2020-2021學(xué)年甘肅省白銀市會寧縣第一中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題解析版

PAGE甘肅省白銀市會寧縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題考試內(nèi)容：第一章、第二章、第三章內(nèi)容做題時間：90分鐘總分100分相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—32N—14Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5He—4P—31Ca—40一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意。共16個小題，每小題3分，共48分。)1.進(jìn)行化學(xué)實驗要注意實驗安全，正確的實驗操作是獲得正確的實驗結(jié)果和保障人身安全的前提。下圖中的實驗操作正確的是()A.熄滅酒精燈 B.稀釋濃硫酸C.檢驗鉀離子 D.稱量氫氧化鈉固體【答案】C【解析】【詳解】A．酒精燈的熄滅不能用嘴直接吹，應(yīng)用燈帽蓋滅，故A錯誤；B．濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸沿器壁注入水中，玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．用焰色反應(yīng)檢驗鉀離子時要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C正確；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時應(yīng)放在燒杯或其它玻璃器皿中，故D錯誤；答案為C。2.將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的是()。A.該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C.該分散質(zhì)顆粒大小在1～100nm之間 D.該分散系很穩(wěn)定【答案】D【解析】【分析】納米粒子的直徑在1-100nm之間，將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成的分散系是膠體．該分散系具有膠體的性質(zhì)?！驹斀狻磕z體具有下列特點：膠體粒子的直徑在1?100nm之間、膠體能透過濾紙但不能透過半透膜、能產(chǎn)生定丁達(dá)爾效應(yīng)、具有介穩(wěn)性。所以A、B、C正確，D項錯誤，故選D?！军c睛】分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液。這三類分散系中，溶液最穩(wěn)定；濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)在重力作用下會沉降下來，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系，原因之一是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥，要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷；原因之二是膠體粒子在不停的做布朗運(yùn)動。3.下列敘述正確的是()A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．固體氯化鈉中沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水和熔融狀態(tài)時都能電離出自由移動的離子，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅絲是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，故B錯誤；C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確；D．SO3溶于水，和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的離子，從而能導(dǎo)電，但不是SO3自身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，熔融的SO3也不導(dǎo)電，所以SO3是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是()A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB.16gCH4所含原子數(shù)目為NAC.17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD.18g水所含分子數(shù)目為NA【答案】D【解析】【詳解】A．2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為=0.1mol，含有12mol電子，電子數(shù)目為12NA，故A錯誤；B．16gCH4物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)目為5NA，故B錯誤；C．17gNH3物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)目為10NA，故C正確；D．18g水物質(zhì)的量為=1mol，所含的分子數(shù)目為NA，故D正確。答案選D。5.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A.碳素鋼 B.黃銅 C.硬鋁 D.水銀【答案】D【解析】分析】

【詳解】由2種或2種以上的金屬和金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，合金都屬于混合物，水銀是單質(zhì)，不是合金，碳素鋼、黃銅和硬鋁都是合金，故答案選D。6.宋代宋慈著的《洗冤集錄》中有關(guān)于“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是。下列說法正確的是()A.X的化學(xué)式為AgSB.“銀針驗毒”時，空氣中的氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和均發(fā)生氧化反應(yīng)D.每生成1molX，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【解析】【分析】根據(jù)原子守恒配平方程式：?！驹斀狻緼．由分析可知，X的化學(xué)式為Ag2S，A錯誤；B．反應(yīng)中O2中O元素化合價降低，得電子被還原，B錯誤；C．反應(yīng)中H2S中的S元素化合價沒有變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．根據(jù)方程式化合價的變化可知，4molAg由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子為4mol，故每生成1mo1X，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選D。7.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。8.鎂、鋁、銅三種金屬混合物粉末，加入過量鹽酸充分反應(yīng)過濾后，向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中(除Na+、Cl﹣外)存在大量離子有()A.Mg2+ B.Cu2+ C.Al3+ D.【答案】D【解析】【詳解】向鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物中加入過量鹽酸，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Cu排在H的后邊，不能反應(yīng)，過濾，得到的濾液為氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸的混合物，濾渣為銅，向濾液中加入過量燒堿溶液，過量的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；鎂離子成為氫氧化鎂沉淀；鋁離子變成偏鋁酸根離子；發(fā)生的離子反應(yīng)有：H++OH-＝H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=+2H2O，過濾，濾渣為Mg(OH)2，濾液中(除Na+、Cl﹣外)存在大量離子有，故答案為D。9.