高考化學(xué)高考真題+模擬新題-常用化學(xué)計(jì)量+金屬及其化合物+非金屬及其化合物

高考化學(xué)高考真題+模擬新題

常用化學(xué)計(jì)量+金屬及其化合物+非金屬及其化合物

A單元常用化學(xué)計(jì)量（附參考答案）

A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量

18.A1D4

［2013?江蘇卷］硫酸銀錢(qián)［（NH）Niy（SC）4）m?nd。］可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)

定硫酸銀銹的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,用0.04000mol-L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中

的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+）,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；

③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）。

⑴若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的即2+含量將（填“偏

高”“偏低”或“不變”）。

⑵氨氣常用檢驗(yàn)，

現(xiàn)象是______________________________________________

_______________________________________________________________________O

⑶通過(guò)計(jì)算確定硫酸鍥筱的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

18.［答案J⑴偏高

⑵濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)

(3)n(Ni2+)=0.04000mol-L-1X31.25mLXlO3L?mrx=1.250X10-3mol

56.00mLX10"3L?mL

n(NH；)==2.500X10③mol

22.4L?mol1

2n("+)+n(NH；)

n(SO^尸

2

2X1.250X103moi+2.500X103moi

2.500X1CT3moi

m(Ni2+)=59g-mor^l.ZSOXlO3mol=0.07375g

m(NH：)=18gmoF^2.500X103mol=0.04500g

m(S。7)=96gmol1X2.500X103mol=0.2400g

n(H2O)=

25.00mL

2.3350gX1Q^)mL-0.07375g-0.04500g-0.2400g

18g-mol1

=1.250X102mol

2+

x：y：m：n=n(NH；)：n(Ni)：n(SOf)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸銀鏤的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SC)4)2?10出。

［解析］(1)滴定管未潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA的物質(zhì)的量將增多，故測(cè)得的Mi?+含量偏高。

(2)NF為堿性氣體，遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。⑶根據(jù)滴定反應(yīng)計(jì)算出附2+的量，根據(jù)生

成N噸的量計(jì)算出NH；的量。根據(jù)電荷守恒計(jì)算出SO『的量，最后由質(zhì)量守恒計(jì)算出H2O

的量，由四者的物質(zhì)的量比值，可確定出硫酸鎮(zhèn)銹的化學(xué)式。

7.A1［2013?江蘇卷］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.1LImol?L-1的NaCIO溶液中含有CICT的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為以

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

7.C［解析］在溶液中，CICT水解，故CKT數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯分子中沒(méi)有碳

碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；&和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28,且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，C

項(xiàng)正確；NO?與水反應(yīng)的方程式為3NC)2+H2O=2HNC)3+NC),故標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO2與水

反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.AlA2A3A4B3

［2013?廣東卷］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，8g含有4nA個(gè)電子

B.1L0.1mol?「1的氨水中有r)A個(gè)NH；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有以個(gè)HCI分子

D.ImolNa被完全氧化生成Naz"，失去2nA個(gè)電子

9.A［解析18goz的物質(zhì)的量為n(O2)=8g+32g/mol=：mol,氧的核電荷數(shù)為8,則

1=

8g。2中n(電子)=16n(C)2)=16Xamol=4mol,N(e)=n(e)-NA=4molXnAmol4nA,A

項(xiàng)正確；1L0.1mo上廣1的氨水中n(NH3^20)=0?V=0.1mol/LXlL=0.1mol,由于NH3?H2O

是弱堿，不能完全電離出錢(qián)根離子，則N(NH：)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽

酸是混合物，不能用V+22.4L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCI分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

由2Na+O2=^=Na2C)2可知，NafNa卡失去1個(gè)電子，則1molNa被完全氧化成阪2。2時(shí)失

去％個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.AlA4

［2013?新課標(biāo)全國(guó)卷］I］N。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.1.0L1.0mol?「1的NaAICh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2No

B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N。

C.25°C^pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為(MN。

D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N。

9.B［解析］LOLl.Omo上「NaAQ溶液中含ImolNaAQ，其中含有氧原子數(shù)為25,

但溶液中水分子也含有氧原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有，

1

因此，每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為6義§=2個(gè)，故1mol石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N。，B項(xiàng)

