2023-2024學年陜西省安康市高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3陜西省安康市2023-2024學年高一上學期期中考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束時，只交答題卡，試卷請妥善保管。4.可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明作出了巨大貢獻。下列古詩文所涉及的化學知識錯誤的是（）選項古詩文化學知識A遠上寒山石徑斜，白云深處有人家“白云”屬于氣溶膠B冰，水為之，而寒于水冰水混合物不屬于電解質C常恐秋節(jié)至，焜黃華葉衰樹葉由綠變黃發(fā)生了化學變化D井有二水，取井火煮之，一觥水得五斗鹽利用蒸發(fā)結晶的方法制備食鹽〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．云、煙、霧都屬于氣溶膠，故A正確；B．冰水混合物中只含H2O分子，H2O屬于電解質，故B錯誤；C．樹葉由綠變黃是葉綠素分解所致，發(fā)生了化學變化，故C正確；D．食鹽水蒸發(fā)結晶制得食鹽，故D正確；選B。2.化學與我們的美好生活息息相關。下列相關說法錯誤的是（）A.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B.為防止中秋月餅等富脂食品變質，常在包裝袋中放入鐵粉做除氧劑C.將“84”消毒液和潔廁靈混合使用可以增強清潔效果D.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B．鐵具有還原性，為防止中秋月餅等富脂食品變質，常在包裝袋中放入鐵粉做除氧劑，故B正確；C．將“84”消毒液和潔廁靈混合生成有毒氣體氯氣，不能將“84”消毒液和潔廁靈混合使用，故C錯誤；D．不同金屬元素的焰色不同，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色，故D正確；〖答案〗選C。3.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉導電過程D.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導電〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，A錯誤；B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動的離子，都可以導電，B錯誤；C．根據(jù)離子移動方向知，X電解作陽極、Y電解作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時，離子發(fā)生定向移動，圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導電過程，C正確；D．不含自由移動離子的離子晶體不導電，a中不含自由移動的陰陽離子，所以不導電，D錯誤；故選C。4.和是重要的化學原料的性質說法錯誤的是（）A.相同溫度時，在水中的溶解度：B.與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：C.等質量的兩種固體與足量鹽酸反應產(chǎn)生的物質的量：D.可與鹽酸反應，是常用的胃酸中和劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．相同溫度時，在水中的溶解度：，故A正確；B．碳酸鈉與鹽酸反應分兩步進行，與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：，故B正確；C．碳酸氫鈉中碳元素的質量分數(shù)大于碳酸鈉，等質量的兩種固體與足量鹽酸反應產(chǎn)生的物質的量，故C正確；D．溶液堿性較強，不能用作胃酸中和劑，是常用的胃酸中和劑，故D錯誤；選D。5.下列實驗方案中，不能測定和混合物中質量分數(shù)的是（）A.取混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、低溫干燥、稱重，得固體B.取混合物充分加熱，減重C.取混合物與足量稀硫酸充分反應，將產(chǎn)生的氣體用盛有堿石灰的干燥管吸收，干燥管增重D.取混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、低溫干燥、稱重，得固體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉不與氯化鋇反應，顧客要通過碳酸鋇沉淀的質量求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)，A正確；B．由于碳酸氫鈉受熱會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，減重的質量就是水和二氧化碳的質量，故可以求出碳酸氫鈉的質量，進一步求出碳酸鈉的質量，求出碳酸鈉的質量分數(shù)，B正確；C．由于碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應生成二氧化碳，故無法分別求出兩者質量，無法求出碳酸鈉的質量分數(shù)，C錯誤；D．沉淀的質量即為碳酸鋇的質量,根據(jù)碳酸鋇的質量和混合物的總質量,可以列式求出碳酸鈉的質量,進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)，D正確；故選C。6.工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關說法正確的是（）A.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為：B.“反應”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C.完全變質后的漂白粉固體只含一種電解質D.流程中工序“反應”，應將氯氣通入冷的石灰乳中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗石灰乳中通入氯氣發(fā)生反應：，蒸發(fā)后過濾得到漂白粉，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；【詳析】A．石灰乳不可拆，根據(jù)漂白粉制備的化學方程式可知離子方程式：，A錯誤；B．從制備方程式可知，氯氣既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；C．完全變質后的漂白粉固體中含和氯化鈣兩種電解質，C錯誤；D．