液【答案】B【解析】A、溫度升高時，多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，但對于熟石灰而言，溶解度隨溫度的升高而減小，故應(yīng)該仍然是飽和溶液，故A錯誤。B、某物質(zhì)的飽和溶液，當溫度升高時，若溶液的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量不變，則溶液的濃度也不變，故B正確。C、不飽和溶液析出晶體，變成飽和溶液，溶質(zhì)減少，溶液的質(zhì)量分數(shù)減小，故C錯誤。D、飽和溶液不一定濃，不飽和溶液不一定稀，關(guān)鍵看該溶質(zhì)的溶解度，故D錯誤。18.根據(jù)下圖的溶解度曲線回答。下列各種措施中會影響硝酸鉀在水里溶解度大小的是（）A．加水 B．攪拌 C．加硝酸鉀 D．升溫【答案】D【解析】固體溶解度在溶質(zhì)和溶劑相同時，受溫度影響。A、固體的溶解度受溫度的影響，與加入水的質(zhì)量的多少無關(guān)，選項錯誤；B、固體的溶解度受溫度的影響，攪拌只能加快物質(zhì)溶解的速率，不會改變固體物質(zhì)的溶解度，選項錯誤；C、固體的溶解度受溫度的影響，與加入固體物質(zhì)的多少無關(guān)，選項錯誤；D、固體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，選項正確，故選D。19．將下列固體分別放入盛水試管中，能使與玻璃管連接的氣球體積變小的是（）A．硝酸銨 B．氫氧化鈣 C．濃硫酸 D．食鹽【答案】A【解析】A、硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，瓶內(nèi)氣體遇冷體積變小，導(dǎo)致氣球體積變小，故A符合題意。B、氫氧化鈣溶于水放熱，溶液溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹體積變大，導(dǎo)致氣球體積變大，故B不符合題意。C、硫酸溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹體積變大，導(dǎo)致氣球體積變大，故C不符合題意。D、食鹽固體溶于水時溫度幾乎不變，不能使氣球體積變化，故D不符合題意。20．用下表中三個實驗對溶液相關(guān)知識進行探究（實驗中溶質(zhì)均完全溶解），下列說法正確的是（）實驗序號實驗（1）實驗（2）實驗（3）冰糖（2g）粉末塊狀粉末水冷水50mL熱水50mL熱水100mLA．實驗（3）的溶液一定是不飽和溶液B．對比實驗（2）和（3），可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響C．對比實驗（1）和（3），可探究水的體積對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響D．對比實驗（1）和（2），可探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響【答案】A【解析】A、實驗中溶質(zhì)均完全溶解，實驗3與另外兩個實驗中所用冰糖的質(zhì)量相同，而水的體積最大，溫度也高，所以實驗（3）的溶液一定是不飽和溶液，選項正確；B、實驗（2）和（3）中固體的形狀和水的體積均不相同，無法探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響，選項錯誤；C、實驗（1）和（3）中水的溫度和體積均不相同，無法探究水的體積對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響，選項錯誤；D、實驗（1）和（2）中固體的形狀和水的溫度均不相同，無法探究水的溫度對溶質(zhì)在水中溶解速率的影響，選項錯誤，故選A。21．若要研究溫度對蔗糖溶解快慢的影響，應(yīng)對比()A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁【答案】C【解析】研究溫度對蔗糖溶解快慢的影響，是在其他條件相同時，只有溫度不同時，比較蔗糖的溶解快慢。A、甲和乙中，溫度相同，水的質(zhì)量不相同，不可比較溫度對蔗糖溶解快慢的影響，不符合題意；B、乙和丙中，溫度不同，水的質(zhì)量也不相同，不可比較溫度對蔗糖溶解快慢的影響，不符合題意；C、甲和丙中，溫度不同，水的質(zhì)量相同，可比較溫度對蔗糖溶解快慢的影響，符合題意；D、丙和丁中，溫度相同，水的質(zhì)量不相同，且丁中進行了攪拌，丙中沒有進行攪拌，不可比較溫度對蔗糖溶解快慢的影響，不符合題意。22．下列關(guān)于溶液的說法，不正確的是（

）A．冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和B．汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡，是因為水分蒸發(fā)后鹽分結(jié)晶析出C．氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律，貯存時要陰涼密封D．氯化鈉在20℃時溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g【答案】D【解析】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則可以采用降溫或增加溶質(zhì)的方法使其達到飽和，選項正確；B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，蒸發(fā)溶劑的方法可以使氯化鈉晶體析出，選項正確；C、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，且氨氣溶于水形成的溶液具有揮發(fā)性，所以氨水需要陰涼密封保存，選項正確；D、溶解度的概念中，溶解度對應(yīng)的是100克的溶劑，則20℃時，136g的氯化鈉飽和溶液中含有36g氯化鈉，選項錯誤，故選D。二、填空題23．概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請根據(jù)概念圖回答（1）圖中“A”是指______；（2）我們依據(jù)溶液是否飽和將溶液分為飽和溶液和不飽和溶液，而將溶液分為濃溶液和稀溶液時，其分類的依據(jù)是溶液中______的多少?！敬鸢浮?/p>

