2023-2024學(xué)年浙江省杭州市四校高二上期1月聯(lián)考化試題(解析版)_第1頁
2023-2024學(xué)年浙江省杭州市四校高二上期1月聯(lián)考化試題(解析版)_第2頁
2023-2024學(xué)年浙江省杭州市四校高二上期1月聯(lián)考化試題(解析版)_第3頁
2023-2024學(xué)年浙江省杭州市四校高二上期1月聯(lián)考化試題(解析版)_第4頁
2023-2024學(xué)年浙江省杭州市四校高二上期1月聯(lián)考化試題(解析版)_第5頁
已閱讀5頁,還剩40頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

PAGEPAGE3浙江省杭州市四校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考考生須知:1.本卷滿分100分,考試時(shí)間90分鐘;2.答題前,在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)(填涂);3.所有〖答案〗必須寫在答題卷上,寫在試卷上無效;一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn),下列過程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是ABCD神十一載人飛船發(fā)射糧食釀醋濕法煉銅打磨磁石制司南A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A.神十一載人飛船發(fā)射過程中燃料燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng),放出大量熱,符合題意,故A選;B.糧食釀醋主要是利用淀粉水解得到葡萄糖,葡萄糖分解得到乙醇,然后乙醇在轉(zhuǎn)化為乙酸,不符合題意,故B不選;C.濕法煉銅,二價(jià)銅離子還原為銅,利用鐵的還原性,不符合題意,故C不選;D.打磨磁石制司南是物體形狀的改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不符合題意,故D不選;故選A。2.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí),常用排飽和食鹽水的方法B.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)C.鋅與稀硫酸反應(yīng),加入少量硫酸銅反應(yīng)速率會(huì)加快D.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的方法:取少量待測(cè)液于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口〖答案〗C〖解析〗A.氯氣與水發(fā)生反應(yīng),在飽和食鹽水中濃度比純水的大,增大氯離子濃度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致氯氣溶解度減小,氯氣逸出,故可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,可以用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;B.合成氨的反應(yīng)中,將混合氣體中的氨氣液化,減小了生成物濃度,平衡向著正向移動(dòng),有利于合成氨反應(yīng),可以用勒夏特列原理解釋,B不符合題意;C.鋅與稀硫酸反應(yīng),加入少量硫酸銅,鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),置換出銅單質(zhì)后形成原電池,反應(yīng)速率會(huì)加快,不能用勒夏特列原理解釋,C符合題意;D.存在平衡:,加入氫氧化鈉,化學(xué)平衡向生成氨氣方向移動(dòng),能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋,D不符合題意;〖答案〗選C。3.根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖:下列說法正確的是A.ΔH5>0 B.ΔH1+ΔH2=0C.ΔH3=ΔH4+ΔH5 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0〖答案〗D〖解析〗A.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量,則△H5<0,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣,與液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣不是可逆的過程,水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量,△H1+△H2≠0,故B錯(cuò)誤;C.⑤H2O(g)=H2O(l)、④CaO(s)=CaO(s),⑤+④不能得到510℃時(shí)Ca(OH)2(s),則△H3≠△H4+△H5,故C錯(cuò)誤;D.由蓋斯定律可知,①+②+④+⑤=-③,即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3,可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0,故D正確;故選:D。4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知,則H2的燃燒熱為?241.8kJ/molB.已知;,則C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:D.已知,則將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量〖答案〗C〖解析〗A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,選項(xiàng)中水不是穩(wěn)定氧化物,應(yīng)為液態(tài)水,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.等量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱更多,故,B錯(cuò)誤;C.酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.4kJ/mol,選項(xiàng)C正確;D.題中所給反應(yīng)是可逆反應(yīng),將2molSO2和1molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出的熱量小于QkJ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面D.反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動(dòng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A不符合題意;B.由圖可知,該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng),故B不符合題意;C.反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面說明X和Y的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C不符合題意;D.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)生成的氫氣會(huì)使針筒活塞向右移動(dòng),則反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動(dòng)不能說明鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D符合題意;故選D。6.已知:;,下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量的正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I的數(shù)量比正丁烷的多〖答案〗A〖解析〗A.等物質(zhì)的量的正丁烷完全燃燒放出的熱量大于異丁烷完全燃燒放出的熱量,可知等物質(zhì)的量的正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子,故A正確;B.能量越低越穩(wěn)定,相等物質(zhì)的量的正丁烷的能量大于異丁烷,所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷,故B錯(cuò)誤;C.相等物質(zhì)的量的正丁烷的能量大于異丁烷,異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程,故C錯(cuò)誤;D.異丁烷、正丁烷分子式都是C4H10,每個(gè)分子中都有10個(gè)碳?xì)滏I,故D錯(cuò)誤;選A。7.下列有關(guān)中和熱實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒,測(cè)得ΔH偏高B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的ΔH都約為-57.3kJ·mol-1C.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中,讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D.