正確；25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中c(OH1=0.：L但題目中未給出溶液的體積，

無(wú)法求出n(OH)C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH中含10個(gè)電子，故lmolOK含有電子數(shù)為ION。，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律

9.A1A2A3A4B3

［2013?廣東卷］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，8g5含有4nA個(gè)電子

B.1LO.Bmol?「的氨水中有nA個(gè)NH；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有以個(gè)HCI分子

D.ImolNa被完全氧化生成NazCh，失去2nA個(gè)電子

1

9.A［解析］8g。2的物質(zhì)的量為n(O2)=8g+32g/mol=zmol,氧的核電荷數(shù)為8,則

1=

8g。2中n(電子)=16n(O2)=16Xamol=4mol,N(e)=n(e)-NA=4molXnAmol4nA,A

項(xiàng)正確；1L0.1的氨水中n(NH3-H2O)=c?V=0.1mol/LXlL=0.1mol,由于NH3?H2O

是弱堿，不能完全電離出錢(qián)根離子，則N(NH；)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1%,B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽

酸是混合物，不能用V+22.4L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCI分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

由2Na+O2=￡=Na2C)2可知，Na-Na+失去1個(gè)電子，則1molNa被完全氧化成Na2。?時(shí)失

去加個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.A2E1［2013?全國(guó)卷］下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12cl8。和“帥的判斷正確

的是()

A.體積相等時(shí)密度相等

B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

8.C［解析］同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，氣體的體積相等，故

其物質(zhì)的量相等，但12cl8。和的摩爾質(zhì)量不相等，由m=M-n可知其質(zhì)量不相等，由

P=3可知，其密度不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12cl8。和都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，分

子數(shù)相等，12(2180的中子數(shù)為16,14電的中子數(shù)為14,故其具有的中子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

12cl8。和“沖的摩爾質(zhì)量不相等，相同物質(zhì)的量的12cl8。與14沖質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二

者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制

5.A3［2013?江蘇卷］用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、

轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()

圖。

5.B［解析］稱量固體時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用玻璃棒攪拌可以

加快溶解速率，B項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴

管不能插入到容量瓶中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.AlA2A3A4B3

［2013?廣東卷］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，8g5含有4nA個(gè)電子

B.ILO.Bmol?「的氨水中有nA個(gè)NH；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有以個(gè)HCI分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na2。?，失去2nA個(gè)電子

1

9.A［解析］8g。2的物質(zhì)的量為n(C>2)=8g+32g/mol=amol,氧的核電荷數(shù)為8,則

1

1：

8g。2中n(電子)=16n(O2)=16Xwmol=4mol,N(e)=n(e)-NA=4molXnAmol=4nA,A

項(xiàng)正確；1L0.1的氨水中n(NH3^20)=0?V=0.1mol/LXlL=0.1mol,由于NH3?H2O

是弱堿，不能完全電離出錢(qián)根離子，則N(NH；)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1肥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽

酸是混合物，不能用V+22.4L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCI分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

由2Na+O2=—Na2C)2可知，Na-Na，失去1.個(gè)電子，則:LmolNa被完全氧化成隊(duì)2。2時(shí)失

去演個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

A4常用化學(xué)計(jì)量綜合

32.F4D4C2C3BlB3A4B4C4J2

［2013?廣東卷］銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的

工藝如下：

冷凝電解精煉如

-銀熔體|■粗銀

成型

銀銅合空氣Ab（sa.）3—V稀NaOH

濾液

CuSO<溶液煮沸"過(guò)漁”

(含少量銀)|過(guò)波CuAlOi

油渣A|

圖。

［注：AI(0H)3和Cu9H)2開(kāi)始分解的溫度分別為4500C和80℃］

(1)電解精煉銀時(shí)陰極反應(yīng)式為

濾渣A與稀HN5反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)

