北京市延慶區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 附解析

北京市延慶區(qū)2022—2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題考生須知：1.本試卷共8頁(yè)，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，25小題(共50分)；第二部分為非選擇題，8個(gè)小題(共50分)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27C135.5Fe56第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列所用材料不屬于合金的是A.青花瓷罐B.青銅器C.飛機(jī)外殼(硬鋁)D.不銹鋼手術(shù)器械A(chǔ).A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】青花瓷罐屬于陶瓷，是無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于合金；青銅器、飛機(jī)外殼(硬鋁)、不銹鋼手術(shù)器械都屬于合金，故A符合題意；綜上所述，答案為A。2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.鹽酸 B.蔗糖溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.NaCl溶液【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸是溶液，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶液不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．NaCl溶液不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A符合題意；B．是酸，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．是堿，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．是鹽，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。4.下列元素不屬于短周期的是A.H B. C.S D.K【答案】D【解析】【分析】短周期為一、二、三周期，結(jié)合元素在周期表的位置來(lái)解答?！驹斀狻緼．氫元素為第一周期元素，為短周期元素，A不選；B．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，B不選；C．硫元素位于第三周期，為短周期元素，C不選；D．K元素為第四周期元素，為長(zhǎng)周期元素，選D；故本題選D。5.下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．含有離子鍵和極性鍵，故A不符合題意；B．只含有非極性鍵，故B符合題意；C．只含極性鍵，故C不符合題意；D．只含離子鍵，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。6.下列元素的原子半徑最小的是A.Na B.Mg C.Al D.Cl【答案】D【解析】【詳解】同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大，Cl原子半徑最大；故選D。7.下列物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其火焰為黃色的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時(shí)，火焰呈特殊顏色，灼燒鈉鹽，火焰的顏色呈黃色；【詳解】A．NaCl含有鈉元素，火焰的顏色呈黃色，選項(xiàng)A正確；

B．CaCl2不含鈉元素，焰色反應(yīng)為磚紅色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．KCl不含鈉元素，焰色反應(yīng)為紫色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CuCl2不含鈉元素，焰色反應(yīng)顏色為黃綠色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8.下列物質(zhì)互稱同位素的是A.和 B.和 C.和 D.和【答案】D【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．和是兩種化合物，不是原子，A錯(cuò)誤；B．和是氧元素的不同單質(zhì)為同素異形體，不是同位素，B錯(cuò)誤；C．NO和NO2是不同化合物，C錯(cuò)誤；D．和是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，D正確；故本題選D。9.下列離子方程式書寫不正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.鐵與氯化鐵溶液的反應(yīng)：C.氧化鐵放入稀鹽酸中：D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．鐵與氯化鐵溶液的反應(yīng)，原方程電荷不守恒，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故本題選B。10.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A.屬于單質(zhì) B.屬于氧化物C.屬于酸 D.屬于堿【答案】D【解析】【詳解】A．是只由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．是由氧元素和鐵元素組成的純凈物，屬于氧化物，選項(xiàng)B正確；C．是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，選項(xiàng)C正確；D．不會(huì)電離出氫氧根離子，不屬于堿，屬于鹽，選項(xiàng)D不正確；答案選D。11.下列關(guān)于金屬鋁的描述中，不正確的是A.有銀白色金屬光澤 B.具有較強(qiáng)的還原性C.硬度高于硬鋁 D.常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鋁也具有金屬的通性，故金屬鋁有銀白色金屬光澤，A正確；B．