某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-52.3kJ·mol-1,造成這一結(jié)果的原因不可能是:用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)直接測(cè)定NaOH溶液的溫度〖答案〗A〖解析〗A.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒,金屬的導(dǎo)熱性很好,會(huì)導(dǎo)致熱量的散失,使測(cè)得的熱量數(shù)值偏小,但△H偏高,故A正確;B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀和水反應(yīng)中,有中和熱的同時(shí),會(huì)伴隨著沉淀熱的生成,如硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ·mol-1,故B錯(cuò)誤;C.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中,讀取混合溶液最高溫度為終止溫度,故C錯(cuò)誤;D.用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)直接測(cè)定NaOH溶液的溫度,該操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液的初始溫度偏高,最后反應(yīng)放出的熱量比實(shí)際放出的熱量少,有可能,故D錯(cuò)誤;〖答案〗選A。8.對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時(shí)間/min010204050n/mol①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18015下列說法正確的是A.組別①中0-20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol/(L·min)B.0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②C.40min時(shí),表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1>T2〖答案〗C〖解析〗A.組別①中,0-20min內(nèi),甲烷的變化量為0.5-0.25=0.25mol/L,則用NO2表示反應(yīng)速車為,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,前10分鐘內(nèi)T2溫度下甲烷的物質(zhì)的量交化量大,說明該溫度高,所以0~10min內(nèi),CH4降解速率大,故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)門2溫度高,應(yīng)在40分鐘之前到平衡,根據(jù)50分鐘時(shí)的數(shù)據(jù)分析,平街時(shí)的數(shù)據(jù)應(yīng)為0.15,故C正確;D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,前10分鐘內(nèi)T2溫度下甲烷的物質(zhì)的量交化量大,說明該溫度高,故D錯(cuò)誤;故〖答案〗選C。9.我國(guó)科學(xué)家研制的高效固體催化劑LDH,實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓、可見光條件下“人工固氮”,其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.使用LDH,可同時(shí)提高反應(yīng)速率和N2的平衡轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)過程中存在極性、非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成C.反應(yīng)的△S<0D.當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子時(shí),能產(chǎn)生2.24LNH3〖答案〗B〖解析〗該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,以此分析;A.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),使用LDH,可同時(shí)提高反應(yīng)速率,但不能提高的轉(zhuǎn)化率,A錯(cuò)誤;B.存在極性鍵、非極性鍵的斷裂(H-O極性鍵、氮氮非極性鍵)與形成(H-N極性鍵、氧氧非極性鍵),B正確;C.根據(jù)方程式可知,生成的氣體物質(zhì)的量大于反應(yīng)氣體,則熵變值增大,C錯(cuò)誤;D.沒有給出溫度和壓強(qiáng),則無法準(zhǔn)確計(jì)算出氣體體積,D錯(cuò)誤;故選B。10.生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年,如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能,下列說法中正確的是化學(xué)鍵F?FN?F鍵能/kJ·mol-1946154.8283.0A.因?yàn)殒I鍵能大,所以N2分子間作用力大,性質(zhì)穩(wěn)定B.過程放出能量C.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A.N2性質(zhì)穩(wěn)定,是因?yàn)殒I鍵能大,與分子間作用力無關(guān),A錯(cuò)誤;B.過程表示化學(xué)鍵形成過程,放出能量,B正確;C.焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與生成,若NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,則一定不發(fā)生化學(xué)變化,D錯(cuò)誤;〖答案〗選B。11.H2與ICl的反應(yīng)分兩步完成,其能量曲線如圖所示。反應(yīng)①:反應(yīng)②:下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)①的B.總反應(yīng)的活化能為C.反應(yīng)過程中,HI在混合氣體中的百分含量會(huì)先變大再變小D.〖答案〗C〖解析〗A.反應(yīng)①的ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E1-E2,A正確;B.E1和E3分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能,總反應(yīng)活化能為能量較高的E1,B正確;C.由圖可知,E1大于E3,即反應(yīng)①為慢反應(yīng),反應(yīng)②為快反應(yīng),故反應(yīng)過程中,HI在混合氣體中的百分含量一直較小,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)①和②總的能量變化為218kJ,并且是放熱反應(yīng),所以H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)ΔH=-218kJ·mol-1,反應(yīng)①與反應(yīng)②相加可得總反應(yīng),,D正確;故選C。12.為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.電解精煉銅,當(dāng)陽極溶解64gCu時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為C.1molC2H4和C3H6組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)等于〖答案〗D〖解析〗A.電解精煉銅,陽極上銅、鐵、鋅等金屬失電子,當(dāng)陽極溶解64gCu時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,只有部分氯氣和水反應(yīng),所以溶液中Cl、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于,故B錯(cuò)誤;C.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷,1molC2H4和C3H6組成的混合氣體,若含有環(huán)丙烷,所含碳碳雙鍵的數(shù)目小于,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)等于,故D正確;選D。13.某醫(yī)用超聲清洗器帶有臭氧消毒功能。其臭氧電解發(fā)生器的原理如圖所示。下列敘述不正確的是A.陽極可能的副產(chǎn)物有O2B.陰極電極反應(yīng)是:O2+4e-+4HR=2H2O+4R-C.裝置所用的離子交換膜是陽離子交換膜D.容器內(nèi)壁可用不銹鋼、陶瓷、橡膠等材料〖答案〗D〖解析〗由圖可知,左側(cè)連接電源的正極,則為電解池陽極,右側(cè)固體酸電極為陰極;A.陽極上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成臭氧,反應(yīng)是3H2O-6e-=O3+6H+,副反應(yīng)是2H2O-4e-=O2+4H+,A正確;B.陰極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水,反應(yīng)為,B正確;C.陽極生成氫離子、陰極消耗氫離子,離子交換膜應(yīng)該是陽離子交換膜,由氫離子導(dǎo)電,C正確;D.