2023-2024學年魯科版必修第一冊 第1章 第3節(jié) 第3課時 物質的量濃度 學案

第3課時物質的量濃度

課

1.能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃

程

_度之間的相互關系進行簡單計算。

標

2.掌握一定物質的量濃度的溶液配制實驗。

準

■傘必備知識?研教材口-鎖要點?探新知?素養(yǎng)初成

---------------------------------------------------------------

分點突破（一）物質的量濃度

尋知識梳理.

1.物質的量濃度

⑴概念:單位體積溶液所含溶質B的物質的量叫作溶質B的物

質的量濃度。

（2）符號:CB。

⑶常用單位:mol?L"或mol,01口（有時也用mmol?L"）。

（4）溶質B的物質的量、物質的量濃度和溶液體積的關系：

方=*或〃B=CB?Vo

2.對物質的量濃度的理解

（1）一定物質的量濃度的某溶液,其濃度不因所取體積不同而變

化。

⑵若將氣體通入溶液中，則不能將氣體體積與溶液體積進行簡

單加和。例如:將1LHC1氣體（標準狀況）通入IL1mol?L”鹽

酸中，鹽酸的體積將發(fā)生變化,既不等于1L,也不等于2L,準確

的體積需要通過計算求得。

⑶溶液與溶液相混合，除特殊說明溶液體積可相加外,其他情況

仍用公式匕溶液=口計算。

P溶液

(4)B表示溶液中的任意溶質，可以是化合物,也可以是離子,且

討論離子濃度時應注意物質的化學組成。如1mol-L-1AlCb溶

液中c(Cl)=3mol?LL

⑸如果固體含有結晶水,則在稱量前計算溶質的質量時,應將結

晶水考慮在內(nèi)。

(6)有的物質溶于水后,與水反應生成新的物質，則所得溶液中的

溶質一般是指新物質，如Na2O.NazOz溶于水所得溶液中的溶質

是NaOH;CaO溶于水所得溶液中的溶質是Ca(OH)2。

⑺NH3溶于水后成分復雜,求算物質的量濃度時:仍以N%為溶

質。

國情境探究.

如圖所示，圖1為實驗室分析某鹽酸試劑瓶上的標簽，圖2為醫(yī)院

某患者血液化驗單的一部分。

e鹽

y技術要求:

rd*

cos

oh酸w

r??R(cu>

i--■

c?...........ca

)9g...........s制

?(2----------s

■CW..........-sh

2500mL■sl

約2950大**■<?W

Hi

標本狀態(tài):

項目結果單位參考值

總蛋白

68.7g?L-160?82

(TP)

白蛋白

44.4g?L"35?56

(ALB)

球蛋白

24.30g?L"

（GLB）

白/球比值

1.83

（A/G）

總膽汁酸umol?

5.61?15

（TBA）L1

mmol?

餌（K）4.43.5?5.5

L1

mmol?

鈉(Na)140135?145

L1

mmol?

氯(Cl)101.996?108

I?

mmol?

鈣(Ca)2.432.2-2.55

L1

圖2

限問題探究

1.圖1鹽酸標簽中“含量（HC1）——35.38%"表示什么含義？

提示：質量分數(shù)，表示100g鹽酸中含有35.38gHClo

2.圖2化驗單中表示K、Na含量的物理量是，該物

理量表

示O

提示:物質的量濃度單位體積溶液中所含溶質的物質的量

3.由患者化驗單可知“鈣”含量為2.43X10-3mol?!/,則2L所

檢溶液中含CM+的物質的量是多少？

3

提示：2.43X10凸mol?L/X2L=4.86XIOmolo

4.由化驗單可知,鈉離子濃度為Q140mol?LL從100mL0.140

mol?I/的NaCl溶液中取出10mL,其Na卡的物質的量濃度是多

少？1L0.140mol?f1的NaCl溶液中含NaCl的質量是多少？

提示:Na卡的物質的量濃度仍為0.140mol?L-1；1L0.140mol?L1

NaCl溶液中，〃（NaCl）=0.14mol,（NaCl）=0.14molX58.5

g,mol1=8.19go

X歸納總結.

