（新版）湖南省軍隊(duì)文職（化學(xué)）近年考試真題試題庫（含答案詳解）

PAGEPAGE1（新版）湖南省軍隊(duì)文職（化學(xué)）近年考試真題試題庫（含答案詳解）一、單選題1.A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、沒有變化D、不能判斷答案：A2.下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：3.將下列化合物按碳正離子穩(wěn)定性排序（）。a．對(duì)甲氧基苯甲基正離子b．苯甲基正離子c．對(duì)硝基苯甲基正離子d．對(duì)甲基苯甲基正離子A、d＞a＞c＞bB、a＞d＞c＞bC、a＞d＞b＞cD、＞a＞b＞c答案：C解析：給電子基使碳正離子穩(wěn)定，吸電子基使碳正離子不穩(wěn)定。其中a，甲氧基是強(qiáng)給電子基；d中甲基是弱給電子基；c中硝基是吸電子基。4.下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是()。A、B、C、D、答案：B解析：5.對(duì)于催化劑特性的描述，不正確的是（）。A、催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài)B、催化劑不能改變平衡常數(shù)C、催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變D、加入催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)答案：C解析：催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，但是物理性質(zhì)會(huì)發(fā)生變化。6.離子交換色譜適用于分離（）。A、非電解質(zhì)B、電解質(zhì)C、小分子有機(jī)物D、大分子有機(jī)物答案：B解析：離子交換色譜法是利用離子交換原理和液相色譜技術(shù)的結(jié)合來測(cè)定溶液中陽離子和陰離子的一種分離分析方法。凡在溶液中能夠電離的物質(zhì)通常都可以用離子交換色譜法進(jìn)行分離。7.A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、氫鍵答案：D解析：分子間形成氫鍵時(shí)，使分子間產(chǎn)生較強(qiáng)的結(jié)合力，因而使化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。故選D。8.催化劑可以使得化學(xué)反應(yīng)的（）。A、平衡常數(shù)增大B、ΔrG增大C、活化能改變D、ΔrH減小答案：C解析：催化劑只改變速率，不改變平衡狀態(tài)。9.34號(hào)元素最外層的電子構(gòu)型為()。A、B、C、D、答案：D解析：34號(hào)元素為Se。10.A、該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B、該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C、該元素的氧化物的水合物顯堿性D、該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)答案：D11.乙醇的沸點(diǎn)（78℃）比乙醚的沸點(diǎn)（35℃）高得多，主要原因是（）。A、由于乙醇摩爾質(zhì)量大B、由于乙醚存在分子內(nèi)氫鍵C、由于乙醇分子間存在氫鍵D、由于乙醇分子間取向力強(qiáng)答案：C解析：乙醇分子間形成O—H…O氫鍵，而乙醚分子中，H原子未與電負(fù)性大的O原子形成化學(xué)鍵，分子間無氫鍵，因此答案選C。12.A、B、C、D、答案：B解析：13.天然橡膠的主要化學(xué)組成是()。A、聚異戊二烯B、1，4-聚丁二烯C、1，3-丁二烯D、苯乙烯答案：A解析：其主要成分為聚異戊二烯，有順式與反式兩種構(gòu)型。其中順式-1，4-聚異戊二烯在天然橡膠中占98%。14.已知CaCO3和PbI2的溶度積均約為1X10-9，兩者在水中的溶解度分別為S1和S2。下列二者的關(guān)系中正確的是哪一個(gè)？A、S12B、2S1=S2C、S1>S2D、S1≈S2答案：A解析：提示:CaCO3屬于AB型，PbI2屬于AB2型難溶電解質(zhì)。其溶解度與溶度積之間的關(guān)系分別為：15.A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大D、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小答案：C16.昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO下列說法正確的是：A、這種信息素不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B、它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、它只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D、它是乙烯的同系物答案：B解析：提示：信息素為醛，醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。17.下列分子中，偶極矩不為零的是()。A、B、C、D、答案：A18.下列說法不正確的是()。A、離子晶體在熔融時(shí)能導(dǎo)電B、離子晶體的水溶液能導(dǎo)電C、離子晶體中，晶格能越大通常熔點(diǎn)越高，硬度越大D、離子晶體中離子的電荷數(shù)越多，核間距越大，晶格能越大答案：D解析：離子晶體的結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是正、負(fù)離子，熔融或水溶狀態(tài)能導(dǎo)電；熔、沸點(diǎn)的高低與晶格能有關(guān)，晶格能越大，熔、沸點(diǎn)越高；晶格能正比于離子電荷，反比于核間距。19.定壓下，某反應(yīng)A（S）+B（g）=2C（g）為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)（）。A、△V＞0，W＞0B、△V＜0，W＜0C、△V＞0，W＜0D、△V＜0，W＞0答案：C解析：答案解析：首先，我們來看反應(yīng)A（S）+B（g）=2C（g）的摩爾體積變化（△V）。由于反應(yīng)物中B是氣體，而生成物中有2個(gè)C是氣體，因此氣體的總摩爾數(shù)增加了，即△V＞0。接著，我們考慮該反應(yīng)為放熱反應(yīng)這一信息。放熱反應(yīng)意味著反應(yīng)過程中系統(tǒng)向環(huán)境釋放熱量，即反應(yīng)熱（ΔH）小于0。由于反應(yīng)是在定壓條件下進(jìn)行的，我們可以利用熱力學(xué)第一定律（ΔU=q+w）來分析。在定壓條件下，系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做的功（W）等于環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做的體積功，即W=-PΔV。由于ΔV＞0，所以W＜0，即系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做正功。綜合以上分析，我們可以確定答案為C：△V＞0，W＜0。20.已知反應(yīng)2A＋B＝2C為簡(jiǎn)單反應(yīng)，此反應(yīng)中A物質(zhì)反應(yīng)級(jí)數(shù)為（），總反應(yīng)為（）級(jí)反應(yīng)。A、2；3B、2；2C、3；3D、3；2答案：A解析：簡(jiǎn)單反應(yīng)中，A物質(zhì)反應(yīng)級(jí)數(shù)為其計(jì)量系數(shù)2；此反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)為反應(yīng)速率方程中反應(yīng)物指數(shù)（反應(yīng)物前計(jì)量系數(shù)）之和，即3。21.我們的生活離不開能源，下列利用了化學(xué)能的是（）。A、使用于電池B、利用火力發(fā)電C、使用太陽能熱水器D、開發(fā)溫泉浴答案：B22.某元素最外電子層上有兩個(gè)電子，其量子數(shù)n=6，l=5，它是哪個(gè)區(qū)的元素？A、s區(qū)元素B、ds區(qū)元素C、兩者均有可能D、兩者均不可能答案：C解析：提示：該元素的最外層為5s2，第五周期的ⅡA、ⅡB及其他副族的部分元素符合該條件。所以四個(gè)答案中選擇C更為合適。23.下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是（）。A、3d^94s^2B、3d^44s^2C、4d^105s^0D、4d^85s^2答案：C解析：半滿或全滿結(jié)構(gòu)是一種低能量的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，基態(tài)電子構(gòu)型優(yōu)先以半滿或全滿的形式出現(xiàn)。24.下列實(shí)際氣體中，性質(zhì)最接近理想氣體的是（）。A、H2B、HeC、N2D、O2答案：B解析：從微觀角度來說，分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計(jì)的氣體，稱為理想氣體。而題中所給出的實(shí)際氣體中，單原子分子He的體積和分子間作用力均最小，其性質(zhì)最接近理想氣體。25.下列防止金屬腐蝕的方法中不能采用的是哪一種？A、在金屬表面涂刷油漆B、為保護(hù)鐵管，可使其與鋅片相連C、被保護(hù)金屬與外加直流電源的負(fù)極相連D、被保護(hù)金屬與外加直流電源的正極相連答案：D解析：解：A可以采用。B可以采用。因?yàn)閷⒈槐Ｗo(hù)的鐵管與鋅片相連組成了原電池，活潑的鋅片電極電勢(shì)低，作為腐蝕電池的陽極被腐蝕掉，而被保護(hù)的鐵管作為腐蝕電池的陰極得到了保護(hù)。C可以采用。D不可采用。因?yàn)樵谕饧与娏鞅Ｗo(hù)法中，將被保護(hù)的金屬與另一附加電極組成電解池。被保護(hù)的金屬若與電源負(fù)極相連，則金屬為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)而被保護(hù)，若與電源正極相連，則金屬為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕掉。所以答案為D。26.下列說法正確的是（）。A、對(duì)于可逆反應(yīng)，，升高溫度使v正增大，v逆減小，故平衡向右移動(dòng)B、反應(yīng)級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)C、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是零級(jí)D、絕熱條件下，對(duì)于任意的反應(yīng)過程，其熱溫商之和小于等于零。答案：C解析：升高溫度使v正增大，v逆也增大，而不會(huì)減??；反應(yīng)速率方程式v＝kcAacBb中的指數(shù)和a＋b＝n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)不能由反應(yīng)方程式中的反應(yīng)物計(jì)量數(shù)導(dǎo)出，必須以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)；有時(shí)反應(yīng)級(jí)數(shù)不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)；絕熱可逆條件下，反應(yīng)的熱溫商之和等于零。27.某元素最高氧化數(shù)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的。下列敘述中哪一個(gè)不正確？