為避免發(fā)生副反應，提高次氯酸鈣產(chǎn)率，流程中工序“反應”，應將氯氣通入冷的石灰乳中，D正確；〖答案〗選D。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用溶解B.溶液滴入溶液：C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：D.用溶液腐蝕覆銅板制作電路板：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用溶解CaCO3，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．溶液滴入溶液中生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為，故C錯誤；D.用溶液腐蝕覆銅板制作電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故D正確；選D。8.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析正確的是（）A.Na投入水中會沉入底部并四處游動B.上述轉化中含有分解反應和置換反應C.反應③④表明Na2CO3不能轉化為NaOH或NaHCO3D.反應⑤中Na2O2只做氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故B正確；C．Na2CO3與二氧化碳、水反應可生成碳酸氫鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣復分解可生成氫氧化鈉，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，O元素化合價既升高也降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；〖答案〗選B。9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含大量的澄清溶液：B.強酸性溶液中：C.含有的溶液：D.與反應能生成的溶液：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含大量的澄清溶液：，都可以大量共存，故A符合題意；B．強酸性溶液中不共存會發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，故B不符合題意；C．含有的溶液，會和碳酸根反應生成碳酸鋇沉淀，促進碳酸氫根的電離，故C不符合題意；D．與反應能生成的溶液是酸性溶液，會和氫離子反應生成次氯酸，故D符合題意；故選：A。10.下列有關實驗裝置(省略部分夾持裝置)及操作均正確的是（）A.比較熱穩(wěn)定性B.收集氯氣C.制備膠體D.配制稀硫酸溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉置于小試管，圖示裝置中碳酸鈉和碳酸氫鈉同時受熱，其中碳酸鈉連接的澄清石灰水無變化，碳酸氫鈉連接的澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱分解生成了二氧化碳，可比較兩者的熱穩(wěn)定性，A正確；B．氯氣密度大于空氣，氣體應該長進短出，B錯誤；C．飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．用濃硫酸配制稀硫酸時，需要先在燒杯中稀釋濃硫酸，再將稀釋后的溶液轉移進入容量瓶，D錯誤；故〖答案〗選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有兩個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.同溫、同壓下，體積相同的兩瓶氣體如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.所含原子數(shù)相等 B.兩瓶氣體的密度一定相等C.氮氣和氧氣物質的量之比為時兩瓶氣體質量相同 D.所含分子數(shù)相等〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓下，體積相同的兩瓶氣分子的物質的量相等。即甲中N2和O2的總物質的量與乙中NO的物質的量相等?！驹斘觥緼．甲中N2和O2的總物質的量與乙中NO的物質的量相等，N2、O2、NO都是雙原子分子，所含原子數(shù)相等，故A正確；B．甲中N2和O2得混合比例不確定，所以甲中平均摩爾質量不確定，則兩瓶氣體的密度不一定相等，故B錯誤；C．氮氣和氧氣物質的量之比為時，甲中氣體的平均摩爾質量為，兩瓶氣體物質的量相等、摩爾質量不同，所以質量不同，故C錯誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓下，體積相同的兩瓶氣分子的物質的量相等，故D正確；選BC。12.向稀溶液中滴入幾滴酚酞溶液，將電導率傳感器插入溶液中，然后勻速加入飽和溶液，電導率(電導率是以數(shù)字表示溶液傳導電流的能力)與時間的變化關系如圖。下列說法錯誤的是（）A.b點時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色B.a點到b點的離子方程式為C.b點到c點的離子方程式為D.c點后，溶液中的溶質為和〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗假設氫氧化鋇的物質的量為1mol，此時溶液中含有3mol離子，當加入1mol硫酸氫鈉時，氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應沉淀量最大，發(fā)生反應生成式為Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此時溶液中含有1molNaOH，離子的物質的量為2mol，導電性降低；繼續(xù)加入1mol硫酸氫鈉時，NaOH和硫酸氫鈉恰好反應生成1mol硫酸鈉，此時溶液中含有3mol離子，溶液導電性增強，繼續(xù)加入硫酸氫鈉，不再發(fā)生反應，離子物質的量繼續(xù)增大，導電性繼續(xù)增強，所以a點到b點發(fā)生反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，b點到c點發(fā)生反應NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O?！驹斘觥緼．b點時，恰好完成反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶質為氫氧化鈉，溶液呈紅色，故A錯誤；B．