2022年度福建省泉州市晉江某中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年度福建省泉州市晉江華僑中學(xué)高三化學(xué)期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.將0.4gNaOH和1.06gNa￡0；,混合并配成溶液，向溶液中滴加0.ImoPPL"稀鹽酸.下列

圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）

C.oo.l02a3V（HC1）/LD.00.10J20i3V（HCh/L

參考答案：

c

解：A、0.Olmol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)

也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；

B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；

C、向NaOH和Na￡Q,混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?/p>

0.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和NazCOs開始反應(yīng)，首先發(fā)生

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加

時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHC0;t+HCl=NaCl+H20+C02t；此時(shí)開始放出氣體，正好與圖象相符，故C

正確；

D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此

時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；

故選C.

2.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋

A在一定濃度的乙酸溶液中加入乙酸鈉固體，溶液只是乙酸根的水解所致

pH增大

B取少量某溶液滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有

2

SO4'

C用鐵、鋁的容器來盛裝濃硫酸或硝酸鐵、鋁在其表面被鈍化

D向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁不溶于堿溶液

參考答案:

C

略

3.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是()

A.pH相等的NaOH、CH3coONa和NaHCO?三種溶液，則有c(NaOH)<c

(NaHCCh)<c(CH3coONa)

B.已知25℃時(shí)KSP(AgCl)=1.8x16。,則在0.1mol?L」AlCb溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃

度最大可達(dá)到6.0x10l0mol?L'

C.25。時(shí)，0.1mol?L」Na2co3溶液中水電離出來的OH?濃度大于0.1mol?L」NaOH溶液中水

電離出來的OH-濃度

+2

D.室溫下，0.1mol?L」NaHA溶液的pH=4,則有c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A

■)

參考答案：

D

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本

質(zhì)..

專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題.

分析：A.pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大；

+

B.首先計(jì)算c(CD,根據(jù)KSP(AgCD=c(Ag)xC(Cl)計(jì)算；

C.鹽類水解促進(jìn)水的電離；

D.NaHA溶液的pH=4,說明電離程度大于水解程度.

解答：解：A.pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，則c(NaOH)最小，鹽類的水解程

度越小，濃度越大，由于酸性：相等時(shí)，

CH3coOH>H2cCh，pHc(NaHCO3)<c

(CH3coONa),故A正確；

-in

1.8X10

B.c(Cl)=0.3mol/L,c(Ag+)=0.3mol/L=6.0xl0l0mol?L',故B正確；

C.鹽類水解促進(jìn)水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mol?L」Na2cCh溶液中水電離

出來的OH?濃度大于0.1mol?L」NaOH溶液中水電離出來的OH濃度，故C正確；

溶液的說明電離程度大于水解程度，則2故錯(cuò)

D.NaHApH=4,c(A)>c(H2A),D

誤.

故選D.

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意鹽類水解程度的比較，把

握溶度積的計(jì)算.

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錦酸鉀紫色褪去證明有乙煥生成

溶液

B將滴有酚麟的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的

C把02通入紫色石蕊試液中紫色褪去C12具有漂白性

D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強(qiáng)于碳

參考答案：

B

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).

【分析】A.電石不純，與水反應(yīng)生成乙煥的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等;

B.升高溫度促進(jìn)水解；

C.氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC1O,HC1O具有漂白性；

D.應(yīng)用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物比較非金屬性.

【解答】解：A.電石不純，與水反應(yīng)生成乙煥的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與

高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液中滴入酚瞅試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HC1O,則氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，HC10具有漂白

性，故C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)用最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物比較非金屬性，HC1是氫化物，不是最高價(jià)氧化物對

應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤.

故選B.

【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析

能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大.

5.下列敘述正確的是

A.Ck和S02的漂白原理不同，混合使用效果更好

B.常溫下，向飽和的Na2c03溶液中通入大量的C02氣體，結(jié)果有晶體析出

C.用伯絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰顏色為

紫色，說明原溶液中不含Na+

D.FeCh和Fe(0H)3都不能通過化合反應(yīng)直接制取

參考答案：

B

略

6.25C時(shí)，水中存在電離平衡：出0H4+0H-下列敘述正確的是

A.將水加熱，4增大，pH不變

B.向水中加入少量NaHSOi固體，，(廣)增大，4不變

C.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OI「)降低

D.向水中加入少量NH￡1固體，平衡正向移動(dòng)，c(OlT)增大

參考答案:

