2022年湖南省株洲市明陽(yáng)學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省株洲市明陽(yáng)學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法

正確的是（）

--------J-原子序數(shù)

ol---------------.

A.X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，只含有離子鍵

B.RX2>WX?、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同

C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為W>R

D.X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氣態(tài)氫化物

參考答案：

D

試題分析：依據(jù)題意可知X、Y、Z、R、W分別為0、F、Na、S、Cl對(duì)照選項(xiàng)知：A

項(xiàng)中有離子鍵和共價(jià)鍵；B項(xiàng)中SO2是和有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，其余是氧化使之褪

色；C項(xiàng)中要強(qiáng)調(diào)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，故答案為D。

【名師點(diǎn)晴】根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，都是短周期元

素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為

6,故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最

外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元素、R為S元素、W為C1元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單

質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。

2.太陽(yáng)能光伏電池可通過(guò)并網(wǎng)，使用半導(dǎo)體照明（LED）；已知發(fā)出白光的LED是由GaN

芯片和鉆鋁石榴石（Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是

、國(guó)半導(dǎo)體-

P型半導(dǎo)體一AI

太陽(yáng)光伏電池的光電轉(zhuǎn)換系疏

A.光伏電池實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

B.圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

C.LED是新型有機(jī)高分子材料

D.LED中的Ga和Y都顯+3價(jià)

參考答案：

D

【詳解】A項(xiàng)，光伏電池是直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將電能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能，

故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，圖中，正電荷向P型半導(dǎo)體移動(dòng)，負(fù)電荷向N型半導(dǎo)體電極移動(dòng)，根據(jù)原電池原理

知，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和軌鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的，屬

于無(wú)機(jī)材料，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，LED是由GaN芯片和鉆鋁石榴石(化學(xué)式:Y3Al5?？?芯片封裝在一起做成的，根

據(jù)化合價(jià)規(guī)則，Y的化合價(jià)是+3價(jià)，GaN中Ga的化合價(jià)是+3價(jià)，故D正確；

綜上所述，本題選D。

3.下列說(shuō)法正確的是

A.同周期的IIA族與IIIA族元素的原子序數(shù)一定相差1

B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

D.鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過(guò)渡元素

參考答案：

D

4.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是()

A.使酚酷變紅色的溶液：Na'、Ba"、「、CF

B.使甲基橙變紅色的溶液:Fe2\K\NO,、SO?

C.含有0.1mol/LFe"的溶液:Na\K\SCN\NO；

D.由水電離產(chǎn)生的c(H')=10-%ol/L的溶液：NH<\SO產(chǎn)、HCO；,\CY

參考答案：

A

解析：A.使酚儆變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正

確；

B.甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，Ee2\H\N0J發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B

錯(cuò)誤；

C.Fe;\SCN離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.由水電離產(chǎn)生的c(H*)=10一%。1?1/1的溶液,為酸或堿溶液,HC(V既能與酸又能與堿

反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A.

5.下列有關(guān)氮?dú)獾臄⑹鲋绣e(cuò)誤的是()

A.氮?dú)饪勺髻A存水果、糧食的保護(hù)氣

B.氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑

C.在雷雨天，空氣中的沖和02反應(yīng)生成N0

D.氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎?，又可作還原劑

參考答案：

B

略

6.下列說(shuō)法正確的是()

A.將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3

B.25℃時(shí)CH3coONa溶液的Kw大于100°C時(shí)CH3coONa溶液的Kw

C.10()°C時(shí)，將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

D.一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小，電離常數(shù)也越小

參考答案：

略

7.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物

B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C.酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)

D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

參考答案：

C

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

專題：物質(zhì)的分類專題.

分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬

氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧

化物，以此解答此題.

解答：解：A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過(guò)氧化物和兩性氧化物等，如

ALQ,屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)，故C正

確；

D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的

性質(zhì)

8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

2-

A.用醋酸除去水垢：2cH3coOH+CO3-2cH3coCT+H2O+CO2T

B.硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2s-2FeS1+SJ+6H

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1+20H-A102-+H2T

D.已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K,?（苯甲酸）>K“（H2co3）>K,?（苯酚）〉K,2（H2co3）。常

溫下將水楊酸（醫(yī);H）與過(guò)量的Na2c03溶液混合:

OH+SCO,1'―?0\2HC0J

'COOH\o<r

參考答案:

D

略

9.人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史中，科學(xué)家湯姆孫作出的重要貢獻(xiàn)是

A.創(chuàng)立了近代原子論B.提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型

C.創(chuàng)立了現(xiàn)代原子論D.提出了葡萄干面包模型

參考答案：

D

10.下列性質(zhì)比較正確的

是

A.離子半徑：K*>Cr>Na+>F-B.酸性：HC104>H3P04>H2S>

H3AIO3

C.還原性：Cr>Br">r>S2-D.沸點(diǎn)：甲醛〉甲醇〉甲烷

參考答案：

B

11..下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者大于后者的是

A.NHE1溶液中NH；和數(shù)目

B.純水在100℃和25℃時(shí)的pH

C.完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOll溶液，所需的0.Imol?L"鹽酸體積

-CHjCOOH)

D.CHCOONa溶液加水稀釋前后的正氤兩

參考答案：

C

12.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是

A.甲烷和乙烯可以用酸性高缽酸鉀溶液鑒別

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸

D.含4個(gè)碳原子的燒分子中至少含有4個(gè)氫原子

參考答案：

D

略

13.向含有0.078moiFeC12的溶液中通入0.009moic12,再向其中加入含

0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe?+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原

