2019年化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第5章 金屬的冶煉與利用滬教版拔高訓(xùn)練五十三

2019年精選化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第5章金屬的冶煉與利用滬教版拔高訓(xùn)練五十三

第1題【單選題】

下列四個(gè)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）

固

體

質(zhì)

里

局溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石

氫

氣

質(zhì)

里

g

B、洞歌質(zhì)里g等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)

溶

質(zhì)

質(zhì)

里

分

數(shù)

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,高溫塔燒一定質(zhì)量的石灰石，生成氧化鈣固體，固體的質(zhì)量不會(huì)為0，錯(cuò)誤；B、等質(zhì)量的鎂條和鐵絲分別與

足量的稀硫酸反應(yīng),鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),故鎂的反應(yīng)速率大于鐵,且鎂產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量大于鐵,錯(cuò)誤；

C、氫氧化領(lǐng)0鹽酸反應(yīng)放熱,故向一土積的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸,開始溫度升高，當(dāng)完全反應(yīng)，不再放熱,加

入鹽酸會(huì)使溫度降低，正確；

D、某溫度下，向和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，不再溶解,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，鐲吳；

【分析】根據(jù)掇燒石灰石產(chǎn)生氧化鈣固體、等質(zhì)量的而金屬鎂和鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量、氧氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)放熱以及

硝酸鉀的甘溶液襁溶解硝酸鉀解答.

第2題【單選題】

下列反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象的是（）

A、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)

B、稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)氧化鈣與水反應(yīng)

C、氧化鈣與水反應(yīng)

D、鋁絲與硝酸銀溶液反應(yīng)

【答案】：

B

【解析】：

【癬答】A、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，能夠觀察到氧化鐵溶解，溶液變?yōu)辄S色，故不符合題意；

B、稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng),生成可溶于水的氯化鈣和水,無明顯現(xiàn)象,符合題意；

&氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱量，不符合題意；

D、鋁能夠置換出硝酸銀中的銀，鋁絲表面出現(xiàn)一層銀白色物質(zhì)，不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、氧化鐵溶于稀鹽酸，含有鐵離子的溶液呈黃色；

B、稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)無沉淀，無氣體，也沒有顏色改變,故無明顯現(xiàn)象;

C,應(yīng)該與水反應(yīng)放熱

D、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì):活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以置換活動(dòng)性弱的金屬.

第3題【單選題】

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察或記錄中正確的是（）

A、將黃銅與銅互相刻劃，銅表面出現(xiàn)劃痕

B、室溫下，向飽和食鹽水中加入少量硝酸鉀固體、攪拌，固體不溶解

C、向蒸儲(chǔ)水中滴入2-3滴植物油，攪拌，植物油完全溶解

D、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成氧化鎂固體

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、黃銅是銅的合金，硬度大于銅，將黃銅與銅互相刻劃，桐表面出現(xiàn)劃痕,故A正確；B、室溫下，向飽和食鹽

水中加入少量硝酸鉀固體、攪拌，固體可以繼續(xù)溶解,故B錯(cuò)誤;

C、油不能溶于水中，向蒸18水中滴入2-3滴植物油，攪拌,植物油不會(huì)溶解，故C錯(cuò)誤；

D、鎂能在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出白光，生成白色固體，生成氧化鎂固體屬于實(shí)驗(yàn)的結(jié)論,故D錯(cuò)誤;

【分析］根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析,合金的硬度大于其成分金屬；在一種物質(zhì)的飽和溶液中還可以溶解其他的物質(zhì)；油不能溶

于水；鎂能在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出白光，生成白色固體.

＞第4題【單選題】

把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都

沒有剩余（反應(yīng)后生成的化合物中金屬都為+2價(jià)）.產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖.下列說法不

正確的是（）

H2的

質(zhì)

量

A、乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)

B、甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小

C、反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸

D、反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A,反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少，反應(yīng)速度快，活動(dòng)性較強(qiáng)，即乙的活動(dòng)性比甲強(qiáng),A不符合題意；

B、金屬與酸反應(yīng)時(shí),完全反應(yīng)產(chǎn)生氯氣質(zhì)量=金屬兀素化合價(jià)x金屬的質(zhì)量,所以只有金屬的質(zhì)量及化

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

合價(jià)均相同，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少才成反比，反應(yīng)后生成的化管物中金屬都為+2價(jià)，所以生成氨氣多

的，相對(duì)原子質(zhì)量就小，所以甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小,B不符合題意;

C、生成氫氣量的不同，說明消耗酸的質(zhì)量不同，因?yàn)闅錃鈦碓从谒嶂械臍?，C符合題意；

D、放入的金屬質(zhì)量相等,反應(yīng)后均無剩余,所以反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬,D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬,反應(yīng)后金屬都沒有剩余,說明酸是足量的，金屬反應(yīng)完全時(shí)乙用的時(shí)間少反應(yīng)速度快，活

動(dòng)性較強(qiáng)，生成氫氣量大的相對(duì)原子質(zhì)量小.

