安徽省合肥2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

安徽省合肥2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個正確答案，請把正確答案涂在答題卡上）1．化學(xué)促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是（）A．北京冬奧會場館使用CO2跨臨界將水直冷制冰B．利用電解飽和食鹽水制取NaOHC．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”D．科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖2．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實及解釋均正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A過氧化鈉能應(yīng)用在飛船中作供氧劑過氧化鈉與CO2反應(yīng)得到氧氣B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C納米銅具有丁達爾效應(yīng)納米銅的直徑為10D蘇打、苛性鈉可用于治療胃酸過多蘇打、苛性鈉都與胃酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co)恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素和植物體葉綠素非常相似。下列說法中正確的是（）A．分子直徑比鈉離子小B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在水中所形成的分散系屬于懸濁液D．在水中所形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)4．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A．堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B．同素異形體：石墨、金剛石C．電解質(zhì)：二氧化碳、氯氣 D．堿：純堿、一水合氨5．下列物質(zhì)中不屬于酸性氧化物的是（）A．CO2 B．CO C．SO2 D．SO36．鈉和氯的化合物與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是（）A．小蘇打用作制作饅頭和面包的膨松劑B．漂白粉用作鄭州洪水過后環(huán)境的消毒劑C．可用金屬鈉與熔融的TiClD．鈉著火用泡沫滅火器滅火7．在無色透明強堿性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、CO32?、SO42?、Fe2+ B．Ba2+、NO3?、ClC．K+、SO42?、HCO3?、Na+ D．MnO4?、K+、SO8．下列選項中離子能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：KB．使紫色石蕊試液呈藍色的溶液中：CC．含有大量Cl-D．堿性溶液中：N9．汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaNA．NaNB．消耗的氧化劑是還原劑的5倍C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：15D．生成6.2gNa2O時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子10．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)的是（）A．CuO+CO高溫__Cu+CO2 B．Fe+H2SO4=FeSO4+HC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl11．下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，9gH2O的體積約為11.2LB．0.5molO3與11.2LO3所含的分子數(shù)一定相等C．標準狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，22.4L的SO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子12．已知下列物質(zhì)：①6.72LNH3(標準狀況下)②1.204×1023個H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，則分子數(shù)的大小順序是（）A．①>③>②>④ B．④>③>①>②C．④>③>②>① D．①>②>③>④13．下列離子方程式正確的是（）A．鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO42?+Ba2+=BaSO4D．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O14．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是（）A．新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應(yīng)的Cl2B．新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因為氯水中有Cl-C．久置氯水酸性將增強D．新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2具有漂白性15．下列各選項中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是（）選項反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D16．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．2B．HC．2D．217．實驗室制氯氣時，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．ClB．NaClO是還原產(chǎn)物C．每生成1molNaCl，有1molClD．每轉(zhuǎn)移1mol電子，有0.18．次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成A．H3PO2中B．NaHC．Cu為還原產(chǎn)物D．每有1個Cu二、非選擇題（本大題共4個小題，共46分）19．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。（1）汽車尾氣中常含有NO、CO等氣體，在催化劑的作用下NO和CO可反應(yīng)生成N2和CO2（2）生活中若將“84”消毒液(有效成分是NaClO)和潔廁精(主要成分是HCl)混合，易產(chǎn)生黃綠色有毒氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（3）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是____(填標號)。A．能否發(fā)生電泳B．分散質(zhì)粒子的直徑大小不同C．能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)（4）下列狀態(tài)的物質(zhì)既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是____(填標號)。A．熔融的NaCl B．純凈的礦泉水C．某品牌的飲料 D．熟石灰固體（5）請運用你所學(xué)的知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？(填“是”或“不是”)，若是，這個反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。20．某無色透明溶液中只可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32?（1）不做任何實驗就可以肯定，原溶液中不存在的離子是。（2）取少量溶液，滴加無色酚酞試劑，酚酞變紅（不考慮碳酸鹽溶液的堿性）；說明原溶液中存在的離子是，不存在的離子是。（3）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成：說明原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在，寫出無法確定是否存在的陽離子的一種檢驗方法（4）將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，(填能/不能)說明原溶液中含Cl21．生活處處有化學(xué)，制作饅頭、面包等所用的發(fā)酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固體有機酸混合而成的，曉露同學(xué)猜想：發(fā)酵粉加熱或加水時都能產(chǎn)生CO2，并進行如下實驗：（1）將Na2CO3和NaHCO3分別加熱，能產(chǎn)生CO2的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，寫出其中發(fā)生的化學(xué)方程式。（2）曉露同學(xué)用如圖所示裝置探究發(fā)酵粉加水能否產(chǎn)生CO2，并探究過氧化鈉是否可作呼吸面具的供氧劑。請回答：①A裝置中儀器a的名稱是。②觀察到B裝置產(chǎn)生白色渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。③實驗證實發(fā)酵粉加水也能產(chǎn)生CO2，主要原因是。④C裝置中濃硫酸的作用是。⑤寫出D中過氧化鈉產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式，收集D裝置產(chǎn)生的氣體，要驗證它是氧氣，方法是。22．氯氣廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域，某化學(xué)小組設(shè)計如圖裝置制備少量干燥純凈的氯氣，試回答下列問題：（1）盛有MnO2的儀器名稱是，裝置的正確連接順序為。（2）氣體發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中濃鹽酸體現(xiàn)了性。（3）裝置中飽和食鹽水的作用是。（4）寫出尾氣吸收裝置中反應(yīng)的離子方程式。（5）Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．水制冷制冰的過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A符合題意；

