第3講溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（講義）（5考點4題型）

第3講溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算TOC\o"13"\h\z\u考點一、溶解度 1考點二、溶解度曲線及其應(yīng)用 2考點三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2考點四、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較 3考點五、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 3TOC\o"44"\h\z\u題型1溶解度的意義與計算 4題型2溶解度曲線的意義 6題型3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系 10題型4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算與溶液配制 13考點一、溶解度1．溶解度：在一定的溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意：（1）四個關(guān)鍵詞：一定的溫度，100g溶劑，達到飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量；（3）溶解度單位為克；（4）公式：S＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶劑的質(zhì)量)×100（克）2．溶解度與溫度的關(guān)系：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。3．物質(zhì)的溶解性等級（以20℃的溶解度為標準）：溶解性等級易溶可溶微溶難溶溶解度/g>101～100.01～1<0.01舉例食鹽氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣考點二、溶解度曲線及其應(yīng)用①定義：用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。②溶解度曲線的意義：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液。在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫下的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)。③溶解度曲線的變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”，如食鹽。極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線“坡度”下降，如氫氧化鈣。④溶解度曲線的應(yīng)用可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度?？梢员容^不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小?？梢源_定溫度對溶解度的影響狀況。d．根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液?？键c三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可用小數(shù)或百分數(shù)表示；（2）公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量)×100%；（3）變形公式：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶液的質(zhì)量＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))。2.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ω＝SS+100g×100%（S變形：S＝ω100-ω注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大的溶液濃度越大?？键c四、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量每100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溫度要求與溫度有關(guān)一般與溫度無關(guān)量的關(guān)系表示溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系表示溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系溶液是否飽和飽和溶液不一定是飽和溶液單位克(g)—計算公式溶解度＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量)×100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%聯(lián)系在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度為Sg，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則：eq\f(Sg,100g＋Sg)×100%＝a%，eq\f(Sg,100g)＝eq\f(a,100－a)則S＞a，S＝eq\f(100a,100－a)g考點五、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(或溶劑的質(zhì)量)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算，直接應(yīng)用公式。溶液去水濃縮或加水稀釋的計算，解此類題目抓住一點即可：濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1＋m水)·a2%一定質(zhì)量的溶液中進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算時，涉及溶液體積、密度的計算。應(yīng)先根據(jù)公式m＝ρV(即溶液的質(zhì)量＝溶液的密度×溶液的體積)進行換算，或先計算質(zhì)量，再利用公式進行換算。不同質(zhì)量分數(shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算。m1·a1%＋m2·a2%＝(m1＋m2)·a%題型1溶解度的意義與計算（2024?路橋區(qū)一模）20℃時，取甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)各20g，分別加入到四個盛有50g水的燒杯中，充分溶解，情況如表（溫度保持20℃），下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2A．所得溶液一定都是飽和溶液 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是丙溶液 C．所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲＝乙＝丙＝丁 D．20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈窘獯稹拷猓篈、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；B、溶劑質(zhì)量相同而丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大，所以丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，故B正確；C、溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時四種物質(zhì)溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯誤；D、四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為50g，甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故D錯誤。