第5題【單選題】

下列圖像與對(duì)應(yīng)的表述相符的是（）

笳

液

度

A‘耳’夕g向硝酸銀溶液中加入適量的銅粉

刈

液

質(zhì)

電

B

zgO

水’g某溫度下，向-定量飽和的硝酸鉀溶液中加水

C

水任向稀鹽酸中不斷加水稀釋

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、根據(jù)化學(xué)方程式2AgNO3+Cu=Cu(NC)3)2+2Ag,向硝酸銀溶液中加入適量的銅粉，每加入64份質(zhì)量的銅,會(huì)忻

出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減小.圖示中溶液的質(zhì)量是增大的且反應(yīng)沒有立即進(jìn)行，懷符合題怠;

B、某溫度下，向T?6和的硝酸鉀溶液中力詠,溶液的質(zhì)量應(yīng)是不斷增大.圖示中溶液的質(zhì)量是增大到一定程度后，不再增

大，B不符合題意；

C、解稀獻(xiàn)時(shí),溶液的小褫，pH升高,不能升高到7,更不鈕于7,圖中溶液pH是一直升高,C相合霞;

D、鹽酸的pH值小于7,滴加氫氧化鈉時(shí)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大到7,然后大于7,D符合題意.

故答案為：D

［分析］A根據(jù)反應(yīng)的方程式利用差量法分析解答

B根據(jù)溶液的組成解答

C根據(jù)稀釋鹽穌，pH逐漸接近7、但不會(huì)超過7解答

D根據(jù)鹽酸的pH值小于7,滴加氫氧化鈉時(shí)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大到7,然后大于7

＞第6題【單選題】

實(shí)驗(yàn)室常用的下列儀器中，由金屬材料制成的是()

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、集氣瓶是玻璃的，屬于無機(jī)硅酸鹽材料，錯(cuò)誤；B、珀埸鉗是用鐵制成的，屬于金屬材料,正確；

c、塑料藥匙蜥塑料制蝴,屬于wm合,哂；

D、蒸發(fā)皿是陶瓷的,屬于無機(jī)硅酸鹽材料,錯(cuò)誤；

蠅B.

【分析】根據(jù)已有的儀器的制成材料進(jìn)行分析解答即可.

＞第7題【單選題】

為了更好地研究飛機(jī)事故的原因，每架飛機(jī)上都有黑匣子，用于記錄出事時(shí)的數(shù)據(jù)。飛機(jī)的黑匣子內(nèi)

部保護(hù)存儲(chǔ)數(shù)字信息的內(nèi)存卡外殼是鋁殼，環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層。有關(guān)鋁的性質(zhì)的說法中不正確的是

A、選擇金屬鋁作外殼是因?yàn)殇X的密度小，以減輕黑匣子的重量

B、這里的鋁薄層可能是鋁合金

C、鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化

D、鋁在空氣中不易被氧化

【答案】：

D

【解析】：

【癬答】鋁的活動(dòng)性較強(qiáng),在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，形成致密的氧化物薄膜能阻止鋁進(jìn)一步被氧化.

故答案為：D【分析】鋁的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，在空氣中易于氧氣結(jié)合形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而保護(hù)鋁

＞第8題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、鎂比鋅活潑，與酸反應(yīng)的速率鎂比鋅快，在坐標(biāo)中，融越陡；等質(zhì)量的鎂和鋅分別與足量的鹽穌反應(yīng),鎂生

成的氧氣質(zhì)量大于鋅,故A圖象錯(cuò)誤；B,由于滴加的氫氧化鈉溶液是過量的，因此最終溶液的pH應(yīng)該大于7,故B圖象錯(cuò)誤;

C、向氫氧化鈉和氯化壩的混合溶液中滴加稀硫酸,稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),與氯化須發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是沉淀，

由于硫酸切不溶于鹽酸,因此兩者同時(shí)進(jìn)行，圖象的起點(diǎn)是零，故C正確；

D,由于氫氧化鉀溶液先和混合溶液中的鹽酸反應(yīng),再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化錮沉淀，否則產(chǎn)生的氫氧化嗣沉淀會(huì)溶于鹽酸

又產(chǎn)生氯化銅，因此圖象的起點(diǎn)不是零，故D錯(cuò)誤;

婕C.

【分析】A、鎂比鋅活潑,與酸反應(yīng)的速率鎂比鋅快,等質(zhì)量的鎂和鋅分別與足量的鹽酸反應(yīng),鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鋅；

B、向酸溶液中不斷的滴加堿溶液時(shí)，由于酸堿中和,會(huì)使溶液的酸性逐漸的減弱直至為中性或變?yōu)閴A性;

&稀硫酸與氫氧化用發(fā)生中和反應(yīng),與硝酸唳生復(fù)分解反應(yīng),兩者同時(shí)進(jìn)行；

D、當(dāng)向鹽和酸（或者是堿）的混合溶液中滴加堿溶液（或者是酸）時(shí)，酸堿首先發(fā)生反應(yīng),當(dāng)酸把堿或者是堿把酸全部消耗

A第9題【單選題】

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）

A、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙

B、5克NH4NO3固體溶于試管中的2mL水后，試管溫度沒有明顯變化

C、把打磨過的鋁片浸入CUS04溶液中，一段時(shí)間后取出，鋁片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

D、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A,紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙，故選項(xiàng)說法正確.B.5克NH4NO3固體溶于試管中的2ml2K后,試管

溫度闡氐，故選項(xiàng)說法誤.