a(chǎn)點到b點發(fā)生反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為，故B正確；C．b點溶液中含有的溶質為氫氧化鈉，b點到c點發(fā)生反應NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，離子方程式為，故C正確；D．c點溶質為硫酸鈉，c點后繼續(xù)加入硫酸氫鈉，溶液中的溶質為和，故D正確；選A。13.設為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A.質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氫原子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)目為C.固體中含有離子總數(shù)目為D.標準狀況下，有的原子數(shù)目為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含乙醇46g，對應物質的量1mol，其中含氫原子6mol；含水54g，對應物質的量3mol，其中含氫原子6mol，共計含有的氫原子數(shù)為，A正確；B．溶液體積未知，無法計算，B錯誤；C．由2個和1個構成，即固體中含有離子總數(shù)目為，C正確；D．保準狀況下，不是氣體，不能應氣體摩爾體積計算，D錯誤；〖答案〗選AC。14.某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)三者的變化，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（）A.氯水中存在自由移動的離子，能導電，但屬于非電解質B.氯水的值隨光照時間增加而減少，是因為次氯酸見光分解為酸性更強的酸C.光照過程中體積分數(shù)逐漸增加，說明發(fā)生了氧化還原反應，其中為還原產(chǎn)物D.由圖可知，時濃度約為，計算可知氯水中〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．電解質必須是化合物，氯氣為單質，不屬于電解質，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成鹽酸，氫離子的濃度增大，溶液的酸性增強，pH逐漸減小，故B正確；C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，氧元素化合價升高，被氧化，所以氧氣為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．依據(jù)氯離子濃度與時間關系圖可知，50s時，氯離子濃度約為0.45g/L，物質的量濃度為，故D正確；故選BD。15.在常溫下發(fā)生下列反應：①②③根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）A.溶液中可能發(fā)生反應B.氧化性強弱順序為C.氧化劑能得到的電子越多氧化性越強 D.是的氧化產(chǎn)物〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗①反應，中X元素化合價降低，是氧化劑，Z元素化合價升高，Z2是氧化產(chǎn)物，氧化性>Z2;②反應，B2中B元素化合價降低，B2是氧化劑，A元素化合價升高，A3+是氧化產(chǎn)物，氧化性B2>A3+；③反應，Z2中Z元素化合價降低，Z2是氧化劑，B元素化合價升高，B2是氧化產(chǎn)物，氧化性Z2>B2；【詳析】A．氧化性Z2>A3+，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，溶液中可能發(fā)生反應，故A正確；B．根據(jù)以上分析，氧化性強弱順序為，故B正確；C．氧化性強弱與得失電子難易有關，與得失電子多少無關，所以氧化劑能得到的電子越多氧化性不一定越強，故C錯誤；D．根據(jù)反應①，是氧化劑發(fā)生還原反應，是的還原產(chǎn)物，故D錯誤；選CD。三、非選擇題：共50分。16.現(xiàn)有以下物質：①；②澄清石灰水；③液氨；④晶體；⑤濃鹽酸；⑥膠體；⑦醫(yī)用酒精；⑧；⑨離子直徑在的碳酸鋇粉末。回答下列問題(用相應物質的序號填寫)：（1）屬于電解質的有_______，屬于非電解質的有_______，所給狀態(tài)下能導電的有_______。（2）寫出向⑨中加入⑤的水溶液發(fā)生反應的離子方程式_______。（3）寫出往⑥中投射一條光束，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______；物質⑨_______(可以/不可以)發(fā)生類似現(xiàn)象。（4）向②中不斷通入①至過量，先后出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因分別是_______、_______(都以離子方程式回答)。〖答案〗（1）①.④⑧⑨②.①③③.②⑤⑥（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）①.膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路②.不可以（4）①.先生成白色沉淀，后沉淀消失②.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓③.CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2〖解析〗〖祥解〗①自身不能電離，不導電，屬于非電解質；②澄清石灰水是混合物，既不是電解質又不是非電解，含有自由移動的離子，能導電；③液氨自身不能電離，不導電，屬于非電解質；④晶體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑤濃鹽酸是混合物，既不是電解質又不是非電解，含有自由移動的離子，能導電；⑥膠體是混合物，既不是電解質又不是非電解，含有自由移動的帶電膠粒，能導電；⑦醫(yī)用酒精是混合物，既不是電解質又不是非電解，酒精不能電離，沒有自由移動的離子，不能導電；⑧中離子不能自由移動，不導電，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑨離子直徑在的碳酸鋇粉末，離子不能自由移動，不導電；其在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質。