2023級(jí)“貴百河”5月高一年級(jí)化學(xué)

（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題：1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.排放到空氣中的CO2、NO2、SO2均會(huì)形成酸雨B.光導(dǎo)纖維、碳化硅陶瓷，石墨烯都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.“綠色奧運(yùn)”的二氧化碳跨準(zhǔn)界直接制冰技術(shù)利用了其物理性質(zhì)D.汽車中小擺件“革果花”的動(dòng)力是以Si為原料制作的太陽(yáng)能電池2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCl4中含有的碳原子數(shù)為0.1NAB.4.6g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NAD.1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NA3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.氮?dú)獾碾娮邮剑築.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClC.M2+核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為：MD.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：4.下列離子方程式正確的是A.次氯酸鈉溶液吸收足量二氧化硫氣體：B.向NaOH溶液中通入少量的SO2：C.足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：D.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：5.利用下列裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A.裝置a可用于測(cè)定氯水的pHB.裝置b從NaHCO3溶液中獲得純凈的NaHCO3固體C.裝置c加熱一段時(shí)間后氣球鼓起，溴水褪色D.裝置d中H2O2可氧化KMnO4溶液使其褪色6.學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置探究濃硫酸與生鐵的反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.d中品紅溶液不褪色，e中澄清石灰水變渾濁的原因是生鐵中的C與濃硫酸共熱生成了CO2B.c中酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.未點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，b中品紅溶液可能不會(huì)褪色D.f導(dǎo)管出來(lái)的氣體中可能含有H27.“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料，甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說(shuō)法正確的是A.甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機(jī)高分子化合物B.1mol乙物質(zhì)可與鈉完全反應(yīng)生成2mol氫氣C.丙物質(zhì)中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)8.納米Fe3O4(粒子半徑1~100nm)廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)學(xué)和功能材料，用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米Fe3O4的流程如下：已知：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“堿洗”時(shí)，Zn發(fā)生了還原反應(yīng)B.“酸溶”時(shí)，改用98%濃硫酸可加快酸溶的速率C.“氧化”時(shí)發(fā)生：D.用激光筆照射“氧化”過(guò)程中所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)9.新型可充電鎂—溴電池能量密度高，循環(huán)性能優(yōu)越，在未來(lái)能量存儲(chǔ)領(lǐng)域潛力巨大。某鎂—溴電池裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)C.放電時(shí)，Mg電極電子經(jīng)導(dǎo)線至石墨D.當(dāng)0.1molMg2+通過(guò)離子選擇性膜時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)0.2mole10.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段11.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入4molNH2COONH4發(fā)生如下反應(yīng)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/minCO2的平均生成速率/0~10.40~20.30~30.2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.30s時(shí)，NH3的濃度大于B.0~1min內(nèi)，NH2COONH4(s)的反應(yīng)速率為C.2min30s時(shí)，該反應(yīng)還未達(dá)到平衡D.當(dāng)CO2的體積百分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)12.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.該催化劑為固體催化劑，其表面積對(duì)催化效果無(wú)影響B(tài).②→③過(guò)程，是吸熱過(guò)程且只有HH鍵的斷裂C.③→④過(guò)程，N和H形成了含有非極性鍵的NH3D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，P、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系QP+M+N，P能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，M的組成元素位于同一主族，N常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞YC.Q既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Q溶液混合，無(wú)M生成14.一種新型電池電解質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A.非金屬性：Z＞Y＞XB.Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素中最大的C.X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞XD.該陰離子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題：共4題，共計(jì)58分。15.（14分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)產(chǎn)生的爐渣可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如圖。已知：焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為：①；②；③。回答下列問(wèn)題：（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，則反應(yīng)①中被還原的元素是：(填元素符號(hào))。（2）“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Cu。①Fe2O3高溫下與鋁粉混合發(fā)生的反應(yīng)為。②“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽(yáng)離子為(填離子符號(hào))。③“試劑X”為。a.鐵粉b.銅粉c.鋅粉d.30%的H2O2④“操作”用到的玻璃儀器為。（3）“系列操作”為、、過(guò)濾、洗滌、干燥。16.（15分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)當(dāng)有1molSO2參加反應(yīng)時(shí)放出97.3kJ熱量。②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是。（2）儀器b的名稱為（1分），干燥管中堿石灰的主要作用是。（3）裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為。長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為。（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是。（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，該反應(yīng)的離子方程式為。17.（14分）以CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其原理是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。（1）該反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）恒容容器中，對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A.升高溫度B.充入HeC.加入合適的催化劑D.降低壓強(qiáng)（3）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。（4）在相同溫度、容積不變的條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A.CO2、H2的濃度均不再變化B.體系壓強(qiáng)不變C.n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1D.H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為3∶1（5）直接甲醇燃料電池具備低溫快速啟動(dòng)、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)，可作為筆記本電腦、汽車等的能量來(lái)源。用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖。①則電極c是(填“正極”或“負(fù)極”)，電極d的電極反應(yīng)式。②若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。18.（15分）A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，烴A分子中碳與氫元素的質(zhì)量比為6∶1，是該類同系物中最簡(jiǎn)單的物質(zhì)。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（1分），B中官能團(tuán)的電子式為。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)