容器內(nèi)壁不能用不銹鋼、橡膠,因?yàn)椴讳P鋼會(huì)與固體酸反應(yīng),橡膠易與O3反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選D。14.用零價(jià)鐵去除酸性水體中的是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一,下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是鐵粉還原水體中的反應(yīng)原理(已知:形成了原電池)示意圖足量鐵粉還原水體中后,鐵表面最終形態(tài)的示意圖初始的水體中,分別加入、(足量)、(足量)和對(duì)的去除率(%)的對(duì)比圖像A.甲圖中作原電池的負(fù)極B.甲圖中正極上發(fā)生的電極反應(yīng):C.零價(jià)鐵去除的反應(yīng)速率會(huì)隨時(shí)間推移而減慢D.零價(jià)鐵去除時(shí)加入的適量能直接還原,從而提高的去除率〖答案〗D〖解析〗A.甲圖中失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鐵作原電池的負(fù)極,故A正確;B.甲圖中硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子,正極上發(fā)生的電極反應(yīng):,故B正確;C.根據(jù)圖乙,鐵表面形成不能導(dǎo)電的FeO(OH),所以零價(jià)鐵去除的反應(yīng)速率會(huì)隨時(shí)間推移而減慢,故C正確;D.根據(jù)圖丙,不能直接還原,故D錯(cuò)誤;選D。15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):,若經(jīng)2s后平衡,測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為50%,下列說法中正確的是①2s內(nèi),用A表示的平均速率為②平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50%③平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為④平衡常數(shù)為6.75⑤在絕熱恒容條件下,當(dāng)容器中氣體總壓強(qiáng)恒定時(shí),可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A.②④⑤ B.①③ C.②③⑤ D.③④〖答案〗A〖解析〗列三段式有:%=50%,解得:,據(jù)此分析解答?!驹斘觥竣伲馘e(cuò)誤;②平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,②正確;③平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為,③錯(cuò)誤;④平衡常數(shù)為,④正確;⑤該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量不變,則在絕熱恒容條件下,氣體的總壓強(qiáng)與容器內(nèi)溫度成正比,當(dāng)容器中氣體總壓強(qiáng)恒定時(shí),溫度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑤正確;綜上所述,正確的是②④⑤,故選A。16.SCl2可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為VL的密閉容器中充入0.2molSCl2(g),發(fā)生反應(yīng):。圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在amin時(shí)和平衡時(shí)SCl2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是A.的、B.當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.55℃,向體積為0.5VL的容器中充入0.2molSCl2(g),amin時(shí)SCl2(g)的轉(zhuǎn)化率大于50%D.82℃,起始時(shí)在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol,此時(shí)>〖答案〗C〖解析〗A.由圖可知,溫度升高,平衡時(shí)SCl2的轉(zhuǎn)化率增大,可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),;該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則,A錯(cuò)誤;B.=,該反應(yīng)在恒容密閉容器進(jìn)行,V不變,反應(yīng)物和生成物均為氣體,氣體總質(zhì)量不變,則為一個(gè)恒定值,即永遠(yuǎn)不變,所以當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí),不能確定該反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.由圖可知,55℃,在體積為VL的密閉容器中充入0.2molSCl2(g),amin時(shí)SCl2(g)的轉(zhuǎn)化率等于50%,但反應(yīng)未到達(dá)平衡,55℃,體積縮小為0.5VL,濃度增大,反應(yīng)速率加快,所以amin時(shí)SCl2(g)的轉(zhuǎn)化率大于50%,C正確;D.由圖可知82℃,SCl2的轉(zhuǎn)化率為90%,得出三段式:,求出平衡常數(shù)K=,在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol,此時(shí)濃度商Qc=1<K,平衡正向移動(dòng),所以<,D錯(cuò)誤;〖答案〗選C。二、填空題(本大題共4題,共52分。)17.請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問題:(1)在裝置a的試管里裝入固體氫化鉀(KH),滴加適量水,觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁,在反應(yīng)后的試管里液幾滴酚酞溶液,溶液變紅色。該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。寫出KH與石灰水水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L僅由C、H兩種元素組成的某氣體質(zhì)量為2.4g,在25℃和101kPa下完全燃燒生成放出133.5KJ的熱量。則該氣體的分子式為___________;表示該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________?!即鸢浮剑?)①.放熱②.(2)①.CH4②.〖解析〗【小問1詳析】在裝置a的試管里裝入固體氫化鉀(KH),滴加適量水,觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁,析出氫氧化鈣,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,說明碘化鉀與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng);KH與石灰水水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。〖答案〗為:放熱;。【小問2詳析】則該氣體的摩爾質(zhì)量為:,該氣體僅由C、H兩種元素組成,則該氣體的分子式為CH4;n(CH4)=0.15mol,在25℃和101kPa下完全燃燒生成放出133.5KJ的熱量,該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:?!即鸢浮綖椋篊H4;。18.請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問題:I.某小組用下圖裝置探究H2C2O?溶液與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)(夾持裝置略去)。(1)儀器A的名稱為___________。(2)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)若以單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體體積作為反應(yīng)速率的觀測(cè)指標(biāo),則量筒中最佳試劑為___________。A.飽和NaHCO3溶液 B.飽和NaCl溶液C.水 D.飽和Na2CO3溶液Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL①293200240.10t1②T120.0230.1V18③31320.02V20.11t2(4)①T1=___________;V2=___________。②若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___________。③忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)計(jì)算,0~8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v=___________。(保留3個(gè)有效數(shù)字)④H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。