高考化學專題小練習-化學反應與能量變化

高考化學專題小練習—化學反應與能量變化

一、單選題

1.（?湖南師大附中高三期末考試）一種冊（N2H2）燃料電池的工作原理如圖所示：

下列說法正確的是

A.a極發(fā)生還原反應

B.該裝置將電能轉化為化學能

2+

C.電池內(nèi)發(fā)生的反應有4Fe+O2+4H+=4Fe"+2H2O

D.當有32gN2H2反應時，消耗22.4LO?

2.（?河北?高三階段練習）在直流電場的作用下，雙極膜可以將水解離，在陽膜、陰膜兩側分別產(chǎn)生H+

和OH"利用雙極膜電催化CO?—甲醇耦合電解體系共同制甲酸根的裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.電極A是陰極，電極表面發(fā)生氧化反應

B.陽極的電極反應式為CHQH+4e-+5OH=HCO（T+4H2。

C.反應一段時間后，兩極室溶液pH均減小

D.雙極膜靠近電極B一側是陽膜

3.（?陜西?西安市西航一中高三期末）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不

正確的是：

a電極電解液b電極

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e=40H

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

4.（?浙江?吳興高級中學高三階段練習）已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的

A.氫氧化鋼晶體和氯化鉉晶體的反應和鹽酸與碳酸氫鈉的反應的能量變化均可用如圖表示

B.只有在加熱條件下才能進行

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應中斷開化學鍵放出的總能量高于形成化學鍵吸收的總能量

5.（?湖南省邵東市第一中學高三階段練習）具有高能量密度的鋅一空氣蓄耳池是鋰離子電池的理想替代

品。如圖是一種新型可充電鋅一空氣蓄電池放電時的工作原理示意圖，下列說法正確的是

o

O

Zn(OH)l2

鋅板離子過渡金屬

交換膜碳化物

A.放電時，鋅板為正極

B.放電時，正極的電極反應式為Zn+4OH-2e-=Zn(OH)；

C.放電時，0H-由過渡金屬碳化物通過離子交換膜向鋅板移動

D.放電時，每消耗22.4mLOz，外電路轉移電子數(shù)約為2.408x1()21

6.(?安徽省無為襄安中學高三期末考試)化學反應H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列

說法中正確的是

能2molH(g)+2molCl(g)

量

AE=xkJ

AE=ykJ

1molH2(g)+1molCl2(g)

2molHCl(g)

反應過程

A.該反應是吸熱反應，吸收的熱量為G、x)kJ

B.斷裂1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵時能放出xkJ的能量

C.斷裂2moiH—Cl鍵時需要吸收)，kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1mol此峭和1molCb(g)的總能量

7.(?湖南?高三期末考試)我國科學家正在研究一種可充電Na—Zn雙離子電池體系(如圖)。下列說法不

正確的是

ab

NaOH溶液

A.閉合Ki時，鋅電極為電池負極

B.閉合K2時，裝置中的電能轉化為化學能

C.放電時，每轉移0.2mol電子，負極區(qū)電解質溶液質量增加6.5g

D.充電時，陽極反應式為Nao.6Mn02-xe=Nao6xMn02+xNa+

8.(?安徽?高三期末考試)氟離子熱電池是一種新型電池，具有極高的能量密度，其放電時變化原理如

2Bi耳+3Mg

C.放電時電極I上電極反應式:Bi與+3e=Bi+3F

D.充電時當電極n減少38g時,電路中有4moi電子轉移

9.(?湖北?公安縣第三中學高三階段練習)Fe3O4中含有Fe(H)、Fe(IH),以FesCMPd為催化材料，可實

現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO；,其反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Pd作負極

B.Fe(H)與Fe(HI)的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.反應過程中NO；被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

10.(?甘肅?民勤縣第一中學高二期末考試)如圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量.下列說法不正確的

