2021年中考化學(xué)試題匯編專題15物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、推斷、流程題

專題15物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、推斷、流程題

1.（2021廣東?。┭栏嘀谐Ｓ锰妓徕}粉末做摩擦劑。利用石灰石（雜質(zhì)不溶于水和酸）制

備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;操作I的名稱是

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由

（4）大氣中CCh含量不斷上升，會導(dǎo)致。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭

取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施。

高溫

：

【答案】（1）CaCO3^CaO+CO2T；過濾；（2）Na2CO3+CaC12=CaCO3l+2NaCl；

復(fù)分解；（3）有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進行；（4）溫室效應(yīng)；

植樹造林

【解析】（1）石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固液分離

高溫

操作是過濾，故填：CaCO3=CaO+CO2t；過濾。（2）固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固體A

加稀鹽酸生成氯化鈣和水，溶液B是氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化

鈉，溶液C是碳酸鈉溶液，化學(xué)方程式Na2co3+CaCb=CaCO31+2NaCI,該反應(yīng)雙交換價不

變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCl；復(fù)分解反應(yīng)。（3）該方法中，

不能用稀硫酸代替稀鹽酸，影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進行，故填:

有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進行。（4）大氣中CCh含量不斷上

升，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，碳中

和'’的措施植樹造林，故填：溫室效應(yīng)；植樹造林。

2.（2020廣東省）下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

F]-ir*?

c」5HQ

選項甲乙

AFezCh稀硫酸

BSO3NaOH溶液

C稀鹽酸Ca（OH）2溶液

D稀鹽酸AgNCh溶液

答案】D

【解析】A、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵屬于鹽，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，不

符合題意；B、三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉屬于鹽，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)

系，不符合題意；C、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣屬于鹽，符合圖中轉(zhuǎn)

化關(guān)系，不符合題意；D、稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)

系，符合題意。故選D。

3.（2020廣東?。┠硰U酸液主要含H2so4和FeSO4,研究人員利用CaCCh消耗部分酸，再

加入廉價的電石渣（主要成分為CaO）,通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于

保護環(huán)境。工藝流程如下：

氐酸”過泣

沉淀

90'C水洗

溶液卜

CaCO、榛作I

度破液

（1）該廢酸液的pH7（填“〈”或操作I的名稱為。

（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會（填“吸收”或"放出”）熱量。

（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSCh和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)

物是和（填化學(xué)式）.

（4）磁性鐵是鐵一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最

適宜的pH為opH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是。

溶液的pH6.06.57.07.58.09.0

產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色

產(chǎn)率（％）43.950.686.293092.391.6

【答案】（1）<；過濾；（2）放出；（3）CaSO4；Fe（OH）2；（4）Fe3O4；

（5）7.5；pH較低時，磁性鐵會與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低

【解析】（1）該廢酸液含有硫酸，所以pH<7；操作I將溶液和濾渣分離開，故操作I為過

濾。（2）電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化

鈣，該過程放出熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSCh和石灰乳中的Ca（0H）2發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為硫酸鈣和氫氧化亞鐵，故填CaSO4,Fe（OH）2?（4）磁鐵礦的主要成

分為四氧化三鐵，故填Fe；04。（5）從表中可以看出，pH為7.5時，產(chǎn)率最高，故最適pH

為7.5；pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是pH較低時，磁性鐵會與酸反應(yīng)被消耗，導(dǎo)致產(chǎn)

率較低。

4.（2019廣東省）下圖表示元素的化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系，"t”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。

A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由H、0、S、Cl、K、Ba中的一種、

兩種或三種元素組成。請回答：

化合價

氧

單

酸

質(zhì)

化

或

物

堿

（1）A和E的化學(xué)式分別為和o

（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬（填基本反應(yīng)類型）。

（3）A—G物質(zhì)間，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）SO?；BaO；（2）K2SO4+BaC12=BaSO4J+2KC1；復(fù)分解；（3）

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO41+2H2O

【解析】由題意可推測，單質(zhì)可能是氧氣，氧氣與硫反應(yīng)生成A（二氧化硫），二氧化硫可

以轉(zhuǎn)化成B（三氧化硫），三氧化硫可與水反應(yīng)生成C（硫酸），硫酸可與堿（氫氧化鉀）反應(yīng)

