2022年西藏林芝某中學(xué)高考化學(xué)第四次模擬試卷附答案詳解

2022年西藏林芝第二高級中學(xué)高考化學(xué)第四次模擬試卷

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是（）

A.油脂可用于生產(chǎn)肥皂

B.氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉

C.鐵制容器可用于盛裝稀硫酸

D.75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精溶液可用于殺菌消毒

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.22.4皿中含有町個CO2分子

B.l.OLl.Omol-IT】的NaAlOz水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.0.1mol/L的NaQ溶液中，Na+與C「離子總數(shù)為0.2也

D.。2和。3的混合氣體48g共含有氧原子數(shù)為3NA

3.下列離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.鐵和硫酸溶液反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe+3H2T

2+

B.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu+H2O

+

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2T

+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COg+2H=CO2T+H2O

4.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作.下

5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X、W同主族，X原子的

最外層電子數(shù)是次外層的3倍,丫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在短周期中最強(qiáng),

Z單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是（）

A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.X與丫形成的化合物中只含離子鍵

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z

D.ZX2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

6.利用電解法將CO?轉(zhuǎn)化為C*的原理如圖所示。下列說法正確的是（）

o2CH4

A.電極a應(yīng)連接電源負(fù)極

B.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C.電極b上反應(yīng)為CO?+8HCO3-8e-=CH4+8C01-+2H2O

D.電解時Na2sO4溶液濃度保持不變

7.2021年9月，中國科學(xué)家實現(xiàn)了實驗室由二氧化碳合成淀粉。有關(guān)說法錯誤的是()

A.淀粉可以用于制乙醇B.二氧化碳為直線型分子

C.淀粉為高分子化合物D.二氧化碳是電解質(zhì)

8.現(xiàn)有兩試劑瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道瓶中分別盛有氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，試

用物理和化學(xué)方法對其進(jìn)行鑒別。

［物理方法］(寫出對應(yīng)現(xiàn)象)

(1)觀察顏色：呈_____色的是氫氧化鐵膠體，______色的是氯化鈉溶液。

(2)膠體特性：在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶，若從側(cè)面看到，則

為氫氧化鐵膠體，無此現(xiàn)象的為氯化鈉溶液。

［化學(xué)方法］(寫出對應(yīng)化學(xué)方程式)

(3)加鹽酸能夠反應(yīng)的是Fe(OH)3：0

(4)加入HNO3酸化的AgNOs溶液，生成白色沉淀的是NaCl溶液，無白色沉淀生成的

是Fe(OH)3膠體：o

9.地殼中的某種元素在現(xiàn)代高科技產(chǎn)品中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代文明的重要

作用。例如：

(1)計算機(jī)芯片的主要成分是：；

(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是：,其遇到強(qiáng)堿易被腐蝕，請寫出該物質(zhì)與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

10.載人航天器中，可通過如下反應(yīng)將航天員呼出的CO轉(zhuǎn)化為出0,再通過電解H2。獲

得

已知：(T)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1)AH=-252.9kJ/mol

第2頁，共14頁

②2H2。(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ/mol

則C*(g)和O2?反應(yīng)生成CO2?和電0。)的熱化學(xué)方程式為。

11.工業(yè)上制二甲醛是在一定溫度(230?280笛)、壓強(qiáng)(2.0?lO.OMPa)和催化劑作用下

進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)△Hj=-90.7kJ-mol①

2cH30H(g)WCH30cH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ-moL②

CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH3=-41.2k]?mol③

反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3co(g)+3H2(g)=CH30cH3(g)+CO2(g),計算該反

應(yīng)的△H=o

12.采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到

廣泛應(yīng)用。已知：

2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AH1=-4.4kJ-moL

-1

2N02(g)=N2O4(g)AH2=-55.3kJ-mol

則反應(yīng)N2()5(g)=2NO2(g)+；()2(g)的AH=kJ-mol-1。

13.為了研究反應(yīng)A+B=C+D能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖B?1?乙

所示裝置.當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲q?

處液面下降乙處液面上升.試回答下列問題：A—4%

⑴該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。I.