L根據(jù)定義式計算

溶質質量

微觀粒子數(shù)（"）臬物則量（可一物質的量濃度（。

瓦

2.氣體溶于水形成溶液的物質的量濃度的計算

已知通入1L水中的某氣體體積為VL（標準狀況），氣體的摩爾質

量為Mg?mol1,所得溶液的密度為Pg-cm-3,則溶液的體積

MVV

農(nóng)溝）（溶液）_爾+10°°T—MV+22400人一爾

八‘令''"^p~--22400Pj

1I__lOOOpP[1

mol?TL'=-----------mol?LT'

22400+MVo

3.有關溶液混合或稀釋的計算

（1）同一溶質不同濃度的兩溶液相混合:混合后溶質的總物質的

量等于混合前兩溶液中溶質的物質的量之和。即C1V1+C2V2=

cC昆）?VC昆）。無特別說明時,V（混）/+…（混）=喘不

考慮體積變化時，V（混）=V1+%。

⑵將濃溶液加水稀釋時,稀釋前與稀釋后溶液中溶質的物質的

量相等，即c（濃）?V（濃）=c（?。?V（?。﹐

4.物質的量濃度、溶質質量分數(shù)之間的換算

某溶液的密度為Pg?cm3,溶質質量分數(shù)為w,體積為VL,該溶

液中溶質的摩爾質量為Mg?mor1,該溶液物質的量濃度公式的

推導過程：

c=---mol?L-i=」0°°Pwmol?L"。

VM

區(qū)練習應用.

1.下列關于1mol-L'Na2sO4溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中含有1molNa2so4

B.將1molNa2sO4溶于1L水中得到該溶液

C.該溶液可與1mol-L1BaCb溶液完全反應

D.IL該溶液中含142gNa2so4

解析:D該溶液體積未知，溶液中不一定含有1molNa2so%A

錯誤；1molNa2so4溶于1L水中后溶液的體積不是1L,其濃度不

是1mol?L",B錯誤;溶液體積未知，1mol?L/Na2so4溶液不一

定能與Imol,I/BaCb溶液完全反應,C錯誤；1L該溶液中含有

1molNa2so4,其質量是142g,D正確。

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列對0.3mol?L"K2sO4溶液

的敘述正確的是（）

A.lL該溶液中含有0.3NA個K—

B.1L該溶液中含有K.和SO亍的總數(shù)為0.9M

C.2L該溶液中K+的濃度為1.2mol-Ld

D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3

mol?L-1

解析:BK2s04中含有2個鉀離子、1個硫酸根離子。A項，1L0.3

mol-I/K2sO4溶液中含有0.6NA個K+、0.3NA個SO公B項，1L

該溶液中含有K+和SO彳的總數(shù)為0.9NA;C項,溶液具有均一性和

穩(wěn)定性，故溶液中K，的濃度為0.6mol,L",與溶液體積無關;D

項，溶于1L水中配成溶液，溶液體積不是1L,其濃度不是0.3

mol?L-1o

3.如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

()

飲用礦物質水

凈含量：500mL

配料表:純凈水硫酸鎂氯化鉀

保質期：12個月

主要離子及濃度:鉀離子(K+)1.0-27.3mg-L1

鎂離子(Mg2+)0.1-4.8mg?L-1

A.標簽上離子的濃度是物質的量濃度

B.Mg2+的摩爾質量為24g

C.該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2.0X10-4moi?L"

D.一瓶該品牌飲用礦泉水中SO充的物質的量不超過1.0X10-5mol

解析:C標簽上離子的濃度單位為mg,L“，而物質的量濃度單

位為mol所以標簽上離子的濃度不是物質的量濃度,A錯

誤;Mg2+的摩爾質量為24g?molLB錯誤;根據(jù)標簽可知1L該

品牌飲用礦泉水中含Mg2'最多4.8mg,則c(Mg2+)最大值為

4.8X10-3g

24g?:?！?=2.0X10-4mo]?L",C正確；該溶液中含有硫酸根離子

1L

的物質為硫酸鎂，所以溶液中c竣大(SON)=c般大(Mg2+)=2.0X10-4

mol?L",則一瓶該品牌飲用礦泉水中SO亍的最大物質的量為0.5

LX2.0XIO-4mol?L1=1.0X104mol,D錯誤。

分點突破(二)配制一定物質的量濃度的溶液

導知識梳理.

