2023-2024學(xué)年湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體高二上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE2湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交。5.本試卷共8頁，18題，全卷滿分：100分，考試用時：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23S：32Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活緊密相聯(lián)，下列說法錯誤的是A.規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價值B.具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑C.《齊民要術(shù)》中記載了酒曲的處理：“乃平量一斗，舀中搗碎”，“搗碎”目的是增大接觸面積D.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”是唐代詩人白居易的著名詩句，“新醅酒”是純凈物〖答案〗D〖解析〗A．規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價值，提高食品的口感，A正確；B．具有漂白性和強(qiáng)還原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，B正確；C．“搗碎”可以增大接觸面積，C正確；D．酒不管是“新醅酒”，還是久置的酒，都應(yīng)屬于混合物，不可能為純凈物，D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.的空間填充模型：B.含有8個中子的碳原子可表示為：C.與互為同位素D.用電子式表示氧化鈉的形成過程：〖答案〗A〖解析〗A．是直線型分子，其空間填充模型：，故A正確；B．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，含有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，標(biāo)在元素符號的左上角，，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，與是單質(zhì)不互為同位素，故C錯誤；D．氧化鈉是氧離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程中產(chǎn)物氧化鈉的鈉離子不能用角標(biāo)的形式縮寫，需陰陽離子間隔排列，故D錯誤；故選A。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol和中含有的電子數(shù)都為B.78g和混合物所含離子數(shù)為C.1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的溶液中的數(shù)目為D.1mol溶于水所得溶液中數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗A．N的原子序數(shù)是7，每個和中都含有35個質(zhì)子，所含電子數(shù)為34，所含電子數(shù)為36，故A錯誤；B．和的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，78g和混合物恰好為1mol，1個含有2個和1個，1個含有2個和1個，故所含離子數(shù)為，故B正確；C．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)生成1molNaClO，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，的數(shù)目小于，故C錯誤；D．溶于水所得溶液為氨水溶液，為弱電解質(zhì)，只有部分發(fā)生電離，數(shù)目為小于，故D錯誤；故〖答案〗為B。4.我國科學(xué)家開發(fā)催化劑(Ru-CdS)，實現(xiàn)光催化氧化反應(yīng)。反應(yīng)如圖所示：下列說法正確的是A.HMF的分子式為B.HMF能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.可用酸性溶液鑒別HMF和HMFCAD.HMFCA不能與碳酸鈉反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．HMF的分子式為，故A錯誤；B．含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、醚鍵和羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，故B正確；C．HMF和HMFCA都含有碳碳雙鍵，都可以使酸性溶液褪色，不可用酸性溶液鑒別HMF和HMFCA，故C錯誤；D．HMFCA中含有—COOH能與發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選B。5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其描述正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：kJ/molB.500℃，30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式：kJ/molC.已知；，則D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：kJ/mol〖答案〗C〖解析〗A．甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量，正確的熱化學(xué)方程式為，A錯誤；B．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)可逆，500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，生成2mol放出的熱量大于38.6kJ，則kJ?mol，B錯誤；C．等量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，放熱反應(yīng)是帶有“-”號的，則，C正確；D．醋酸是弱酸，電離吸熱，含1mol的稀醋酸和稀NaOH溶液完全反應(yīng)放出的熱量小于57.4kJ，則該反應(yīng)熱kJ?mol，D錯誤；故〖答案〗選C。6.某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如表所示。實驗/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL褪色時間t/min15.01.51.50.02.0825.01.52.00.0636.01.52.50.00.0444.01.51.50.53下列說法正確的是A.若時，實驗1和2的結(jié)果說明溶液酸性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快B.實驗3中的反應(yīng)速率為0.00375mol/(L·min)C.該反應(yīng)的離子方程式為D.若時，實驗3和4的結(jié)果說明催化劑更有利于改變化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗A．若時，實驗1和2中除了硫酸濃度不同，溶液總體積不同，導(dǎo)致和的濃度也不同，不能說明溶液酸性越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，故A錯誤；B．