2023-2024學年河北省保定市六校聯(lián)盟高二上期期中考試化試題

PAGEPAGE2河北省保定市六校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期中考試考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)戰(zhàn)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專題一、專題二。5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Fe56Zn65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學與人類生活和工業(yè)生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是（）A．使用漂白液漂白衣物時滴加幾滴白醋能增強其漂白效果B．由煤轉化的水煤氣燃燒時放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣多C．高爐煉鐵時可通過增加塔高來降低體系中的百分含量D．硫酸工業(yè)使用作催化劑，能提高催化氧化的平衡轉化率2．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定B．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應生成放熱，其熱化學方程式為C．稀硫酸和足量稀溶液反應放出的熱量就是中和熱，為D．已知乙醇的燃燒熱為，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為3．金屬腐蝕造成的損失約占國民生產(chǎn)總值的2%~4%。下列有關說法錯誤的是（）A．改變金屬的結構，可將金屬制成防腐的合金B(yǎng)．噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化是金屬防護的物理方法C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠與金屬的電化學防護有關D．將鋼閘門連接直流電源的負極可以起到防護作用4．下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（）①向氯水中加入適量石灰石，可增強漂白效果②催化氧化時，使用催化劑加快化學反應速率③將充有氣體的密閉燒瓶放入熱水中，氣體顏色加深④對平衡體系加壓，氣體顏色變深⑤向溶液中加入粉，溶液顏色逐漸變淺⑥實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣⑦溴水中加入溶液，溴水顏色變淺A．②③B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．全部都是5．下列關于電解質、非電解質的說法正確的是（）A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質B．強電解質熔融時一定完全電離C．的水溶液可以導電，但是非電解質D．飽和溶液導電能力很弱，故是弱電解質6．控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，下列有關敘述正確的是（）序號硫酸的體積鋅的質量鋅的狀態(tài)溫度/完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質量/g150.02.0顆粒2570250.02.0顆粒3535350.02.0粉末255.0450.06.0粉末2515.0550.08.0粉末2519.3650.010.0粉末25A．B．C．實驗1、實驗2與實驗3探究的只是溫度對化學反應速率的影響D．無法計算出硫酸的物質的量濃度7．根據(jù)實驗目的，下列有關實驗方案、現(xiàn)象及結論均正確的是（）選項實驗目的實驗方案現(xiàn)象及結論A比較金屬活動性溶液構成原電池裝置若片上冒氣泡，證明活動性：B探究濃度對平衡移動的影響溶液中存在反應：（黃色），向溶液中加入少量溶液若溶液變?yōu)辄S色，說明在其他條件不變時，減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動C探究和的反應是否為可逆反應取溶液，向其中滴加溶液，取上層溶液滴加溶液若溶液變成血紅色，說明該反應是可逆反應D探究濃度對反應速率的影響常溫下向表面積相同的鐵片上分別滴加的硫酸溶液若相同時間內(nèi)的硫酸中產(chǎn)生的氣泡多，說明濃度越大，速率越快A．AB．BC．CD．D8．利用催化加氫可制乙烯，反應為，在兩個容積均為的恒容密閉容器中，分別加入，分別選用兩種催化劑，反應進行相同時間，測得轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．b、d兩狀態(tài)下，化學反應速率相等B．C．使用催化劑Ⅰ時反應的活化能低于催化劑ⅡD．狀態(tài)下，保持其他條件不變，向容器中再加入與，v（正）（逆）9．時，的醋酸溶液中電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，減小B．向該溶液中加少量固體，減小C．該溫度下的醋酸溶液D．升高溫度，增大，變大10．可活化制得，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程的說法正確的是（）A．總反應的B．是該反應的催化劑，未參與反應的過程C．該反應過程中分別有碳氫鍵、碳碳鍵的斷裂和形成D．總反應的速率由“中間體中間體3”決定11．向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強，發(fā)生反應，直至達平衡。下列說法錯誤的是（）編號條件起始物質的量溫度/容積或壓強①600維持恒容0.20.200②700維持恒容0.10.10.10.05③600維持恒容0.40.400④600維持恒壓0.40.400A．平衡時的濃度：①>②B．平衡時的正反應速率：①<②C．的平衡轉化率：③>①D．平衡時容器內(nèi)氣體總壓：④>③>①>②12．電催化合成氨技術憑借其低能耗、綠色環(huán)保等優(yōu)勢成為化工行業(yè)關注的熱點。某科研團隊設計的電池裝置及在不同電壓下的單位時間產(chǎn)量如圖所示，已知：①雙極膜中電離出的和在電場作用下可以向兩極遷移；②法拉第效率。下列說法錯誤的是（）A．極電極反應式為B．雙極膜中的移向極C．當外電路通過時，雙極膜中有發(fā)生電離D．電壓下連續(xù)放電10小時，外電路通過，法拉第效率為13．一定溫度下，向密閉容器中充入和發(fā)生反應：，下列情況中，一定能說明上述反應達到平衡的是（）A．的體積分數(shù)保持不變B．反應消耗的同時生成C．的質量保持不變D．14．分解的熱化學方程式為。