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2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1
《1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步測(cè)試卷
參考答案與試題解析
一.選擇題(共14小題)
1.將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進(jìn)行研究,分析其異同點(diǎn),這種研究方法是
()
A.觀察法B.實(shí)驗(yàn)法C.分類(lèi)法D.比較法
【分析】A.實(shí)驗(yàn)法是通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法;
B.觀察法是對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象用肉眼或一些輔助儀器進(jìn)行的觀測(cè);
C.分類(lèi)法是指運(yùn)用分類(lèi)的方法,分門(mén)別類(lèi)地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究,可以總結(jié)出各類(lèi)
物質(zhì)的通性與特性;
D.比較法是運(yùn)用比較的方法,可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同,認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系,促
進(jìn)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解與記憶.
【解答】解:將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進(jìn)行研究,分析其異同點(diǎn),此
種研究方法主要利用的是比較法,故選D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查研究物質(zhì)性質(zhì)及變化的基本方法,難度不大,理解常用的基本方法即
可解答.
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()
A.ILO.lmokl/iNH4cl溶液中,NH4+的數(shù)目為O.INA
B.23g鈉在空氣中完全燃燒生成Na20和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C.將含lmolFeC13的飽和溶液制成膠體,其中含F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)一定為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCC14含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
【分析】A、筱根離子是弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解;
B、求出鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析;
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體;
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體。
【解答】解:A、餒根離子是弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解,故此溶液中鍍根離子的個(gè)數(shù)
小于O.INA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、23g鈉的物質(zhì)的量為ImoL而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故Imol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,
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和產(chǎn)物無(wú)關(guān),故B正確;
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故所形成的氫氧化鐵膠粒小于NA個(gè),
故C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤。
故選:B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,掌握公式的運(yùn)
用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。
3.下列名詞中,屬于基本物理量的是()
A.速度B.千克C.摩爾D.時(shí)間
【分析】國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理量及其單位為:長(zhǎng)度米m;質(zhì)量千克kg;
時(shí)間秒s;電流安[培]A;熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]K;發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd;物質(zhì)的量摩
[爾]mol.據(jù)此即可解答。
【解答】解:A.速度不是國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理量之一,故A錯(cuò)誤;
B.質(zhì)量是國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理量之一,表示物體所含物質(zhì)的大小,千克
是質(zhì)量的單位,故B錯(cuò)誤;
C.物質(zhì)的量的單位是摩爾,摩爾是其單位,不屬于國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理
量之一,故C錯(cuò)誤;
D.時(shí)間是物理量,是國(guó)際單位制(SD中的七個(gè)基本物理量之一,表示時(shí)間長(zhǎng)短,故D
正確;
故選:D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了基本物理量的掌握情況,注意物質(zhì)的量是國(guó)際單位制(SI)中的七
個(gè)基本物理量之一,摩爾是其單位。比較簡(jiǎn)單。
4.下列說(shuō)法正確的是()
A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為mol
B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02X1()23個(gè)分子
D.同溫同壓下,所有氣體的摩爾體積都是22.4L/mol
【分析】A.摩爾是單位;
B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量;
C.物質(zhì)不一定含有分子;
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D.氣體的摩爾體積與溫度壓強(qiáng)有關(guān).
【解答】解:A.摩爾是單位不是物理量,故A錯(cuò)誤:
B.當(dāng)以g為單位時(shí),摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,故
B正確;
C.物質(zhì)不一定含有分子,如氯化鈉無(wú)分子,故C錯(cuò)誤;
D.標(biāo)況下,氣體的摩爾體積都是22.4L/mol,故D錯(cuò)誤。
故選:Bo
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)的量的單位、氣體摩爾體積等,難度不大,注意物質(zhì)不一定
含有分子,如氯化鈉無(wú)分子.
5.氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少
③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量()
A.①②B.①③C.②③D.②④
【分析】氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑;當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí),氣體的體積
主要決定于氣體粒子之間的距離。
【解答】解:氣體粒子間距離較大,遠(yuǎn)大于粒子的直徑,所以粒子大小可以忽略不計(jì),
決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離;相同的溫度和壓強(qiáng)下,
任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的,
故選:C?