（1）根據(jù)以上分析，屬于電解質的有④晶體；⑧；⑨離子直徑在的碳酸鋇粉末；屬于非電解質的有①、③液氨；所給狀態(tài)下能導電的有②澄清石灰水；⑤濃鹽酸；⑥膠體；（2）碳酸鋇難溶于水，碳酸鋇中加入鹽酸生成氯化鋇、二氧化碳、水，發(fā)生反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；（3）膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，膠體中投射一條光束，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路；離子直徑在的碳酸鋇粉末沒有形成膠體，不可以發(fā)生類似現(xiàn)象；（4）向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后生成碳酸氫鈣，先后出現(xiàn)的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因分別是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2。17.Ⅰ．實驗室有化學純的濃硫酸，已知其質量分數(shù)為98%，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖：硫酸化學純品名：硫酸化學式：相對分子質量：98密度：（1）配制的稀硫酸，需取該濃硫酸_______。（2）完成此實驗需用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______。（3）下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏高的是_______。A.量取濃硫酸時俯視刻度線B.稀釋硫酸時未冷卻至室溫，直接轉移至容量瓶C.轉移時容量瓶內(nèi)有少量水D.定容時仰視刻度線Ⅱ．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：（4）操作①中發(fā)生的化學反應方程式為：，則可選擇_______(試管、坩堝、燒杯、蒸發(fā)皿)進行加熱。（5）為了達到實驗目的，進行操作②后，為證明溶液中已沉淀完全的方法是_______。（6）為了得到純凈的氯化鈉溶液過濾后還需要進行的操作是：_______?！即鸢浮剑?）13.6mL（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（3）B（4）坩堝、試管（5）取上層清液少許與試管，加入稀鹽酸酸化后，加入氯化鋇溶液若無白色沉淀生成則已沉淀完全（6）向濾液中加入足量稀HCl〖解析〗〖祥解〗（2）加熱固體混合物，碳酸氫銨受熱分解，固體殘留物中含有氯化鈉和硫酸鈉，除去硫酸鈉可選用氯化鋇溶液，且加入氯化鋇需過量以確保硫酸根離子除盡，多余的鋇離子可選用碳酸鈉將鋇離子形成碳酸鋇除去；（1）濃硫酸物質的量濃度：；無480mL規(guī)格容量瓶，選500mL容量瓶配制，根據(jù)溶液稀釋計算，需濃硫酸體積：，解得：；（2）完成此實驗需用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A量取濃硫酸時俯視刻度線，導致硫酸物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，A不符題意；B．稀釋硫酸時未冷卻至室溫，直接轉移至容量瓶，定容時導致溶液體積偏小，濃度偏高，B符合題意；C．定容時需向容量瓶中加蒸餾水，轉移時容量瓶內(nèi)有少量水，對配制溶液濃度無影響，C不符題意；D．定容時仰視刻度線，導致溶液總體積偏大，溶液濃度偏小，D不符題意；（4）解熱分解固體，可選用坩堝、試管；（5）證明溶液中已沉淀完全的方法：取上層清液少許與試管，加入稀鹽酸酸化后，加入氯化鋇溶液若無白色沉淀生成則已沉淀完全；（6）過濾后溶液中混有多余的碳酸鈉，所以為了得到純凈的氯化鈉溶液過濾后還需要進行的操作：向濾液中加入足量稀HCl；18.氯氣是一種重要的化工原料，可用于制備許多化合物。現(xiàn)用下圖裝置制取氯氣，進行氯氣性質探究，并制備其他物質。回答下列問題：（1）實驗室若用和濃鹽酸制取，反應的化學方程式為_______。（2）C裝置中Ⅰ處為濕潤的藍色石蕊試紙，該處顏色的變化說明氯水具有_______性；Ⅱ處為濕潤的淀粉試紙，通入后的現(xiàn)象為_______。（3）裝置E中所盛放的試劑是_______。（4）已知氧化性：。則通入含有的溶液中，反應的離子方程式為_______。（5）D裝置用于制，高鐵酸鹽是一種原料價廉、來源廣泛的新型強氧化劑，在化工制備、電池材料和水處理等方面具有廣泛的應用前景。寫出D中發(fā)生的主要反應的化學方程式_______。〖答案〗（1）（2）①.酸性和漂白性②.淀粉KI試紙變藍（3）NaOH溶液（4）2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+（5）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+6H2O〖解析〗〖祥解〗在裝置A用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，在裝置B中用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質HCl，同時裝置B也可以緩沖氣流；在裝置C中Cl2與石蕊試液及淀粉KI溶液作用，在裝置D中Cl2與Fe(OH)3、KOH作用制取K2FeO4；K2FeO4具有強氧化性，會將細菌、病毒氧化殺滅，其本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+反應產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體具有凈水作用；裝置E是尾氣處理裝置，用于吸收多余Cl2，防止大氣污染。