2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1《1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步測(cè)試卷_第1頁(yè)
2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1《1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步測(cè)試卷_第2頁(yè)
2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1《1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步測(cè)試卷_第3頁(yè)
2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1《1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步測(cè)試卷_第4頁(yè)
2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1《1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步測(cè)試卷_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩16頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1

《1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步測(cè)試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題(共14小題)

1.將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進(jìn)行研究,分析其異同點(diǎn),這種研究方法是

()

A.觀察法B.實(shí)驗(yàn)法C.分類(lèi)法D.比較法

【分析】A.實(shí)驗(yàn)法是通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法;

B.觀察法是對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象用肉眼或一些輔助儀器進(jìn)行的觀測(cè);

C.分類(lèi)法是指運(yùn)用分類(lèi)的方法,分門(mén)別類(lèi)地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究,可以總結(jié)出各類(lèi)

物質(zhì)的通性與特性;

D.比較法是運(yùn)用比較的方法,可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同,認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系,促

進(jìn)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解與記憶.

【解答】解:將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進(jìn)行研究,分析其異同點(diǎn),此

種研究方法主要利用的是比較法,故選D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查研究物質(zhì)性質(zhì)及變化的基本方法,難度不大,理解常用的基本方法即

可解答.

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.ILO.lmokl/iNH4cl溶液中,NH4+的數(shù)目為O.INA

B.23g鈉在空氣中完全燃燒生成Na20和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.將含lmolFeC13的飽和溶液制成膠體,其中含F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)一定為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCC14含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

【分析】A、筱根離子是弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解;

B、求出鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析;

C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體;

D、標(biāo)況下四氯化碳為液體。

【解答】解:A、餒根離子是弱堿陽(yáng)離子,在溶液中會(huì)水解,故此溶液中鍍根離子的個(gè)數(shù)

小于O.INA個(gè),故A錯(cuò)誤;

B、23g鈉的物質(zhì)的量為ImoL而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故Imol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,

第1頁(yè)共21頁(yè)

和產(chǎn)物無(wú)關(guān),故B正確;

C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故所形成的氫氧化鐵膠粒小于NA個(gè),

故C錯(cuò)誤;

D、標(biāo)況下四氯化碳為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤。

故選:B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,掌握公式的運(yùn)

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

3.下列名詞中,屬于基本物理量的是()

A.速度B.千克C.摩爾D.時(shí)間

【分析】國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理量及其單位為:長(zhǎng)度米m;質(zhì)量千克kg;

時(shí)間秒s;電流安[培]A;熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]K;發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd;物質(zhì)的量摩

[爾]mol.據(jù)此即可解答。

【解答】解:A.速度不是國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理量之一,故A錯(cuò)誤;

B.質(zhì)量是國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理量之一,表示物體所含物質(zhì)的大小,千克

是質(zhì)量的單位,故B錯(cuò)誤;

C.物質(zhì)的量的單位是摩爾,摩爾是其單位,不屬于國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理

量之一,故C錯(cuò)誤;

D.時(shí)間是物理量,是國(guó)際單位制(SD中的七個(gè)基本物理量之一,表示時(shí)間長(zhǎng)短,故D

正確;

故選:D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了基本物理量的掌握情況,注意物質(zhì)的量是國(guó)際單位制(SI)中的七

個(gè)基本物理量之一,摩爾是其單位。比較簡(jiǎn)單。

4.下列說(shuō)法正確的是()

A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為mol

B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02X1()23個(gè)分子

D.同溫同壓下,所有氣體的摩爾體積都是22.4L/mol

【分析】A.摩爾是單位;

B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量;

C.物質(zhì)不一定含有分子;

第2頁(yè)共21頁(yè)

D.氣體的摩爾體積與溫度壓強(qiáng)有關(guān).

【解答】解:A.摩爾是單位不是物理量,故A錯(cuò)誤:

B.當(dāng)以g為單位時(shí),摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,故

B正確;

C.物質(zhì)不一定含有分子,如氯化鈉無(wú)分子,故C錯(cuò)誤;

D.標(biāo)況下,氣體的摩爾體積都是22.4L/mol,故D錯(cuò)誤。

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)的量的單位、氣體摩爾體積等,難度不大,注意物質(zhì)不一定

含有分子,如氯化鈉無(wú)分子.