A、外層電子排布為3d54s1B、該元素為第四周期、ⅥB族元素鉻C、+3價(jià)離子的外層電子排布式為3d2s1D、該元素的最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)酸答案：C解析：解：本題涉及核外電子排布與周期表的問題，根據(jù)題意，最高氧化數(shù)為+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外層只有一個(gè)電子的條件就排除了ⅥA族元素；最后一個(gè)條件是原子半徑為同族中最小，可確定該元素是ⅥB族中的鉻。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以得出以下結(jié)論。A正確。外層電子排布為3d54s1。B正確。因?yàn)橹芷跀?shù)等于電子層數(shù)，等于最高主量子數(shù)，即第四周期。它的量后一個(gè)電子填充在d亞層上，所以它是副族元素，而副族元素的族數(shù)等于[(n-1)d+ns]層上的電子數(shù)，對(duì)鉻來講為5+1=6，即ⅥB族元素。C錯(cuò)誤。因?yàn)樵邮ル娮訒r(shí)，首先失去最外層上的電子，繼而再失去次外層上的d電子。所以+3價(jià)離子的外層電子排布為3s23p63d3。D正確。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物為H2CrO4或H2Cr2O7均為強(qiáng)酸。所以答案應(yīng)為C。28.A、B、C、D、答案：C29.A、O2的壓強(qiáng)降低，N2和He的壓強(qiáng)增加B、N2的壓強(qiáng)增加，O2和He的壓強(qiáng)降低C、N2的壓強(qiáng)不變，總壓比混合前的總壓低D、O2、N2和He的壓強(qiáng)均降低答案：D解析：30.A、HCl中的H+濃度遠(yuǎn)大于HAc中的H+濃度B、HCl中的H+濃度遠(yuǎn)小于HAc中的H+濃度C、兩種溶液的H+濃度接近D、兩者無法比較答案：C解析：31.引起滴定分析終點(diǎn)誤差的主要原因是（）。A、指示劑不在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)變色B、有副反應(yīng)發(fā)生C、滴定管最后估讀不準(zhǔn)D、反應(yīng)速度過慢答案：A解析：滴定分析終點(diǎn)誤差是滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定恰好吻合而造成的分析誤差。32.下列元素的電負(fù)性大小次序正確的是（）。A、S＜N＜O＜FB、S＜O＜N＜FC、Si＜Na＜Mg＜AlD、Br＜H＜Zn答案：A解析：同一周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，同一主族元素從上到下電負(fù)性依次減小。33.直接滴定前，若用被滴定液潤洗錐形瓶，將使分析結(jié)果（）。A、偏低B、偏高C、無影響D、難以判斷答案：B解析：滴定前，若用被滴定液潤洗錐形瓶，被滴定液殘留在錐形瓶中，滴定到終點(diǎn)所需滴定液增多，分析結(jié)果偏高。34.在OF2分子中，氧原子成鍵的雜化軌道是下列中哪種雜化軌道？A、sp3雜化B、sp雜化C、sp2雜化D、sp3不等性雜化答案：D解析：提示：考查如何判斷中心原子的雜化類型。35.A、874.1B、－874.1C、－l94.8D、194.8答案：B解析：根據(jù)公式，＝2×（－285.8）＋2×（－393.5）－（－484.5）＝－874.1。36.A、都相同B、加蔗糖的低C、加乙二酸的低D、無法判斷答案：C解析：37.A、B、C、答案：C38.下列電子構(gòu)型中，()不屬于原子的基態(tài)。A、B、C、D、答案：B解析：根據(jù)軌道近似能級(jí)圖，A是正確的，C、D滿足了半滿、全滿也是正確的，B的4s軌道沒有填滿，電子填充到能級(jí)較高的3d軌道上，屬于激發(fā)態(tài)。39.下列化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)活性最高的是（）。A、醛或酮B、酰胺C、酰鹵D、酸酐答案：C解析：羰基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)主要是羰基的親核加成，電子云密度越小，羰基親核越強(qiáng)。鹵原子為吸電子基，使羰基碳電子云密度減小。故正確答案為C。40.A、B、C、D、答案：A解析：41.烯烴與鹵素在高溫或光照下進(jìn)行反應(yīng)，鹵素進(jìn)攻的主要位置是（）。A、雙鍵碳原子B、雙鍵的α-C原子C、雙鍵的β-C原子D、叔C原子答案：B解析：烯烴與鹵素在高溫或光照條件下發(fā)生的是α-H的自由基取代反應(yīng)，此反應(yīng)中生成的中間產(chǎn)物由于共軛效應(yīng)而最穩(wěn)定。42.可逆反應(yīng)的ΔHA、降壓時(shí)，平衡常數(shù)減小B、升溫時(shí)，平衡常數(shù)增大C、降溫時(shí)，平衡常數(shù)增大D、降壓時(shí)，平衡常數(shù)增大答案：C解析：提示：對(duì)放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)下降；對(duì)吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)增大。43.下列說法正確的是（）。A、△H＜0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行B、△S＞0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行C、△H＞0、△S＜0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行D、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行答案：D解析：根據(jù)Gibbs函數(shù)變判斷自發(fā)進(jìn)行的方向，△G=△H-TAS＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)△H＜0、△S＞0時(shí)，在任何溫度下，總有△G＜0。故選D。44.灰錫和白錫是錫單質(zhì)的兩種不同晶型。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，溫度低于291K時(shí)，灰錫較穩(wěn)定；反之，白錫較穩(wěn)定，則反應(yīng)為（）。A、放熱，熵增B、吸熱，熵增C、放熱，熵減D、吸熱，熵減答案：C解析：由題意可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向生成白錫的方向進(jìn)行，所以為放熱反應(yīng)。45.若一個(gè)原子的最高主量子數(shù)為3，則它處于基態(tài)時(shí)，下列哪條敘述是正確的？A、只有s電子和p電子B、只有p電子和d電子C、有s、p和d電子D、有s、p、d和f電子答案：A解析：提示：最高主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p和3d亞層，當(dāng)它填充3s23P6電子后，電子即將進(jìn)入4s亞層，這時(shí)將出現(xiàn)最高主量子數(shù)為4，與題意不符。若電子填充到3d亞層上，則它處于激發(fā)態(tài)，與題意也不符。46.現(xiàn)需用EDTA滴定法測(cè)定某水樣中Ca^2＋的含量，則用于標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)為（）。A、B、C、D、答案：D解析：標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)有基準(zhǔn)氯化鋅、基準(zhǔn)碳復(fù)酸鈣等。若EDTA用于測(cè)定水中Ca^2＋的含量，應(yīng)選基準(zhǔn)碳酸鈣作為指示劑。47.一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的越負(fù)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（），活化能越小，反應(yīng)的速率常數(shù)（）。A、越大；越小B、越大；越大C、越小；越小D、越??；越大答案：B解析：48.向氨水中加入少量下列物質(zhì)，使氨水pH值增加最多的是()。A、B、NaOH(s)C、HCl(aq)D、答案：B解析：49.有3個(gè)反應(yīng)，其活化能分別為①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。當(dāng)溫度升高相同幅度時(shí)，以上3個(gè)反應(yīng)反應(yīng)速率增加倍數(shù)的大小順序是（）。A、反應(yīng)①＞反應(yīng)②＞反應(yīng)③B、反應(yīng)③＞反應(yīng)①＞反應(yīng)②C、反應(yīng)①＞反應(yīng)③＞反應(yīng)②D、反應(yīng)②＞反應(yīng)③＞反應(yīng)①答案：C解析：由阿累尼烏斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可看出，溫度升高時(shí)，活化能大的反應(yīng)，反應(yīng)速率改變較大。50.蛋白質(zhì)含量最豐富的一組是（）。A、蔗糖、谷類、豆類、植物根莖B、瘦肉、魚、奶、蛋、豆類C、植物油、動(dòng)物油、奶油、蛋黃D、新鮮蔬菜、水果答案：B解析：蔗糖和植物根莖富含糖類，故A錯(cuò)；B正確；植物油、動(dòng)物油、奶油富含油脂，故C錯(cuò)；新鮮蔬菜、水果富含維生素，故C錯(cuò)。51.下列哪個(gè)物質(zhì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色()。A、B、C、D、答案：C52.電對(duì)的pH值對(duì)其電極電勢(shì)有影響的是()。A、B、C、D、答案：B解析：53.下列化合物中，沸點(diǎn)最高的為()。A、B、C、D、答案：A54.下列各組量子數(shù)，合理的是（）。A、3、2、＋2、1B、3、0、－l、＋1/2C、1、0、0、0D、2、1、0、－l/2答案：D解析：AC兩項(xiàng)，ms的取值只有＋1/2和－1/2兩個(gè)。B項(xiàng)，l取0時(shí)，m不能取＋1。55.反應(yīng)的ΔrHm為負(fù)值，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，可以（）。A、升溫加壓B、升溫降壓C、降溫升壓D、降溫降壓答案：C解析：反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，所以采用加壓降溫的方式有利于反應(yīng)正向移動(dòng)。56.下列說法中不正確的是哪一個(gè)？A、BS樹脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B、PVC是氯乙烯加聚而成的高茂物C、環(huán)氧樹脂是雙酸A和環(huán)氧氯丙烷通過縮聚反應(yīng)得到的高聚物D、天然橡膠的主要化學(xué)組成是1,4-聚丁二烯答案：D解析：解：答案為D。因?yàn)樘烊幌鹉z的主要化學(xué)組成是聚異戊二烯。57.下列化合物被高錳酸鉀氧化生成一元芳香羧酸的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：能被高錳酸鉀氧化為芳香酸的苯的同系物，需要側(cè)鏈與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子。只生成一元芳香羧酸，故正確答案為A。58.A、正反應(yīng)的ΔH＜0，且a＋b＞g＋dB、正反應(yīng)的ΔH＜0，且a＋b＝g＋dC、正反應(yīng)的ΔH＞0，且a＋b＞g＋dD、正反應(yīng)的ΔH＞0，且a＋b＝g＋d答案：B解析：溫度升高，生成物G的含量（w）降低，由勒夏特列原理得正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；壓強(qiáng)升高，生成物G的含量（w）不變，則反應(yīng)前后系統(tǒng)體積不變，反應(yīng)式兩邊氣體系數(shù)的代數(shù)和相等。