（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；（2）在裝置C中Ⅰ處，Cl2溶于水，反應產(chǎn)生HCl、HClO，鹽酸使石蕊試液變?yōu)榧t色，同時HClO具有強氧化性，又將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，表現(xiàn)漂白性，因此看到石蕊試液先變紅后褪色，該實驗現(xiàn)象說明氯水具有酸性和漂白性；在Ⅱ處，Cl2與KI在溶液中發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故通入Cl2后的現(xiàn)象為試紙變藍色，說明Cl2具有強氧化性；（3）裝置E是尾氣處理裝置，用于吸收多余Cl2，防止大氣污染，故為堿液氫氧化鈉溶液；（4）已知氧化性：；則通入含有的溶液中，1.0mol氯氣首先和碘離子反應生成碘單質，0.25mol氯氣將0.5mol亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的亞鐵離子、碘離子、氯分子物質的量之比為2:8:5，故離子方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=10Cl-+4I2+2Fe3+；（5）根據(jù)分析可知D中氯氣和氫氧化鐵在堿性條件下反應生成高鐵酸鉀和氯化鉀，反應轉化鐵元素化合價由+3變?yōu)?6、氯元素化合價由0變?yōu)?1，結合電子守恒可知，反應方程式為10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+6H2O。19.有一瓶無色透明溶液，只含等物質的量的中的某幾種，分別取兩份該溶液于試管Ⅰ、Ⅱ中，做如下實驗：①實驗一：試管Ⅰ中，加入少量鋅粒，有氣泡產(chǎn)生；②實驗二：試管Ⅱ中，加入足量的，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，稱量得固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）僅通過觀察就可以判斷不存在的離子是_______(用離子符號表示)。（2）由實驗一可知溶液中一定不含有的離子是_______(用離子符號表示)。（3）試管Ⅱ中生成白色沉淀離子方程式為_______。（4）根據(jù)上述實驗，可以確定一定_______(填“含有”或“不含”)，理由是_______。（5）原溶液中_______?！即鸢浮剑?）Cu2+（2）、（3）2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓（4）①.不含②.因為溶液中各離子物質的量相等，且已確定溶液中含有H+、Mg2+、SO、，由電荷守恒可知不含（5）2〖解析〗〖祥解〗溶液為無色透明溶液，則不含Cu2+；試管Ⅰ中加入少量鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，則含有H+，一定不含、；試管Ⅱ中，加入足量的，產(chǎn)生白色沉淀，含Mg2+，沉淀為1.16gMg(OH)2，根據(jù)鎂元素守恒可知，鎂離子為0.02mol；各離子的物質的量相等，根據(jù)溶液呈電中性，一定含、，一定不含Na+、K+。（1）僅通過觀察就可以判斷不存在的離子是Cu2+；（2）由分析可知，實驗一可知溶液中一定不含有的離子是、；（3）據(jù)分析白色沉淀是Mg(OH)2，反應的離子方程式為：；（4）由分析可知，根據(jù)上述實驗，可以確定一定不含，理由是因為溶液中各離子物質的量相等，且已確定溶液中含有H+、Mg2+、SO、，由電荷守恒可知不含；（5）原溶液中。陜西省安康市2023-2024學年高一上學期期中考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束時，只交答題卡，試卷請妥善保管。4.可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明作出了巨大貢獻。下列古詩文所涉及的化學知識錯誤的是（）選項古詩文化學知識A遠上寒山石徑斜，白云深處有人家“白云”屬于氣溶膠B冰，水為之，而寒于水冰水混合物不屬于電解質C?？智锕?jié)至，焜黃華葉衰樹葉由綠變黃發(fā)生了化學變化D井有二水，取井火煮之，一觥水得五斗鹽利用蒸發(fā)結晶的方法制備食鹽〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．云、煙、霧都屬于氣溶膠，故A正確；B．冰水混合物中只含H2O分子，H2O屬于電解質，故B錯誤；C．樹葉由綠變黃是葉綠素分解所致，發(fā)生了化學變化，故C正確；D．食鹽水蒸發(fā)結晶制得食鹽，故D正確；選B。2.化學與我們的美好生活息息相關。下列相關說法錯誤的是（）A.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B.為防止中秋月餅等富脂食品變質，常在包裝袋中放入鐵粉做除氧劑C.將“84”消毒液和潔廁靈混合使用可以增強清潔效果D.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B．鐵具有還原性，為防止中秋月餅等富脂食品變質，常在包裝袋中放入鐵粉做除氧劑，故B正確；C．將“84”消毒液和潔廁靈混合生成有毒氣體氯氣，不能將“84”消毒液和潔廁靈混合使用，故C錯誤；D．不同金屬元素的焰色不同，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素的焰色，故D正確；〖答案〗選C。3.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉導電過程D.氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導電〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，A錯誤；B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動的離子，都可以導電，B錯誤；C．根據(jù)離子移動方向知，X電解作陽極、Y電解作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時，離子發(fā)生定向移動，圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導電過程，C正確；D．不含自由移動離子的離子晶體不導電，a中不含自由移動的陰陽離子，所以不導電，D錯誤；故選C。4.和是重要的化學原料的性質說法錯誤的是（）A.相同溫度時，在水中的溶解度：B.與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：C.等質量的兩種固體與足量鹽酸反應產(chǎn)生的物質的量：D.可與鹽酸反應，是常用的胃酸中和劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．相同溫度時，在水中的溶解度：，故A正確；B．碳酸鈉與鹽酸反應分兩步進行，與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：，故B正確；C．碳酸氫鈉中碳元素的質量分數(shù)大于碳酸鈉，等質量的兩種固體與足量鹽酸反應產(chǎn)生的物質的量，故C正確；D．