高二化學(xué)全冊復(fù)習(xí)精粹

高二化學(xué)全冊復(fù)習(xí)精粹

第一章氮和氮的化合物第一節(jié)氮氣

1、氮族元素包括氮（N）、磷（P）、碑（As）、鐲（Sb）、鈿（Bi）。

2、氮氣的分子結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)

（1）電子式：N：N結(jié)構(gòu)式N三N

（2）物理性質(zhì)：無色無味、難溶于水，比空氣略輕

（3）化學(xué)性質(zhì)

在一般情況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，但在一定條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

A.與氫氣反應(yīng)合成氨N2+3H22NH

.高溫、3

B.與氧氣反應(yīng)NW02一

C.2NO+O2=2NO2

D.NO是一種無色,不溶于水，有毒的氣體,

N02是一種紅棕色、有刺激性氣味,有毒的氣體，易溶于水且與水反應(yīng)硝酸

3NO2+H20=2HNO3NNO

空氣中的NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。

第二節(jié)氨錢鹽

*、

1.氨氣是沒有顏色有刺激性氣味極易溶于水,密度比空氣_小_,易液化的氣體。液

化時放出大量的熱,所以液氨常用作致冷劑。

2.氨分子的電子式為,細構(gòu)式為H—N—H,空間構(gòu)型為三角錐形,屬于極性.

（極性、非極性）分子。

3.氨的化學(xué)性質(zhì)

（1）極易溶于水，水溶液叫氨水。氨水的密度比水小，氨水具有弱堿性和易揮發(fā)性。

+-

NH3+H2O=NH3?H2O^NH4+OH

（2）與酸反應(yīng)生成鏤鹽

NH3+HCI===xag（氨與氯化氫相遇時，會產(chǎn)生濃的白煙,這是檢驗氨氣的一種常用方

法。）

（3）與某些氧化劑反應(yīng)

4NH3+502====4N0+6H2。

4.實驗室制法

（1）鏤鹽和堿共熱Ca（OH）2+2NH4CICaC12+2NH3t+2H2O

氣體發(fā)生裝置：與實驗室制02的裝置相同；

收集方法：向下排空氣法。

檢驗方法：①用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）

②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（產(chǎn)生白煙）

干燥：用堿石灰

二、錢鹽

1.受熱易分解

NH4clNH3t+HC1tNH4HCO3NH3f+H2Ot+82t

+-

2.與堿反應(yīng)NH4ftfeOH====NH3t+H2O

常用于制氨和錢根離子的檢驗。

第三節(jié)硝酸一、硝酸的物理性質(zhì)

1.純硝酸是無色,易揮發(fā)有刺激性氣味的液體,易_溶于水。濃硝酸有時呈黃色是因為硝

酸分解產(chǎn)生的NCh溶于硝酸的緣故。

2.98%以上的硝酸稱為“發(fā)煙”硝酸，常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為四

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1.不穩(wěn)定性：硝酸遇光或受熱都易分解

4HNO3見光或八4NO2t+0?t+2H?0

3.強氧化性，濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，且硝酸越濃，其氧化性越強，一般情況下濃

硝酸的還原產(chǎn)物為NCh,稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。具體表現(xiàn)有：

（1）溶解銅、銀等不活潑金屬

Cu+4HNCh（濃）=^CU（NO3）2+2NO2t+2氏0

3Cu+8HNO3（?。^3CU（NO3）2+2NOt+4比0

實驗室常用于制NO2,如果用排水法收集則制取NO。

（2）使鐵、鋁鈍化

常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生鈍化,因此可用鐵、鋁做的容器可以裝運濃硝酸。

（3）與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，將其氧化成最高價態(tài)。

C+4HNO3（濃）CO2t+4NO2t+2H2O

（4）王水：濃硝酸與濃鹽酸體積比為1：3的混合物,具有更強的氧化能力，能溶解金和

伯等。

第二章化學(xué)平衡電離平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的;通常用用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減

少或生成物濃度的增加來表示:其常用單位是mol/L?S。計算公式是。

化學(xué)反懈Q傷等于是化學(xué)方程式計量數(shù)（系數(shù)）之比

2.不同詼?zhǔn)路磻?yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說明

參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。

3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有濃度、溫度、催化劑。

4.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是當(dāng)其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)