向體積為的恒容密閉容器中加入的混合氣體（不參與反應），測得不同溫度時的平衡轉化率隨比值的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)：B．該反應的C．溫度下，當，到達平衡時，的體積分數(shù)為D．維持點時不變，向容器中充入的平衡轉化率減小二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（15分）非金屬元素及位于金屬、非金屬分界線附近的元素在生活中發(fā)揮著十分重要的作用。回答下列問題：（1）聯(lián)氨是一種應用廣泛的化工原料，分子式為，是各種大型電廠鍋爐循環(huán)用水的化學除氧劑，并具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。聯(lián)氨在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)為________[已知：的；]。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________．（2）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。氨的水溶液呈弱堿性，其原因是________________（用離子方程式表示），向的氨水中加入少量的固體，溶液的________（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的濃度________（填“增大”或“減小”）。（3）已知下列酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)（）：酸①，的電離平衡常數(shù)為，則________（填“>”“<”或“=”）。保持溫度不變，將該溶液加水稀釋至，下列物理量增大的是________（填字母）。A．B．C．D．電離度②是一元酸，其在水中的電離方程式為。的酸式電離與類似，在水中電離生成，寫出酸式電離的電離方程式：________________。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，寫出溶液與溶液反應的化學方程式：________________．16．（14分）化學反應常伴隨熱效應。某些反應（如中和反應）的熱量變化，其數(shù)值可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得。回答下列問題：（1）熱量的測定：取鹽酸、溶液和如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗。①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是________．②測得反應前后體系的溫度值（）分別為，則該過程放出的熱量為________J（c和分別取和）。③如果改用鹽酸跟溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量________（填“增加”“減少”或“不變”，下同）；所求中和熱數(shù)值________．（2）借鑒（1）的方法，甲同學測量放熱反應焓變（忽略溫度對焓變的影響，下同）。實驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/反應前反應后ⅰ溶液粉ⅱ粉①溫度：________（填“>”“<”或“=”）。②________（選擇表中一組數(shù)據(jù)計算）。結果表明，該方法可行。（3）乙同學也借鑒（1）的方法，測量反應A：的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。①提出猜想：粉與溶液混合，在反應進行的過程中，可能存在粉和酸的反應。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和________（用離子方程式表示）。實驗小結：猜想成立，不能直接測反應A的焓變。教師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。②優(yōu)化設計：乙同學根據(jù)相關原理，重新設計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為________________．（4）化學能可轉化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應用：________________．17．（13分）某研究性學習小組用如圖所示的裝置進行實驗，探究原電池、電解池和電解精煉鈷的工作原理。一段時間后裝置甲的兩極均有氣體產(chǎn)生，且X極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查資料，回答下列問題：查閱資料：高鐵酸根（）在溶液中呈紫紅色。（1）上述裝置中，發(fā)生還原反應的電極有________（填字母）。A．B．C．D．（2）丙池中的________（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動。（3）反應過程中，極處發(fā)生的電極反應為和________________．（4）一段時間后，若X極質量減小電極收集到氣體，則在極收集到氣體為________（均已折算為標準狀況時的氣體體積）。（5）乙池是電解制備金屬鈷的裝置圖，理論上Ⅰ室中________（填“變大”“變小”或“不變”），該電解池總反應的化學方程式是________________．（6）若撤掉裝置乙中的陽離子交換膜，石墨電極上產(chǎn)生的氣體除外，還可能有________．18．（16分）甲醇的用途十分廣泛，主要用于有機合成、作燃料、生產(chǎn)農(nóng)藥、作良好的有機溶劑等。催化和反應可以合成甲醇，反應化學方程式為。已知：①；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出催化和合成甲醇的熱化學反應方程式：________________．（2）對于催化和合成甲醇的反應，增大壓強，平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動；溫度升高平衡常數(shù)________（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）在相同條件下研究催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ對反應的影響，在密閉容器內(nèi)充入一定量和，部分物質的濃度隨反應時間的變化曲線如圖1所示。①a曲線表示________．②催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效率________（填“高”“低”或“相同”），原因是________________．（4）時，在恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下反應合成甲醇，容器內(nèi)的壓強變化如下。反應時間0510152025壓強12.410.28.47.06.26.2反應從開始到時，以濃度表示平均反應速率________；此溫度下，壓強平衡常數(shù)________（保留三位有效數(shù)字）。（5）一定條件下，在3個相同的密閉容器中分別充入和，分別為的轉化率隨壓強的變化關系如圖2所示，曲線的________，原因是________________。