實驗3中，的起始濃度為=0.015mol/L，則的反應(yīng)速率為=0.00375mol/(L·min)，則的反應(yīng)速率為0.00375mol/(L·min)=0.0093755mol/(L·min)，故B錯誤；C．不能拆，該反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；D．若時，實驗3中反應(yīng)物濃度較大，實驗4中加入催化劑，實驗4中溶液褪色時間更快，說明該相同條件下，催化劑更有利于改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；〖答案〗選D。7.氨基甲酸銨())是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。已知某溫度下，向恒容密閉容器中加入amol，反應(yīng)，達(dá)到平衡。下列敘述中不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.單位時間內(nèi)消耗1mol同時消耗1molB.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C.氣體的密度不再改變D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變〖答案〗B〖解析〗A．單位時間內(nèi)消耗1mol同時消耗1mol，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中只有水蒸氣一種氣體，故氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，當(dāng)其不變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．恒容密閉容器，容器體積不變，氣體的總質(zhì)量在不斷變化，根據(jù)公式可知，當(dāng)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．恒容體系，容器體積不變，在平衡前氣體物質(zhì)的量在不斷變化，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)在不斷變化，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B。8.已知常溫時HClO和的電離平衡常數(shù)分別為和?，F(xiàn)將pH和體積都相同的兩種酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.曲線Ⅱ為稀釋時pH變化曲線B.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減小(HR代表HClO或)C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大D.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗的體積較小〖答案〗C〖解析〗A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由電離平衡常數(shù)知，酸性：，pH相同的一元酸稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的酸其酸性較強(qiáng)，由圖知，稀釋相同倍數(shù)時，曲線ⅠpH值變化較大，所以曲線Ⅰ為HNO?稀釋時pH變化曲線，故A錯誤；B．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變，故B錯誤；C．酸抑制水電離，越大，水電離程度越小，：c點(diǎn)大于b點(diǎn)，則水電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)，故C正確；D．pH相同的HClO、，，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗的體積較多，故D錯誤；故〖答案〗為：C。9.常溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系錯誤的是A.0.1mol?L溶液：B.向NH?Cl溶液中加入適量氨水，得到堿性溶液中：C.等物質(zhì)的量濃度的和兩份溶液中：D.向溶液中滴加稀鹽酸得到中性溶液：〖答案〗B〖解析〗A．0.1mol?L溶液中存在質(zhì)子守恒，，A正確；B．向溶液中加入適量氨水，得到堿性溶液，則，由電荷守恒，則，則溶液中存在，B錯誤；C．溶液中氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解，等物質(zhì)的量濃度的和兩份溶液中：，C正確；D．溶液中滴加稀鹽酸得到中性溶液：，溶液中，溶液中，D正確；故選B。10.常溫下，下列指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離出來mol/L的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.澄清透明溶液中：、、、D.與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗A．水電離出來的mol/L的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中、、、與之間不反應(yīng)，能大量共存，但酸性溶液中、與反應(yīng)不能大量共存，A不合題意；B．該溶液中呈堿性，會與氫氧根離子反應(yīng)，B不合題意；C．澄清透明溶液中、、、不會發(fā)生離子間的反應(yīng)，C符合題意；D．能與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，溶液呈酸性或堿性，堿性條件下不能大量共存，酸性條件下Al不會與不會生成，也會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故〖答案〗為：C。11.難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用HCl氣體調(diào)節(jié)：濁液的pH，測得體系中或隨的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線N代表隨的變化趨勢 B.Y點(diǎn)溶液中存在C.氫氟酸的 D.難溶鹽的溶度積〖答案〗B〖解析〗HF的電離常數(shù)Ka=，-lgc(F-)=lg-lgKa，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，溫度不變，Ka和Ksp都不變，則-lgc(F-)隨著lg的增大而增大，即為曲線M，c(F-)隨著lg的增大而減小，則c(Mg2+)隨著lg的增大而增大，-lgc(Mg2+)隨著lg的增大而減小，即為曲線N。【詳析】A．根據(jù)分析可知，曲線M代表隨的變化關(guān)系，曲線N代表隨的變化關(guān)系，A錯誤；B．Y點(diǎn)溶液中，物料守恒為，有，B正確；C．由X點(diǎn)可知，C錯誤；D．，，根據(jù)，得出，的溶度積常數(shù)，D錯誤；故〖答案〗選B。12.1molHCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的A.反應(yīng)歷程用DCOOH代替HCOOH，得到的產(chǎn)物可能有HD和B.Pd催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，但不參與反應(yīng)C.歷程中決速步驟活化能為80.3kJ/molD.以上反應(yīng)歷程涉及極性鍵和非極性鍵斷裂與形成〖答案〗A〖解析〗A．由圖中可知，HCOOH在催化劑作用下可生成和，若用DCOOH代替HCOOH，得到的產(chǎn)物可能有HD和，故A正確；B．由圖可知，Pd催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑，故B錯誤；C．