B．利用電解飽和食鹽水制取NaOH，該過程有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B不符合題意；

C．該過程中，CuSO4·5H2O與Fe反應(yīng)生成Cu，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，C不符合題意；

D．CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中沒有新物質(zhì)生成。2．【答案】A【解析】【解答】A．過氧化鈉能應(yīng)用在飛船中作供氧劑，是利用過氧化鈉與CO2反應(yīng)得到氧氣，A符合題意；

B．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成不穩(wěn)定的HClO，B不符合題意；

C．納米銅不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；

D．苛性鈉（NaOH）的堿性強，具有強腐蝕性，不適宜冶胃酸，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.過氧化鈉與CO2反應(yīng)得到氧氣。

B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。

C.納米銅不是膠體。

D.苛性鈉（NaOH）的堿性強，具有強腐蝕性。3．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，“鈷酞菁”分子屬于膠體，其直徑比鈉離子大，A不符合題意；

B．由分析可知，“鈷酞菁”分子屬于膠體，能透過濾紙，不能透過半透膜，B不符合題意；

C．由分析可知，“鈷酞菁”分子屬于膠體，在水中形成的分散系屬于膠體，C不符合題意；

D．由分析可知，“鈷酞菁”分子屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息，“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m=1.3nm，介于1~100nm，則其屬于膠體。4．【答案】B【解析】【解答】A．Na2O2與酸反應(yīng)生成鈉鹽、水、O2，不屬于堿性氧化物，A不符合題意；

B．石墨和金剛石都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B符合題意；

C．CO2在水中自身不能電離出自由移動離子，氯氣為單質(zhì)，所以二氧化碳、氯氣均不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D．純堿（Na2CO3）為鹽，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.堿性氧化物與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水。

B.同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)。

C.電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的離子，且為化合物。

D.堿是指陰離子全部是OH-的化合物。5．【答案】B【解析】【解答】A．CO2能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A符合題意；B．CO不能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，B不符合題意；C．SO2能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，C符合題意；D．SO3能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，D符合題意；故答案為：B。

【分析】酸性氧化物是指與水反應(yīng)只生成酸或與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。6．【答案】D【解析】【解答】A．小蘇打用作制作饅頭和面包的膨松劑，是利用小蘇打（NaHCO3）受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，A不符合題意；

B．漂白粉用作鄭州洪水過后環(huán)境的消毒劑，是利用漂白粉中的次氯酸鈣具有強氧化性，B不符合題意；

C．金屬活潑性：Na＞Ti，所以金屬鈉與熔融的TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制備金屬Ti，C不符合題意；