L實驗目的:配制100mL0.4moi?L”的NaCl溶液。

2.實驗原理:CB=詈=含7。

3.實驗儀器與步驟

計算一n(NaCl)=0.04mol.m(NaCl)=2.34g

①儀器：狂盤"、藥匙

稱hi—I②準確稱取NaCl固體2.38

①儀器:燒杯、玻璃棒、量簡

￥￥]—②溶解?冷卻至室溫

①儀器A的名稱：1()0ml,容址版

②需用財便引流

①將蒸播水注入容量瓶.至液面

離容量瓶刻度線下1?2cm

②改用膠頭滴管滴加蒸儲水至

凹液面最低點與刻度線相切

操作：蓋好瓶塞.用食指頂住瓶塞.

另一只手的手指托住瓶底，

反復上下顛倒.使溶液混合

均勻

分裝一分裝至試劑瓶中

4.容量瓶的使用

(1)容量瓶的結構與規(guī)格

結構：細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口

玻璃塞或塑料塞

標志:溫度、容積和刻度線

規(guī)格：5()mL、1(N)mL、250mL、500mL、

1OOOmL^-

用途：配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液

⑵容量瓶的查漏方法

使用前要檢查容量瓶是否漏水，檢查方法:加水一塞瓶塞一倒立

f觀察是否漏水f正立f旋塞180°f倒立一觀察是否漏水。

⑶使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固體;不能用于稀

釋濃溶液;不能加熱;不能用作反應容器;不能長期貯存溶液。

Q］探究活動.

某同學用碳酸鈉固體配制物質的量濃度為0.10mol?L」的碳酸

鈉溶液的過程如圖所示。

上

.卜

顛

倒

搖

勻

國i問題探究

1.你認為該同學的錯誤有處。

提示：第①步稱量時應該是“左物右碼”；在第④步和第⑤步之

間還需要洗滌；第⑥步定容時，視線要與容量瓶中的凹液面最低

處相平，所以總共3處錯誤。

2.定容加蒸儲水時不慎超過了刻度線，是否可用膠頭滴管將超過

了刻度線的液體吸出？向容量瓶轉移溶液時不慎有液滴灑在容量

瓶外面,應如何處理?能否補加溶質？

提示:均不可以。超過了刻度線的液體用膠頭滴管將其吸出，溶質

會減少，也無其他方法進行彌補處理，實驗失敗，只能重新配制；

因為灑落在容量瓶外的溶質的量無法確定，所以無法補加溶質，

只能重新配制。

3.配制溶液的過程中，溶液轉移到容量瓶前要恢復到室溫的原因

是。

提示：為了避免溶質在溶解或稀釋時因放熱、吸熱而影響容量瓶

的容積。

X歸納總結.

1,誤差分析的方法

在分析配制一定物質的量濃度溶液的誤差時,要根據(jù)方=詈=

署來分析,其中MB(溶質的摩爾質量)為定值,因此:①V不變,凡

是使如或如增大的操作，均使CB偏大;凡是使mB或加減小的操

作，均使CB偏小。②如或加B不變,凡是使V增大的操作，均使CB

偏小;凡是使V減小的操作，均使CB偏大。

2.注意事項

(1)在配制一定物質的量濃度的溶液時,定容時加蒸儲水,一旦超

過刻度線,應洗凈容量瓶,重新配制。

(2)配制時完全不需要計算水的用量,因此容量瓶不必是干燥的，

有少量蒸儲水不影響實驗結果。

⑶定容時俯視、仰視對結果的影響

仰視刻度線（圖1）,導致溶液體積偏大,所配溶液濃度偏小;俯視

刻度線（圖2）,導致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大。

俯視刻度線

刻度線□甘器液刻面度超過線刻

刻度線一液面低于

,/|亥腰線

圖1圖2

區(qū)練習應用.