由圖可知，HCOOH分解生成和歷程中決速步驟Ⅳ→V的活化能為80.3akJ/mol，故C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)過程涉及極性鍵斷裂、極性鍵和非極性鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，故D錯誤；故選A。13.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時，生成A的速率小于生成B的速率C.該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為mol/LD.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中加入等物質(zhì)的量的B和C，達(dá)到新平衡B的轉(zhuǎn)化率增大〖答案〗C〖解析〗A．圖像可知反應(yīng)物生成物共存與統(tǒng)一體系，故反應(yīng)為，故A錯誤；B．該反應(yīng)從正反應(yīng)方向建立平衡，反應(yīng)進(jìn)行到1s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)生成A的速率大于生成B的速率，故B錯誤；C．由圖像知平衡時A、B、C、D的平衡濃度分別為0.6mol/L，0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，故可得此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)，故C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中加入等物質(zhì)的量的B和C，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，達(dá)到新平衡B的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選C。14.滴加相同濃度的鹽酸或KOH溶液來調(diào)節(jié)0.01mol?L溶液的pH，實驗測得含砷各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示，(類比pH的定義，對于稀溶液可以定義，。)下列說法正確的是A.溶液呈酸性B.水的電離程度：a點(diǎn)大于c點(diǎn)C.d點(diǎn)溶液的D.b點(diǎn)溶液中存在：〖答案〗C〖解析〗A．由圖像中交點(diǎn)對應(yīng)的pH求解砷酸的各步電離常數(shù)：、、，的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，故A錯誤；B．c點(diǎn)水解促進(jìn)水電離，所以水的電離程度a點(diǎn)小于c點(diǎn)，故B錯誤；C．根據(jù)圖示d點(diǎn)時，，根據(jù)，得出，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒b點(diǎn)溶液中存在：，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.、CuCl是重要的化工原料，常用來作為有機(jī)合成的催化劑。實驗室常用如下裝置來制備。已知：易潮解；CuCl不溶于乙醇和稀鹽酸；在酸性條件下被還原成。Ⅰ．的制備（1）實驗開始時需要先打開A裝置中分液漏斗活塞滴加濃鹽酸，一段時間后再點(diǎn)燃D處酒精燈，目的是___________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）B裝置所盛試劑為___________；E裝置的作用是___________。Ⅱ．CuCl的制備將上述實驗制得的粉末加水溶解，滴加少量稀鹽酸，向溶液中通入適量的氣體，加熱即可得到白色沉淀，將過濾后的白色沉淀用乙醇洗滌2~3次后，干燥即可得到CuCl晶體。（4）加少量鹽酸的作用是___________。（5）用和，制備CuCl的離子方程式為___________。（6）用乙醇洗而不用水洗的原因是___________。〖答案〗（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止銅被空氣氧化（2）①.②.1∶6（3）①.飽和食鹽水②.防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中使產(chǎn)品潮解（4）抑制水解（5）（6）用乙醇洗可以降低CuCl的溶解損耗，且乙醇沸點(diǎn)低，便于后續(xù)干燥〖解析〗【小問1詳析】由于銅在受熱時易與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，影響產(chǎn)品的質(zhì)量，故在反應(yīng)前應(yīng)先通氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣；【小問2詳析】裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：(濃)，該反應(yīng)中做氧化劑，HCl作還原劑，但參加反應(yīng)的HCl并沒有完全被氧化，還有一部分生成和KCl，化合價沒變，體現(xiàn)酸性，故氧化劑與還原劑之比為1∶6；【小問3詳析】由反應(yīng)原理可知，A裝置制得的氯氣中含有少量HCl和，故B為凈化裝置，盛放飽和食鹽水，目的是除去HCl；因易潮解，C、E均為干燥裝置，盛放濃硫酸，其中C是為了吸收氯氣中混有的水蒸氣，E是為了防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中使產(chǎn)品潮解；【小問4詳析】銅離子水解顯酸性，加少量鹽酸可抑制銅離子的水解；【小問5詳析】和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和CuCl沉淀，【小問6詳析】由信息可知CuCl不溶于乙醇，用乙醇洗可以降低CuCl的溶解損耗，且乙醇沸點(diǎn)低，便于后續(xù)干燥。16.我國鈦資源豐富，但鈦礦品位低，且有一半的鈦資源是以類質(zhì)同象形式賦存于釩鈦磁鐵礦中，難以利用，因此需通過冶煉形成鈦渣后再用于提取二氧化鈦。利用鈦渣(主要成分為，含少量鐵的氧化物等)采用混合硫酸法制備，該工藝適用于高品鈦。具體流程如下：已知：①六氯鈦酸鉀是一種無機(jī)物，化學(xué)式，可溶于熱水，微溶于冷水。②③當(dāng)離子濃度小于10??mol/L時視為沉淀完全。與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物含鈦物質(zhì)含量隨溫度變化如圖所示。請回答：（1）為提高酸解率，可以采用的措施有___________。(任寫一點(diǎn))（2）向溶液中加入KCl、HCl充分反應(yīng)后，通過一系列操作可以獲得晶體，請寫出具體操作___________、過濾、洗滌、干燥。（3）晶體進(jìn)行加熱分解生成和“殘渣”，“殘渣”是___________。（4）室溫下，若的為，若要使得中的完全沉淀，需調(diào)節(jié)pH到___________。（5）為獲取更為純凈的，應(yīng)控制反應(yīng)溫度T高于___________。（6）某小組為測定綠礬產(chǎn)品的純度，取12g綠礬產(chǎn)品溶于稀硫酸配成100mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L；溶液滴定，平行滴定三組數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)123/mL(初讀數(shù))0.100.333.20/mL(終讀數(shù))20.0820.3520.22①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的實驗現(xiàn)象是___________。②綠礬產(chǎn)品的純度為___________%(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)?！