下列各組物質(zhì)，不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlAl(OH)3Al2O3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2DMgCl2Mg(OH)2MgOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，偏鋁酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁與水，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水，可實現(xiàn)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項正確；B.鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B項錯誤；C.氯化鋁可與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉與水，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸生成氯化鋁與氯化鈉和水，可實現(xiàn)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C項正確；D.氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂與氯化鈉，氫氧化鎂可受熱分解生成氧化鎂與水，氧化鎂可溶于鹽酸，生成氯化鎂與水，可實現(xiàn)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項正確；答案選B?！军c睛】掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵，要特別注意的是，鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，這是學(xué)生的易錯點。10.將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有()A.Cu、Fe2＋、Fe B.Fe2＋、Fe3＋C.Cu、Cu2＋、Fe D.Cu、Fe3＋【答案】A【解析】【分析】金屬的還原性為：Fe>Cu，相同條件下，鐵優(yōu)于銅先參加反應(yīng)；離子的氧化性為：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；根據(jù)Fe有剩余，金屬銅不會參加反應(yīng)，鐵離子、銅離子不會存在進(jìn)行判斷?！驹斀狻坑捎阼F粉有剩余，金屬的還原性為：Fe>Cu，所以金屬銅不會參加反應(yīng)，容器中一定存在銅;能夠與鐵粉反應(yīng)有鐵離子和銅離子，所以銅離子和鐵離子不會存在，與鐵粉反應(yīng)后生成了金屬銅和亞鐵離子，所以容器中一定存在亞鐵離子，即反應(yīng)后容器中一定存在：Cu，F(xiàn)e2＋，F(xiàn)e故答案選A。11.實驗室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列說法錯誤的是()A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)化學(xué)方程式可知，MnO2中的錳元素由+4價降低到+2價，得電子做氧化劑，HCl中的氯元素由-1價升高到0價，失電子做還原劑，A正確；B．氯元素由-1價升高到0價，因此每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(1-0)=2mol，B正確；C．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，C錯誤；D．鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，D正確；答案選C。12.為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A.分別取樣配成溶液，逐滴加入1mol/L的鹽酸溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，先產(chǎn)生氣泡為NaHCO3，后產(chǎn)生氣體的為Na2CO3，故A不符合題意；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，如有白色渾濁產(chǎn)生的為NaHCO3，無白色沉淀產(chǎn)生的為Na2CO3，故B不符合題意；C．Na2CO3可與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，NaHCO3不能和BaCl2溶液反應(yīng)，可鑒別，故C不符合題意；D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色均為黃色，所以不能鑒別，故D符合題意；故答案：D。13.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】C【解析】【詳解】含有Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H+與、OH–會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH–與、Al3+會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–，還可能含有大量的Ba2+、Cl–、，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項符合題意，故選項是C。14.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液A.①③④⑥ B.②④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂沉淀，正確；②鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，錯誤；③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱且消耗水，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故有白色沉淀氫氧化鈣析出，正確；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確；⑤鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯誤；⑥溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出白色氯化鈉固體，正確；綜上所述，①③④⑥正確，答案選A。15.下列正確的是()A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OB.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C.用濃NaOH溶液溶解Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO＋H2OD.可以用互滴法鑒別NaOH溶液與AlCl3溶液【答案】D【解析】【詳解】A．Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此氯化鋁溶液中加入過量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，故A錯誤；B．離子方程式中電荷不守恒，正確的為：2Al＋2OH-+2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故B錯誤；C．離子方程式中H、O、Al原子不守恒，故C錯誤；D．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液時，溶液開始無明顯現(xiàn)象，后續(xù)會生成白色沉淀，且沉淀不會溶解，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，溶液中開始生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故答案為D。二、推斷題(共2個小題，除特殊說明，每空2分，17題12分，18題15分，共27分)16.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。（1）圖中涉及分離溶液與沉淀方法是__________________。（2）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________?！敬鸢浮?1).過濾(2).Al2O3(3).Fe2O3(4).NaAlO2(5).Al(OH)3(6).Al2O3+2OH-===2AlO-+H2O(7).Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(8).Al2(SO4)3+6NH3?H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解析】分析】A溶于水得沉淀和溶液，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵難溶于水，所以得到的溶液是硫酸鋁溶液(即G)，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以沉淀C是氧化鐵，溶液D是偏鋁酸鈉。硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，所以沉淀E是氫氧化鋁，將沉淀氫氧化鋁加熱得到B，B是氧化鋁，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）分離溶液和固體的操作是過濾。（2）由以上分析可知，B、C、D、E4種物質(zhì)分別為Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3。（3）沉淀F是氧化鋁和氧化鐵，將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O。沉淀E是氫氧化鋁，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。溶液G是硫酸鋁溶液，與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。17.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是___________、___________、___________。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量___________(選填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”)，可以發(fā)生置換反應(yīng)，回收其中的金屬___________(填元素符號)，反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：___________，___________，經(jīng)過濾后的廢水主要含___________，可用來澆灌農(nóng)田?！敬鸢浮?1).K+(2).OH-(3).Cl-(4).鐵粉(5).Ag(6).Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+(7).Ag++Cl-=AgCl↓(8).Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(9).KNO3【解析】【分析】甲廠的廢水明顯呈堿性，說明含有大量的OH-，則會與OH-反應(yīng)的Ag+、Fe3+一定在乙廠的廢水中，Ag+與Cl-會形成AgCl白色沉淀不能大量共存，因此乙廠的廢水中的陰離子只能是NO，則甲廠的廢水中的離子為K+、OH-、Cl-，乙廠的廢水中的離子為Ag+、Fe3+、NO?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，甲廠廢水中所含有的離子為K+、OH-、Cl-；(2)乙廠的廢水中的離子為Ag+、Fe3+、NO，加入單質(zhì)Fe，鐵可置換出Ag，回收其中的金屬Ag，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，會發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，可使溶液中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl、Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾后得到的廢水中主要含KNO3，由于其中含有植物生長需要的K、N營養(yǎng)元素，故可用來灌溉農(nóng)田。三、實驗題(本題包括1小題，每空2分，共16分)18.兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2，使用如圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵粉、稀H2SO4試劑制備。(1)試管A里裝的試劑是___________。(2)試管B里裝的試劑是___________。(3)同學(xué)甲：加入試劑后，先夾緊止水夾a，開始反應(yīng)，在B試管中觀察到現(xiàn)象是___________。(4)同學(xué)乙：打開止水夾a，使A管中反應(yīng)一段時間后，再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)這樣Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________。(6)反應(yīng)結(jié)束，若打開B試管橡皮塞一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是___________，其化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1).鐵粉、稀H2SO4(2).NaOH溶液(3).有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色(4).有白色沉淀生成(且不變色)(5).Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(6).使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣(7).白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色(8).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣導(dǎo)致溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成Fe(OH)3，由此分析?！驹斀狻?1)試管A中發(fā)生Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，故所裝的試劑是鐵和硫酸；(2)A生成的氫氣導(dǎo)致溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，B裝置中發(fā)生氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，試管B里裝的試劑是NaOH溶液；(3)同學(xué)甲加入試劑后，先夾緊止水夾a，開始反應(yīng)，氫氣將硫酸亞鐵和空氣一起壓入B試管中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，由于有氧氣的存在，氫氧化亞鐵可以被迅速的氧化成氫氧化鐵，在B試管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)同學(xué)乙打開止水夾a，使A管中反應(yīng)一段時間后，使產(chǎn)生的氫氣將試管中的空氣排盡，再夾緊止水夾a，氫氧化鈉和硫酸亞鐵在沒有氧氣存在的條件下反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是，有白色沉淀生成(且不變色)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；(5)乙同學(xué)的操作使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣，氫氧化鈉和硫酸亞鐵在沒有氧氣存在的條件下反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，F(xiàn)e(OH)2沉淀能較長時間保持白色；(6)反應(yīng)結(jié)束，若打開B試管橡皮塞一段時間后空氣進(jìn)入，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，其方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。四、計算題(每空3分，共9分)19.將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。請回答：(寫出計算過程)(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=200mL時，則金屬粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為______mL?！敬鸢浮?1).0.1