金屬鋁最外層有3個(gè)電子，容易失去電子，故具有較強(qiáng)的還原性，B正確；C．硬鋁是合金，一般合金的硬度都大于純金屬，故硬鋁硬度高于鋁，C錯(cuò)誤；D．鋁單質(zhì)非?；顫?，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，D正確；故本題選C。12.下列說(shuō)法不正確的是A.1mol的質(zhì)量是35.5g B.0.5mol中含有1molOC.的摩爾質(zhì)量是56g/mol D.1L1mol/L溶液中含有1mol【答案】A【解析】【詳解】A．1mol的質(zhì)量：，A錯(cuò)誤；B．0.5mol中含有氧原子的物質(zhì)的量為：0.5mol2=1mol，B正確；C．的摩爾質(zhì)量是56g/mol，C正確；D．1L1mol/L溶液中含有的物質(zhì)的量為：，D正確；故本題選A。13.硒()被稱為長(zhǎng)壽元素、抗癌之王，在機(jī)體中充當(dāng)抗氧化劑。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為34 B.質(zhì)量數(shù)為43 C.中子數(shù)為43 D.核外電子數(shù)為34【答案】B【解析】【分析】元素符號(hào)的左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；對(duì)于原子來(lái)說(shuō)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此回答。【詳解】A．由上述分析可知，質(zhì)子數(shù)為34，A正確；B．質(zhì)量數(shù)為77，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為77-34=43，C正確；D．核外電子數(shù)為34，D正確；故本題選B。14.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、【答案】D【解析】詳解】A．與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水而不共存，故A不符合題意；B．與反應(yīng)生成沉淀而不共存，故B不符合題意；C．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故C不符合題意；D．、、、大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。15.下列有關(guān)性質(zhì)的比較不能用元素周期律解釋的是A.金屬性： B.酸性：C.堿性： D.熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】【詳解】A．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性：，故A不符合題意；B．不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性強(qiáng)弱，故B符合題意；C．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，因此堿性：，故C不符合題意；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性：，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。16.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的和K分別放入水中，K與水反應(yīng)更強(qiáng)烈金屬性：B向盛有沉淀的兩支試管中，分別滴加足量鹽酸和溶液，振蕩后，均得到無(wú)色溶液是兩性氫氧化物C將鹽酸滴入碳酸鈉中得到非金屬性：D向KI溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)樽攸S色氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，由K與水反應(yīng)更劇烈，可知金屬性：Na<K，A正確；B．Al(OH)3與鹽酸和NaOH溶液均反應(yīng)生成鹽和水，可知?dú)溲趸X具有兩性，B正確；C．鹽酸為無(wú)氧酸，不能由鹽酸和碳酸的酸性比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．向KI溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)樽攸S色，棕黃色為碘水的顏色，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有碘單質(zhì)的生成，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，氯氣是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性：，故D正確；故本題選C。17.鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A.濕棉花的作用是提供水蒸氣B每消耗3mol，生成4molC.點(diǎn)燃酒精燈產(chǎn)生肥皂泡，證明發(fā)生了反應(yīng)D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物是【答案】C【解析】【分析】加熱時(shí)，濕棉花提供水蒸氣，鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，肥皂液的主要作用是收集生成的H2，檢驗(yàn)氫氣的存在，以此解答該題?！驹斀狻緼．有上述分析可知，濕棉花提供給水蒸氣，A正確；B．鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，由方程式的反應(yīng)關(guān)系可知，每消耗3mol，生成4mol，B正確；C．點(diǎn)燃酒精燈產(chǎn)生肥皂泡，只能說(shuō)明有氣體出來(lái)，可能氫氣，也可能是空氣和水蒸氣，需要檢驗(yàn)氣體能否燃燒，才能確定是不是發(fā)生了反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物是，D正確；故本題選C。18.下列說(shuō)法不正確的是A.22g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.1mol中含有的電子數(shù)約為C.