請(qǐng)以實(shí)驗(yàn)1為對(duì)照組,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Mn2+的催化作用___________?!即鸢浮剑?)分液漏斗(2)(3)A(4)①.293②.3③.當(dāng)其他條件一定時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越大④.⑤.其他條件與實(shí)驗(yàn)1相同,添加少量MnSO4固體,記錄對(duì)比褪色時(shí)間,若褪色時(shí)間更短,說明Mn2+有催化作用〖解析〗探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí),兩組實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)因素不同;若t1<8,對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B,溫度相同,高錳酸鉀的濃度相同,而草酸的濃度不同根據(jù)圖象中n(Mn2+)隨時(shí)間的增大,迅速升高,進(jìn)行解釋。【小問1詳析】?jī)x器A名稱為分液漏斗?!拘?詳析】H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:。【小問3詳析】收集二氧化碳采取排飽和碳酸氫鈉溶液的方法,可降低二氧化碳在水中溶解度?!拘?詳析】探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí),兩組實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)因素不同,為不影響溶液混合導(dǎo)致濃度變化,則反應(yīng)體系的總體相同,實(shí)驗(yàn)①,總體積為6mL,則V1=1mL,V2=3mL;實(shí)驗(yàn)②、③高錳酸鉀及草酸的體積均相同,則探究溫度不同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響,還通過實(shí)驗(yàn)①、②對(duì)比試驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則T1=293K;若t1<8,對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②,溫度相同,高錳酸鉀的濃度相同,而草酸的濃度不同,且①中濃度大于②的,則①的反應(yīng)時(shí)間小于②,結(jié)論為:其他條件相同,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大;;以實(shí)驗(yàn)1為對(duì)照組,其他條件與實(shí)驗(yàn)1相同,添加少量MnSO4固體,記錄對(duì)比褪色時(shí)間,若褪色時(shí)間更短,說明Mn2+有催化作用。19.燃料電池具有安全、高效的特點(diǎn),請(qǐng)按要求回答下列問題。I.新型甲醇(CH3OH)和O2燃料電池,裝置如圖a所示:(1)b處的多孔碳電極是________(填“正極”或“負(fù)極”);發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。Ⅱ.某興趣小組的同學(xué)利用甲醇燃料電池探究氯堿工業(yè)原理等相關(guān)電化學(xué)問題,裝置如圖b所示,其中乙裝置中X為離子交換膜。(2)乙中X是___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。(3)利用丙裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉,則要求粗銅板是圖中電極___________(填圖中的字母)。電解一段時(shí)間后,CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅲ.乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。(4)①N電極上的電極反應(yīng)式為___________。②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為___________mol。〖答案〗(1)①.負(fù)極②.(2)陽(3)①.b②.減?。?)①.HOOC-COOH+2H++2e-=HOOC-CHO+H2O②.2〖解析〗【小問1詳析】甲醇(CH3OH)和O2燃料電池中通O2一極為正極、通CH3OH的一極為負(fù)極,所以b為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),交換膜為質(zhì)子交換膜,故負(fù)極反應(yīng)式為:;【小問2詳析】甲原電池通甲醇一極為負(fù)極,乙電解池中鐵作陰極、C作陽極電解飽和食鹽水,,陰極產(chǎn)生的OH-能和陽極產(chǎn)生的Cl2反應(yīng),所以乙中X是陽離子交換膜,阻止兩者接觸反應(yīng);【小問3詳析】丙電解池中a作陰極、b作陽極電解精煉銅,應(yīng)以粗銅作陽極,所以b是粗銅;電解過程中陽極除了銅溶解還有其他比銅活潑的金屬也溶解以陽離子進(jìn)入溶液,但在陰極得電子的陽離子只有銅離子,陰陽兩極轉(zhuǎn)移的電子相等,所以陽極溶解的銅小于陰極析出的銅的質(zhì)量,故電解一段時(shí)間后,CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度減??;【小問4詳析】由H+的遷移方向可知N為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),又兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,所以陰極是乙二酸生成乙醛酸,電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2H++2e-=HOOC-CHO+H2O;2molH+通過質(zhì)子交換膜,則據(jù)陰極反應(yīng)式:HOOC-COOH+2H++2e-=HOOC-CHO+H2O,即陰極生成1mol乙醛酸,陽極反應(yīng)式為,生成的氯氣與乙二醛反應(yīng):,當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陽極也生成1mol乙醛酸,故共生成2mol乙醛酸。20.二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要研究課題二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為:①②③(1)根據(jù)上述反應(yīng)求:④___________。(2)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上反應(yīng)④的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。寫出該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式:___________。(3)在一體積可變的密閉容器中,在保持aMPa下,按照n(H2)/n(CO2)=3投料,平衡時(shí),CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:①圖中m曲線代表的物質(zhì)為___________。②下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.180~380℃范圍內(nèi),H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2B.溫度越高,越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHC.一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng),加入選擇性高的催化劑,可提高CH3OH的產(chǎn)率D.150~400℃范圍內(nèi),隨著溫度的升高,CO2的反應(yīng)速率先減小后增大③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,270℃時(shí)反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)為___________(保留2位有效數(shù)字)。(4)為了提高甲醇選擇性,CH3OH的選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH的百分比,某科研團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器,原理如圖所示。保持壓強(qiáng)為3MPa,溫度為260℃,向密閉容器中按投料比n(H2)/n(CO2)=3投入一定量CO2和H2,不同反應(yīng)模式下CO2的平衡化率和CH3OH的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)模式CO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH3OH的選擇性①普通催化反應(yīng)器21.967.3②分子篩膜催化反應(yīng)器36.1100.0由表中數(shù)據(jù)可知,在分子篩膜催化反應(yīng)器模式下,CO2的轉(zhuǎn)化率明顯提高,結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因是___________?!即鸢浮剑?)-41(2)或(3)①.CH3OH②.AC③.0.015(4)雙功能分子篩催化膜反應(yīng)器能及時(shí)分離出產(chǎn)物水蒸氣占主導(dǎo)因素,平衡右移,二氧化碳的產(chǎn)率增大〖解析〗【小問1詳析】由蓋斯定律可知。