2021年中考化學二輪專題復習訓練：專題02 物質的分離除雜

專題（二）物質的分離除雜

類型一物質的除雜與分離

1.［2020?宜昌］下列除雜方法有錯誤的一組是（）

A.J1］濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣

B.用活性炭除去水中的色素和異味

C.通過加熱除去氯化鉀中的氯酸鉀

D.用氫氧化鈣除去硝酸鈉中的硝酸鏤

2J2020.巴中］除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作方法都正確的是（）

選項物質雜質所選試劑和操作方法

ACuOFe加入過量的CuSCU溶液，過濾，對濾渣洗滌，常溫下干燥

將氣體依次通過足量的濃溶液、濃硫酸

BCO2CONaOH

CKC1MnO2用足量水溶解后，過濾，蒸發(fā)溶劑結晶

D稀鹽酸稀硫酸加入過量的BaCL溶液，過濾

3|2020?威海］下列除去物質中雜質（括號內為雜質）的方法，不正確的是（）

選項物質（雜質）除雜方法

ACuO（Cu）將物質在空氣中加熱

BMnO2（NaCl）將物質加水溶解，過濾，洗滌，干燥

CCO（CO2）將混合氣體依次通過足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸

NaCl

D將物質溶解后，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)結晶

（Na2co3）

4.12020?聊城］除去下列各物質中的雜質，所選用的試劑、操作方法不能達到目的的是（）

選項物質雜質（少量）選用試劑操作方法

A食鹽泥沙水加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶

BFeChCuCLFe加入足量Fe粉，過濾

CaCl2

加入過量（）

CHC1Ca(OH)2CaOH2

溶液

DCu將混合氣體通過足量灼熱粉

N202Cu

5.下列除去雜質（少量）的方法中正確的是（）

選項物質雜質除雜方法

氫氧化鈣

ACaO加適量水

固體

二氧化

BH2O通過氫氧化鈉固體，收集

碳氣體

NaOH

CK2CO3加入適量的石灰水，過濾

溶液

D碳酸鈣NaCl固體溶解、過濾、洗滌、烘干

6.12020?濱州］除去下列物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（）

選項物質雜質除雜試劑及操作方法

ACuFe加入過量的CuCL溶液,過濾、洗滌、干燥

BKC1MnO2加入足量的水溶解,過濾、洗滌、干燥

CNaClNaNCh加入適量的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀

DCuC在空氣中灼燒

7J2020?大慶］除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作方法都正確的是（）

選項物質雜質除雜試劑或操作方法

CU（NO3）2

AAgNCh加過量鐵粉，過濾

溶液

B氨氣水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體干燥

CKC1固體KC1O?加少量二氧化鐳，加熱

NH4HCO3

DNaCl加熱

固體

8J2020.眉山改編］下列實驗方案正確的是（）

選項實驗目的實驗方案

除去C02中混

A將混合氣體通過裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶

有的HC1氣體

除去Ag粉中

B加入過量AgNCh溶液,過濾、洗滌、干燥

的Cu粉

除去CaO中混

C將混合物溶于水后過濾

有的CaCO3

除去MnO2中

D加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶

混有的KC1

9.除去下列物質中雜質，選用試劑和操作方法不正確的是（）

選項物質雜質除去雜質的試劑或方法

通過灼熱的粉末

ACOO2CuO

BNa2cO3NaHCCh將混合物加熱至質量不再減少為止

CK2SO4K2CO3加入適量的稀硫酸

DBaChBaCO3加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結晶

10.[2020?遂寧]“久大鹽化”是四川遂寧的重點企業(yè)，其生產(chǎn)的食鹽是重要的調味品。綠色應用是化工生產(chǎn)的發(fā)展

方向。為了除去NaCl溶液中含有的少量MgCL、CaC12和Na2s某小組同學選用Na2c。3溶液、稀鹽酸、Ba(0H)2

溶液三種試劑，按一定順序進行如圖T2-1所示的實驗。

圖T2-1

回答下列問題。

(1)操作a的名稱是o

(2)實驗I中加入的試劑B是(填序號)。

①稀鹽酸

②碳酸鈉溶液

③氫氧化釧溶液

(3)實驗II中發(fā)生中和反應的化學方程式是。

11.[2020.成都節(jié)選|回答下列問題。

⑴從硝酸鉀、少量氯化鈉和不溶性雜質(泥沙)的混合物中得到硝酸鉀的流程如圖T2-2所示。

濾渣|.濾液2|

舞瞿邙過濾I

圖T2-2

①結合下表分析，趁熱過濾的原因是。

溫度/℃020406080

NaCI35.736.036.637.338.4

溶解度值

KNO313.331.663.9110169

②操作a的名稱是。

③濾液2的溶質是。

類型二物質的檢驗鑒別與分離除雜綜合題型

12J2020?山西適應性訓練］下列實驗方案正確的是（）

A制備工業(yè)上電解氯化鎂制取金屬鈉

B鑒別用灼燒的方法區(qū)分羊毛線和棉紗線

C檢驗用帶火星的木條檢驗氫氣

D除雜用點燃的方法除去CCh中少量的CO

13.［2020?山西百校聯(lián)考一］物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗方法能達到目的的是（）