故選：B。（2024春?寧波期末）t℃時，將某固體物質(zhì)的溶液Ag分為兩等份，一份恒溫蒸發(fā)達到飽和時，質(zhì)量減輕一半，另一半加原溶質(zhì)晶體（不含結(jié)晶水），達飽和時，所加晶體質(zhì)量恰好為此份質(zhì)量的18（1）該溫度下此物質(zhì)的溶解度為。（2）原溶液的質(zhì)量分數(shù)為?！窘獯稹拷猓海?）所加入該物質(zhì)的質(zhì)量恰好為此份溶液質(zhì)量的18，所以加入該物質(zhì)質(zhì)量=A2×18=A16；蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量是溶液質(zhì)量的一半，即蒸發(fā)水的質(zhì)量為A（2）設(shè)每一份溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為X，則：X+解得X=A20；所以原該物質(zhì)的溶液中A的質(zhì)量分數(shù)是A20A故答案為：（1）25g；（2）10%。（2024春?余姚市校級期末）20℃時，將mg氯化鈉的不飽和溶液平均分為三份，并分別進行如下操作：（20℃時，氯化鈉的溶解度為36克）據(jù)此分析，x＝，m＝。【解答】解：20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，20℃時氯化鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出氯化鈉固體的質(zhì)量為10g×36g100g=3.6g，則第一份蒸發(fā)前為不飽和溶液，第二份溶液恒溫蒸發(fā)20g水，析出固體的質(zhì)量為1g+3.6g＝4.6g，即x＝4.6，由第一份和第三份溶液實驗可知，20℃時，第一份溶液析出固體后溶液的質(zhì)量為mg3-10g﹣1g，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為10g﹣1g＝9g，該溶液為20℃時氯化鈉的飽和溶液，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36g100g+36g×100%，則有9gm故答案為：4.6：135。（2024春?寧波期末）學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》時，小科同學(xué)在恒定溫度下對某固體物質(zhì)進行了如圖所示的實驗：（1）小科認為，丙、丁燒杯中的溶液一定是飽和溶液。他的判斷依據(jù)是。（2）欲使乙杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少一半，需加水多少克？（3）該溫度下物質(zhì)的溶解度是多少？（4）欲使乙杯中溶液恰好形成該溫度下的飽和溶液，需要加入多少克該固體物質(zhì)？【解答】解：（1）由于丙、丁燒杯中有未溶解的固體，所以丙、丁燒杯中的溶液一定是飽和溶液；（2）乙杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20g60g+20g×100%＝25%，設(shè)欲使乙杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少一半，需加水的質(zhì)量為x，則20g60g+20g+x×100%＝25%×12，（3）丙是飽和溶液，蒸發(fā)10g水，析出固體質(zhì)量為（8g﹣4g）＝4g，則該溫度下物質(zhì)的溶解度是4g10g×100g＝（4）設(shè)欲使乙杯中溶液恰好形成該溫度下的飽和溶液，需要加入該固體物質(zhì)的質(zhì)量為y，由上面分析可知，該溫度下，10g水中溶解4g該物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，則20g+y60g=4g10g，y＝題型2溶解度曲線的意義（2024春?寧波期末）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，請仔細觀察圖像回答下列問題：（1）要從丙物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體丙，可以采用的方法。（2）t2℃時，30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。（3）t1℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列順序是?！窘獯稹拷猓海?）由溶解度曲線可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，要從丙物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體丙，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶或升溫結(jié)晶的方法。（2）t2℃時，甲的溶解度為50g，t2℃時，30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g甲，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=25g25g+50g（3）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，此溫度下，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小是：乙＞甲＝丙，將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度增大，都變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還是乙＞甲，丙物質(zhì)升溫后，溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，所以t1℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列順序是乙＞甲＞丙。故答案為：（1）蒸發(fā)結(jié)晶或升溫結(jié)晶；（2）33.3%；（3）乙＞甲＞丙。（2024春?海曙區(qū)期末）圖甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題．（1）t1℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是。（2）t3℃時，在150g水中加入100g甲，所得溶液（選填“是”或“不是”）飽和溶液，形成溶液的質(zhì)量為g。（3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃后，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是乙＞丙＞甲；（2）t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是80g，在150g水中加入100g甲，所得溶液不是飽和溶液，形成溶液的質(zhì)量＝150g+100g＝250g；（3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃后，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙，因為升溫后，乙和甲的質(zhì)量分數(shù)不變，丙的減小。故答案為：（1）乙＞丙＞甲；（2）不是；250；（3）乙＞甲＞丙。（2024春?寧波期末）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．t2℃時，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 C．