【小問2詳析】過渡態(tài)1對(duì)應(yīng)的活化能為1.59+0.32=1.91,過渡態(tài)2對(duì)應(yīng)的活化能為1.86+0.16=2.02,由此可知步驟2為整個(gè)反應(yīng)歷程的決速步,該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為或?!拘?詳析】①根據(jù)反應(yīng)②和③可知,其反應(yīng)的產(chǎn)物都有CH3OH生成,且和都小于零,也就是說,溫度升高,它們的平衡都會(huì)逆向移動(dòng),從而使CH3OH的產(chǎn)量變少,則CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,故符合這個(gè)規(guī)律的是曲線m,故〖答案〗為:CH3OH;②A.起始n(CO2):n(H2)=1:3投料,只發(fā)生反應(yīng)③時(shí),CO2、H2轉(zhuǎn)化率相同,只發(fā)生反應(yīng)①時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率大于H2的平衡轉(zhuǎn)化率,當(dāng)①、③都發(fā)生時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2,故A正確;B.由圖可知,溫度越低,CH3OH的含量越高,越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH,故B錯(cuò)誤;C.一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng),加入選擇性高的催化劑,可讓生成CH3OH的反應(yīng)快速達(dá)到平衡,而其他反應(yīng)還未達(dá)到平衡,從而提高CH3OH的產(chǎn)率,故C正確;D.從反應(yīng)①和③可以看出,反應(yīng)消耗的CO2和生成的H2O相等,圖中150~400℃范圍內(nèi),溫度升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先降后升,所以H2O的平衡產(chǎn)量也先降后升,故D錯(cuò)誤。故選AC。③270℃時(shí),設(shè)起始量n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol,由圖可知CO2的轉(zhuǎn)化率為24%,則反應(yīng)的CO2為0.24mol,由于反應(yīng)③=反應(yīng)①+反應(yīng)②,所以,只要討論反應(yīng)①和反應(yīng)②,反應(yīng)①生成0.24mo1CO,設(shè)在反應(yīng)②中消耗了xmol,則平衡時(shí)CO為(0.24-x)mol,同理,平衡時(shí)H2為(3-0.24-2x)mol,結(jié)合三段式分析如下:由圖像可知,平衡時(shí)CO和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,即0.24-x=x,解得x=0.12,則可求得平衡時(shí)n(CO2)=0.76mol,n(H2)=2.52mol,n(CO)=0.12mol,n(H2O)=0.24mol,則可求得反應(yīng)①的平衡分壓平衡常數(shù):?!拘?詳析】由圖可知,雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下,只發(fā)生生成甲醇的反應(yīng),并且雙功能的分子篩膜能及時(shí)分離出水蒸氣,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),使CO2的轉(zhuǎn)化率提高。21.乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成:。(1)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.00.若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料,則乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率___________(保留3個(gè)有效數(shù)字)(2)若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n∶1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))____________?!即鸢浮?1.0.667(66.7%)22.〖解析〗【小問1詳析】按化學(xué)計(jì)量比投料,假設(shè)都投1mol,列出三段式如下【小問2詳析】浙江省杭州市四校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月聯(lián)考考生須知:1.本卷滿分100分,考試時(shí)間90分鐘;2.答題前,在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)(填涂);3.所有〖答案〗必須寫在答題卷上,寫在試卷上無效;一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn),下列過程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是ABCD神十一載人飛船發(fā)射糧食釀醋濕法煉銅打磨磁石制司南A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A.神十一載人飛船發(fā)射過程中燃料燃燒發(fā)生氧化還原反應(yīng),放出大量熱,符合題意,故A選;B.糧食釀醋主要是利用淀粉水解得到葡萄糖,葡萄糖分解得到乙醇,然后乙醇在轉(zhuǎn)化為乙酸,不符合題意,故B不選;C.濕法煉銅,二價(jià)銅離子還原為銅,利用鐵的還原性,不符合題意,故C不選;D.打磨磁石制司南是物體形狀的改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,不符合題意,故D不選;故選A。2.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí),常用排飽和食鹽水的方法B.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)C.鋅與稀硫酸反應(yīng),加入少量硫酸銅反應(yīng)速率會(huì)加快D.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的方法:取少量待測(cè)液于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口〖答案〗C〖解析〗A.氯氣與水發(fā)生反應(yīng),在飽和食鹽水中濃度比純水的大,增大氯離子濃度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致氯氣溶解度減小,氯氣逸出,故可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,可以用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;B.合成氨的反應(yīng)中,將混合氣體中的氨氣液化,減小了生成物濃度,平衡向著正向移動(dòng),有利于合成氨反應(yīng),可以用勒夏特列原理解釋,B不符合題意;C.鋅與稀硫酸反應(yīng),加入少量硫酸銅,鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),置換出銅單質(zhì)后形成原電池,反應(yīng)速率會(huì)加快,不能用勒夏特列原理解釋,C符合題意;D.存在平衡:,加入氫氧化鈉,化學(xué)平衡向生成氨氣方向移動(dòng),能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋,D不符合題意;〖答案〗選C。3.根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖:下列說法正確的是A.ΔH5>0 B.ΔH1+ΔH2=0C.ΔH3=ΔH4+ΔH5 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0〖答案〗D〖解析〗A.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量,則△H5<0,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣,與液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣不是可逆的過程,水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量,△H1+△H2≠0,故B錯(cuò)誤;C.⑤H2O(g)=H2O(l)、④CaO(s)=CaO(s),⑤+④不能得到510℃時(shí)Ca(OH)2(s),則△H3≠△H4+△H5,故C錯(cuò)誤;D.由蓋斯定律可知,①+②+④+⑤=-③,即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3,可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0,故D正確;故選:D。4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知,則H2的燃燒熱為?241.8kJ/molB.