1,下列關于容量瓶及其使用方法的表述中不正確的是（）

A.容量瓶上標有溫度和容積

B.容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失

C.容量瓶不能加熱、溶解固體、稀釋溶液;使用完畢,應洗凈、晾

干

D.可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液

解析:D容量瓶瓶身標有溫度、容積和刻度線,A正確；容量瓶瓶

塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失,B正確；容量

瓶屬于定容的玻璃儀器，不能加熱、溶解固體、稀釋溶液;使用完

畢，應洗凈、晾干,C正確；根據(jù)“大而近”的原則，配制50mL溶

液應選擇50mL容量瓶,D錯誤。

2.如圖所示是配制一定物質的量濃度溶液的過程。下列說法中不

正確的是（）

Na2co310.6g

操作3操作4操作5

A.所配制的Na2co3溶液中Na+的物質的量濃度為2.0mol?L1

B.操作2中玻璃棒的下端應該抵在容量瓶的刻度線下方

C.操作4如果仰視,所配得溶液濃度偏高

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不再需要加水

1

解析:C10.6gNa2CO3的物質的量〃(Na2cO3)=??；算。門

mol,由于溶液體積是100mL,則配制溶液的濃度c(Na2co3)=

吧㈣=1.0mol,LL其Na+的物質的量濃度為2.0mol?LLA正

0.1L

確；為減小實驗操作誤差，操作2中引流使用玻璃棒的下端應輕

輕抵在容量瓶的刻度線下方,B正確；操作4如果仰視，則溶液的

體積偏大，由于溶質的物質的量不變，則所配得溶液濃度偏低,C

錯誤;操作5中，由于溶液具有均一性,溶液各處的濃度相同，因

此不影響溶液的濃度，此時若繼續(xù)加水至刻度線，會導致溶液體

積偏大，最終使得配制的溶液濃度偏低,D正確。

3.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L」的NaOH溶液240mL:

(1)配制溶液時一般可以分為以下幾個步驟:①稱量②計算

③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正

確的操作順序為，本實驗必須用到的儀器有

天平、藥匙、玻璃棒、燒

杯、O

⑵某同學欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒

杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為

g,要完成本實驗該同學應稱出gNaOHo

、制gI--------------------------------

J111I1111I11■I1

----------22］：”

⑶使用容量瓶前必須進行的一步操作是。

（4）在配制過程中，其他噪作都是正確的，下列操作會引起濃度偏

高的是（填序號）。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量

瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸得水④定容時俯視刻度

線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶中并定容⑥定容

后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

解析：（1）實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，應配制250mL1.0

mol?!?的NaOH溶液，配制步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移

液、洗滌、定容、倒轉搖勻等，則正確的順序為②①③⑧⑤⑥⑦④;

結合操作方法可知，使用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃

棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為250mL容

量瓶、膠頭滴管。（2）結合“左盤物體的質量=右盤物體的質量

+游碼的讀數(shù)”可知，燒杯的實際質量為30g-2.6g=27.4g；配制

250mLi.0mol的NaOH溶液，需要NaOH的質量為1.0

,

mol?L'X0.25LX40g?moF^lO.Ogo（3）容量瓶帶有瓶塞，配

制過程中需要搖勻，則使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。

⑷①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低;②轉移溶液

時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質減少，濃度偏低;③容量瓶不

干燥，含有少量蒸館水，不影響溶液體積和溶質質量，濃度不

變;④定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高;⑤未冷卻到

室溫就將溶液轉移到容量瓶中并定容,冷卻后溶液體積減小，濃

度偏高;⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，

再加水至刻度線,溶液體積增大，濃度偏低;故選④⑤。

答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管

⑵27.410.0（3）檢查容量瓶是否漏水（4）④⑤

分點突破（三）物質的量應用于化學方程式的計算

身知識梳理.