5.氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少

③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量()

A.①②B.①③C.②③D.②④

【分析】氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑;當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí),氣體的體積

主要決定于氣體粒子之間的距離。

【解答】解:氣體粒子間距離較大,遠(yuǎn)大于粒子的直徑,所以粒子大小可以忽略不計(jì),

決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離;相同的溫度和壓強(qiáng)下,

任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的,

故選:C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響氣體體積的影響因素,難度不大,注意溫度和壓強(qiáng)影響氣體的

體積。

6.下列敘述中正確的是()

A.Imol的02和CO2含有的原子數(shù)相等

B.S042一的摩爾質(zhì)量是96g?mol?

C.阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02X1023mo「1

D.ImolCO2的質(zhì)量為44g?mol”

【分析】A.lmolO2含有的原子數(shù)為2moi,ImolCCh含有的原子數(shù)為3mol;

B.SO42-的摩爾質(zhì)量是(32+16X4)=96g?mol1故B正確;

C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1()23meJ

D.質(zhì)量的單位是g.

【解答】解:A.lmol的02含有的原子數(shù)為2moi,ImolCCh含有的原子數(shù)為3moi,兩者

第3頁(yè)共21頁(yè)

不等,故A錯(cuò)誤;

B.S042一的摩爾質(zhì)量是(32+16X4)=96g?mo「l故B正確;

C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023mol",故C錯(cuò)誤:

D.lmolCCh的質(zhì)量為44g,故D錯(cuò)誤;

故選:B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及相關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的單位,難度不大.要

注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

7.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1LX氣體與1LY氣體反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)?,則X、

Y分別是()

A.H2、N2OB.H2、N2O3C.H2、N2O4D.H2、NO?

【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律和原子個(gè)數(shù)守恒知識(shí)來(lái)分析解答即可.

【解答】解:根據(jù)阿伏伽德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,同體積的任何氣體具有相

等的分子數(shù),即物質(zhì)的量相等,結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒,該題可以理解為:在一定溫度和壓

強(qiáng)下,ImolX氣體與ImolY氣體反應(yīng)生成Imol水蒸氣和Imol氮?dú)?,Imol水蒸氣和Imol

氮?dú)夂?moiH,ImolO,2molN,滿(mǎn)足這個(gè)要求的反應(yīng)物只有A。

故選:A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)阿伏伽德羅定律的理解和應(yīng)用,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答,難

度不大.

8.將80℃飽和KN03溶液冷卻至10℃,有KN03固體析出.該過(guò)程中保持不變的是()

A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.KN03的溶解度D.溶液中K+的數(shù)目

【分析】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,隨著溫度的降低而減小.

【解答】解:A、在降溫過(guò)程中,水的質(zhì)量不變。故A正確;

B、當(dāng)溶液中溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量減小時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故B錯(cuò)誤;

C、在降溫過(guò)程中,溶液中水的質(zhì)量不變,溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量減小,KN03的溶解度減小。

故C錯(cuò)誤;

D、一定質(zhì)量的KN03飽和溶液,從80℃冷卻到10℃,溶液中的硝酸鉀有一部分析出,

溶質(zhì)質(zhì)量減小。溶液中K+的數(shù)目減少,故D錯(cuò)誤;

故選:A?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶質(zhì)溶解度、飽和溶液,解答本題要掌握物質(zhì)的溶解度與溫度變化

第4頁(yè)共21頁(yè)

之間的關(guān)系,并且把溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行分析、判斷,從而得出正

確的結(jié)論,題目難度中等.

9.下列說(shuō)法不正確的是()

A.水中溶解氯化鈉可以降低結(jié)冰的溫度

B.固體氫氧化鈉溶于水有明顯的發(fā)熱現(xiàn)象

C.氯化鈉能降低硬脂酸鈉在水中的溶解度

D.在飽和碳酸鈉溶液中乙酸乙酯的溶解度較大

【分析】A.氯化鈉可以降低水的凝固點(diǎn);

B.固體氫氧化鈉溶解過(guò)程中,離子的水合過(guò)程中放出的熱量大于離子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的

熱量;

C.硬脂酸鈉溶液中加入氯化鈉降低溶解性發(fā)生鹽析;

D.飽和碳酸鈉溶液中會(huì)降低乙酸乙酯的溶解度。

【解答】解:A.水中溶解氯化鈉沸點(diǎn)升高,凝固點(diǎn)降低,不易結(jié)冰,故A正確;

B.固體氫氧化鈉溶解過(guò)程中離子的水合過(guò)程中放出的熱量大于離子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱

量,固體氫氧化鈉溶于水有明顯的發(fā)熱現(xiàn)象,故B正確:

C.氯化鈉能降低硬脂酸鈉在水中的溶解度,使之發(fā)生鹽析,故C正確;

D.在飽和碳酸鈉溶液中乙酸乙酯的溶解度較小,便于分層,故D錯(cuò)誤;

故選:D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)溶解性的分析判斷,注意氯化鈉能降低有些物質(zhì)溶解度的理解

應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。

10.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()

A.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),所配溶液濃度偏小

B.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小

C.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小

【分析】A、用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),溶液體積偏小,結(jié)合c=Z分析;

V

B、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積;

C、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定堿溶液的pH,堿溶液被稀釋?zhuān)芤旱膒H減??;

D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,測(cè)定最高溫度偏小。

第5頁(yè)共21頁(yè)

【解答】解:A、用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),溶液體積偏小,由c=1可知,

V

濃度偏大,故A錯(cuò)誤;

B、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積,會(huì)導(dǎo)致所

測(cè)溶液體積偏小,故B正確;

C、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,堿溶液被稀釋?zhuān)芤簤A性減弱,則測(cè)定值會(huì)偏

小,故C正確;

D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,測(cè)定最高溫度偏小,開(kāi)始溫度不變,

則所測(cè)溫度值偏小,故D正確;

故選:A,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握pH試紙的使用、溶液配制、

中和熱測(cè)定為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意誤差分析與實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分

析,題目難度不大。

11.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()

A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

【分析】A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體枳;

B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體;

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/moI;

D、根據(jù)V=nVm來(lái)回答.

【解答】解:A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,故A正確;

B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體,故B錯(cuò)誤;

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,故C錯(cuò)誤;

D、氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān),與物質(zhì)的量無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。

故選:A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生摩爾體積的概念,難度不大,注意標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可把Vm=22.4L/mol

帶入公式計(jì)算.

12.下列溶液中氯離子的濃度與50mLimol/L的A1C13溶液中氯離子濃度相等的是()

第6頁(yè)共21頁(yè)

A.150mLimol/LNaCl溶液B.75mL2moi/LNH4cl溶液

C.150mL3moi/LKC1溶液D.75mLim0I/LC11CI2溶液

【分析】Imol/L的AIC13溶液中氯離子濃度為lmol/LX3=3mol/L,結(jié)合選項(xiàng)中溶質(zhì)的濃

度及構(gòu)成計(jì)算.

【解答】解:A.lmol/LNaCl溶液中氯離子濃度為lmol/L,故A不選;

B.2mol/LNH4C1溶液中氯離子濃度為2mol/L,故B不選;

C.3mol/LKC1溶液中氯離子濃度為3mol/L,故C選;

D.lmol/LCuC12溶液中氯離子濃度為lmol/LX2=2mol/L,故D不選;

故選:C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系

為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān),題目難度

不大.

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是()

O

A.44g乙醛(HKH)與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數(shù)為NA

B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH一數(shù)為1*10一%A

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

D.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA

【分析】A.乙醛和乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式都是C2H40,根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出二者的混合物中

含有的氧原子數(shù)目;

B.在堿溶液中,氫離子全部來(lái)自于水的電離;

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵,與稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵;

D.過(guò)氧化鈉陰離子為過(guò)氧根離子。

【解答】解:A.乙醛的分子式為C2H40,假設(shè)全部是乙醛,則44g乙醛含氧原子的物

質(zhì)的量為44gnmol,假設(shè)全部是乙酸乙酯,44g乙酸乙酯含氧原子的物質(zhì)的量為

44g/mol

44gX2=1mol,故44g二者的混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol,故A正

88g/inol

確;

B.lLpH=13的NaOH溶液中,由水電離的0H.濃度等于H*濃度,數(shù)目為1義10”3心,

第7頁(yè)共21頁(yè)

故B正確;

C.lmolFe和足量的稀硫酸反應(yīng)生成1molFe2+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,與足量

的稀硝酸反應(yīng),生成lmolFe3+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,故C錯(cuò)誤;

D.Li20中含有Li+和02,Na2O2中含有Na卡和O22',故1mol混合物中含有的離子總

數(shù)為3NA,故D正確;

故選:Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)

是解題關(guān)鍵,題目難度中等。

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molC12溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

C.常溫常壓下,92g的N02和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2so4溶液,用水稀釋至100mL,H2s。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

【分析】A.氯氣與水的反應(yīng)中,只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸:

B.標(biāo)況下,氟化氫不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氟化氫的物質(zhì)的量;

C.N02和N2O4的最簡(jiǎn)式為N02,根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有原子的數(shù)目;

D.硫酸濃度越多,硫酸溶液的密度越大,濃硫酸稀釋后密度減小,則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

于9.8%.

