2023-2024學年天津市河西區(qū)高一上期11月期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3天津市河西區(qū)2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘第Ⅰ卷1至5頁，第Ⅱ卷6至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上。答題時，務必將〖答案〗法寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷選擇題(共60分)一、選擇題(本大題共30小題，每小題2分，共60分。每小題給出的四個選項中，有一個最符合題意。)1.下列物質進行焰色試驗，其火焰為黃色的是（）A.Na2SO4 B.KCl C.HNO3 D.CuSO4〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，化學上叫焰色試驗；【詳析】A．Na元素的焰色試驗為黃色，由此可知Na2SO4含有鈉元素、其焰色試驗為黃色，A正確；B．KCl不含鈉元素、所含鉀元素焰色試驗為紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)，B錯誤C．硝酸不含金屬元素，無焰色試驗，C錯誤；D．CuSO4不含鈉元素，所含銅元素焰色試驗為綠色，D錯誤；〖答案〗選A2.堿石灰(CaO與NaOH固體混合物)可作干燥劑，不能與其發(fā)生反應的物質是（）A.SO3 B.KNO3 C.HNO3 D.H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】堿性氧化物能與水、酸性氧化物、酸等反應，堿能與酸性氧化物、酸、部分鹽等反應，NaOH與KNO3混合，不能生成水、沉淀、氣體中一種，所以無法反應，故選B。3.下列物質屬于電解質的是（）A.石灰水 B.Fe C.CO2 D.NaCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】在水溶液或者熔融狀態(tài)能導電的化合物屬于電解質，石灰水是混合物、Fe是單質，二者均不是化合物、既不是電解質也不是非電解質；CO2與水反應生成的物質在水溶液中能導電，CO2自身不電離，故屬于非電解質；NaCl是化合物，屬于鹽、屬于電解質；故〖答案〗為D。4.下列變化中，不涉及氧化還原反應的是（）A.鐵釘生銹 B.蠟燭燃燒C.濃硫酸吸水 D.次氯酸殺菌〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋼鐵生銹，生成氧化鐵，Fe、O元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，A不符合題意；B．蠟燭在氧氣中燃燒，O元素由0價降低到負，發(fā)生氧化還原，B不符合題意；C．濃硫酸的吸水，為物理變化，C符合題意；D．HClO中Cl為+1價具有強氧化性，起到殺菌作用，D不符合題意；故選C。5.下列氧化物屬于堿性氧化物的是（）A.NO B.SO2 C.Fe2O3 D.CO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】堿性氧化物一定是金屬氧化物，只有C選項是金屬氧化物，Fe2O3是堿性氧化物，故〖答案〗選C。6.下列電離方程式書寫不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．AgCl的電離方程式為：AgCl=Ag++Cl-，A正確；B．Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正確；C．HNO3的電離方程式為：HNO3=H++NO，C正確；D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，D錯誤；故選D。7.下列物質之間的轉化中，需要加入還原劑才能實現的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗需要加入還原劑才能實現，說明選項中的物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，而加入的還原劑中元素化合價升高，據此分析判斷?！驹斘觥緼．中O元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，或者過氧化氫自身分解即可產生氧氣、則不需要加入還原劑，故A不選；B．中Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B不選；C．中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，被還原，需要還原劑才能實現，故C選；D．中碳、氧元素化合價都不變，需要加入酸才能實現，不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，故D不選；故選C8.下列分類不正確的是（）A.酸：CH3COOH、硫酸 B.堿：、純堿C.鹽：AgCl、小蘇打 D.氧化物：SO2、干冰〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，CH3COOH、硫酸均是酸，故A正確；B．在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，純堿(Na2CO3)屬于鹽，，故B錯誤；C．金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽，AgCl、小蘇打(NaHCO3)屬于鹽，故C正確；D．由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，SO2、干冰(CO2)均為氧化物，故D正確；故選B。9.單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變質。下列說法正確的是（）A.單寧做還原劑 B.單寧有強氧化性C.單寧中某元素化合價降低 D.單寧被還原〖答案〗A〖解析〗詳析】A．單寧能有效避免葡萄酒被氧化，因此單寧做還原劑，A正確；B．由A分析知，單寧做還原劑，具有還原性，B錯誤；C．由A分析知，單寧做還原劑，所含某元素化合價升高，C錯誤；D．由A分析知，單寧做還原劑，被氧化，D錯誤；故選A。10.下列互為同素異形體的一組是（）A.35Cl和37Cl B.金剛石和石墨C.H2O和H2O2 D.乙酸和乙醇〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同素異形體是指同種元素形成的不同單質。【詳析】A．金剛石和石墨均是由C元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，A符合題意；B．35Cl和37Cl互為同位素，B不符合題意；C．H2O和H2O2均為化合物，C不符合題意；D．乙酸和乙醇均為化合物，D不符合題意；故選B。11.下列有關膠體的敘述正確的是（）A.分散劑只能是液體B.分散質粒子直徑大于100mmC.可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體D.煮沸飽和溶液可以制得膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠體分散劑可以是氣體，如空氣中形成的霧，選項A錯誤；B．膠體分散質粒子直徑為1~100nm，大于100nm形成的是濁液，選項B錯誤；C．膠體能發(fā)生丁達爾效應，溶液不能發(fā)生丁達爾效應，可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，選項C正確；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，煮沸飽和溶液，促進氯化鐵水解，可能得到氫氧化鐵沉淀，選項D錯誤；〖答案〗選C。