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響氣體體積的影響因素,難度不大,注意溫度和壓強(qiáng)影響氣體的
體積。
6.下列敘述中正確的是()
A.Imol的02和CO2含有的原子數(shù)相等
B.S042一的摩爾質(zhì)量是96g?mol?
C.阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02X1023mo「1
D.ImolCO2的質(zhì)量為44g?mol”
【分析】A.lmolO2含有的原子數(shù)為2moi,ImolCCh含有的原子數(shù)為3mol;
B.SO42-的摩爾質(zhì)量是(32+16X4)=96g?mol1故B正確;
C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1()23meJ
D.質(zhì)量的單位是g.
【解答】解:A.lmol的02含有的原子數(shù)為2moi,ImolCCh含有的原子數(shù)為3moi,兩者
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不等,故A錯(cuò)誤;
B.S042一的摩爾質(zhì)量是(32+16X4)=96g?mo「l故B正確;
C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023mol",故C錯(cuò)誤:
D.lmolCCh的質(zhì)量為44g,故D錯(cuò)誤;
故選:B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及相關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的單位,難度不大.要
注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
7.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1LX氣體與1LY氣體反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)?,則X、
Y分別是()
A.H2、N2OB.H2、N2O3C.H2、N2O4D.H2、NO?
【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律和原子個(gè)數(shù)守恒知識(shí)來(lái)分析解答即可.
【解答】解:根據(jù)阿伏伽德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,同體積的任何氣體具有相
等的分子數(shù),即物質(zhì)的量相等,結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒,該題可以理解為:在一定溫度和壓
強(qiáng)下,ImolX氣體與ImolY氣體反應(yīng)生成Imol水蒸氣和Imol氮?dú)?,Imol水蒸氣和Imol
氮?dú)夂?moiH,ImolO,2molN,滿(mǎn)足這個(gè)要求的反應(yīng)物只有A。
故選:A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)阿伏伽德羅定律的理解和應(yīng)用,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答,難
度不大.
8.將80℃飽和KN03溶液冷卻至10℃,有KN03固體析出.該過(guò)程中保持不變的是()
A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.KN03的溶解度D.溶液中K+的數(shù)目
【分析】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,隨著溫度的降低而減小.
【解答】解:A、在降溫過(guò)程中,水的質(zhì)量不變。故A正確;
B、當(dāng)溶液中溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量減小時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故B錯(cuò)誤;
C、在降溫過(guò)程中,溶液中水的質(zhì)量不變,溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量減小,KN03的溶解度減小。
故C錯(cuò)誤;
D、一定質(zhì)量的KN03飽和溶液,從80℃冷卻到10℃,溶液中的硝酸鉀有一部分析出,
溶質(zhì)質(zhì)量減小。溶液中K+的數(shù)目減少,故D錯(cuò)誤;
故選:A?
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶質(zhì)溶解度、飽和溶液,解答本題要掌握物質(zhì)的溶解度與溫度變化
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之間的關(guān)系,并且把溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行分析、判斷,從而得出正
確的結(jié)論,題目難度中等.