將t1℃時的兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃時仍是飽和溶液 D．t1℃時，將甲、乙各34g分別加入到100g水中，充分溶解后所得的兩種溶液的質(zhì)量不相等【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯誤；B、t2℃時，甲、乙兩種溶液的狀態(tài)、質(zhì)量不能確定，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，故B錯誤；C、將t1℃時的兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度增大，變成了不飽和溶液，故C錯誤；D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度時31.6g，乙物質(zhì)的溶解度時37.2g，所以將甲、乙各34g分別加入到100g水中，甲物質(zhì)不能全部溶解，乙物質(zhì)可以全部溶解，充分溶解后所得的兩種溶液的質(zhì)量不相等，故D正確。故選：D。（2024春?余姚市期末）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：（1）三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是。（2）t2℃時，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)的相等。（3）t3℃時，把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（4）t3℃時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是（填字母序號）。A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．不能確定【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是c，故填：c。（2）據(jù)圖可以看出，t2℃時，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)b的相等，故填：b。（3）t3℃時，a的溶解度為50g，故把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是不飽和溶液，故填：不飽和。（4）a的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故t3℃時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為a＞b；故填：A。（2023春?奉化區(qū)期末）如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖形回答下列問題。（1）交點C表示的意義是：。（2）50℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。（3）如果在大量的A中含有少量雜質(zhì)B，要提純A，可先將樣品配制成溶液，再采取（選填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”）結(jié)晶的方法獲得更高純度的A。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，交點C表示的意義是：40℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）50℃時，A物質(zhì)的溶解度是60g，所以飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為60g：100g＝3：5；（3）如果在大量的A中含有少量雜質(zhì)B，要提純A，可先將樣品配制成溶液，再采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法獲得更高純度的A。故答案為：（1）40℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）3：5；（3）冷卻熱飽和溶液。題型3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系（2024春?海曙區(qū)期中）如圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，由圖可知：（1）20℃時，A物質(zhì)的溶解度C物質(zhì)的溶解度（選填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）50℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為。（3）20℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到50℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是?！窘獯稹拷猓海?）由溶解度曲線可知，20℃時，A物質(zhì)的溶解度等于C物質(zhì)的溶解度；（2）50℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，只能溶解25g，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為25g：（25g+50g）＝1：3；（3）20℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到50℃時，A、B物質(zhì)的溶解度增大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，C物質(zhì)的溶解度減小，應(yīng)該按照50℃時的溶解度計算，所以所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：B＞A＞C。故答案為：（1）等于；（2）1：3；（3）B＞A＞C。（2024春?北侖區(qū)期中）t2℃時，將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，現(xiàn)象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是（填“a”或“b”）。（2）向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體甲析出。你認為“全部溶解”的原因是。（3）將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液的有關(guān)說法正確的是（填字母）。a.甲溶液仍為飽和溶液b.兩溶液質(zhì)量甲＜乙c.兩溶液中溶劑質(zhì)量甲＝乙d.兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＞乙【解答】解：（1）t2℃時，將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，現(xiàn)象如圖一所示，因此甲是a，乙是b；（2）向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體甲析出，我認為“全部溶解”的原因是：甲物質(zhì)溶于水時放熱，溫度升高，溶解度增大；（3）a、甲溶液仍為飽和溶液正確，因為a固體物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大；b、兩溶液質(zhì)量：甲＜乙正確，因為甲有固體析出；c、兩溶液中溶劑質(zhì)量：甲＝乙錯誤，甲小于乙，因為在該溫度下，甲的溶解度大于乙，因此甲中的溶劑少；d、兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙正確，因為在該溫度下，甲的溶解度大于乙；故選：abd。故答案為：（1）a；（2）甲物質(zhì)溶于水時放熱，溫度升高，溶解度增大；（3）abd。（2024春?