遼寧省撫順市六校協(xié)作體2023-2024學年高一下學期期末考試化學

遼寧省“撫順六校協(xié)作體”20232024學年度下學期期末考試化學試題考試時間：75分鐘試卷滿分：100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號；答非選擇題時，將答案寫在答題卡上相應區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域或?qū)懺诒驹嚲砩蠠o效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應的是A.白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生。”B.蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。”C.于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盌.李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?.化學與人類社會生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是A.用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高B.免洗洗手消毒液的成分活性銀離子和酒精均能使蛋白質(zhì)變性C.苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽常用作食品防腐劑D.植物油是天然有機高分子化合物，可以使溴水褪色3.下列有關無機非金屬材料的說法不正確的是A.高純度的硅是制半導體的重要材料B.古代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C.現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光導纖維的主要成分為硅D.碳納米管，石墨烯等均屬于新型無機非金屬材料4.已知反應的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A.圖中A→B的過程為放熱過程B.加入催化劑不能改變反應熱效應C.斷開和的化學鍵吸收的能量總和大于生成和時放出的能量總和D.和的總能量小于和的總能量5.下列離子方程式正確的是A.向稀中滴加溶液：B.向溶液中通入過量C.鉛酸蓄電池放電時的正極反應：D.實驗室中利用和制6.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3B.標準狀況下，11.2L氯仿中含有的極性鍵數(shù)目為2C.常溫常壓下，15g甲基(—)含有電子數(shù)為9D.在鋁和氫氧化鈉溶液反應的過程中生成33.6L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為37.現(xiàn)有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙醇；③聚異戊二烯；④丁烯；⑤乙酸；⑥聚乙烯；⑦二氧化硫；⑧植物油，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水反應褪色的是A.③④⑦⑧ B.①④⑤⑧ C.②③⑤⑧ D.②⑤⑦⑧8.已知反應：4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下①v(CO)=1.5mol·L1·min1②v(NO2)=0.7mol·L1·min1③v(N2)=0.4mol·L1·min1④v(CO2)=1.1mol·L1·min1⑤v(NO2)=0.01mol·L1·s1請比較上述5種情況反應的快慢A.③>①>②>④>⑤ B.③>①>②>⑤>④ C.①>④>②>③>⑤ D.⑤>③>①>④>②9.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是選項ABCD裝置操作目熔化固體檢驗二氧化硫的還原性制備氨氣接收石油分餾所得餾分A.A B.B C.C D.D10.向某容積一定的密閉絕熱容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：，其反應速率與反應時間關系如下圖所示，下列說法正確的是A.恒容，充入氬氣，化學反應速率變大B.M、N、P、Q四點中，N點時反應已達平衡狀態(tài)C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率較小D.單位時間內(nèi)生成和的物質(zhì)的量之比為時反應已達平衡狀態(tài)11.分支酸常用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分支酸的敘述正確的是A.分支酸分子中含有4種含氧官能團B.該有機物在一定條件下可發(fā)生取代、氧化、加成、加聚反應C分支酸最多可與發(fā)生中和反應D.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同12.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物省略)如下：下列說法錯誤的是A.均為酸性氧化物B.該方法體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性C.