2024-2025學(xué)年課時(shí)作業(yè)人教版化學(xué)選擇性必修2第二章　單元測試題2

第二章單元測試題(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A．32gS8分子中含有0.125molσ鍵B．SF6是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ鍵和2molπ鍵D.C2H2分子中不含非極性鍵2．下表中各粒子、粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是()選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子(NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))直線形N原子采用sp雜化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))三角錐形C原子采用sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形C原子采用sp雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵3.科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3，(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是()A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中4個(gè)氮原子共平面C．該分子中的中心氮原子還有一對孤電子對D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子4．已知HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法不正確的是()A．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形、正四面體形B．HNO3、H2SO4分子中N、S的雜化類型分別為sp2、sp3C．等物質(zhì)的量的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))含σ鍵個(gè)數(shù)之比為2∶3D.HNO3、H2SO4都能與水分子形成分子間氫鍵5.下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法錯(cuò)誤的是()A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中最多有7個(gè)原子在同一平面上6．下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是()7．磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019—nCoV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)Cl原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為4D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)不變8．“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結(jié)構(gòu)有關(guān)(如圖)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解B．第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．第二層“準(zhǔn)液體”中，水分子間形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少D．當(dāng)高于一定溫度時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑9．在半導(dǎo)體生產(chǎn)及滅火劑的使用過程中，會(huì)向空氣中逸散氣體，如NF3、CHClFCF3、C3F8等。它們雖然是微量的，但有些卻是強(qiáng)溫室氣體。下列推測不正確的是()A．NF3分子呈三角錐形B．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中的大C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)D．CHClFCF3中沒有非極性鍵10．某一化合物的分子式為AB2，A屬第ⅥA族元素，B屬第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()A．AB2分子的空間結(jié)構(gòu)為“V”形B．A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D．AB2分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵11．下列圖像正確的是()12．由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是()A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵13．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：3NH3＋3CO2→＋3H2O。下列說法正確的是()A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的雜化方式B.三聚氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．該反應(yīng)的四種物質(zhì)的分子均能形成氫鍵D．除三聚氰胺外，其他三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋篐2O>NH3>CO214．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB.Z的氫化物分子間存在氫鍵C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取sp3雜化D.WY2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是2∶115．正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“---”表示氫鍵)。下列有關(guān)說法正確的是()A．H3BO3分子的熱穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C．分子中B、O最外層均為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力16．第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形。PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于PCl5分子的說法中不正確的是()RCl5的分子結(jié)構(gòu)A．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D．分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不都相同二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子價(jià)電子構(gòu)型為ns2npn＋2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z的氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38∶77?；卮鹣铝袉栴}：(1)Z的價(jià)電子軌道表示式為________________。(2)X2Y2的電子式為________________________________________________________，該晶體中含微粒間的作用有__________________________________________________。(3)Y的最常見氫化物的VSEPR模型為________，其中Y原子以________雜化軌道成鍵；Z的氯化物的分子空間結(jié)構(gòu)是________；根據(jù)原子軌道成鍵方式分，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是________、________。18．(10分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)材料等領(lǐng)域，請回答下列問題：(1)Fe2＋的電子排布式為________。(2)NH3是一種很好的配體，NH3的沸點(diǎn)________(填“>”“＝”或“<”)AsH3。(3)N原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為________。(4)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，圖中虛線表示的作用力為________。