12.下列對氯氣的敘述中，不正確的是（）A.有毒的黃綠色氣體B.干燥的氯氣有漂白性C.液氯可儲存在鋼瓶中D.活潑的非金屬單質，有強氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣是黃綠色的有毒氣體，A正確；B．干燥的氯氣不具有漂白性，B錯誤；C．常溫下，鐵與氯氣不反應，則液氯可貯存在鋼瓶中，C正確；D．氯氣是活潑的非金屬單質，能和鐵銅等大多數金屬、某些非金屬單質反應生成氯化物，氯元素化合價降低，氯氣有強氧化性，D正確；正確〖答案〗是B。13.下列操作中，不符合實驗安全規(guī)范的是（）A.點燃H2前，先進行驗純B.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥的沙土覆蓋C.聞時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔D.觀察鈉與氧氣加熱時的現象，要近距離俯視坩堝〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2和O2混合達到一定比例時將發(fā)生爆炸，故點燃H2前，先進行驗純，符合實驗安全要求，A不合題意，B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，受熱時鈉與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應生成氧氣，氫氧混合氣體遇火可以爆炸，金屬鈉也能在CO2中繼續(xù)燃燒，則金屬鈉著火時，絕不可用泡沫滅火器滅火，應用沙土，符合安全要求，B不合題意；C．Cl2有毒，故聞Cl2時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，符合實驗安全要求，C不合題意；D．鈉與氧氣劇烈反應，容易引起燃燒、說不定還可能爆炸等，為避免危險，不能近距離俯視坩堝，故不含安全要求，D符合題意；故〖答案〗為D。14.下列化學反應中，能用離子方程式=表示的是（）A.澄清石灰水與稀鹽酸 B.氫氧化鎂與硝酸C.大理石與稀醋酸 D.氫氧化鐵與稀硫酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應生成氯化鈣和水，能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A選；B．反應生成硝酸鎂和水，氫氧化鎂在離子反應中保留化學式，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B不選；C．大理石與稀醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣是沉淀、醋酸是弱酸，在離子反應中保留化學式，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C不選；D．氫氧化鐵在離子反應中保留化學式，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D不選；故選A。15.將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊的水中，下列現象的敘述不正確的是（）A.劇烈燃燒，有爆鳴聲 B.有無色無味的氣體產生C.鈉浮在液面上 D.水溶液變?yōu)樗{色〖答案〗A〖解析〗【詳析】鈉與水反應會生成氫氧化鈉，使得溶液顯堿性，所以將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊的水中，鈉會漂浮在水面上，熔化成一個小球，小球在水面上迅速游動，發(fā)出“斯斯”的響聲，溶液變?yōu)樗{色；所以B、C、D的現象描述都是正確的，而不會有“劇烈燃燒，有爆鳴聲”的現象，故A錯誤，〖答案〗選A。16.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．之間發(fā)生反應生成水，之間發(fā)生反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，A錯誤；B．之間發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，B錯誤；C．之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．之間發(fā)生反應生成難溶物氫氧化鐵，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故選C。17.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系不正確的是（）選項ABCD物質食鹽醫(yī)用酒精番角小蘇打漂白粉有效成分用途防腐劑消毒劑治胃酸過多漂白劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．食鹽有效成分的化學式是NaCl，可做調味品、也是生活中常用的一種防腐劑，A正確；B．醫(yī)用酒精為75%的酒精水溶液，有效成分通常表示為，能使蛋白質變性，可做消毒劑，B正確；C．小蘇打的有效成分的化學式是NaHCO3，具有弱堿性能中和過多胃酸，故可治胃酸過多，C正確；D．漂白粉的有效成分的化學式是Ca(ClO)2，具有強氧化性，可做漂白劑，D錯誤；故選D。18.將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（）A.Fe3+ B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cl2與不反應Fe3+，A項正確；B．Cl2與水反應生成鹽酸，H+會消耗使之濃度下降，不符合題意，B項錯誤；C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，H+會消耗使之濃度下降，不符合題意，C項錯誤；D．Cl2與水反應生成鹽酸，會生成AgCl使之濃度下降，不符合題意，D項錯誤；〖答案〗選A。19.某小組同學進行以下導電性實驗，下列相關的結論不正確的是（）序號①②③裝置現象小燈泡不亮小燈泡亮小燈泡不亮A.NaCl固體不導電，因為在固體中無自由移動的離子B.NaCl固體溶于水后的電離，是在通電條件下進行的C.若在③中加入適量的KOH固體，小燈泡會變亮D.②中的水合鈉離子向與電源負極相連的電極移動〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．小燈泡不亮表明在NaCl固體中不存在自由移動的離子，A正確；B．電離不需要通電，B錯誤；C．若在②中加入適量KOH固體，KOH電離產生K+、OH-，使溶液中自由移動的離子濃度增大，因此小燈泡會變亮，C正確；D．鈉離子的移動方向與電流方向一致，向電源負極移動，D正確；故合理選項是B。20.下列關于鈉及鈉的氧化物的敘述，不正確的是（）A.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉B.鈉容易失去電子，有很強的還原性C.過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源D.和與水反應產物相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉在氧氣中燃燒，反應生成淡黃色的過氧化鈉，A正確；B．鈉原子最外層只有一個電子，很容易失去，表現出很強的還原性，B正確；C．過氧化鈉和水或CO2反應都有氧氣生成，因而可在呼吸面具中作為氧氣的來源，C正確；D．Na2O和水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，二者產物不同，D錯誤；故選D。21.下列說法正確的是（）A.純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰B.鐵絲在少量的中燃燒可生成C.燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，必須有氧氣參與D.在中燃燒產生藍色的煙〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．純凈的氫氣與氯氣在點燃下安靜燃燒反應生成HCl，并發(fā)出蒼白色火焰，選項A正確；B．由于是固體與氣體反應，不論鐵是否過量，Fe在中可燃燒只得到FeCl3，選項B錯誤；C．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，結合選項A、B可知，燃燒不一定有氧氣參與，選項C錯誤；D．在中燃燒生成棕黃色的煙，產物主要為氯化銅，反應后向集氣瓶中加入水，得到藍色或藍綠色或綠色的溶液，選項D錯誤；〖答案〗選A。22.下列有關和的敘述正確的是（）A.比熱穩(wěn)定性強B.和固體溶于水均放出熱量C.常溫下，的溶解度比的溶解度大D.等質量的和分別與足量鹽酸反應，放出等量的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加熱易分解，比熱穩(wěn)定性強，故A錯誤；B．固體溶于水吸收熱量，故B錯誤；C．常溫下，的溶解度比的溶解度大，故C正確；D．中C元素的質量分數大于，等質量的和分別與足量鹽酸反應，放出多，故D錯誤；選C。23.下列離子方程式書寫正確的是（）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：B.鐵和稀硫酸反應：C.過氧化鈉與水反應：D.銅片插入硝酸銀溶液中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：，A錯誤；B．鐵和稀硫酸反應：，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C正確；D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯誤；故選C。24.探究新制氯水成分及性質的實驗中，根據下列方法和現象，不能得出相應結論的是（）方法現象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含B向飽和溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含C向溶液中加入氯水有白色沉淀產生氯水中含有D向溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣為黃綠色氣體，觀察氯水呈黃綠色，可得出氯水中含Cl2的結論，A不符合題意；B．酸性：HCl>H2CO3>HClO，向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產生，該氣體為CO2，可得出氯水中含HCl，不能得出氯水中含HClO的結論，B符合題意；C．有白色沉淀產生，說明生成AgCl沉淀，可得出氯水中含有Cl-的結論，C不符合題意；D．溶液變成棕黃色，說明氯水將FeCl2氧化為FeCl3，可得出氯水具有氧化性的結論，D不符合題意；故選B。25.下列物質間在一定條件下的轉化，通過一步反應能實現的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe和稀硫酸反應生成FeSO4，A不符合題意；B．H2O2分解生成O2和水，沒有H2生成，B不符合題意；C．根據強酸制弱酸的原理，CO2通入CaCl2溶液中沒有CaCO3生成，C不符合題意；D．Fe和CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，Cu和O2加熱條件下反應生成CuO，D符合題意；故選D。26.硫酸亞鐵在隔絕空氣的條件下高溫分解反應為，下列說法不正確的是（）A.M為B.中鐵元素被還原C.該反應過程中氧元素的化合價不變D.該反應中既做氧化劑，又做還原劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗硫酸亞鐵在隔絕空氣的條件下高溫分解反應為，根據原子守恒可知，M為SO3，據此分析解答?！驹斘觥緼．根據原子守恒可知，M為SO3，A正確；B．FeSO4中鐵元素化合價升高，被氧化，B錯誤；C．反應前后O元素化合價不變，均為-2價，C正確；D．FeSO4中鐵元素化合價升高，部分S元素化合價降低，故該反應中FeSO4既做氧化劑，又做還原劑，D正確；故選B。27.僅用下表提供的儀器(夾持及固定儀器任選)能完成相應實驗的是（）選項實驗儀器A從食鹽水中獲得晶體玻璃棒、酒精燈、坩堝、坩堝鉗B制取并檢驗膠體膠頭滴管、燒杯、酒精燈、激光筆、陶土網C焰色試驗證明草木灰中含有鉀元素酒精燈、鉑絲或鐵絲D用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、導管、膠塞〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．從氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，采用蒸發(fā)結晶方法，需要用到儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺，題中所給儀器缺少蒸發(fā)皿，無法完成實驗，故A錯誤；B．向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，需要支持儀器、酒精燈、陶土網(石棉網)、燒杯、膠頭滴管，檢驗膠體，利用丁達爾效應，需要激光筆，則題中所給儀器能夠完成實驗，故B正確；C．焰色試驗證明草木灰中含有鉀元素，鉀元素的焰色為紫色，容易被黃光影響，需要通過藍色鈷玻璃濾去黃光才能觀察到，題中所給儀器缺少藍色鈷玻璃，無法完成實驗，故C錯誤；D．用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2時需要加熱，題中所給儀器缺少酒精燈、陶土網(石棉網)，無法完成實驗，故D錯誤；〖答案〗為B。28.下列實驗中，能達到相應實驗目的的是（）A.除去中混有的CO：在足量的氧氣中點燃B.分離Fe和Cu固體：加足量稀硫酸溶解，過濾、洗滌、干燥C.檢驗溶液中混有NaCl：取樣，滴加硝酸銀溶液，觀察是否白色沉淀D.鑒別兩種氮肥：取樣，分別加入溶液，觀察現象〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中混有的CO：在足量的氧氣中點燃，由于二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，一氧化碳的含量也較低，無法將其點燃，即使能點燃，也難以控制氧氣用量而不能提純，故A錯誤；B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，過濾只能得到銅，無法分離鐵和銅，故B錯誤；C．取樣，滴加硝酸銀溶液，由于碳酸鈉、氯化鈉溶液分別能與硝酸銀反應生成碳酸銀、氯化銀，產物均為白色沉淀，故無法確定溶液中是否含有氯化鈉，故C錯誤；D．取樣，分別加入溶液到兩種氮肥中，前者可產生白色硫酸鋇沉淀、后者不反應，則觀察到不同現象，故可鑒別兩種氮肥，故D正確。故選D。29.某離子反應中涉及六種微粒，其中的數目隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該反應中為氧化劑B.被氧化成C.每消耗1個還原劑微粒，轉移6個電子D.反應后溶液的酸性增強〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖知，氮氣的數目不斷增多，說明氮氣是生成物，銨根是反應物，次氯酸根數目不斷減少，次氯酸根是反應物，則為氧化還原反應，銨根中氮化合價升高從-3價升高到0價、次氯酸根中氯化合價降低，氯元素從+1價降低到-4價，則按得失電子數守恒、電荷守恒、元素質量守恒得：。【詳析】A．據分析，是氧化劑，故A正確；B．據分析，被氧化成，故B正確；C．據分析，每消耗1個還原劑微粒即銨離子，氮元素化合價升3價，失去3個電子，按得失電子守恒，轉移3個電子，故C錯誤；D．