的分解的氧化產(chǎn)物為D.制備過程中使用的鐵鍋易損壞13.在通風櫥中進行下列實驗：實驗現(xiàn)象或目的表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止制備并收集下列說法不正確的A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明表面形成致密的氧化膜，阻止進一步反應C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀的氧化性強于濃D.針對Ⅲ，收集氣體的方法不正確，應該用排空氣法收集14.質(zhì)量均為的鐵片、銅片和的溶液組成的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a和b用導線連接時，電子通過電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為C.無論a和b否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成黃色D.a和b用導線連接后，當電路中通過電子時，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為15.和的混合物與一定量的溶液恰好完全反應，生成、、和，則未被還原的的物質(zhì)的量是A. B. C. D.二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.海洋是一個巨大的化學資源寶庫，其中地球上99%的溴元素都以的形式存在于海水中，因此溴也被稱為“海洋元素”。從海水中提取溴的工藝流程如下圖所示。已知：氣體X能令品紅溶液褪色，但加熱后又恢復原色。回答下列問題：（1）第⑤步后的“溴水混合物”中溴的質(zhì)量分數(shù)比第②步后的“含的海水”中溴元素的質(zhì)量分數(shù)___________(填“高”或“低”)，原因是___________。（2）經(jīng)過步驟③的操作能獲得含的空氣，利用了___________的性質(zhì)。（3）寫出步驟④發(fā)生反應的化學方程式：___________，當消耗氣體X的體積為標況下時理論上最多能吸收的物質(zhì)的量是___________，若此步驟改為用強堿溶液吸收，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為，寫出對應的離子方程式：___________。（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___________。若此步驟改為向一定量溴水混合物中加入適量，溴單質(zhì)即從水中轉(zhuǎn)移至中溶解，則后續(xù)將溴的溶液與水溶液分開的操作名稱是___________。（5）由海水提溴過程中的反應可得出、氣體X、氧化性由強到弱的順序是___________。(均用化學式表示)17.Ⅰ．硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系如圖，回答下列問題：（1）Z的過度排放易造成酸雨，減少該類型酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是___________(填選項)。A.把工廠煙囪造高 B.煤使用之前先脫硫C.逐漸用新能源代替含硫煤 D.加強空氣中二氧化硫的監(jiān)測（2）X與Z反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）溶液中易被氧化成，檢驗溶液是否變質(zhì)的試劑為___________。Ⅱ．某化學興趣小組，設計如圖實驗裝置(夾持裝置已省略)，驗證硫的幾種常見化合物的部分性質(zhì)。（4）儀器b的名稱為___________。（5）銅和M的濃溶液反應生成的化學方程式為___________。（6）裝置B中的現(xiàn)象為___________，裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為___________(填化學式)。（7）裝置E的作用是___________。18.下表中的數(shù)據(jù)是破壞氣態(tài)物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量，回答下列問題：物質(zhì)鍵能/243193151432366298436（1）下列氫化物中最不穩(wěn)定的是___________(填選項)。A．B．C．（2）在恒溫恒容密閉容器中充入各的和，發(fā)生反應，后生成了。請回答：①該反應此時___________(填“吸收”或“放出”)的熱量為___________；②這段時間內(nèi)的平均反應速率___________；③此時的轉(zhuǎn)化率是___________；④下列敘述不能判斷此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變B．容器內(nèi)混合氣體的顏色不再改變C．的消耗速率與的消耗速率之比為D．與物質(zhì)的量相等（3）若將上述操作所用的通入到下圖所示的裝置中，則可形成氫氧燃料電池。如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移電子，消耗標準狀況下氧氣的體積是___________。