配置250mL1.0mol/L溶液需要18mol/L溶液的體積約為13.9mLD.1mol與足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為【答案】B【解析】【詳解】A．22g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故A正確；B．1個(gè)N2分子中含有14個(gè)電子，1mol中含有的電子數(shù)約為，故B錯(cuò)誤；C．配置250mL1.0mol/L溶液需要18mol/L溶液的體積約為13.9mL，故C正確；D．1mol與足量反應(yīng)時(shí)，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1，1molNa轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，故D正確；選B。19.下列電子式書寫不正確的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．氯原子最外層有7個(gè)電子，氯氣形成一對(duì)共用電子對(duì)，氯氣還有孤對(duì)電子，其電子式，故A錯(cuò)誤；B．氫原子最外層有1個(gè)電子，氫氣形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式，故B正確；C．氫原子最外層有1個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫形成一對(duì)共用電子對(duì)，氯原子還有孤對(duì)電子，其電子式，故C正確；D．氫原子最外層有1個(gè)電子，氧原子最外層有6個(gè)電子，水有兩根氫氧鍵即兩對(duì)共用電子對(duì)，氧原子還有孤對(duì)電子，其電子式，故D正確。綜上所述，答案為A。20.取等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別放入過(guò)量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生相同狀況下氫氣的體積A.鎂粉多 B.鋁粉多 C.一樣多 D.無(wú)法判斷【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題意得到關(guān)系式Mg～H2，2Al～3H2，等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉，設(shè)質(zhì)量為mg，則產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量分別為、，則鋁反應(yīng)放出的氫氣多，故B符合題意。綜上所述，答案為B。21.實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故需要外加氧化劑，選A；B．硫元素鋁元素的化合價(jià)均沒(méi)變，不是氧化還原反應(yīng)過(guò)程，故B不選；C．鋁元素的化合價(jià)均沒(méi)變，不是氧化還原反應(yīng)過(guò)程，故C不選；D．，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故需要加入還原劑，D不選；故本題選A。22.下列對(duì)圖示的解釋不正確的是ABCD固體在水中形成水合離子向稀硫酸中加入溶液，溶液導(dǎo)電能力變化的形成示意圖光照過(guò)程中氯水的變化a時(shí)刻稀硫酸與溶液恰好完全反應(yīng)降低的原因是氯氣逸出A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl在水中形成水合離子，水合鈉離子和水合氯離子，其電離方程式，故A正確；B．向稀硫酸中加入溶液，兩者點(diǎn)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，完全反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電，后來(lái)繼續(xù)加入氫氧化鋇，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．鈉原子最外層有1個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，鈉失去最外層的1個(gè)電子形成鈉離子，鈉原子失去的這個(gè)電子轉(zhuǎn)移給氯原子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯原子，鈉離子和氯離子形成氯化鈉，故C正確；D．氯水中主要有HCl和HClO，HClO見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，溶液氫離子濃度增大，pH降低，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。23.向溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：則甲、乙、丙中的溶液可能是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】C【解析】【詳解】A．與反應(yīng)沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故不符合題意，A不選；B．與反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇的白色沉淀，加入過(guò)量的，沉淀會(huì)溶解，生成二氧化碳?xì)怏w和硝酸鋇（還有過(guò)量的硝酸），硝酸鋇與氯化亞鐵沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意，B不選；C．與反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇的白色沉淀，加入過(guò)量的，沉淀會(huì)溶解，生成二氧化碳?xì)怏w和氯化鋇（還有過(guò)量的鹽酸），再加入硫酸鈉溶液，會(huì)有硫酸鋇的白色沉淀產(chǎn)生，符合題意，選C；D．與反應(yīng)沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故不符合題意，D不選；故本題選C。24.下列關(guān)于“100mL0.1mol?L?1溶液”的說(shuō)法正確的是A.該溶液與0.1mol?L?1溶液中的相等B.若取該溶液10mL，其中C.該溶液中含有的微粒主要有：、、、D.若取該溶液10mL，恰好能與10mL0.1mol?L?1溶液完全反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．