各類化學題型中的判過量思想2-2024-2025學年浙教版九年級上冊科學

各類化學題型中的判過量思想目錄專題1：兩種物質(zhì)反應直接判過量專題2：分批加入問題（計算大題）專題3：廢液成分分析問題專題1：兩種物質(zhì)反應直接判過量【名師導語】當兩種物質(zhì)進行化學反應時，兩種物質(zhì)間存在一個質(zhì)量配比問題，如氫氧化鈉和鹽酸的反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，由方程式可知當氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，兩者的質(zhì)量比應為40:36.5；而在實際操作中，NaOH和HCl的添加量不一定剛好符合40:36.5這一比例，因此反應后經(jīng)常會出現(xiàn)某一種反應物“多出來”的問題（即過量問題）。過量問題是化學定量分析中普遍存在的一類問題，在解題時需時刻注意。在學習過量問題時應做到三點：一是要學會識別過量問題，當題目中同時告知兩種反應物的質(zhì)量，即是存在過量問題的“標識”，務必重點關(guān)注；二是要學會判過量的方法，判過量可采用“假設對比法”（具體見例題詳解）；三是要學會分析過量問題，當物質(zhì)A和B反應且難以直接判定哪種物質(zhì)過量時，應分三種情況全面考慮，分別是A過量、B過量和兩者恰好完全反應?！纠}詳解】例．將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液與硫酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（）A．紅色 B．藍色 C．紫色 D．無色【詳解】采用“假設對比法”進行判過量。質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液中，硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量相等，假設硫酸和氫氧化鈉的質(zhì)量均為1g且硫酸全部反應完（也可假設氫氧化鈉全部反應完），此時實際消耗氫氧化鈉xg。（注：對于等質(zhì)量的兩種反應物，為方便計算，可設兩者的質(zhì)量均為1g）

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98

801gxg98解得x=8098<1（將解得的實際消耗氫氧化鈉的量與氫氧化鈉的質(zhì)量1g對比）

【名師點評】對于物質(zhì)A與B的反應，“假設對比法”的操作流程是先假設其中一種反應物A全部消耗完，由此計算出需要消耗另一種反應物B的量，并將計算出來的量與B的實際添加量對比，若B的消耗量小于B的實際添加量，則B過量；若B的消耗量大于B的實際添加量，則B不足A過量。【強化練習】練1．將36.5克20%的稀鹽酸和40克20%的氫氧化鈉溶液混合，則所得溶液的pH（）A．一定等于7B．可能等于7C．一定大于7D．一定小于7練2.m克a%的燒堿溶液與n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，則m和n的數(shù)值關(guān)系正確的是（）A．m=n B．m＞nC．m＜n D．無法判斷練3.把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（）A.產(chǎn)生藍色沉淀0.98gB.錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變C.所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分數(shù)大于9.5%D.所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等練4．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（雙選）（）A．8.4克鋁B．8.4克氧化鈣C．8.4克鎂D．8.4克碳酸鎂練5．在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，然后分別投入相同質(zhì)量的鋅粒和鎂帶，待反應停止后，天平指針指向分度盤的中間，下列可能出現(xiàn)的情況是（雙選）（）A．鋅粒和鎂帶都有剩余B．鋅粒與酸恰好完全反應，鎂帶剩余C．鎂帶與酸恰好完全反應，鋅粒剩余D．鋅粒和鎂帶都完全反應專題2：分批加入問題（計算大題）【名師導語】化學反應發(fā)生時往往伴隨著放熱放氣等現(xiàn)象，反應發(fā)生太快太劇烈會產(chǎn)生危險，故在實際操作過程中常常將一種反應物分批慢慢地加入到另一種反應物中，以緩解反應的劇烈程度。在化學反應過程中對反應物進行分批加入，每一批次加入后必然存在兩種反應物的過量問題，因此分批加入問題的本質(zhì)是過量問題。分析初中化學中的分批加入問題，關(guān)鍵是要分析清楚每一批次加入后反應體系（溶液）中哪種反應物過量的問題。分批加入問題的相關(guān)題型一般會同時考察樣品純度的分析計算，在計算樣品純度時，需確保樣品中的“有效成分”質(zhì)量與樣品總質(zhì)量“完全對應”方可相除。【例題詳解】例．某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應）。請計算：（1）上表中n的數(shù)值為____________。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_______________。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為2.8。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=16g?2.8g16g×100%=82.5%。