59.下列化合物酸性由大到小的次序是（）。a．苯酚b．戊醇c．對(duì)硝基苯酚d．間硝基苯酚A、c＞d＞a＞bB、a＞c＞d＞bC、b＞a＞d＞cD、c＞a＞d＞b答案：A解析：本題考查有機(jī)化合物的酸性的大小比較，四個(gè)選項(xiàng)中有兩類物質(zhì)，即醇和酚，由于苯環(huán)的共軛結(jié)構(gòu)，使得酚類的酸性大于醇類，則排除C項(xiàng)，苯酚中苯環(huán)上含有吸電子取代基時(shí)其酸性增強(qiáng)，因此對(duì)硝基苯酚，間硝基苯酚酸性大于苯酚，但鄰對(duì)位吸電子共軛效應(yīng)強(qiáng)于間位。60.A、加入濃HAc，由于增加反應(yīng)物濃度，平衡向右移動(dòng)，結(jié)果HAc解離度增大B、加入少量NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)C、加水稀釋，解離度增加D、加入少量HCl，HAc的解離度減少答案：A61.下面各系列哪一個(gè)是按電離能增加的順序排列的（）。A.C、P、SeB.O、A、NeB、C、Be、LiD、Li、Na、K答案：B解析：電離能的大小主要取決于原子的核電核數(shù)、原子半徑和電子構(gòu)型。在同一周期中，從左至右隨著核電核數(shù)的增多和原子半徑的減小，原子核對(duì)外層電子的引力增加，電離能呈遞增趨勢(shì)。同一主族從上向下一方面核電核數(shù)增大，核對(duì)電子吸引力增大；另一方面，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，電子離核遠(yuǎn)，原子核對(duì)外層電子引力減小，將導(dǎo)致元素的第一電離能減少。這是一般規(guī)律，但有反?，F(xiàn)象。例如Be的電離能就比B的大，Mg的電離能就比Al的大。62.下列元素中，電負(fù)性最小的是（）A、NB、ClC、OD、S答案：D解析：同周期元素，隨著原子序數(shù)增加電負(fù)性增大；同族元素，隨著電子層數(shù)增加電負(fù)性減小。63.DNA分子是由兩條反向平行的多核苷酸組成的（）結(jié)構(gòu)，兩條鏈上的堿基根據(jù)互補(bǔ)配對(duì)原則通過（）連接形成堿基對(duì)。A、螺旋；醚鍵B、螺旋；氫鍵C、雙螺旋；醚鍵D、雙螺旋；氫鍵答案：D解析：DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)是一種經(jīng)典的結(jié)構(gòu)。64.一化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在等溫定容條件下發(fā)生一變化，可通過兩個(gè)不同途徑完成：（1）放熱10kJ，作功50kJ；（2）放熱Q，不作功。則（）。A、Q＝－10kJB、Q＝－60kJC、Q＝－40kJD、此反應(yīng)的＝－10kJ答案：B解析：答案解析：根據(jù)熱力學(xué)第一定律，△U=Q+W。在等溫定容條件下，途徑（1）中，△U=-10kJ+(-50kJ)=-60kJ。由于狀態(tài)函數(shù)的改變量只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，所以途徑（2）的△U也為-60kJ，即Q=-60kJ。因此，選項(xiàng)B是正確的答案。65.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某反應(yīng)的ΔrGmΘ，正向反應(yīng)不自發(fā)，加入催化劑后該反應(yīng)的活化能大大降低，則正向反應(yīng)ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不變”）。A、不變B、＜0C、＞0D、＝0答案：A解析：反應(yīng)仍不能自發(fā)進(jìn)行。催化劑降低反應(yīng)的活化能，只能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的方向，即不改變?chǔ)GmΘ。66.下列分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵間夾角最小的是()。A、B、C、D、答案：B解析：67.金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于（）。A、離子晶體B、分子晶體C、原子晶體D、金屬晶體答案：B解析：足球烯是由一個(gè)C60的分子構(gòu)成的晶體，是分子晶體。68.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長時(shí)間后發(fā)現(xiàn)()。A、杯水減少，B杯中水滿后不再變化B、A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出C、B杯水減少，A杯水滿后不再變化D、B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出答案：B解析：糖水的蒸氣壓比純水低，在題示體系中，純水不斷向鐘罩內(nèi)蒸發(fā)，而鐘罩內(nèi)的水蒸氣不斷向糖水中液化。69.氣態(tài)CCl4的空間構(gòu)型是（）。A、正四面體B、八面體C、平面三角形D、平面四方型答案：A解析：CCl4采取sp3等性雜化，空間構(gòu)型為正四面體形。70.A、0.36B、0.5C、0.164D、0.64答案：C解析：71.下列元素電負(fù)性大小順序中正確的是()。A、Be＞B＞Al＞MgB、＞Al＞Be≈MgC、B＞Be≈Al＞MgD、B≈Al＜Be＜Mg答案：C解析：根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此B＞Be＞Mg；處于對(duì)角線位置的元素Be、Al性質(zhì)相似，電負(fù)性近似相等。72.A、兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B、兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C、兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D、兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同答案：C解析：不同元素基態(tài)原子的相同能級(jí)（如1s）上的電子能量是不相同的，躍遷時(shí)吸收的光的波長也不相同，這樣就可以區(qū)分不同的元素了。根據(jù)帶電體的庫侖作用力大小與電量乘積成正比可知，核電荷數(shù)越大，最外層電子越多，電性引力越大，電子離原子核距離越近，能量越低。73.下列化合物按燃燒熱由大到小的排列順序?yàn)椋ǎ?。A、①＞②＞③B、②＞①＞③C、①＞③＞②D、②＞③＞①答案：D解析：環(huán)越小燃燒熱越大。74.下列元素，第一電離能最大的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：C解析：N原子中，P軌道半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能最大。75.電極相同、電解質(zhì)也相同的兩個(gè)半電池，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，則它們組成的電池的電動(dòng)勢(shì)是（）。A、B、C、D、答案：D解析：76.一般情況下，對(duì)于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行()。A、正反應(yīng)速率降低B、速率常數(shù)變小C、平衡常數(shù)變大D、逆反應(yīng)速率降低答案：A解析：77.原子序號(hào)為24的元素的基態(tài)原子，其核外電子排布為（）。A、[Ar]3d^6B、[Ar]3d^54s^1C、[Ar]3d^44s^2D、[Ar]4s^24p^4答案：B解析：Cr所含質(zhì)子數(shù)為24，原子核外電子數(shù)為24，3d能級(jí)上的原子軌道處于半滿時(shí)，能量較低，因此核外電子排布式為[Ar]3d^54s^1。78.下列物質(zhì)中存在氫鍵的是（）。A、HClB、H3PO4C、H3FD、C2H6答案：B解析：磷酸分子存在分子內(nèi)和分子間氫鍵，因而磷酸溶液粘度較大。79.下列敘述正確的是()。A、元素的原子半徑愈大，其電離能愈大B、元素的原子半徑愈大，其電子親合能也愈大C、電離能愈小的元素，其金屬性也愈強(qiáng)D、電子親合能愈小的元素，其非金屬性愈強(qiáng)答案：C80.在一定壓力下，液體在沸點(diǎn)溫度下沸騰氣化，下列物理量中數(shù)值增加的是（）。A、系統(tǒng)的熵B、該液體的氣化熱C、系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)D、該液體的蒸氣熱答案：A解析：A項(xiàng)，液體成為氣體后，系統(tǒng)體積增大，混亂度增加，熵值增加。BCD三項(xiàng)，在一定的溫度和壓力下，為定值。81.A、4.5×10^－6B、1.0×10^－2C、1.9×10^－1D、22.12答案：D解析：82.下列分子中，鍵角最大的是()。A、B、C、D、答案：C解析：83.下列元素按原子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋ǎ?。A、Ca＞Si＞As＞TeB、Ca＞As＞Si＞TeC、a＞Te＞As＞SiD、Ca＞Te＞Si＞As答案：C解析：元素周期表中，原子半徑同一周期從左到右依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大。Te、As、Si雖然處于左上右下對(duì)角線，但是電子層數(shù)的增多對(duì)原子半徑的影響較大。84.A、B、C、D、答案：B解析：答案應(yīng)為b，同周期原子半徑從左往右減小85.A、50%B、40%C、20%D、10%答案：B解析：86.A、B、C、HCHOD、HCOOH答案：C87.GC法中，載氣的流速（）。A、愈高愈好B、愈低愈好C、不影響柱效D、有一最佳值答案：D解析：對(duì)vanDeemter方程H＝A＋B/u＋Cu求導(dǎo)得：uopt＝時(shí)，柱效最高。88.常見有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥縮聚反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)分子中新產(chǎn)生羥基的反應(yīng)類型是（）A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①②⑦⑧D、③④⑤⑥答案：C89.玻璃化溫度指（）態(tài)與（）態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指（）態(tài)與（）態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。A、玻璃；高彈；黏流；高彈B、玻璃；高彈；高彈；黏流C、高彈；玻璃；黏流；高彈D、高彈；黏流；玻璃；高彈答案：B解析：本題考查玻璃化和黏流化溫度的概念。玻璃化溫度指玻璃態(tài)與高彈態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指高彈態(tài)與粘流態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。90.下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是：A、HClOB、HClO2C、HClO4D、HClO3答案：C解析：提示:根據(jù)鮑林規(guī)則，不與氫結(jié)合的氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)。