A.電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極

B.Pi電極上發(fā)生還原反應

C.NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e-=NC)2

D.每轉移2moi電子，有1mol()2一遷移到負極

11.(?廣東?高三階段練習)超純水微細電解加工是在常規(guī)電解加工原理的基礎上，利用超純水作電解

液，并采用陽離子交換膜促進水解離來提高超純水中OH-的濃度，使電解電流密度達到足夠蝕刻材料的

一種新型電解加工工藝。銅的微細電解加工如圖，所用的陽離子交換膜為RSOaH,RSO3H自身能解離成

固定基團RSO；和自由離子H+。下列說法錯誤的是

A.M為電源的正極

B.輔助電極上有氣泡產(chǎn)生

C.銅的微細電解的總反應為CU+2H2OCU(OH)2+H2T

D.陽離子交換膜向上的面上發(fā)生的反應為RSO,+H2O^^RSO3H+OH

12.（?天津河西?高三期末）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2cO;、K2cO：為電解質、以CH4為燃

料時，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是

A.。為CH4,b為C02

B.CO：向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.正極反應式為：（）2+2CO2+4e-=2CO；-

二、多選題

13.（?安徽師范大學附屬中學高三期末考試）298K、lOlkPa時,根據(jù)6c（石墨，s）+3H2（g）=C6H6（l）

（苯i設計的反應路徑如下：

6c。2箱）+3也0（可

上述條件下石墨、氫氣、苯的燃燒熱依次為AH（石墨）、AH（H2）.AH（C6H6）,下列說法正確的是

A.6xAH（石墨）+3XAH（H2）=AH2

B.C6H6的能量一定高于CO2和Hq的能量

C.IrnolC6H6（g）完全燃燒生成CC>2（g）和Hq（l）的AHVAH,

D.AH,=AH2+AH3

14.（?甘肅?民勤縣第一中學高三期末考試）汽車尾氣已造成嚴重的環(huán)境問題，原因是在電噴條件下，氣

缸中會發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）=2NO（g）o如圖所示為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下

列說法正確的是

OO+放出能量

吸收能證/吸收能做t\2X632kJ-mol-'

946IJ-fnoly498kJ-mol-'?O

OO“

A.NO分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

B.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

C.ImolN?（g）和NA個Ch（g）反應吸收的能量為180kJ

D.ImolNz（g）和ImolC）2（g）具有的總能量小于2moiNO（g）具有的總能量

三、填空題

15.（?上海?高三專題練習）腓（N2H。是一種良好的火箭推進劑，其與適當?shù)难趸瘎ㄈ邕^氧化氫、氧氣

等）配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑。

(1)液態(tài)朧和液態(tài)過氧化氫混合反應時，艮1產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成lmolN2,放

出642kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為,消耗16g液態(tài)期放出的熱量為o

(2)己知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

AH=-544kJmol',鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵N—NN—H0=00—H

鍵能193391497463

則氮氮三鍵的鍵能為o若H2O(l)=H2O(g)AH=+44kJ.molL則N2H4(g)的燃燒熱為

1

(3)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH=4-68kJ-mol,則明(g)和二氧化氮(g)反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學

方程式:為o

16.(?上海?高三專題練習)氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解，某小組對氨

基甲酸鉉的分解實驗進行探究。

,

已知：I、N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AHi=-92.4kJmor

II、C(s)+O2(g)^CO2(g)AH2=-393.8kJmor'

1

HI、N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)H2NCOONH4(S)AH3=-645.7kJmol

寫出H2NCOONH4分解生成NHs與CO2氣體的熱化學方程式：<

17.(?上海?高三模擬預測)二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：

①CO2(g)+H2(g尸CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJmoH

1

@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=-9OkJmol-

總反應的AHM-kJ-mol-'；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是一(填標

號)，判斷的理由是一o

體

體

體

系

系

系

能

能

能

出

：

用

A.'||

反應進程反應進程反應進程

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D.

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18.

1

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HO(g

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2

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.4kJ

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O(g)

)=2C

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(g)+

CH

2

2

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0.3

為89

燒熱

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又知

4

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式：

方程

化學

的熱

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方

熱化學

?(g)的

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與Ih

CHMg)

方法。

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是工業(yè)

取氫氣

原料制

甲烷為

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o

程式為

”

原子

與氧

原子

為氫

轉化

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下列兩

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2

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HH、O

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19.

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