9.下列說(shuō)法不正確的是()
A.水中溶解氯化鈉可以降低結(jié)冰的溫度
B.固體氫氧化鈉溶于水有明顯的發(fā)熱現(xiàn)象
C.氯化鈉能降低硬脂酸鈉在水中的溶解度
D.在飽和碳酸鈉溶液中乙酸乙酯的溶解度較大
【分析】A.氯化鈉可以降低水的凝固點(diǎn);
B.固體氫氧化鈉溶解過(guò)程中,離子的水合過(guò)程中放出的熱量大于離子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的
熱量;
C.硬脂酸鈉溶液中加入氯化鈉降低溶解性發(fā)生鹽析;
D.飽和碳酸鈉溶液中會(huì)降低乙酸乙酯的溶解度。
【解答】解:A.水中溶解氯化鈉沸點(diǎn)升高,凝固點(diǎn)降低,不易結(jié)冰,故A正確;
B.固體氫氧化鈉溶解過(guò)程中離子的水合過(guò)程中放出的熱量大于離子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱
量,固體氫氧化鈉溶于水有明顯的發(fā)熱現(xiàn)象,故B正確:
C.氯化鈉能降低硬脂酸鈉在水中的溶解度,使之發(fā)生鹽析,故C正確;
D.在飽和碳酸鈉溶液中乙酸乙酯的溶解度較小,便于分層,故D錯(cuò)誤;
故選:D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)溶解性的分析判斷,注意氯化鈉能降低有些物質(zhì)溶解度的理解
應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。
10.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()
A.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),所配溶液濃度偏小
B.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
C.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小
D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小
【分析】A、用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),溶液體積偏小,結(jié)合c=Z分析;
V
B、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積;
C、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定堿溶液的pH,堿溶液被稀釋?zhuān)芤旱膒H減??;
D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,測(cè)定最高溫度偏小。
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【解答】解:A、用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),溶液體積偏小,由c=1可知,
V
濃度偏大,故A錯(cuò)誤;
B、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積,會(huì)導(dǎo)致所
測(cè)溶液體積偏小,故B正確;
C、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,堿溶液被稀釋?zhuān)芤簤A性減弱,則測(cè)定值會(huì)偏
小,故C正確;
D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,測(cè)定最高溫度偏小,開(kāi)始溫度不變,
則所測(cè)溫度值偏小,故D正確;
故選:A,
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握pH試紙的使用、溶液配制、
中和熱測(cè)定為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意誤差分析與實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分
析,題目難度不大。
11.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()
A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同
【分析】A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體枳;
B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/moI;
D、根據(jù)V=nVm來(lái)回答.
【解答】解:A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,故A正確;
B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體,故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,故C錯(cuò)誤;
D、氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān),與物質(zhì)的量無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。
故選:A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生摩爾體積的概念,難度不大,注意標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可把Vm=22.4L/mol
帶入公式計(jì)算.
12.下列溶液中氯離子的濃度與50mLimol/L的A1C13溶液中氯離子濃度相等的是()
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A.150mLimol/LNaCl溶液B.75mL2moi/LNH4cl溶液
C.150mL3moi/LKC1溶液D.75mLim0I/LC11CI2溶液
【分析】Imol/L的AIC13溶液中氯離子濃度為lmol/LX3=3mol/L,結(jié)合選項(xiàng)中溶質(zhì)的濃
度及構(gòu)成計(jì)算.
【解答】解:A.lmol/LNaCl溶液中氯離子濃度為lmol/L,故A不選;
B.2mol/LNH4C1溶液中氯離子濃度為2mol/L,故B不選;
C.3mol/LKC1溶液中氯離子濃度為3mol/L,故C選;
D.lmol/LCuC12溶液中氯離子濃度為lmol/LX2=2mol/L,故D不選;
故選:C?
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系
為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān),題目難度
不大.
13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()
O
大
A.44g乙醛(HKH)與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數(shù)為NA
B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH一數(shù)為1*10一%A
C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA
【分析】A.乙醛和乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式都是C2H40,根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出二者的混合物中
含有的氧原子數(shù)目;
B.在堿溶液中,氫離子全部來(lái)自于水的電離;
C.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵,與稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵;
D.過(guò)氧化鈉陰離子為過(guò)氧根離子。
【解答】解:A.乙醛的分子式為C2H40,假設(shè)全部是乙醛,則44g乙醛含氧原子的物
質(zhì)的量為44gnmol,假設(shè)全部是乙酸乙酯,44g乙酸乙酯含氧原子的物質(zhì)的量為
44g/mol
44gX2=1mol,故44g二者的混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol,故A正
88g/inol
確;
B.lLpH=13的NaOH溶液中,由水電離的0H.濃度等于H*濃度,數(shù)目為1義10”3心,
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故B正確;
C.lmolFe和足量的稀硫酸反應(yīng)生成1molFe2+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,與足量
的稀硝酸反應(yīng),生成lmolFe3+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,故C錯(cuò)誤;
D.Li20中含有Li+和02,Na2O2中含有Na卡和O22',故1mol混合物中含有的離子總
數(shù)為3NA,故D正確;
故選:Co
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)
是解題關(guān)鍵,題目難度中等。
14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是()
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molC12溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C.常溫常壓下,92g的N02和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2so4溶液,用水稀釋至100mL,H2s。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
【分析】A.氯氣與水的反應(yīng)中,只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸:
B.標(biāo)況下,氟化氫不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氟化氫的物質(zhì)的量;
C.N02和N2O4的最簡(jiǎn)式為N02,根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有原子的數(shù)目;
D.硫酸濃度越多,硫酸溶液的密度越大,濃硫酸稀釋后密度減小,則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
于9.8%.
