2024-2025學年課時作業(yè)人教版化學課時作業(yè)25

課時作業(yè)25共價鍵基礎性訓練1.從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是()A．對空氣進行降溫加壓B．金剛石變成石墨C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中2．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是()A．CO2的比例模型：B．H2O2的電子式：H＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－H＋C．HClO的結構式：H—O—ClD．14C的原子結構示意圖：3．下列物質中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()A．H2O2B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl4．下列說法中正確的是()A．構成單質分子的微粒中一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D．金屬元素與非金屬元素間不可能形成共價鍵5．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應的元素能形成XY2型共價化合物的是()A．3和8B．1和16C．12和17D．6和166．下列說法正確的是()7．下表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項ABCD物質MgCl2CO2HClNaOH所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物綜合性訓練8.反應NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(17))ClB．N2的結構式：N=NC．Na＋的結構示意圖：D．H2O的電子式：H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H9．科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X＞Y＞ZC．Y是最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構10．在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OD．2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2H2O＋O2↑11．現(xiàn)有如下幾種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合；②根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－判斷，HCl分子里存在離子鍵；③H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成氫原子、氯原子，然后氫原子、氯原子形成離子鍵的過程。其中正確的說法是()A．①②③B．都不正確C．③D．①12．在“冰→水→水蒸氣→H2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力B．分子間作用力、分子間作用力、共價鍵C．分子間作用力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵13．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O214.下面是同學們熟悉的物質：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質中，只含有共價鍵的是__________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________________________________________________________________________。(2)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________________________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的____________________，寫出其電離方程式______________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式________________________________________________________________________。15．下表是元素周期表的一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑦⑧3①③④⑨4②請用化學用語回答下列問題：(1)在上述元素中，金屬性最強的是________(填元素符號，下同)，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________。(2)①～⑨中元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填物質化學式)。寫出①和④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用電子式表示③和⑨形成的化合物的過程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質X，寫出X的電子式：________________________________________________________________________，該物質所含化學鍵類型________________________________________________________________________，0．1molX與水反應轉移電子數(shù)為________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，Y的電子式為________。16．現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C單質能從酸中置換出2.24LH2(標準狀況)。D的原子核中沒有中子。(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A______________，B______________，C______________，D______________。(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：化合物電子式化合物類型化學鍵類型C＋AC＋BB＋D(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時作業(yè)25共價鍵1．解析：A項，無化學鍵的斷裂和形成，不屬于化學變化；B項，先斷裂金剛石中的碳碳鍵，再形成石墨中的碳碳鍵，屬于化學變化；C項，只斷裂NaCl中的離子鍵，沒有新化學鍵形成；D項，無化學鍵的斷裂和形成，不屬于化學變化。答案：B2．解析：因原子半徑為r（C）>r（O），A不正確；H2O2是共價化合物，電子式應為，B不正確；14C只有6個質子，D不正確。答案：C3．解析：在H2O2中含有非極性鍵氧氧鍵和極性鍵氧氫鍵。答案：A4．答案：B5．解析：題干要求有兩點：一是形成XY2型；二是形成的是共價化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O（X2Y型離子化合物）、H2S（X2Y型共價化合物）、MgCl2（XY2型離子化合物）、CS2（XY2型共價化合物）。答案：D6．解析：A項，MgCl2的形成過程可表示為；B項，共價化合物的結構式中用“—”代替一對共用電子，未成鍵電子對不用表示，所以H2O分子的結構式可表示為H—O—H；C項，NaOH中含有H—O共價鍵；D項，Na2S的電子式應為，不能把兩個Na＋合并在一起。答案：B7．解析：MgCl2中無共價鍵，A錯誤；HCl中只含有共價鍵，為共價化合物，C錯誤；NaOH為離子化合物，D錯誤。答案：B8．解析：A項，中子數(shù)為18的氯原子應表示為eq\o\al(\s\up1(35),\s\do1(17))Cl，錯誤；B項，氮原子最外層為5個電子，N2的結構式為N≡N，錯誤；C項，Na＋的結構示意圖為，錯誤；D項，依據(jù)H、O原子的最外層電子數(shù)可知該項正確。答案：D9．解析：該化合物由陰、陽離子組成，說明它是離子化合物。從該化合物的結構式看出，W為金屬元素；1個Z原子形成1個共價鍵，說明Z原子最外層有1個或7個電子；1個X原子形成4個共價鍵，說明X原子最外層有4個電子；Y原子形成2個共價鍵，陰離子得1個電子，說明Y原子最外層有5個電子；根據(jù)“Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，A項錯誤；元素非金屬性順序為Z（Cl）＞Y（P）＞X（Si），B項錯誤；磷的最高價氧化物是P2O5，其對應的水化物為HPO3、H3PO4，它們均是中強酸，C項正確；2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤。答案：C10．解析：A項只形成非極性鍵；B項只形成離子鍵，C項只破壞非極性鍵。答案：D11．解析：①水分子內H、O原子之間形成化學鍵，分子間的H、O原子間不形成化學鍵，錯誤；②HCl屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，錯誤；③化學反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在共價鍵而非離子鍵，錯誤。綜上分析可知，B項正確。答案：B12．答案：B13．答案：D14．解析：O2、金剛石中只含有共價鍵；H2SO4只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學鍵。NaHSO4溶于水電離時，Na＋與HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))之間的離子鍵被破壞，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中H＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之間的共價鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時只破壞離子鍵。答案：（1）①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧（2）④③⑤⑥⑦⑨⑩（3）離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))15．答案：（1）KMg（2）HClO4Al（OH）3＋OH－=[Al（OH）