【解答】解:A.0.1mol氯氣溶于水,只有少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,反

應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于O.lmol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,故A錯(cuò)誤;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫不是氣體,題中條件無(wú)法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)

、口

.慶;

C.92gNO2和N2O4混合氣體中含有2mol最簡(jiǎn)式NO2,含有2mol氮原子、4moi氧原子,

總共含有6moi原子,含有的原子數(shù)為6NA,故C正確;

D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2so4溶液,設(shè)其密度為x,用水稀釋至100mL,設(shè)稀釋后

的密度為y,硫酸密度越大,則密度越大,則x>y,稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為:w=10mLXxX98%=98%x由于x>y,則三>1,所以稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)

100mLXyyy

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%,故D錯(cuò)誤;

故選:C。

第8頁(yè)共21頁(yè)

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下

氟化氫的狀態(tài)不是氣體,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,

選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),注意稀釋前后硫酸的密度不同.

二.填空題(共2小題)

15.現(xiàn)有34g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為17g?mo「i.則:

①該氣體的物質(zhì)的量為2mol.

②該氣體所含分子數(shù)為1.204*1。24或2心.

⑶該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L.

④該氣體完全溶于水,配成500mL溶液,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:4mol-

L1.

【分析】根據(jù)n=皿=』-=1L=cV計(jì)算.

MNAVm

【解答】解:①-34g=2m°i,故答案為:2;

17g/mol

②N=2molX6.02X1023/mol=L204X1024或2NA,故答案為:1.204義或2NA;

(3)V=2molX22.4L/mol=44.8L,故答案為:44.8;

④迎_=4moi/L,故答案為:4moPL1.

0.5L

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的

考查,注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.

16.某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),需要配制500mL0.1mol?L/iNa2c03溶液.

(1)經(jīng)過(guò)計(jì)算,使用托盤(pán)天平應(yīng)該稱(chēng)量5.3gNa2c03固體:

(2)配制溶液時(shí),除了托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有500mL

容量瓶、膠頭滴管;

(3)配制溶液時(shí),需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻等操作.

下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是B;

A.稱(chēng)量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容

(4)誤差分析:(填偏高、偏低、無(wú)影響)

第9頁(yè)共21頁(yè)

若配制溶液時(shí),洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸儲(chǔ)水,則所配溶液的濃度無(wú)影響;

若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又加入少量蒸儲(chǔ)水與刻度線(xiàn)相平,則所配溶液的濃度偏

低.

【分析】(1)依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;

(2)配制500mL0.1mol?L/iNa2cO3溶液,需要選用500mL容量瓶,根據(jù)配制溶液的

一般步驟判斷使用的儀器;

(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答;

A.稱(chēng)量固體應(yīng)遵循左物右碼;

B.溶解時(shí),應(yīng)用玻璃棒攪拌加速溶解,注意玻璃棒沿著一個(gè)方向攪拌;

C.移液應(yīng)用玻璃棒引流;

D.定容時(shí),膠頭滴管不能插入容量瓶?jī)?nèi)部;

(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=2進(jìn)行誤差分析.

V

【解答】解:(1)配制500mL0.1mol?L_1Na2co3溶液,應(yīng)稱(chēng)取碳酸鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L

X0.5LX106g/mol=5.3g;

故答案為:5.3;

(2)配制的為500mL0.10mol/LNa2c03溶液,配制步驟為:計(jì)算f稱(chēng)量f溶解f轉(zhuǎn)移f

洗滌一定容一搖勻f保存到試劑瓶中,使用的儀器有:托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、

藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管,還需要的儀器有:500mL容量瓶、膠頭滴管;

故答案為:500mL容量瓶、膠頭滴管;

(3)配制溶液的一般步驟:計(jì)算一稱(chēng)量一溶解~轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻一保存到試劑

瓶中;

A.稱(chēng)量固體應(yīng)遵循左物右碼;

B.溶解時(shí),應(yīng)用玻璃棒攪拌加速溶解,注意玻璃棒沿著一個(gè)方向攪拌;

C.移液應(yīng)用玻璃棒引流;

D.定容時(shí),膠頭滴管不能插入容量瓶?jī)?nèi)部;

故答案為:洗滌;B;

(4)若配制溶液時(shí),洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸儲(chǔ)水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體

積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;

若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又加入少量蒸儲(chǔ)水與刻度線(xiàn)相平,導(dǎo)致溶液體積偏大,

第10頁(yè)共21頁(yè)

溶液濃度偏低;

故答案為:無(wú)影響;偏低.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,題目難度中等,要求學(xué)生掌握配制

一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法,本題難點(diǎn)在于誤差分析,注意掌握誤差分析方

法與技巧.