【解答】解:A.0.1mol氯氣溶于水,只有少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,反
應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于O.lmol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,故A錯(cuò)誤;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫不是氣體,題中條件無(wú)法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)
、口
.慶;
C.92gNO2和N2O4混合氣體中含有2mol最簡(jiǎn)式NO2,含有2mol氮原子、4moi氧原子,
總共含有6moi原子,含有的原子數(shù)為6NA,故C正確;
D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2so4溶液,設(shè)其密度為x,用水稀釋至100mL,設(shè)稀釋后
的密度為y,硫酸密度越大,則密度越大,則x>y,稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為:w=10mLXxX98%=98%x由于x>y,則三>1,所以稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)
100mLXyyy
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%,故D錯(cuò)誤;
故選:C。
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【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下
氟化氫的狀態(tài)不是氣體,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,
選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),注意稀釋前后硫酸的密度不同.
二.填空題(共2小題)
15.現(xiàn)有34g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為17g?mo「i.則:
①該氣體的物質(zhì)的量為2mol.
②該氣體所含分子數(shù)為1.204*1。24或2心.
⑶該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L.
④該氣體完全溶于水,配成500mL溶液,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:4mol-
L1.
【分析】根據(jù)n=皿=』-=1L=cV計(jì)算.
MNAVm
【解答】解:①-34g=2m°i,故答案為:2;
17g/mol
②N=2molX6.02X1023/mol=L204X1024或2NA,故答案為:1.204義或2NA;
(3)V=2molX22.4L/mol=44.8L,故答案為:44.8;
④迎_=4moi/L,故答案為:4moPL1.
0.5L
【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的
考查,注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.
16.某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),需要配制500mL0.1mol?L/iNa2c03溶液.
(1)經(jīng)過(guò)計(jì)算,使用托盤(pán)天平應(yīng)該稱(chēng)量5.3gNa2c03固體:
(2)配制溶液時(shí),除了托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有500mL
容量瓶、膠頭滴管;
(3)配制溶液時(shí),需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻等操作.
下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是B;
A.稱(chēng)量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容
(4)誤差分析:(填偏高、偏低、無(wú)影響)
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若配制溶液時(shí),洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸儲(chǔ)水,則所配溶液的濃度無(wú)影響;
若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又加入少量蒸儲(chǔ)水與刻度線(xiàn)相平,則所配溶液的濃度偏
低.
【分析】(1)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)配制500mL0.1mol?L/iNa2cO3溶液,需要選用500mL容量瓶,根據(jù)配制溶液的
一般步驟判斷使用的儀器;
(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答;
A.稱(chēng)量固體應(yīng)遵循左物右碼;
B.溶解時(shí),應(yīng)用玻璃棒攪拌加速溶解,注意玻璃棒沿著一個(gè)方向攪拌;
C.移液應(yīng)用玻璃棒引流;
D.定容時(shí),膠頭滴管不能插入容量瓶?jī)?nèi)部;
(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=2進(jìn)行誤差分析.