（3）由題中數(shù)據(jù)分析得20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應。設第一次參與反應的HCl質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

73

5g

x

1005=73X，解得：x=3.65g。

故鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：3.65g【名師點評】該題中兩種反應物分別是碳酸鈣和鹽酸，由表中數(shù)據(jù)可知，每加入20克稀鹽酸消耗5克碳酸鈣，前兩批次加入均是鹽酸反應完碳酸鈣過量，第三批次加入時碳酸鈣只消耗了3.2克，故第三批次加入的鹽酸過量。在計算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，需確保稀鹽酸中的“有效成分”HCl氣體的質(zhì)量與稀鹽酸總質(zhì)量“完全對應”方可相除，即：20g稀鹽酸溶液恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應，將5g碳酸鈣代入化學方程式中求得的HCl氣體質(zhì)量與20g稀鹽酸溶液“完全對應”?！緩娀毩暋烤?．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為______________。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為是多少?（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?練2．學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質(zhì)為NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：①在三個燒杯中都加入11g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯加入質(zhì)量不同的CaCl2粉末；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到W克的白色固體。實驗數(shù)據(jù)如下：回答下列問題：（1）將燒杯Ⅲ的濾液蒸干，得到的固體成分是__________(只填化學式)。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?練3．實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和可溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品。某化學興趣小組對該樣品成分進行定量測定，甲、乙、丙三位同學分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下，請回答下列問題：

稱量項目甲乙丙所取樣品的質(zhì)量/g151520加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g150100100反應后所得沉淀的質(zhì)量/g23.323.323.3（1）__________同學（選填“甲”“乙”或“丙”）所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應。（2）計算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算步驟，計算結(jié)果保留到0.1%）

（3）若欲計算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，上述實驗過程中還需要測定的數(shù)據(jù)是_____________。練4．三位同學分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水)。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________；（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是_____________________。（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應時間的關(guān)系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)_______________。（4）求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練5．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！緦嶒灢襟E及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：通過計算（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%），求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)？（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？專題3：廢液成分分析問題【名師導語】在化學實驗室里，每天都會產(chǎn)生大量的廢液，由于廢液的構(gòu)成非常復雜，因此在處置廢液前必須對其成分進行分析，否則很容易產(chǎn)生安全事故。初中化學要求同學們掌握好分析、推斷廢液主要成分的常用方法。在分析廢液成分時，由于廢液中含有各種各樣的化學物質(zhì)，故要檢驗出其中的每一個成分是非常困難的，常用的方法是先借助pH試紙或酸堿指示劑檢驗廢液的酸堿性，再由溶液的酸堿性推斷廢液中的其他成分是否存在。關(guān)于廢液問題的題型種類較多，有一定難度，分析時應注意借助化學不共存等重要的化學原理?！纠}詳解】例．某班甲、乙兩組同學分別作常見酸、堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液和酚酞試液。實驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中，甲組廢液呈無色，乙組廢液呈紅色。下列說法正確的是（）A．甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸B．乙組廢液中一定含有氫氧化鈉C．將適量的甲組廢液滴入乙組廢液中溶液一定會變無色D．兩組廢液都有可能顯酸性【詳解】實驗中使用了指示劑石蕊、酚酞，實驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中，則廢液中含有指示劑石蕊或酚酞。甲組廢液為無色，則可判斷甲組廢液中含酚酞而不含石蕊，故甲組廢液可能呈中性或酸性，由于中性溶液中一定不含酸，故廢液中不一定含有鹽酸或硫酸，故A選項錯誤。乙組廢液呈紅色，若乙組廢液中含石蕊則廢液呈酸性，若乙組廢液中含酚酞則廢液呈堿性，故乙組廢液存在兩種可能的酸堿性，故不一定存在氫氧化鈉，B選項錯誤、D選項正確。若甲組廢液呈酸性（含酚酞）且乙組廢液也呈酸性（含石蕊），則將適量的無色甲組廢液（含酚酞）滴入紅色乙組廢液（含石蕊）中溶液仍然是紅色，C選項錯誤。故選：D?！久麕燑c評】此題是一個典型的廢液分析問題，解題時先通過對兩份廢液中指示劑顏色的分析，判斷廢液的酸堿性，再根據(jù)不共存原理（如酸性溶液中不含堿等）分析廢液中的具體成分?！緩娀毩暋烤?.為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關(guān)問題：（1）要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質(zhì)是