而在此電池工作過程中，溶液中的向___________電極定向移動(填“a”或“b”)。19.以苯及淀粉為原料合成具有果香味有機物E的流程如下：已知：D分子結(jié)構(gòu)中，苯環(huán)上只有一個支鏈，其相對分子質(zhì)量比C大14，且能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體。請回答下列問題：（1）反應①中與苯反應的物質(zhì)名稱是___________；反應③的反應類型是___________。（2）B物質(zhì)在催化劑的作用下能反應生成一種高聚物，請寫出此反應的化學方程式___________。（3）寫出D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________。（4）寫出G物質(zhì)在銅做催化劑的條件下發(fā)生氧化反應的方程式___________；下列關于G物質(zhì)的說法正確的是___________。A．與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈B．完全燃燒可得C．與乙醛互為同分異構(gòu)體D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（5）如何檢驗淀粉完全水解成了F___________。遼寧省“撫順六校協(xié)作體”20232024學年度下學期期末考試化學試題考試時間：75分鐘試卷滿分：100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號；答非選擇題時，將答案寫在答題卡上相應區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域或?qū)懺诒驹嚲砩蠠o效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應的是A.白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生?！盉.蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍?！盋.于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盌.李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！薄敬鸢浮緽【解析】【分析】【詳解】A．“野火燒不盡，春風吹又生。”體現(xiàn)了植物中的有機物燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，反應過程放出熱量，反應為放熱反應，A不符合題意；B．以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應為吸熱反應，高溫時碳與水蒸氣的反應為吸熱反應，B符合題意；C．體現(xiàn)了煤燃燒產(chǎn)生CO2，同時放出大量熱量，使周圍溫度升高，同時明亮，C不符合題意；D．該詩句體現(xiàn)了蠟燭燃燒放出大量的熱量，反應是放熱反應，D不符合題意；故合理選項是B。2.化學與人類社會生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤是A.用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高B.免洗洗手消毒液的成分活性銀離子和酒精均能使蛋白質(zhì)變性C.苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽常用作食品防腐劑D.植物油是天然有機高分子化合物，可以使溴水褪色【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖含有醛基，葡萄糖能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀，用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，A正確；B．蛋白質(zhì)變性的條件:高溫、重金屬鹽、加入有機物等，免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性，B正確；C．苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽常用作食品防腐劑，能有效防止食物變質(zhì)發(fā)酸、延長保質(zhì)期，C正確；D．植物油屬于油脂，油脂不是天然有機高分子化合物，植物油是液態(tài)油，不飽和程度高，能夠使溴水褪色，D錯誤；故選D。3.下列有關無機非金屬材料的說法不正確的是A.高純度的硅是制半導體的重要材料B.古代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C.現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光導纖維的主要成分為硅D.碳納米管，石墨烯等均屬于新型無機非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．硅在元素周期表中處于金屬和非金屬過渡位置，導致硅單質(zhì)的導電性介于導體和絕緣體之間，所以高純度的硅單質(zhì)是制作半導體的重要材料，A正確；B．瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要原料為黏土，經(jīng)高溫燒制而成，B正確；C．由于二氧化硅能夠使光發(fā)生全反射，現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光纖的主要成分為二氧化硅，C錯誤；D．碳納米材料，包括碳納米管和石墨烯，是一類新型無機非金屬材料，具有獨特的物理和化學性質(zhì)，有著廣泛的應用，D正確；故選C。4.已知反應的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A.圖中A→B的過程為放熱過程B.加入催化劑不能改變反應的熱效應C.斷開和的化學鍵吸收的能量總和大于生成和時放出的能量總和D.和的總能量小于和的總能量【答案】B【解析】【分析】圖中A點表示反應物總能量，B點表示反應物吸收了活化能形成活化分子時具有的總能量，C點表示生成物總能量?！驹斀狻緼．圖中A→B的過程為反應物吸收活化能形成活化分子的過程，是吸熱過程，A錯誤；B．加入催化劑可以改變反應的活化能，改變反應速率，但不改變反應的熱效應，B正確；C．圖中顯示反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，因此斷開和的化學鍵吸收的能量總和小于生成和時放出的能量總和，C錯誤；D．反應為放熱反應，因此和的總能量大于和的總能量，D錯誤；故選B。5.下列離子方程式正確的是A.向稀中滴加溶液：B.向溶液中通入過量C.鉛酸蓄電池放電時的正極反應：D.實驗室中利用和制【答案】C【解析】【詳解】A.稀與溶液發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為，故A錯誤；B．向溶液中通入過量離子方程式為，故B錯誤；C．鉛酸蓄電池放電時的正極反應：，故C正確；D．實驗室中加熱和固體混合物制取，該反應不是離子反應，其化學方程式為，故D錯誤；故選C。6.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3B.標準狀況下，11.2L氯仿中含有的極性鍵數(shù)目為2C.常溫常壓下，15g甲基(—)含有電子數(shù)為9D.在鋁和氫氧化鈉溶液反應的過程中生成33.6L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3【答案】C【解析】【詳解】A．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A錯誤；

B．標準狀況下，氯仿CHCl3為液態(tài)，故標況下11.2L的CHCl3的物質(zhì)的量大于0.5mol，含有的極性鍵數(shù)目大于2NA，故B錯誤；

C．1個甲基中含有9個電子，則15g甲基CH3含有電子數(shù)為9NA，故C正確；

D．沒有標明氣體的溫度和壓強，無法將H2的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：C。7.現(xiàn)有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙醇；③聚異戊二烯；④丁烯；⑤乙酸；⑥聚乙烯；⑦二氧化硫；⑧植物油，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水反應褪色的是A.③④⑦⑧ B.①④⑤⑧ C.②③⑤⑧ D.②⑤⑦⑧【答案】A【解析】【詳解】①乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也不能使溴水反應褪色；②乙醇不能使溴水褪色；③聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水褪色；④丁烯含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水褪色；⑤乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也不能使溴水反應褪色；⑥聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也不能使溴水反應褪色；⑦二氧化硫既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水褪色；⑧植物油中含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水褪色③④⑦⑧既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水反應褪色。故選A。8.已知反應：4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下①v(CO)=1.5mol·L1·min1②v(NO2)=0.7mol·L1·min1③v(N2)=04mol·L1·min1④v(CO2)=1.1mol·L1·min1⑤v(NO2)=0.01mol·L1·s1請比較上述5種情況反應的快慢A.③>①>②>④>⑤ B.③>①>②>⑤>④ C.①>④>②>③>⑤ D.⑤>③>①>④>②【答案】B【解析】【分析】由歸一法，將②③④⑤均轉(zhuǎn)化為用表示的化學反應速率，則②；③；④；⑤；故反應速率由大到小的順序為?！驹斀狻緼．由分析知，反應速率由大到小的順序為，A錯誤；B．由分析知，反應速率由大到小的順序為，B正確；C．