溶液堿性較強，不能用作胃酸中和劑，是常用的胃酸中和劑，故D錯誤；選D。5.下列實驗方案中，不能測定和混合物中質量分數(shù)的是（）A.取混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、低溫干燥、稱重，得固體B.取混合物充分加熱，減重C.取混合物與足量稀硫酸充分反應，將產(chǎn)生的氣體用盛有堿石灰的干燥管吸收，干燥管增重D.取混合物與足量溶液充分反應，過濾、洗滌、低溫干燥、稱重，得固體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉不與氯化鋇反應，顧客要通過碳酸鋇沉淀的質量求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)，A正確；B．由于碳酸氫鈉受熱會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，減重的質量就是水和二氧化碳的質量，故可以求出碳酸氫鈉的質量，進一步求出碳酸鈉的質量，求出碳酸鈉的質量分數(shù)，B正確；C．由于碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應生成二氧化碳，故無法分別求出兩者質量，無法求出碳酸鈉的質量分數(shù)，C錯誤；D．沉淀的質量即為碳酸鋇的質量,根據(jù)碳酸鋇的質量和混合物的總質量,可以列式求出碳酸鈉的質量,進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)，D正確；故選C。6.工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關說法正確的是（）A.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為：B.“反應”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C.完全變質后的漂白粉固體只含一種電解質D.流程中工序“反應”，應將氯氣通入冷的石灰乳中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗石灰乳中通入氯氣發(fā)生反應：，蒸發(fā)后過濾得到漂白粉，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；【詳析】A．石灰乳不可拆，根據(jù)漂白粉制備的化學方程式可知離子方程式：，A錯誤；B．從制備方程式可知，氯氣既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；C．完全變質后的漂白粉固體中含和氯化鈣兩種電解質，C錯誤；D．為避免發(fā)生副反應，提高次氯酸鈣產(chǎn)率，流程中工序“反應”，應將氯氣通入冷的石灰乳中，D正確；〖答案〗選D。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.用溶解B.溶液滴入溶液：C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：D.用溶液腐蝕覆銅板制作電路板：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用溶解CaCO3，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．溶液滴入溶液中生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為，故C錯誤；D.用溶液腐蝕覆銅板制作電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為，故D正確；選D。8.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析正確的是（）A.Na投入水中會沉入底部并四處游動B.上述轉化中含有分解反應和置換反應C.反應③④表明Na2CO3不能轉化為NaOH或NaHCO3D.反應⑤中Na2O2只做氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故B正確；C．Na2CO3與二氧化碳、水反應可生成碳酸氫鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣復分解可生成氫氧化鈉，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，O元素化合價既升高也降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；〖答案〗選B。9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含大量的澄清溶液：B.強酸性溶液中：C.含有的溶液：D.與反應能生成的溶液：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．含大量的澄清溶液：，都可以大量共存，故A符合題意；B．強酸性溶液中不共存會發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，故B不符合題意；C．含有的溶液，會和碳酸根反應生成碳酸鋇沉淀，促進碳酸氫根的電離，故C不符合題意；D．與反應能生成的溶液是酸性溶液，會和氫離子反應生成次氯酸，故D符合題意；故選：A。10.下列有關實驗裝置(省略部分夾持裝置)及操作均正確的是（）A.比較熱穩(wěn)定性B.收集氯氣C.制備膠體D.配制稀硫酸溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉置于小試管，圖示裝置中碳酸鈉和碳酸氫鈉同時受熱，其中碳酸鈉連接的澄清石灰水無變化，碳酸氫鈉連接的澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱分解生成了二氧化碳，可比較兩者的熱穩(wěn)定性，A正確；B．氯氣密度大于空氣，氣體應該長進短出，B錯誤；C．飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．用濃硫酸配制稀硫酸時，需要先在燒杯中稀釋濃硫酸，再將稀釋后的溶液轉移進入容量瓶，D錯誤；故〖答案〗選A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有兩個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.同溫、同壓下，體積相同的兩瓶氣體如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.