選項實驗目的實驗方法

A鑒別生石灰和碳酸鈣加適量水

B區(qū)分羊毛和合成纖維觀察顏色

除去CO2中混有的

C點燃

少量co

除去硫酸鈉溶液中

D加過量稀硫酸

混有的少量碳酸鈉

14J2020?山西百校聯(lián)考二］物質的檢驗、鑒別、分離、除雜是重要的實驗技能，下列實驗設計合理的是（）

選項實驗目的實驗設計

A檢驗鍍態(tài)氮肥觀察顏色

B廚房里鑒別白聞氣味

酒和白醋

分離銅粉和鐵

C加足量稀硫酸充分反應,過濾、洗滌、干燥

粉的混合物

除去CuSO4溶

D液中的少量加入足量的鐵粉充分反應后，過濾

H2so4

15J2020?樂山］下列實驗方案正確的是（）

選項實驗目的實驗方案

除去鐵釘表面

A將鐵釘長時間浸泡在足量的稀鹽酸中

的鐵銹

除去KC1溶液

B中含有的少量加入過量的K2cCh溶液，過濾

BaCh

鑒別稀硫酸和

C分別加入Ba（NC）3）2溶液，觀察現(xiàn)象

稀鹽酸

鑒別實驗室中

D品嘗味道

的食鹽水和糖水

16.［2020?新疆］下列實驗操作不能達到實驗目的的是（括號內為雜質）（）

選項物質目的主要實驗操作

NH4cl和尿

A鑒別取樣，加入熟石灰粉末、研磨,聞氣味

素

NaNO,和

B鑒別取樣，加水溶解，滴加BaCL溶液,觀察是否有白色沉淀

Na2s04固體

CNa2cCh除雜加稀鹽酸，蒸發(fā)結晶

(NaHCO3)

K2SO4溶

D除雜滴加稀硫酸至pH等于7

液（KOH）

17J2020?連云港］下列實驗方法能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方法

除去MnO2中

A加熱固體混合物

的少量KMnO4

鑒別氮氣和二

B將燃著的木條分別伸入集氣瓶中

氧化碳

探究蠟燭中是

C'點燃蠟燭，將內壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方

否含有碳元素

D制取少量熟石灰將石灰石加入足量的水中

18.12020.孝感I下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

分離硫酸鋼和氯

A加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥，蒸發(fā)結晶

化鈉固體

除去氯化鈣溶液

B加入足量的碳酸鈣，過濾

中混有的少量鹽酸

驗證鋁、鐵、銅

C三種金屬的活動性將打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲,分別浸入到硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象

順序

鑒別溶液:氯化

D鋼溶液、氫氧化鈉不用其他試劑，將四種溶液分別取樣,兩兩相互混合，觀察現(xiàn)象

溶液、硫酸鈉溶液、

氯化鍍溶液

【參考答案】

類型一

1.D［解析］濃硫酸可用來干燥氧氣;活性炭能吸附色素和異味，可用來凈化水;氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧

氣，可通過加熱除去氯化鉀中的氯酸鉀;氫氧化鈣和硝酸鏤反應生成硝酸鈣、氨氣和水,能除掉原雜質，但又引入

了新的雜質硝酸鈣。

2.C［解析］Fe與CuS04溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質，但又引入了新的雜質銅;CO2與氫氧化鈉

溶液反應生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應，會把原物質除去;KC1易溶于水,MnCh難溶于水，可采取加

水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜;稀硫酸與過量的BaCL反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸,能除去雜質,

但又引入了新的雜質氯化領。

3.D［解析］銅在空氣中加熱生成氧化銅，可以除去雜質銅;氯化鈉易溶于水，二氧化鎰不溶于水，經(jīng)過加水溶解、

過濾、洗滌、干燥可以除去氯化鈉，得到純凈的二氧化錦;二氧化碳和氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收，濃硫酸可

以吸收水分,可以得到干燥的一氧化碳;碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，產(chǎn)生了新的雜質氫

氧化鈉。

4.C［解析］食鹽易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法進行分離除雜;足量Fe粉能

與CuCk溶液反應生成氯化亞鐵和銅，過濾后能除去雜質且沒有引入新的雜質;向溶液中加入過量Ca(OH)2,HCl

能與Ca(OH)2反應生成氯化鈣和水，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣;氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)