（寫一種即可）。（2）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有

種（溶質(zhì)不計指示劑與氣體）。練2．某班甲、乙兩組同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和無色酚酞試液。實驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個小組的廢液進行檢測，結(jié)果如下表。下列說法錯誤的是（）廢液來源甲組乙組檢測方法與結(jié)果觀察廢液呈無色觀察廢液呈紅色A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸B.乙組廢液中可能含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵水管D.應將兩組的廢液處理后再排放，以防止污染練3.學習堿的性質(zhì)時，同學們在實驗室中做有關(guān)氫氧化鈣性質(zhì)的實驗，實驗方案如圖1所示（說明：實驗中使用的藥品均為溶液）。請回答下列問題：（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應的化學方程式

，在加鹽酸過程中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法

。（2）實驗結(jié)束后，同學們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中。為了處理廢液廢渣，首先對廢液缸中物質(zhì)的成分進行初步分析，過程如圖2所示：由上述分析可知：①無色氣體E的化學式

；②固體A中一定含有碳酸鈣和

；③無色溶液B中使酚酞變紅的物質(zhì)是

；④無色溶液D中的溶質(zhì)有酚酞、，還有HCl。練4.某同學在實驗室做酸和堿與指示劑反應的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把廢液集中倒入廢液缸中。（1）廢液呈紅色，說明廢液顯______性；（2）寫出廢液中所含溶質(zhì)的化學式_______________。練5.甲、乙兩同學在學完酸的化學性質(zhì)后，做了如下實驗：【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是

。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）?！居^察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同學認為，乙同學實驗時還應

，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生?！居^察與討論3】甲同學先將實驗廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。經(jīng)過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有

，乙同學的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有

（均寫化學式）。為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？【猜想與假設】猜想1：廢液中含有

（寫化學式）兩種溶質(zhì)。猜想2：廢液中含有

（寫化學式）三種溶質(zhì)。猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)?！净顒优c探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。【結(jié)論與反思】（1）猜想

（填“1”或“2”或“3”）正確。（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈

色，該反應的化學方程式為

?！颈磉_與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是

，你認為處理該廢液的方法是

。

專題1參考答案練1．【詳解】36.5克20%稀鹽酸中HCl的質(zhì)量=36.5*20%=7.3克；40克20%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=40*20%=8克。假設8g氫氧化鈉全部反應完，則實際消耗HCl的質(zhì)量為xg，根據(jù)化學方程式:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

8X

解得X=7.3g，與HCl的實際添加量7.3g剛好相等，故兩者正好完全反應，溶液為中性，即pH=7。故選：B。練2．【詳解】由題干知：m克a%的燒堿溶液與n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，根據(jù)“紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性溶液不變色”，可知燒堿和氫氧化鈉恰好完全反應：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80

98

a%m

a%n

m=8098n，所以m＜n。故選：C。練3．【詳解】由題干可知CuSO4質(zhì)量10g×16%=1.6g，NaOH質(zhì)量5g×16%=0.8g。通過化學方程式可以看出硫酸銅和氫氧化鈉反應按質(zhì)量比2：1進行，假設1.6g硫酸銅全部反應完，則實際消耗氫氧化鈉0.8g，氫氧化鈉的實際消耗量與氫氧化鈉的添加量正好相等，故兩者恰好完全反應，具體計算如下：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

160

80

146

98

1.6g0.8g1.46g

0.98g所以氫氧化鈉和硫酸銅完全反應，生成氫氧化銅沉淀0.98g，故A選項正確。反應后沒有氣體生成，所以錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，故B選項正確。反應后的溶液質(zhì)量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸鈉質(zhì)量為1.46g，故所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分數(shù)為：1.4614.2×100%=10.4%，故C選項正確。硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.02g，原硫酸銅溶液的質(zhì)量為10練4．【詳解】設與8.4g鐵反應的硫酸的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56982

8.4gXY56X=14.7g，Y=0.3g

由計算可知，當向左盤的燒杯中加入8.4g鐵時，生成0.3g氫氣，左盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g0.3g=8.1g。

由上述計算可知，燒杯中硫酸的質(zhì)量為14.7g；當加入8.4g鋁時，假設硫酸全部反應完，則消耗鋁Xg，生成氫氣的質(zhì)量為Yg。2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑542946X14.7gYX=2.7g，故鋁過量。應該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，解得Y=0.3g。