溶劑

所含溶質(zhì)【解析】（1）溶液由溶質(zhì)、溶劑組成，所以圖中“A”是指溶劑；（2）我們依據(jù)溶液是否飽和將溶液分為飽和溶液和不飽和溶液，而將溶液分為濃溶液和稀溶液時，其分類的依據(jù)是溶液中所含溶質(zhì)的多少。24．20℃時，在盛有50g水的燒杯中加入15g固體X（不含雜質(zhì)，不含結(jié)晶水），充分溶解后，逐漸升溫，并測定不同溫度時析出固體X的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表：溶液的溫度／℃2035506575析出固體X的質(zhì)量／g10.48.05.000若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。（1）35℃時，該溶液的質(zhì)量是___________g；（2）65℃時，該溶液___________選填字母）。A．是飽和溶液

B．是不飽和溶液C．一定是該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的溶液

D．無法判斷是否飽和（3）根據(jù)下表溶解度與溶解性的關(guān)系，可知X屬于___________物質(zhì)。溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃溶解度（g）>101~100.01~1<0.01【答案】

57

CD

可溶【解析】（1）35℃時，剩余固體X的質(zhì)量為8.0g，則該溶液的質(zhì)量是50g+（15g8.0g）=57g。（2）65℃時，剩余固體的質(zhì)量為0，此時該溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。該溶液中沒有固體殘留，即溶液中的溶質(zhì)最大，所以該溶液一定是該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的溶液。故選CD。（3）20℃時，剩余固體的質(zhì)量是10.4g，即在50g水中溶解的X的質(zhì)量是15g10.4g=4.6g。即在該溫度下，100g水中最多能溶解X的質(zhì)量9.2g，1g＜9.2g＜10g，屬于可溶物質(zhì)。25．研究物質(zhì)的溶解對于生產(chǎn)、生活有著重要意義。下表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)：溫度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉屬于________物質(zhì)（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”）。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而________。（3）小東同學(xué)進行了如圖所示的實驗，若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少需再加入________克碳酸鈉，升溫至60℃時，燒杯④中會出現(xiàn)________現(xiàn)象?！敬鸢浮?/p>

易溶

先增大后降低

1.8

有固體析出【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在20℃碳酸鈉的溶解度21.8g，大于10g，屬于易溶物質(zhì)。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后降低。（3）由表中的數(shù)據(jù)知，在40℃時碳酸鈉的溶解度是48.8g。若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少需再加入碳酸鈉的質(zhì)量是：48.8g47g=1.8g。在60℃時碳酸鈉的溶解度是46.48g，升溫至60℃時，由于溶解度減小，燒杯④中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是有固體析出。26．在“研究物質(zhì)的溶解性”實驗中，小科將2g硝酸鉀放到少量水中，充分振蕩后靜置，如圖甲所示。（1）圖甲中的硝酸鉀溶液是該溫度下的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）對該試管進行加熱得到如圖乙所示的溶液，此時溶液的濃度與原溶液相比，___________（填“變大”“變小”或“不變”）?！敬鸢浮?/p>

飽和

變大【解析】（1）通過觀察法可知，甲圖試管底部還有未溶解的氯化鈉固體，該溫度下氯化鈉溶液一定是飽和溶液。（2）對甲試管進行加熱之后，硝酸鉀固體溶解，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，則溶液的濃度變大。27．概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請回答：??（1）圖中“？”是指___________；（2）將5克蔗糖固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后完全溶解。你是如何確定蔗糖溶液是否飽和？___________?！敬鸢浮?/p>

溶質(zhì)

繼續(xù)加入少量蔗糖，觀察是否繼續(xù)溶解【解析】（1）溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以圖中“？”是指溶劑。（2）往原溶液繼續(xù)加蔗糖，如不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，如還能繼續(xù)溶解則為不飽和溶液。28．20℃時，向3個盛有100克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的硝酸鉀，并充分溶解。硝酸鉀溶解度隨溫度升高而變大。根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)，回答：實驗編號ABC加入硝酸鉀的質(zhì)量（克）15.831.647.4溶液質(zhì)量（克）115.8131.6131.6（1）實驗所得3杯溶液中，屬于飽和溶液的是___________（選填實驗編號）。（2）若要將