V
【解答】解:(1)配制500mL0.1mol?L_1Na2co3溶液,應(yīng)稱(chēng)取碳酸鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L
X0.5LX106g/mol=5.3g;
故答案為:5.3;
(2)配制的為500mL0.10mol/LNa2c03溶液,配制步驟為:計(jì)算f稱(chēng)量f溶解f轉(zhuǎn)移f
洗滌一定容一搖勻f保存到試劑瓶中,使用的儀器有:托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、
藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管,還需要的儀器有:500mL容量瓶、膠頭滴管;
故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管;
(3)配制溶液的一般步驟:計(jì)算一稱(chēng)量一溶解~轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻一保存到試劑
瓶中;
A.稱(chēng)量固體應(yīng)遵循左物右碼;
B.溶解時(shí),應(yīng)用玻璃棒攪拌加速溶解,注意玻璃棒沿著一個(gè)方向攪拌;
C.移液應(yīng)用玻璃棒引流;
D.定容時(shí),膠頭滴管不能插入容量瓶?jī)?nèi)部;
故答案為:洗滌;B;
(4)若配制溶液時(shí),洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸儲(chǔ)水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體
積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又加入少量蒸儲(chǔ)水與刻度線(xiàn)相平,導(dǎo)致溶液體積偏大,
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溶液濃度偏低;
故答案為:無(wú)影響;偏低.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,題目難度中等,要求學(xué)生掌握配制
一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法,本題難點(diǎn)在于誤差分析,注意掌握誤差分析方
法與技巧.
三.計(jì)算題(共1小題)
17.侯氏制堿法制得的NaHC03固體中含有部分Na2cO3FH2O(n<10),取該固體8.50g
充分加熱,產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸(增重1.44g)和堿石灰(增重1.76g)。
請(qǐng)計(jì)算:
(1)固體中NaHCO3的質(zhì)量為6.72g。
(2)固體中Na2c03?nbhO的n值為40
【分析】固體8.50g充分加熱,發(fā)生反應(yīng)為:2NaHCO3匕Na2co3+CO2t+H2O,
Na2cO3FH2O△Na2cO3+11H2O;根據(jù)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量,根據(jù)堿石灰增重
可知二氧化碳的質(zhì)量,由二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算NaHCO?的質(zhì)量和NaHCO3分解生成水的
量,再由水的總量計(jì)算Na2cO3?nH2O分解生成水的量,再結(jié)合Na2cO3FH2O的物質(zhì)的
量,從而求出n值,以此解答該題。
【解答】解:固體8.50g充分加熱,發(fā)生反應(yīng)為:2NaHCO3=^=^Na2cO3+CO2t+H2O,
Na2cO3FH2O.Na2cO3+nH2O,產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸(增重1.44g)和堿石
灰(增重1.76g),所以生成二氧化碳的質(zhì)量1.76g即L76g=0.04mol,則NaHCCh的
44g/mol
質(zhì)量為0.04X2X84=6.72g,NaHCO3分解生成水的物質(zhì)的量也為0.04mol,又生成水的
總量為1.44g即L44g=o.()8mol,所以Na2CO3?nH2O分解生成水的物質(zhì)的量為0.08
18g/mol
-0.04=0.04moL又Na2cO3,nH2O的質(zhì)量為8.5-6.72=1.78g,貝岫.L_Xn=0.04,
106+18n
解得n=4;
故答案為:(1)6.72;(2)4
【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物組成的測(cè)定,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考
查,題目難度中等,注意從質(zhì)量守恒的角度解答該類(lèi)題目。
四.解答題(共12小題)
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18.硼(B)元素有2種天然核素:i°B和"B,又知硼(B)元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為
10.8,求硼元素的2種天然核素的原子個(gè)數(shù)比.
【分析】元素相對(duì)原子質(zhì)量=各同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其物質(zhì)的量含量的乘積之和.據(jù)
此分析計(jì)算.
【解答】解:設(shè)1°B的原子個(gè)數(shù)為a,貝I“B的原子個(gè)數(shù)為b,則:10><_2_+11/上=
a+ba+b
10.8,整理可得a:b=l:4,即i°B與“B的原子數(shù)目之比為1:4.
答:i°B與“B的原子數(shù)目之比為1:4.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,利用十字相乘法計(jì)算更為簡(jiǎn)單,注
意元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算,題目較簡(jiǎn)單.
19.硫通常是一種淡黃色晶體,它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色三種,它們都是硫的單質(zhì),
但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同,可用Sx表示,對(duì)三種蒸氣測(cè)定的結(jié)果是:
(1)橙色蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34克/升,它的分子式為:S8;
(2)紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍,則它的分子式為:S6;
(3)無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍,則它的分子式為:S4.