方程式為

⑵固體混合物B的組成為；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量,

若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為

⑶完成煨燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

聲溫

CuO+Al2O3=====C11AIO2+tO

⑷若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

1

molCUAIO2,至少需要1.0mol-L的AI2(SO4)3溶液L。

⑸CuS04溶液也可用于制備膽機(jī)，其基本操作是

、過(guò)濾、洗滌和干燥。

32.［答案］⑴Ag'+1==Ag2NO+O2=2NO2

⑵AI(0H)3和CuOAI(OH)3+OH==AIO2+2H2O

(3)4CUO+2AI2O3==^=4CUAIO2+O2t

(4)5025

⑸蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

［解析］(1)電解精煉銀與電解精煉銅類(lèi)似，純銀作陰極，粗銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電解

液，陽(yáng)極主要反應(yīng)式為Ag-e==Ag+,陰極反應(yīng)式為Ag++e=Ag；銀是金屬活動(dòng)順序表

中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崾欠茄趸运?，則濾渣A的主要成分是Ag,稀硝

酸是氧化性酸，能溶解銀，即3Ag+4HNC>3(稀)=3AgNO3+NOt+2H2O,產(chǎn)生的無(wú)色氣體

一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，即2NO+5=2NC)2；⑵CuAIOz中

氧為一2價(jià)，鋁為+3價(jià)，則銅為+1價(jià)，其化學(xué)式也可以寫(xiě)為CU2。?AbS，相當(dāng)于氧化亞

銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比為1：1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質(zhì)的量

之比為1：1的AI(OH)3和CuO,因?yàn)镃u(OH)2開(kāi)始分解的溫度為80°C,水的沸點(diǎn)大于80℃,

則煮沸前后發(fā)生的反應(yīng)為AF++3OH-=AI(OH)3I、C『++20H=Cu(OH)2I,Cu(OH)2^X

CuO+H2O,AI(OH)3開(kāi)始分解的溫度為450℃,在惰性氣體中鍛燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

2Al(OH)3雪工人12。3+3出。、4CuO^^2Cu2O+O2t；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH是強(qiáng)

堿，過(guò)量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為AI(OH)3+OH-=AIO2+

2H2O,這必將導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)量的減少；⑶根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征推斷，銅元素由+2

價(jià)降為+1價(jià)，鋁元素化合價(jià)不變，由此推斷反應(yīng)前后升價(jià)元素一定是氧，且化合價(jià)由一2

價(jià)升為相鄰的0價(jià)，即缺少的生成物為氧氣;根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得：4CuO+2A卜。3篁星

3

4CUAIO2+O2t；(4)5.0kg=5.0X10g,銀銅合金廢料中銅的質(zhì)量為5QX3gX63.5%,由已

=n可知n(Cu)為5.0義1。3gX63.5%+63.5g/mol=50mol,根據(jù)銅守恒則有關(guān)系式：Cu?

UU

CAIO2,則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0molCAIO2；根據(jù)鋁守恒則有關(guān)系式：AI2(SO4)3~2CuAIO2,

則至少需要25molAI2(SO4)3；由V=%可求至少需要V［AI2(SO4)3］=25mokl.Omol/L=25L；(5)

膽磯是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物CuS。4?5?。，從硫酸銅溶液中得到膽研的基本操

作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。

9.AlA2A3A4B3

［2013?廣東卷］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫常壓下，8g含有4nA個(gè)電子

B.lLO.Bmol?「的氨水中有nA個(gè)NH；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有以個(gè)HCI分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na2。?，失去2nA個(gè)電子

9.A［解析］8gO2的物質(zhì)的量為n(O2)=8g+32g/mol="mol,氧的核電荷數(shù)為8,則

1__

1=

8g。2中n(電子)=16n(O2)=16Xamol=4mol,N(e)=n(e)-NA=4molXnAmol4nA,A

項(xiàng)正確；1L0.1moM/'的氨水中n(NH3-H2O)=c?V=0.1mol/LXlL=0.1mol,由于NH3^20

是弱堿，不能完全電離出鍍根離子，則N(NH；)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1肥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽

酸是混合物，不能用V+22.4L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCI分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

由2Na+O2=￡=Na2C>2可知，NafNa,失去1個(gè)電子，則1molNa被完全氧化成阪2。2時(shí)失

去以個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.AlA4

［2013?新課標(biāo)全國(guó)卷II］No為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