D．鈉著火時生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不可用泡沫滅火器來滅火，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.小蘇打（NaHCO3）受熱分解產(chǎn)生二氧化碳。

B.漂白粉中的次氯酸鈣具有強氧化性。

C.金屬活潑性：Na＞Ti。

D.鈉著火時生成的過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。7．【答案】B【解析】【解答】A．Fe2+在水溶液中呈淺綠色，且Fe2+與OH-結(jié)合生成沉淀Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合題意；

B．在堿性溶液中，各離子之間不存在反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；

C．HCO3-與OH-結(jié)合生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；

D．MnO4-在水溶液中呈紫紅色，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。8．【答案】D【解析】【解答】A．Fe3+在水溶液中呈黃色，A不符合題意；

B．使紫色石蕊試液呈藍色的溶液呈堿性，含有大量OH-，OH-與Cu2+結(jié)合生成沉淀Cu(OH)2，不能大量共存，B不符合題意；

C．Ag+與Cl-結(jié)合生成沉淀AgCl，C不符合題意；

D．在堿性溶液中，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。9．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，NaN3為還原劑，A不符合題意；

B．由分析可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，結(jié)合化學(xué)方程式，消耗的還原劑是氧化劑的5倍，B不符合題意；

C．氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，結(jié)合化學(xué)方程式，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1，C不符合題意；

D．生成5molNa2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol，生成6.2gNa2O，即0.1molNa2O時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后，氮元素化合價由-13、+5變?yōu)?，則NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，N210．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)前后銅元素、碳元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，由于反應(yīng)物只有化合物，不屬于置換反應(yīng)，A符合題意；

B．由分析可知，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)，B不符合題意；

C．由分析可知，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)，C不符合題意；

D．由分析可知，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)也不屬于置換反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后有元素化合價變化，置換反應(yīng)的特點是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，注意置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。11．【答案】C【解析】【解答】A．標況下，H2O為非氣體，無法計算其體積，A不符合題意；

B．標況未知，無法計算11.2LO3的物質(zhì)的量，B不符合題意；

C．標況下，22.4L氬氣（Ar）的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol，則其原子數(shù)為NA，C符合題意；

D．非標況下，Vm不一定為22.4L/mol，無法計算物質(zhì)的量，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意，標況下H2O為非氣體。

B.標況未知，無法運用公式V=nVm。

C.注意氬氣為單原子分子。

D.非標況下，Vm12．【答案】B【解析】【解答】①6.72LNH3(標準狀況下)含有氨氣分子為：6.72L22.4L/mol②1.204×1023個H2S分子，含有H2S分子為：1.204×10③5.6gCH4含有CH4分子為：5.6g16g/mol④0.5molHCl分子數(shù)的大小順序是④>③>①>②，故答案為：B

【分析】根據(jù)n=N13．【答案】C【解析】【解答】A．銅與稀鹽酸不反應(yīng)，A不符合題意；

B．電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B不符合題意；

C．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合生成BaSO4沉淀和NaOH，其離子方程式為SO42?+Ba2+=

BaSO4↓，C符合題意；

D．醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D不符合題意；

故答案為：C。

14．【答案】D【解析】【解答】A．氯氣呈黃綠色，新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應(yīng)的Cl2，A不符合題意；

B．由分析可知，新制氯水中含有Cl-，新制氯水滴入的硝酸銀溶液與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，B不符合題意；

C．HClO不穩(wěn)定，久置氯水中HClO分解生成HCl和O2，溶液酸性增強，C不符合題意；

D．新制氯水能使有色布條褪色是因為HClO具有氧化性，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】氯氣溶于水，且部分氯氣與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO為弱酸，部分電離：HClO?H++ClO-，HCl為強酸，能完全電離：HCl=H++Cl-，所以新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-這七種微粒，注意HClO不穩(wěn)定，在光照或久置條件下分解生成HCl和O2。15．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)①與反應(yīng)②的離子方程式均為Ag++Cl-=AgCl↓，A不符合題意；