B

略

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、S。、Cl

B.0.1moM_F(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:K\Cu2+>C「、MnO

C.使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2\CIO.Cl

D.0.1mol,LFNaHCC>3溶液：K*、Al。、Cl.NO

參考答案：

【知識點(diǎn)】離子共存B1

【答案解析】A解析：B、Mn?？裳趸?NHj2Fe(SO4)2中的Fe?+,C、使甲基橙變紅色的溶液

顯酸性，則CICT變?yōu)镠CIO,D、NaHCOs與AIO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此選A。

【思路點(diǎn)撥】離子可否共存需看離子之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反

應(yīng)、雙水解反應(yīng)。

8.硫酸鏤在強(qiáng)熱條件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3T+N2T+3SO2T+SO3T+7H2O若將生成的氣

體通入氯化鋼溶液中，得到的沉淀物是()

A.BaSCh和BaSC>4B.BaSC.BaSOj

D.BaSO4

參考答案：

A

略

9.下圖表示物質(zhì)通過一步

反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中

I---------------------------------J能符合題意的選項(xiàng)是

中負(fù)酸性氧化物-------?鹽

選項(xiàng)單質(zhì)酸性氧化物鹽

ASS()3Na2s。4

BN0NaNO

N223

CSi

SiO2Na2SiO3

DNa

Na2ONa2cO3

參考答案:

C

略

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法，正確的是（）

A.用干燥的pH試紙測定濃硝酸的pH

B.實(shí)驗(yàn)室中，高鎰酸鉀溶液保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中

C.滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管先用蒸鐳水洗干凈，須經(jīng)干燥后才可使用

D.制備氫氧化鐵膠體時(shí)，向沸水中逐滴加入飽和的FeCh溶液，繼續(xù)加熱直到

液體呈現(xiàn)透明的紅褐色

參考答案：

D

略

11.以惰性電極電解CuSOi和FeSO］溶液，若在陽極上產(chǎn)生氣體的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下

為2.24L,則陰極上析出的固體的質(zhì)量

為（）

A.6.4gB.12.8g

C.25.6gD.5.12g

參考答案：

B

略

12.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合

后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,

而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為點(diǎn)，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是

A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b

參考答案：

B

略

13.（1）元素M的離子與M%*所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示

意圖為

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為—o

（3）能證明溶液中存在sq*W+°H?水解平衡的事實(shí)是_

（填序號）。

A.滴入酚酷溶液變紅，再加入R'/q溶液紅色退去

B.滴入酚酸溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C.滴入酚酷溶液變紅，在加入8。門2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物彳和°與丫可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

（其中D是纖維水解的最終產(chǎn)物）：

Cu）X“儺祖》漫清溶液一“嶺"，懸濁液

①非金屬X_Y（填：或“<”）

②UuJ與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為0

(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)02c(g)+D

(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測的體系壓強(qiáng)升高，簡述該反

應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：。

物質(zhì)ABcD

起始投料/地。12120

解析：

參考答案:

(2)3NHJ-HO?Al"=Al(OH))I+3NH：(3)C

⑴④力2

CujO+6HNO式濃)=2Cu(NO,)I+2N0"+3H2。

(5)平衡常數(shù)Sfi溫度升高用變小(或其他合理答案)

(1)10電子，11質(zhì)子的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中，則硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程

式為：

3

3NH3-H2O+Al*=A1(OH)JI+3NH；

(3)此題關(guān)鍵是亞硫酸離子水解生成的OH-使得酚麟試液變紅，還有可能是亞硫

酸離子本身能使得酚酷試液變紅，所以要排除亞硫酸離子干擾，C正確。

(4)懸濁液與D溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，則Y為。元

素，X,Y同主族，則X為S元素。

(5)測得反應(yīng)后，體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡前，反應(yīng)逆向進(jìn)行。如果正反應(yīng)是放

熱的情況下，則升高溫度，逆向進(jìn)行，因此平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。

14.若M表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.爪個(gè)M分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同

B.常溫常壓下，Imol氨氣含有的核外電子數(shù)為2以

C.50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2叫

D.28.6gNa2c03?10七0晶體完全溶于水中，溶液中含C0廠的數(shù)目為0.1盤

參考答案：

B

略

15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()

A.Imol月球背面的氧一3(3He)含有質(zhì)子為2NA

B.標(biāo)況下，22.4L甲烷和ImolCb反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA

C.2moiSO2與ImolCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.25℃時(shí)，ILpH=13的Ba(OH)2溶液中含有0代的數(shù)目為0.2NA