(5)As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：AsX3AsCl3AsBr3AsI3溶點(diǎn)/K256.8304413表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是______________________________。19．(8分)根據(jù)下列數(shù)據(jù)回答問題：化學(xué)鍵Si—SiC—CC=CC≡CN—NN≡NP—P鍵長(pm)235154133120148116228(1)試推測：C—Si鍵長范圍為_______________________________________________、N=N鍵長范圍為________________________________________________________。(2)試從鍵長的角度解釋，為何C原子間能形成C=C、C≡C，N原子間也可形成N=N、N≡N，而Si和P均難形成穩(wěn)定的Si=Si、Si≡Si、P=P、P≡P鍵？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/kJ·mol－1356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(10分)(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是________________________________________________________________________。②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見乙)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是________(填標(biāo)號)。a．CF4 b．CH4c．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) d．H2O(3)已知S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))的結(jié)構(gòu)為，其中S原子的雜化方式是__________。鍵長a________b(填“＞”“＜”或“＝”)。分析并比較物質(zhì)A：與B：的沸點(diǎn)高低及其原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________。21．(14分)黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________。(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>”“<”或“＝”)。(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2＋)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖：①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中N原子的雜化類型為________。②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用eq\i\pr\in(m,n,)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________。③C、N、O三種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開_______(填化學(xué)式)。黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過SO2→SO3→H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間結(jié)構(gòu)為________。H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3的原因是____________________________________________________________________________。第二章單元測試題1．解析：1molS8分子中含有8molσ鍵，因此32gS8分子中所含σ鍵為eq\f(32g,8×32g·mol－1)×8＝1mol，A錯(cuò)誤；根據(jù)SF6的結(jié)構(gòu)模型可知，SF6是由S—F極性鍵構(gòu)成的，B錯(cuò)誤；單鍵中有1個(gè)σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，因此1mol乙炔中含有3molσ鍵和2molπ鍵，C正確；C2H2分子中所含有碳碳三鍵是非極性鍵，D錯(cuò)誤。答案：C2．解析：NHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))中N原子采用sp3雜化，且孤電子對數(shù)為2，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2中S原子的價(jià)層電子對數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，結(jié)構(gòu)為V形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中，價(jià)層電子對數(shù)＝3＋eq\f(1,2)×(4＋2－3×2)＝3，不含孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H2中C原子采用sp雜化，且C原子的價(jià)電子均參與成鍵，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，D項(xiàng)正確。答案：D3．解析：選項(xiàng)具體分析結(jié)論A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵錯(cuò)誤BN(NO2)3的分子結(jié)構(gòu)與NH3相似，分子中四個(gè)N原子構(gòu)成三角錐形錯(cuò)誤C該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心氮原子還有一對孤電子對正確D因?yàn)?個(gè)N(NO2)3分了含有10個(gè)原子，15.2g該物質(zhì)，即0.1mol含有6.02×1023個(gè)原子錯(cuò)誤答案：C4．解析：雙鍵中含1個(gè)σ鍵，等物質(zhì)的量的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))含σ鍵個(gè)數(shù)之比為3∶4。答案：C5．解析：丙烯(CH3—CH=CH2)中存在6個(gè)C—Hσ鍵和2個(gè)C—Cσ鍵，還有1個(gè)π鍵，則共有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，A項(xiàng)正確；甲基中的C為sp3雜化，中的C為sp2雜化，丙烯中只有1個(gè)C原子為sp3雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、C之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，則丙烯分子存在非極性鍵，C項(xiàng)正確；為平面結(jié)構(gòu)，—CH3中最多有一個(gè)H原子在該平面上，故共有7個(gè)原子共平面，D項(xiàng)正確。答案：B6．解析：“手性碳原子”是指有機(jī)物分子中連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，下圖中標(biāo)“*”的碳原子均為手性碳原子：不含手性碳原子。答案：C7．解析：基態(tài)Cl原子的核外有17個(gè)電子，所有電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，則電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A正確；非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：C＜P＜N＜O，四種元素中電負(fù)性最大的是O，B正確；H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)＝4＋eq\f(1,2)×(5＋3－2×4)＝4，C正確；磷酸氯喹分子中只有一個(gè)手性碳原子，如圖(*所示)：·2H3PO4，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中含有5個(gè)手性碳原子，如圖(*所示):·2H3PO4，D錯(cuò)誤。答案：D8．