生成D(硫酸鉀)；氧氣可以與鋼生成E(氧化銀)，氧化鋼與水反應(yīng)生成F(氫氧化鋼)，

氫氧化鋼與酸反應(yīng)生成G(氯化銀)。代入題中可知，推測正確。(1)由分析可得，A是二氧

化硫，化學(xué)式為SO2；E是氧化鋼，化學(xué)式為BaOo故填：SO2；BaO；(2)D為硫酸鉀，G

為氯化的該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2sO4+BaCL=BaSO4j+2KCl,此反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)。故

填：K2SO4+BaC12=BaSO4>k+2KC1：復(fù)分解；(3)由分析得：A-G物質(zhì)間，C(硫酸)能與F

(氫氧化鐵)發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4^+2H2OO故

填：Ba(OH)2+H2so4=BaSC)4J+2H2。。

5.(2019廣東省)某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金

制制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO,其部分工藝流程如圖所示。請回答：

已知:Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。

ZnO

⑴濾渣I中一定有。

⑵加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠離火源，其原因是。此過程中Zn還能起到

除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

⑶調(diào)節(jié)pH可用NaOH,但不能過量，其原因是。

(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)Cu；(2)反應(yīng)過程中會產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

置換；(3)Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失；(4)

焙燒

=

Zn(OH)2^ZnO+H20

【解析】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物，根據(jù)金屬活動性順序

表，Zn>Fe>Cu,Zn、Fe加入稀硫酸后形成相應(yīng)的鹽溶液，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此濾渣

I為銅單質(zhì)，濾液I中主要成分為硫酸鋅和硫酸亞鐵，可以加入鋅粉進行除鐵，濾渣II可以

是鐵粉和鋅的混合物，將濾液II調(diào)節(jié)pH值使鋅以氫氧化鋅的形式沉淀下來，洗滌焙燒之后

得到氧化鋅。(1)由分析可知，濾渣I中一定有銅。故填：Cu

(2)金屬與酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠離火源，其原因是反應(yīng)過

程中會產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸。此過程中銅的氧化物與硫酸反應(yīng)后，生成硫酸銅，鋅與

硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，因此Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。故填：反應(yīng)過程中會產(chǎn)生氫氣，防止失火或

爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置換；（3）調(diào)節(jié)pH可用NaOH,但不能過量，是因為Zn（OH）2

溶于強堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失，因此不能過量。故填：Zn（OH）2溶于強堿

形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失；（4）氫氧化鋅焙燒后發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式

焙燒焙燒

-

為：Zn（OH）2ZnO+H2O；故填：Zn（OH）2==ZnO+H2O

6.（2018廣東?。┛兹甘饕煞譃镃u2（OH）2cOK難溶于水），還含有少量SiOM難溶于水、

不與稀硫酸反應(yīng)）、Fe2Ch等雜質(zhì)。現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽研（CuSOr5H20）的部分工藝流程

如圖。

請回答：

（1）濾渣6的化學(xué)式為。

（2）溶液c中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）：H2s0八、o

（3）鹽溶液d的顏色為；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有（寫1種）。

（4）在氣體a生成CaCCh的過程中，發(fā)生反應(yīng):CC>2+CaC12+2NH3+H2O=CaCO3（+2X,X的名稱

為;孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為o

【答案】（1）SiO2:（2）CuSO4；Fe2（S04）3:（3）藍色；玻璃棒；（4）氯化鎮(zhèn)；

CU2（OH）2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO2T

【解析】（1）根據(jù)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)解答；（2）根據(jù)堿式碳酸銅與稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵解答;（3）根據(jù)結(jié)晶后得到CUSO4-5H2O可知，

鹽溶液d是硫酸銅溶液解答；根據(jù)實驗室蒸發(fā)溶液時用玻璃棒進行攪拌解答；（4）根據(jù)質(zhì)量

守恒定律分析解答；根據(jù)堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳解答。（D二

氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣b為二氧化硅，化學(xué)式SiO2；（2）CU2（OH）2cO3

與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵。故溶液c中的溶質(zhì)有H2so4、

CuSCU、Fe2（SO4）3;（3）鹽溶液d為硫酸銅溶液，顏色為藍色；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的

玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈；（4）反應(yīng)前后C、0、Ca、Cl、N、H的原子個數(shù)分別為1、3、

1、2、2、8,1、3、1、0、0、0。反應(yīng)前后Cl、N、H原子個數(shù)相差2、2、8。又X前的化

學(xué)計量數(shù)為2,故1個X分子中含有C1、N、H原子個數(shù)為1、1、4,故X的化學(xué)式為NH4Cl,

名稱為氯化鏤；堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CU2（OH）2co3+2H2so4=2CUSO4+3H?O+CO2T。