參考答案：

A

【詳解】A.3He的原子序數(shù)為2,質(zhì)子數(shù)為2,則Imol氮一3(3He)含有質(zhì)子數(shù)為2NA，

A項(xiàng)正確；

B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)氯元素守恒可知，反應(yīng)后的混合物中氯原子的個(gè)數(shù)為

2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO?與。2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2moiSO?與ImolCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

K*1014

D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據(jù)c(OH-)=，(〃'=lO'=O.lmol/L,則25℃時(shí)，IL

pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1mol/Lx1LxNA=0.INA)D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.氯化硫(S￡1D是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃,沸點(diǎn)

137.TC.在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng).人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠

硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯氣即可生成S￡L下圖

是實(shí)驗(yàn)室用S和Ch制備SzCL的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略

(1)儀器名稱：d；e

(2)已知分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S￡k的電

式.

(3)裝置a中應(yīng)放試劑為,f裝置中試劑的作用

(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為(用序號表示).

①加熱裝置C②通入CL③通入冷水④停止通CL⑤停

止加熱裝置C

(5)己知&CL水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素

的物質(zhì)的量之比為1：3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

參考答案：

1.直形冷凝管(或冷凝管)蒸儲燒瓶

2.：C1：S：S：ci：

3.濃H2SO」吸收尾氣中的Ch,防止空氣中的水汽使S2CI2水解

4.②③①⑤④(或③②①⑤④)

5.2S2C12+2H2O=SO2+3S+4HC1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì).

專題：實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；實(shí)驗(yàn)評價(jià)題.

分析：本題是利用在熔融的硫中通入氯氣即可生成&CL的原理制備S￡L,因氯化硫是一

種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃,沸點(diǎn)137.1C.在空氣中強(qiáng)烈發(fā)

煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合這些性質(zhì)特征，通入的氯氣需要干燥、含有氯氣的尾氣需

要吸收，整套反應(yīng)裝置和收集裝置需要保持干燥，據(jù)此可作答.

(1)根據(jù)儀器的形狀及常見儀器來確定名稱；

(2)S￡k分子結(jié)構(gòu)與H。相似，S2cL分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，

硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對；

(3)由信息可知S￡k遇水水解，進(jìn)入b中的氣體應(yīng)該干燥，F(xiàn)裝置盛放堿石灰，吸收CL，

尾氣，防止空氣中的水汽加入e中；

(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S￡L不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止

通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn)；

(5)只有硫元素化合價(jià)發(fā)生變化

解答：解：(1)d為冷凝管，e為蒸儲燒瓶，故答案為：直形冷凝管(或冷凝管)；蒸儲

燒瓶；

(2)S￡k分子結(jié)構(gòu)與FLOz相似，S￡L分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，

硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對?，S￡k電子式為：9:s：S：a：故答案為：

：c?i?：-s?：?s?：a??：?.

(3)由信息可知S￡k遇水水解，進(jìn)入b中的氣體應(yīng)該干燥，可選擇用濃硫酸干燥，F(xiàn)裝

置盛放堿石灰，吸收Cb尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加入e中使S￡k水解，

故答案為：濃HSO,；堿石灰；吸收尾氣中的Ch,防止空氣中的水汽使S￡k水解；

(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的不能冷卻液化，最后先停止加熱后停止

通氯氣，平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)，防止發(fā)生危險(xiǎn).所以實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖邰佗茛?或

③②①⑤④)故答案為：②③①⑤④(或③②①⑤④).

(5)只有硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，且被氧化和被還原的物質(zhì)的量之比為1：3,化學(xué)方程

式：2S2Cl2+2H20=S02t+3SI+4I1C1,故答案為：2s2cl2+2HQ=S()2t+3s(+4HC1.

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理及裝置的理解、評價(jià)，閱讀題目獲取信息的能力等，關(guān)鍵

是掌握整個(gè)制備流程原理，分析流程中各裝置的作用，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識

和靈活應(yīng)用信息解決問題的能力，難度中等

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（（）8濰坊質(zhì)檢）氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的重要研究對象。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的離子方程式;

（2）實(shí)驗(yàn)室也可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：KC1O3+6HC1

（濃）一KC1+3C12t+3H2OO若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72L氯氣，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)

移的物質(zhì)的量為;

（3）某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣，進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：取一根細(xì)鐵

絲,然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的

現(xiàn)象是______________________

。為觀察生成的氯化鐵溶液的顏色，向反應(yīng)后的集氣瓶中加入少量的蒸饋水，振

蕩，實(shí)際觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因

是__________________________________

；為真正觀察到氯化鐵溶液的顏色，應(yīng)向反應(yīng)后的集氣瓶中改加

（填試劑名稱）o

參考答案：

答案：，

+*12

（1）MnO2*4H+2Cl-=—Mn+-<121+2H9（2分）P

（2）0.5mol（2分），

（3）用砂紙將鐵絲擦至光亮，用珀鍋鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱（2分）；鐵絲保持