1

A.1.0L1.0mol?L的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N。

C.25"C時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為(MN。

D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N。

9.B［解析］1.011.001。卜「2人102溶液中含101012人102,其中含有氧原子數(shù)為2N°,

但溶液中水分子也含有氧原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有，

1

因此，每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為6X§=2個(gè)，故1mol石屋中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N。，B項(xiàng)

正確；25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol-L"1,但題目中未給出溶液的體積，

無(wú)法求出n(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH一中含10個(gè)電子，故ImolOH一含有電子數(shù)為ION。，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

1.［2013?海淀模擬］用以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()

A.46g乙醵中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7以

B.Imol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.ImolOH一和lmol—OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

D.lOLO.lmol?「的Na2CC>3溶液中，Na+>CO-總數(shù)為3NA

1.C［解析］46g乙醇物質(zhì)的量為lmol,其中含有的化學(xué)鍵數(shù)為8以，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由a?

+2OH「=C「+acr+H2?？芍?，Cl2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，lmoich參力口反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)OH-含有10電子，1個(gè)一。H含有9個(gè)電子，H、。的質(zhì)子數(shù)分別

為1和8,故ImolOK和lmol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9M\，C項(xiàng)正確；CO算是弱酸

根離子，能水解，含ImolNazCS的溶液中CO廠數(shù)目小于NA，Na*、C。，總數(shù)小于3以，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.［2013?重慶九校聯(lián)考］阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.62gNaz。溶于水后所得溶液中含有的J-數(shù)為以

B.在含AF+總數(shù)為NA的AlCb溶液中,C「總數(shù)大于3以

C.常溫常壓下，16g甲基（一“CM）所含的中子數(shù)為IO以

D.0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2

2.B［解析］Na2。溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH,故溶液中不存在爐一，A項(xiàng)

錯(cuò)誤;由于發(fā)生反應(yīng):A嚴(yán)+3比。=川（。川3（膠體）+3廣,若溶液中含AF+總數(shù)為M，則投

入的"（AICb）＞lmol,溶液中N（C「）＞3NA，B項(xiàng)正確；一個(gè)一13cH3中所含中子數(shù)是7,而16g

甲基（一文圖）其物質(zhì)的量為lmol,故含有的中子數(shù)為7以，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.5molCu和足量濃硝

酸反應(yīng)生成lmolNC＞2，題中未指明N5所處的溫度和壓強(qiáng)，且N5與沖“存在平衡：

2NO2N2O4,氣體體積不確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.［2013?無(wú)錫模擬］設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.lLO.lmoH/1的氨水中含有的N國(guó)分子數(shù)為0.1/VA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCL,中含有的C-CI鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4以

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NazCh與足量CO2反應(yīng)生成2.24L5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4以

-1

3.C［解析］氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3-H2ONH4+OH,ILO.lmol-L

的氨水中含有的NH3分子數(shù)小于O.INA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCL為液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCU

的物質(zhì)的量不是lmol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2。，故3.0g葡萄糖和冰

3g

醋酸的混合物中n（C）=~rT=0.1mol,n（H）=2X0.1mol=0.2mol,n（0）=0.1mol,即共

□ug-moi

含有0.4NA個(gè)原子，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2。?與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.2%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.［2013?長(zhǎng)春市模擬］下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是（）

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

A.①③

B.①④

C.②③

D.②④

4.B［解析］NaOH溶液的濃度計(jì)算公式為c（NaOH）="^匕，酸式滴定管未

用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗鹽酸的體積偏大，所求的NaOH溶液濃度偏高，①符合題意；量取

溶液時(shí)，視線以5mL刻度線為標(biāo)準(zhǔn)，確定液面位置，若俯視刻度線，導(dǎo)致所量取的溶液體

積偏小，②不符合題意；定容時(shí)，仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，③不符合題意；

因硫酸的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配

制的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于50%,④符合題意。綜上所述，①、④正確，選B。

5.［2013?江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考］把500mLNH4HCQ和制2（：。3的混合溶液分成五等份，取一