(2)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成釋放出來。

(3)若甲烷的燃燒熱為890kJ-molT,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(4)已知C(s)+02(g)=C02(g)AH2=-393.5kJ-moL

2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH3=-571.6kJ-moi

則高溫下CH/g)=C(s)+2H2(g)AH4=kJ-moL。

14.觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

(3)下列實驗需要在哪套裝置中進(jìn)行：(填序號，每套裝置僅使用一次)

從KC1溶液中獲取KC1晶體；從海水中提取水分離CaC()3和水

分離植物油和水.

15.如圖列出了①?⑤五種元素在周期表中的位置：

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVDA

2②③

3⑤⑥

按要求回答下列問題：

(1)元素⑥的最高正化合價是。

(2)元素⑤最高價氧化物化學(xué)式。

(3)元素②和元素③的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②③(選填“>”或“<”)；表

中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是(填化學(xué)式)。

(4)①?⑥六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)；②③兩種元素的

最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

(5)元素③與元素④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y,丫在常溫下為固態(tài)，焰色

反應(yīng)為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出丫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

16.某燃A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展

水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中

①②③屬于同種反應(yīng)類型.根據(jù)圖回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：

A,B,

C,D.

(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

②,反應(yīng)類型______.

④,反應(yīng)類型______.

(3)寫出A含有的官能團(tuán)的名稱.

第4頁，共14頁

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.油脂堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉（肥皂的主要成分），故可制肥皂，

故A正確；

B.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，所以工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉,

故B正確；

C.鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，故不能用鐵制容器可用于盛裝稀硫酸，故C錯誤；

D.75%的酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌，故D正確；

故選:Co

A.油脂堿性環(huán)境水解可以得到肥皂；

B.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水；

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)；

D.75%的酒精可以使蛋白質(zhì)變性。

本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有

利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故難以確定22.4LCO2的物質(zhì)的量、難以確定含有的CO?

分子數(shù)目，故A錯誤；

B.L0L1.0mol?L-i的NaAIC）2水溶液中溶質(zhì)、溶劑中均含有氧原子數(shù)目，故含有的氧原子

數(shù)遠(yuǎn)大于2NA，故B錯誤；

C.O.lmol/L的NaQ溶液的體積未知，難以確定Na+與C「離子總數(shù)，故C錯誤；

DO2和。3均是氧元素的單質(zhì)，混合氣體的質(zhì)量48g即氧原子總質(zhì)量，則共含有氧原子數(shù)

為潘*'山/01。1=3必，故D正確；

log/moi

故選：D。

A.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；

B.NaAlOz水溶液中溶質(zhì)、溶劑中均含有氧原子數(shù)目；

C.NaCl溶液的體積未知；

第6頁，共14頁

D.C>2和。3均是氧元素的單質(zhì)。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的

“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系

的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿

伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

3.【答案】B

【解析】解：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++

H2T,故A錯誤;

+2+

B.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：CUO+2H=CU+H2O,故B正確；

C.鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T,故C錯誤；

+2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H=C02T+H20+Ca,故D錯誤；

故選：Bo

A.不符合反應(yīng)客觀事實；

B.二者反應(yīng)生成氯化銅和水；

C.原子個數(shù)不守恒；

D.碳酸鈣為難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式。

本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，操作符合要求，故A正確；

B.轉(zhuǎn)移液體，為防止液體外流，應(yīng)用玻璃棒引流，故B正確；

C.膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，防止污染滴管，故C錯

誤；

D.搖勻時用食指頂住瓶塞，上下顛倒，操作符合要求，故D正確.

故選C.

A.固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；

B.轉(zhuǎn)移液體，用玻璃棒引流；

C.膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)；

D.搖勻時用食指頂住瓶塞，上下顛倒.

本題實驗考查基本操作，為高頻考點(diǎn)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握,

注意掌握中學(xué)實驗常見的基本操作.