【分析】(1)根據(jù)M=pVm計(jì)?算該Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算x值,寫(xiě)出分子式.
(2)相同狀況下,相同體積的氣體,氣體的物質(zhì)的量相同,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,
據(jù)此計(jì)算Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量,計(jì)算x值,寫(xiě)出分子式.
(3)相同條件下,密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比,據(jù)此計(jì)算Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量,計(jì)
算x值,寫(xiě)出分子式.
【解答】解:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況密度為11.34克/升,則Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量為11.34g/LX22.4L/mol
=254g/mol,所以32x=254
解得,x=8,所以為S8.
故答案為:S8.
(2)相同狀況下,相同體積的氣體,氣體的物質(zhì)的量相同,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,
所以Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量為6.62X29g/mol=192g/moL所以32x=192,解得x=6,所以
為S6.
故答案為:S6.
(3)相同條件下,密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比,所以Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol
X64=128g/mol,所以
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32x=128,解得x=4,所以為S%
故答案為:S4.
【點(diǎn)評(píng)】考查阿伏伽德羅定律及推論、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算等,難度中等,可利用pV=nRT
理解阿伏伽德羅定律及推論.
20.常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3
溶液混合,得到密度為1.15g?cnf3的混合溶液.計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度.
【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算;
(2)先根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度的關(guān)系計(jì)算溶液的體積,再根據(jù)溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)求
出溶質(zhì)的質(zhì)量,繼而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式求出溶液的物質(zhì)的量
濃度.
【解答】解:(1)20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量ml=20.0gX14.0%
=2.8g;30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量m2=30.0gX24.0%=7.2g,溶
液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變,所以混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.8g+7.2g
X100%=20%-
20.0g+30.Og
答:混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%;
(2)混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.8g+7.2g=10g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=
10g,10,
101g/mol=lol?31,
溶液的體積為v=20?0g+30?0g,L,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為C=
1.15g/mL23
101
華L"L,
23L
答:混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)要注
意單位的換算.
21.20gA和14.6gB完全反應(yīng),生成12.4gC和0.2molD,求D的摩爾質(zhì)量?
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出20gA和14.6gB完全反應(yīng)生成的D的質(zhì)量,然后根據(jù)
第13頁(yè)共21頁(yè)
摩爾質(zhì)量的表達(dá)式M=0計(jì)算出D的摩爾質(zhì)量.
n
【解答】解:20gA和14.6gB完全反應(yīng),生成12.4gC,生成D的質(zhì)量為:20g+14.6g-12.4g
=22.2g,
D的摩爾質(zhì)量為:M(D)=22.2g.=uig/mol,
0.2mol
答:D的摩爾質(zhì)量為lllg/mol.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算,題目難度不大,注意掌握摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式,
本題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)
題的能力.
22.1.2gRSO4中含R?+的物質(zhì)的量為0.01mob則RSO4的摩爾質(zhì)量是120g/mol;R的
相對(duì)原子質(zhì)量約是24.
2+
【分析】利用RS04中含R0.01moL則可確定RSO4的物質(zhì)的量,利用M=上來(lái)計(jì)算,
n
摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等.
【解答】解:RSO4中含R2+0.01moL則RSO4的物質(zhì)的量為O.Olmol,RS04的摩爾質(zhì)量
為-L2f_.=120g/mol,RS04的相對(duì)分子質(zhì)量為120,則R相對(duì)原子質(zhì)量為120-32-
0.Olmol
16X4=24,故答案為:120g/mol:24.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解
答,難度不大.
23.計(jì)算O.5LImol/LFeCh溶液與0.2Llmol/LKC1溶液中的C「的數(shù)目之比.
【分析】先根據(jù)溶液中物質(zhì)的量n=cXV計(jì)算出氯化鉀以及氯化鐵的物質(zhì)的量,然后依
據(jù)Imol中氯化鐵中含有3mol氯離子計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量,然后求比值.