解析：水分子的穩(wěn)定性好，是由水分子內(nèi)氫氧共價(jià)鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；固態(tài)冰中，1個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；“準(zhǔn)液體”中，水分子間的距離不完全相等，所以1個(gè)水分子與少于4個(gè)的水分子間距離適合形成氫鍵，形成氫鍵的機(jī)會(huì)比固態(tài)冰中少，C正確；當(dāng)溫度達(dá)到一定數(shù)值時(shí)，“準(zhǔn)液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵被破壞，使一部分水分子能夠自由流動(dòng)，從而產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，造成冰面變滑，D正確。答案：A9．解析：在NF3分子中，N原子上有1對孤對電子，有3個(gè)N—F鍵，類似NH3分子的結(jié)構(gòu)，NF3分子中N原子采取sp3雜化，分子呈三角錐形，A項(xiàng)正確；有機(jī)物易溶于有機(jī)物，而水為無機(jī)物，故C3F8在CCl4中的溶解度比在水中的大，B項(xiàng)正確；若碳原子連有四個(gè)不同的基團(tuán)，則該碳原子具有手性，故CHClFCF3存在手性異構(gòu)，C項(xiàng)正確；CHClFCF3中存在C—C非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D10．解析：根據(jù)A、B的電負(fù)性值，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2，由已知AB2分子的鍵角為103.3°可知OF2分子中鍵的極性不能抵消，為極性分子。答案：B11．解析：氟、氯、溴的原子半徑依次增大，氫鹵鍵鍵長增長，鍵能減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硒化氫的相對分子質(zhì)量大于硫化氫，硒化氫的沸點(diǎn)高于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素原子與氫形成共價(jià)鍵，元素的非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；SiH4、NH3、H2O的中心原子價(jià)層電子對數(shù)均為4，但孤電子對數(shù)分別為0、1、2，故鍵角變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C12．解析：由球棍模型可知，T為HCHO，X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2CO3，則Y為氧化劑，可以選擇氧化性較強(qiáng)的酸性KMnO4溶液，A項(xiàng)正確；等物質(zhì)的量并不一定是1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為5，T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；T、X分子中均只含有極性鍵，無非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A13．解析：三聚氰胺分子中C原子采用sp2雜化、N原子采用sp2雜化、氧原子則采用sp3雜化，三種原子雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；三聚氰胺分子中不存在同種元素之間形成的共價(jià)鍵，則分子內(nèi)不含非極性鍵，只含極性鍵，故B錯(cuò)誤；二氧化碳分子間不能形成氫鍵，C錯(cuò)誤；由于H2O、NH3、CO2均為分子晶體，其中H2O、NH3分子間能形成氫鍵，所以H2O、NH3沸點(diǎn)高于二氧化碳，又由于水分子間氫鍵數(shù)目比氨氣分子間的氫鍵數(shù)目多，所以水的沸點(diǎn)比氨氣高，D正確。答案：D14．解析：由題意知，W為C，X為Al，Z為Cl，Y可能為Si、P、S。A項(xiàng)，若Y為Si，則C的電負(fù)性大于Si，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl分子間不存在氫鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若Y為Si，則Y、Z形成的SiCl4為正四面體形分子，Si原子采取sp3雜化，正確；D項(xiàng)，若Y為S，則WY2為CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，所含σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)相等，錯(cuò)誤。答案：C15．解析：A錯(cuò)，熱穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，氫鍵屬于分子間作用力，與分子的熱穩(wěn)定性無關(guān)。B對，1個(gè)H3BO3分子對應(yīng)6個(gè)氫鍵，1個(gè)氫鍵對應(yīng)2個(gè)H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵。C錯(cuò)，硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3個(gè)共用電子對，因此B原子不是8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。D錯(cuò)，同層內(nèi)的H3BO3分子之間主要通過氫鍵相連。答案：B16．解析：從RCl5的分子結(jié)構(gòu)圖可知鍵角正確；R—Cl有兩類鍵長可知鍵能不完全相同；，則RCl5受熱后會(huì)分解生成分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3。答案：A17．解析：根據(jù)Y的價(jià)電子構(gòu)型確定Y的價(jià)電子排布式可能為2s22p4或3s23p6，為O元素或Cl元素；再結(jié)合Y與X能形成X2Y和X2Y2兩種化合物，可確定Y、X分別為O和Na，根據(jù)原子序數(shù)之和為25，可確定Z為C。(1)C原子最外層有4個(gè)電子，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則可寫出其價(jià)電子軌道表示式。(2)X2Y2為Na2O2，該離子化合物中既含有離子鍵又含有非極性鍵。(3)氧元素最常見的氫化物是H2O，中心原子O上有2個(gè)σ鍵電子對和2個(gè)孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，中心原子采取sp3雜化；CCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2，該分子中含有2個(gè)C=S，即從原子軌道成鍵方式看，CS2分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。答案：(1)(2)離子鍵和非極性鍵(3)四面體形sp3正四面體2個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵18．解析：(1)鐵是26號元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e2＋在基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。(2)NH3分子間存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于AsH3。(3)原子核外有幾個(gè)電子，其電子就有幾種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，N原子含有7個(gè)電子，其電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)N原子中，能量最高的電子是2p能級上的電子，p軌道是啞鈴狀。(4)通過題圖知，圖中虛線表示的作用力為銅離子和水分子、硫酸根和水分子之間的配位鍵，氫原子和另一水分子中氧原子之間的氫鍵。(5)結(jié)構(gòu)相似的化合物，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)升高。答案：(1)[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)(2)>(3)7啞鈴狀(4)氫鍵、配位鍵(5)相對分子質(zhì)量不同，范德華力不同19．答案：(1)大于154，小于235大于116小于148(2)Si—Si、P—P單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵(3)①C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所以形成的烷烴較穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難形成②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定，而Si—H鍵的鍵能小于Si—O鍵，所以，Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵20．解析：(1)①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是分子間作用力和氫鍵。②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，籠狀空腔的直徑是0.5