可知當向右盤的燒杯中加入8.4g鋁時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g0.3g=8.1g，故A選項正確。

當向右盤的燒杯中加入8.4g氧化鈣時，反應后沒有氣體逸出，右盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g，故B選項錯誤。

當加入8.4g鎂時，用“假設對比法”可判定鎂過量，應該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，設加入8.4g鎂時，生成氫氣的質(zhì)量為X。

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

982

14.7gX

解得X=0.3g，由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g鎂時，生成0.3g氫氣，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g0.3g=8.1g，故C選項正確。

當加入8.4g碳酸鎂時，用“假設對比法”可判定硫酸過量，應該以碳酸鎂的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量，設加入8.4g碳酸鎂時，生成二氧化碳的質(zhì)量為X。

MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑

8444

8.4gX

解得X=4.4g，由計算可知，當向右盤的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時，生成4.4g二氧化碳，右盤中實際增加的質(zhì)量為：8.4g4.4g=4.0g，故D選項錯誤。故選：AC。練5．【詳解】當鋅粒和鎂帶都過量時，左右兩盤的稀硫酸均完全反應，應該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，兩份硫酸質(zhì)量相同，故產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，故天平平衡，A選項正確。當鋅粒和鎂帶都不足時，稀硫酸剩余，應該分別以金屬的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，則相同質(zhì)量的鋅粒和鎂帶完全反應時，由于鎂的相對原子質(zhì)量小（鎂原子個數(shù)多），鎂置換反應產(chǎn)生的氫氣比鋅反應產(chǎn)生的氫氣多，所以鎂這一邊輕，故天平的右盤上升，D選項錯誤。當鋅粒和鎂帶有一種金屬恰好與酸完全反應，另一種金屬過量時；根據(jù)化學方程式可判斷相同質(zhì)量的酸消耗的鎂少，所以在酸相同的情況下，恰好完全反應的金屬應為鋅，過量的金屬應為鎂；此時鋅與稀硫酸恰好完全反應，而鎂有剩余，可以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量，由于消耗的酸是一樣多的，所以兩邊產(chǎn)生的氫氣一樣多，天平還是平衡的，故B選項正確，C選項錯誤。故選：AB。

專題2參考答案練1．【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由第1次實驗數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸完全反應消耗鋅20g17.4g=2.6g。據(jù)此分析，第4次加入20g稀硫酸時消耗鋅的質(zhì)量12.2g12.0g=0.2g＜2.6g，可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應，所以第5次加入的稀硫酸不再消耗金屬鋅而不再放出氫氣，因此充分反應后剩余固體的質(zhì)量仍為12g。

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)=20g?12g20g×100%=40%。

（3）分析題中數(shù)據(jù)，20g稀硫酸恰好能與20g17.4g=2.6g鋅完全反應，設所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x，據(jù)題意得：

H2SO4

+Zn═ZnSO4+H2↑

98

65

9820x=652.6，解得x=19.6%。

答案：（1）12.0；（2）40%；（3）19.6%。

練2設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X克，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，樣品中的Na2CO3完全反應后生成CaCO3的質(zhì)量為10克。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106

100

X

10g

106X=10010，解得X=10.6g

所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=10.6g11g×100%=96.36%。

答案：（1）NaCl、CaCl2；（練3．【詳解】（1）甲、乙比較，乙中100g氯化鋇溶液完全反應；乙、丙比較，乙中15g樣品完全反應，所以乙同學所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應。

（2）設參加反應的硫酸鈉為x

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142

233

x

23.3g

142X=23323.3，解得x=14.2g

所以樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：14.2g15g×100%=94.7%。

練4．【詳解】（1）石灰石中的主要成分為碳酸鈣，能與鹽酸反應被溶解。由題意可知第一批次50g稀鹽酸加入后碳酸鈣過量，消耗碳酸鈣5g；第二批次50g稀鹽酸加入后消耗碳酸鈣2.9克，碳酸鈣消耗完，稀鹽酸過量。故石灰石中雜質(zhì)為2.1g，碳酸鈣質(zhì)量為10g2.1g=7.9g，其質(zhì)量分數(shù)為7.9g10g（2）因為鹽酸是溶液且具有揮發(fā)性，用鹽酸制取的二氧化碳中含有水分和揮發(fā)出的氯化氫氣體，堿石灰中的氫氧化鈉和生石灰都能吸水且能與氯化氫氣體反應，使B裝置質(zhì)量增加。（3）已知生成的二氧化碳的質(zhì)量，再用化學方程式即可求得未知量碳酸鈣的質(zhì)量；具體步驟如下：