即鸢浮剑?）粉碎鈦渣或適當(dāng)提高酸濃度、攪拌、升溫（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）KCl（4）8.3（5）1000℃（6）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.92.67〖解析〗鈦渣加入硫酸得到TiOSO4和FeSO4，冷凍結(jié)晶得到FeSO4·7H2O，TiOSO4溶液入KCl、HCl充分反應(yīng)后，一系列操作得到得K2TiCl6晶體，分解得到KCl(殘渣)和TiCl4，一定溫度下加入氧氣氧化后得到TiO2。【小問1詳析】粉碎鈦渣或適當(dāng)提高酸濃度、攪拌、升溫都可以提高酸解率；故〖答案〗為：粉碎鈦渣或適當(dāng)提高酸濃度、攪拌、升溫?！拘?詳析】氯鈦酸鉀是一種無機(jī)物，化學(xué)式K2TiCl6，可溶于熱水，微溶于冷水，向TiOSO4溶液中加入KCl、HCl充分反應(yīng)后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以獲得K2TiCl6晶體；故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！拘?詳析】根據(jù)分析可知?dú)堅鼮镵Cl；故〖答案〗為：KCl。【小問4詳析】當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時視為沉淀完全，若要使得FeSO4中的Fe2+完全沉淀，則c(Fe2+)=10-5mol/L，F(xiàn)e(OH)2的Ksp為4.0×10?17，則Ksp=c(Fe2+)c2(OH-)=4.0×10?17，解得c(OH-)=2×10-6mol/L，c(H+)==5×10-9mol/L，pH=-lgc(H+)=8.3；故〖答案〗為：8.3?！拘?詳析】根據(jù)TiCl4與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物含鈦物質(zhì)含量隨溫度變圖可知，溫度高于1000℃可以制的純凈的TiO2；故〖答案〗為：1000?！拘?詳析】高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)紫色褪去，滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，證明反應(yīng)已經(jīng)完成；根據(jù)2KMnO4+10FeSO4+6H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+6H2O可知，n(KMnO4)∶n(FeSO4·7H2O)=1∶5，3次實驗高錳酸鉀的平均體積為=20.22ml，n(KMnO4)=20.22×10-3ml×0.1mol/L=2×10-3mol，所以n(FeSO4·7H2O)=5×2×10-3mol=0.01mol，F(xiàn)eSO4·7H2O的總物質(zhì)的量為：0.01mol×=0.04mol；m(FeSO4·7H2O)=0.04mol×278g/mol=11.12g，綠礬粗品的純度為；故〖答案〗為：滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；92.67%。17.Ⅰ．汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一、請回答下列問題：（1）已知：①kJ/mol②kJ/mol③kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。Ⅱ．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入5molCO和4molNO發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。（2）已知，則反應(yīng)___________0(填“>”“=”或“<”)，理論上該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下可自發(fā)進(jìn)行。（3）達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填字母序號)。A.升高溫度 B.增加CO的濃度C.縮小容器的體積 D.改用高效催化劑（4）壓強(qiáng)為20MPa、溫度為下，若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài)，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)___________MPa(用計算式表示)。（5）在D點(diǎn)，對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中點(diǎn)A∽G中的___________點(diǎn)。Ⅲ．已知和的水溶液中存在如下平衡：某溫度下，10mL濃度均為0.1mol?L的兩種溶液，分別加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示[V表示溶液的體積，]，回答下列問題：（6）水解的離子方程式為___________。（7）該溫度下___________?！即鸢浮剑?）kJ/mol（2）①.<②.低溫（3）C（4）（5）G（6）（7）〖解析〗【小問1詳析】由平衡常數(shù)表達(dá)式可知，發(fā)生的反應(yīng)為一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)的方程式為，由蓋斯定律可知，反應(yīng)②×2—①—③得到反應(yīng)，則反應(yīng)ΔH=(?393.5kJ/mol)×2—(+180.5kJ/mol)—(?221kJ/mol)=?746kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ/mol，故〖答案〗為：kJ/mol；【小問2詳析】由題意可知，反應(yīng)溫度T2大于T1，由圖可知，T2條件下一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于T1條件下，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0；該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，低溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗為：<；低溫；【小問3詳析】A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；B．增加一氧化碳的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；C．縮小容器的體積，氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故錯誤；故選C；【小問4詳析】由圖可知，壓強(qiáng)為20MPa、溫度為下條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)平衡時生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：由一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)可得：×100%=40%，解得a=0.25，則平衡常數(shù)Kp=，故〖答案〗為：；【小問5詳析】該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，平衡都向正反應(yīng)方向移動，一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，則重新達(dá)到平衡狀態(tài)可能是圖中A∽G點(diǎn)中的G點(diǎn)，故〖答案〗是：G；【小問6詳析】由題給信息可知，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成和氫離子，水解的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問7詳析】由圖可知，0.1mol/L溶液的pOH為4.5，則的電離常數(shù)K2≈=1×10—8，故〖答案〗為：1×10—8。