——★參考答案★——1．A2．D3．B4．C5．C6．B7．B8．C9．D10．D11．D12．D13．C14．C15．（1）（不寫單位不扣分）；（2）；降低；增大（3）①；ACD②；16．（1）①環(huán)形玻璃攪拌棒②③增加；不變（2）①②或（3）①②將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反應，測量反應熱，計算得到反應的焓變；根據(jù)（2）中實驗計算得到反應的焓變；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應的焓變?yōu)椋?）燃料燃燒（或鋁熱反應焊接鐵軌等）17．（1）BC（2）從右向左（3）（4）448（5）不變；（6）18．（1）（2）向右；變?。?）①使用催化劑Ⅱ時，的濃度隨時間的變化（2分，不寫使用催化劑II時扣1分）②高；與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應活化能更低，反應速率更快（4）；0.702河北省保定市六校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期中考試考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)戰(zhàn)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專題一、專題二。5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Fe56Zn65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學與人類生活和工業(yè)生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是（）A．使用漂白液漂白衣物時滴加幾滴白醋能增強其漂白效果B．由煤轉化的水煤氣燃燒時放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣多C．高爐煉鐵時可通過增加塔高來降低體系中的百分含量D．硫酸工業(yè)使用作催化劑，能提高催化氧化的平衡轉化率2．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定B．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應生成放熱，其熱化學方程式為C．稀硫酸和足量稀溶液反應放出的熱量就是中和熱，為D．已知乙醇的燃燒熱為，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為3．金屬腐蝕造成的損失約占國民生產(chǎn)總值的2%~4%。下列有關說法錯誤的是（）A．改變金屬的結構，可將金屬制成防腐的合金B(yǎng)．噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化是金屬防護的物理方法C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠與金屬的電化學防護有關D．將鋼閘門連接直流電源的負極可以起到防護作用4．下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（）①向氯水中加入適量石灰石，可增強漂白效果②催化氧化時，使用催化劑加快化學反應速率③將充有氣體的密閉燒瓶放入熱水中，氣體顏色加深④對平衡體系加壓，氣體顏色變深⑤向溶液中加入粉，溶液顏色逐漸變淺⑥實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣⑦溴水中加入溶液，溴水顏色變淺A．②③B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．全部都是5．下列關于電解質、非電解質的說法正確的是（）A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質B．強電解質熔融時一定完全電離C．的水溶液可以導電，但是非電解質D．飽和溶液導電能力很弱，故是弱電解質6．控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，下列有關敘述正確的是（）序號硫酸的體積鋅的質量鋅的狀態(tài)溫度/完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質量/g150.02.0顆粒2570250.02.0顆粒3535350.02.0粉末255.0450.06.0粉末2515.0550.08.0粉末2519.3650.010.0粉末25A．B．C．實驗1、實驗2與實驗3探究的只是溫度對化學反應速率的影響D．無法計算出硫酸的物質的量濃度7．根據(jù)實驗目的，下列有關實驗方案、現(xiàn)象及結論均正確的是（）選項實驗目的實驗方案現(xiàn)象及結論A比較金屬活動性溶液構成原電池裝置若片上冒氣泡，證明活動性：B探究濃度對平衡移動的影響溶液中存在反應：（黃色），向溶液中加入少量溶液若溶液變?yōu)辄S色，說明在其他條件不變時，減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動C探究和的反應是否為可逆反應取溶液，向其中滴加溶液，取上層溶液滴加溶液若溶液變成血紅色，說明該反應是可逆反應D探究濃度對反應速率的影響常溫下向表面積相同的鐵片上分別滴加的硫酸溶液若相同時間內(nèi)的硫酸中產(chǎn)生的氣泡多，說明濃度越大，速率越快A．AB．BC．CD．D8．利用催化加氫可制乙烯，反應為，在兩個容積均為的恒容密閉容器中，分別加入，分別選用兩種催化劑，反應進行相同時間，測得轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．b、d兩狀態(tài)下，化學反應速率相等B．C．使用催化劑Ⅰ時反應的活化能低于催化劑ⅡD．狀態(tài)下，保持其他條件不變，向容器中再加入與，v（正）（逆）9．時，的醋酸溶液中電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，減小B．向該溶液中加少量固體，減小C．該溫度下的醋酸溶液D．升高溫度，增大，變大10．