2019高三化學(xué)一輪課時分層訓(xùn)練11　硫的轉(zhuǎn)化

課時分層訓(xùn)練(十一)硫的轉(zhuǎn)化(建議用時：45分鐘)(對應(yīng)學(xué)生用書第271頁)A級基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．(2018·成都畢業(yè)班摸底)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過程⑤宜在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn)C．硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原D．若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為，則過程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C[硫在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài)，A項正確；在土壤中缺氧的條件下可實現(xiàn)⑤的轉(zhuǎn)化，B項正確；題圖循環(huán)過程中①、②均為硫的氧化，C項錯誤；結(jié)合生物體有機(jī)硫中S的成鍵方式可知，硫元素為－2價，則過程④中硫元素化合價未發(fā)生變化，D項正確。]2．下列關(guān)于H2O2的說法不正確的是()A．H2O2的電子式為B．H2O2是一種綠色氧化劑的原因是氧化產(chǎn)物為H2OC．H2O2的殺菌消毒的原理是H2O2的強(qiáng)氧化性D．H2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不同B[H2O2作氧化劑時氧化產(chǎn)物為O2不是H2O。]3．(2018·鄭州模擬)下列各種溶液中通入足量的SO2，期間既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有()①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3種 B．4種C．5種 D．6種A[①中有BaSO3沉淀，②中有NO氣體和BaSO4沉淀，③中有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO氣體。]4．下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液退色B．能使品紅溶液退色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好B[A項中SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色是因為其具有還原性，能使品紅溶液退色是因為其具有漂白性，SO2不能使石蕊試液退色；B項，能使品紅溶液退色的物質(zhì)有很多，如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理都不相同；D項，SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。]5．用如圖所示實驗裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是()A．若品紅溶液①退色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水退色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不退色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)C[A項，SO2能使品紅溶液退色；B項，二氧化硫使溴水退色表現(xiàn)其具有還原性；C項，燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項，品紅溶液②不退色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有二氧化碳，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。]6．(2018·蘇北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色退去，說明SO2水溶液具有漂白性A[A項，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3＞H2CO3，正確；B項，SO2溶于水顯酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)結(jié)合成HNO3，HNO3會氧化SO2生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，錯誤；C項，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，錯誤；D項，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，錯誤。]7．下列敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：95160063】A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量的銅粉投入到只含H2SO42mol的濃硫酸中，得到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化D[A項，濃H2SO4會吸收NH3，不能干燥NH3；B項，濃H2SO4只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r不再與銅粉反應(yīng)，故得到的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于22.4L。]8．(2018·長沙模擬)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D[由題意知X為濃H2SO4。A項，濃H2SO4使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了脫水性；B項，濃H2SO4在室溫下使Fe鈍化；C項，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D項，SO2與O2反應(yīng)的條件為高溫、催化劑。]9．用下列兩種途徑制取H2SO4某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高A[途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。](2018·常德模擬)如圖是檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液退色。據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是()選項物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液B[H2S不能使品紅溶液退色，A錯誤。SO2可與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，生成的二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液退色，B正確。二氧化碳不能使品紅溶液退色，所以打開活塞K，品紅溶液不會退色，C錯誤。Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤。]10．H2O2被稱為綠色氧化劑，在生產(chǎn)工藝中應(yīng)用廣泛。請回答下列有關(guān)過氧化氫的問題：(1)Fe3＋可以催化H2O2分解，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(2)酸性條件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________。(3)H2O2可用于SO2的尾氣處理，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。(4)可以用酸性KMnO4測定溶液中的H2O2含量，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________?！窘馕觥?1)H2O2催化分解得O2和H2O。(2)酸性環(huán)境下，F(xiàn)e2＋被H2O2氧化為Fe3＋，H2O2被還原，酸性環(huán)境下生成H2O。(3)SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于化合反應(yīng)。(4)H2O2遇到強(qiáng)的氧化劑時表現(xiàn)出還原性，酸性環(huán)境下MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋，由電荷守恒和原子守恒可寫出反應(yīng)的方程式?！敬鸢浮?1)2H2O2eq\o(=,\s\up7(Fe3＋))2H2O＋O2↑(2)2H＋＋H2O2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O(3)SO2＋H2O2=H2SO4(4)6H＋＋5H2O2＋2MnOeq\o\al(－,4)=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O11．