7.（2017廣東?。〢?H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的

初中化學(xué)常見物

城（如“題20圖”所示。箭頭表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，實線表示物質(zhì)間能反應(yīng)）。請回答:

騁20圖

（1）若B常溫下為固態(tài).則B是,F的化學(xué)式為。

（2）若B常沮下為氣態(tài)，則A是。

（3）G+H反應(yīng)的化學(xué)方程式為；此反應(yīng)屬_______反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

【答案】（1）碳，H2co3，（2）鈉（3）Ca（NO3）2+Na2cCh=CaCChl+ZHNCh;復(fù)分解

反應(yīng)。

【解析】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；由一種元素組成

的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫

氧化物。溶于水產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物是酸O由金屬或鑲根和酸根組成的化合物叫鹽，由

金屬或鍍根和氫氧根組成的化合物叫堿。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物稱

為有機物。A-H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學(xué)常見物質(zhì)（1）

若B常溫下為固態(tài).則B是碳，F(xiàn)是碳酸，的化學(xué)式為H;COnH是碳酸鈉；（2）若B常沮下為氣態(tài),

則A是鈉,G是碳酸鈉,H是硝酸鈣；（3）G~H反應(yīng)即硝酸鈣和碳酸鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（NO5）;

+Na;CO5=CaCCU+2HNO”由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。

8.（2017廣東?。┠忱幚韽S對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見“題21圖”:

資料1:垃級焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO?等有害氣體。

資料2：FeSCM容易被空氣中的02氧化。

回答下列問題：

（1）石灰漿吸收SO2（性質(zhì)與CO2相似）的化學(xué)反應(yīng)方程式為0

（2）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSC）4、

（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到FeSCU晶體，其中

氮氣的作用是。

（4）政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是（寫一點）：o

【答案】（1）Ca（OH）2+SO2=CaSO3；+H2O?（2）Fe+H2SO4==FeSO4+H2T>Fe2O3+3H2SO4

—Fe2（SO4）3+3H2。。

（3）降溫結(jié)晶，隔絕氧氣防止，防止硫酸亞鐵被氧化。（4）政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好

處是（寫一點）：保護環(huán)境、節(jié)約資源等

【解析】（D石灰漿吸收SO?（性質(zhì)與CO：相似），所以二氧化硫和氮氧化鈣生成亞硫酸鈣和水；化學(xué)反

應(yīng)方程式為Ca（OH）2*SO2=CaSO3l-H:Oo

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵,溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2（SO6=3FeSO八

Fe-H;SO4=FeSCU+HJ、Fe：O；-3H;SO4=Fe;（SO4）3-3H2Oo

（3）將所得FeSO,溶灑在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到FeSO」晶體，其中氮氣的作用

是隔絕氧氣防止，防止硫酸亞鐵和空氣中的氧氣反應(yīng)而被氧化。

（4）政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是（寫一點）：保護環(huán)境、節(jié)約資源等

9.（2021年廣東省佛山市南海區(qū)中考二模）甲、乙、丙的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“一”表示反

應(yīng)能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，“一”表示相連的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條

件已略去）。下列各組物質(zhì)中，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是（）

選項甲乙丙

Ca(OH)2

ACCO2

BcoFeH2SO4

CK2CO3K2SO4BaCh

DC2H5OHHO

2o2

【答案】C

【解析】A、碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳不能和氫

氧化鈣反應(yīng)，該選項不符合題意；B、高溫條件下一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，一氧化碳不能和硫酸反應(yīng)，該選項不符合題意；C、

碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，碳酸鉀和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯

化鉀，氯化鋼和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀和氯化鉀，該選項符合題意；D、酒精燃燒生成

水和二氧化碳，水不能和氧氣反應(yīng)，該選項不符合題意。故選C。

10.（2021年廣東省佛山市南海區(qū)中考二模）某氧化銅礦石主要成分是CuO、Cu（OH）2、

CUCO3、FezCh及不溶于酸的雜質(zhì)，用該礦石制備硫酸銅晶體和硫酸亞鐵晶體的工藝流程如

圖。

足量硫酸

Iy性GL?溶液2系列操作②》CuSO,?5氏0

▼一、為出,操作①—*

氧化銅操作①「冷'癡…士一?*，操作①廣'.查

L*■'濾:查fL?溶液4系列操作②》FeSO"7H：。

■足量鐵粉

足量硫酸

（資料）Cu2\Fe3+以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀的pH1.54.2

沉淀完全的pH3.76.7

請回答問題：

（1）酸溶前粉碎氧化銅礦石的作用是o

（2）寫出往氧化銅礦粉中加入足量硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______。溶液1中溶質(zhì)