18.Ⅰ．金屬單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。（1）鐵元素在元素周期表中位置為___________。（2）反應(yīng)，其他條件相同，催化劑不同時，反應(yīng)相同時間的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示，260℃條件下選擇___________(填“”“”或“”)，作催化劑時反應(yīng)速率最快。不考慮價格因素，與NiO相比，選擇作催化劑的優(yōu)勢是___________。（3）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為，逆反應(yīng)速率方程為，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，只受溫度影響，(速率常數(shù)的對數(shù))與溫度(T)的關(guān)系符合圖中的兩條線，其中表示的是___________(填序號)。（4）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）要使溶液中的比值增大，可加入的物質(zhì)是___________。A.少量硫酸 B.少量NaOH溶液C.少量固體 D.適量蒸餾水〖答案〗（1）第四周期Ⅷ族（2）①.②.溫度相同時(在相對較低溫度下)催化效率高于NiO（3）①（4）（5）C〖解析〗【小問1詳析】鐵元素在元素周期表的第四周期第Ⅷ族?！拘?詳析】從圖中可知，260℃條件下，選擇Cr2O3為催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率最高，說明此時反應(yīng)速率最快。從圖中可知，當(dāng)溫度相對較低時，相同溫度下Fe2O3作催化劑時催化效率高于NiO?！拘?詳析】v正=k正·c2(CO)·c(SO2)，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大且增大幅度大于逆反應(yīng)速率，同時化學(xué)平衡正向移動，CO和SO2的濃度減小則k正增長幅度應(yīng)該是最大的，lgk為斜率最大的曲線，故表示lgk正的是①?！拘?詳析】泡沫滅火器滅火時主要發(fā)生的反應(yīng)為鋁離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為?！拘?詳析】A．加入少量硫酸，硫酸根離子濃度增大，雖然加入硫酸抑制了鋁離子的水解，但是硫酸濃度增大的幅度大于鋁離子濃度增大的幅度，減小，A錯誤；B．加入少量NaOH，能促進(jìn)鋁離子的水解，鋁離子物質(zhì)的量減小，硫酸根離子物質(zhì)的量不變，則減小，B錯誤；C．加入少量AlCl3固體，鋁離子濃度增大，硫酸根離子濃度不變，增大，C正確；D．加入適量蒸餾水，硫酸根離子物質(zhì)的量不變，鋁離子水解程度增大，鋁離子物質(zhì)的量減少，減小，D錯誤；湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交。5.本試卷共8頁，18題，全卷滿分：100分，考試用時：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23S：32Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活緊密相聯(lián)，下列說法錯誤的是A.規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價值B.具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑C.《齊民要術(shù)》中記載了酒曲的處理：“乃平量一斗，舀中搗碎”，“搗碎”目的是增大接觸面積D.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”是唐代詩人白居易的著名詩句，“新醅酒”是純凈物〖答案〗D〖解析〗A．規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價值，提高食品的口感，A正確；B．具有漂白性和強(qiáng)還原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，B正確；C．“搗碎”可以增大接觸面積，C正確；D．酒不管是“新醅酒”，還是久置的酒，都應(yīng)屬于混合物，不可能為純凈物，D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.的空間填充模型：B.含有8個中子的碳原子可表示為：C.與互為同位素D.用電子式表示氧化鈉的形成過程：〖答案〗A〖解析〗A．是直線型分子，其空間填充模型：，故A正確；B．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，含有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，標(biāo)在元素符號的左上角，，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，與是單質(zhì)不互為同位素，故C錯誤；D．氧化鈉是氧離子和鈉離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程中產(chǎn)物氧化鈉的鈉離子不能用角標(biāo)的形式縮寫，需陰陽離子間隔排列，故D錯誤；故選A。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol和中含有的電子數(shù)都為B.78g和混合物所含離子數(shù)為C.1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的溶液中的數(shù)目為D.1mol溶于水所得溶液中數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗A．N的原子序數(shù)是7，每個和中都含有35個質(zhì)子，所含電子數(shù)為34，所含電子數(shù)為36，故A錯誤；B．和的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，78g和混合物恰好為1mol，1個含有2個和1個，1個含有2個和1個，故所含離子數(shù)為，故B正確；C．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)生成1molNaClO，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，的數(shù)目小于，故C錯誤；D．溶于水所得溶液為氨水溶液，為弱電解質(zhì)，只有部分發(fā)生電離，數(shù)目為小于，故D錯誤；故〖答案〗為B。4.我國科學(xué)家開發(fā)催化劑(Ru-CdS)，實現(xiàn)光催化氧化反應(yīng)。反應(yīng)如圖所示：下列說法正確的是A.HMF的分子式為B.HMF能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.可用酸性溶液鑒別HMF和HMFCAD.HMFCA不能與碳酸鈉反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．HMF的分子式為，故A錯誤；B．