1.反應中各物質的物理量之間的比例關系（g表示氣體）

aA(g)+bB(g)=cC(g)+JD(g)

化學計量（系）

數(shù)之比為?：b::d

物質的量之比a:bc:d

質量之比為CIMA:bMBcMc:dMn

氣體體積之比為。：b：c-d

不同物質的相同物理量之間的換算可以按上述比例進行。如果題

目所給的兩個物理量單位不一致,只要做到兩個物理量的單位

“上下一致，左右相當“即可，例如：

MnO2+4HCl（濃）穌11102+2氏0+02t

87g4mol22.4L

ymolzL

比例關系:%=當=等

xgymolzL

2.計算步驟

設所求物質的物質的量或質量、體積等

寫出相關的化學方程式

在有關物質的化學式下面標出已知量和

未知量遵循“上下一致，左右相當”原則

列出比例式

根據(jù)比例式求解

簡明地寫出答案

X歸納總結.

化學計算的常用方法

(1)關系式法

化學計算的依據(jù)是物質之間量的比例關系，這種比例關系通常可

從化學方程式或化學式中得到。但對于復雜的問題,如已知物與

待求物之間是靠很多個反應來聯(lián)系的,這時就需直接確定已知量

與未知量之間的比例關系，即“關系式”。對于多步反應的計算,

利用“關系式”更為簡哽。

“關系式”有多種,常見的有:質量或質量分數(shù)關系式、物質的量

或微觀粒子數(shù)關系式、氣體體積的關系式等。

確定已知量與未知量之間的關系式的一般方法：

①根據(jù)化學方程式確定關系式:先寫出化學方程式，然后再根據(jù)

需要從化學方程式中提煉出某些關系式。如MnO2+

A

4HC1(濃I^MnCb+Cb+2H2O,可得如下關系式:4HC1?Cb。

②根據(jù)守恒原理確定關系式:如在Na與H20或酸的反應中，可得

如下關系式:2Na?比。

⑵差量法

差量法是根據(jù)化學反應前后物質的有關物理量發(fā)生的變化,找出

所謂的“理論差量”。如反應前后的質量、氣體體積、物質的量、

氣體壓強、反應過程中的熱量變化等。該差量的大小與反應物的

有關量成正比。差量法就是借助這種比例關系,解決一定量變的

計算方法。解此類題的關鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”，再根

據(jù)題目提供的“實際差量”列出比例式，求出答案。

⑶過量問題的計算

物質發(fā)生的化學反應按一定量的關系進行，但題中若給出兩個或

兩個以上反應物的量,解此類題應當先判斷哪種物質過量,然后

根據(jù)不足量的物質去求解。

①寫出反應的化學方程式。

②判斷哪一種反應物過量。

③根據(jù)不足量的物質求解。

(4)守恒法

常用的守恒法有“質量守恒”“電荷守恒”“得失電子守恒

用練習應用.

1.將6.5gZn力口入500mL1.00mol-L1HC1溶液中，計算：

⑴生成七的體積為(標準狀況)o

⑵若反應完畢后溶液體積仍為500mL,溶液中ZnCb的物質的

量濃度為o

解析:〃(Zn)=0.1mol,n(HCl)=0.5moU由化學方程式可知0.1

molZn可消耗0.2molHC1,而提供的HC1為0.5mol,所以HC1過

量，則應按Zn的量來計算：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2f

1mol1mol22.4L

0.1moln(ZnCl2)V(H2)

列式計算得:"(ZnCk)=0.1mol,V(H2)=2.24L,c(ZnCl2)=0.2

mol?L-1o

答案：(1)2.24L(2)0.2mol?L-1

2.將5.6LCO2氣體緩緩通過一定量的NazOz固體后,得至U3.36L

氣體(氣體均是在標準狀況下測得)，則所得氣體的成分為()