由分析知，反應速率由大到小的順序為，C錯誤；D．由分析知，反應速率由大到小的順序為，D錯誤；故選B。9.下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是選項ABCD裝置操作目的熔化固體檢驗二氧化硫的還原性制備氨氣接收石油分餾所得餾分A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．石英坩堝中含有二氧化硅，在高溫下二氧化硅會與碳酸鈉反應，A錯誤；B．酸性高錳酸鉀具有氧化性，若二氧化硫具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．制備氨氣是氯化銨固體和氫氧化鈣反應，不能直接加熱氯化銨，C錯誤；D．牛角管與錐形瓶之間不需要加橡膠塞，D錯誤；故選B。10.向某容積一定的密閉絕熱容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：，其反應速率與反應時間關系如下圖所示，下列說法正確的是A.恒容，充入氬氣，化學反應速率變大B.M、N、P、Q四點中，N點時反應已達平衡狀態(tài)C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率較小D.單位時間內(nèi)生成和的物質(zhì)的量之比為時反應已達平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．恒容，充入氬氣，壓強增大，各物質(zhì)濃度保持不變，則化學反應速率不變，故A錯誤；B．由圖象可知，M、N、P、Q四點中，N點時反應速率還在變化，反應未達平衡狀態(tài)，Q點時反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成和的物質(zhì)的量之比為時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。11.分支酸常用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分支酸的敘述正確的是A.分支酸分子中含有4種含氧官能團B.該有機物在一定條件下可發(fā)生取代、氧化、加成、加聚反應C.分支酸最多可與發(fā)生中和反應D.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】【詳解】A．分支酸分子中含有羥基、羧基、醚鍵、碳碳雙鍵，則含氧官能團為羥基、醚鍵、羧基，A錯誤；B．羥基、羧基可以發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚、加成反應，碳碳雙鍵和羥基可以發(fā)生氧化反應，B正確；C．分子中有兩個羧基，則消耗2molNaOH，C錯誤；D．該分子含有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，使溴水褪色，因為羥基、碳碳雙鍵與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應使高錳酸鉀褪色，D錯誤；故答案為：B。12.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物省略)如下：下列說法錯誤的是A.均為酸性氧化物B.該方法體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性C.的分解的氧化產(chǎn)物為D.制備過程中使用的鐵鍋易損壞【答案】B【解析】【分析】由流程圖知，F(xiàn)eSO4煅燒分解過程中硫元素化合價降低，那么鐵元素的升高，化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，生成的三氧化硫溶于水可得到硫酸，然后利用硫酸沸點高的性質(zhì)可制備硝酸。【詳解】A．SO2、SO3都能與堿溶液反應生成對應的鹽和水，符合酸性氧化物的定義，二者均為酸性氧化物，A不符合題意；B．在用濃硫酸制備硝酸的階段不涉及化合價變化，利用的是以高沸點酸制備低沸點酸，故體現(xiàn)了濃硫酸的沸點高而不是強氧化性，B符合題意；C．根據(jù)流程可知，氧化產(chǎn)物Fe2O3，C不符合題意；D．硫酸、硝酸均可與鐵反應，故制備過程中使用的鐵鍋易損壞，D不符合題意；故選B。13.在通風櫥中進行下列實驗：實驗現(xiàn)象或目的表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止制備并收集下列說法不正確的A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明表面形成致密的氧化膜，阻止進一步反應C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀的氧化性強于濃D.針對Ⅲ，收集氣體的方法不正確，應該用排空氣法收集【答案】C【解析】【詳解】A．Ⅰ中Fe與稀硝酸反應生成NO氣體，有大量氣泡冒出，但NO易于O2反應生成NO2（紅棕色氣體），故A正確；B．Ⅱ中Fe與濃硝酸接觸，F(xiàn)e鈍化，金屬表面產(chǎn)生致密氧化膜，能夠阻止Fe進一步反應，故B正確；C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，Ⅰ生成NO,Ⅱ生成NO2,Ⅱ反應停止的原因是Fe表面形成致密氧化膜，鈍化也是濃硝酸強氧化性的表現(xiàn)，不能說明稀硝酸氧化性強，故C錯誤；D．