可活化制得，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程的說法正確的是（）A．總反應的B．是該反應的催化劑，未參與反應的過程C．該反應過程中分別有碳氫鍵、碳碳鍵的斷裂和形成D．總反應的速率由“中間體中間體3”決定11．向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強，發(fā)生反應，直至達平衡。下列說法錯誤的是（）編號條件起始物質的量溫度/容積或壓強①600維持恒容0.20.200②700維持恒容0.10.10.10.05③600維持恒容0.40.400④600維持恒壓0.40.400A．平衡時的濃度：①>②B．平衡時的正反應速率：①<②C．的平衡轉化率：③>①D．平衡時容器內(nèi)氣體總壓：④>③>①>②12．電催化合成氨技術憑借其低能耗、綠色環(huán)保等優(yōu)勢成為化工行業(yè)關注的熱點。某科研團隊設計的電池裝置及在不同電壓下的單位時間產(chǎn)量如圖所示，已知：①雙極膜中電離出的和在電場作用下可以向兩極遷移；②法拉第效率。下列說法錯誤的是（）A．極電極反應式為B．雙極膜中的移向極C．當外電路通過時，雙極膜中有發(fā)生電離D．電壓下連續(xù)放電10小時，外電路通過，法拉第效率為13．一定溫度下，向密閉容器中充入和發(fā)生反應：，下列情況中，一定能說明上述反應達到平衡的是（）A．的體積分數(shù)保持不變B．反應消耗的同時生成C．的質量保持不變D．14．分解的熱化學方程式為。向體積為的恒容密閉容器中加入的混合氣體（不參與反應），測得不同溫度時的平衡轉化率隨比值的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)：B．該反應的C．溫度下，當，到達平衡時，的體積分數(shù)為D．維持點時不變，向容器中充入的平衡轉化率減小二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（15分）非金屬元素及位于金屬、非金屬分界線附近的元素在生活中發(fā)揮著十分重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）聯(lián)氨是一種應用廣泛的化工原料，分子式為，是各種大型電廠鍋爐循環(huán)用水的化學除氧劑，并具有很高的熱值，可用作火箭和燃料電池的燃料。聯(lián)氨在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)為________[已知：的；]。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________．（2）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。氨的水溶液呈弱堿性，其原因是________________（用離子方程式表示），向的氨水中加入少量的固體，溶液的________（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的濃度________（填“增大”或“減小”）。（3）已知下列酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)（）：酸①，的電離平衡常數(shù)為，則________（填“>”“<”或“=”）。保持溫度不變，將該溶液加水稀釋至，下列物理量增大的是________（填字母）。A．B．C．D．電離度②是一元酸，其在水中的電離方程式為。的酸式電離與類似，在水中電離生成，寫出酸式電離的電離方程式：________________。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，寫出溶液與溶液反應的化學方程式：________________．16．（14分）化學反應常伴隨熱效應。某些反應（如中和反應）的熱量變化，其數(shù)值可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得?；卮鹣铝袉栴}：（1）熱量的測定：取鹽酸、溶液和如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗。①從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是________．②測得反應前后體系的溫度值（）分別為，則該過程放出的熱量為________J（c和分別取和）。③如果改用鹽酸跟溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量________（填“增加”“減少”或“不變”，下同）；所求中和熱數(shù)值________．（2）借鑒（1）的方法，甲同學測量放熱反應焓變（忽略溫度對焓變的影響，下同）。實驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/反應前反應后ⅰ溶液粉ⅱ粉①溫度：________（填“>”“<”或“=”）。②________（選擇表中一組數(shù)據(jù)計算）。結果表明，該方法可行。（3）乙同學也借鑒（1）的方法，測量反應A：的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。①提出猜想：粉與溶液混合，在反應進行的過程中，可能存在粉和酸的反應。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和________（用離子方程式表示）。實驗小結：猜想成立，不能直接測反應A的焓變。教師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。②優(yōu)化設計：乙同學根據(jù)相關原理，重新設計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為________________．（4）化學能可轉化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應用：________________．17．（13分）某研究性學習小組用如圖所示的裝置進行實驗，探究原電池、電解池和電解精煉鈷的工作原理。一段時間后裝置甲的兩極均有氣體產(chǎn)生，且X極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查資料，回答下列問題：查閱資料：高鐵酸根（）在溶液中呈紫紅色。（1）上述裝置中，發(fā)生還原反應的電極有________（填字母）。A．B．C．D．（2）丙池中的________（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動。（3）反應過程中，極處發(fā)生的電極反應為和________________．（4）一段時間后，若X極質量減小電極收集到氣體，則在極收集到氣體為________（均已折算為標準狀況時的氣體體積