有CuSC>4、（寫出一種的化學(xué)式）。

（3）調(diào)pH不高于,調(diào)pH選用的最佳化合物為（填序號）。

A.Na2cChB.CuO

C.NaClD.H2SO4

（4）往溶液3中加入過量的鐵粉，其中一個反應(yīng)是鐵與鐵鹽反應(yīng)生成是硫酸亞鐵，請寫出

反應(yīng)方程式_____。

（5）FeSO“7H2O可部分脫水制備FeSObxHzO,x與加熱溫度和時間的關(guān)系如下表，貝IJ得

到FeSO4?3H2O適宜的工藝條件為溫度℃、時間h。

序號①②③④⑤⑥

時間/h233.544.24.3

溫度℃5080100130150230

X的數(shù)值654321

【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率CU（OH）2+H2SO4=CUSO4+2H2OH2SO4

或Fe2（SO4）33.7BFe2（SO4）3+Fe=3FeSO41304

【解析】（1）酸溶前粉碎氧化銅礦石的作用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，故填增

大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）往氧化銅礦粉中加入足量硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是氫

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Cu（OH）

2+H2SO4=CUSO4+2H2O:溶液1中溶質(zhì)有CuSO4,過量的硫酸及硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成的硫

酸鐵，故填H2s04或Fe2（SO4）3。（3）調(diào)pH不高于3.7,是因為pH等于3.7時，鐵離子

完全沉淀，而銅離子不能沉淀，故填3.7;調(diào)pH選用的最佳化合物為氧化銅，是因為氧化

銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，不帶入雜質(zhì)離子，故填B。（4）鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫

酸亞鐵，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4?（5）由表中信息可知，得到

FeSO“3H2O適宜的工藝條件為溫度130℃、時間4h,故填130、4。

11.（2021年廣東省廣州市名校中考一模聯(lián)考）現(xiàn)探究一固體混合物的成分，己知其中可能

含有Na2cCh、CuSO4,BaCL、K2sO4、NaCl五種物質(zhì)中的一種或幾種，按圖所示進行實驗

操作，現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都完全進行）。

加入過量

稀鹽酸

②

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，完成下列問題：

（1）根據(jù)操作①所得現(xiàn)象，判斷出物質(zhì)中一定沒有。

（2）根據(jù)操作②所得現(xiàn)象，判斷出物質(zhì)中一定含有,一定沒有o

（3）根據(jù)操作③所得現(xiàn)象，判斷出物質(zhì)中一定有。

（4）實驗過程中不能確定是否存在的物質(zhì)是,為了使實驗流程能夠確定該物質(zhì)是否

存在，則原實驗流程需要做怎樣的改進？。

【答案】CuSO4Na2cO3BaChK2sO4NaCl步驟②中稀鹽酸換為稀硝酸

【解析】（1）硫酸銅溶液呈藍色，溶液為無色，說明不含有硫酸銅，因此物質(zhì)中一定沒有硫

酸銅，故填CuSCU。（2）加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，只有碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,

因此推斷含有碳酸鈉，故填Na2cCh；

碳酸鈉與氯化鋼不能共存，能夠產(chǎn)生沉淀，而操作②后只得到無色溶液，所以推斷不含有氯

化銀，故填BaCb。

（3）加入硝酸鋼，產(chǎn)生了白色沉淀，只有硫酸鉀與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鉀，

所以推斷含有硫酸鉀，故填K2s04。（4）由以上實驗可知，不能確定是否存在的物質(zhì)是氯化

鈉，故填NaCl；為了避免引入氯離子，影響氯化鈉的驗證，可以將步驟②中稀鹽酸換為稀

硝酸，故填將步驟②中稀鹽酸換為稀硝酸。

12.（2021年廣東省廣州市名校中考一模聯(lián)考）碳酸錮（SrCO3）是一種重要的工業(yè)原料，

廣泛用于生產(chǎn)鋼鐵氧體磁性材料。一種以菱錮礦（含80-90%SrCO3,少量MgCCh、CaCCh、

BaCCh等）制備高純碳酸鍋的工藝流程如圖：

熱水稀硫酸水、NH4HCO3

菱鋰礦氫氧化高純

除鋼一結(jié)晶ff沉鍵—?