100mL0.1mol?L?1溶液中，0.1mol?L?1溶液中的，兩者的不相等，故A錯(cuò)誤；B．若取該溶液10mL，離子濃度不變，因此，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋇全部電離，因此該溶液中含有的微粒主要有：、、，故C錯(cuò)誤；D．若取該溶液10mL，與10mL0.1mol?L?1溶液，兩者的，因此兩者恰好完全反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D。25.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.取ag混合物充分加熱，減重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物與足量氫氧化鈉充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體D.取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不選；B．Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不選；C．取ag混合物與過(guò)量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，bg固體為碳酸鈉及過(guò)量NaOH，不可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選C；D．Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，最后得到固體是BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不選；故本題選C。第二部分(非選擇題共50分)本部分共8小題，共50分。26.補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線如B?a_______物質(zhì)用途A．碳酸氫鈉a．作呼吸面具供養(yǎng)劑B．過(guò)氧化鈉b．作食品膨松劑C．漂粉精c．作紅色顏料D．氧化鐵d．作游泳池消毒劑【答案】A?b，C?d，D?c【解析】【詳解】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，常用作作食品膨松劑，故A?b；漂白精具有消毒殺菌作用，常用作游泳池消毒劑，故C?d；氧化鐵是紅棕色粉末，常用作紅色顏料，故D?c；綜上所述，答案為：A?b，C?d，D?c。27.選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置（1）加熱和濃鹽酸的混合物制，用_______(填序號(hào)，下同)。（2）從食鹽水中獲得食鹽，用_______。（3）配制100mL1.00mol?L?1溶液，用_______。【答案】（1）②（2）①（3）③【解析】【小問(wèn)1詳解】加熱和濃鹽酸的混合物制，圓底燒瓶中裝二氧化錳，分液漏斗中裝入濃鹽酸，用酒精燈加熱，因此用②裝置；故答案為：②?！拘?wèn)2詳解】從食鹽水中獲得食鹽，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等裝置，故用①；故答案為：①?！拘?wèn)3詳解】配制100mL1.00mol?L?1溶液，用100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯等裝置，因此用③；故答案：③。28.實(shí)驗(yàn)室制的化學(xué)方程式為。（1）作氧化劑的物質(zhì)是_______，錳元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。（2）反應(yīng)中每生成1mol，消耗的物質(zhì)的量是_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol?！敬鸢浮浚?）①.②.降低（2）①.4②.2【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)方程式，MnO2中Mn化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，因此作氧化劑的物質(zhì)是MnO2，錳元素的化合價(jià)降低；故答案為：MnO2；降低?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式分析，反應(yīng)中每生成1mol，消耗的物質(zhì)的量是4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；故答案為：4；2。29.用固體配制100mL1.00mol/L溶液。（1）計(jì)算需要固體的質(zhì)量為_______g。（2）配制溶液時(shí)，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是_______。a.將稱好的固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解并冷卻至室溫。b.根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體。c.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。d.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。e.將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。【答案】（1）4.00（2）badec【解析】【小問(wèn)1詳解】配制100mL1.00mol/L溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：，答案為：4.00；【小問(wèn)2詳解】用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序?yàn)椋篵adec；答案為：badec。30.84消毒液是北京某醫(yī)院在1984年研制成功的一種高效含氯消毒液。該消毒液可由與溶液反應(yīng)制得，其主要成分為、，是無(wú)色或淡黃色液體。人們主要利用84消毒液中的氧化性進(jìn)行消毒。比要穩(wěn)定的多，雖然也會(huì)分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右。