91.常溫下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是()。A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：C92.A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(1)(2)答案：D解析：鏈節(jié)重復(fù)的次數(shù)稱為聚合度，組成高聚物的結(jié)構(gòu)單元稱為鏈節(jié)，單體是指發(fā)生聚合反應(yīng)的反應(yīng)物。93.己三烯與lmol溴加成，最不易形成的產(chǎn)物是：（）。A、B、C、D、答案：C解析：考慮反應(yīng)中間體碳正離子的穩(wěn)定性。A項(xiàng)，為1，6－加成產(chǎn)物；B項(xiàng)，為1，2－加成產(chǎn)物；D項(xiàng)，1，4－加成產(chǎn)物。ABD項(xiàng)，產(chǎn)物生成過程中，生成的中間體碳正離子與兩個(gè)碳碳雙鍵共軛，而生成C的反應(yīng)中間體碳正離子只能與一個(gè)碳碳雙鍵共軛，穩(wěn)定性較差，故其最不易生成。94.A、B、C、D、答案：A解析：95.A、69.3PaB、C、D、69.3kPa答案：C解析：96.在酸性介質(zhì)中，可將Cr^3＋氧化為Cr2O7^2－的試劑是（）。A、王水B、MnO2C、PbO2D、H2O2答案：C解析：97.A、B、C、D、答案：A98.A、B、C、D、答案：C解析：99.理想氣體定溫自由膨脹過程為（）A、ΔQ大于0B、ΔU小于0C、ΔW小于0D、ΔH等于0答案：D解析：答案解析：理想氣體定溫自由膨脹過程是一個(gè)熱力學(xué)過程，其中氣體在恒定的溫度下自由擴(kuò)張，不與外界交換熱量。A.ΔQ大于0：這表示氣體從外界吸收了熱量。但在定溫自由膨脹過程中，氣體與外界沒有熱量交換，因此ΔQ=0，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.ΔU小于0：ΔU代表內(nèi)能的變化。對(duì)于理想氣體，內(nèi)能只與溫度有關(guān)，既然溫度不變，內(nèi)能也不變，即ΔU=0，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.ΔW小于0：ΔW代表氣體對(duì)外做功。在自由膨脹過程中，氣體確實(shí)對(duì)外做功，因此ΔW是負(fù)的。然而，這個(gè)選項(xiàng)本身并沒有直接說明定溫自由膨脹的特性，它只描述了膨脹過程的一般性質(zhì)。D.ΔH等于0：ΔH代表焓變。對(duì)于理想氣體，焓變?chǔ)等于內(nèi)能變化ΔU加上壓力-體積功Δ(PV)。在定溫自由膨脹過程中，ΔU=0，且由于溫度不變，PV乘積也不變（即Δ(PV)=0），因此ΔH=ΔU+Δ(PV)=0。所以D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。100.在第一、二、三周期的18個(gè)元素中，基態(tài)原子最外層成單電子數(shù)與該元素所在的周期數(shù)相等的元素共有（）。A、3個(gè)B、4個(gè)C、5個(gè)D、6個(gè)答案：B解析：這四種元素分別是H、C、O、P，第一周期H原子基態(tài)最外層成單電子數(shù)為1，第二周期C和O原子最外層成單電子數(shù)為2，第三周期P原子基態(tài)最外層成單電子數(shù)為3。101.下列物質(zhì)中，鍵有極性，分子沒有極性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：102.A、B、C、D、無法判斷答案：C解析：103.A、Ⅰ和Ⅱ互為同系物B、Ⅰ和Ⅱ互為同分異構(gòu)體C、Ⅰ和Ⅱ均能在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)D、Ⅰ和Ⅱ各1mol分別完全燃燒，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ的少答案：C解析：104.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是：A.Sn(OH)4B.Pb(OH)2A、Sn(OB、2C、Pb(OD、4答案：B解析：提示：同族元素、相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物，從上到下堿性增加；同一元素不同價(jià)態(tài)氧化物的水合物，依價(jià)態(tài)升高的順序酸性增加，堿性減弱。105.用玻璃電極測(cè)量溶液pH值時(shí)，采用的定量方法為（）。A、校正曲線法B、兩次測(cè)量法C、一次加入法D、增量法答案：B解析：原電池電動(dòng)勢(shì)E與溶液pH間有如下關(guān)系：。由于K′既不能準(zhǔn)確測(cè)量，又不易由理論計(jì)算求得，因此用玻璃電極測(cè)量溶液pH值時(shí)，采用的定量方法為兩次測(cè)量法。106.鹵代烷與NaOH在乙醇-水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述中為SN2機(jī)理的是（）。A、增加溶劑的含水量反應(yīng)明顯加快B、叔鹵代烷反應(yīng)速率小于伯鹵代烷C、有重排反應(yīng)D、鹵代烷的鹵原子連在手性碳原子上，但反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生外消旋化答案：B解析：SN2反應(yīng)一般發(fā)生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2機(jī)理反應(yīng)的可能性越小?；鶊F(tuán)在空間上比較擁擠的分子一般采用SN1機(jī)理，可以緩解一部分的位阻，也可生成較穩(wěn)定的碳正離子（通常為三級(jí)碳正離子）。SN1的反應(yīng)速度只與反應(yīng)底物的濃度有關(guān)，而與親核試劑無關(guān)，常伴有C＋的重排。SN2反應(yīng)由于親核試劑是從離去基團(tuán)的背面進(jìn)攻，故如果受進(jìn)攻的原子具有手性，則反應(yīng)后手性原子的立體化學(xué)發(fā)生構(gòu)型翻轉(zhuǎn)，也稱“瓦爾登翻轉(zhuǎn)”。故正確答案為B。107.A、B、Ag和PbC、D、答案：C解析：電極電勢(shì)越正，氧化態(tài)的氧化性越強(qiáng)；電極電勢(shì)越負(fù)，還原態(tài)的還原性越強(qiáng)。108.下列各系統(tǒng)中，具有最大摩爾熵值的是（）。A、20K時(shí)的冰B、273.15K時(shí)的冰C、373.15K時(shí)的水蒸氣D、400K時(shí)的水蒸氣答案：D解析：物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)混亂程度為：氣體＞液體＞固體，并且溫度越高，熵值越大。109.將0.1mol/L的HAc與0.1mol/L的NaAc混合溶液中加水稀釋至原的體積的2倍，其H+濃度和pH值變化為()。A、原來的1/2倍和增大B、原來的1/2倍和減小C、減小和增大D、不變和不變答案：D解析：HAc與NaAc組成緩沖溶液，根據(jù)緩沖溶液pH值的計(jì)算公式，因此HAc與NaAc濃度降低相同倍數(shù)，pH值不變。110.A、B、C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D、上述原因均不正確答案：B解析：111.A、B、C、D、答案：A112.A、0.349B、0.366C、0.439D、0.397答案：D解析：根據(jù)質(zhì)量摩爾濃度公式：mA=nA(mol)/1000g溶劑，C12H22O11的物質(zhì)的量為15÷342=0.0439mol，溶劑的質(zhì)量為120×1.047-15.0=110.64g，所以，mA=0.0439÷110.64×1000=0.397mol/kg。113.XeO3F2分子的幾何構(gòu)型為（）。A、B、C、D、答案：A解析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，XeO3F2中中心原子Xe價(jià)電子層的電子對(duì)數(shù)為（8＋2）/2＝5。因此分子幾何構(gòu)型為三角雙錐，并且分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。114.A、降低溫度B、提高溫度C、提高壓力D、定溫定容加入惰性氣體答案：B解析：115.對(duì)封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中沒有確定的值是：（）A、QB、Q+WC、W（Q=0）D、Q（W=0）答案：A116.標(biāo)準(zhǔn)氫電極電勢(shì)是在（）情況下制定的。A、B、C、D、答案：B117.A、0.1mol/L的HAcB、C、純水D、答案：A118.將3-己炔轉(zhuǎn)化成反式3-己烯的反應(yīng)條件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化劑C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化劑使分子內(nèi)炔鍵部分氫化為順式烯烴；Na/NH3使分子內(nèi)炔鍵部分還原為反式烯烴。故正確答案為C。119.HCl，HBr，HI三種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高的主要原因是（）。A、范德華力減小B、取向力增大C、誘導(dǎo)力增大D、色散力增大答案：D解析：在HCl，HBr，HI三種物質(zhì)中，色散力是分子間主要的作用力。對(duì)液態(tài)物質(zhì)，分子間力越大，汽化熱就越大，沸點(diǎn)就越高。120.對(duì)于封閉系統(tǒng)，下列敘述正確的為（）。A、B、C、D、答案：D解析：121.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3Cl2+6Na0H=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列敘述正確的是：A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑B、Cl2是氧化劑，不是還原劑C、l2是還原劑，不是氧化劑D、Cl2既不是氧化劑，又不是還原劑答案：A解析：提示：Cl2—部分變成ClO3-，化合價(jià)升高，是還原劑；一部分變?yōu)镃l-，化合價(jià)降低，是氧化劑。122.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列順序正確的是：A、HI>HBr>HCl>HFB、HF>HI>HBr>HClC、SiC>SiCl4>CaO>MgOD、SiC>CaO>MgO>SiCl4答案：B解析：解：SiC為原子晶體，溶點(diǎn)最高；CaO和MgO為離子晶體，熔點(diǎn)次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)較低。離子晶體中，晶格能，故MgO的熔點(diǎn)大于CaO的熔點(diǎn)。從色散力判斷：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之間存在分子間氫鍵，其熔點(diǎn)較HI高。故應(yīng)選擇B。123.可以用作GC流動(dòng)相的氣體是（）。A、OB、Cl2C、N2D、空氣答案：C解析：氣相色譜常用的載氣是N2、Ar、H2、He。124.下列各對(duì)物質(zhì)可大量共存的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：125.下列高聚物中，屬于由加聚反應(yīng)生成的加聚物的是（）。