含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、醚鍵和羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，故B正確；C．HMF和HMFCA都含有碳碳雙鍵，都可以使酸性溶液褪色，不可用酸性溶液鑒別HMF和HMFCA，故C錯誤；D．HMFCA中含有—COOH能與發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選B。5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其描述正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：kJ/molB.500℃，30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式：kJ/molC.已知；，則D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：kJ/mol〖答案〗C〖解析〗A．甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量，正確的熱化學(xué)方程式為，A錯誤；B．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)可逆，500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，生成2mol放出的熱量大于38.6kJ，則kJ?mol，B錯誤；C．等量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，放熱反應(yīng)是帶有“-”號的，則，C正確；D．醋酸是弱酸，電離吸熱，含1mol的稀醋酸和稀NaOH溶液完全反應(yīng)放出的熱量小于57.4kJ，則該反應(yīng)熱kJ?mol，D錯誤；故〖答案〗選C。6.某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如表所示。實驗/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL褪色時間t/min15.01.51.50.02.0825.01.52.00.0636.01.52.50.00.0444.01.51.50.53下列說法正確的是A.若時，實驗1和2的結(jié)果說明溶液酸性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快B.實驗3中的反應(yīng)速率為0.00375mol/(L·min)C.該反應(yīng)的離子方程式為D.若時，實驗3和4的結(jié)果說明催化劑更有利于改變化學(xué)反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗A．若時，實驗1和2中除了硫酸濃度不同，溶液總體積不同，導(dǎo)致和的濃度也不同，不能說明溶液酸性越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，故A錯誤；B．實驗3中，的起始濃度為=0.015mol/L，則的反應(yīng)速率為=0.00375mol/(L·min)，則的反應(yīng)速率為0.00375mol/(L·min)=0.0093755mol/(L·min)，故B錯誤；C．不能拆，該反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；D．若時，實驗3中反應(yīng)物濃度較大，實驗4中加入催化劑，實驗4中溶液褪色時間更快，說明該相同條件下，催化劑更有利于改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；〖答案〗選D。7.氨基甲酸銨())是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。已知某溫度下，向恒容密閉容器中加入amol，反應(yīng)，達(dá)到平衡。下列敘述中不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.單位時間內(nèi)消耗1mol同時消耗1molB.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C.氣體的密度不再改變D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變〖答案〗B〖解析〗A．單位時間內(nèi)消耗1mol同時消耗1mol，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中只有水蒸氣一種氣體，故氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，當(dāng)其不變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．恒容密閉容器，容器體積不變，氣體的總質(zhì)量在不斷變化，根據(jù)公式可知，當(dāng)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．恒容體系，容器體積不變，在平衡前氣體物質(zhì)的量在不斷變化，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)在不斷變化，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B。8.已知常溫時HClO和的電離平衡常數(shù)分別為和?，F(xiàn)將pH和體積都相同的兩種酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.曲線Ⅱ為稀釋時pH變化曲線B.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減小(HR代表HClO或)C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大D.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗的體積較小〖答案〗C〖解析〗A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，由電離平衡常數(shù)知，酸性：，pH相同的一元酸稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的酸其酸性較強(qiáng)，由圖知，稀釋相同倍數(shù)時，曲線ⅠpH值變化較大，所以曲線Ⅰ為HNO?稀釋時pH變化曲線，故A錯誤；B．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變，故B錯誤；C．酸抑制水電離，越大，水電離程度越小，：c點(diǎn)大于b點(diǎn)，則水電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)，故C正確；D．pH相同的HClO、，，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗的體積較多，故D錯誤；故〖答案〗為：C。9.常溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系錯誤的是A.0.1mol?L溶液：B.向NH?Cl溶液中加入適量氨水，得到堿性溶液中：C.等物質(zhì)的量濃度的和兩份溶液中：D.向溶液中滴加稀鹽酸得到中性溶液：〖答案〗B〖解析〗A．0.1mol?L溶液中存在質(zhì)子守恒，，A正確；B．向溶液中加入適量氨水，得到堿性溶液，則，由電荷守恒，則，則溶液中存在，B錯誤；C．溶液中氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解，等物質(zhì)的量濃度的和兩份溶液中：，C正確；D．溶液中滴加稀鹽酸得到中性溶液：，溶液中，溶液中，D正確；故選B。10.