2022年人教版九年級(jí)化學(xué)第六、七單元知識(shí)考點(diǎn)歸納

【要點(diǎn)歸納】

人教版第六、七單元復(fù)習(xí)要點(diǎn)歸納

第六單元：《碳和碳的氧化物》

一、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途

1.碳單質(zhì)存在的形式主要有—、和O其中金剛石是自

然界中一的物質(zhì)，可用于—、―O石墨是—的礦物之一，可

用于制鉛筆芯；有良好的—性，可制干電池電極、電車(chē)電刷等；有

潤(rùn)滑性，可做潤(rùn)滑劑。C60是由C60分子構(gòu)成的，每個(gè)C60分子由—構(gòu)

成，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

2.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的—性，因?yàn)榫哂小慕Y(jié)構(gòu)，可用于食

品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于水的凈化吸附，防

毒面具中的濾毒劑等。

3.金剛石、石墨和C60都是由組成的單質(zhì)，由此得知一種元素

可組成多種單質(zhì)。但它們的物理性質(zhì)有很大差異的原因是不

同。

4.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)可歸納以下三點(diǎn)：

⑴碳在常溫下的化學(xué)性質(zhì)。因此古代用墨書(shū)寫(xiě)、繪畫(huà)的字畫(huà)保

存時(shí)間很久仍不變色。

⑵具有可燃性：當(dāng)碳充分燃燒（氧氣充足）生成CO2,其反應(yīng)的化學(xué)

方程式為;不充分燃燒（氧氣不充足）生成CO,其反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

⑶具有還原性：右圖為碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體粉

末,生成的氣體能使澄清石灰水,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O碳的還原性可用于冶金工業(yè)。碳分別與氧

化鐵、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程

為、O

5.碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)為：

⑴試管口略向下傾斜，是為了防止O

⑵酒精燈火焰處加網(wǎng)罩的目的是O

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)先將導(dǎo)管移出液面，在熄滅酒精燈，是為了防止石灰

水O

二、二氧化碳制取的研究

1.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，一般用和反應(yīng)來(lái)制取，其反

應(yīng)的化學(xué)方程式為O

⑴不能用硫酸與石灰石（或大理石）反應(yīng)的原因

為O

⑵不能用稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的原因

為O

2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置選用（填“固固加

熱型"或''固液不加熱型”），收集CO2的方法為，檢

驗(yàn)co2方法為,co2的驗(yàn)滿方法

為。

3.實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置的選?。?/p>

⑴發(fā)生裝置的選取由和決定；

⑵收集裝置的選取的選?。孩倏慈芙庑裕簹怏w，可用排水

法收集；②看密度：密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）的氣體用

排空氣法收集；密度比空氣小（或相對(duì)分子質(zhì)量〈29）的氣體用—排

空氣法收集。

4.二氧化碳的工業(yè)制法為燃燒石灰石，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO3=^i=CaO+CO2t,該反應(yīng)的基本類(lèi)型為。生石灰和水反

應(yīng)可得熟石灰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

三、二氧化碳的性質(zhì)與用途

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：在通常狀況下，二氧化碳是—顏色，密度

比空氣的密度_（填“大”或“小”），—溶于水。固體二氧化碳俗

稱(chēng),可作人工降雨、制冷劑等。

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)可歸納以下三點(diǎn)：

⑴一般時(shí)，二氧化碳不能,也不，可用于滅火；還

不o

⑵將二氧化碳通入紫色石蕊試液里，生成的碳酸能使石蕊試液變成

色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,加熱時(shí)溶液又由—色變

成一色，碳酸不穩(wěn)定易分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

⑶二氧化碳能使澄清石灰水中變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,可用于檢驗(yàn)二氧化碳。

四、一氧化碳的性質(zhì)與用途

1.一氧化碳的物理性質(zhì)：CO是一種—色、—味的氣體，其密度比空

氣的密度—（填“大”或“小”），—溶于水，因此—（填“能”或

“不能”）用水溶解防止co中毒。

2.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)可歸納以下三點(diǎn)：

⑴一氧化碳具有可燃性：一氧化碳燃燒時(shí)放出大量熱，發(fā)出—色火焰,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為oco是許多氣體燃料的主