余姚市期中）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法錯誤的是（）A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 B．任何溫度下，乙的溶解度都比丙大 C．分別將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系乙＞甲＞丙 D．t3℃時，溶解相同質(zhì)量的甲、乙、丙需要的水量丙最少【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；B、由溶解度曲線可知，任何溫度下，乙的溶解度都比丙大，故B正確；C、t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，分別將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，所以所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系乙＞甲＞丙，故C正確；D、t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度最大，所以溶解相同質(zhì)量的甲、乙、丙，需要的水量甲最少，故D錯誤。故選：D。題型4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算與溶液配制（2023秋?杭州期末）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤。下列說法正確的是（）。資料：A的溶解度溫度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A．②中A的質(zhì)量分數(shù)最大 B．③⑤中A的質(zhì)量分數(shù)相等 C．②④⑤的溶液為飽和溶液 D．①③④⑤中沒有固體存在【解答】解：A、由表格數(shù)據(jù)可知，A物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，30℃時A的溶解度為41.4g，則25℃時A的溶解度小于41.4g；則②中A固體不能全部溶解；60℃時A的溶解度為55.2g，④中A固體能全部溶解，溶解的質(zhì)量為37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃時A的溶解度為50.4g，所得溶液恰好飽和；則④⑤中A的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法錯誤。B、③⑤中溶劑的質(zhì)量相等，⑤中溶解的A固體多，③⑤中A的質(zhì)量分數(shù)不相等，故選項說法錯誤。C、根據(jù)A選項的分析，②⑤的溶液為飽和溶液；60℃時A的溶解度為55.2g，④中A固體能全部溶解，溶解的質(zhì)量為37.2g+4.2g+9g＝50.4g，為不飽和溶液，故選項說法錯誤。D、20℃時A的溶解度為37.2g，A物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，則①中固體能全部溶解；根據(jù)A選項的分析，③④⑤中沒有固體存在，即①③④⑤中沒有固體存在，故選項說法正確。故選：D。（2024春?海曙區(qū)期中）溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。表是硝酸鉀、氯化鈉在不同濕度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（℃）020406080100硝酸鉀13.331.663.9110169246氯化鈉35.736.036.637.338.439.8（1）40℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）（2）請寫出一種將硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法。（3）20℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是。【解答】解：（1）40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則40℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為63.9g63.9g+100g×答：40℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0%。（2）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法。故答案為：加入硝酸鉀等。（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，含義是20℃時，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，最多能溶解18g，所得溶液的質(zhì)量是18g+50g＝68g。故答案為：68g。（2024春?海曙區(qū)期末）氯化鈉俗名食鹽，是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題實驗序號水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①20424②20626③20827.2④2010m（1）表中m＝；（2）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是；（3）20℃時實驗室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少克？【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，20g水溶解7.2g氯化鈉恰好飽和，m表示溶液的質(zhì)量，則表中m＝27.2。（2）第3次實驗得到的氯化鈉溶液中，溶劑是20g，溶質(zhì)是27.2g﹣20g＝7.2g，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：7.2g27.2g×（3）設(shè)需加水的質(zhì)量為x。100g×20%＝（100g+x）×5%x＝300g答：需加水300g。（2024春?慈溪市期末）某實驗小組利用圖1所示食品進行“配制質(zhì)量分數(shù)一定的氧化鈉溶液”的實驗：（1）按實驗要求，圖1中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它的名稱是．（2）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量④計算（3）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤，你認為小婧操作中的錯誤是，小婧糾正錯誤后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，她應(yīng)（填序號）A增加適量氧化鈉的固體B減少適量氯化鈉固化C調(diào)節(jié)游碼D添加砝碼（4）若所用的燒杯用水洗滌后未干燥就使用，會導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．【解答】解：（1）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，圖1中缺少一種必須用到的玻璃儀器是玻璃棒．故填：玻璃棒；（2）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶；故答案為：④③①②；（3）稱量時砝碼和氯化鈉位置放反了，糾正錯誤后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品過多，應(yīng)適量減少藥品，直到天平平衡；故填：砝碼和氯化鈉位置放反了；B；（4）燒杯未干燥，杯壁有水，使得溶劑水偏多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；故填：偏?。?023秋?金東區(qū)期末）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