2022中考化學復習：淮安第03章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（回歸教材）

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒

1.微粒的性質(zhì)及應(yīng)用

(1)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、、。

(2)微粒具有的性質(zhì)

①微粒是。質(zhì)量和體積都很小。

②微粒都是.一般來說，溫度越高,運動速率就越。

③微粒o溫度升高，微粒之間的空隙變;溫度降低，微粒之間的空隙變。微

粒之間空隙在發(fā)生改變時，微粒本身。

④構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的，如保持氧氣化學性質(zhì)的微粒是。

⑤微粒之間存在相互作用。

(3)能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象

墻內(nèi)開花墻外香，說明;氧氣加壓變成液氧體積變小，說明。

2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒

(1)物質(zhì)的微粒構(gòu)成

①氧氣是由構(gòu)成的。②水是由構(gòu)成的。

③甲烷是由構(gòu)成的。④金剛石是由構(gòu)成的。

⑤鐵是由構(gòu)成的。⑥氫氧化鈉是由構(gòu)成的。

⑦氯化鈉是由構(gòu)成的。

(2)分子和原子本質(zhì)區(qū)別:.

(3)①水分子是由構(gòu)成的。

②氫分子是由構(gòu)成的。

③每個二氧化碳分子是由構(gòu)成的。

3.原子的結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量

(1)原子是由和構(gòu)成的;原子核是由和構(gòu)成的。其中，原子序數(shù)=

-—<:

(2)相對原子質(zhì)量定義(4):。

(3)相對分子質(zhì)量定義(M0：。

(4)計算以下物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(要求有列式過程,H-10-16S-32Cu-64):

H2SO4：；

CU(0H)2:。

二、組成物質(zhì)的化學元素

1.元素符號的意義

(1)H:可表示，也可表示o

(2)Cu:可表示，也可表示，還可表示-

2.元素周期表

在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。

圖K1

3.不同物質(zhì)中元素的分布

(1)地殼中元素含量(前四位)由多到少的是O

(2)人體內(nèi)元素含量(前三位)由多到少的是。

(3)海水中元素含量(前兩位)由多到少的是。

(4)空氣中元素含量(前兩位)由多到少的是o

(5)太陽上最豐富的元素是，其次是。

4.元素與人體健康

⑴缺可能造成骨質(zhì)疏松，畸形，易得佝僂病。

(2)缺可能造成兒童發(fā)育停滯，智力低下，甚至患侏儒癥。

(3)缺碘會得。

(4)缺鐵易得。

5.單質(zhì)、化合物和氧化物

(1)單質(zhì):種元素組成的?

(2)化合物:由元素組成的。

(3)氧化物:由種元素組成的化合物，其中一種元素是的化合物。

三、物質(zhì)的組成

1.化合價

(1)規(guī)律

①金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯價,非金屬元素顯價。

②氫元素通常顯價,氧元素通常顯價。

③在化合物中，各元素正、負化合價代數(shù)和為O

④在單質(zhì)里，元素的化合價為。

⑵應(yīng)用

①應(yīng)用化合價檢驗和書寫物質(zhì)的化學式。

②應(yīng)用化合價檢驗和書寫離子符號。

2.化學式

(1)書寫

①金屬、非金屬固體、稀有氣體單質(zhì)一般可直接用元素符號表示，如銅寫為，硫?qū)憺椋睔鈱?/p>

為。

②常見氣體單質(zhì)一般可在元素符號右下角寫出表示分子中含有原子個數(shù)的數(shù)字，如氮氣寫為。

③化合物中，正左負右、標價交叉、化簡復查,如氧化鐵寫為。

(2)意義

①表示一種；如CCh表示二氧化碳

宏

觀

②表示組成物質(zhì)的種類;如CO2表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成

③表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個或原子;如C02表示一個二氧化碳分子,Fe表示一個鐵原子

微

觀④表示一個分子中的原子構(gòu)成情況;如C02表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和個氧原子

構(gòu)成

⑶以C2H50H為例

①計算相對分子質(zhì)量:_；

②計算碳、氫、氧原子個數(shù)比:

③計算碳、氫、氧元素質(zhì)量比:

④計算碳元素的質(zhì)量分數(shù):_。

3.請用化學用語表示

①鈣離子;②鈉離子；③氯離子；④2個氧離子

⑤氮氣;⑥石墨；⑦3個二氧化氮分子；

⑧+2價的鎂元素;⑨硝酸鉉中-3價的氮元素。

【參考答案】

一、1.(1)分子原子離子

(2)①很小的

②不斷運動的快

③之間有空隙大小不變

④化學性質(zhì)氧分子

(3)微粒在不斷運動微粒之間有空隙

2.(1)①氧分子②水分子③甲烷分子④碳原子⑤鐵原子

⑥鈉離子和氫氧根離子⑦鈉離子和氯離子

(2)在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分

(3)①氧原子和氫原子②氫原子③1個碳原子和2個氧原子

3.(1)原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

(2)以一種碳原子的質(zhì)量的作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量

(3)構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和

(4)砥=1X2+32+16X4=98M=64+(16+1)X2=98

二、1。)氫元素1個氫原子(2)銅元素1個銅原子銅單質(zhì)

2.①原子序數(shù)②元素符號③相對原子質(zhì)量

3.(1)氧、硅、鋁、鐵(2)氧、碳、氫(3)氧、氫(4)氮、氧(5)氫氮

4.(1)鈣⑵鋅(3)甲狀腺疾病(4)貧血

5.(1)同純潔物(2)兩種或兩種以上純潔物(3)兩氧元素

三、1.(1)①正負②+1-2③零④零