要成分，點(diǎn)燃前一定先要O

⑵一氧化碳具有毒性：煤氣中毒即中毒，原因是co極易與

血液中血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能與氧氣結(jié)合，造成生物體

內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。

⑶一氧化碳具有還原性：一氧化碳通入灼熱的氧化銅中，該反應(yīng)的現(xiàn)

象為氧化銅由黑色變成—，澄清石灰水變,反應(yīng)的化學(xué)方程

式為，可用于冶金工業(yè)。

3.一氧化碳與二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同的根本原因

是。

4.⑴除去CO中少量CO2的方法是通入,化學(xué)方程式

為;

⑵除去CO2中少量CO的方法是通過(guò),化學(xué)方程式

為;

⑶除去生石灰中碳酸鈣的方法是,化學(xué)方程式

為。

五、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響

1.二氧化碳雖然沒(méi)有毒性，但是在空氣中含量過(guò)高時(shí)，會(huì)對(duì)人體健

康產(chǎn)生不利影響。因此，在人群密集的地方要注意O進(jìn)入久

未開(kāi)啟的地窖前要做—試驗(yàn)。

2.工業(yè)上生產(chǎn)尿素等化工產(chǎn)品需用二氧化碳作原料；二氧化碳是綠

色植物進(jìn)行不可缺少的物質(zhì)，還可以作為溫室大棚的氣體肥

料。

3.產(chǎn)生二氧化碳的途徑有人和動(dòng)物的呼吸作用、化石燃料的燃燒等;

消耗二氧化碳的途徑是植物的。

4.二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，防止溫室效應(yīng)采取的措施

分別有：⑴，

(2),(3)等。

第七單元《燃料及其利用》

一、燃燒條件

1.通常的燃燒是指可燃物跟空氣中的—發(fā)生的一種、發(fā)熱

的—的氧化反應(yīng)。廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反

應(yīng)，(選“一定”或“不一定”)需要氧氣，例如鎂在二氧化碳

中的燃燒生成氧化鎂和碳，化學(xué)方程式為O

2..物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：⑴；

(2)；(3)o

二、滅火的原理與方法

1.著火點(diǎn)是指可燃物達(dá)到燃燒所需的,著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固

有屬性，因此不能說(shuō)用降低著火點(diǎn)的方法來(lái)滅火，而只能是降溫到著

火點(diǎn)以下。

2.滅火的原理是,滅火方法分別

啟.:、、°

3.燃燒的劇烈程度取決于可燃物的性

質(zhì)、、O

4.常用的滅火劑有、、o

泡沫滅火器的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可表示

為。

三、易燃物與易爆物的安全知識(shí)

1.爆炸：可燃物在有限空間里急劇的燃燒，短時(shí)間里聚集大量的熱,

使氣體的體積迅速,引起爆炸。

2.除了氫氣、甲烷、一氧化碳等可燃性氣體之外，面粉、煤粉、金

屬粉末也能燃燒。

3.可燃物與氧氣的越大，燃燒就越劇烈。油庫(kù)、面粉加工廠、

紡織廠和煤礦井內(nèi)都有的字樣或圖標(biāo)。

四、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1.化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)一，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為一

的變化。有些反應(yīng)是的，如物質(zhì)的燃燒、金屬與酸反應(yīng)等，這

稱(chēng)為現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如大多的分解反應(yīng)，二氧化碳

在高溫條件下與炭反應(yīng)等，這稱(chēng)為現(xiàn)象，該反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方

程式為O

2.人類(lèi)需要的大部分能量是由產(chǎn)生的，最常見(jiàn)的方式是生活燃

料的使用。

五、化石能源的利用

1.化石能源包括、和，都屬于（選“可再生”