紅熱，產(chǎn)生棕褐色的煙（2分）；產(chǎn)生紅褐色的沉浣（1分）；氯化鐵發(fā)生水解，生成氫

氧化鐵沉淀（2分）；稀鹽酸溶液（1分）。

18.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2\Al3\FetBa2\Ch卜、

NO,、CO3\SO?中的幾種.取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

(1)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出離子不存在.

(2)取出部分溶液，加入少量CC14及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCL,層呈紫紅色，可推

出、離子不存在.

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加

過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)成，則可推出離子不存在.取部分堿

性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明離子存

在.

(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2cCh溶液，有白色沉淀生成，可推

出離子不存在.

(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是；還不能肯定是

否存在的離子是.

參考答案：

2

(1)CO3；

(2)NCh、Fe3+；

23++

(3)Mg\Al；NH4;

(4)SO42;

2+

(5)Ba\I、NH4；K+、Na+、Cl.

【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法.

【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.

【分析】根據(jù)澄清溶液得，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)溶液呈中性判斷氫離子一定存在，與氫離子反應(yīng)的離子不能夠共存；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)加入少量CCL,及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCL層呈紫紅色，說明溶

液中一定含有碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的離子不共存；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加

完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)判斷凡是與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的離子不存在；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（4）另取部分上述堿性溶液加Na2c。3溶液，有白色沉淀生成，可知一定

含有碳酸根離子，排除與該離子反應(yīng)的離子；

（5）由上述分析判斷一定存在的離子、不能確定的離子.

【解答】解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中肯定含有H+,而H+

與C03??反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說明溶液中肯定不含有CCh"故答案為：CO,2；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象：CCL,層呈紫紅色，說明有H這是由于I被氯氣氧化所產(chǎn)生

的，從而說明溶液中含有1,而I與Fe3+、NCh?和H+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能共存，

說明溶液中肯定不含有Fe3\NO3；

故答案為：NO,、Fe3+；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（3）現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液

均無沉淀產(chǎn)生，而Fe3+、Mg2+、AP+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、

AF+；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明一

定存在鐵根離子.

故答案為：Mg2+、Al3+；NHJ；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)（4）現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na2cCh溶液后，有白色沉淀生成，

說明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba?+能與SCV產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SCU，

故答案為：SO/；

（5）由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是：Ba2\NHJ；肯定不存在的

332

離子是:Mg2+、Fe\AF+、NO,、Fe\CO3>SO42r

還不能確定是否存在的離子是：K+、Na+、Cl,

2++

故答案為：Ba,1、NH4;K\Na+、Cl.

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)

等為推斷的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度不大.

19.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

2CO（g）+SO,（g）*=^^2CO,（g）+S（1）Ni

2C（Xg）4-2COJs）AM,=566UmoT'

（1）已知s⑴-S0《）-296kJ-mol'

則反應(yīng)熱AHkJ.mol"1

（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。

260℃（填Fe203,NiO或C^Os）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fez。?和NiO作催化劑

均能使S02的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2（）3的主要優(yōu)點(diǎn)是

260300MO380420

反應(yīng)時(shí)間加tin

廂Rib

⑶科研小組在380℃Fe2（）3作催化劑時(shí)，研究了不同投料比I?'CO）'so,））對

S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出MCO）：爪S。,）=2:1時(shí)，S02

轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。

（4）工業(yè)上還可用NazSO,溶液吸收煙氣中的S02：Na2SO3+S02+H20=2NaHS0：!o某溫度

1

下用LOmol.LNa2sO3溶液吸收純凈的S02,當(dāng)溶液中下SO3"）降至0.2moLLT時(shí),

吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。

①此時(shí)溶液中C（HS0L）約為moLL-'；

②此時(shí)溶液pH=。（已知該溫度下"HSO、的平衡常數(shù)k=8.0x

L.molT,計(jì)算時(shí)SO2、H2s03的濃度忽略不計(jì)）

參考答案:

（1）-270（3分）

（2）Cr2O3；（3分）

FezCh作催化劑時(shí)，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源（3分）

（3）見下圖（3分）

亡

蓼

牙

八

冬

爭

；

得1分

正確

2：1

（標(biāo)注

分；

確得1

趨勢正

可）

線也

平行