【解答】解:O.5Llmol/LFeCh溶液,氯化鐵的物質(zhì)的量n=cXV=0.5LXlmol/L=
0.5moL所以氯離子的物質(zhì)的量為0.5molX3=1.5mol;
0.2Llmol/LKC1溶液,氯化鉀的物質(zhì)的量=氯離子的物質(zhì)的量=0.2LXlmol/L=0.2mol,
故兩溶液中氯離子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1.5:0.2=15:2,
答:數(shù)目比為15:2.
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式n=cXV是解決本題的
關(guān)鍵,還要清楚物質(zhì)中各種微粒的多少.
24.如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室,活動(dòng)隔板
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兩端的壓強(qiáng)相同.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混
合氣體,靜止時(shí)活塞位置如圖.已知甲室的質(zhì)量為11g.
NH3、H2aHC1b
11I1?11■
012345678
甲室乙室
(1)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為3:2.
(2)經(jīng)過(guò)查資料知道HC1+NH3=NH4C1(NH4CI常溫下是固體),如果將板a去掉,
當(dāng)HC1與NH3完全反應(yīng)后,活塞b將靜置于刻度“2”處(填數(shù)字).
【分析】(1)根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,再
根據(jù)甲室中氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量計(jì)算氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比;
(2)根據(jù)剩余氣體的物質(zhì)的量計(jì)算剩余氣體所占體積,從而確定b的位置
【解答】解:(1)甲室氣體與乙室氣體的體積比為5:3,且是同溫同壓,根據(jù)阿伏加德
羅定律,可知甲室氣體的總物質(zhì)的量為0.6moixa=lmol,
3
設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為X,氫氣的物質(zhì)的量為y,
根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為:
jX4y=1,解得:fx=0.6,所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=o.6mol:0.4mol=3:
117x+2y=U|y=0.4
2,
故答案為:3:2;
(2)甲室中NH3的物質(zhì)的量為1.0molX3/5=0.6mol,恰好等于HC1的物質(zhì)的量,所以
二者恰好完全反應(yīng)生成NH4cl固體,剩余H2的物質(zhì)的量為0.4moL相同條件下,氣體
的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以活塞b將會(huì)左移至“2”處,故答案為:2.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論,明確相同條件下,氣體的體積與其物質(zhì)
的量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,并結(jié)合基本公式來(lái)分析解答,難度中等.
25.按要求完成下列各小題
(1)在同溫同壓下,相同質(zhì)量的NH3和H2s氣體的體積比為2:1.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO氣體的密度為1.25RL.
(3)在含有C,+、H+、Fe2+>Al3\Br\C「的溶液中,還原性最強(qiáng)的離子是,氧化性
最弱的離子是A甲,既有氧化性又有還原性的離子是上二.
(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,其密度為1.84g/ml,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
第15頁(yè)共21頁(yè)
18.4mol/L,用該硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸,需用量筒量取13.6ml該濃硫
酸,然后用蒸儲(chǔ)水稀釋.
【分析】(1)同溫同壓下,氣體體積比等于物質(zhì)的量之比,同質(zhì)量的NH3和H2s的體積
與摩爾質(zhì)量呈反比;
(2)標(biāo)況下,氣體摩爾體積是22.4L/moL根據(jù)p=5-計(jì)算CO密度;
(3)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則離子的還原性越弱,金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越
弱,當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既具有氧化性又具有還原性;
(4)根據(jù)。=駟旦2計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)稀釋定律ciVi=c2V2計(jì)算
M
需要濃硫酸的體積.
【解答】解:(1)根據(jù)n=^可知,同質(zhì)量的NH3和H2s氣體的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)
M
量呈反比為34g/mol:17g/mol=2:1,同溫同壓下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,
故二者體積之比為2:1,
故答案為:2:1;
(2)標(biāo)況下,氣體摩爾體積是22.4L/moLp(CO)=旦=28g/mol=1.25g/L,
Vm22.4L/mol
故答案為:1.25;
(3)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>C12>Br2>l2,所以離子的還原性順序?yàn)椋篎
<cr<Br<r,金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱,則氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)
離子是A13+,亞鐵離子居于鐵元素的中間價(jià),既有氧化性又有還原性,
故答案為:Br-;A—+、Fe2+;
(4)密度為1.84g/cn?、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
1000X1.84X98%mol/L=18.4mol/L,令需要上述濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)稀釋定
98
律,則:18.4mol/LXVmL=0.5mol/LX500mL,解得V=13.6ml,
故答案為:18.4mol/L;13.6.