NO2與水反應生成HNO3和NO，不能用排水法收集NO2，應該用排空氣法收集，故D正確；答案選C。14.質(zhì)量均為的鐵片、銅片和的溶液組成的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a和b用導線連接時，電子通過電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到銅片上B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成黃色D.a和b用導線連接后，當電路中通過電子時，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)和b用導線連接時為原電池，電子由負極Fe經(jīng)過導線流向正極Cu，不能進入溶液中，A錯誤；B．a(chǎn)和b用導線連接時為原電池，Cu作正極，正極反應式為Cu2++2e=Cu，B錯誤；C．a(chǎn)和b用導線連接時為原電池，F(xiàn)e作負極，負極反應式為Fe2e=Fe2+，a和b不用導線連接時，F(xiàn)e與CuSO4反應為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，溶液均從藍色變成淺綠色，C錯誤；D．a(chǎn)和b用導線連接時為原電池，負極反應式為Fe2e=Fe2+，正極反應式為Cu2++2e=Cu，當電路中有0.2NA個電子通過時，溶解Fe為0.1mol，生成Cu為0.1mol，即溶解5.6gFe，生成6.4gCu，理論上鐵片與銅片的質(zhì)量差為5.6g+6.4g=12g，D正確；故選D。15.和的混合物與一定量的溶液恰好完全反應，生成、、和，則未被還原的的物質(zhì)的量是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)，因此80g中含有1mol原子，故和的混合物與溶液反應后，生成0.1mol，故未被還原的的物質(zhì)的量是，故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.海洋是一個巨大的化學資源寶庫，其中地球上99%的溴元素都以的形式存在于海水中，因此溴也被稱為“海洋元素”。從海水中提取溴的工藝流程如下圖所示。已知：氣體X能令品紅溶液褪色，但加熱后又恢復原色。回答下列問題：（1）第⑤步后的“溴水混合物”中溴的質(zhì)量分數(shù)比第②步后的“含的海水”中溴元素的質(zhì)量分數(shù)___________(填“高”或“低”)，原因是___________。（2）經(jīng)過步驟③的操作能獲得含的空氣，利用了___________的性質(zhì)。（3）寫出步驟④發(fā)生反應的化學方程式：___________，當消耗氣體X的體積為標況下時理論上最多能吸收的物質(zhì)的量是___________，若此步驟改為用強堿溶液吸收，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為，寫出對應的離子方程式：___________。（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___________。若此步驟改為向一定量溴水混合物中加入適量，溴單質(zhì)即從水中轉(zhuǎn)移至中溶解，則后續(xù)將溴的溶液與水溶液分開的操作名稱是___________。（5）由海水提溴過程中的反應可得出、氣體X、氧化性由強到弱的順序是___________。(均用化學式表示)【答案】（1）①.高②.步驟③④⑤起到了富集溴元素的作用(答案合理即可)（2）易揮發(fā)（3）①.②.0.1mol③.（4）①.溫度過高，大量水蒸氣隨之蒸出，溴蒸氣濃度降低；溫度過低，溴單質(zhì)不能完全蒸出，產(chǎn)率低(答案合理即可)②.分液（5）【解析】【分析】海水提取粗鹽后得到苦鹵，通入氯氣將Br氧化為Br2，用熱空氣將Br2吹出，用SO2的水溶液吸收轉(zhuǎn)化為H2SO4和HBr，繼續(xù)被Cl2氧化得到Br2的溴水混合物，蒸餾得到溴蒸氣，冷凝、分離得到液溴，據(jù)此回答?！拘?詳解】第⑤步后的“溴水混合物”中溴的質(zhì)量分數(shù)比第②步后的“含Br2的海水”中溴元素的質(zhì)量分數(shù)高，因為步驟③④⑤起到了富集溴元素的作用；【小問2詳解】經(jīng)過步驟③的操作能獲得含Br2的空氣，利用了Br2易揮發(fā)的性質(zhì)；【小問3詳解】步驟④為SO2的水溶液與Br2反應，化學方程式為：，當消耗氣體SO2的體積為標況下2.24L時，即0.1molSO2時，根據(jù)方程式可知，最多能吸收Br2的物質(zhì)的量為0.1mol，若此步驟改為用強堿溶液吸收，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1，則被氧化的溴與被還原的溴為1:1，對應的離子方程式為：2OH+Br2=Br+BrO+H2O；【小問4詳解】步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，因為溫度過高，大量水蒸氣隨之蒸出，溴蒸氣濃度降低，溫度過低，溴單質(zhì)不能完全蒸出，產(chǎn)率低；若此步驟改為向一定量溴水混合物中加入適量CCl4，得到溴的四氯化碳溶液，溴的CCl4溶液與水溶液分層，分開的操作名稱是分液；【小問5詳解】根據(jù)Cl2可以制得Br2，SO2能夠被Br2氧化為H2SO4，則Cl2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是：Cl2>Br2>SO2。