B．反應(yīng)①與反應(yīng)②的離子方程式均為CO2+OH-=HCO3-，B不符合題意；

C．反應(yīng)①與反應(yīng)②的離子方程式均為H++OH-=H2O，C不符合題意；

D．反應(yīng)①的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，反應(yīng)②的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學(xué)式拆寫（單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應(yīng)；6.反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。16．【答案】B【解析】【解答】A．該反應(yīng)前后，氧元素化合價升高，氟元素化合價降低，所以H2O作還原劑，A不符合題意；

B．該反應(yīng)前后，氮元素化合價由+4變?yōu)?5、+2，所以NO2作氧化劑和還原劑，H2O既不作氧化劑又不作還原劑，B符合題意；

C．該反應(yīng)前后，氫元素、氧元素化合價均改變，H2O既作氧化劑又作還原劑，C不符合題意；

D．該反應(yīng)前后，氫元素化合價降低，鈉元素化合價升高，所以H2O作氧化劑，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為反應(yīng)物，反應(yīng)前后，氧化劑中部分元素化合價降低，還原劑中部分元素化合價升高。17．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Cl2既作氧化劑又作還原劑，A不符合題意；

B．氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，則NaCl為還原產(chǎn)物，B不符合題意；

C．根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成1molNaCl，則有0.5molCl2被氧化，C不符合題意；

D．根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成1molNaClO，轉(zhuǎn)移1mol電子，有0.5molCl2被還原，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)題干信息，涉及反應(yīng)是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其中Cl2既作氧化劑又作還原劑，NaCl為還原產(chǎn)物，NaClO為氧化產(chǎn)物。18．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，H3PO2中P元素化合價為0-（+1）×3-（-2）×2=+1，A不符合題意；

B．根據(jù)題干信息，次磷酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2溶液，則NaH2PO2屬于正鹽，B不符合題意；

C．根據(jù)題干方程式，Cu2+為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cu為還原產(chǎn)物，C符合題意；

D．根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子，即每有1個Cu2+參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2個電子，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零。

B.注意酸式鹽還能繼續(xù)與堿反應(yīng)。

C.氧化劑對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。

D.生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子。19．【答案】（1）2NO+2CO=催化劑N2+2CO（2）Cl（3）B（4）A（5）是；HNO3【解析】【解答】（1）在催化劑作用下，NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2，其化學(xué)方程式為2NO+2CO=催化劑N2+2CO2。

（2）在酸性環(huán)境下，氯離子、次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣和水，根據(jù)電荷、元素種類、原子數(shù)目守恒，其離子方程式為Cl?+ClO?+2H+__Cl2↑+H2O。

（3）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，溶液中粒子直徑小于1nm；

故答案為B。

（4）A．由分析可知，熔融的NaCl屬于電解質(zhì)，正確；

B．純凈的礦泉水屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯誤；

C．飲料屬于混合物，不是電解質(zhì)，錯誤；

D．熟石灰[Ca(OH)2]固體溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，但由于熟石灰[Ca(OH)2]固體不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，錯誤；

故答案為A。20．【答案】（1）Cu2＋（2）OH-；Ag+（3）CO32-、SO42-（4）不能；實驗（3）引入了Cl-【解析】【解答】（1）Cu2+在溶液中呈藍色，所以不做任何實驗就可以肯定，原溶液中不存在的離子是Cu2+。

（2）根據(jù)題干信息可知，溶液中含有OH-，OH-與Ag+結(jié)合生成沉淀，則不存在Ag+。

（3）根據(jù)題干信息及分析可知，原溶液中肯定存在的離子是CO32-、SO42-，由于Ba2+與CO32-、SO42-結(jié)合產(chǎn)生沉淀。則原溶液中肯定不存在Ba2+。剩余的兩種陽離子Na+、K+，可通過焰色反應(yīng)進行驗證，用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，若火焰為黃色，則有Na+，透過藍色的鈷玻璃觀察，若為紫色，則有K+。

（4）Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl白色沉淀，但由于實驗（3）中引入了Cl-，所以不能說明原溶液中含Cl-。

【分析】（1）Cu2+在溶液中呈藍色。

（2）酚酞試劑遇堿變紅。

（3）Ba2+與CO32-、SO42-結(jié)合分別生成BaCO3、BaSO4白色沉淀，其中