三.計(jì)算題(共1小題)

17.侯氏制堿法制得的NaHC03固體中含有部分Na2cO3FH2O(n<10),取該固體8.50g

充分加熱,產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸(增重1.44g)和堿石灰(增重1.76g)。

請(qǐng)計(jì)算:

(1)固體中NaHCO3的質(zhì)量為6.72g。

(2)固體中Na2c03?nbhO的n值為40

【分析】固體8.50g充分加熱,發(fā)生反應(yīng)為:2NaHCO3匕Na2co3+CO2t+H2O,

Na2cO3FH2O△Na2cO3+11H2O;根據(jù)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量,根據(jù)堿石灰增重

可知二氧化碳的質(zhì)量,由二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算NaHCO?的質(zhì)量和NaHCO3分解生成水的

量,再由水的總量計(jì)算Na2cO3?nH2O分解生成水的量,再結(jié)合Na2cO3FH2O的物質(zhì)的

量,從而求出n值,以此解答該題。

【解答】解:固體8.50g充分加熱,發(fā)生反應(yīng)為:2NaHCO3=^=^Na2cO3+CO2t+H2O,

Na2cO3FH2O.Na2cO3+nH2O,產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸(增重1.44g)和堿石

灰(增重1.76g),所以生成二氧化碳的質(zhì)量1.76g即L76g=0.04mol,則NaHCCh的

44g/mol

質(zhì)量為0.04X2X84=6.72g,NaHCO3分解生成水的物質(zhì)的量也為0.04mol,又生成水的

總量為1.44g即L44g=o.()8mol,所以Na2CO3?nH2O分解生成水的物質(zhì)的量為0.08

18g/mol

-0.04=0.04moL又Na2cO3,nH2O的質(zhì)量為8.5-6.72=1.78g,貝岫.L_Xn=0.04,

106+18n

解得n=4;

故答案為:(1)6.72;(2)4

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物組成的測(cè)定,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考

查,題目難度中等,注意從質(zhì)量守恒的角度解答該類(lèi)題目。

四.解答題(共12小題)

第11頁(yè)共21頁(yè)

18.硼(B)元素有2種天然核素:i°B和"B,又知硼(B)元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為

10.8,求硼元素的2種天然核素的原子個(gè)數(shù)比.

【分析】元素相對(duì)原子質(zhì)量=各同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其物質(zhì)的量含量的乘積之和.據(jù)

此分析計(jì)算.

【解答】解:設(shè)1°B的原子個(gè)數(shù)為a,貝I“B的原子個(gè)數(shù)為b,則:10><_2_+11/上=

a+ba+b

10.8,整理可得a:b=l:4,即i°B與“B的原子數(shù)目之比為1:4.

答:i°B與“B的原子數(shù)目之比為1:4.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算,利用十字相乘法計(jì)算更為簡(jiǎn)單,注

意元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算,題目較簡(jiǎn)單.

19.硫通常是一種淡黃色晶體,它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色三種,它們都是硫的單質(zhì),

但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同,可用Sx表示,對(duì)三種蒸氣測(cè)定的結(jié)果是:

(1)橙色蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34克/升,它的分子式為:S8;

(2)紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍,則它的分子式為:S6;

(3)無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍,則它的分子式為:S4.

【分析】(1)根據(jù)M=pVm計(jì)?算該Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算x值,寫(xiě)出分子式.

(2)相同狀況下,相同體積的氣體,氣體的物質(zhì)的量相同,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,

據(jù)此計(jì)算Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量,計(jì)算x值,寫(xiě)出分子式.

(3)相同條件下,密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比,據(jù)此計(jì)算Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量,計(jì)

算x值,寫(xiě)出分子式.

【解答】解:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況密度為11.34克/升,則Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量為11.34g/LX22.4L/mol

=254g/mol,所以32x=254

解得,x=8,所以為S8.