17.Ⅰ．硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系如圖，回答下列問題：（1）Z的過度排放易造成酸雨，減少該類型酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是___________(填選項)。A.把工廠煙囪造高 B.煤使用之前先脫硫C.逐漸用新能源代替含硫煤 D.加強空氣中二氧化硫的監(jiān)測（2）X與Z反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）溶液中易被氧化成，檢驗溶液是否變質(zhì)的試劑為___________。Ⅱ．某化學興趣小組，設計如圖實驗裝置(夾持裝置已省略)，驗證硫的幾種常見化合物的部分性質(zhì)。（4）儀器b名稱為___________。（5）銅和M的濃溶液反應生成的化學方程式為___________。（6）裝置B中的現(xiàn)象為___________，裝置C中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為___________(填化學式)。（7）裝置E的作用是___________。【答案】（1）BC（2）（3）鹽酸和氯化鋇溶液（4）分液漏斗（5）（6）①.濕潤的品紅試紙褪色，濕潤的藍色石蕊試紙變紅②.（7）吸收未完全反應的，防止污染空氣【解析】【分析】由化合價與物質(zhì)類別的關系圖可知X為，Y為S單質(zhì)，Z為，M為，N可以為；Ⅱ?qū)嶒炛蠥為氣體反應的發(fā)生裝置，裝置B為驗證二氧化硫的漂白性，以及水溶液的酸性，裝置C驗證的還原性，裝置D驗證的氧化性，裝置E為尾氣處理裝置。【小問1詳解】A．把工廠煙囪造高并不能減少的排放，故A不選；B．煤使用之前先脫硫，可以減少的排放，故B選；C．逐漸用新能源代替含硫煤，可以減少的排放，故C選；D．加強空氣中二氧化硫的監(jiān)測，不能減少的排放，故D不選；故選BC；【小問2詳解】X與Z反應為，是氧化劑，是還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；【小問3詳解】溶液易被氧化成，所以只需要檢驗溶液中是否含有，就能知道溶液是否變質(zhì)，檢驗方法為加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則溶液變質(zhì)，故答案為：鹽酸和氯化鋇溶液；【小問4詳解】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；【小問5詳解】某化學興趣小組驗證硫的幾種常見化合物的性質(zhì)，則M的濃溶液為濃硫酸，Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為，故答案為：；【小問6詳解】具有漂白性，能使品紅溶液褪色，其水溶液具有酸性，則裝置B的現(xiàn)象為濕潤的品紅試紙褪色，濕潤的藍色石蕊試紙變紅，裝置C中發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為，則白色沉淀為，故答案為：濕潤的品紅試紙褪色，濕潤的藍色石蕊試紙變紅；；【小問7詳解】裝置E為尾氣處理裝置，故答案為：吸收未完全反應的，防止污染空氣。18.下表中的數(shù)據(jù)是破壞氣態(tài)物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量，回答下列問題：物質(zhì)鍵能/243193151432366298436（1）下列氫化物中最不穩(wěn)定的是___________(填選項)。A．B．C．（2）在恒溫恒容密閉容器中充入各的和，發(fā)生反應，后生成了。請回答：①該反應此時___________(填“吸收”或“放出”)的熱量為___________；②這段時間內(nèi)的平均反應速率___________；③此時的轉(zhuǎn)化率是___________；④下列敘述不能判斷此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變B．容器內(nèi)混合氣體的顏色不再改變C．的消耗速率與的消耗速率之比為D．與物質(zhì)的量相等（3）若將上述操作所用的通入到下圖所示的裝置中，則可形成氫氧燃料電池。如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移電子，消耗標準狀況下氧氣的體積是___________。而在此電池工作過程中，溶液中的向___________電極定向移動(填“a”或“b”)?！敬鸢浮浚?）C（2）①.放出②.4.5③./()④.10%⑤.AD（3）①.0.56L②.a【解析】【小問1詳解】氫化物中，破壞1molHI中的化學鍵消耗的能量最小，所以最不穩(wěn)定的是HI，選C；【小問2詳解】①，反應熱=反應物總鍵能生成物總鍵能=436+1512×298=9kJ/mol，生成了1molHI(g)，則放出4.5kJ的熱量；②這段時間內(nèi)(g)的平均反應速率；③此時消耗的H2為0.5mol，H2(g)的轉(zhuǎn)化率是；④A．反應前后都是氣體，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，則容器內(nèi)混合氣體的平均摩