A、有機(jī)玻璃B、密胺樹脂C、尼龍-66D、酚醛樹脂答案：A解析：加聚反應(yīng)是指單體加成形成高聚物的反應(yīng)，反應(yīng)過程無副產(chǎn)物產(chǎn)生。A項(xiàng)，有機(jī)玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，由單體甲基丙烯酸甲酯加聚而成。B項(xiàng)，屬縮聚反應(yīng)，單體是三聚氰胺和甲醛，反應(yīng)過程失去氨分子。C項(xiàng)，屬縮聚反應(yīng)，單體是己二胺和己二酸，反應(yīng)過程失水；D項(xiàng)，屬縮聚反應(yīng)，單體是苯酚與甲醛，反應(yīng)過程失水。126.現(xiàn)有6組量子數(shù)：①n=3，l=1，m=-1②n=3，l=0，n=0③n=2，l=2，m=-1④n=2，l=1，m=0⑤n=2，l=0，m=-1⑥n=2，l=3，m=2其中正確的是()。A、①③⑤B、①②④C、②④⑥D(zhuǎn)、①②③答案：B127.A、B、C、D、答案：C解析：128.氣相色譜分析中，在色譜柱子選定以后，首先考慮的色譜條件是（）。A、柱溫B、載氣流速C、進(jìn)樣量D、進(jìn)樣口溫度答案：A解析：柱溫是一個(gè)重要的操作參數(shù)，直接影響分離效能和分析速度。129.下列化合物中，顯藍(lán)色的是（）。A.CuSO4A、CuCl2B、Cu（OC、2D、CuBr2答案：C水CuSO4白色，CuCl2棕黃色，Cu（OH）2淺藍(lán)色；CuBr2黑色。130.對(duì)于多電子原子來說，下列說法中正確的是哪一個(gè)？A、主量子數(shù)(n)決定原子軌道的能量B、主量子數(shù)(n)和角量子數(shù)(l)決定原子軌道的能量C、n值越大，電子離核的平均距離越近D、角量子數(shù)(l)決定主量子數(shù)(n)的取值答案：B解析：提示：角量子數(shù)不同的原子軌道形狀不同，受到其他電子的屏蔽作用不同，軌道能量也不同，所以多電子原子中，n與l共同決定原子軌道的能量。131.A、變大B、變小C、不變D、不能確定答案：A132.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個(gè)電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)。該元素為：A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D解析：提示：第四周期有4個(gè)電子層，最外層有4s、4p亞層，次外層有3s、3p、3d亞層。當(dāng)原子失去3個(gè)電子后，角量子數(shù)為2的亞層為3d，3d處于半充滿即3d5。所以該元素為第四周期的第八個(gè)元素鐵。133.當(dāng)升高溫度時(shí)，可使吸熱反應(yīng)速率（）；使放熱反應(yīng)速率（）。A、增加；減小B、增加；增加C、減??；增加D、減??；減小答案：B論放熱、吸熱反應(yīng)都遵循阿侖尼烏斯公式：，故溫度升高正、逆反應(yīng)速率都增加。134.A、B、C、D、答案：D135.羧酸衍生物水解、醇解、氨解的反應(yīng)歷程是（）。A、SN1B、SN2C、加成-消去D、消去-加成答案：C解析：羧酸衍生物發(fā)生水解、醇解、氨解是其中的羰基發(fā)生親核加成-消除反應(yīng)。故正確答案為C。136.A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低答案：D137.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中哪一周期、哪一族？A.四，ⅧA、五，ⅤBB、三，ⅤC、D、六，ⅢB答案：A解析：提示：根據(jù)題意，該原子的價(jià)電子層的電子分布為3d64s2。由此得:周期數(shù)等于電子層數(shù)，等于最髙主量子數(shù)，等于四；最后電子填充在d亞層，所以它屬于副族元素，而族數(shù)等于[(n-1)d+ns]電子層上的電子數(shù)，即6+2=8。138.在氣相色譜分離中，首先流出色譜柱的組分是（）。A、保留值大的B、保留值小的C、分配系數(shù)大的D、相對(duì)揮發(fā)度小的答案：B解析：保留值是表示試樣中各組分在色譜柱中的滯留時(shí)間的數(shù)值，保留值越小的，越先出峰。139.下列含氧酸中屬于三元酸的是（）A、B、C、D、答案：D140.A、2×0.787/0.0592B、0.787/0.0592C、0.0592×0.787/2D、0.0592/0.787答案：A141.用來提取產(chǎn)物的溶劑稱（）。A、萃取劑B、料液C、萃取液D、萃余液答案：A解析：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法，其中用來提取產(chǎn)物的溶劑稱為萃取劑。142.下列化合物與水反應(yīng)放出HCl的是（）A、B、C、D、答案：C143.A、升高溫度B、降低溫度C、D、加大壓力答案：A解析：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng)。144.A、B、C、D、答案：B145.A、B、C、D、答案：C解析：146.A、平面正方形B、正八面體C、三角雙錐D、正四面體答案：D147.下列說法中正確的是哪一個(gè)?A、原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌跡B、原子軌道是電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)C、主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)軌道D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時(shí)，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形答案：B解析：解：A錯(cuò)誤。電子質(zhì)量極小且?guī)ж?fù)電荷，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運(yùn)動(dòng)時(shí)，不可能測(cè)出它的運(yùn)動(dòng)軌跡。B正確。在量子力學(xué)中，用波函數(shù)來表示核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，波函數(shù)也叫原子軌道。C錯(cuò)誤。主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3P、3d三個(gè)亞層，共9個(gè)軌道。D錯(cuò)誤。s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個(gè)圓圈；而P軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為切點(diǎn)的兩個(gè)相切的圓圈。正確答案應(yīng)為B。148.A、96.32kJ·mol－1B、87.68kJ·mol－1C、99.23kJ·mol－1D、101.52kJ·mol－1答案：C解析：149.關(guān)于玻璃電極敘述錯(cuò)誤的是（）。A、玻璃電極屬于離子選擇性電極B、玻璃電極可測(cè)定任意溶液的pH值C、玻璃電極可用作指示電極D、玻璃電極可用于測(cè)定渾濁溶液的pH值答案：B解析：A項(xiàng)，玻璃電極為H^＋選擇電極；B項(xiàng)，在較強(qiáng)的酸、堿溶液中，用玻璃電極所測(cè)的pH值會(huì)偏離真實(shí)值；C項(xiàng)，玻璃電極可用作測(cè)定H＋的指示電極。150.在某個(gè)多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中能量最高的電子是()。A、B、C、D、答案：C解析：軌道能量首先取決于n，當(dāng)n相同時(shí)，取決于l。151.將0.2mol/L的醋酸與0.2mol/L醋酸鈉溶液混合，為使溶液pH值維持在4.05，則酸和鹽的比例應(yīng)為(Ka=1.76X10-5):A、6：1B、4:1C、5:1D、10:1答案：C解析：提示：酸性緩沖溶液的pH值與Ka的關(guān)系為。152.在氣相色譜中，載氣不能采用（）。A、氮?dú)釨、氫氣C、氦氣D、氧氣答案：D解析：在氣相色譜分析中，把承載樣品向既定方向移動(dòng)的氣體稱為載氣。載氣就是色譜分析中的流動(dòng)相，色譜柱中的填料或涂膜成分為固定相度，實(shí)現(xiàn)流動(dòng)相功能的就是載氣。載氣應(yīng)具有一定惰性，避免在高溫狀態(tài)下與活躍的氣態(tài)分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，影響檢測(cè)結(jié)果。常用載氣有氮?dú)夂秃?，由于氫氣具有一定危險(xiǎn)性，僅在特定條件使用氫氣。153.在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是（）。A、3，2，＋1，1/2B、2，1，＋1，－1/2C、3，1，0，－1/2D、3，1，－1，－1/2答案：A解析：主量子n越大，能量E越高，多電子原子中電子的能量由l和n共同決定，n相同，l不同的原子軌道，角量子數(shù)l越大，其能量越大。故選A項(xiàng)。154.關(guān)于電子的量子數(shù)，下列可能存在的是()。A、2，1，-1，-1/2B、3，0，1，1/2C、4，-3，2，1/2D、2，2，-2，-1/2答案：A解析：155.某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的亞層即該亞層的每個(gè)軌道只有1個(gè)電子，這種原子的質(zhì)子數(shù)（）A、只能是7B、只能是15C、是11或15D、是11或13答案：C156.A、B、C、D、答案：A157.下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是（）。A、HgCl2＞BF3＝PH3＞CH4B、CH4＞PH3＝BF3＞HgCl2C、HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3D、PH3＞CH4＞HgCl2＞BF3答案：C解析：HgCl2是直線形，鍵角為180°；BF3是平面三角形，鍵角為120°；CH4為正四面體，鍵角為109°28′；NH3是三棱錐形，鍵角為107°。由于P的電負(fù)性較N小，PH3中的成鍵電子云比NH3中的更偏向于H，同時(shí)P－H鍵長比N－H鍵長大，這樣導(dǎo)致PH3中成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力使H－P－H鍵角更小，即PH3的鍵角小于107°。故HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3。158.A、1/6倍B、1/8倍C、8倍D、1/4倍答案：B159.某封閉系統(tǒng)經(jīng)一變化過程，從環(huán)境吸熱100J，對(duì)環(huán)境作功50J，則系統(tǒng)的熱力學(xué)能變△U為（）。A、－l50JB、－50JC、50JD、150J答案：C解析：答案解析：根據(jù)熱力學(xué)第一定律，封閉系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化（ΔU）等于系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱量（Q）減去系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做的功（W）。