已知;,則C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:D.已知,則將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量〖答案〗C〖解析〗A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,選項(xiàng)中水不是穩(wěn)定氧化物,應(yīng)為液態(tài)水,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.等量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱更多,故,B錯(cuò)誤;C.酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.4kJ/mol,選項(xiàng)C正確;D.題中所給反應(yīng)是可逆反應(yīng),將2molSO2和1molO2充入一密閉容器中反應(yīng),放出的熱量小于QkJ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面D.反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動(dòng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A不符合題意;B.由圖可知,該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng),故B不符合題意;C.反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面說明X和Y的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C不符合題意;D.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)生成的氫氣會(huì)使針筒活塞向右移動(dòng),則反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動(dòng)不能說明鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D符合題意;故選D。6.已知:;,下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量的正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I的數(shù)量比正丁烷的多〖答案〗A〖解析〗A.等物質(zhì)的量的正丁烷完全燃燒放出的熱量大于異丁烷完全燃燒放出的熱量,可知等物質(zhì)的量的正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子,故A正確;B.能量越低越穩(wěn)定,相等物質(zhì)的量的正丁烷的能量大于異丁烷,所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷,故B錯(cuò)誤;C.相等物質(zhì)的量的正丁烷的能量大于異丁烷,異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程,故C錯(cuò)誤;D.異丁烷、正丁烷分子式都是C4H10,每個(gè)分子中都有10個(gè)碳?xì)滏I,故D錯(cuò)誤;選A。7.下列有關(guān)中和熱實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒,測(cè)得ΔH偏高B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的ΔH都約為-57.3kJ·mol-1C.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中,讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D.某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-52.3kJ·mol-1,造成這一結(jié)果的原因不可能是:用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)直接測(cè)定NaOH溶液的溫度〖答案〗A〖解析〗A.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒,金屬的導(dǎo)熱性很好,會(huì)導(dǎo)致熱量的散失,使測(cè)得的熱量數(shù)值偏小,但△H偏高,故A正確;B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成沉淀和水反應(yīng)中,有中和熱的同時(shí),會(huì)伴隨著沉淀熱的生成,如硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ·mol-1,故B錯(cuò)誤;C.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中,讀取混合溶液最高溫度為終止溫度,故C錯(cuò)誤;D.用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)直接測(cè)定NaOH溶液的溫度,該操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH溶液的初始溫度偏高,最后反應(yīng)放出的熱量比實(shí)際放出的熱量少,有可能,故D錯(cuò)誤;〖答案〗選A。8.對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究,CH4+2NO2N2+CO2+H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時(shí)間/min010204050n/mol①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18015下列說法正確的是A.組別①中0-20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol/(L·min)B.0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②C.40min時(shí),表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1>T2〖答案〗C〖解析〗A.組別①中,0-20min內(nèi),甲烷的變化量為0.5-0.25=0.25mol/L,則用NO2表示反應(yīng)速車為,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,前10分鐘內(nèi)T2溫度下甲烷的物質(zhì)的量交化量大,說明該溫度高,所以0~10min內(nèi),CH4降解速率大,故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)門2溫度高,應(yīng)在40分鐘之前到平衡,根據(jù)50分鐘時(shí)的數(shù)據(jù)分析,平街時(shí)的數(shù)據(jù)應(yīng)為0.15,故C正確;D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,前10分鐘內(nèi)T2溫度下甲烷的物質(zhì)的量交化量大,說明該溫度高,故D錯(cuò)誤;故〖答案〗選C。9.我國(guó)科學(xué)家研制的高效固體催化劑LDH,實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓、可見光條件下“人工固氮”,其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.使用LDH,可同時(shí)提高反應(yīng)速率和N2的平衡轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)過程中存在極性、非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成C.反應(yīng)的△S<0D.當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子時(shí),能產(chǎn)生2.24LNH3〖答案〗B〖解析〗該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,以此分析;A.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),使用LDH,可同時(shí)提高反應(yīng)速率,但不能提高的轉(zhuǎn)化率,A錯(cuò)誤;B.存在極性鍵、非極性鍵的斷裂(H-O極性鍵、氮氮非極性鍵)與形成(H-N極性鍵、氧氧非極性鍵),B正確;C.根據(jù)方程式可知,生成的氣體物質(zhì)的量大于反應(yīng)氣體,則熵變值增大,C錯(cuò)誤;D.沒有給出溫度和壓強(qiáng),則無法準(zhǔn)確計(jì)算出氣體體積,D錯(cuò)誤;故選B。10.生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年,如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能,下列說法中正確的是化學(xué)鍵F?FN?F鍵能/kJ·mol-1946154.8283.0A.因?yàn)殒I鍵能大,所以N2分子間作用力大,性質(zhì)穩(wěn)定B.過程放出能量C.