焦炭T亍鍍晶體碳酸鈍

濾渣2母港

（查閱資料）①不溶性碳酸鹽高溫下可以分解，生成金屬氧化物和CO2氣體?？扇苄蕴妓?/p>

鹽高溫不分解。

②可溶性堿（如KOH）中金屬元素（K）形成的氧化物（KO）才能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿

（KOH）,反之，不溶性堿［如Cu（OH）2］中金屬元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能與

水反應(yīng)。

③金屬鋸：化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡芍苯优c水反應(yīng)生成氫氧化鋸和氫氣。

④氫氧化錮在水中的溶解度數(shù)據(jù)如表：

溫度/℃10203040608090100

溶解度/（g/100g）1.251.772.643.958.4220.244.591.2

請回答以下問題：

（1）碳酸錮（SrCO3）中鍍的化合價為,氫氧化鋸的化學(xué)式為o

（2）菱錮礦、焦炭混合粉碎的目的是。

（3）立窯燃燒中將得到單質(zhì)錮，請寫出得到單質(zhì)錮的化學(xué)方程式_____。

（4）請寫出雜質(zhì)BaCCh在立窯煨燒和浸取兩個環(huán)節(jié)中發(fā)生的化學(xué)方程、。

（5）“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是,濾渣1含有焦炭、Ca（OH%和

（6）“結(jié)晶”采用的是結(jié)晶法，“沉鍬’反應(yīng)中氫氧化錮和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物除

了碳酸錮外，還有水和一水合氨，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(7)錮鐵氧體是由鍋和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。要制備某種鋸鐵氧體(化學(xué)式為

SrO6Fe2C>3,相對分子質(zhì)量為1064)5.32t,理論上至少需要含SrCC)380%的菱錮礦石t。

【答案】+2Sr(OH)2增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速

高溫小高溫.

率ZC+SrCOB?^^3coTBaCO,—BaO+CO,tBaO+H2O=Ba(OH)2

增大氫氧化錮的溶解度Mg(OH)2降溫

Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO31+NH,?220.925

【解析】(1)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，碳酸根離子顯-2價，設(shè)Sr的化合價為

x,則x+(-2)=0,解得x=+2,所以碳酸錮(SrCO3)中錮的化合價為+2,故填+2；錮

的化合價為+2價，氫氧根的化合價為-1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，

則氫氧化鋸的化學(xué)式寫為Sr(OH)?,故填Sr(OH)2。(2)反應(yīng)物的接觸面積越多，反應(yīng)速率

越快，則菱鋸礦、焦炭混合粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快

反應(yīng)反應(yīng)速率，故填增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)反應(yīng)速率。(3)

分析流程圖信息可知，立窯煨燒中反應(yīng)物是焦炭和碳酸鋸，生成物為鋸和一氧化碳，故得到

單質(zhì)錮的化學(xué)方程式寫為ZC+SrCO、萼Sr+3cOT。(4)依據(jù)查閱資料①②可知，BaCO3

高溫.

在立窯燃燒生成氧化鋼和二氧化碳，反應(yīng)方程式為BaCO'-BaO+CO2T,浸取時氧化領(lǐng)

與水反應(yīng)生成氫氧化鋼，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO+Hq=Ba(OH)2,故填

高溫.

BaCO3-BaO+CO2T和BaO+H2O=Ba(OH)2。(5)氫氧化錮溶解度隨溫度升高而增大、

氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小、氫氧化鎂是不溶物，貝浸取"中用熱水浸取而不用冷水

的原因是增大氫氧化錮的溶解度，使氫氧化鈣析出，故填增大氫氧化鋸的溶解度；由圖可知，

濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和氫氧化鎂，故填Mg(OH)一(6)氫氧化錮的溶解度隨溫度升

高而增大，則結(jié)晶采用的是降溫結(jié)晶法，故填降溫；沉鋸反應(yīng)中氫氧化德和NH4HCO3發(fā)生

反應(yīng)，產(chǎn)物除了碳酸錮外，還有水和一水合氨，則化學(xué)反應(yīng)方程式為

Sr(OH)2+NH4HCO,=SrCO,+NH/H2O+H2O,故填

Sr(OH)2+NH4HCO、=SrCO、J+NHJ22。(7)解：化學(xué)反應(yīng)前元素種類和質(zhì)量守恒,

設(shè)菱銀礦石的質(zhì)量為x

SrO?6Fe2O3~SrCO3

1064148

5.32t80%x

IO64_5.32t

x=0.925t

故填0.925o

13.（2021年廣東省廣州市天河區(qū)華南師范大學(xué)附屬中學(xué)中考一模）納米碳酸鋼是一種重要

的無機化工產(chǎn)品，如圖是生產(chǎn)納米碳酸鋼的工藝流程，請回答下列問題。

（1）操作1的名稱為；試寫出試劑A與BaCCh反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）操作2得到的副產(chǎn)品主要是（填化學(xué)式）。