C、把打磨過的鋁片浸入CuSC）4溶液中，一段時(shí)間后取出，鋁片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確.

D、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，故選項(xiàng)說法正確.

BC?:B.

【分析】A、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

B、根據(jù)硝酸鉉溶于水的溫度變化進(jìn)行分析判斷?

C,根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.

D、根據(jù)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

第10題【填空題】

把等質(zhì)量的鋅片分別放入下列各溶液中,充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加的是（）

A.Na2SO4B.CuSO4C.AgNO3D.

【答案】：

【第1空】B

【第2空】稀四商S礴

【解析】：

【解答】A、鋅的金屬活動(dòng)性比鈉弱,不能與硫酸鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng),它符合題意;

B、把鋅片放入硫酸銅溶液中，鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅,由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換

出64份質(zhì)量的銅,溶液的質(zhì)量會(huì)增加，B符合題意;

&把鋅片放入AgNO3溶液中，鋅能與AgNC>3溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀,由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換

出216份質(zhì)量的銀,溶液的質(zhì)量會(huì)減少,C不符合題意；

D、把鋅片放入稀硫酸中，鋅片能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氧氣，進(jìn)入溶液中發(fā)生反應(yīng)的鋅的質(zhì)量要比逸出的氧氣的質(zhì)

量要大得多，溶液的質(zhì)量會(huì)增加.

故答室為：B;稀鹽酸或稀硫酸.【分析】掌控金屬的活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用并能結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷溶液質(zhì)量的變化情況是

正確解答本題的關(guān)鍵.

第11題【填空題】

【答案】：

【第1空】A

【第2空】a

【第3空】AI>Ti>Cu

【第4空】否

【第5空】2AI+3CUSO4=3CU+AI2(S04)3

【解析】：

【解答】先用砂布將表面擦光亮，其目的是除去金屬表面的氧化膜，有利于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，故答案為：A

(1)因?yàn)殁伔磻?yīng)緩慢,鋁反應(yīng)劇烈，因此答案a不成立

(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈦反應(yīng)緩慢,鋁反應(yīng)劇烈，銅的試管中無變化，得出Al>Ti>Cu

(3)由實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出：鋁比銅活潑，因此不能用鋁制容器來盛裝波爾多液

【分析】金屬活動(dòng)性的探究

>第12題【填空題】

將3枚潔凈的鐵釘同時(shí)置于下圖所示的試管中，3天后觀察到I、m中鐵釘不生銹，n中鐵釘明顯生

銹。對(duì)照實(shí)驗(yàn)I、n,可知鐵銹蝕的條件之一為防止鐵銹蝕的一種方法是。

【答案】：

【第1空】有水存在(其他答案合理也可)

【第2空】保持鐵制品表面潔凈干燥(其他答家合理也可)

【解析】：

【解答】由圖示可知，對(duì)照實(shí)驗(yàn)I、n,可知鐵銹蝕的條件之一為有水存在；防止鐵銹蝕的一種方法是保持鐵制品表面潔凈干

燥。

【分析】識(shí)記內(nèi)容，難度不大，鐵銹蝕是鐵和氧氣、水等共同作用的結(jié)果，涂油漆、涂油等都是常用的防銹方法.

>第13題【填空題】

Mg(N03)2和Fe(N03)2、AgN03混合溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，過濾得到濾渣和濾

液，若向?yàn)V液中滴加鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，寫出混合溶液中加入鋅粉反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

A^Zn+2AgNO3<\/sub>=Zn(N03<\/sub>)2<Vsub>+2Ag

【答案】：

【第1空】Zn+2AgNO3=Zn(N03)2+2Ag

【解析】：

【解答】解：偶遇金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋烘V〉鋅>鐵>銀可知，向Mg(N03)2和Fe(NO3)2、AgNC)3混合溶液中

加入F*的年份,鋅不能與硝酸鎂反應(yīng),鋅首先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸亞鐵反應(yīng),

生成了硝酸鋅和鐵.根據(jù)向詫液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾溶液中仍含有硝酸銀,混合溶液中硝酸銀未完全反應(yīng),

可得到所力QA鋅粉量不足；鋅只與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)且鋅粉量不足，反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,反應(yīng)的方程式是：

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag.故填:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag.

【分析】理解金屬活動(dòng)性順序，及靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)活潑的金屬豳B不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來.

>第14題【填空題】

A、鋁

B、0.03%?2%

C、金屬離子

D、相容性

E、FeCO3<Vsub>

【答案】：

【第1空】鋁

【第2空】0.03%-2%

【第3空】金屬離子

【第4空】相容性

【第5空】FeCO3

【解析】：

【解答】解：(1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故填：鋁；(2)鋼的含碳量范圍是0.03%~2%,故填：0.03%~2%；

(3)很多寶石中含有金屬離子才使它們變得絢麗多彩，故填:金屬離子；(4)鈦合金與人體有很好的相容性，因此可以用來

制造人造骨，故填：相容性；(5)蓑鐵礦主要成分是碳酸亞鐵，故填：FeCO3.【分析】根據(jù)物質(zhì)中含有的成分進(jìn)行分忻解

答即可.