根據反應方程式，反應生成氫離子，則溶液的酸性明顯增強，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。30.下列實驗方案中，不能測定和混合物中質量分數的是（）A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用氯化鈣吸收，增重b克B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物充分加熱，固體質量減少bgD.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，增重bg〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用氯化鈣吸收，增重b克為水的質量，和均可與稀硫酸反應生成水，其中由與稀硫酸反應生成水的質量無法確定，故A符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質量，由此可求出混合物中Na+的物質的量，與ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數，B不符合題意；C．取ag混合物充分加熱，質量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質量和為bg，由此可計算出NaHCO3的質量，從而求出Na2CO3的質量分數，C不符合題意；D．取ag混合物與足量稀鹽酸反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg，即CO2的質量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數，D不符合題意；〖答案〗選A。第Ⅱ卷31.牙膏是由粉狀摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑及其他特殊成分構成。下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑。牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦劑碳酸鈣二氧化硅（1）摩擦劑碳酸鈣的物質類別為______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，推測上述兩種摩擦劑都______(填“可溶”或“難溶”)于水。（2）已知二氧化硅的化學式為，能與溶液反應硅酸鈉和水，由此可知屬于______(填“酸性”或“堿性”)氧化物。也具有類似的性質，寫出少量與溶液反應的化學方程式：______?！即鸢浮剑?）①.鹽②.難溶（2）①.酸性②.〖解析〗（1）碳酸鈣由Ca2+和酸根離子CO構成，屬于鹽；牙膏摩擦劑通過牙刷的運動來清潔牙齒表面，因此兩種摩擦劑都難溶于水。（2）SiO2能與NaOH溶液反應生成鹽和水，因此SiO2屬于酸性氧化物；少量SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。32.物質的分類與轉化思路建構是形成“證據推理與模型認知”素養(yǎng)的關鍵。（1）部分含鈣元素的物質之間轉化關系如圖所示，“______”表示物質之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質之間可以轉化，其中X含兩種元素。①X的化學式為______；②寫出反應⑤的離子方程式______。（2）某工廠要綜合處理工業(yè)廢氣(主要含和含的廢水，設計如圖流程(已知亞硫酸鈣難溶于水)：①在溶液、中屬于電解質的是______。(填化學式)。②固體1中除含有外，還含有______、______。③生成的反應為用單線橋法標定反應中電子轉移的方向和數目______。④處理含的廢水時，若3.6g參加反應，需要的質量為______g?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.③.④.⑤.13.8〖解析〗〖祥解〗(2)工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固體1為CaCO3、CaSO3及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體1通入適量空氣，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，NaNO2與含有NH的廢水反應生成N2，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，據此分析解題。（1）①由于CO2、CaCO3之間能相互轉化，CO2能與Ca(OH)2反應，所以X為CO2；②CaCO3與稀鹽酸或稀硝酸反應生成CO2，則反應⑤的離子方程式為。（2）①在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，則在溶液、中屬于電解質的是；②工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1中除含有外，還含有CaCO3、Ca(OH)2；③生成的反應為用單線橋法標定反應中電子轉移的方向和數目為；④處理含廢水時，NaNO2與含有的溶液反應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，同時生成水，所以發(fā)生反應的離子方程式為：+NO=N2↑+2H2O，若3.6g即0.2mol參加反應，需要的質量為。33.物質類別和元素價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價—類”二維圖，請回答下列問題：（1）①與水反應的離子方程式為______；通常將①的固體保存在______中。（2）寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應的化學方程式為______。（3）從元素價態(tài)的視角看，中氫元素的化合價為______價，從H的價態(tài)分析，常用作______(填“氧化劑”或“還原劑”)，與水反應生成一種強堿和可燃性氣體，反應的化學方程式為______。（4）純堿和小蘇打都是重要的化工原料，根據不列三組實驗，回答：①甲組實驗能鑒別純堿和小蘇打的實驗現象是______；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為______。②乙、丙兩組實驗中，______組能更便捷的驗證兩者的熱穩(wěn)定性(填“乙”或“丙”)，丙組實驗中A處盛放的物質為______(填化學式)?！即鸢浮剑?）①.②.煤油(石蠟油)（2）（3）①.-1②.還原劑③.NaH+H2O=NaOH+H2↑（4）①.b中產生氣體速度快，且產生氣體多②.③.丙④.Na?CO?〖解析〗（1）物質①是金屬鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，為隔絕空氣中的氧氣和水，通常將其保存在煤油或石蠟油中，故〖答案〗為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；煤油(石蠟油)。（2）淡黃色固體②是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，其反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）NaH中Na為+1價，則H元素的化合價為-1價；H元素處于最低價態(tài)，其化合價只能升高，因此NaH常用作還原劑；與水反應生成NaOH和H2，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；故〖答案〗為：-1；還原劑；NaH+H2O=NaOH+H2↑。