速率。

5.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)物的溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)

速率。

6.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是使用催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

【例1］反應(yīng)2so2+02—2so3,經(jīng)過一段時間后，S03的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間

內(nèi)用。2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/L-s，則這段時間為（C）

A.0.IsB.2.5sC.5sD.10s

第二節(jié)化學(xué)平衡

L化學(xué)平衡狀態(tài)

概念:在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃

度保持不變的狀態(tài)。

特征：

①逆:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)

②等:達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v（正尸v（逆）#0

③動:化學(xué)平衡是動態(tài)平衡。雖然v（正）=v（逆），但正、逆反應(yīng)仍在進行，其反應(yīng)速率不等于

零。

④定:達到平衡狀態(tài)后，各組分的百分含量一定。

⑤變:化學(xué)平衡是指一定條件下的平衡，外界條件改變，平衡也隨之改變。

2.影響化學(xué)平衡的條件

（1）可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。

⑵化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是外界條件的改變使正逆反應(yīng)的速率發(fā)生不同程度的變化,使

1）（正）利（逆）

（3）化學(xué)平衡移動的方向，若1）（正）＞1）（逆）,則向正方向移動；若D（逆）＞1）（正），則向逆方

向移動。

（4）影響化學(xué)平衡移動的外界條件主要有濃度壓強溫度。

（5）濃度對化學(xué)平衡移動的影響是在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成

物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動。

(6)壓強對化學(xué)平衡移動的影響是在其他條件不變的情況下，增大壓強會使化學(xué)平衡向著氣體體

積縮小的方向移動。

(7)溫度對化學(xué)平衡移動的影響是在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱

反應(yīng)的方向移動。

⑻催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，但可縮短達到平衡所需的時間。

(9)勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減

弱這種改變的方向移動。

【例1】改變下列條件，不會使3A(g)^3B(g)+C(s);AH<0平衡發(fā)生移動的是

A.增大壓強B.升高溫度

C.不斷移走生成物CD.容積不變,再充入一定量A

【例2】在反應(yīng)aA(g)+bB(g)二cC(g)的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強，C的濃度都

會增大，則以下說法正確的是(A)

A.a+b<c正反應(yīng)吸熱B.a+b>c正反應(yīng)吸熱

C.a+b>c正反應(yīng)放熱D.無法確定系數(shù)關(guān)系，正反應(yīng)吸熱

第三節(jié)電離平衡

L電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。凡

是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念：在水溶液里能全部電離為離子的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)。在水

溶液里只有部分電離為離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。

3.電離平衡的定義

在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分了■的速

率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài),這叫做電離平衡。

4.電離方程式和離子方程式的書寫

⑴電離方程式

①強電解質(zhì)完全電離，書寫時用等號“=”連接；弱電解質(zhì)部分電離，書寫時用可逆符號

“”連接。=

②書寫離子方程式時，強電解質(zhì)(除難溶物、氧化物外)一律寫離子符號；弱電解質(zhì)，不論是

在反應(yīng)物中，還是在生成物中，都一律寫其化學(xué)式。

如CH3COOHaCH3co0+H+

A

NH3?H20NH4+OH

第四節(jié)鹽類的水解

1.水的電離

⑴水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為：

H2O+H2O-H3O++OH

簡寫為:H20-H++OH

⑵水的離子積

在一定溫度下時，純水中c(H+)和c(OfT)的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做水的離子積常

數(shù),簡稱為水的離子積。25℃時，純水中：(H+)-C(OIT)=1x10-14

2.溶液的酸堿性和pH

⑴溶液的酸堿性和溶液中的c(H+)、C(OIT)、pH的關(guān)系

簞遢時，①在中性溶液里：c(H+)=c(OH*)=IxlO^mol-L_1,pH=7

②在酸性溶液里：c(H+)>c(OH),c(H+)>lxl07mol-V1,pH<7

③在堿性溶液里：c(H+)<c(OH),c(OH)>lxlOW-L'1,pH>7

溶液中的c(H+)越大，溶液酸性越強，pH越??；

C(OIT)越大，溶液堿性越強，pH越大。

3.鹽類水解的實質(zhì)

鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離出來的高壬與水電離出來的H+或OH」結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了

水的電離平衡，使水的電離平衡向電離方向移動。

2.鹽類水解的類型和規(guī)律

（1）強酸弱堿鹽：電離產(chǎn)生的弱堿陽離子與水中電離出來的OfT結(jié)合成弱堿，破壞了水的

電離平衡，使溶液中c（H+）＞c（OH-）,顯酸性。pH＜7（常溫下）。

（2）強堿弱酸鹽：電離產(chǎn)生的弱酸根離子與水中電離出

來的H+結(jié)合成弱酸，破壞了水的電離平衡，使溶液中

c（H+）＜c（OH"）,顯堿性。pH＞7（常溫下）。

（3）強酸強堿鹽：不水解，溶液呈中性，pH=7o

3.鹽類水解方程式的書寫

⑴鹽類的水解反應(yīng)一般是很微弱的、可逆的，故水解方程式中一般不寫等號“="；而寫

“==”，所以，水解生成的弱電解質(zhì)濃度一般很小，即使是難溶物、易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)，

也很難得到沉淀、氣體，故要寫其化學(xué)式，且不標(biāo)“廣和“廣符號。

⑵多元弱酸鹽的水解是分步進行的，應(yīng)分步寫出其水解的方程式。如CO32-的水解可表示

2-

為：CO3+H2O^?C03+0H（主要）

_

HCO3+H2O=H2co3+otr（次要）

而不能寫成：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-O

4.鹽類水解的應(yīng)用實驗室配制氯化鐵溶液（滴加HC1抑制水解）

第五節(jié)酸堿中和滴定

1.酸堿中和滴定的原理

⑴概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿

中和滴定。

2.中和滴定的實驗儀器和試劑

⑴儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺、燒杯。

①酸式滴定管與堿式滴定管

a.酸式滴定管可盛裝酸性、強氧化性溶液，堿式滴定管只盛裝堿性溶液。

b.除用蒸儲水洗凈外，使用前還須用待測（或標(biāo)準(zhǔn)）溶液潤洗。

c.注意滴定管的刻度、讀數(shù)及與量筒的區(qū)別。

d.學(xué)會滴定管中趕走氣泡的方法及實驗時的使用方法。

②錐形瓶是進行中和滴定的反應(yīng)容器。使用前只須用蒸儲水洗凈即可，不得用待測液潤洗。

⑵試劑：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測溶液、指示劑。

3.中和滴定的操作步驟

⑴滴定前的準(zhǔn)備

滴定管：查漏一-＞洗滌一-＞潤洗一-＞注液一-＞充液一-4周液一-＞讀數(shù)。

錐形瓶：洗滌一-＞裝液一一＞滴加指示劑

⑵滴定

手：左手控制滴定管活塞或玻璃珠，右手握持錐形瓶瓶頸，沿順時針方向搖動。

眼：眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

滴速：滴定時，標(biāo)準(zhǔn)溶液先快后慢地滴加，當(dāng)接近滴定終點時應(yīng)一滴一滴地加入，邊滴邊搖。

終點：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液剛好使指示劑的顏色發(fā)生突變，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色即認為達

到滴定終點。

⑶滴定至終點后，等1?2分鐘后，記下滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)。

⑷重復(fù)操作2?3次，取幾次滴定用去的標(biāo)準(zhǔn)液的體積的平均值進行計算。

5.中和滴定的誤差分析

在中和滴定實驗過程中，產(chǎn)生誤差的途徑有：操作不當(dāng)、滴定終點判斷不準(zhǔn)、讀數(shù)不準(zhǔn)等。

在進行誤差分析時一要緊扣計算式：CB=",明確其中的恒量與變量，%、%是恒量，%是

變量，二要將引起誤差的因素轉(zhuǎn)化為變量V.再進行分析。

6.量器讀數(shù)誤差分析

量器如量筒、滴定管、容量瓶讀數(shù)時分兩種情況：

⑴由刻度決定液面如用量筒量取一定體積的液體時，仰視則量取的液體偏多,俯視則量取的

液體體積偏少;容量瓶定容時，仰視加水偏多，所配溶液的濃度偏小，俯視加水偏少，則所配溶液的

濃度偏大.