份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH；完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含

bmolHCI的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)^(

A.Imol/L

B.(2b—a)mol/L

C(5b-

mol/L

D.(10b—5a)mol/L

5.D［解析］NH4HCC)3+2NaOH=￡=Na2cO3+NH3t+2H2O,則HC。?的物質(zhì)的量為］mol；

鹽酸與混合物發(fā)生反應(yīng)：HCO；+H'=CO2t+H2O,COr+2H'=CO2t+H2O,則CO,的

物質(zhì)的量為菰一為mol,碳酸鈉結(jié)合的Na*物質(zhì)的量為(b—力mol,混合溶液分為5等份，故

每份溶液體積為0.1L,故Na+濃度為(10b—5o)mol?「。

C單元金屬及其化合物

ci鈉及其化合物(附參考答案)

10.D4C3ClDIC5D5

［2013?廣東卷］下列敘述I和【I均正確并且有因果關(guān)系的是()

選

敘述I敘述n

項(xiàng)

用加熱法除去NaCl中的

ANH4C1為強(qiáng)酸弱堿鹽

NH4C1

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

DSi。2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

10.D［解析］NH4cl受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體，NaCl加熱不分解，因此可用加

熱法除去NaCl中的N&C1,與NH4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽無(wú)關(guān)，敘述I、II均正確，但無(wú)因果關(guān)

系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用KSCN溶液可以鑒別Fe3+是因?yàn)镕e?+與KSCN溶液反應(yīng)生成的Fe(SCN)3

顯紅色，與Fe3+具有氧化性無(wú)關(guān)，陳述I、II均正確，但無(wú)因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度

CaCO3<Ca(HCO.,)2，而溶解度Na2cC)3>NaHCC)3，陳述I正確，陳述H錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HF

是唯一能與SiC>2反應(yīng)的酸，玻璃的主要成分是SiO2，則氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，陳述

I、II正確且有因果關(guān)系，D項(xiàng)正確。

7.ClD5［2013?新課標(biāo)全國(guó)卷I］化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是

()

A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

7.C［解析］侯氏制堿法的基本原理是先利用N%將食鹽水飽和，然后通入CO2,溶

解度較小的NaHCC)3析出，NH3+NaCl+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3I,煨燒NaHCO,

得到Na2co3,2NaHCO3===Na2CO3+C02t+H20,利用低溫時(shí)NH4C1比NaCl溶解度小

的原理，向母液中加入NaCl粉末，則NH91析出，得到化肥NH4CI,A項(xiàng)正確；氨氣可以

與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙狀的NH4cl固體顆粒，可檢驗(yàn)輸氨管道是否漏氣，B項(xiàng)正確；微量

元素不宜多吃，補(bǔ)充碘可在食鹽中添加碘酸鉀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；黑火藥由C、S、KN03三物質(zhì)

按一定比例混合而成，D項(xiàng)正確。

C2鎂、鋁及其化合物

23.E1C2G4G2G3G1C3F4

[2013?福建卷]利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2s廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O-M2O3?2RO2-nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,

則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))。

a.C11SO4溶液b.Fe2O3c.濃硫酸

d.NaOH溶液e.Na2cO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥?/p>

己知：H2s(g)H2(g)+1s2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol-L

1

測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖0,圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表

示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2s

按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：

圖。

②電化學(xué)法

該法制氫過(guò)程的示意圖如圖0。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是

反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為

圖。

砌84

23.［答案］⑴①

②b、e

(2)①|(zhì)向加溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短(或其他合理答案)

②增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分

H2S+2FeCl3=2FeCl2+SI+2HC1

2++3+

2Fe+2H=^=2Fe+H2t

I解析］(1)①無(wú)機(jī)材料K20-M2O3?2RO2-nH2O中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯一2價(jià)，

氫元素顯+1價(jià)，則M顯+3價(jià)，R顯+4價(jià)；第3周期主族元素質(zhì)子數(shù)之和為27,則M、

R原子的質(zhì)子數(shù)分別為13、14,M、R分別是鋁、硅，由此可以畫(huà)出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

由金屬活動(dòng)性順序可得，鋁比銅活潑，則鋁與硫酸銅溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)，即2A1+

3CUSO4=A12(SO4)3+3CU,a項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然鋁比鐵活潑，但是鋁與氧化鐵在高溫下才能發(fā)