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A.N2性質(zhì)穩(wěn)定,是因?yàn)殒I鍵能大,與分子間作用力無關(guān),A錯(cuò)誤;B.過程表示化學(xué)鍵形成過程,放出能量,B正確;C.焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與生成,若NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,則一定不發(fā)生化學(xué)變化,D錯(cuò)誤;〖答案〗選B。11.H2與ICl的反應(yīng)分兩步完成,其能量曲線如圖所示。反應(yīng)①:反應(yīng)②:下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)①的B.總反應(yīng)的活化能為C.反應(yīng)過程中,HI在混合氣體中的百分含量會(huì)先變大再變小D.〖答案〗C〖解析〗A.反應(yīng)①的ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E1-E2,A正確;B.E1和E3分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能,總反應(yīng)活化能為能量較高的E1,B正確;C.由圖可知,E1大于E3,即反應(yīng)①為慢反應(yīng),反應(yīng)②為快反應(yīng),故反應(yīng)過程中,HI在混合氣體中的百分含量一直較小,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)①和②總的能量變化為218kJ,并且是放熱反應(yīng),所以H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)ΔH=-218kJ·mol-1,反應(yīng)①與反應(yīng)②相加可得總反應(yīng),,D正確;故選C。12.為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.電解精煉銅,當(dāng)陽極溶解64gCu時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為C.1molC2H4和C3H6組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)等于〖答案〗D〖解析〗A.電解精煉銅,陽極上銅、鐵、鋅等金屬失電子,當(dāng)陽極溶解64gCu時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2溶于水,只有部分氯氣和水反應(yīng),所以溶液中Cl、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于,故B錯(cuò)誤;C.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷,1molC2H4和C3H6組成的混合氣體,若含有環(huán)丙烷,所含碳碳雙鍵的數(shù)目小于,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,分子總數(shù)等于,故D正確;選D。13.某醫(yī)用超聲清洗器帶有臭氧消毒功能。其臭氧電解發(fā)生器的原理如圖所示。下列敘述不正確的是A.陽極可能的副產(chǎn)物有O2B.陰極電極反應(yīng)是:O2+4e-+4HR=2H2O+4R-C.裝置所用的離子交換膜是陽離子交換膜D.容器內(nèi)壁可用不銹鋼、陶瓷、橡膠等材料〖答案〗D〖解析〗由圖可知,左側(cè)連接電源的正極,則為電解池陽極,右側(cè)固體酸電極為陰極;A.陽極上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成臭氧,反應(yīng)是3H2O-6e-=O3+6H+,副反應(yīng)是2H2O-4e-=O2+4H+,A正確;B.陰極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水,反應(yīng)為,B正確;C.陽極生成氫離子、陰極消耗氫離子,離子交換膜應(yīng)該是陽離子交換膜,由氫離子導(dǎo)電,C正確;D.容器內(nèi)壁不能用不銹鋼、橡膠,因?yàn)椴讳P鋼會(huì)與固體酸反應(yīng),橡膠易與O3反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選D。14.用零價(jià)鐵去除酸性水體中的是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一,下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是鐵粉還原水體中的反應(yīng)原理(已知:形成了原電池)示意圖足量鐵粉還原水體中后,鐵表面最終形態(tài)的示意圖初始的水體中,分別加入、(足量)、(足量)和對(duì)的去除率(%)的對(duì)比圖像A.甲圖中作原電池的負(fù)極B.甲圖中正極上發(fā)生的電極反應(yīng):C.零價(jià)鐵去除的反應(yīng)速率會(huì)隨時(shí)間推移而減慢D.零價(jià)鐵去除時(shí)加入的適量能直接還原,從而提高的去除率〖答案〗D〖解析〗A.甲圖中失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鐵作原電池的負(fù)極,故A正確;B.甲圖中硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子,正極上發(fā)生的電極反應(yīng):,故B正確;C.根據(jù)圖乙,鐵表面形成不能導(dǎo)電的FeO(OH),所以零價(jià)鐵去除的反應(yīng)速率會(huì)隨時(shí)間推移而減慢,故C正確;D.根據(jù)圖丙,不能直接還原,故D錯(cuò)誤;選D。15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):,若經(jīng)2s后平衡,測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為50%,下列說法中正確的是①2s內(nèi),用A表示的平均速率為②平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50%③平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為④平衡常數(shù)為6.75⑤在絕熱恒容條件下,當(dāng)容器中氣體總壓強(qiáng)恒定時(shí),可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A.②④⑤ B.①③ C.②③⑤ D.③④〖答案〗A〖解析〗列三段式有:%=50%,解得:,據(jù)此分析解答。【詳析】①,①錯(cuò)誤;②平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為,②正確;③平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為,③錯(cuò)誤;④平衡常數(shù)為,④正確;⑤該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量不變,則在絕熱恒容條件下,氣體的總壓強(qiáng)與容器內(nèi)溫度成正比,當(dāng)容器中氣體總壓強(qiáng)恒定時(shí),溫度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑤正確;綜上所述,正確的是②④⑤,故選A。16.SCl2可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為VL的密閉容器中充入0.2molSCl2(g),發(fā)生反應(yīng):。圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在amin時(shí)和平衡時(shí)SCl2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是A.的、B.當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.55℃,向體積為0.5VL的容器中充入0.2molSCl2(g),amin時(shí)SCl2(g)的轉(zhuǎn)化率大于50%D.82℃,起始時(shí)在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol,此時(shí)>〖答案〗C〖解析〗A.由圖可知,溫度升高,平衡時(shí)SCl2的轉(zhuǎn)化率增大,可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),;該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則,A錯(cuò)誤;B.=,該反應(yīng)在恒容密閉容器進(jìn)行,V不變,反應(yīng)物和生成物均為氣體,氣體總質(zhì)量不變,則為一個(gè)恒定值,即永遠(yuǎn)不變,所以當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí),不能確定該反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.由圖可知,55℃,在體積為VL的密閉容器中充入0.2molSCl2(g),amin時(shí)SCl2(g)的轉(zhuǎn)化率等于50%,但反應(yīng)未到達(dá)平衡,55℃,體積縮小為0.5VL,濃度增大,反應(yīng)速率加快,所以amin時(shí)SCl2(g)的轉(zhuǎn)化率大于50%,C正確;D.