【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算等,注意對(duì)公式的
理解與靈活運(yùn)用,題目難度中等.
26.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的
成分,閱讀后回答下列問(wèn)題:
成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g?mol”)
第16頁(yè)共21頁(yè)
蔗糖51.3342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高鎰酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
(1)“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為O』5mol/L。
(2)在用托盤(pán)天平稱(chēng)量蔗糖時(shí),若將蔗糖放在了右盤(pán),50g祛碼放在了左盤(pán),調(diào)節(jié)游碼
1.3g,則實(shí)際稱(chēng)量所得蔗糖質(zhì)量為48.7g。
(3)配制該1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有1000mL
容量瓶、膠頭滴管。(在橫線(xiàn)上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng))
(4)在配制溶液時(shí),玻璃棒有兩種不同的用途,分別是攪拌、引流。
【分析】(1)利用n=a、c=2來(lái)計(jì)算;
MV
(2)正確操作物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼+游碼,祛碼放在了左盤(pán)時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼-游碼;
(3)根據(jù)溶液的配制步驟來(lái)分析使用的儀器;
(4)溶解的時(shí)使用玻璃棒,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中使用玻璃棒。
【解答】解:(1)蔗糖的物質(zhì)的量為5L3g=o」5mol,蔗糖的物質(zhì)的量濃度為°。Im。1
342g/molIL
=0.15mol/L,故答案為:0.15mol/L;
(2)蔗穗放在了右盤(pán),50g法碼放在了左盤(pán),調(diào)節(jié)游碼1.3g,則實(shí)際稱(chēng)量所得蔗糖質(zhì)量
為50g-1.3g=48.7g,故答案為:48.7g;
(3)因配制1L溶液,則需選用1000mL容量瓶,所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、
量筒外,定容時(shí)需用膠頭滴管,故答案為:1000mL容量瓶、膠頭滴管;
(4)溶解的時(shí)使用玻璃棒起攪拌作用,在將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中使用玻璃棒起引流作用,
故答案為:攪拌;引流。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和溶液的配制,明確濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)
系及實(shí)驗(yàn)的操作步驟、儀器即可解答,難度不大。
27.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224LHC1氣體溶于635mL水(p=l.OOg-cm3)中,所得鹽酸的密
度為為8g?cnf3.試計(jì)算:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L.
第17頁(yè)共21頁(yè)
(2)取出這種鹽酸100m'L,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度lmol/L.
(3)在40.0mL0.065moi?L“Na2co3溶液中,逐滴加入(2)中稀釋后所得稀鹽酸,邊
加邊振蕩.若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,則加入稀鹽酸的體積最多不能超過(guò)2.6ml.
【分析】(1)先計(jì)算出標(biāo)況下224L氯化氫的物質(zhì)的量,然后計(jì)算出溶液的質(zhì)量、體積,
最后根據(jù)c=Z計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
V
(2)根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式Na2cO3+HC1—NaHC03+NaCl進(jìn)行計(jì)算加入鹽酸的最大體積.
【解答】解:(1)標(biāo)況下224LHC1的物質(zhì)的量為:n(HC1)=—理—=10moL所
22.4L/mol
得溶液的體積為:V=36.5g/molX10mol+l.OOg^cm.X635mL=1000mL=
1.18g,cm-3L18
二一L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(HC1)=J等l-=11.8mol/L,
1.181T
1.18
故答案為:11.8mol/L;
(2)100mL11.8mol/L的鹽酸稀釋至1.18L后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液的
濃度為:c(HC1)=12mo1/LX0.1L=]皿。]%,
1.18L
故答案為:lmol/L;
(3)該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2c03)=0.040LX0.065moPL'=0.0026
mol,
設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)xmL,則n(HCl)=
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