生鋁熱反應(yīng)，即2Al+Fe2O3厘gAkC)3+2Fe,而常溫下則不能反應(yīng)，b項(xiàng)正確；濃硫酸具

有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁鈍化，鋁表面生成一層致密的保護(hù)膜，鈍化是化學(xué)變化，c項(xiàng)錯(cuò)

誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，鋁元素位于元素周期表中金屬和非金屬交界線附近，其單質(zhì)與NaOH

溶液容易反應(yīng)，放出氣體，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,d項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁不如

鈉活潑，常溫下鋁不能與碳酸鈉固體反應(yīng)，e項(xiàng)正確；(2)①H2s的起始濃度為cmol?LT,

985℃時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則H2S的變化濃度為0.4cmol?L則：

H2s(g)H2(g)+1s2(g)

各組分的起始

c00

濃度/moLL、

各組分的變化

0.4c0.4c0.2c

濃度/molL1

各組分的平衡

0.6c0.4c0.2c

濃度/molL7

c(H2)d(S2)0.4CXV5^21—

K=

-c(H2S)=0.6c=Q/0.2C；

讀圖可得，未達(dá)平衡時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，原因是溫度逐漸升高，H2s分解的反應(yīng)

速率逐漸增大，消耗的H2s逐漸增多；已達(dá)平衡后H2s的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是H2s

分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡右移，消耗的H2s增多；

②讀圖可得，H2s氣體從反應(yīng)池底部通入，F(xiàn)eCb溶液從反應(yīng)池頂部噴下，這種采用氣

液逆流方式加入反應(yīng)物的主要目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；讀圖可得，H2s

中S被氧化，該反應(yīng)中降價(jià)元素一定是鐵元素，由+3價(jià)降為相鄰的+2價(jià)，則FeC13被還

原為FeCb，配平可得：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S1+2HC1；反應(yīng)池中反應(yīng)后溶液中主要成

分是FeCb、HC1,電解池中含有的Fe2+被氧化為Fe3+,H+被還原為H2,電解總反應(yīng)的離子

方程式：2Fe2++2JT*=2Fe3++H2t。

32.F4D4C2C3BlB3A4B4C4J2

[2013?廣東卷]銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的

工藝如下：

_______H一體?鬻》ri?

■[-CuSO潞液——?——>------情性氣體I

人津野------>,~'煮沸過(guò)海L固體

L1,(含少良銀)|過(guò)海衛(wèi)竺BI吧螟]叫-C-u-A-l-O-z-

圖0

[注：A1(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃]

⑴電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為

濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反

應(yīng)方程式為

(2)固體混合物B的組成為；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量,

若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為

(3)完成燃燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuO+Al2o3=^=____CUA1O2+t?

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

1

molCUA1O2.至少需要1.0mol-L的Ab(SC)4)3溶液L。

(5)CUSO4溶液也可用于制備膽磯，其基本操作是

、過(guò)濾、洗滌和干燥。

32.［答案］⑴Ag++e「^=Ag2NO+C)2=2NC)2

(2)A1(OH)3和CUOA1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

高溫

U

(3)4CO+2A12O3=4CUA1O2+O2t

(4)5025

(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

I解析](1)電解精煉銀與電解精煉銅類(lèi)似，純銀作陰極，粗銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電

解液，陽(yáng)極主要反應(yīng)式為Ag—b=Ag+,陰極反應(yīng)式為Ag++1==Ag；銀是金屬活動(dòng)順

序表中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崾欠茄趸运?，則濾渣A的主要成分是Ag,

稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀，即3Ag+4HNC)3(稀)=3AgNO3+NOt+2H2。，產(chǎn)生的無(wú)

色氣體一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，即2NO+O2==2NO2；

(2)CUAK)2中氧為一2價(jià)，鋁為+3價(jià)，則銅為+1價(jià)，其化學(xué)式也可以寫(xiě)為CU2。?AI2O3,

相當(dāng)于氧化亞銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比為1：1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成