（4）①相同質量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物質的量小于NaHCO3，根據C元素守恒，Na2CO3反應產生的CO2的量小于NaHCO3。碳酸鈉與鹽酸分兩步反應產生CO2，先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而碳酸氫鈉與鹽酸只發(fā)生一步反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此碳酸氫鈉反應產生氣體速度快。所以甲組實驗能鑒別純堿和小蘇打的實驗現象是b中產生氣體速度快，且產生氣體多；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為；故〖答案〗為：b中產生氣體速度快，且產生氣體多；；②乙、丙兩組實驗中，丙組將兩個實驗合成一個實驗，能更便捷的驗證兩者的熱穩(wěn)定性；丙組實驗中A處盛放的物質應為Na2CO3，B處盛放的物質應為NaHCO3，小試管中的NaHCO3不靠近火源，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，而大試管連接的澄清石灰水無現象，大試管中的Na2CO3靠近火源溫度較高，而澄清石灰水卻沒有變渾濁，說明碳酸鈉穩(wěn)定性比碳酸氫鈉好。故〖答案〗為：丙；Na2CO3。34.某化學小組同學利用以下裝置制備氯氣并探究紅色布條褪色的原因。（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出a中反應的化學方程式______（2）儀器b的名稱為______，飽和食鹽水的作用是______。（3）E中的溶液可吸收尾氣，常溫下反應的離子方程式為______（4）D中濕潤紅色布條褪色的原因______(用化學方程式表示)，整套實驗裝置存在著明顯缺陷，改進措施是______。（5）實驗小組要繼續(xù)探究外界條件對制備的影響，設計實驗：取一定量于試管中，加入足量12%的稀鹽酸充分混合，無明顯現象；加熱混合物一段時間，仍無明顯現象。后又設計了如下三組實驗，并記錄現象，回答：實驗③的目的是______；根據上述對比實驗，得出1與鹽酸反應制(的影響因素(除溫度外)，還有______?！即鸢浮剑?）（2）①.分液漏斗②.除去（3）（4）①.②.在B、C之間增加一個氯氣的干燥裝置(合理給分)（5）①.排除和對實驗干擾(合理給分)②.和的濃度(含量)(合理給分)〖解析〗〖祥解〗A中鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，通過B凈化除去HCl后，進入CD檢驗氯氣是否能使紅色布條褪色，尾氣有毒使用E氫氧化鈉溶液吸收。（1）濃鹽酸與二氧化錳加熱產生氯氣、氯化錳和水，方程式為：。（2）儀器b為分液漏斗，飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體。（3）氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：。（4）D中布條用水潤濕，氯氣與水反應產生次氯酸使紅色褪色。通入C中的氯氣含有水蒸氣，BC間需增加一個干燥裝置。（5）本實驗是探究氫離子或氯離子濃度對制備氯氣的影響，實驗③的目的是排除鈉離子和硫酸根離子的干擾；③中無明顯現象，①②分別改變了溶液中氫離子濃度和氯離子濃度，均生成黃綠色氣體，得出的結論是氫離子、氯離子濃度均能夠影響二氧化錳和鹽酸的反應。天津市河西區(qū)2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘第Ⅰ卷1至5頁，第Ⅱ卷6至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上。答題時，務必將〖答案〗法寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷選擇題(共60分)一、選擇題(本大題共30小題，每小題2分，共60分。每小題給出的四個選項中，有一個最符合題意。)1.下列物質進行焰色試驗，其火焰為黃色的是（）A.Na2SO4 B.KCl C.HNO3 D.CuSO4〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，化學上叫焰色試驗；【詳析】A．Na元素的焰色試驗為黃色，由此可知Na2SO4含有鈉元素、其焰色試驗為黃色，A正確；B．KCl不含鈉元素、所含鉀元素焰色試驗為紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)，B錯誤C．硝酸不含金屬元素，無焰色試驗，C錯誤；D．CuSO4不含鈉元素，所含銅元素焰色試驗為綠色，D錯誤；〖答案〗選A2.堿石灰(CaO與NaOH固體混合物)可作干燥劑，不能與其發(fā)生反應的物質是（）A.SO3 B.KNO3 C.HNO3 D.H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】堿性氧化物能與水、酸性氧化物、酸等反應，堿能與酸性氧化物、酸、部分鹽等反應，NaOH與KNO3混合，不能生成水、沉淀、氣體中一種，所以無法反應，故選B。3.下列物質屬于電解質的是（）A.石灰水 B.Fe C.CO2 D.NaCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】在水溶液或者熔融狀態(tài)能導電的化合物屬于電解質，石灰水是混合物、Fe是單質，二者均不是化合物、既不是電解質也不是非電解質；CO2與水反應生成的物質在水溶液中能導電，CO2自身不電離，故屬于非電解質；NaCl是化合物，屬于鹽、屬于電解質；故〖答案〗為D。4.下列變化中，不涉及氧化還原反應的是（）A.鐵釘生銹 B.蠟燭燃燒C.濃硫酸吸水 D.次氯酸殺菌〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋼鐵生銹，生成氧化鐵，Fe、O元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，A不符合題意；B．蠟燭在氧氣中燃燒，O元素由0價降低到負，發(fā)生氧化還原，B不符合題意；C．濃硫酸的吸水，為物理變化，C符合題意；D．HClO中Cl為+1價具有強氧化性，起到殺菌作用，D不符合題意；故選C。5.下列氧化物屬于堿性氧化物的是（）A.NO B.SO2 C.Fe2O3 D.CO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】堿性氧化物一定是金屬氧化物，只有C選項是金屬氧化物，Fe2O3是堿性氧化物，故〖答案〗選C。6.下列電離方程式書寫不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．AgCl的電離方程式為：AgCl=Ag++Cl-，A正確；B．Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正確；C．HNO3的電離方程式為：HNO3=H++NO，C正確；D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO，D錯誤；故選D。7.下列物質之間的轉化中，需要加入還原劑才能實現的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗需要加入還原劑才能實現，說明選項中的物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，而加入的還原劑中元素化合價升高，據此分析判斷?！驹斘觥緼．中O元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，或者過氧化氫自身分解即可產生氧氣、則不需要加入還原劑，故A不選；B．中Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B不選；C．