A.CO2

B.O2

C.I.68LCO2和1.68LO2

D.1.12LCO2和2.24L02

解析:D

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2體積差

2L1L2L-1L=1L

V(CO2)V(O2)5.6L-3.36L

=2.24L

解得反應的V(C02)=4.48L,生成的V(C)2)=2.24L,剩余

V(CO2)=5.6L-4.48L=1.12Lo

3.過氧化鈉能與水發(fā)生反應，某同學欲用該反應制取標準狀況下

的氧氣1.12L。

(1)計算需要稱取過氧化鈉的質量。

⑵求反應后生成NaOH的物質的量。

⑶若反應后溶液體積為400mL,求所得溶液溶質的物質的量濃

度。

解析:設需要過氧化鈉的質量為如生成NaOH的物質的量為明

則

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

2X78g4mol22.4L

mn1.12L

2x78g22.4L

=7.8g；

m1.12L

4mol22.4L

/z=0.2mol；

n1.12L

c(NaOH)/=『0?5mo"。

答案:(1)7.8g(2)0.2mol(3)0.5mol?答

4.根據(jù)要求回答下列各題:

(1)標準狀況下,aL氫氣在hL氯氣(過量)中完全燃燒,所得氣體

混合物用100mL3.00mol-L1的NaOH溶液恰好完全吸收,氫氣

在氯氣中燃燒的化學方程式為,氯氣

的體積b=。

⑵取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品機g,將其中的氮全部變?yōu)榘睔庥?/p>

1

鹽酸吸收(已知NH3+HC1=NH4C1),消耗濃度為cmol-L的鹽

酸VmL,則樣品中氮的質量分數(shù)為%，樣品的純度

為%o

解析：(1)氫氣在氯氣中燃燒生成HC1,反應的化學方程式為H2+

1

Cl2-2HC1；100mL3.00mol?L的NaOH溶液中"(NaOH)=0.1

LX3.00mol?匚1=0.3mol,氣體混合物與NaOH反應：HC1+

NaOH=NaCl+H2O,C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根據(jù)原

子守恒知n(Cl)=n(Na),則n(Cl2)=0.3molX(=0.15mol,在標

準狀況下的體積為0.15molX22.4L?mo「=3.36L。(2)滴定過

程中消耗濃度為cmol,L-i的鹽酸VmL,則n(HCl)=0.001cV

mol,結合反應NH3+HC1=NH4?？芍?〃(N)=n(NH4Cl)=

〃(C2H5NO2)=刀(HC1),則m(N)=0.001eVmolX14g?mol"=

0.014cVg,則樣品中氮的質量分數(shù)為史詈義100%=

等％,m(C2H5NO2)=0.001eVmolX75g?mol/=0.075cVg,則

樣品的純度為空工如x100%=—%o

mgm

答案：(DH2+CI2-2HC13.36

⑵1.4W7.5W

mm

■G關鍵能力?破重難口-重應用-培能力-遷移轉化

1---------------------------------------------------------------

識破阿伏加德羅常數(shù)應用的常見陷阱(理解與辨析)

阿伏加德羅常數(shù)(必)的應用是高考中的經(jīng)典題型,常為正誤判斷

型選擇題,主要考查以物質的量為中心的簡單計算及NA與物質

的關系。解答該類題目的方法思路為：

由已知條件計分析該物計算確定判斷選

算對應物質的一質的微觀f目標微粒f項是否

物質的量組成的數(shù)目正確

解題通法:

「分子數(shù)

物質的質量）止

氣體體積（標準狀況）1性物質的量原子數(shù)

一定c、，的溶液）電子數(shù)

例:設心為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標準狀況）完全燃燒,則消耗02

分子數(shù)目為0.25NA

B.22.4L氫氣中,比分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中,C原子的數(shù)目為6NA