或“不可再生”）能源，煤中主要含—元素，石油中主要含—元

素，它們都屬于—（填“純凈物”或“混合物”）。其中天然氣的

主要成分為甲烷，點(diǎn)燃前要先檢驗(yàn)純度，甲烷具有可燃性，燃燒發(fā)出

色火焰，放出大量熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2.鑒別氫氣、一氧化碳和甲烷等三種可燃性氣體的方法是檢

驗(yàn)o相關(guān)的化學(xué)方程式分別

為、、、。

六、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

1.氧氣不充足時(shí)，燃料燃燒不充分，不僅產(chǎn)生黑煙，浪費(fèi)資源，而且

還產(chǎn)生大量的。燃料充分燃燒需要考慮到兩點(diǎn)：⑴燃燒時(shí)要

有；⑵燃料與空氣要有0

2.煤燃燒時(shí)會(huì)排放出、等污染物，這些氣體或氣體在空

氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會(huì)形成,解決這問(wèn)題的措施有

推廣使用,和使用等清潔能源

七、能源的利用與開(kāi)發(fā)

1.在實(shí)驗(yàn)室里，常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O

2.氫氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的—，―（填“易”、”不

易”或“難”）溶于水，在相同條件下，是密度最小的氣體。收集氫

氣可用和O

3.氫氣被譽(yù)為最理想的清潔、高能燃料，其原因

是0氫氣燃燒時(shí)放出大量熱量，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為O

4.乙醇俗稱(chēng)，化學(xué)式為,屬于（選“可再生”或

“不可再生”）能源，燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為

5.開(kāi)發(fā)新能源可解決化石能源枯竭難題，減少環(huán)境污染。正在利用和

待開(kāi)發(fā)的新能源分別有、、地?zé)崮?、潮汐能、?/p>

能等。

第六單元《碳和碳的氧化物》

一、1.金剛石、石墨、C60刻劃玻璃和鉆探機(jī)的鉆頭最軟導(dǎo)電

60個(gè)碳原子

2.吸附疏松多孔

3.碳元素碳原子排列方式

4.⑴比較穩(wěn)定（2）C+O2曾CO22C+O2=2CO⑶由黑色變紅色

高溫高溫

變渾濁C+2CuO二2CU+CO2t2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2tC

高溫

+CO2=2CO

5.冷凝水倒流而使灼熱試管炸裂提高溫度倒吸而使灼熱試管炸

裂

二、1.石灰石（或大理石）稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

t⑴生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在石灰石的表面，阻止反應(yīng)的

進(jìn)行⑵碳酸鈉易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集

2.固液不加熱型向上排空氣法將制得的氣體通入澄清的石灰水,

如能渾濁，則是二氧化碳用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅,

則證明已集滿二氧化碳?xì)怏w

3.⑴反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件⑵①不易溶于水且不與水反應(yīng)②向

上向下

4.分解反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2

三、1.沒(méi)有大能(或可)干冰

2.⑴燃燒支持燃燒供給呼吸⑵紅CO2+H2O=H2CO3紅紫

H2cO3=CO2t+H2O

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

四、1.無(wú)無(wú)小難不能

2.⑴藍(lán)色2co+02曾2cCh檢驗(yàn)其純度⑵CO(或一氧化碳)⑶

紅色渾濁CO+CuO=^Cu+CO2

3.分子的構(gòu)成不同(或1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1

個(gè)氧原子)

4.⑴足量的石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)灼熱的氧化銅：CO+CuO=^=Cu+CO2

高溫

(3)煙燒與昆合物：CaCO3=CaO+CO2t

五、1.通風(fēng)換氣燈火

2.光合作用

3.光合作用

4.⑴減少使用石油、煤和天然氣等化石能源⑵更多使用太陽(yáng)能、風(fēng)

能等清潔能源⑶大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁濫砍濫伐傳播低碳理念，倡導(dǎo)

低碳生活等

第七單元《燃料及其利用》

一、1.氧氣發(fā)光劇烈不一定2Mg+CO2T2MgO+C

2.可燃物與氧