所含原子數(shù)相等 B.兩瓶氣體的密度一定相等C.氮氣和氧氣物質的量之比為時兩瓶氣體質量相同 D.所含分子數(shù)相等〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓下，體積相同的兩瓶氣分子的物質的量相等。即甲中N2和O2的總物質的量與乙中NO的物質的量相等。【詳析】A．甲中N2和O2的總物質的量與乙中NO的物質的量相等，N2、O2、NO都是雙原子分子，所含原子數(shù)相等，故A正確；B．甲中N2和O2得混合比例不確定，所以甲中平均摩爾質量不確定，則兩瓶氣體的密度不一定相等，故B錯誤；C．氮氣和氧氣物質的量之比為時，甲中氣體的平均摩爾質量為，兩瓶氣體物質的量相等、摩爾質量不同，所以質量不同，故C錯誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓下，體積相同的兩瓶氣分子的物質的量相等，故D正確；選BC。12.向稀溶液中滴入幾滴酚酞溶液，將電導率傳感器插入溶液中，然后勻速加入飽和溶液，電導率(電導率是以數(shù)字表示溶液傳導電流的能力)與時間的變化關系如圖。下列說法錯誤的是（）A.b點時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色B.a點到b點的離子方程式為C.b點到c點的離子方程式為D.c點后，溶液中的溶質為和〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗假設氫氧化鋇的物質的量為1mol，此時溶液中含有3mol離子，當加入1mol硫酸氫鈉時，氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應沉淀量最大，發(fā)生反應生成式為Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此時溶液中含有1molNaOH，離子的物質的量為2mol，導電性降低；繼續(xù)加入1mol硫酸氫鈉時，NaOH和硫酸氫鈉恰好反應生成1mol硫酸鈉，此時溶液中含有3mol離子，溶液導電性增強，繼續(xù)加入硫酸氫鈉，不再發(fā)生反應，離子物質的量繼續(xù)增大，導電性繼續(xù)增強，所以a點到b點發(fā)生反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，b點到c點發(fā)生反應NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。【詳析】A．b點時，恰好完成反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶質為氫氧化鈉，溶液呈紅色，故A錯誤；B．a(chǎn)點到b點發(fā)生反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為，故B正確；C．b點溶液中含有的溶質為氫氧化鈉，b點到c點發(fā)生反應NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，離子方程式為，故C正確；D．c點溶質為硫酸鈉，c點后繼續(xù)加入硫酸氫鈉，溶液中的溶質為和，故D正確；選A。13.設為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A.質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有的氫原子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)目為C.固體中含有離子總數(shù)目為D.標準狀況下，有的原子數(shù)目為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含乙醇46g，對應物質的量1mol，其中含氫原子6mol；含水54g，對應物質的量3mol，其中含氫原子6mol，共計含有的氫原子數(shù)為，A正確；B．溶液體積未知，無法計算，B錯誤；C．由2個和1個構成，即固體中含有離子總數(shù)目為，C正確；D．保準狀況下，不是氣體，不能應氣體摩爾體積計算，D錯誤；〖答案〗選AC。14.某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)三者的變化，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（）A.氯水中存在自由移動的離子，能導電，但屬于非電解質B.氯水的值隨光照時間增加而減少，是因為次氯酸見光分解為酸性更強的酸C.光照過程中體積分數(shù)逐漸增加，說明發(fā)生了氧化還原反應，其中為還原產(chǎn)物D.由圖可知，時濃度約為，計算可知氯水中〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．電解質必須是化合物，氯氣為單質，不屬于電解質，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成鹽酸，氫離子的濃度增大，溶液的酸性增強，pH逐漸減小，故B正確；C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，氧元素化合價升高，被氧化，所以氧氣為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．依據(jù)氯離子濃度與時間關系圖可知，50s時，氯離子濃度約為0.45g/L，物質的量濃度為，故D正確；故選BD。15.在常溫下發(fā)生下列反應：①②③根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）A.溶液中可能發(fā)生反應B.氧化性強弱順序為C.氧化劑能得到的電子越多氧化性越強 D.是的氧化產(chǎn)物〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗①反應，中X元素化合價降低，是氧化劑，Z元素化合價升高，Z2是氧化產(chǎn)物，氧化性>Z2;②反應，B2中B元素化合價降低，B2是氧化劑，A元素化合價升高，A3+是氧化產(chǎn)物，氧化性B2>A3+；③反應，Z2中Z元素化合價降低，Z2是氧化劑，B元素化合價升高，B2是氧化產(chǎn)物，氧化性Z2>B2；【詳析】A．氧化性Z2>A3+，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，溶液中可能發(fā)生反應，故A正確；B．根據(jù)以上分析，氧化性強弱順序為，故B正確；C．