D.0.1mol?I/HCIO4溶液中含有的才數(shù)為0.1NA

E.lL1.0mol-L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

F.100mL0.1mol?L”的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

G.22.4L（標準狀況）氟氣所含的質子數(shù)為18NA

H.8gCH4含有中子數(shù)為3NA

1.25℃、1011^@下,281氫氣中質子的數(shù)目為2.5心

J.標準狀況下,22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為總

提示:2.24L（標準狀況）CH4和C2H4混合氣體物質的量是0.1mol,

由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是

2mol、3mol,則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目

應該介于0.2M和0.3NA之間，A錯誤；未指明標準狀況，不能計算

七分子的數(shù)目，B錯誤；未給溶液體積，無法計算,D錯誤；氯化氫

會全部電離出C1,水會部分電離出OH,水的質量及電離程度未

知，故無法計算1L1.0mol?L”的鹽酸含有陰離子總數(shù),E錯

誤；100mL0.1mol?!?的NaOH水溶液中含有溶質氫氧化鈉和

溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和,F錯誤;C%分子

中有6個中子,8gCH4的物質的量為0.5mol,因此,8gCH4含有

的中子數(shù)為3刈內(nèi)正確；25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標

準狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量,1錯誤;HC1分子

中不存在H'J錯誤;C、G、H敘述正確。

回規(guī)律方法.

常見陷阱設置

阿伏加德羅常數(shù)（刈）正誤判斷題,涉及的知識點比較多，需要注

意的細節(jié)性問題比較多，解答此類題目往往容易出錯。解題時，

一定要注意選項所給的條件，仔細審題，否則會掉入“陷阱”之

中。常見的“陷阱”有：

（1）陷阱之一:狀況條件。若給出在非標準狀況,如已知常溫常壓

下氣體的體積,不能用22.4L?mol1進行計算。

⑵陷阱之二:物質狀態(tài)。已知在標準狀況下非氣態(tài)的物質（如水、

酒精、三氧化硫等），不能用22.4L-moH進行計算。

⑶陷阱之三:單質組成。氣體單質的組成除常見的雙原子分子

外，還有單原子分子（如He、Ne等）、多原子分子（如。3等）。

（4）陷阱之四：微觀粒子種類。微觀粒子種類一般有分子、原子、

離子、質子、中子、電子等。解答時要看準題目要求，防止誤入

陷阱。

⑸陷阱之五:溶液的體積。只給出溶液中溶質的物質的量濃度，

沒有給出溶液的體積,不能計算溶液中某溶質的物質的量。

（6）陷阱之六:溶液中的微粒。給出溶液中溶質的物質的量濃度及

體積,能計算出溶質的物質的量及溶質中的微粒數(shù)，但不能計算

出溶液中的微粒數(shù)。

6遷移應用-

L設刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.23gNa與足量H20反應生成的比分子數(shù)目為NA

B.2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.17VA

C.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA

D.22.4L（標準狀況）氮氣中含有7刈個中子

解析:CNa與水發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,23gNa

為1mol,與足量水反應生成的H2分子數(shù)目為0.5NA,A錯誤;題目

未指明2.24LCO和CO?混合氣體是否處于標準狀況，不能判斷

其物質的量和所含碳原子數(shù),B錯誤;2.4g鎂的物質的量為0.1

mol,0.1mol鎂變成鎂離子時失去0.2mol電子，故失去的電子數(shù)

目為0.2NA,C正確；1個Nz分子含有14個中子,22.4L（標準狀況）

氮氣為1mol,則含有14NA個中子,D錯誤。

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.標準狀況下,6.72L02和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA

B.常溫常壓下,8gCh和。3的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

C常溫常壓下，100mL2mol?L1的MgCL溶液中，含有CT數(shù)為

0.4NA

D.標準狀況下，11.2LH?在氧氣中完全燃燒后得到產(chǎn)物的分子數(shù)