分是物質(zhì)的量之比為1：1的A1(OH)3和CuO,因?yàn)镃u(OH)2開(kāi)始分解的溫度為80℃,水的

沸點(diǎn)大于80℃,則煮沸前后發(fā)生的反應(yīng)為A13++3OH=A1(OH)3(、CU2++2OH

on℃

=CU(OH)2I.CU(OH)2-CUO+H2O,A1(OH)3開(kāi)始分解的溫度為450℃,在惰性氣體

中鍛燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Al(OH)3駕￡A12O3+3H2。、4CuO雪=2CU2(D+O2t;氫氧化鋁

是兩性氫氧化物，NaOH是強(qiáng)堿，過(guò)量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式

為AKOHb+OFT=A1C)2+2H2。，這必將導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)量的減少；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)

的特征推斷，銅元素由+2價(jià)降為+1價(jià)，鋁元素化合價(jià)不變，由此推斷反應(yīng)前后升價(jià)元素

一定是氧，且化合價(jià)由-2價(jià)升為相鄰的0價(jià)，即缺少的生成物為氧氣；根據(jù)化合價(jià)升降法

3

配平可得：4CUO+2A12O3=^=4CUA1O2+O2t；(4)5.0kg=5.0X10g,銀銅合金廢料中銅

的質(zhì)量為5.0X103gx63.5%,由黑=n可知n(Cu)為5.0X103gX63.5%+63.5g/mol=50mol,

根據(jù)銅守恒則有關(guān)系式：CU-CUA1O2,則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0moic11AIO2；根據(jù)鋁守恒

則有關(guān)系式：A12(SO4)3-2CUA1O2)則至少需要25molA12(SO4)3;由V=:J■可求至少需要

V[A12(SO4)3]=25mol-1.0mol/L=25L；(5)膽磯是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物

CuSO4-5H2O,從硫酸銅溶液中得到膽磯的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌

和干燥。

29.C2DIF4(15分)[2013?全國(guó)卷]鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用AI2O3和冰

晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是“2。3和SiO2等。從鋁土礦中提煉A12O3的流程如下：

圖。

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

圖0

回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式

⑵濾液I中加入CaO生成的沉淀是,反應(yīng)2的離子方程式為

_______________________________________________________________________O

(3)E可作為建筑材料-，化合物C是,寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式

⑷電解制鋁的化學(xué)方程式是

以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是。

29.［答案］(l)2NaOH+SiC)2=Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

(2)CaSiO32AIO2+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+COf

⑶濃H2s04

12HF+3Na2cO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O

高'B

(4)2Ab03通淳/AH302tO2、CO2(CO)

［解析］(1)反應(yīng)1為鋁土礦中的AI2O3、SQ與NaOH反應(yīng)；(2)濾液I含SiO；「、A102,

加入CaO后，與水反應(yīng)生成Ca(OH%,Ca?一與SiO『反應(yīng)生成CaSiCh。濾液H為AIO2，能

與CO?、H20反應(yīng)生成A1(OH)3O(3)E為建筑材料硫酸鈣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定C為濃硫酸。

氣體D為HF,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可完成化學(xué)方程式。(4)電解氧化鋁制備鋁，以石墨為陽(yáng)極,

陽(yáng)極202一一4-=021，高溫條件下，石墨可能被。2氧化生成CO2或CO,故混合氣體為

。2、C02或CO。

9.C2［2013?山東卷］足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)

的量最少的是()

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸

C.鹽酸D.稀硝酸

9.A［解析］相同質(zhì)量的鋁與足量的NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的物

質(zhì)的量相等，但消耗相應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3：6；稀硝酸與A1反應(yīng)不能產(chǎn)

生氨氣，故正確答案為A。

27.B3C2C3J2

［2013?北京卷］用含有AI2O3、SiC)2和少量FeOxFezCh的鋁灰制備A12(SC>4)3?18比0,

工藝流程如下(部分操作和條件略)：

I.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2so4，過(guò)濾；

H.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnCU溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

III.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

IV.加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；

V.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是

(2)將MnO」氧化Fe?+的離子方程式補(bǔ)充完整：

|T|MnO；+KFe2++K=［］］Mn2++KFe3++K

(3)已知:

生成氫氧化物沉淀的pH

A1(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

開(kāi)始沉

3.46.31.5

淀時(shí)

完全沉

4.78.32.8

淀時(shí)

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol-L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟n的目的

(4)已