為Xn+,則n值為

A.2B.3C.4

D.5

參考答案：

A

略

14.下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是()

A.工業(yè)上用水吸收NCh生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNOj+NO

B.用氨水除去工業(yè)原料氯化鏤中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3++3OH-=Fe(OH)31

C.用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2CL=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O

D.用明磯除去水中的懸浮顆粒物：Ab++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+

參考答案：

B

試題分析：A、NO2和水反應(yīng)生成硝酸，即3NO2+H2O=2HNO3+NO,故說(shuō)法正確；B、

氨水是弱堿，寫成離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆寫成離子，即Fe3+3NH3-H2O=Fe(OH)31+

3NH4+,故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、氯氣和堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，故說(shuō)法正確；D、明帆凈

水原因是A-水解產(chǎn)生膠體，利用膠體表面積大，吸附水中雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故說(shuō)

法正確。

15.取少量MgO、AI2O3、SiCh、Fe2O3的混合粉末，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得

到固體X和濾液Y。下列敘述正確的是()

A.上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物

B.將固體X加入氫氟酸中，X會(huì)溶解

C.濾液Y中的陽(yáng)離子只有Mg2+、AP\Fe3+三種

D.濾液Y中加入過(guò)量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2

參考答案：

B

【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物

解析：上述四種氧化物中，MgO、FezCh是堿性氧化物，AbCh是兩性氧化物，SiCh是酸性

氧化物，A錯(cuò)誤；MgO、FezCh是堿性氧化物，AbCh是兩性氧化物，它們可溶于氫氟酸

中，二氧化硅也可與氫氟酸反應(yīng)，因此X能溶解，B正確；由于鹽酸過(guò)量，因此溶液Y中

的陽(yáng)離子主要是Mg2+、AF+、Fe3+、H+,加入過(guò)量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3、

A1(OH)3、Mg(OH)2，C、D錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】解答本題需看清題意：鹽酸過(guò)量；注意二氧化硅與氫氟酸可以反應(yīng)。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印

刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

飽和Na2c。3溶液

濃HQ、

CH3COOH+C2H5OH△-CH3COOC2H5+H2O

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

⑴欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有、一等。

⑵若用上圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能

為—、

,等。

⑶此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成—、等問(wèn)題。

(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反

應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)

同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度

選擇性

反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(％)選擇性(％)*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(％)

(%)*

4077.8100280.2100

6092.3100387.8100

8092.6100492.3100

12094.598.7693.0100

*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。

A.120℃,4hB.8（）℃,2hC.60℃,4hD.40℃,3h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí):反應(yīng)選擇性降低的原因可能為。

參考答案：

（1）增大乙醇的濃度移去生成物

⑵原料來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出溫度過(guò)高，發(fā)生了副反應(yīng)冷凝效果不好，部分產(chǎn)物

揮發(fā)了（任填兩種）

⑶產(chǎn)生大量的酸性廢液（或造成環(huán)境污染）部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困

難催化效果不理想（任填兩種）

（4）①C②乙醇脫水生成了乙酸

本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查考生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素

的掌握程度。（1）由于防化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度（如移去），或

移去H20等措施。（2）乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個(gè)方面來(lái)考慮，試劑方面

可能是反應(yīng)物來(lái)不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過(guò)高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來(lái)看則可

能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。（3）由于濃H2s04具有強(qiáng)氧化性和脫水

性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時(shí)使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生S02等大

氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問(wèn)

題。（4）由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120c有副反應(yīng)發(fā)生，

反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時(shí)間長(zhǎng)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考

慮本題答案為C。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于

隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：

請(qǐng)回答：

（1）過(guò)程①主要反應(yīng)的離子方程式為▲。

（2）已知?dú)溲趸瘉嗚F的Ksp=4.87xl0"7,氫氧化鐵的Ksp=2.6xIO，,當(dāng)溶液中某

離子濃度不高于1乂1（）-5由0].匚1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過(guò)計(jì)算所得

數(shù)據(jù)說(shuō)明過(guò)程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是▲。

（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32,則過(guò)程③主

要反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。

（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，圖11是研究過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)所得，則

該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在▲小時(shí)左右，較為適宜。

（5）某工廠處理廢鐵泥（測(cè)得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時(shí)，生產(chǎn)

納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時(shí)。如不考慮過(guò)程④以后生產(chǎn)中Fe?+的氧化，

則該工廠每小時(shí)消耗鐵粉的質(zhì)量為▲千克。

參考答案：

⑴2Fd++Fe=3F中（2分）

（2）當(dāng)pH-9時(shí)，c（Fi?=487XlWnwl?L1（2分）

（3）2F《O盼2+）H2O2=2FeO（OH）+2H2O（物質(zhì)D寫成F（OH）O或FeHOj、FeO2H均可以）（2分）

（4）016（2分）.

（5）560（4分）

18.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，回答：116號(hào)元素處于周期表第一周期，

第一族；原子核外有個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子；它是（填金

屬或非金屬）元素。

參考答案：

土,血，_￡，絲

略

19.芳香族化合物A的化學(xué)式為（C9H9BrO2），在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

其中1molC與Na完全反應(yīng)生成1molH2,若與NaHCCh完全反應(yīng)也能產(chǎn)生Imol

CO2,D和E互為同分異構(gòu)體，但D可以使浪的四氯化碳溶液褪色，而E分子中

有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)。

(I)C的分子式▲,

A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式