為O.57VA

解析:BA項,N2和。2都是雙原子分子，標準狀況下6.72L混合

氣體的總物質的量為0.3mol,則含有的原子數(shù)為06NA,正確;B

項,8gCh的物質的量為:mol,8go3的物質的量為，mol,故8g

二者混合氣體所含分子數(shù)介于華??之間，錯誤;C項，100mL2

64

1

mol?LMgCl2溶液中含有0.2molMgCb,則所含數(shù)為0.4NA,

正確;D項，標準狀況下1L2LH2的物質的量為0.5mol,完全燃燒

生成0.5molH2O,則產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA,正確。

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）

①標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5必

②1.06gNa2cO3中含有Na+的數(shù)目為O.O22VA

③23gNO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA

@0.5mol-L1MgCb溶液中含有的數(shù)目為NA

⑤常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L

A.①②③④⑤B.②③④⑤

C.②③⑤D.②③

解析:D①標準狀況下，水不是氣態(tài)，題給條件無法計算水分子

的物質的量及分子數(shù)，錯誤;②L06gNa2cCh的物質的量為0.01

mol,含有0.02molNa*,含有Na卡的數(shù)目為0.02/VA,正確;③NO2

和N2O4的最簡式均為NCh,可視為23g混合物中含0.5molNO2,

故所含的0原子的物質的量為1mol,即含NA個O原子，正確;④

只給出了MgCb溶液的物質的量濃度，缺少溶液體積，無法計算

溶液中所含er的數(shù)目，錯誤;⑤常溫常壓下，不能使用標準狀況

下的氣體摩爾體積，故刈個CO2分子占有的體積不為22.4L,錯

誤。

■G知能演練.練技能-強基礎-練方法?學以致用

,-----------------------------------------------------------

1.某校化學興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液,標簽上標有"CaCl2

0.1mol-L」”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述,正確的

是（）

A.配制1L該溶液,可將0.1molCaCk溶于1L水中

B.Ca2+和Cr的物質的量濃度都是0.1mol?L"

C.從試劑瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質的量濃度為

0.05mol?L"

D.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（C「）為0.1mol-L-1

解析:D將0.1molCaCb溶于1L水中，所得溶液的體積不等于

1L,則所得濃度不是O.lmol,LLA錯誤;根據(jù)CaCk化學式,Ca2

+的濃度為0.1mol?!?,而C1的濃度應為0.2mol?LLB錯誤；

溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積多少無關,C錯誤；

溶液中C1-的濃度為0.2mol?!?,將溶液稀釋一倍,則濃度減半，

即稀釋后Ct的濃度應為0.1mol?L”,D正確。

2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（）

①標準狀況下,2.24L苯（C6H亂一種有機溶劑）含碳原子數(shù)為

0.6M

②標準狀況下,氧氣和氮氣的混合氣體中含有的分子數(shù)約為

必

22.4

③1mol?L"Mg（NO3）2溶液中含有NO?的數(shù)目為2M

④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氤氣所含的原子數(shù)相等

⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3刈

@1L0.5mol?L"Na2sO4溶液中,含有的氧原子總數(shù)為2NA

A.②③⑤B.②⑤C.②⑥D.②⑤⑥

解析:B標準狀況下，苯是液體物質，不能使用氣體摩爾體積計

算，①錯誤；標準狀況下,qL氧氣和氮氣的混合氣體的物質的量

是aLamol,則其中含有的分子數(shù)約為襄，②正確；只

22.4L?mol'122.422.4

有溶液濃度,缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，③錯誤;比是雙

原子分子，而氨氣是單原子分子，同溫同壓下，體積相同的氫氣和

氨氣所含的分子數(shù)相等，但原子數(shù)目不相等，④錯誤;假設46g完

全是NO2,其物質的量是1mol,含有原子數(shù)目是3M;假設46g

完全是N2O4,其物質的量是0.5mol,含有原子數(shù)目是3NA,因此

46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA,⑤正確；不僅溶

質Na2so4中含有氧原子，溶劑比0中也含有氧原子，因此1L0.5

mol?L1Na2sO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)大于2NA,⑥錯誤。

3.用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下列操作

正確的是（）

A.稱量時，將固體NaOH放在紙片上,放在天平左盤上稱量

B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸儲水溶解

C.將燒