（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

（4）資料：二氧化硅難溶于水，但可以和氫氧化鉀、氫氟酸等物質(zhì)反應(yīng)。某同學(xué)根據(jù)資料

重新設(shè)計方案提純碳酸鋼：取碳酸鋼和二氧化硅混合物于燒杯中，滴加足量的（從

下列選項中選擇最佳試劑，填寫編號）。簡述從充分反應(yīng)后的濁液中獲得純凈的碳酸飯的實

驗操作：o

A.蒸儲水B.氫氧化鈉溶液

C.氫氟酸D.氯化鈉溶液

【答案】過濾BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2tKCI二氧化碳B向混合物

中加入過量氫氧化鈉溶液以完全除去二氧化硅，經(jīng)過過濾，洗滌，烘干得碳酸鋼固體

【解析】（1）根據(jù)操作后得到溶液與固體，利用過濾操作的特點，可判斷操作1為過濾；根

據(jù)反應(yīng)后生成氯化鋼，由碳酸鋼能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水、二氧化碳，可判斷所加入的

試劑A應(yīng)為稀鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式為HC1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t；（2）氫氧化鉀和二氧化碳生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化

鋼反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀和氯化鉀，所以操作2所得主要副產(chǎn)物為氯化鉀；（3）在向碳酸

鋼中加入稀鹽酸時產(chǎn)生的二氧化碳氣體可通入氯化鋼溶液中，與氫氧化鉀、氯化鋼的混合溶

液發(fā)生反應(yīng)得到碳酸鐵，即二氧化碳在過程中可進行循環(huán)利用；（4）由題干可知“二氧化硅

難溶于水，但可以和氫氧化鉀、氫氟酸等物質(zhì)反應(yīng)”，氫氧化鈉和氫氧化鉀都屬于堿，又因

為碳酸鋼可以與氫氟酸反應(yīng)，所以為除去碳酸鐵與二氧化硅中的二氧化硅，利用二氧化硅能

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉，可向混合物中加入過量氫氧化鈉溶液以完全除去

二氧化硅，經(jīng)過過濾，洗滌，烘干得碳酸鋼固體；故選B。

14.(2021年廣東省中山市中考二模)一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不可一步實現(xiàn)的是()

A.CaC12-?CaCO3->Ca(OH)2

B.CO2->CO—>Cu

C.NaOH->Na2cChTNaNCh

D.FezCh—Fe2(SO/一Fe(OH)3

【答案】A

【解析】A、氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣,

符合題意；B、二氧化碳能與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳能與氧化銅在加熱的

條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，不符合題意；C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和

水，碳酸鈉能與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，不符合題意；D、氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸鐵和水，硫酸鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，不符合題意。故選A。

15.(2021年廣東省中山市中考二模)目前，科學(xué)家在研究中發(fā)現(xiàn)氧化鎂-生物炭復(fù)合材料

對鉛污染的土地有穩(wěn)定化的修復(fù)效果，該材料在大規(guī)模土壤重金屬修復(fù)中具有較大應(yīng)用潛

力?，F(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCCh,含少量FeCCh和不溶性雜質(zhì))為原料制備高氧化鎂的

工業(yè)流程圖如圖。

(l)FeCO3中鐵元素的化合價是。操作III發(fā)生的是變化(填“物理”或"化

學(xué)

(2)在濾液I中加入H2O2時發(fā)生的反應(yīng)是：+H2O2+H,SO4=Fe2(SO4),+2H,O

(3)如直接排放煨燒后產(chǎn)生的尾氣，可能會導(dǎo)致的環(huán)境問題有。

a.氣候變暖b.臭氧空洞

c.形成酸雨d.土地沙化

(4)為實現(xiàn)節(jié)能減排，依據(jù)“綠色化學(xué)”思想，現(xiàn)選用石灰乳對煨燒后的尾氣進行吸收。已知

SO2與石灰乳的反應(yīng)類似于CO2,請寫出SO?與石灰乳的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

(5)饌燒過程中需控制木炭的添加量，若木炭添加過多，會生成一種能與血紅蛋白結(jié)合而導(dǎo)

致中毒的有害氣體，請寫出該有害氣體產(chǎn)生過程的化學(xué)方程式__________o

【答案】+2物理2FeSO4acSO2+Ca(OH)2=CaSO31+H,O

【解析】(1)FeCCh中碳酸根離子顯-2價，設(shè)鐵元素的化合價是力根據(jù)化合物中，正、負

化合價的代數(shù)和為零，可得：x+(-2)=0,4+2；由圖可知，操作ni是蒸發(fā)結(jié)晶，只是水

的狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，

原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含H、0、S、Fe的個數(shù)分別是4、6、1、0,生成物中含