>第15題【實(shí)驗(yàn)探究題】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的開放日，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體制取和性質(zhì)的實(shí)

驗(yàn)。(F裝置中盛放的是紫色石蕊試液)

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化銃混合加熱制取氧氣，可選用上圖中的裝置作反應(yīng)裝置。如果用E裝

置收集氧氣，驗(yàn)滿時(shí)將帶火星的木條放在瓶口，觀察到，說明氧氣已充滿集氣瓶.

【第1空】A

【第2空】木條復(fù)燃

用鋅粒與較濃的鹽酸制H2,將制得的H2通入F裝置，紫色石蕊試液變紅，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因

可能是H2中混有氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【第1空】氯監(jiān)

【第2空】Zn+2HCI=ZnCl2+H2t

F裝置還可用來除去氧氣中混有的C02,則瓶中最好選裝.

A、飽和食鹽水

B、飽和石灰水

C、氫氧化鈉溶液

C

F裝置也可用于氣體的分離，如在"(3)"實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加又可收集到C02。

【第1空】稀齷

用G裝置進(jìn)行硫粉在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是,從環(huán)保角度考慮，應(yīng)作改進(jìn)的是

o若用G裝置做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部破裂。原因是O

【第1空】有藍(lán)紫色火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱

【第2空】瓶底放適量的水來吸收產(chǎn)生的二氧化破

【第3空】瓶底沒有放水或者鋪一層細(xì)沙.

【答案】：

【解析】：

【解答】用氨酸鉀和二氧化鎰混合加然制取氧氣，可選用上圖中的AS置為發(fā)生裝置,因?yàn)檫^程中需要加熱；如果用E裝置收集

氧氣，驗(yàn)滿時(shí)將帶火星的木條放在瓶口，觀察到木條復(fù)照；用鋅蒞與較濃的鹽酸制出,將制得的H2通入F裝置,紫色石蕊試液

變紅,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是H2中混有氯化氧氣體；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCI=ZnCI2+H2t；F裝置還可用來除去

氧氣中混有的CC>2,則瓶中最好選裝氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c會(huì)和二氧化碳反應(yīng)；F裝置也可用于氣體的分離，如

在"(3)-實(shí)險(xiǎn)后的溶液中滴加稀鹽酸又可收集到C02.用G裝置進(jìn)行破粉在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是有藍(lán)紫色

火焰,生成一種有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱；若用G裝置做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)臉時(shí),集氣瓶底部破裂.原因是瓶

底放適量的水來吸收產(chǎn)生的二氧化破；瓶底沒有放水或者鋪一層細(xì)沙.

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理分析；根據(jù)二?化碳的性質(zhì)確定除雜方法分析；根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣分析.

>第16題【實(shí)驗(yàn)探究題】

下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題:

描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【第1空】銅絲表面會(huì)薄蓋一層銀白色金屬,溶液逐漸變成藍(lán)色

寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式0

【第1空】Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。

【第1空】A,B

開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是o

【第1空】鐵釘未打磨，有鐵銹

【答案】：

【解析】:

【解答】本題以實(shí)驗(yàn)探究為主題,主要考查學(xué)生金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn).第⑴題銅和硝酸銀反應(yīng)會(huì)生成銀和硝酸銅,所以銅絲

表面會(huì)蔻蓋一層銀白色金屬,溶液逐漸變成藍(lán)色；第⑵題C中鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；第⑶題通過實(shí)臉A可以證明

金屬活動(dòng)性Cu>Ag,通過實(shí)臉B可以證明金屬活動(dòng)性Fe>Cu,即：Fe>Cu>Ag.第(4)題溶液為黃色,說明溶液中含有Fe?+

,而鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液是球色的，所以可能是鐵釘表面有鐵銹.

故答案為:(1)桐絲表面會(huì)薄蓋一層銀白色金屬,溶液逐漸變成藍(lán)色(2)Zn+2HCI=ZnCI2+H2t(3)A、B(4)鐵釘未打

磨，有鐵銹［分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有排列在氫前面的金屬才能和稀酸(硝酸除外)反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬

把后面的金屬從其鹽溶液中能置換出來，根據(jù)這一規(guī)律進(jìn)行分析

>第17題【實(shí)驗(yàn)探究題】

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鐵生銹的因素，設(shè)計(jì)了如圖裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)時(shí)，

將一枚潔凈的鋼釘放入食鹽水中，一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象.請(qǐng)你一起參與分析，并完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì).

【觀察現(xiàn)象】

①裝置右側(cè)U形管中的紅墨水液面左高右低；？

②鐵釘生銹，試管底部有黑色固體物質(zhì).

【提出問題】U形管中的紅墨水液面為何左高右低？黑色物質(zhì)又是什么？

【理論分析】該小組的同學(xué)根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)分析得知，紅墨水液面右高左低的原因是.