⑵由液面決定刻度如滴定時滴定管中液體的讀數(shù),仰視讀得的數(shù)值偏大，俯視讀得的數(shù)值偏

小;裝有未知體積液體的量筒讀數(shù)時,仰視讀得的數(shù)值偏小，俯視讀得的數(shù)值偏大.

第三章幾種重要的金屬

第一節(jié)鋁和鋁的重要化合物

1.金屬元素在周期表的每個周期的前部。

2.金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點

⑴最外層電子數(shù)較少：一般為1?3個。

⑵原子半徑較大（與同周期非金屬元素比較）。

⑶化合價只表現(xiàn)為正價（在反應(yīng)中容易失去電子）,表現(xiàn)還原性（即元素的金屬性）。

3.鋁在周期表中位于第三周期,第IIIA族,最外層電子數(shù)為個，它是活潑輕金屬。

4.氧化鋁和氫氧化鋁具有相似的化學(xué)性質(zhì)，可概括為

兩性化合物（即都能溶于強酸和強堿）。

5.鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

2A1+3H2s04===A12（SO4）3+3H2T（但常溫下鋁、鐵能被濃H2s0八濃HNCh鈍化）

2A1+2Na0H+2H2O=2NaA102+3H2T

2A1+Fe2O3AI2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)）

+3+

AI2O3+6H===2A1+3H2Q

AI2O3+20H===2A1O2+H2Q

A1（OH）3+3HC1===A1C）+3H2O

Al（0H）3+Na0H===NaAQ+ZHzO

+

H+A102+H2O-A1（OH）3^^AF++30H—

酸式電離堿式電離

6.明磯是十二水合硫酸鋁鉀KA1（SO4）2?12比0_________________________

7.合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金

的熔點通常小于各成分金屬,硬度通常大于各成分金屬。其中青銅是人類歷史上使用最早的合

金，而鋼則是使用量最大的合金。

【例1】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況

下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HC1和NaOH物質(zhì)的量之比為（C）

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3

【例2】金屬的下列性質(zhì)與自由電子無直接關(guān)系的是(A)

A.密度B.導(dǎo)電性C.導(dǎo)熱性D.延展性

【例3】下列各項性質(zhì)中，不屬于金屬通性的是(D)

A.導(dǎo)電導(dǎo)熱性B.延展性C.光亮而不透明D.熔點都很高

第二節(jié)鐵

1.鐵元素位于周期表的第4周期第VIII族。因為鐵原子的價電子包括最外層2個電子和

部分次外層電子,所以鐵元素有可變的化合價(+2價和+3價)。鐵容易失去電子，具有較強

的還原性性。

2.鐵位于金屬活動性順序表中氫前面，可以置換出酸中的氫。由于H+的氧化性比較―支，

Fe只能被氧化成Fe^oFe與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H，===

2+

Fe+H2toFe與HNO3等氧化性酸反應(yīng)時，被氧化成Fe",不能產(chǎn)生氫氣。

3.鐵是一種最常見的活潑金屬占、

⑴與非金屬反應(yīng)3Fe+20?Fe3O4,Fe+S==FeS

2Fe+3Cb=型=2FeCb

⑵與水反應(yīng)『曰

3Fe+4H2O(g)更晝=FesCU+43t

⑶與酸反應(yīng)Fe+2HC1===Feb+H?T

常溫下，鐵被濃H2so4、濃HN03鈍化(形成氧化物保護膜)

⑷與某些鹽溶液反應(yīng)Fe+Cu2+===Fe2++Cu

【例1】鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生的是(D)

A.冷的濃硝酸B.硝酸銅溶液C.硫酸鋅溶液D.硝酸鐵溶液

第三節(jié)金屬的冶煉

1.金屬的存在形式：不活潑的金屬在自然界中能以游離態(tài)存在,如犯、EL以及少量的銅、

銀；化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬在自然界中總是以化合態(tài)存在。

2.金屬的冶煉

金屬的冶煉方法有：⑴電解法；⑵熱還原法;⑶熱分解法。煉鐵適合采用上述方法中垓

還原法;制鎂和鋁采用電解法。

3.金屬冶煉的方法：

合態(tài)游離態(tài)