H、0、S、Fe的個數(shù)分別是4、14、3、2,故反應(yīng)物中還應(yīng)含8個O、2個S、2個Fe,故

還應(yīng)補充：2FeSO4；(3)煨燒產(chǎn)生的尾氣是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳含量過多，會

導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，導(dǎo)致酸雨，故選ac；(4)二氧化硫與石

灰乳的反應(yīng)類似于二氧化碳，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故氫氧化鈣與二氧

化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；(5)

能與血紅蛋白結(jié)合而導(dǎo)致中毒的有害氣體是一氧化碳，碳能與二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一

高溫

氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+CO2=2COO

16.(2021年廣東省廣州市番禺區(qū)市橋星海中學(xué)中考三模)某固體混合物可能含有Na2sCU、

NaCl、Na2cCh、NaOH、MgCL中的一種或幾種，為確定該混合物的成分，取少量固體加足

量水溶解得到無色溶液M,進行下列實驗：

幾滴醞酎過量稀鹽酸過量Ba(N06溶流少量AgNCh溶液

無色溶液Mf紅色溶'/f無色溶'/，無氣泡f無色溶液Af無色溶'/B

白色沉淀A白色沉淀B

(1)白色沉淀B的化學(xué)式為?

(2)加入過量稀鹽酸，紅色溶液變?yōu)闊o色的化學(xué)方程式為o

(3)分析上述實驗過程，樣品中一定含有,可能含有,為了進一步確定混合

物組成，只需改變上述實驗中加入的某種試劑，具體做法是o

(4)某硫酸鋼樣品中混有少量碳酸專貝，簡述提純該固體樣品的實驗操作。

【答案】AgClNaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH、Na2sCUNaCl用過量稀萬肖酸

代替過量稀鹽酸用足量稀鹽酸(稀硝酸或稀硫酸)溶解，過濾，洗滌，干燥

【解析】(1)取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,加入幾滴酚儆，溶液變紅，說明

溶液顯堿性，一定含碳酸鈉和氫氧化鈉中至少一種，加入過量的稀鹽酸，得到無色溶液，無

氣泡，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一定不含碳酸鈉，一定含氫氧

化鈉，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故一定不含氯化鎂，加入過量的硝酸鋼，

產(chǎn)生白色沉淀A,說明一定含硫酸鈉，因為硝酸頓能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，向無色

溶液A中加入硝酸銀，由于加入過量稀鹽酸，引入了氯離子，銀離子能與氯離子結(jié)合生成

氯化銀沉淀，無法確定是否含氯化鈉，故白色沉淀B為：AgCl；(2)加入過量稀鹽酸，紅

色溶液變?yōu)闊o色,是因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

HCl+NaOH=NaCI+H2O；(3)由以上分析可知，樣品中一定含硫酸鈉、氫氧化鈉，可能含

氯化鈉，一定不含碳酸鈉、氯化鎂；為了進一步確定混合物組成，可將過量稀鹽酸改為過量

稀硝酸，這樣不會引入氯離子，不會對氯化鈉的驗證產(chǎn)生干擾；(4)硫酸冷貝不溶于酸，碳酸

饃能與酸反應(yīng)，故可向樣品中加入足量的稀鹽酸，溶解、過濾、洗滌、干燥可得硫酸鋼。

17.(2021年廣東省廣州市番禺區(qū)市橋星海中學(xué)中考三模)鴇是熔點最高的金屬，廣泛用于

鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等行業(yè)。黑鴇礦的主要成分是鐵和錦的鴇酸鹽(化學(xué)式為FeWCU、

MnWO4),已知鴇酸是一種難溶性酸，對熱不穩(wěn)定。用黑鴇礦制取鴇的工藝流程如下圖所示:

NaOH、空氣

濃HC1

JNfnOz

黑拐礦一?|反應(yīng)|~?FejOs冷卻、加水溶解濾液Bf操作2―?速液C

Na：W04

固體D

固體A

—

單質(zhì)拐WO3一

(l)FeW04的名稱是,鋁酸的化學(xué)式為。

(2)如果在實驗室里完成“操作1”，需要用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有。

(3廣濾液B”中的主要離子是(填離子符號)，“濾液B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)氏在高溫條件下還原三氧化鋁(WO3)的化學(xué)方程式為o