A\u94cl\u9489\u751f\u9508\u6d88\u8017\u7a7a\u6cl4\u4e2d\u7684\u6c27\u6cl4\uff0c\u4f7f\u8bd5\u

7bal\u5185\u538b\u5f3a\u53d8\u5c0f

【第1空】鐵釘生銹消耗空氣中的氧氣，使試管內(nèi)壓強(qiáng)變小

【猜想與假設(shè)】該小組的芳芳同學(xué)猜測(cè)該黑色固體中可能含有Fe、Fe2O3、C三種物質(zhì)中一種或幾

種.【分析與驗(yàn)證】1）小強(qiáng)認(rèn)為一定含有碳，得到了大家的認(rèn)可，理由是;2）該小組同學(xué)不能

確定黑色固體中是否含有鐵，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)方案進(jìn)行確認(rèn)：〈tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=O

width=554＞＜tdwidth=236valign=top＞實(shí)驗(yàn)步驟＜tdwidth=133valign=top＞實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象＜tdwidth=185

valign=top＞實(shí)驗(yàn)結(jié)論＜tdwidth=236valign=top＞取少量黑色固體于試管中，滴加.＜tdwidth=133

valign=top＞＜tdwidth=185valign=top＞證明黑色固體中含有鐵＜/table＞

A\u94cl\u9489\u662f\u94cl\u5408\u91dl\uff0c\u542b\u6709\u78b3

B\u6ef4\u52a0\u7a00\u76d0\u9178

C\u4ea7\u751f\u6cl4\u6cel

【第1空】鐵釘是鐵合金，含有碳

【第2空】滴加稀鹽酸

【第3空】產(chǎn)生氣泡

【知識(shí)鏈接】相信你一定在家中做過鐵釘分別在水中和食鹽水中生銹的實(shí)驗(yàn)，你的結(jié)論是鐵釘在

（填"水"或"食鹽水"）中生銹較快.

A\u98df\u76d0\u6c34

【第1空】食鹽水

【繼續(xù)探究】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鐵釘生銹快慢的其他因素.（包括猜想、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論

等環(huán)節(jié)）.，，，.

A\u6c27\u6cl4\u7684\u6d53\u5ea6\u5bf9\u94cl\u9489\u751f\u9508\u5feb\u6162\u6709\u5f71\u54cd

B\u5c06\u4e24\u6839\u5149\u4eae\u94cl\u9489\u5206\u522b\u653e\u5165\u4e24\u53ea\u88c5\u6709

\u4e0d\u540c\u6d53\u5ea6\u6c27\u6cl4\u7684\u8bd5\u7bal\u4e2d

C\u5728\u6c27\u6cl4\u6d53\u5ea6\u9ad8\u7684\u8bd5\u7bal\u4e2d\uff0c\u94cl\u9489\u751f\u9508\

u8f83\u5feb

D\u6c27\u6cl4\u7684\u6d53\u5ea6\u5bf9\u94cl\u9489\u7684\u751f\u9508\u6709\u5f71\u54cd

【第1空】氧氣的濃度對(duì)鐵釘生銹快慢有影響

【第2空】將兩根光亮鐵釘分別放入兩只裝有不同濃度宜氣的試管中

【第3空】在氧氣濃度高的試管中，鐵釘生銹較快

【第4空】氧時(shí)的生銹有影響

【答案】：

【解析】：

【解答】解：【理論分析】鐵釘生銹消耗空氣中的氧氣，使試管內(nèi)國(guó)S變小，所以紅聿水液面右高左低；故填：鐵釘生銹消耗

空氣中的氧氣,使試管內(nèi)壓強(qiáng)變?。弧痉治雠c驗(yàn)證】（1）鐵釘是鐵合金，含有碳，所以小強(qiáng)認(rèn)為一定含有碳；故填：鐵釘是鐵

合金,含有碳；（2）鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氧氣，所以實(shí)驗(yàn)方案是

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量黑色固體于試管中，產(chǎn)生氣泡證明黑色固體中含有鐵

滴加滴加稀鹽酸.

;故填：滴加稀鹽藪；產(chǎn)生氣泡；

【知識(shí)鏈接】食鹽水能夠加快鐵的生銹速率；故填：食鹽水；

【繼續(xù)探究】影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有反應(yīng)物的濃度，所以瘩度:氧氣的濃度對(duì)鐵釘生銹快慢有影響；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：將兩

根光亮鐵釘分別放入兩只裝有不同濃度氧氣的試管中；現(xiàn)象：在氧氣濃度高的試管中，鐵釘生淵姬;結(jié)論：氧氣的濃度對(duì)鐵

釘?shù)纳P有影響.

故填：氧氣的濃度對(duì)鐵釘生銹快慢有影響；將兩根光完鐵釘分別放入兩只裝有不同濃度氧氣的試管中；在氧氣濃度高的試管

中，鐵釘生銹較快；氧氣的濃度對(duì)鐵釘?shù)纳P有影響.

【分析】【理論分析】根據(jù)鐵釘生銹消耗空氣中的氧氣進(jìn)行解答；

［分析與驗(yàn)證］（1）根據(jù)鐵釘是鐵合金,含有碳進(jìn)行解答（2）根據(jù)鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氧氣進(jìn)行解答；

【知識(shí)鏈接】根據(jù)鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹進(jìn)行癬答；

【繼續(xù)探究】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有反應(yīng)物的濃度等進(jìn)行解答.