根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)?！緦?dǎo)學(xué)號：95160064】(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。①連接儀器、________________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②裝置A中試劑是_________________________________________。③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________。(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打開b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：__________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)在驗證碳的非金屬性比硅強(qiáng)時，是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，且保證CO2中不含SO2，故A中加品紅溶液檢驗SO2是否已除盡。(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水，溶液中生成SOeq\o\al(2－,4)，形成BaSO4沉淀；滴加氨水，溶液中生成SOeq\o\al(2－,3)，形成BaSO3沉淀。【答案】(1)①檢查裝置氣密性②品紅溶液③A中品紅溶液沒有完全退色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)②2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O③滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－B級能力提升12．(2017·專家原創(chuàng))CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后的溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．第一步反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2C[根據(jù)題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2，向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI。滴加KI溶液時，部分碘元素的化合價升高，I2為氧化產(chǎn)物，銅元素的化合價降低，CuI為還原產(chǎn)物，選項A正確；通入SO2后溶液變無色，硫元素的化合價升高，體現(xiàn)SO2的還原性，選項B正確；第一步反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，選項C錯誤；根據(jù)上述反應(yīng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，選項D正確。]13．(2018·安徽省名校聯(lián)考)某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。(1)實驗前，應(yīng)先檢查裝置的________；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入________溶液。(2)實驗過程中需要配制100mL1mol·L－1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、___________________________________________。(3)該小組同學(xué)向5mL1mol·L－1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。(4)該小組同學(xué)在(3)中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。查閱資料：Fe(HSO3)2＋在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3＋氧化為SOeq\o\al(2－,4)。SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2＋的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________；Fe(HSO3)2＋與Fe3＋在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________。(5)若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu2＋完全沉淀。則所用濃H2SO4的濃度為________。(忽略過程中溶液的體積變化)【解析】(1)在制取氣體之前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；實驗中產(chǎn)生的二氧化硫尾氣用NaOH溶液吸收。(2)配制100mL1mol·L－1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶。(3)向FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，則發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，再逐滴加入NaOH稀溶液時，開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀。(4)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2＋的原因是Fe3＋與H2SO3電離出的HSOeq\o\al(－,3)結(jié)合生成Fe(HSO3)2＋。Fe(HSO3)2＋被Fe3＋氧化為SOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，配平離子方程式：Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋。(5)Cu2＋恰好完全沉淀時得到Na2SO4溶液，根據(jù)鈉元素守恒，n(Na2SO4)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝eq\f(1,2)×4mol·L－1×0.03L＝0.06mol，根據(jù)硫元素守恒，有n(H2SO4)＝n(SO2)＋n(Na2SO4)＝eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＋0.06mol＝0.03mol＋0.06mol＝0.09mol，c(H2SO4)＝eq\f(0.09mol,0.005L)＝18mol·L－1?！敬鸢浮?1)氣密性NaOH(2)100mL的容量瓶、膠頭滴管(3)先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀(4)Fe3＋與亞硫酸電離出的HSOeq\o\al(－,3)結(jié)合生成Fe(HSO3)2＋Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋(5)18mol·L－11．下列說法不正確的是()A．加熱試管中的銅與濃硫酸，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體可能為氧化銅或硫化銅B．向四羥基鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液，生成白色沉淀，說明HCOeq\o\al(－,3)和[Al(OH)4]－不能大量共存C．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3>H2SO4>Fe3＋D．在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色退去，是因為銀器表面的Ag2S、金屬鋁和食鹽溶液構(gòu)成原電池C[A項，銅和濃硫酸反應(yīng)，由于濃硫酸的吸水性，試管底部會產(chǎn)生無水硫酸銅白色沉淀，同時銅也能被濃硫酸氧化成氧化銅、硫化銅等；B項，HCOeq\o\al(－,3)＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故HCOeq\o\al(－,3)與[Al(OH)4]－不能大量共存；C項，題給現(xiàn)象說明氧化性：HNO3＞Fe3＋＞H2SO4，C錯誤；D項，鋁、硫化銀和食鹽溶液構(gòu)成原電池，2Al＋3Ag2S＋6H2O=6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S。]2．(2018·珠海模擬)某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________