常溫下，下列指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離出來mol/L的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.澄清透明溶液中：、、、D.與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗A．水電離出來的mol/L的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中、、、與之間不反應(yīng)，能大量共存，但酸性溶液中、與反應(yīng)不能大量共存，A不合題意；B．該溶液中呈堿性，會與氫氧根離子反應(yīng)，B不合題意；C．澄清透明溶液中、、、不會發(fā)生離子間的反應(yīng)，C符合題意；D．能與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，溶液呈酸性或堿性，堿性條件下不能大量共存，酸性條件下Al不會與不會生成，也會與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故〖答案〗為：C。11.難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用HCl氣體調(diào)節(jié)：濁液的pH，測得體系中或隨的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線N代表隨的變化趨勢 B.Y點(diǎn)溶液中存在C.氫氟酸的 D.難溶鹽的溶度積〖答案〗B〖解析〗HF的電離常數(shù)Ka=，-lgc(F-)=lg-lgKa，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)×c2(F-)，溫度不變，Ka和Ksp都不變，則-lgc(F-)隨著lg的增大而增大，即為曲線M，c(F-)隨著lg的增大而減小，則c(Mg2+)隨著lg的增大而增大，-lgc(Mg2+)隨著lg的增大而減小，即為曲線N?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，曲線M代表隨的變化關(guān)系，曲線N代表隨的變化關(guān)系，A錯誤；B．Y點(diǎn)溶液中，物料守恒為，有，B正確；C．由X點(diǎn)可知，C錯誤；D．，，根據(jù)，得出，的溶度積常數(shù)，D錯誤；故〖答案〗選B。12.1molHCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的A.反應(yīng)歷程用DCOOH代替HCOOH，得到的產(chǎn)物可能有HD和B.Pd催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，但不參與反應(yīng)C.歷程中決速步驟活化能為80.3kJ/molD.以上反應(yīng)歷程涉及極性鍵和非極性鍵斷裂與形成〖答案〗A〖解析〗A．由圖中可知，HCOOH在催化劑作用下可生成和，若用DCOOH代替HCOOH，得到的產(chǎn)物可能有HD和，故A正確；B．由圖可知，Pd催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑，故B錯誤；C．由圖可知，HCOOH分解生成和歷程中決速步驟Ⅳ→V的活化能為80.3akJ/mol，故C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)過程涉及極性鍵斷裂、極性鍵和非極性鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，故D錯誤；故選A。13.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氣體產(chǎn)物，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列推斷合理的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時，生成A的速率小于生成B的速率C.該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為mol/LD.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中加入等物質(zhì)的量的B和C，達(dá)到新平衡B的轉(zhuǎn)化率增大〖答案〗C〖解析〗A．圖像可知反應(yīng)物生成物共存與統(tǒng)一體系，故反應(yīng)為，故A錯誤；B．該反應(yīng)從正反應(yīng)方向建立平衡，反應(yīng)進(jìn)行到1s時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)生成A的速率大于生成B的速率，故B錯誤；C．由圖像知平衡時A、B、C、D的平衡濃度分別為0.6mol/L，0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，故可得此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)，故C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中加入等物質(zhì)的量的B和C，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，達(dá)到新平衡B的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選C。14.滴加相同濃度的鹽酸或KOH溶液來調(diào)節(jié)0.01mol?L溶液的pH，實驗測得含砷各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示，(類比pH的定義，對于稀溶液可以定義，。)下列說法正確的是A.溶液呈酸性B.水的電離程度：a點(diǎn)大于c點(diǎn)C.d點(diǎn)溶液的D.b點(diǎn)溶液中存在：〖答案〗C〖解析〗A．由圖像中交點(diǎn)對應(yīng)的pH求解砷酸的各步電離常數(shù)：、、，的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，故A錯誤；B．c點(diǎn)水解促進(jìn)水電離，所以水的電離程度a點(diǎn)小于c點(diǎn)，故B錯誤；C．根據(jù)圖示d點(diǎn)時，，根據(jù)，得出，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒b點(diǎn)溶液中存在：，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.、CuCl是重要的化工原料，常用來作為有機(jī)合成的催化劑。實驗室常用如下裝置來制備。已知：易潮解；CuCl不溶于乙醇和稀鹽酸；在酸性條件下被還原成。Ⅰ．的制備（1）實驗開始時需要先打開A裝置中分液漏斗活塞滴加濃鹽酸，一段時間后再點(diǎn)燃D處酒精燈，目的是___________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）B裝置所盛試劑為___________；E裝置的作用是___________。Ⅱ．CuCl的制備將上述實驗制得的粉末加水溶解，滴加少量稀鹽酸，向溶液中通入適量的氣體，加熱即可得到白色沉淀，將過濾后的白色沉淀用乙醇洗滌2~3次后，干燥即可得到CuCl晶體。（4）加少量鹽酸的作用是___________。（5）用和，制備CuCl的離子方程式為___________。（6）用乙醇洗而不用水洗的原因是___________?！即鸢浮剑?）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止銅被空氣氧化（2）①.②.1∶6（3）①.飽和食鹽水②.