中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，被還原，需要還原劑才能實現，故C選；D．中碳、氧元素化合價都不變，需要加入酸才能實現，不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，故D不選；故選C8.下列分類不正確的是（）A.酸：CH3COOH、硫酸 B.堿：、純堿C.鹽：AgCl、小蘇打 D.氧化物：SO2、干冰〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，CH3COOH、硫酸均是酸，故A正確；B．在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，純堿(Na2CO3)屬于鹽，，故B錯誤；C．金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽，AgCl、小蘇打(NaHCO3)屬于鹽，故C正確；D．由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，SO2、干冰(CO2)均為氧化物，故D正確；故選B。9.單寧是一種天然防腐劑，可以有效避免葡萄酒因為被氧化而變質。下列說法正確的是（）A.單寧做還原劑 B.單寧有強氧化性C.單寧中某元素化合價降低 D.單寧被還原〖答案〗A〖解析〗詳析】A．單寧能有效避免葡萄酒被氧化，因此單寧做還原劑，A正確；B．由A分析知，單寧做還原劑，具有還原性，B錯誤；C．由A分析知，單寧做還原劑，所含某元素化合價升高，C錯誤；D．由A分析知，單寧做還原劑，被氧化，D錯誤；故選A。10.下列互為同素異形體的一組是（）A.35Cl和37Cl B.金剛石和石墨C.H2O和H2O2 D.乙酸和乙醇〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同素異形體是指同種元素形成的不同單質?！驹斘觥緼．金剛石和石墨均是由C元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，A符合題意；B．35Cl和37Cl互為同位素，B不符合題意；C．H2O和H2O2均為化合物，C不符合題意；D．乙酸和乙醇均為化合物，D不符合題意；故選B。11.下列有關膠體的敘述正確的是（）A.分散劑只能是液體B.分散質粒子直徑大于100mmC.可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體D.煮沸飽和溶液可以制得膠體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠體分散劑可以是氣體，如空氣中形成的霧，選項A錯誤；B．膠體分散質粒子直徑為1~100nm，大于100nm形成的是濁液，選項B錯誤；C．膠體能發(fā)生丁達爾效應，溶液不能發(fā)生丁達爾效應，可利用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，選項C正確；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，煮沸飽和溶液，促進氯化鐵水解，可能得到氫氧化鐵沉淀，選項D錯誤；〖答案〗選C。12.下列對氯氣的敘述中，不正確的是（）A.有毒的黃綠色氣體B.干燥的氯氣有漂白性C.液氯可儲存在鋼瓶中D.活潑的非金屬單質，有強氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣是黃綠色的有毒氣體，A正確；B．干燥的氯氣不具有漂白性，B錯誤；C．常溫下，鐵與氯氣不反應，則液氯可貯存在鋼瓶中，C正確；D．氯氣是活潑的非金屬單質，能和鐵銅等大多數金屬、某些非金屬單質反應生成氯化物，氯元素化合價降低，氯氣有強氧化性，D正確；正確〖答案〗是B。13.下列操作中，不符合實驗安全規(guī)范的是（）A.點燃H2前，先進行驗純B.熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥的沙土覆蓋C.聞時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔D.觀察鈉與氧氣加熱時的現象，要近距離俯視坩堝〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2和O2混合達到一定比例時將發(fā)生爆炸，故點燃H2前，先進行驗純，符合實驗安全要求，A不合題意，B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，受熱時鈉與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應生成氧氣，氫氧混合氣體遇火可以爆炸，金屬鈉也能在CO2中繼續(xù)燃燒，則金屬鈉著火時，絕不可用泡沫滅火器滅火，應用沙土，符合安全要求，B不合題意；C．Cl2有毒，故聞Cl2時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，符合實驗安全要求，C不合題意；D．鈉與氧氣劇烈反應，容易引起燃燒、說不定還可能爆炸等，為避免危險，不能近距離俯視坩堝，故不含安全要求，D符合題意；故〖答案〗為D。14.下列化學反應中，能用離子方程式=表示的是（）A.澄清石灰水與稀鹽酸 B.氫氧化鎂與硝酸C.大理石與稀醋酸 D.氫氧化鐵與稀硫酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應生成氯化鈣和水，能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A選；B．反應生成硝酸鎂和水，氫氧化鎂在離子反應中保留化學式，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B不選；C．大理石與稀醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣是沉淀、醋酸是弱酸，在離子反應中保留化學式，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C不選；D．氫氧化鐵在離子反應中保留化學式，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D不選；故選A。15.將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊的水中，下列現象的敘述不正確的是（）A.劇烈燃燒，有爆鳴聲 B.有無色無味的氣體產生C.鈉浮在液面上 D.水溶液變?yōu)樗{色〖答案〗A〖解析〗【詳析】鈉與水反應會生成氫氧化鈉，使得溶液顯堿性，所以將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊的水中，鈉會漂浮在水面上，熔化成一個小球，小球在水面上迅速游動，發(fā)出“斯斯”的響聲，溶液變?yōu)樗{色；所以B、C、D的現象描述都是正確的，而不會有“劇烈燃燒，有爆鳴聲”的現象，故A錯誤，〖答案〗選A。16.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．之間發(fā)生反應生成水，之間發(fā)生反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，A錯誤；B．之間發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，B錯誤；C．之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．之間發(fā)生反應生成難溶物氫氧化鐵，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故選C。17.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系不正確的是（）選項ABCD物質食鹽醫(yī)用酒精番角小蘇打漂白粉有效成分用途防腐劑消毒劑治胃酸過多漂白劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．