氧化性強弱與得失電子難易有關，與得失電子多少無關，所以氧化劑能得到的電子越多氧化性不一定越強，故C錯誤；D．根據(jù)反應①，是氧化劑發(fā)生還原反應，是的還原產(chǎn)物，故D錯誤；選CD。三、非選擇題：共50分。16.現(xiàn)有以下物質：①；②澄清石灰水；③液氨；④晶體；⑤濃鹽酸；⑥膠體；⑦醫(yī)用酒精；⑧；⑨離子直徑在的碳酸鋇粉末?；卮鹣铝袉栴}(用相應物質的序號填寫)：（1）屬于電解質的有_______，屬于非電解質的有_______，所給狀態(tài)下能導電的有_______。（2）寫出向⑨中加入⑤的水溶液發(fā)生反應的離子方程式_______。（3）寫出往⑥中投射一條光束，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______；物質⑨_______(可以/不可以)發(fā)生類似現(xiàn)象。（4）向②中不斷通入①至過量，先后出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因分別是_______、_______(都以離子方程式回答)?！即鸢浮剑?）①.④⑧⑨②.①③③.②⑤⑥（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）①.膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路②.不可以（4）①.先生成白色沉淀，后沉淀消失②.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓③.CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2〖解析〗〖祥解〗①自身不能電離，不導電，屬于非電解質；②澄清石灰水是混合物，既不是電解質又不是非電解，含有自由移動的離子，能導電；③液氨自身不能電離，不導電，屬于非電解質；④晶體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑤濃鹽酸是混合物，既不是電解質又不是非電解，含有自由移動的離子，能導電；⑥膠體是混合物，既不是電解質又不是非電解，含有自由移動的帶電膠粒，能導電；⑦醫(yī)用酒精是混合物，既不是電解質又不是非電解，酒精不能電離，沒有自由移動的離子，不能導電；⑧中離子不能自由移動，不導電，在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；⑨離子直徑在的碳酸鋇粉末，離子不能自由移動，不導電；其在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質。（1）根據(jù)以上分析，屬于電解質的有④晶體；⑧；⑨離子直徑在的碳酸鋇粉末；屬于非電解質的有①、③液氨；所給狀態(tài)下能導電的有②澄清石灰水；⑤濃鹽酸；⑥膠體；（2）碳酸鋇難溶于水，碳酸鋇中加入鹽酸生成氯化鋇、二氧化碳、水，發(fā)生反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；（3）膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，膠體中投射一條光束，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路；離子直徑在的碳酸鋇粉末沒有形成膠體，不可以發(fā)生類似現(xiàn)象；（4）向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后生成碳酸氫鈣，先后出現(xiàn)的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因分別是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓、CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2。17.Ⅰ．實驗室有化學純的濃硫酸，已知其質量分數(shù)為98%，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖：硫酸化學純品名：硫酸化學式：相對分子質量：98密度：（1）配制的稀硫酸，需取該濃硫酸_______。（2）完成此實驗需用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______。（3）下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏高的是_______。A.量取濃硫酸時俯視刻度線B.稀釋硫酸時未冷卻至室溫，直接轉移至容量瓶C.轉移時容量瓶內(nèi)有少量水D.定容時仰視刻度線Ⅱ．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案：（4）操作①中發(fā)生的化學反應方程式為：，則可選擇_______(試管、坩堝、燒杯、蒸發(fā)皿)進行加熱。（5）為了達到實驗目的，進行操作②后，為證明溶液中已沉淀完全的方法是_______。（6）為了得到純凈的氯化鈉溶液過濾后還需要進行的操作是：_______。〖答案〗（1）13.6mL（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（3）B（4）坩堝、試管（5）取上層清液少許與試管，加入稀鹽酸酸化后，加入氯化鋇溶液若無白色沉淀生成則已沉淀完全（6）向濾液中加入足量稀HCl〖解析〗〖祥解〗（2）加熱固體混合物，碳酸氫銨受熱分解，固體殘留物中含有氯化鈉和硫酸鈉，除去硫酸鈉可選用氯化鋇溶液，且加入氯化鋇需過量以確保硫酸根離子除盡，多余的鋇離子可選用碳酸鈉將鋇離子形成碳酸鋇除去；（1）濃硫酸物質的量濃度：；無480mL規(guī)格容量瓶，選500mL容量瓶配制，根據(jù)溶液稀釋計算，需濃硫酸體積：，解得：；（2）完成此實驗需用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A量取濃硫酸時俯視刻度線，導致硫酸物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，A不符題意；B．稀釋硫酸時未冷卻至室溫，直接轉移至容量瓶，定容時導致溶液體積偏小，濃度偏高，B符合題意；C．定容時需向容量瓶中加蒸餾水，轉移時容量瓶內(nèi)有少量水，對配制溶液濃度無影響，C不符題意；D．定容時仰視刻度線，導致溶液總體積偏大，溶液濃度偏小，D不符題意；（4）解熱分解固體，可選用坩堝、試管；（5）證明溶液中已沉淀完全的方法：取上層清液少許與試管，加入稀鹽酸酸化后，加入氯化鋇溶液若無白色沉淀生