（1）84消毒液的有效成分是。_______（2）84消毒液是由和兩種物質(zhì)組成的混合物。_______（3）用與溶液制備84消毒液的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。_______（4）很穩(wěn)定，高溫加熱不分解。_______【答案】（1）正確（2）錯(cuò)誤（3）正確（4）錯(cuò)誤【解析】【小問(wèn)1詳解】84消毒液中的氧化性進(jìn)行消毒，故84消毒液的有效成分是，答案為：正確；【小問(wèn)2詳解】84消毒液是由、和水組成的混合物，答案為：錯(cuò)誤；【小問(wèn)3詳解】與反應(yīng)過(guò)程中生成了、和水，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)分別變到了+1價(jià)和-1價(jià)，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：正確；【小問(wèn)4詳解】不穩(wěn)定，高溫條件下會(huì)分解，故答案為：錯(cuò)誤。31.海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。從海水中可以制取氯、溴、鎂等多種化工產(chǎn)品。（1）在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。（2）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，其中溴元素的化合價(jià)是_______，的酸性比的酸性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。（3）金屬性強(qiáng)于用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：和位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，_______，原子半徑大于，失電子能力強(qiáng)于。（4）在元素周期表中，溴()位于第4周期，與同主族。下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)能說(shuō)明得電子能力強(qiáng)于的是_______(填字母)。a．將通入溶液中可制得b．常溫常壓下，為氣態(tài)，為液態(tài)c．約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解【答案】（1）①.三②.ⅦA（2）①.+7②.弱（3）核電荷數(shù)小于（4）ac【解析】【小問(wèn)1詳解】是17號(hào)元素，核外電子排布是2、8、7，因此Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族；故答案為：三；VIIA?！拘?wèn)2詳解】的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，氫為+1價(jià)，氧為?2價(jià)，則溴元素的化合價(jià)是+7，根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此的酸性比的酸性弱；故答案為：+7；弱。【小問(wèn)3詳解】金屬性強(qiáng)于用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：和位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小于，原子半徑大于，失電子能力強(qiáng)于；故答案為：核電荷數(shù)小于?！拘?wèn)4詳解】a．將通入溶液中可制得，說(shuō)明氧化性，則一般得到非金屬性強(qiáng)于，故a符合題意；b．常溫常壓下，為氣態(tài)，為液態(tài)，得電子能力與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)，故b不符合題意；c．根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解，則非金屬性強(qiáng)于，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。32.電子工業(yè)中，常用溶液腐蝕銅(原理為：)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到溶液，可以采用下列步驟：（1）上述過(guò)程中屬于過(guò)濾操作的是_______(填序號(hào))。（2）加入物質(zhì)A生成單質(zhì)的離子方程式是_______。（3）濾渣為混合物，物質(zhì)B是_______(用化學(xué)式表示)，作用是_______。（4）寫出③中通入反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）檢驗(yàn)溶液中所含金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：_______。（6）若加入A的物質(zhì)的量為amol，整個(gè)操作過(guò)程中生成的物質(zhì)的量為bmol，若不考慮空氣中氧氣參與反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算③至少消耗的物質(zhì)的量為_______mol。(用含a、b的代數(shù)式表示)【答案】（1）①②；（2）；（3）①.HCl；②.除去粉中的；將鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵；（4）；（5）取待測(cè)液少許于試管中，滴加溶液，變紅色；（6）。【解析】【分析】電子工業(yè)中，常用溶液腐蝕銅，制造印刷線路板，則腐蝕廢液中主要為氯化銅、氯化鐵和氯化亞鐵，加入過(guò)量A，產(chǎn)生濾液和濾渣，濾液通入氯氣生成氯化鐵，說(shuō)明濾液為氯化亞鐵，則A為單質(zhì)鐵，則濾渣為鐵和銅；加入過(guò)量B，得到單質(zhì)銅和氯化亞鐵，說(shuō)明B為稀鹽酸，據(jù)此分析?！拘?wèn)1詳解】操作①、②后均有固體和濾液，則說(shuō)明①②操作為過(guò)濾；答案為：①②；【小問(wèn)2詳解】由上述分析可知，物質(zhì)A是鐵單質(zhì)，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；【小問(wèn)3詳解】由上述分析可知，物質(zhì)B是HCl；HCl的作用是使銅和鐵單質(zhì)分離，同時(shí)生成氯化亞鐵溶液，故答案為：HCl；除去粉中的；將鐵轉(zhuǎn)化成氯化亞鐵；【小問(wèn)4詳