即：ΔU=Q-W根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)：Q=100J（系統(tǒng)從環(huán)境吸熱）W=-50J（系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作功，注意這里的負(fù)號(hào)表示功是系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做的，即環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做的功的負(fù)值）代入熱力學(xué)第一定律的公式中：ΔU=100J-(-50J)ΔU=100J+50JΔU=150J但是，這里有一個(gè)重要的概念需要澄清。在熱力學(xué)中，當(dāng)系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功時(shí)，系統(tǒng)的熱力學(xué)能實(shí)際上是減少的，因?yàn)橄到y(tǒng)失去了能量。因此，功的符號(hào)在這里是負(fù)的，表示系統(tǒng)能量的減少。然而，在熱力學(xué)第一定律的公式中，我們使用的是環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做的功（即系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功的負(fù)值），所以功的符號(hào)在這里是正的。因此，雖然計(jì)算出的ΔU是150J，但根據(jù)熱力學(xué)第一定律的原始定義，我們應(yīng)該考慮系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做的功導(dǎo)致的能量減少。所以，正確的ΔU應(yīng)該是：ΔU=100J-50JΔU=50J所以正確答案是C，ΔU=50J。160.A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C的濃度不斷增加，A、B的濃度不斷減小，所以平衡常數(shù)不斷增大B、增加總壓力，平衡向右移動(dòng)C、升高溫度，平衡向右移動(dòng)D、加入催化劑，平衡向右移動(dòng)答案：B解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，向吸熱方向，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增加壓力，使平衡向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡。161.某溫度時(shí)，已知0.100mol/dm3氫氰酸(HCN)的電離度為0.010%，該溫度時(shí)HCN的標(biāo)準(zhǔn)電離常數(shù)是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示：電離度a與電離常數(shù)的關(guān)系：Ka=Ca2/(1-a)。162.在液-固色譜中，以硅膠為固定相，對(duì)以下四組分進(jìn)行分離，最后流出色譜柱的可能是（）。A、苯酚B、對(duì)羥基苯胺C、苯胺D、苯答案：B解析：對(duì)羥基苯胺的極性最大，與硅膠固定相的作用力最強(qiáng)。163.下列物質(zhì)按熔點(diǎn)增高順序排列，正確的是()。A、B、C、D、答案：D解析：164.A、5.68B、3.46C、8.47D、9.52答案：C解析：165.A→B＋C是吸熱的可逆基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為E（正），逆反應(yīng)的活化能為E（逆），則E（正）和E（逆）的關(guān)系為（）。D.三種都可能A、B、C、D、答案：B解析：正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差表示化學(xué)反應(yīng)的摩爾反應(yīng)熱，即ΔrHm＝Eα正－Eα逆。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故ΔrHm＞0，即E（正）＞E（逆）。166.A、增大B、減小C、不變D、無法確定答案：B167.正極為飽和甘汞電極，負(fù)極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動(dòng)勢(shì)最大的溶液是()。A、B、C、D、答案：C168.元素S的燃燒熱（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）與下列哪一個(gè)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓相等？（）A、SO（g）B、SO2（g）C、SO3（g）D、H2SO4（l）答案：B解析：燃燒熱是指單位物質(zhì)的量的某物質(zhì)完全氧化（燃燒）時(shí)的熱效應(yīng)；完全氧化是指該物質(zhì)分子中的組成元素都被氧化成最穩(wěn)定的高價(jià)氧化物，如有機(jī)物中的C、H、S、N等元素完全氧化的產(chǎn)物通常分別指CO2（g），H2O（l），SO2（g）和NO2（g）。根據(jù)定義，標(biāo)態(tài)下反應(yīng)S（s）＋O2（g）＝SO2（g）的熱效應(yīng)即為元素S的燃燒熱，同時(shí)也是SO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。169.能用標(biāo)準(zhǔn)酸直接滴定的弱堿，必須cKb等于或大于（）。A、10^－6B、10^－7C、10^－8D、10^－9答案：C解析：對(duì)于弱酸，當(dāng)cKa≥10^－8時(shí)，可以用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定；對(duì)于弱堿，當(dāng)cKb≥10^－8用標(biāo)準(zhǔn)酸直接滴定。170.A、-3.32B、1.66C、-1.66D、3.32答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)反映了各種物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧化還原能力的強(qiáng)弱。電極電勢(shì)不隨電極反應(yīng)形式的改變而改變；電極電勢(shì)不隨電極反應(yīng)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變。171.下列各組元素原子半徑由小到大排序錯(cuò)誤的是()。A、Li＜Na＜KB、Al＜Mg＜NaC、＜Si＜AlD、P＜As＜Se答案：D解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C均正確，D選項(xiàng)中，Se位于As右邊，故原子半徑應(yīng)為Se＜As。172.用分光光度法測(cè)定KCl中的微量I－時(shí)，可在酸性條件下，加入過量的KMnO4將I－氧化為I2，然后加入淀粉，生成I2-淀粉藍(lán)色物質(zhì)。測(cè)定時(shí)參比溶液應(yīng)選擇（）。A、蒸餾水B、試劑空白C、含KMnO4的試樣溶液D、不含KMnO4的試樣溶液答案：B解析：該法是通過氧化還原反應(yīng)用分光光度法間接測(cè)定KCl中的微量I－。在測(cè)定中一切可吸光的物質(zhì)或影響氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)均應(yīng)在測(cè)定中扣除，扣除的辦法就是選擇合適的參比溶液，該法選擇的參比溶液應(yīng)包括除I－以外所有與樣品相同的酸、KMnO4及淀粉，稱為試劑空白。173.苯與Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反應(yīng)是()。A、加成反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、氧化反應(yīng)D、取代反應(yīng)答案：D174.A、B、C、D、答案：D175.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A、質(zhì)子數(shù)B、質(zhì)量數(shù)C、原子序數(shù)D、電子數(shù)答案：B176.下列分子為直線構(gòu)型的為（）。A、PbCl2B、OF2C、HCND、H2S答案：C解析：OF2、H2S原子之間均為不等性雜化，HCN原子間雜化，呈直線型。177.反應(yīng)CaO（s）＋H2O（l）→Ca（OH）2（s）為一放熱反應(yīng)，并且此反應(yīng)的ΔS＜0，由此可判斷該反應(yīng)（）。A、任何溫度下均可自發(fā)地進(jìn)行B、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C、高溫下可自發(fā)進(jìn)行D、低溫下可自發(fā)進(jìn)行答案：D解析：由該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，知ΔH＜0，又ΔS＜0，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可判斷，在低溫某一溫度下，可使得ΔG＜0，即反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。178.有一較低沸程烷烴同系物樣品的分離應(yīng)選以下哪種條件好？（）A、非極性固定液B、極性固定液C、高柱溫D、低液載比答案：A解析：烷烴同系物是非極性化合物，應(yīng)選非極性固定液。179.難溶電解質(zhì)AgCl在濃度為0.01mol/dm3的下列溶液中，溶解度最小的是：A、NH3B、NaClC、H2OD、Na2S2O2答案：B解析：提示：同離子效應(yīng)。180.乙醇的部分緩慢氧化生成（）。A、丙酮B、醋酸C、丙酸D、乙醛答案：D解析：本題考查乙醇的性質(zhì)，伯醇氧化生成醛，醛能進(jìn)一步氧化生成羧酸。若氧化劑的氧化性不是很強(qiáng)，一般先被氧化為醛，再進(jìn)一步氧化為酸。題目中提到緩慢氧化，故生成醛。故正確答案為D。181.A、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、溫度對(duì)該反應(yīng)沒有影響答案：C解析：對(duì)于放熱，溫度升高，平衡常數(shù)降低。182.下列物質(zhì)中屬致癌物質(zhì)的是（）。A、苯并芘B、谷氨酸C、谷胱甘肽D、硝酸鈉答案：A解析：A項(xiàng)，苯并芘對(duì)眼睛和皮膚有刺激作用，是致癌物、致畸原和誘變劑。183.下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比較，a.φFe3+/Fe2+、b.φCu2+/Cu、C.φFe2+/Fe的代數(shù)值大小順序應(yīng)為：A、c>b>aB、>a>cC、a>c>bD、a>b>c答案：D解析：提示：反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，則φ氧化劑＞φ還原劑。184.人們?nèi)粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高級(jí)材料，下列說法正確的是（）A、天然橡膠易溶于水B、羊毛是合成高分子材料C、聚乙烯塑料是天然高分子材料D、聚乙烯塑料會(huì)造成白色污染答案：D解析：天然橡膠不易溶于水，故A錯(cuò)；羊毛是天然高分子材料，故B錯(cuò)；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C錯(cuò)；D項(xiàng)正確，故選D。185.A、①③④B、②④⑤C、①③⑤D、①②⑤答案：C解析：醇羥基跟羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵、醛基等能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、醇羥基、醛基等能被氧化。①③⑤等三種有機(jī)物都符合題設(shè)條件。186.在氨水中，溶入氯化銨后，則（）。