KCaNaMQAkZn^FeSnPb(H)Cy—HgAg

PtAu

3.金屬的回收與環(huán)境、資源保護：金屬礦產(chǎn)資源是有限的，且不能再生，而金屬的使用則

是無限的，為此廢舊金屬的回收與再利用就顯得非常重要，它不但緩解了資源短缺的矛盾，而

且減少了垃圾量，防止環(huán)境污染。

第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用

1.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧

化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),從而形成電流。

2.原電池兩極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫

負極：較活潑的金屬

一般是負極材料本身(或其它還原性物質(zhì)，如燃料電池)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

正極：較不活潑的金屬或?qū)w

一般是溶液中較易得電子的陽離子或分子(如燃料電池、吸氧腐蝕)得電子，發(fā)生還原

反應(yīng)。

如銅鋅與稀硫酸組成的原電池：

負極(Zn)Zn-2e=Zn2+

正極(Cu)2H++2e-=H2T

總反應(yīng)(電池反應(yīng)):Zn+2H+=Zn2++H2T

3.常見化學(xué)電源

(1)普通鋅鎰“干電池”：不能充電再生。

(2)鉛“蓄電池”：可循環(huán)使用

(3)微型鋰電池：壽長，質(zhì)輕“高能”

第四章煌第一節(jié)甲烷和第二節(jié)烷燒

1.甲烷

(1)分子式是CH4,電子式、結(jié)構(gòu)式：分子呈正四面體形結(jié)構(gòu),非極性

分子。

(2)物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣輕、難溶于水的氣體。甲烷是天然氣和沼氣的主要

成分。

(3)化學(xué)性質(zhì)：通常較穩(wěn)定，丕能(能或不能)使漠水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但

在一定條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：

①氧化反應(yīng)：(點燃前須驗純)

占燃

CH+202?CO2+2摩0

②取4代反應(yīng)CH4$C12在CH3cl+HC1.......

生成的氯代物有一氯甲烷(氣體)、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿，很好的有機溶劑)、四氯甲

烷(四氯化碳，既是有機溶劑又是高效滅火劑)。

有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)

(3)高溫分解：CH4-C+2H2

2.烷燒

(1)組成、結(jié)構(gòu)：飽和鏈燒，分子式滿足CnH2n+2(nND。

(2)通性：難溶于水，比水輕，不能使酸性KMnO4溶液和濱水褪色，可燃燒，其同

系物中隨分子中碳原子數(shù)的增加，其熔沸點逐漸牙直，含5個碳原子以下的烷燒常溫下是

氣體。

3.同系物是指結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同

系物；同分異構(gòu)體是指具有相同(相同或不同)的分子式,但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物

互稱為同分異構(gòu)體。

4.燒：僅含有碳、氫兩種元素的有機物。

煌基：煌失去一個氫屋主后剩余的原子團叫燒基。

5.同分異構(gòu)體

⑴同分異構(gòu)體、同位素、同系物和同素異形體概念辨析:

同素異

同位素同系物同分異構(gòu)體

形體

概念外

原子單質(zhì)有機物化合物

延

概

念相

質(zhì)子數(shù)元素結(jié)構(gòu)相似分子組成

內(nèi)同

涵

不原子數(shù)或原子分子組成相差一個

中子數(shù)分子結(jié)構(gòu)

同排列方式或幾個CH2

示例出金剛石和石墨CH4和C2H6正丁烷和異丁烷

6.烷蜂的命名：有習(xí)慣命名法和系統(tǒng)命名法兩種。

系統(tǒng)命名法分四步：

(1)在教材P74________________________________________

(2)

(3)

(4)

第三節(jié)乙烯烯垃1.乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

(1)結(jié)構(gòu)：分子式C2H4,分子空間構(gòu)型是平面結(jié)構(gòu)

（2）物理性質(zhì)：無色氣體，稍有氣味，比空氣略輕，難溶于水。

（3）化學(xué)性質(zhì)：乙烯分子碳碳原子間以雙鍵（共價鍵）相結(jié)合，其中一個鍵容易斷裂，因而

易發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，一（能或不能）使濱水和KMnCk溶液（酸性）褪色。