>第18題【實(shí)驗(yàn)探究題】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)里，老師給學(xué)生準(zhǔn)備了如圖幾種實(shí)驗(yàn)裝置

A\u957f\u9888\u6f0f\u6597

B\u6c34\u69fd

【第1空】百踞斗

【第2空】水槽

高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生裝置和收集裝置為（填序號(hào)），化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)室用F

室制取二氧化碳的收集裝置應(yīng)選擇（填序號(hào)）.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.實(shí)驗(yàn)室用裝置B

制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，可能產(chǎn)生的后果

AAC\u6216AE

C、C

DCaCO3<Vsub>+2HCI=CaCI2<Vsub>+H2<\/sub>O+CO2<Vsub>\u2191

【第1空】AC或AE

【第2空】2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2f

【第3空】C

【第4空】CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

【第5空】2H2O22H2O+O2t

【第陛】稀鹽酸與鐵反應(yīng),導(dǎo)致制取的C02氣體不純

氨氣是極易溶于水且密度比空氣小的氣體，其水溶液稱氨水.實(shí)驗(yàn)室加熱氯化鏤和氫氧化鈣兩種固體

制取氨氣，則發(fā)生裝置為，反應(yīng)的化學(xué)方程式，將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚獻(xiàn)

的水中，觀察到的現(xiàn)象是

A、A

C\u6eb6\u6db2\u53d8\u7ea2

【第1空】A

【第2空】ZNHg+Ca（OH）2ACaCI2+2H2O+2NH3t

【第3空】溶液變紅

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）a是長(zhǎng)頸漏斗,b是水槽;故填：長(zhǎng)頸漏斗；水槽；（2）實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型,應(yīng)

該選用的發(fā)生裝置是A;氧氣密度比空氣大,不易溶于水，可以選用裝置C或E收集;高錨酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二M

化鎰和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnCUAK2MnC?4+MnO2+O2f；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水,所以應(yīng)該選擇裝

置C來收集二氧化碳；實(shí)驗(yàn)室常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式是：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T.B裝置適用于固液常溫下制氧氣，即過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下分解為水和氧氣，

若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，因?yàn)橄←}酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致制取的CC>2氣體不純；故填：AC或AE;2KMno4A

K2MnO4+MnO2+O2T；C;CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T；2H2O2A/nO,2H2O+O2T；稀鹽酸與鐵反應(yīng),導(dǎo)致制取的

CO2氣體不純；（3）加熱氯化錢和氫氧化鈣的固體混合物可生成氨氣，因此需要加熱,所以選擇裝置A來制取；加熱氯化錢和

氫氧化鈣兩種固體生成氯化鈣、水和氨氣；將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酸的水中，觀察到的現(xiàn)象是：無色變紅

色,因?yàn)榘睔獾乃芤悍Q為氨水,氨水能使無色變紅色；故填：A;2NH4CI+Ca（OH）2ACaCI2+2H2O+2NH3t;溶液變

紅.【分析】（1）熟記儀器的名稱；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣與二氧化碳的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，

根據(jù)氧氣與二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置以及金屬的性質(zhì)來分析；（3）加熱氯化鉉和氫氧化鈣的固體混合物可生成

氨氣，因此需要加型;將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酸的水中，觀察到的現(xiàn)象是:無色變紅色，因?yàn)榘睔獾乃芤?/p>

稱為氨水，氨水能使無色變紅色.

>第19題【綜合題】

化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活。請(qǐng)回答以下生活中的問題：

樂樂在用肥皂洗衣服時(shí)發(fā)現(xiàn)泡沫很少，且有浮渣產(chǎn)生，衣服洗不凈。這一現(xiàn)象說明當(dāng)?shù)氐乃疄?/p>

（填"硬水"或"軟水”）。在生活中我們可用的方法降低水的硬度。

【第1空】硬水

【第2空】加蔡煮沸

家中的鐵鍋長(zhǎng)時(shí)間不用會(huì)生銹，鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的氧氣、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。防止家中

鐵鍋銹蝕的方法是（答合適的一種）。

【第1空】水

【第2空】洗凈擦干

為了全民的健康，我國(guó)推廣使用強(qiáng)化鐵醬油，可適當(dāng)為人體補(bǔ)充鐵元素，若人體缺鐵容易引起

【第1空】貧血

家庭使用的燃料，大多是罐裝液化石油氣，其主要成分有丙烷（化學(xué)式為C3H8）。丙烷在空氣中充分燃

燒后生成兩種常見氧化物，其化學(xué)方程式為。煮完飯后通常是把燃?xì)庠铋_關(guān)關(guān)上來熄火，這樣熄

火的原理是o

【第1空】C3H8+5。2感型3co2+4H2。

【第2空】隔離可燃物

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)用月巴皂洗衣服時(shí)發(fā)現(xiàn)泡沫很少,且有浮渣產(chǎn)生說明當(dāng)?shù)氐乃疄橛菜?在生活中，我們可用煮沸的方法降彳氐水的硬

度；

(2)鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；防止家中鐵鍋銹蝕的方法是：洗凈擦干；

(3)人體缺鐵容易引起缺鐵性貧血；

(4)丙烷在空氣中充分燃燒后生成二氧化碳和水，其化學(xué)方0；為：C3H8+502點(diǎn)燃3co2+4H2。；把燃?xì)庠铋_關(guān)關(guān)上來熄

火，這樣熄火的原理是隔離可燃物.

