離子反應(yīng)課件

離子反應(yīng)課件第二節(jié)離子反應(yīng)

IonicReactionBa(OH)2HClH2SO4Na2SO4堿酸酸鹽Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH問題1：下列電解質(zhì)間有哪些可能的反應(yīng)？

Ba(OH)2HClH2SO4Na2SO4堿酸酸鹽Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH宏觀微觀酚酞顯紅色→溶液中存在OH—問題2：怎樣讓不易觀察的反應(yīng)看得見？

反應(yīng)物質(zhì)溶液顏色沉淀情況Ba(OH)2滴有酚酞HClH2SO4Na2SO4紅色褪去紅色褪去

紅色保持OH-、Na+無(wú)變化無(wú)沉淀生成Ba2+、Cl-白色沉淀白色沉淀OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OBa2++SO42-=

BaSO4↓Ba2++SO42-=

BaSO4↓酚酞顯紅色→溶液中存在OH-宏觀微觀溶液的導(dǎo)電性→溶液中存在自由移動(dòng)的離子用數(shù)字傳感器探測(cè)反應(yīng)中的變化反應(yīng)物質(zhì)溶液顏色沉淀情況Ba(OH)2滴有酚酞HClH2SO4Na2SO4紅色褪去紅色褪去

紅色保持OH-、Na+無(wú)變化無(wú)沉淀生成Ba2+、Cl-白色沉淀白色沉淀OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OBa2++SO42-=

BaSO4↓Ba2++SO42-=

BaSO4↓無(wú)變化離子反應(yīng)：電解質(zhì)在水溶液里參加的反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OOH-+H+=H2OBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHBa2++SO42-=

BaSO4↓反應(yīng)物質(zhì)溶液顏色沉淀情況Ba(OH)2滴有酚酞HClH2SO4Na2SO4紅色褪去紅色褪去

紅色保持OH-、Na+無(wú)變化無(wú)沉淀生成Ba2+、Cl-無(wú)變化白色沉淀白色沉淀OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OBa2++SO42-=

BaSO4↓Ba2++SO42-=

BaSO4↓問題3：這2個(gè)離子反應(yīng)有聯(lián)系嗎？Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O離子方程式？Ba2++SO42-=

BaSO4↓，OH-+H+=H2OBa2++SO42-+OH-+H+=

BaSO4↓+H2OBa2++SO42-+2OH-+2H+=

BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-+3OH-+3H+=

BaSO4↓+3H2O2Ba2++2SO42-+OH-+H+=

2BaSO4↓+H2O……問題4：這些離子方程式還能代表哪些反應(yīng)？Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OOH-+H+=H2OBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHBa2++SO42-=

BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-+2OH-+2H+=

BaSO4↓+2H2O離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)化應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。作