生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g

設參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為X，則

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100

44

X

0.44g

100X=440.44，解得X=1g

故碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：CaCO3%=1.01.25×100%=80%。

（4）應找出完全反應時的鹽酸質(zhì)量及其含有的氯化氫的質(zhì)量，確保樣品中的“有效成分”質(zhì)量與樣品總質(zhì)量“完全對應”?？芍c50g鹽酸完全反應的碳酸鈣質(zhì)量為10g5g=5g，設參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為Y，則

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100

73

5g

50Y

答案：（1）79%；（2）因為鹽酸是溶液且具有揮發(fā)性，用鹽酸制取的二氧化碳中含有水分和揮發(fā)出的氯化氫氣體，堿石灰中的氫氧化鈉和生石灰都能吸水且能與氯化氫氣體反應，使B裝置質(zhì)量增加；（3）80%；（4）7.3%。練5．【詳解】（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：第一次反應金屬的質(zhì)量=8.0g6.8g=1.2g；第二次反應金屬的質(zhì)量=6.8g5.6g=1.2g；第三次反應金屬的質(zhì)量=5.6gg4.4g=1.2g；第四次反應金屬的質(zhì)量=4.4g4.2g=0.2g<1.2g。說明第四次稀硫酸有剩余，剩余固體為銅，混合物中含銅的質(zhì)量為4.2g，該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)=4.2g8.0g×100%=52.5%。

（2）設混合物中另一種金屬為A，化合價為+2價，相對原子質(zhì)量為X，所以反應化學方程式為：

A+H2SO4=ASO4+H2↑

X98

1.2g35g*14%

X1.2=9835?14%，解得X=24，所以該混合物粉末中另一種金屬為鎂。

（3）設三次一共生成硫酸鎂的質(zhì)量為Y，生成氫氣的質(zhì)量為Z；三次加入硫酸一共消耗鎂的質(zhì)量=1.2g*3=3.6g。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

241202

3.6gYgZg

解得Y=18g，Z=0.3g。

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=3.6g+35.0g*3專題3參考答案練1.【詳解】（1）前面三個試管中與酸反應的物質(zhì)類別分別是堿、鹽和氧化物，要全面驗證酸的化學通性，第四個試管中與酸反應的固體應是金屬單質(zhì)，且該金屬的活動性排在氫的前面，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等。（2）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2則廢液呈酸性，所以廢液中鹽酸必然過量且廢液中不可能存在過量的氫氧化鈉或碳酸鈉，故廢液中存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應的生成物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種。

答案：（1）Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；（2）四。練2.【詳解】廢液中含有指示劑酚酞。甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈中性或酸性，廢液中不一定含有鹽酸或硫酸，故A選項錯誤。乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，故一定存在氫氧化鈉；由于做酸、堿與指示劑反應的實驗時使用了稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，故廢液中可能存在鹽酸、硫酸分別與氫氧化鈉反應的產(chǎn)物氯化鈉、硫酸鈉，故B選項正確。甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能會腐蝕鑄鐵水管，故C選項正確。甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，將兩組的廢液處理后再排放，可以防止污染，故D選項正確。故選：A。練3.【詳解】（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20；借助中和反應發(fā)生時溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發(fā)生反應。（2）①由圖2可知，無色氣體E是紅色溶液C加鹽酸后產(chǎn)生，結(jié)合實驗時使用的藥品情況判斷該氣體是CO2。②氫氧化鐵為紅棕色絮狀沉淀，一定存在。由于紅色溶液C加足量鹽酸后產(chǎn)生CO2，故溶液C和溶液B中必然有過量的Na2CO3，根據(jù)不共存原理，溶液中必然不存在鈣離子，故鈣離子已與碳酸鈉完全反應，全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣白色沉淀，故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵。③根據(jù)紅色溶液C中一定有碳酸鈉剩余，說明氫氧化鈣已完全反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；如果氯化鐵不足量，則會有氫氧化鈉剩余，故無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉。④紅色溶