防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中使產(chǎn)品潮解（4）抑制水解（5）（6）用乙醇洗可以降低CuCl的溶解損耗，且乙醇沸點(diǎn)低，便于后續(xù)干燥〖解析〗【小問1詳析】由于銅在受熱時易與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，影響產(chǎn)品的質(zhì)量，故在反應(yīng)前應(yīng)先通氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣；【小問2詳析】裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：(濃)，該反應(yīng)中做氧化劑，HCl作還原劑，但參加反應(yīng)的HCl并沒有完全被氧化，還有一部分生成和KCl，化合價沒變，體現(xiàn)酸性，故氧化劑與還原劑之比為1∶6；【小問3詳析】由反應(yīng)原理可知，A裝置制得的氯氣中含有少量HCl和，故B為凈化裝置，盛放飽和食鹽水，目的是除去HCl；因易潮解，C、E均為干燥裝置，盛放濃硫酸，其中C是為了吸收氯氣中混有的水蒸氣，E是為了防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中使產(chǎn)品潮解；【小問4詳析】銅離子水解顯酸性，加少量鹽酸可抑制銅離子的水解；【小問5詳析】和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和CuCl沉淀，【小問6詳析】由信息可知CuCl不溶于乙醇，用乙醇洗可以降低CuCl的溶解損耗，且乙醇沸點(diǎn)低，便于后續(xù)干燥。16.我國鈦資源豐富，但鈦礦品位低，且有一半的鈦資源是以類質(zhì)同象形式賦存于釩鈦磁鐵礦中，難以利用，因此需通過冶煉形成鈦渣后再用于提取二氧化鈦。利用鈦渣(主要成分為，含少量鐵的氧化物等)采用混合硫酸法制備，該工藝適用于高品鈦。具體流程如下：已知：①六氯鈦酸鉀是一種無機(jī)物，化學(xué)式，可溶于熱水，微溶于冷水。②③當(dāng)離子濃度小于10??mol/L時視為沉淀完全。與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物含鈦物質(zhì)含量隨溫度變化如圖所示。請回答：（1）為提高酸解率，可以采用的措施有___________。(任寫一點(diǎn))（2）向溶液中加入KCl、HCl充分反應(yīng)后，通過一系列操作可以獲得晶體，請寫出具體操作___________、過濾、洗滌、干燥。（3）晶體進(jìn)行加熱分解生成和“殘渣”，“殘渣”是___________。（4）室溫下，若的為，若要使得中的完全沉淀，需調(diào)節(jié)pH到___________。（5）為獲取更為純凈的，應(yīng)控制反應(yīng)溫度T高于___________。（6）某小組為測定綠礬產(chǎn)品的純度，取12g綠礬產(chǎn)品溶于稀硫酸配成100mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L；溶液滴定，平行滴定三組數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)123/mL(初讀數(shù))0.100.333.20/mL(終讀數(shù))20.0820.3520.22①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的實驗現(xiàn)象是___________。②綠礬產(chǎn)品的純度為___________%(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。〖答案〗（1）粉碎鈦渣或適當(dāng)提高酸濃度、攪拌、升溫（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）KCl（4）8.3（5）1000℃（6）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.92.67〖解析〗鈦渣加入硫酸得到TiOSO4和FeSO4，冷凍結(jié)晶得到FeSO4·7H2O，TiOSO4溶液入KCl、HCl充分反應(yīng)后，一系列操作得到得K2TiCl6晶體，分解得到KCl(殘渣)和TiCl4，一定溫度下加入氧氣氧化后得到TiO2?！拘?詳析】粉碎鈦渣或適當(dāng)提高酸濃度、攪拌、升溫都可以提高酸解率；故〖答案〗為：粉碎鈦渣或適當(dāng)提高酸濃度、攪拌、升溫。【小問2詳析】氯鈦酸鉀是一種無機(jī)物，化學(xué)式K2TiCl6，可溶于熱水，微溶于冷水，向TiOSO4溶液中加入KCl、HCl充分反應(yīng)后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以獲得K2TiCl6晶體；故〖答案〗為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！拘?詳析】根據(jù)分析可知?dú)堅鼮镵Cl；故〖答案〗為：KCl。【小問4詳析】當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L時視為沉淀完全，若要使得FeSO4中的Fe2+完全沉淀，則c(Fe2+)=10-5mol/L，F(xiàn)e(OH)2的Ksp為4.0×10?17，則Ksp=c(Fe2+)c2(OH-)=4.0×10?17，解得c(OH-)=2×10-6mol/L，c(H+)==5×10-9mol/L，pH=-lgc(H+)=8.3；故〖答案〗為：8.3。【小問5詳析】根據(jù)TiCl4與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物含鈦物質(zhì)含量隨溫度變圖可知，溫度高于1000℃可以制的純凈的TiO2；故〖答案〗為：1000?！拘?詳析】高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)紫色褪去，滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，證明反應(yīng)已經(jīng)完成；根據(jù)2KMnO4+10FeSO4+6H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+6H2O可知，n(KMnO4)∶n(FeSO4·7H2O)=1∶5，3次實驗高錳酸鉀的平均體積為=20.22ml，n(KMnO4)=20.22×10-3ml×0.1mol/L=2×10-3mol，所以n(FeSO4·7H2O)=5×2×10-3mol=0.01mol，F(xiàn)eSO4·7H2O的總物質(zhì)的量為：0.01mol×=0.04mol；m(FeSO4·7H2O)=0.04mol×278g/mol=11.12g，綠礬粗品的純度為；故〖答案〗為：滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；92.67%。17.Ⅰ．汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一、請回答下列問題：（1）已知：①kJ/mol②kJ/mol③kJ/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。Ⅱ．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入5molCO和4molNO發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。（2）已知，則反應(yīng)___________0(填“>”“=”或“<”)，理論上該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下可自發(fā)進(jìn)行。（3）達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填字母序號)。A.升高溫度 B.增加CO的濃度C.縮小容器的體積 D.改用高