生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質。

5.D［解析］CaO能與水反應生成氫氧化鈣，會把原物質除去;氫氧化鈉固體具有吸水性，但也能與二氧化碳氣體

反應;K2c03能與足量的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鉀;NaCl

固體易溶于水，碳酸鈣難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、烘干的方法進行分離除雜。

6.A［解析］Fe與過量的CuCb溶液反應生成氯化亞鐵和銅，過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜

質，符合除雜原則;KC1易溶于水,MnCh難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行除雜;NaCl能與硝酸

銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，該方法會把原物質除去，不符合除雜原則;C和Cu在空氣中灼燒，分別生成

二氧化碳氣體和氧化銅,能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則。

7.B［解析］CU(NO3)2和AgNCh能與鐵粉反應，能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則;氫氧化鈉固

體具有吸水性，可以用來干燥氨氣，符合除雜原則;KC103在二氧化缽的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化鎰

作催化劑，反應前后質量不變，引入了新的雜質二氧化錦，不符合除雜原則;NH4HCO3在加熱條件下生成氨氣、水

和二氧化碳，會把原物質除去，不符合除雜原則。

8.B［解析］C02和HC1氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去;過量的硝酸銀溶液

與銅粉反應生成硝酸銅和銀，過濾、洗滌、干燥即可得到純凈的金屬銀;CaO能與水反應生成氫氧化鈣,碳酸鈣

難溶于水，反而會把原物質除去;KC1易溶于水,MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行

分離除雜。

9.A［解析］加熱時一氧化碳和氧化銅發(fā)生反應，氧氣與氧化銅不反應,反而除去了原物質;碳酸氫鈉在加熱條件

下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱至質量不再減少為止，能除去雜質且沒有引入新的雜質;加入適量的稀

硫酸，硫酸能與K2co3反應生成K2so4、H20和CO2,能除去雜質且沒有引入新的雜質;氯化根易溶于水,而碳酸

鋼不溶于水,加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結晶，即可得到固體氯化鋼。

10.⑴過濾⑵②

(3)NaOH+HCl==NaCl+H2O

［解析］⑴操作a是將固體和液體分離的步驟，是過濾操作。(2)除去NaCl溶液中的少量MgCh、CaCL和Na2sCU,

應該先加入過量的氫氧化鐵，除去氯化鎂、硫酸鈉，再加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣、過量的氫氧化鋼,最后用

稀鹽酸除去生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，獲得氯化鈉溶液。(3)實驗n中發(fā)生的中和反應是氫氧化鈉與稀鹽

酸反應生成氯化鈉與水,化學方程式為NaOH+HCl-NaCI+H2Oo

11.(1)①防止溫度降低硝酸鉀晶體析出

②降溫結晶③KNCh、NaCl

［解析］(1)①硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，趁熱過濾能使硝酸鉀盡量完全溶解在溶液中，防止溶液中的硝

酸鉀因溫度降低而析出;②操作a是從含少量NaCl的硝酸鉀溶液中分離出硝酸鉀，應采用降溫結晶的方法;③降

溫結晶后的溶液是硝酸鉀的飽和溶液，而氯化鈉基本不析出,故濾液2的溶質是KNCh、NaCl。

類型二

12.BI解析］根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變可知，制取金屬鈉應使用含有鈉元素的物質;鑒別羊

毛線和棉紗線可使用灼燒聞氣味的方法,有燒焦羽毛氣味的是羊毛線，有燒紙氣味的是棉紗線;氫氣不能使帶火

星的木條復燃，不能用帶火星的木條檢驗氫氣;除去co2中少量的CO,可將混合氣體通過灼熱的氧化銅,不能用

點燃的方法除去。

13.AI解析］生石灰與水反應放熱，碳酸鈣難溶于水，則用加水的方法可以鑒別生石灰和碳酸鈣;羊毛和合成纖

維均呈白色,通過觀察顏色的方法不能區(qū)分羊毛和合成纖維;因為二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，所以當二氧化

碳大量存在時，不能用點燃的方法除去其中混有的少量一氧化碳;碳酸鈉能與稀硫酸反應,硫酸鈉不能與稀硫酸

反應,加過量稀硫酸，能除去硫酸鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，但引入了新的雜質硫酸。

I4.B［解析］大部分氮肥和鉀肥都為白色晶體，則不能通過觀察顏色的方法檢驗鍍態(tài)氮肥;分別取白酒和白醋兩

種溶液，通過扇氣入鼻的方法聞兩種溶液的氣味，有酒精氣味的是白酒，有酸味的是白醋;在金屬活動性順序中,

鐵位于氫之前，銅位于氫之后,則鐵能與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，在銅粉和鐵粉的混合物中加足量稀硫酸

充分反應,過濾、洗滌、干燥后，只能得到銅粉,不能達到分離銅粉和鐵粉的目的;將足量鐵粉加入混有少量H2s04

的CuS04溶液中，鐵粉先與硫酸銅反應，硫酸銅反應完后，鐵粉才與硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把