由圖可知82℃,SCl2的轉(zhuǎn)化率為90%,得出三段式:,求出平衡常數(shù)K=,在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol,此時(shí)濃度商Qc=1<K,平衡正向移動(dòng),所以<,D錯(cuò)誤;〖答案〗選C。二、填空題(本大題共4題,共52分。)17.請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問題:(1)在裝置a的試管里裝入固體氫化鉀(KH),滴加適量水,觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁,在反應(yīng)后的試管里液幾滴酚酞溶液,溶液變紅色。該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。寫出KH與石灰水水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L僅由C、H兩種元素組成的某氣體質(zhì)量為2.4g,在25℃和101kPa下完全燃燒生成放出133.5KJ的熱量。則該氣體的分子式為___________;表示該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。〖答案〗(1)①.放熱②.(2)①.CH4②.〖解析〗【小問1詳析】在裝置a的試管里裝入固體氫化鉀(KH),滴加適量水,觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁,析出氫氧化鈣,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,說明碘化鉀與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng);KH與石灰水水反應(yīng)的化學(xué)方程式:?!即鸢浮綖椋悍艧?;?!拘?詳析】則該氣體的摩爾質(zhì)量為:,該氣體僅由C、H兩種元素組成,則該氣體的分子式為CH4;n(CH4)=0.15mol,在25℃和101kPa下完全燃燒生成放出133.5KJ的熱量,該氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:。〖答案〗為:CH4;。18.請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問題:I.某小組用下圖裝置探究H2C2O?溶液與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)(夾持裝置略去)。(1)儀器A的名稱為___________。(2)H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)若以單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體體積作為反應(yīng)速率的觀測(cè)指標(biāo),則量筒中最佳試劑為___________。A.飽和NaHCO3溶液 B.飽和NaCl溶液C.水 D.飽和Na2CO3溶液Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL①293200240.10t1②T120.0230.1V18③31320.02V20.11t2(4)①T1=___________;V2=___________。②若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___________。③忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)②中數(shù)據(jù)計(jì)算,0~8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v=___________。(保留3個(gè)有效數(shù)字)④H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。請(qǐng)以實(shí)驗(yàn)1為對(duì)照組,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Mn2+的催化作用___________?!即鸢浮剑?)分液漏斗(2)(3)A(4)①.293②.3③.當(dāng)其他條件一定時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越大④.⑤.其他條件與實(shí)驗(yàn)1相同,添加少量MnSO4固體,記錄對(duì)比褪色時(shí)間,若褪色時(shí)間更短,說明Mn2+有催化作用〖解析〗探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí),兩組實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)因素不同;若t1<8,對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B,溫度相同,高錳酸鉀的濃度相同,而草酸的濃度不同根據(jù)圖象中n(Mn2+)隨時(shí)間的增大,迅速升高,進(jìn)行解釋?!拘?詳析】?jī)x器A名稱為分液漏斗。【小問2詳析】H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:?!拘?詳析】收集二氧化碳采取排飽和碳酸氫鈉溶液的方法,可降低二氧化碳在水中溶解度?!拘?詳析】探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí),兩組實(shí)驗(yàn)中只有一個(gè)因素不同,為不影響溶液混合導(dǎo)致濃度變化,則反應(yīng)體系的總體相同,實(shí)驗(yàn)①,總體積為6mL,則V1=1mL,V2=3mL;實(shí)驗(yàn)②、③高錳酸鉀及草酸的體積均相同,則探究溫度不同時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響,還通過實(shí)驗(yàn)①、②對(duì)比試驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則T1=293K;若t1<8,對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②,溫度相同,高錳酸鉀的濃度相同,而草酸的濃度不同,且①中濃度大于②的,則①的反應(yīng)時(shí)間小于②,結(jié)論為:其他條件相同,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大;;以實(shí)驗(yàn)1為對(duì)照組,其他條件與實(shí)驗(yàn)1相同,添加少量MnSO4固體,記錄對(duì)比褪色時(shí)間,若褪色時(shí)間更短,說明Mn2+有催化作用。19.燃料電池具有安全、高效的特點(diǎn),請(qǐng)按要求回答下列問題。I.新型甲醇(CH3OH)和O2燃料電池,裝置如圖a所示:(1)b處的多孔碳電極是________(填“正極”或“負(fù)極”);發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。Ⅱ.某興趣小組的同學(xué)利用甲醇燃料電池探究氯堿工業(yè)原理等相關(guān)電化學(xué)問題,裝置如圖b所示,其中乙裝置中X為離子交換膜。(2)乙中X是___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。(3)利用丙裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉,則要求粗銅板是圖中電極___________(填圖中的字母)。電解一段時(shí)間后,CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度___________(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅲ.乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。(4)①N電極上的電極反應(yīng)式為___________。②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為___________mol?!即鸢浮剑?)①.負(fù)極②.(2)陽(3)①.b②.減?。?)①.HOOC-COOH+2H++2e-=HOOC-CHO+H2O②.2〖解析〗【小問1詳析】甲醇(CH3OH)和O2燃料電池中通O2一極為正極、通CH3OH的一極為負(fù)極,所以b為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),交換膜為質(zhì)子交換膜,故負(fù)極反應(yīng)式為:;【小問2詳析】甲原電池通甲醇一極為負(fù)極,乙電解池中鐵作陰極、C作陽極電解飽和食鹽水,,陰極產(chǎn)生的OH-能和陽極產(chǎn)生的Cl2反應(yīng),所以乙中X是陽離子交換膜,阻止兩者接觸反應(yīng);【小問3詳析】丙電解池中a作陰極、b作陽極電解精煉銅,應(yīng)以粗銅作陽極,所以b是粗銅;電解過程中陽極除了銅溶解還有其他比銅活潑的金屬也溶解以陽離子進(jìn)入溶液,但在陰極得電子的陽離子只有銅離子,陰陽兩極轉(zhuǎn)移的電子相等,所以陽極溶解的銅小于陰極析出的銅的質(zhì)量,故電解一段時(shí)間后,CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度減小;【小問4詳

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論