A、氨水的解離（電離）常數(shù)減小B、氨水的解離常數(shù)增大C、氨水的解離度減小D、氨水的解離度增大答案：C解析：氨水的解離方程：，氯化銨的溶入使得溶液中的NH4＋增大，使得氨水的解離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氨水的解離度減小。187.下列化合物有芳香性的是（）。A、六氫吡啶B、環(huán)戊二烯負(fù)離子C、四氫吡咯D、環(huán)戊二烯答案：B解析：有機(jī)分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個(gè)分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。環(huán)戊二烯負(fù)離子共平面，2個(gè)π鍵和一對(duì)孤對(duì)電子所填充的p軌道共軛，π電子數(shù)為6，n＝1，所以有芳香性。四氫吡咯、四氫呋喃與六氫吡咯均沒有芳香性，而呋喃、吡咯與吡啶具有芳香性。故正確答案為B。188.A、0.138B、0.130C、0.131D、0.137答案：D解析：式③＝式①－式②，所以Kp3＝Kp1/Kp2，Kp3＝67/490＝0.137。189.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()。A、B、C、D、答案：A解析：B項(xiàng)為取代反應(yīng)，C項(xiàng)為消去反應(yīng)，D項(xiàng)為氧化反應(yīng)。190.按酸性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)椋ǎ、d＞f＞a＞c＞bB、f＞d＞a＞c＞bC、f＞d＞c＞a＞bD、＞f＞c＞a＞b答案：C解析：磺酸屬于強(qiáng)酸，酸性最強(qiáng)。取代苯甲酸羧基對(duì)位連有吸電子基團(tuán)時(shí)，羧基酸性增強(qiáng)，連有給電子基團(tuán)時(shí)，羧基酸性減弱；－NO2，－Br都屬于吸電子基團(tuán)，但－NO2的吸電子作用大于－Br，－CH屬于給電子基團(tuán)。所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)閒＞d＞c＞a＞b。191.下列離子中，極化率最大的是（）。A、K＋B、Rb＋C、Br－D、I－答案：D解析：負(fù)離子的極化率一般比正離子的極化率大。負(fù)離子帶電荷愈多的，則極化率較大。離子半徑越大，則極化率越大。192.氣相色譜載體酸洗、堿洗的目的是（）。A、使粒度均勻B、增強(qiáng)機(jī)械強(qiáng)度C、增大表面積D、除去鐵等金屬氧化物雜質(zhì)及表面的氧化鋁等作用點(diǎn)答案：D解析：氣相色譜載體酸洗、堿洗能使載體表面惰性，以避免載體與被測(cè)組分作用。193.下列反應(yīng)不屬于鏈?zhǔn)骄酆系氖牵ǎ?。A、陰離子聚合B、陽離子聚合C、自由基聚合D、逐步聚合答案：D解析：鏈?zhǔn)骄酆习存溁钚灾行牡牟煌?，可分為自由基聚合、陽離子聚合、陰離子聚合和配位聚合四種類型。194.有利于共軛二烯烴1，2-加成反應(yīng)的條件是（）。A、低溫、極性溶劑B、高溫、極性溶劑C、高溫、非極性溶劑D、低溫、非極性溶劑答案：D解析：高溫時(shí)會(huì)發(fā)生1，4-加成，熱力學(xué)因素占主體地位。低溫時(shí)為1，2-加成，動(dòng)力學(xué)因素占主體地位，發(fā)生1，2-加成。且溶劑的極性越大越有利于1，4-加成，在非極性溶劑中主要生成1，2-加成產(chǎn)物。故正確答案為D。195.下列說法中錯(cuò)誤的是()。A、在金屬表面涂刷油漆，可以防止腐蝕B、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C、犧牲陽極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬作為腐蝕電池的陽極D、在外加電流保護(hù)法中，被保護(hù)金屬外加直流電源的負(fù)極答案：C196.A、B、C、D、答案：C解析：197.催化劑可加快反應(yīng)速率的原因，下列敘述正確的是：A、B、C、D、答案：C解析：提示：催化劑之所以加快反應(yīng)的速率，是因?yàn)樗淖兞朔磻?yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。198.求34號(hào)元素最外層的電子構(gòu)型為()。A、B、C、D、答案：D解析：元素周期表中第1、2、3、4周期的元素?cái)?shù)目分別為2、8、8、18，照此算來，第34號(hào)元素應(yīng)在第4周期的p區(qū)，具體是第4周期第ⅥA族元素。199.A、①③B、②④C、①④D、③⑤答案：C200.A.A、升高溫度，使v(逆)增大，v(正)減小，將導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)B、加入催化劑，同等程度加快正、逆反應(yīng)的速率，加速達(dá)到平衡C、增加壓力，使pD、pB增大，v(正)增大，而平衡左移答案：C201.用吸收了少量CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定HCl濃度，用酚酞做指示劑，則標(biāo)出的HCl濃度將（）。A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定答案：A解析：CO2會(huì)消耗部分NaOH使得標(biāo)定結(jié)果偏高。202.已知，當(dāng)在ZnSO4(1.0mol/L)和CuSO4(1.0mol/L)的混合溶液中放入一枚鐵釘?shù)玫降漠a(chǎn)物是：A、Zn、Fe2+和CuB、Fe2+和CuC、Zn、Fe2+和H2D、Zn和Fe2+答案：B解析：提示：加入鐵釘是還原態(tài)，它能和電極電勢(shì)比高的電對(duì)中的氧化態(tài)反應(yīng)。203.A、1B、2C、D、答案：D解析：204.下列物質(zhì)使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示：含有不飽和鍵的有機(jī)物、含有醛基的有機(jī)物可使溴水褪色。205.下列物質(zhì)中酸性最弱的是：A、H2SiO3B、H3PO4C、H2SO4D、HClO4答案：A解析：提示：同周期元素最高價(jià)態(tài)氧化物的水合物從左到右酸性遞增。206.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則下列方程式中正確的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出（445×2）＝890kJ熱量；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。207.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（）A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B、第一電離能可能Y小于XC、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的D、答案：C解析：由題中條件得X、Y同周期，且電負(fù)性X＞Y，因?yàn)橥恢芷陔娯?fù)性逐漸增加，則X的非金屬性強(qiáng)于Y的，故X最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的。故選C。208.下列金屬中，導(dǎo)電性最好的是（）。A、CuB、AgC、AuD、Zn答案：B解析：金屬導(dǎo)電性順序從大到小為：銀，銅，金，鋁等。故題中所給金屬中Ag的導(dǎo)電性最好。209.下列化合物中，酸性最強(qiáng)的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：硝基為吸電子基，使鄰、對(duì)位的電子云密度降低，使酚羥基的酸性增強(qiáng)。210.下列化合物中不能進(jìn)行縮聚反應(yīng)的是：A、B、C、D、答案：C解析：提示：由一種或多種單體縮合成髙聚物，同時(shí)析出其他低分子物質(zhì)的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)。發(fā)生縮聚反應(yīng)的單體必須含有兩個(gè)以上(包括兩個(gè))官能團(tuán)。211.增加氣相色譜的柱溫，可能出現(xiàn)下列哪種情況？（）A、保留時(shí)間縮短，色譜峰變低，變窄，峰面積保持一定B、保留時(shí)間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積保持一定C、保留時(shí)間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變小D、保留時(shí)間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變大答案：B解析：柱溫越高，出峰越快，保留時(shí)間變小。柱溫升高，正常情況下會(huì)導(dǎo)致半峰寬變窄，峰高變高，峰面積不變。如果組分峰高變高，以峰高進(jìn)行定量時(shí)分析結(jié)果可能產(chǎn)生變化。212.一般來說，某反應(yīng)在其他條件一定時(shí)，溫度升高其反應(yīng)速率會(huì)明顯增加，主要原因是：A、分子碰撞機(jī)會(huì)增加B、反應(yīng)物壓力增加C、活化分子百分率增加D、反應(yīng)的活化能降低答案：C解析：提示：溫度升高，分子獲得能量，活化分子百分率增加。213.為提高滴定分析的準(zhǔn)確度，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液必須做到（）。A、粗略地配制B、粗略地標(biāo)定C、有些標(biāo)準(zhǔn)溶液須妥善保存D、所有標(biāo)準(zhǔn)溶液必須當(dāng)天配、當(dāng)天標(biāo)、當(dāng)天用E、所有標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度均計(jì)算到四位有效數(shù)字答案：C解析：為了提高滴定分析的準(zhǔn)確度，不必做到當(dāng)天配、當(dāng)天標(biāo)、當(dāng)天用，濃度要根據(jù)具體要求和實(shí)際情況來計(jì)算和留取有效數(shù)字，需正確的配制、準(zhǔn)確的標(biāo)定。214.下列各化合物的結(jié)構(gòu)式，不正確的是()。A、B、C、D、答案：C解析：215.A、B、C、D、答案：A216.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了CO2，若以此NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至第二計(jì)量點(diǎn)，則H3PO4的分析結(jié)果將（）。A、偏低B、無影響C、偏高D、不能確定答案：C解析：NaOH吸收了少量CO2導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，第一計(jì)量點(diǎn)無影響，因?yàn)樗岫却?，第二?jì)量點(diǎn)會(huì)偏大，因?yàn)椴糠痔妓釟涓挠绊憽?17.下列醇類物質(zhì)在脫水劑存在下能發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)的是()。A、甲醇B、1-丙醇C、2，2-二甲基-1-丙醇D、2，2-二甲基-1-丁醇答案：B解析：醇在催化劑和一定高溫下發(fā)生消去反應(yīng)，使醇分子脫水而變成烯烴，發(fā)生消去反應(yīng)的條件是與含有羥基碳臨近的碳原子上有氫原子，在所給分子中，只有1-丙醇符合消去反應(yīng)的條件。218.在下列物質(zhì)中，含有與K2Cr2O7中鉻元素的氧化值相同的元素的物質(zhì)是（）。A、Cl2O7B、VO2^＋C、K2MnO4D、Fe（CN）6^3－答案：C解析：鉻的此氧化態(tài)為＋6價(jià)。219.