5.【答案】C

【解析】解：根據(jù)分析,X為0,W為S,丫為Na,則Z為Si,

A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，原子半徑:X(0)<W(S)<Z(Si)<Y(Na),

故A錯誤；

B.X與丫形成的化合物過氧化鈉含離子鍵和共價鍵，故B錯誤；

C.同周期非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

W(H2S)>Z(SiH4),故C正確；

D.ZX2(Si()2)能與堿反應(yīng)，能與HF反應(yīng)，不能與其它酸反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外

層電子數(shù)是次外層的3倍，則X為0,W為S,丫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在短周

期中最強(qiáng)，貝W為Na,Z單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，貝收為Si,據(jù)此分

析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌

握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能

力。

6.【答案】B

【解析】解：A.a極為陽極，應(yīng)連接電源的正極，故A錯誤；

B.電解時，陽離子(H+)向陰極(b)遷移，故B正確；

C.b極為陰極，電極反應(yīng)式為C()2+8HCO3+8e-=CH4+8C0/+2H2。，故C錯誤；

D.電解時左側(cè)溶液水的量減少，硫酸鈉濃度增大，故D錯誤；

故選:B?

由圖可知，b極碳元素價態(tài)降低得電子，故b極為陰極，電極反應(yīng)式為CO?+8HC0J+

8e-=CH4+8C0i-+2H20,a極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2。-4e-=02T+4H+,據(jù)

此作答。

第8頁，共14頁

本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷陰陽極和正

負(fù)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

7.【答案】D

【解析】解：A.淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醵，故A正確：

BIO2的結(jié)構(gòu)式為0=C=0,中心原子C為sp雜化，為直線結(jié)構(gòu)，故B正確；

C.淀粉在自然界中存在，相對分子質(zhì)量大于10000,屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：D。

A.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，能水解為葡萄糖，葡萄糖能在酒化酶的作用下分解為酒

精；

B.CC)2的結(jié)構(gòu)式為0=c=0,中心原子C為sp雜化；

C.相對分子質(zhì)量大于10000的化合物為高分子化合物；

D.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

本題考查了物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)、高分子化合物的概念是

解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)必須是本身能夠電離。

8.【答案】紅褐無光的通路Fe(OH)3+3HC1=FeCl3+3H2OAgNO3+NaCl=AgCli

+NaNO3

【解析】解：(1)可利用觀察法鑒別：氫氧化鐵膠體呈紅褐色，而氯化鈉溶液為無色，

故答案為：紅褐色；無色；

(2)膠體特性：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可在水平方向上用紅色激光筆照射兩個試劑瓶，

在與光線垂直的方向上能看到一條光亮通路的是氫氧化鐵膠體，無此現(xiàn)象的為氯化鈉溶

液，

故答案為：光的通路；

(3)鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(OH)3+3HC1=

FeCl3+3H2O,

故答案為：Fe(OH)3+3HC1=FeCl3+3H2O；

(4)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+

NaCl=AgCU+NaNO3,

故答案為：AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3?

(1)可利用觀察法鑒別；

(2)膠體特性：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

(3)鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；

(4)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。

本題考查膠體和溶液的區(qū)別，注意氫氧化鐵膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)以及沉淀的溶解原因是解

答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

9.【答案】晶體硅二氧化硅SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

【解析】解：(1)晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片的主要材料，

故答案為：晶體硅；

(2)二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，為酸性氧化物，能夠與

氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20,

故答案為：二氧化硅；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20o

(1)晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料；

(2)二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和

水。

本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，熟悉硅、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)

鍵，題目難度不大。

10.【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol

【解析】解:已知：?CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1)△H=-252.9kJ/mok

②2H2。。)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kkJ/moL根據(jù)蓋斯定律，一①-@x2得:

CH4(g)4-2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-(252.9kJ/mol)-2x(+571.6kJ/mol)=

-890.3kJ/mol,

故答案為：CH4(g)+2C)2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/moL

己知①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1)AH=-252.9kJ/mol、@2H2O(1)=

2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ/moL根據(jù)蓋斯定律,一①一②x2得CH4(g)+

2O2(g)=C02(g)+2H2。。)，以此計算其焰變并書寫熱化學(xué)方程式。

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握熱

第10頁，共14頁

化學(xué)方程式的書寫原則，題目難度不大。

11.【答案】-246.1kJ-mor1

【解析】解：已知:①CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)△H=-90.7kJ/mol,②2cH30H(g)U

CH30cH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/moL③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A

H=-41.2kJ/mol,由蓋斯定律可知，①X2+②+③得3co也)+3電也)=

CH30cH3(g)+CO2(g)△H=2x(-90.7k]/mol)+(-23.5kJ/mol)+(-41.2kJ/mol)=

—246.1kJ/mol,

故答案為：-246.1kJ-mor1o

由反應(yīng)①CO(g)+2H2(g);CH30H(g)△H=-90.7kJ-mor1,②2cH30H(g)U

CH30cH3(g)+H2O(g)CH=-23.5kJ-moL,③CO(g)+H2O(g)UCO式g)+H2(g)△

1

H=-41.2kJ-mor,將①X2+②+③得3co(g)+3H2(g)=CH30cH3(g)+CO2(g)

根據(jù)蓋斯定律可計算反應(yīng)的△H?