①加成反應(yīng)

CH2-CH2+Br2fCH2BrCH2Br（澳水褪色）

CH2rH2+H2O-CH3cH20H

③加聚反應(yīng)

幣‘IT洲

Iff

nCH2=CH2|-CH2—CH2

有機物分子中雙鍵或叁鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合

物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)

由相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反

應(yīng)

2.乙烯的實驗室制備

⑴原理：170℃

C2H50H—濃硫酸>C2H4

（2）裝置如右圖所示：

（3）操作時應(yīng)注意：

①用濃硫酸與無水乙醇混合，體積比為3:1以保證濃硫酸的催化脫水性；②在燒瓶中應(yīng)加

碎瓷片以防止暴沸;③加熱時，應(yīng)迅速將其溫度升高到170℃；④乙烯的收集應(yīng)用排水法。

3.乙烯的用途

乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，是衡量這個國家

石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志;它還是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑（催熟水果）。

4.烯炫的通性

⑴單烯煌的通式是CnH2n（nN2）,分子中均含有一個碳碳雙鍵，性質(zhì)與乙烯相似，容易發(fā)生加成

反應(yīng)，氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)等。烯蜂的物理性質(zhì)一般隨著碳原子數(shù)目的增加而遞變（如熔沸點隨

分子中碳原子數(shù)增多而fE氤）。

第四節(jié)乙快煥燒

1.乙怏的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途

⑴組成結(jié)構(gòu)：分子式：C2H2

電子式：H：C：CH

結(jié)構(gòu)式：H—C三C—H

⑵物理性質(zhì)：無色無味，比空氣輕，難溶

⑶實驗室制法：電石與飽和食鹽水反應(yīng)。

反應(yīng)原理：CaC2+2H20-Ca（0H）2+C2H2

裝置：不能采用啟普發(fā)生器。

⑷化學(xué)性質(zhì)

①加成反應(yīng)

CH=催化CH+HC1

催化

CH=CH+2時-CHBn一

CH三CH+2吁JCHs一5

②氧化反應(yīng)：

點燃

2c2H2+502>

乙怏能（能或不能）使酸性KMn04溶液褪色。

2.怏煌的通性

⑴通式CnH2n-2（n22）

⑵通性

物理性質(zhì)：一般隨分子中的碳原子數(shù)目的增加而遞變。

化學(xué)性質(zhì)：能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和聚合反應(yīng)等，常溫下能使性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色。

第五節(jié)苯

1.苯的分子組成和結(jié)構(gòu)：分子式是如，結(jié)構(gòu)簡式可表示為◎或o，苯

分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，它是介于一般單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。

2.物理性質(zhì)：苯是沒有顏色帶有特殊氣味,比水輕，不溶于水的液體。苯熔點為80.4C,

易凝結(jié)成無色晶體。

3.化學(xué)性質(zhì)：苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在特定條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：

+H2O

苯分子里的氫原子被一NO?所取代的反應(yīng)

叫做硝化反應(yīng)

⑵加成反應(yīng)：

催化劑

。+3H

環(huán)己烷

⑶燃燒：2c6H6+15O2->2CO2+6H2O

第六節(jié)石油的分鐳

1.石油的煉制

⑴石油主要是由各種烷管、環(huán)烷燒和芳香土所組成的混合物。

⑵石油分儲：是根據(jù)儲分的沸點不同通過不斷地加熱和冷凝，把石油分成不同沸點范圍的

蒸儲產(chǎn)物的過程，是物理變化（物理變化或化學(xué)變化）,常見有常壓

分儲和減壓分儲,石油分儲的產(chǎn)品主要是汽油、煤油、柴油和重油

及油渣等。儲分是混合物（純凈物或混合物）。裝置如下:

實驗室蒸儲石油時應(yīng)注意：

①蒸儲燒瓶中應(yīng)加入幾片碎瓷片，防液體暴沸;

②溫度計水銀球應(yīng)置于蒸于燒瓶的支管口;

③冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進，上口出；

第五章煌的衍生物第一節(jié)乙醇和苯酚

煌分子里的氫原子被其他原子或原子團取代而衍變成的化合物叫做燒的衍生物

決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團叫做官能團。

一、乙醇HH

1.乙醇的分子結(jié)構(gòu)Jpr,

分子式：C2H6。結(jié)箱聲"H

結(jié)構(gòu)簡式CH3cH20H或C2H50H,官能團是一0H（羥基）

2.乙醇的物理性質(zhì)

乙醇俗稱酒精,它是沒有顏色、透明而具有特殊香味的液體，密度比水小，能與水以任意

比的互溶。

3.乙醇的化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與鈉的反應(yīng)

2cH3cH20H+2Na-2cH3cHzONa+H?t

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的催化氧化：

2cH3cH2cH3cH0+2H2O

⑶消去反應(yīng)

,歸第踹浮CH2=CH?t+

LHCU

有機化合物在一定的條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如水),而生成不飽和(含雙鍵或

三鍵)化合物的反應(yīng)叫做消去反應(yīng)o

二、苯酚

1.苯酚的結(jié)構(gòu)特征C

羥基直接跟苯環(huán)相連的化合物叫酚。W-

2.苯酚的物理性質(zhì)苯酚

純凈的苯酚為無色晶體,有特殊氣味，易溶于有機溶劑。溶解性：苯酚水〉渾濁

65。。以卜澄清冷卻.>渾濁乙醇>澄清。

苯酚有毒，對皮膚有強烈腐蝕作用。若不慎苯酚沾到皮膚上應(yīng)立即用邂f洗滌。

3.苯酚的化學(xué)性質(zhì)

(1)弱酸性：Q—OH+NaOH-Q-ONa+H2O

現(xiàn)象：渾濁的懸濁液變?yōu)橥该鞒吻?/p>

苯酚具有一定的弱酸性，因此苯酚又叫石炭酸。

第二節(jié)乙醛

1.乙醛的結(jié)構(gòu)

2.分子式：C2H40；結(jié)構(gòu)式：H-<T—C-H

PH

結(jié)構(gòu)簡式：CH3—C—H或CH3CHO

2.乙醛的性質(zhì)

(1)乙醛的物理性質(zhì)

乙醛為無色、有刺激性氣味的液體,密度比水小，易揮發(fā)，易燃燒，與水、乙醇、氯仿等互

溶。

(2)乙醛的化學(xué)性質(zhì)

①加成反應(yīng)(可與H2、HCN等加成)

CH3cHO+催如>CHhCHQH

②催化氧化：

劑》

2CH3CHO+02-I2cH3co0H

c.銀鏡反應(yīng)：該反應(yīng)氧化劑為Ag(NH3)2OH

銀氨溶液的配制：向AgNO3的稀溶液中逐滴加入稀氨水,邊滴邊振蕩試管，至開始產(chǎn)生的

沉淀恰好溶解為止,這時得到的溶液就是銀氨溶液。

反應(yīng)條件：水浴加熱

反應(yīng)現(xiàn)象：試管內(nèi)壁附著一層光亮的銀鏡

反應(yīng)方程式：

CH3CHO+2Ag(NH蝴HCH3coONH4+2AgI+3NH3+H2O

說明：銀鏡反應(yīng)可用于檢驗醛基的存在。

d.與新制的Cu(0H)2懸濁液反應(yīng)

反應(yīng)條件：加熱至沸騰。

反應(yīng)現(xiàn)象：藍色沉淀消失，試管中有紅色沉淀生成。

反應(yīng)方程式：

CH3cH0+2Cu(^W)5CH3coOH+2H2O+C112OI(紅色)

說明：該實驗也可用于檢驗醛基的存在。

(5)甲醛的結(jié)構(gòu)9

①結(jié)構(gòu)特征:一C—咄

②物理性質(zhì)：甲醛是唯一在常溫下呈氣態(tài)的含氧有機物。甲醛也叫蟻醛,35%—40%的甲

醛水溶液叫做福爾馬林。

第三節(jié)乙酸

1.乙酸的結(jié)構(gòu)中。

分子式：C2H4。2；結(jié)構(gòu)就干一C—0H

H

結(jié)構(gòu)簡式：CH3co0H

2.乙酸的物理性質(zhì)

乙酸又叫