故答案為：(1)硬水；力口熱煮沸；(2)水；洗凈擦干；(3)貧血；(4)C3H8+502鏗3CO2+4H2O;隔離可燃物.

【分析】(1)向水中加入肥皂水塘半，浮渣多(泡沫少)的是硬水，浮渣少(泡沫多)的是軟水；生活中可以用加熱煮沸的方

法降｛氐水的硬度；

(2)鐵和水與氧氣直接接觸時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹；只要破壞其中的一個(gè)條件即可防止生銹；

(3)缺鐵容易造成缺鐵性貧血；

(4)丙烷在空氣中充分娛后生成二氧化碳和水；清除或者隔離可燃物、降溫至著火點(diǎn)以下都可以滅火,結(jié)合事實(shí)解答即可.

＞第20題【綜合題】

某興趣小組參觀濱江食堂，發(fā)現(xiàn)其中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí).

食堂里的鮮徐客豆?jié){(填〃屬于〃或〃不屬于〃)溶液；

【第1空】不屬于

食堂使用的是加碘鹽，這里的〃碘〃指的是(填〃單質(zhì)〃、〃元素〃或“原子〃)；食用加碘鹽有利于補(bǔ)

充(填營(yíng)養(yǎng)素的名稱)；

【第1空】元素

【第2空】創(chuàng)謚

食堂的灶臺(tái)是由鋼制成的，鋼是鐵的合金，鐵比鋼的硬度.(填〃大〃或〃小〃)

【第1空】小

食堂的鐵窗部分已經(jīng)生銹，請(qǐng)寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：.

【第1空】Fe2O3+6HCH2FeCI3+3H2O

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）豆?jié){不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液；（2）食堂使用的是加碘鹽的"碘"指的是元素,食用加碘鹽有利于補(bǔ)

充無機(jī)鹽；（3）合金的硬度一般比各成分金屬大；鋼是鐵的合金，硬度比鐵大；（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)

生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O.

噲案為：）不屬于；）元素，^（）小；（）

（1（21^;34Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O.

【分析】（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此進(jìn)行分析判斷.（2）食堂

使用的是加碘鹽的“碘”指的是元素，食用加碘鹽有利于補(bǔ)充無機(jī)鹽；（3）根據(jù)合金的性質(zhì)分析；（4）鐵銹的主要成分是氧

化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答.

＞第21題【綜合題】

如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖.

分別寫出硬質(zhì)玻璃管和試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象

A\u7ea2\u8272\u7c89\u672b\u53d8\u6210\u9edl\u8272

B\u6f84\u6e05\u7684\u77f3\u7070\u6c34\u53d8\u6d51\u6d4a

【第1空】紅色粉末變成黑色

【第2空】澄清的石灰水變葡蟲

金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生.因此回收利用廢舊金屬具有很重要的意義，請(qǐng)寫出其中的一點(diǎn)

A\u8282\u7ea6\u91dl\u5c5e\u8d44\u6e90

【第1空】節(jié)約金S資源

下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是

A、面粉

B、牛奶

C、食鹽

D、植物油.

c

【答案】:

【解析】：

【解答】解：（1）一氧化碳具有還原性,能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了蹴鈣和水，

所以，現(xiàn)象是：硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末變成黑色，試管中澄清的石灰水變滑蟲；（2）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，我

們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行廢舊金屬的回收利用，回收利用廢舊金屬可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬所需的能源、能降＜明？

本，減少環(huán)境污螭.（3）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、牛

奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不睇］水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、食鹽易

溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液，故選項(xiàng)正確.D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物,即

不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故答案為：（1）紅色粉末變成黑色；澄清的石灰水變渾濁；（2）節(jié)約金屬資源等；（3）C.

【分析】（1）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,據(jù)此進(jìn)行分析解答；（2）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而

且不可再生，根據(jù)回收^用廢舊金屬的意義進(jìn)行分析解答即可；（3）根據(jù)溶液的特征分析判斷.

＞第22題【綜合題】

氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，

為了變廢為寶，綜合應(yīng)用資源，經(jīng)常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、

CuO等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，其流程如下圖所示：

信息：1,3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+5H20,NO有毒，能與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸。2、在“除雜

I”步驟中，只有鐵離子能形成氫氧化鐵沉淀。

回答下列問題

在酸浸過程中，經(jīng)常要保持酸過量，理由是;通入空氣的目的是：①起攪拌作用，使反應(yīng)充

分，②。通入空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【第1空】竦全一

【第2空】使N0轉(zhuǎn)化為硝酸

【第空】

34NO+3O2+2H2O=4HNO3

在"除雜I"步驟中，加入一種金屬氧化物與過量的硝酸反應(yīng)，使溶液pH升高為4左右，請(qǐng)結(jié)合本廠

實(shí)際，可加入的物質(zhì)是

A、ZnO

B、FeO

C、Fe2O3

D、CuO

為了使產(chǎn)品更加純凈，在"除雜I["步驟中，濾渣的成分是。

【第1空】Zn、Cu

在"碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅EZn2(OH)2CO3],還生成一種能使澄清石灰水變渾