⑸假設(shè)“濾液B”中的溶質(zhì)的質(zhì)量是aKg,那么，理論上可得到單質(zhì)鋸的質(zhì)量是Kg(用

含a的式子表示)。

2

【答案】鴇酸亞鐵H2WO4玻璃棒Na\WO4-Na2WO4+2HCl=2NaCl+

局溫184a

-

H2WO4IWO3+3H23H2O+W

【解析】(1)根據(jù)流程圖中化學(xué)式NazWCU和化合價規(guī)律可知,原子團W04顯-2價,則FeWO4

中鐵元素的化合價為+2價，根據(jù)鹽的命名規(guī)則，F(xiàn)eW04的名稱是鴇酸亞鐵；鋁酸的化學(xué)式

為H2WO4；(2)根據(jù)流程圖可知，操作1是將固體與液體分離，操作1是過濾。如果在實

驗室里完成“操作1”，需要用到的玻璃儀器除漏斗-、燒杯外，還有玻璃棒；(3)MnOz和Fe2O3

不溶于水，Na2WO4是一種鈉鹽，能溶于水，在水中電離出Na+和W04、?！盀V液B”中的主

要離子是Na+、WO4”，“濾液B與濃鹽酸相互交換成分反應(yīng)生成氯化鈉和鴇酸的沉淀，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Na2WO4+2HC1=2NaCl+H2WO4；(4)H2在高溫條件下還原三氧化鴇(WO3)

高溫

生成鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為WO3+3H2=3H2O+W；

(5)設(shè)：理論上可得到單質(zhì)鴇的質(zhì)量是x。

高溫

根據(jù)化學(xué)方程式Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO41，H2WO4=WO3+H20,WO3+

高溫Na2WO4-H2WO4-W

3H2=3H2O+W可得：294184

akgx

294akg184a,

---=---x=-----kg

184x294

18.(2021年廣東省江門二中中考化學(xué)三模)工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除

去，一種采用“雙堿法’'脫硫的工業(yè)流程示意圖如圖：

煙氣

(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SCh,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是.

(2)沉淀室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是,有利于節(jié)約成本.

【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O增大吸收面積Na2SO3+Ca(OH)

2=CaSO3；+2NaOHNaOH

【解析】吸收塔中，用NaOH溶液吸收SCh,生成亞硫酸鈉和水，NaOH溶液噴成霧狀能充

分吸收SO2,沉淀室中發(fā)生的反應(yīng)是亞硫酸鈉與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，氧化

室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣。(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2,

二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+2NaOH=Na2SO,+H,O,NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大吸收面積。

(2)沉淀室中發(fā)生的反應(yīng)是亞硫酸鈉與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為Na2so|+Ca（OH）/CaSO,J+2NaOH；（3）可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH,

有利于節(jié)約成本。

19.（2021年廣東省江門二中中考化學(xué)三模）A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的

關(guān)系如圖：表示相互之間可以反應(yīng)，"―”表示可以轉(zhuǎn)化生成，其中A是年產(chǎn)量最多的金

屬，C是一種常見的堿，B和C反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們?nèi)粘Ｉ畹恼{(diào)味品，D是一種氣

體，D在大氣中含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng).

D

/\

A——B——C

（1）寫出口的化學(xué)式,CM須密封保存的原因是.

（2）A放入B的溶液中，可以觀察到現(xiàn)象是,

反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（3）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)屬

于類型（填基本反應(yīng)類型）.

（4）D導(dǎo)致溫室效應(yīng)，從而威脅人類生存，我們應(yīng)該倡導(dǎo)“低碳生活”，下列做法哪些符合“低

碳生活”的理念（填序號）.

A盡量少用一次性杯筷B提倡步行上下學(xué)，乘坐公交車上下班

C植樹造林，愛護花草樹木D大力開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源.

【答案】CO2氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分及二氧化碳有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變

成淺綠色Fe+2HCl=FeCL+H4NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)ABCD

【解析】A是年產(chǎn)量最多的金屬，則A是鐵，B和C反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們?nèi)粘Ｉ?/p>

的調(diào)味品，C是一種常見的堿，則C是氫氧化鈉，B是鹽酸，D是一種氣體，D在大氣中含

量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則D是二氧化碳。（1）D是一種氣體，D在大氣中含量的增加

會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則D是二氧化碳，D的化學(xué)式CO”C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化

碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故必須密封保存的原因是氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分及二氧化

碳。（2）A是年產(chǎn)量最多的金屬，則A是鐵，B和C