本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等。

12.【答案】+53.1

【解析】解：已知：團(tuán)、2N2Os(g)=2N204(g)+02(g)△%=-4.4kJ/moL團(tuán)、2NO2(g)=

N204(g)△%=-55.3kJ/moL根據(jù)蓋斯定律可知團(tuán)+2—團(tuán)即得到N2O5?=

2N02(g)+|02(g)AH=+53.1kJ/mol,

故答案為：+53.1。

已知:團(tuán)、2N205(g)=2N204(g)+02(g)△Hi=-4.4kJ/mol

團(tuán)、2NO2(g)=N204(g)△H2=-55.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知回+2一切即得到N2()5(g)=2N02(g)+i02(g),據(jù)此計算4H的值；

本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)中蓋斯定律的應(yīng)用：計算焰變，注意知識的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，

難度不大。

13.【答案】放熱熱能CH4(g)+25(g)=CO2(g)+H2O(1)AH=-890kJ?

moP1+74.6

【解析】解：(1)由于發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D,U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根

據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故答案為：放熱；

(2)化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化，物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出

來，

故答案為：熱能；

(3)CH4(g)的燃燒熱為△H=-890kJ/mol,則甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2。(1)△H=-890kJ/mol,

1

故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(1)△H=-890kJ-mor；

(4)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-moL,

-1

②2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH3=-571.6kJ-mol,

③C*(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(1)AH=-890kJ-moL,

蓋斯定律計算③一(①+②)得到高溫下CH43=C(s)+2H2(g)AH4=(-890kJ?

mol-1)—[(—393.5kJ-mol-1+(—571.6kJ-mol-1)]=+74.6kJ/mol,

故答案為：+74.6kJ/mol(.

(1)反應(yīng)放熱溫度升高，氣體膨脹，反應(yīng)吸熱，溫度降低，氣體體積縮??；

(2)化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；

(3)燃燒熱是lmol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此書寫燃燒熱的熱化

學(xué)方程式；

1

(4)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ-mor,

-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH3=-571.6kJ-mol,

@CH4(g)+25(g)=CO2(g)+H2O(1)△H=-890kJ-moL,

蓋斯定律計算③)—(①+②))得到圖溫卜CH^g)=C(s)+2H2(g)AH4o

本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律的計算應(yīng)

用，題目難度不大，注意掌握化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系，明

確蓋斯定律的方法應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

14.【答案】過濾蒸儲燒杯分液漏斗②③①④

【解析】解：(1)①為過濾；③為蒸儲，故答案為：過濾；蒸儲；

(2)④中玻璃儀器有燒杯、分液漏斗，故答案為：燒杯；分液漏斗；

(3)從KC1溶液中獲取KC1晶體可用蒸發(fā)；從海水中提取水可用蒸儲；CaCO3不溶于水，

第12頁，共14頁

可用過濾；植物油和水能分層，可用分液分離，故答案為：②；③；①；④.

(1)根據(jù)實驗室常見的操作來判斷；

(2)根據(jù)儀器的形狀判斷；

(3)①為過濾裝置；②為蒸發(fā)裝置；③為蒸儲裝置；④為分液裝置.

本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基

礎(chǔ)知識的積累.

15.【答案】+7A12O3<Cl2NaH202Na2O2+2H20=4NaOH+02T

【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為0、④為Na、⑤為Al、

⑥為Cl；

(1)元素⑥為Q元素，最外層有7個電子，最高正化合價為+7價，

故答案為：+7；

(2)元素⑤為A1元素，A1的最高化合價為+3,最高價氧化物化學(xué)式為AI2O3，

故答案為：Al203；

(3)同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性②(③；六種元素的單質(zhì)，常溫下為

有色氣體的是。2，

故答案為：<