濁的氣體氧化物。請(qǐng)寫出碳化合成步驟的化學(xué)方程式。

【第1空】Zn(NO3)2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3+4NaNO3+CO2t

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)鋅渣中加入硝酸將其溶解和氧化，轉(zhuǎn)化為ZH+、Fe3\CIJ2+、Fe2+,鼓入空氣①可以起到蝌的作用，讓其

充分反應(yīng),然后通過過淖,除去不溶性雜質(zhì);②NO有毒，能與氧氣和水反應(yīng)生成石皤.將有毒氣體轉(zhuǎn)化成酸,減少污染物的排

放，反應(yīng)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

(2)A.ZnOB、FeOC、Fe2O3D、CuO,四種物質(zhì)都能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，使溶液的溶液pH升高為4左右,

由于本廠的目的是生產(chǎn)氧化鋅，所以應(yīng)選用ZnO,不引入雜質(zhì)；

(3)為了使產(chǎn)品更加純凈，在“除雜口”步驟中，應(yīng)加入過量的鋅，將銅、鐵完全從溶液中置換出來，濾渣的成分是鋅、鐵、

胴；

(4)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類不變，"碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳穌鋅[Zn2(OH)2CO3],有

氫元素,所以反應(yīng)物中還有水，能使澄清石灰水變渾濁的氣體氧化物為二氧化碳，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得方程式為：

2Zn(NO3)2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2co3+4NaNC)3+CO2f.

會(huì)案為：(1)；使NO轉(zhuǎn)化為;4NO+3O2+2H2O=4HNO3;

(2)A;

(3)ZnCu;

(4)2Zn(N03)2+2Na2c。3+&0=2*(OH)2co3+4NaNO3+CO2f.

浙；給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系看起來很復(fù)雜,其實(shí)考查的問題是相對(duì)簡(jiǎn)單或者是熟悉的，所以解答時(shí)要從問題入手，也就是先看要

解答的問題然后帶著問題閱讀題干，尋找解答的有效信息.

＞第23題【綜合題】

金屬材料在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要的作用。

鋁、鐵、銅是最常見的三種金屬，其中鐵最容易生銹，鐵生銹的條件是。生活中鋁比鐵不易生

銹分別是因?yàn)椤?/p>

【第1空】水和氧氣

【第2空】鋁的表面有一層致宮的氧化膜

小凡為了驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案（方案中金屬片均己打磨且形狀大小

相同）:①將Al、Cu分別加入到FeS04溶液中②將Al、Fe分別加入到CUS04溶液中③將AI分別加入到

FeS04,CuS04溶液中④將Fe分別加入到AI2（SO4）3、CuS04溶液中⑤將Al、Fe、Cu分別加入等質(zhì)量等

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中。其中可行的有。（填序號(hào)）.

由此可以總結(jié)出：在比較金屬的活動(dòng)性順序時(shí)經(jīng)常利用金屬與或金屬與兩類反應(yīng)。

【第1空】

【第2空】酸

【第3空】鹽溶液

小爽同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。你覺得她向

鹽酸中伸入金屬絲的順序是o

【第1空】銅絲、鐵絲、鋁絲或鐵絲、錮絲、鋁絲

比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。已知非金屬單質(zhì)間也存在著類似金屬這樣的置換反應(yīng)：①

CI2+2NaBr=2NaCI+Br2②Br2+2Nal=2NaBr+12

通過①②兩個(gè)反應(yīng)判斷氯氣能否與Nai溶液反應(yīng)_______

【第1空】能

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，水和氧氣同時(shí)存在是鐵生銹的必須條件；根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化

物，所以鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是：鋁與空氣中的氧氣反應(yīng),表面形成致容的氧化鋁薄膜；

（2）①將ALCu分別放入FeSC）4溶液中，鋁與硫酸亞鐵反應(yīng),說明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵,病不與硫酸亞鐵反應(yīng),說明鐵的活動(dòng)

也好銅,能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序,正確；?^AI,Fe分另！］放入CuS04溶液中,都反應(yīng),只能說明鋁和鐵的活動(dòng)甘于

銅，不能說明鋁和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤；③將AI分別放入FeS04、CUSO4溶液中，都反應(yīng)，說明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵和銅，不

能說明鐵和錮的活動(dòng)性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；④將Fe分別放入Al2（SO4）3、CUSO4溶液中，鐵與硫酸鋁溶液不反應(yīng),說明鐵的活動(dòng)性比

$瞋,鐵能與硫酸銅反應(yīng),說明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅,能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順,正確；@^AkFe、Cu分別加入等質(zhì)量等

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，鋁和鐵與鹽酸反應(yīng)，并且鋁反應(yīng)的速率大，說明活動(dòng)性Al>Fe>H,銅不與鹽酸反應(yīng),說明活動(dòng)性H>

Cu,能驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序,正確；由此可以總結(jié)出：在t匕較金屬的活動(dòng)性順序時(shí)經(jīng)常利用金屬與酸或金屬與鹽溶液兩

（3）在金屬活動(dòng)性I糠中,并彷E氫前面的金屬能與算反應(yīng)生成氧氣，H在前面的金屬能把其忠其后面的金屬從其鹽溶液中置換

出來；在金屬活動(dòng)性順序中，三種金屬的活動(dòng)性：鋁>鐵>