食鹽有效成分的化學式是NaCl，可做調味品、也是生活中常用的一種防腐劑，A正確；B．醫(yī)用酒精為75%的酒精水溶液，有效成分通常表示為，能使蛋白質變性，可做消毒劑，B正確；C．小蘇打的有效成分的化學式是NaHCO3，具有弱堿性能中和過多胃酸，故可治胃酸過多，C正確；D．漂白粉的有效成分的化學式是Ca(ClO)2，具有強氧化性，可做漂白劑，D錯誤；故選D。18.將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（）A.Fe3+ B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cl2與不反應Fe3+，A項正確；B．Cl2與水反應生成鹽酸，H+會消耗使之濃度下降，不符合題意，B項錯誤；C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，H+會消耗使之濃度下降，不符合題意，C項錯誤；D．Cl2與水反應生成鹽酸，會生成AgCl使之濃度下降，不符合題意，D項錯誤；〖答案〗選A。19.某小組同學進行以下導電性實驗，下列相關的結論不正確的是（）序號①②③裝置現象小燈泡不亮小燈泡亮小燈泡不亮A.NaCl固體不導電，因為在固體中無自由移動的離子B.NaCl固體溶于水后的電離，是在通電條件下進行的C.若在③中加入適量的KOH固體，小燈泡會變亮D.②中的水合鈉離子向與電源負極相連的電極移動〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．小燈泡不亮表明在NaCl固體中不存在自由移動的離子，A正確；B．電離不需要通電，B錯誤；C．若在②中加入適量KOH固體，KOH電離產生K+、OH-，使溶液中自由移動的離子濃度增大，因此小燈泡會變亮，C正確；D．鈉離子的移動方向與電流方向一致，向電源負極移動，D正確；故合理選項是B。20.下列關于鈉及鈉的氧化物的敘述，不正確的是（）A.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉B.鈉容易失去電子，有很強的還原性C.過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源D.和與水反應產物相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉在氧氣中燃燒，反應生成淡黃色的過氧化鈉，A正確；B．鈉原子最外層只有一個電子，很容易失去，表現出很強的還原性，B正確；C．過氧化鈉和水或CO2反應都有氧氣生成，因而可在呼吸面具中作為氧氣的來源，C正確；D．Na2O和水反應生成NaOH，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，二者產物不同，D錯誤；故選D。21.下列說法正確的是（）A.純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰B.鐵絲在少量的中燃燒可生成C.燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，必須有氧氣參與D.在中燃燒產生藍色的煙〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．純凈的氫氣與氯氣在點燃下安靜燃燒反應生成HCl，并發(fā)出蒼白色火焰，選項A正確；B．由于是固體與氣體反應，不論鐵是否過量，Fe在中可燃燒只得到FeCl3，選項B錯誤；C．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，結合選項A、B可知，燃燒不一定有氧氣參與，選項C錯誤；D．在中燃燒生成棕黃色的煙，產物主要為氯化銅，反應后向集氣瓶中加入水，得到藍色或藍綠色或綠色的溶液，選項D錯誤；〖答案〗選A。22.下列有關和的敘述正確的是（）A.比熱穩(wěn)定性強B.和固體溶于水均放出熱量C.常溫下，的溶解度比的溶解度大D.等質量的和分別與足量鹽酸反應，放出等量的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加熱易分解，比熱穩(wěn)定性強，故A錯誤；B．固體溶于水吸收熱量，故B錯誤；C．常溫下，的溶解度比的溶解度大，故C正確；D．中C元素的質量分數大于，等質量的和分別與足量鹽酸反應，放出多，故D錯誤；選C。23.下列離子方程式書寫正確的是（）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：B.鐵和稀硫酸反應：C.過氧化鈉與水反應：D.銅片插入硝酸銀溶液中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：，A錯誤；B．鐵和稀硫酸反應：，B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C正確；D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯誤；故選C。24.探究新制氯水成分及性質的實驗中，根據下列方法和現象，不能得出相應結論的是（）方法現象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含B向飽和溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含C向溶液中加入氯水有白色沉淀產生氯水中含有D向溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣為黃綠色氣體，觀察氯水呈黃綠色，可得出氯水中含Cl2的結論，A不符合題意；B．酸性：HCl>H2CO3>HClO，向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產生，該氣體為CO2，可得出氯水中含HCl，不能得出氯水中含HClO的結論，B符合題意；C．有白色沉淀產生，說明生成AgCl沉淀，可得出氯水中含有Cl-的結論，C不符合題意；D．溶液變成棕黃色，說明氯水將FeCl2氧化為FeCl3，可得出氯水具有氧化性的結論，D不符合題意；故選B。25.下列物質間在一定條件下的轉化，通過一步反應能實現的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe和稀硫酸反應生成FeSO4，A不符合題意；B．H2O2分解生成O2和水，沒有H2生成，B不符合題意；C．根據強酸制弱酸的原理，CO2通入CaCl2溶液中沒有CaCO3生成，C不符合題意；D．Fe和CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu，Cu和O2加熱條件下反應生成CuO，D符合題意；故選D。26.硫酸亞鐵在隔絕空氣的條件下高溫分解反應為，下列說法不正確的是（）A.M為B.中鐵元素被還原C.該反應過程中氧元素的化合價不變D.該反應中既做氧化劑，又做還原劑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗硫酸亞鐵在隔絕空氣的條件下高溫分解反應為，根據原子守恒可知，M為SO3，據此分析解答。【詳析】A．根據原子守恒可知，M為SO3，A正確；B．FeSO4中鐵元素化合價升高，被氧化，B錯誤；C．反應前后O元素化合價不變，均為-2價，C正確；D．FeSO4中鐵元素化合價升高，部分S元素化合價降低，故該反應中FeSO4既做氧化劑，又做還原劑，D正確；故選B。27.僅用下表提供的儀器(夾持及固定儀器任選)能完成相應實驗的是（）選項實驗儀器A從食鹽水中獲得晶體玻璃棒、酒精燈、坩堝、坩堝鉗B制取并檢驗膠體膠頭滴管、燒杯、酒精燈、激光筆、陶土網C焰色試驗證明草木灰中含有鉀元素酒精燈、鉑絲或鐵絲D用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、導管、膠塞〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．從氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，采用蒸發(fā)結晶方法，需要用到儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺，題中所給儀器缺少蒸發(fā)皿，無法完成實驗，故A錯誤；B．向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，需要支持儀器、酒精燈、陶土網(石棉網)、燒杯、膠頭滴管，檢驗膠體，利用丁達爾效應，需要激光筆，則題中所給儀器能夠完成實驗，故B正確；C．焰色試驗證明草木灰中含有鉀元素，鉀元素的焰色為紫色，容易被黃光影響，需要通過藍色鈷玻璃濾去黃光才能觀察到，題中所給儀器缺少藍色鈷玻璃，無法完成實驗，故C錯誤；D．用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2時需要加熱，題中所給儀器缺少酒精燈、陶土網(石棉網)，無法完成實驗，故D錯誤；〖答案〗為B。28.下列實驗中，能達到相應實驗目的的是（）A.除去中混有的CO：在足量的氧氣中點燃B.分離Fe和Cu固體：加足量稀硫酸溶解，過濾、洗滌、干燥C.檢驗溶液中混有NaCl：取樣，滴加硝酸銀溶液，觀察是否白色沉淀D.鑒別兩種氮肥：取樣，分別加入溶液，觀察現象〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中混有的CO：在足量的氧氣中點燃，由于二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，一氧化碳的含量也較低，無法將其點燃，即使能點燃，也難以控制氧氣用量而不能提純，故A錯誤；B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，過濾只能得到銅，無法分離鐵和銅，故B錯誤；C．取樣，滴加硝酸銀溶液，由于碳酸鈉、氯化鈉溶液分別能與硝酸銀反應生成碳酸銀、氯化銀，產物均為白色沉淀，故無法確定溶液中是否含有氯化鈉，故C錯誤；D．取樣，分別加入溶液到兩種氮肥中，前者可產生白色硫酸鋇沉淀、后者不反應，則觀察到不同現象，故可鑒別兩種氮肥，故D正確。故選D。29.某離子反應中涉及六種微粒，其中的數目隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該反應中為氧化劑B.被氧化成C.每消耗1個還原劑微粒，轉移6個電子D.反應后溶液的酸性增強〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖知，氮氣的數目不斷增多，說明氮氣是生成物，銨根是反應物，次氯酸根數目不斷減少，次氯酸根是反應物，則為氧化還原反應，銨根中氮化合價升高從-3價升高到0價、次氯酸根中氯化合價降低，氯元素從+1價降低到-4價，則按得失電子數守恒、電荷守恒、元素質量守恒得：。【詳析】A．據分析，是氧化劑，故A正確；B．據分析，被氧化成，故B正確；C．據分析，每消耗1個還原劑微粒即銨離子，氮元素化合價升3價，失去3個電子，按得失電子守恒，轉移3個電子，故C錯誤；D．根據反應方程式，反應生成氫離子，則溶液的酸性明顯增強，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。30.下列實驗方案中，不能測定和混合物中質量分數的是（）A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用氯化鈣吸收，增重b克B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物充分加熱，固體質量減少bgD.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，增重bg〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用氯化鈣吸收，增重b克為水的質量，和均可與稀硫酸反應生成水，其中由與稀硫酸反應生成水的質量無法確定，故A符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質量，由此可求出混合物中Na+的物質的量，與ag混合物共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數，B不符合題意；C．取ag混合物充分加熱，質量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質量和為bg，由此可計算出NaHCO3的質量，從而求出Na2CO3的質量分數，C不符合題意；D．取ag混合物與足量稀鹽酸反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg，即CO2的質量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數，D不符合題意；〖答案〗選A。第Ⅱ卷31.牙膏是由粉狀摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑及其他特殊成分構成。下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑。牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦劑碳酸鈣二氧化硅（1）摩擦劑碳酸鈣的物質類別為______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，推測上述兩種摩擦劑都______(填“可溶”或“難溶”)于水。（2）已知二氧化硅的化學式為，能與溶液反應硅酸鈉和水，由此可知屬于______(填“酸性”或“堿性”)氧化物。也具有類似的性質，寫出少量與溶液反應的化學方程式：______?！即鸢浮剑?）①.鹽②.難溶（2）①.酸性②.〖解析〗（1）碳酸鈣由Ca2+和酸根離子CO構成，屬于鹽；牙膏摩擦劑通過牙刷的運動來清潔牙齒表面，因此兩種摩擦劑都難溶于水。（2）SiO2能與NaOH溶液反應生成鹽和水，因此SiO2屬于酸性氧化物；少量SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。32.物質的分類與轉化思路建構是形成“證據推理與模型認知”素養(yǎng)的關鍵。（1）部分含鈣元素的物質之間轉化關系如圖所示，“______”表示物質之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質之間可以轉化，其中X含兩種元素。①X的化學式為______；②寫出反應⑤的離子方程式______。（2）某工廠要綜合處理工業(yè)廢氣(主要含和含的廢水，設計如圖流程(已知亞硫酸鈣難溶于水)：①在溶液、中屬于電解質的是______。(填化學式)。②固體1中除含有外，還含有______、______。③生成的反應為用單線橋法標定反應中電子轉移的方向和數目______。④處理含的廢水時，若3.6g參加反應，需要的質量為______g?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.③.④.⑤.13.8〖解析〗〖祥解〗(2)工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固體1為CaCO3、CaSO3及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體1通入適量空氣，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，NaNO2與含有NH的廢水反應生成N2，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，據此分析解題。（1）①由于CO2、CaCO3