氣相色譜法中，提高熱導(dǎo)檢測(cè)器靈敏度的方法是（）。A、加大進(jìn)樣量B、選氫氣作載氣C、提高檢測(cè)器溫度D、提高載氣流速答案：B解析：氫氣的熱導(dǎo)率與有機(jī)化合物的熱導(dǎo)率的差值大，因此靈敏度高。220.A、B、C、D、答案：B解析：221.下列氫氧化物溶于濃鹽酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）。A.Fe（OH）3B.Co（OH）3A、Cr（OB、3C、Mn（OD、2答案：B解析：2Co（OH）3＋（濃）2HCl→Co（OH）2＋Cl2＋2H2O222.對(duì)于實(shí)際氣體，處于下列哪種情況時(shí)，其行為與理想氣體相近。（）A、高溫高壓B、高溫低壓C、低溫高壓D、低溫低壓答案：B解析：氣體分子本身不占空間、分子間也沒有作用力稱為理想氣體，在高溫環(huán)境下氣體分子相對(duì)自由，低壓環(huán)境分子間作用力較小，因此選B。223.A、第四周期第Ⅷ族ds區(qū)B、第三周期第Ⅷ族d區(qū)C、第四周期第Ⅷ族d區(qū)D、第四周期第VB族d區(qū)答案：C解析：224.A、0VB、0.059VC、0.80VD、無法判斷答案：B225.n＝4，l＝0，m＝0所表示的可能原子軌道符號(hào)為（）。A、2pxB、4dz^2C、4pzD、4s答案：D解析：主量子數(shù)n為4，表示核外電子有四層，角量子數(shù)l為0，說明是s軌道。226.鋁(第13號(hào)元素)的核外電子排布式的正確表達(dá)式為()。A、B、C、D、答案：C解析：核外電子分布情況遵循三項(xiàng)基本原則：①能量最低原理；②泡利不相容原理；③洪特規(guī)則。根據(jù)鋁元素核外共容納13個(gè)電子，s軌道最多可容納2個(gè)電子，p軌道最多可容納6個(gè)電子。227.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會(huì)使()。A、氨水的解離常數(shù)Kb增大B、氨水的解離度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：D228.在酸性溶液中，不能將Fe^2＋氧化的是（）。A、Cu2＋B、Cr2O72－C、Br2D、H2O2答案：A解析：229.A、B、C、D、答案：C230.欲取50mL溶液進(jìn)行滴定，要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差≤0.1%，在下列量器中最宜選用（）。A、50mL量筒B、50mL移液管C、50mL滴定管D、50mL容量瓶答案：B解析：在常使用的分析儀器中，如移液管、容量瓶、滴定管等可以準(zhǔn)確至±0.01mL；10mL或10mL以下的量筒可以準(zhǔn)確至±0.1mL；50mL或50mL以上的量筒只能準(zhǔn)確至±1mL。移液管精密度高于滴定管。231.已知反應(yīng)欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，需采取的措施是（）。A、高溫低壓B、高溫高壓C、低溫高壓D、低溫低壓答案：C解析：該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，低溫高壓可以促使平衡向右移動(dòng)。232.20下列分子空間構(gòu)型為V字形的為()。A、B、C、D、答案：D233.下列化合物中受熱脫水不生成HCl的是（）。A、CoCl2·6H2OB、NiCl2·6H2OC、FeCl3·6H2OD、CuCl2·2H2O答案：A解析：四個(gè)水合氯化物中，只有CoCl2·6H2O受熱脫水能得到無水鹽，而其他三個(gè)水合氯化物受熱脫水時(shí)都發(fā)生水解，能放出HCl氣體。234.下列試劑中，與標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸作用能產(chǎn)生Cl2的是（）。A、MnO2B、KMnO4C、rO3D、K2Cr2O7答案：B解析：按電極電勢(shì)大小判斷，MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)；CrO3和K2Cr2O7也不能將標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸（1mol·dm^－3）氧化；而KMnO4能將標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸氧化，生成Cl2。235.硝基苯先發(fā)生磺化反應(yīng)，再發(fā)生氯代反應(yīng)后生成（）。A、B、C、D、答案：A解析：硝基為第二類定位基（間位定位基），使苯環(huán)鈍化。故硝基苯發(fā)生磺化反應(yīng)在間位。且—SO3H也是間位定位基。故正確答案為A。236.下列說法正確的是()。A、原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌跡B、原子軌道是電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)C、主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)軌道D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時(shí)，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形答案：B解析：A項(xiàng)，電子質(zhì)量極小，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運(yùn)動(dòng)時(shí)，不可能測(cè)出它的運(yùn)動(dòng)軌跡；B項(xiàng)，在量子力學(xué)中，用波函數(shù)(又稱原子軌道)來表示核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C項(xiàng)，當(dāng)主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)亞層，共9個(gè)軌道；D項(xiàng)，s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個(gè)圓圈；而p軌道的角度分布圖的平面示意圖是以原子核為切點(diǎn)的兩個(gè)相切的圓圈。237.下列對(duì)生物質(zhì)能表述正確的是（）A、生物質(zhì)能是不可再生資源B、是植物將大量的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量C、其優(yōu)點(diǎn)是燃燒容易，污染少，灰分低D、生物質(zhì)能的熱值和熱效率高答案：C解析：中生物能缺點(diǎn)2中植物只能將少量的太陽能轉(zhuǎn)化成有機(jī)物。238.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列各組中關(guān)系正確的是()。A、B、C、D、答案：A239.某反應(yīng)進(jìn)行20min時(shí)，反應(yīng)完成20%；反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí)，反應(yīng)完成40%，則此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。A、0B、1C、2D、3答案：A解析：只有零級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系。反應(yīng)完成率：即反應(yīng)的完成率與時(shí)間成正比。240.某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，則其（）。A、ΔH＞0，ΔS＜0B、ΔH＞0，ΔS＞0C、ΔH＜0，ΔS＞0D、ΔH＜0，ΔS＜0答案：B解析：由ΔG＝ΔH－TΔs可知，高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＞0。241.如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)（）。A、是發(fā)熱反應(yīng)B、是吸熱反應(yīng)C、是放熱反應(yīng)D、處于平衡狀態(tài)答案：D解析：答案解析：吉布斯自由能變（ΔG）是判斷化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的重要熱力學(xué)參數(shù)。當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的；當(dāng)ΔG>0時(shí)，反應(yīng)是非自發(fā)的；而當(dāng)ΔG=0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)意味著反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，即反應(yīng)達(dá)到了動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的速率相等。因此，如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，那么該反?yīng)處于平衡狀態(tài)。所以正確答案是D。242.下列操作中，不能夠用于固液分離的手段是（）。A、雙水相萃取B、離心C、過濾D、超濾答案：D解析：超濾是一種加壓膜分離技術(shù)，即在一定的壓力下，使小分子溶質(zhì)和溶劑穿過一定孔徑的特制的薄膜，而使大分子溶質(zhì)不能透過，留在膜的一邊，從而使大分子物質(zhì)得到了部分的純化。雙水相萃取、離心、過濾都能夠用于固液分離。243.下列陰離子中，變形性（極化率）最小的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：復(fù)雜陰離子變形性由中心原子的氧化數(shù)決定，氧化數(shù)越高，變形性越小。244.A、零級(jí)反應(yīng)B、三級(jí)反應(yīng)C、二級(jí)反應(yīng)D、一級(jí)反應(yīng)答案：D解析：一個(gè)復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)速率由最慢的基元反應(yīng)（定速步驟）的速率來決定。反應(yīng)（1）為定速步驟，其速率正比于H2濃度的一次方，所以該反應(yīng)對(duì)于H2是一級(jí)反應(yīng)。因此答案選D。245.A、B、C、D、答案：D解析：246.在柱色譜法中，可以用分配系數(shù)為零的物質(zhì)來測(cè)定色譜柱中（）。A、流動(dòng)相的體積B、填料的體積C、填料孔隙的體積D、總體積答案：C解析：分配系數(shù)為零的物質(zhì)的保留體積為V0，近似等于填料孔隙的體積即V。247.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：有機(jī)分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個(gè)分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。C項(xiàng)，可以畫為共振式結(jié)構(gòu)，為共軛的兩個(gè)環(huán)，每個(gè)環(huán)都具有芳香性。故正確答案為C。248.我國西部地區(qū)因歷史和氣候的原因，生態(tài)環(huán)境較差。在西部大開發(fā)過程中，為實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，從生態(tài)和環(huán)境的角度考慮，首先應(yīng)采取的措施是（）。A、發(fā)展水土保持型生態(tài)農(nóng)業(yè)，以保持和改善西部的生態(tài)環(huán)境B、控制人口的過快增長，