故答案為:S8.

(2)相同狀況下,相同體積的氣體,氣體的物質(zhì)的量相同,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,

所以Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量為6.62X29g/mol=192g/moL所以32x=192,解得x=6,所以

為S6.

故答案為:S6.

(3)相同條件下,密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比,所以Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol

X64=128g/mol,所以

第12頁(yè)共21頁(yè)

32x=128,解得x=4,所以為S%

故答案為:S4.

【點(diǎn)評(píng)】考查阿伏伽德羅定律及推論、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算等,難度中等,可利用pV=nRT

理解阿伏伽德羅定律及推論.

20.常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3

溶液混合,得到密度為1.15g?cnf3的混合溶液.計(jì)算:

(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度.

【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算;

(2)先根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度的關(guān)系計(jì)算溶液的體積,再根據(jù)溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)求

出溶質(zhì)的質(zhì)量,繼而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式求出溶液的物質(zhì)的量

濃度.

【解答】解:(1)20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量ml=20.0gX14.0%

=2.8g;30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量m2=30.0gX24.0%=7.2g,溶

液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變,所以混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.8g+7.2g

X100%=20%-

20.0g+30.Og

答:混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%;

(2)混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.8g+7.2g=10g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=

10g,10,

101g/mol=lol?31,

溶液的體積為v=20?0g+30?0g,L,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為C=

1.15g/mL23

101

華L"L,

23L

答:混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)要注

意單位的換算.

21.20gA和14.6gB完全反應(yīng),生成12.4gC和0.2molD,求D的摩爾質(zhì)量?

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出20gA和14.6gB完全反應(yīng)生成的D的質(zhì)量,然后根據(jù)

第13頁(yè)共21頁(yè)

摩爾質(zhì)量的表達(dá)式M=0計(jì)算出D的摩爾質(zhì)量.

n

【解答】解:20gA和14.6gB完全反應(yīng),生成12.4gC,生成D的質(zhì)量為:20g+14.6g-12.4g

=22.2g,

D的摩爾質(zhì)量為:M(D)=22.2g.=uig/mol,

0.2mol

答:D的摩爾質(zhì)量為lllg/mol.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算,題目難度不大,注意掌握摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式,

本題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)

題的能力.

22.1.2gRSO4中含R?+的物質(zhì)的量為0.01mob則RSO4的摩爾質(zhì)量是120g/mol;R的

相對(duì)原子質(zhì)量約是24.

2+

【分析】利用RS04中含R0.01moL則可確定RSO4的物質(zhì)的量,利用M=上來(lái)計(jì)算,

n

摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等.

【解答】解:RSO4中含R2+0.01moL則RSO4的物質(zhì)的量為O.Olmol,RS04的摩爾質(zhì)量

為-L2f_.=120g/mol,RS04的相對(duì)分子質(zhì)量為120,則R相對(duì)原子質(zhì)量為120-32-

0.Olmol

16X4=24,故答案為:120g/mol:24.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解

答,難度不大.

23.計(jì)算O.5LImol/LFeCh溶液與0.2Llmol/LKC1溶液中的C「的數(shù)目之比.

【分析】先根據(jù)溶液中物質(zhì)的量n=cXV計(jì)算出氯化鉀以及氯化鐵的物質(zhì)的量,然后依

據(jù)Imol中氯化鐵中含有3mol氯離子計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量,然后求比值.

【解答】解:O.5Llmol/LFeCh溶液,氯化鐵的物質(zhì)的量n=cXV=0.5LXlmol/L=

0.5moL所以氯離子的物質(zhì)的量為0.5molX3=1.5mol;

0.2Llmol/LKC1溶液,氯化鉀的物質(zhì)的量=氯離子的物質(zhì)的量=0.2LXlmol/L=0.2mol,

故兩溶液中氯離子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1.5:0.2=15:2,

答:數(shù)目比為15:2.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式n=cXV是解決本題的

關(guān)鍵,還要清楚物質(zhì)中各種微粒的多少.

24.如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室,活動(dòng)隔板

第14頁(yè)共21頁(yè)

兩端的壓強(qiáng)相同.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混

合氣體,靜止時(shí)活塞位置如圖.已知甲室的質(zhì)量為11g.

NH3、H2aHC1b

11I1?11■

012345678

甲室乙室

(1)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為3:2.

(2)經(jīng)過(guò)查資料知道HC1+NH3=NH4C1(NH4CI常溫下是固體),如果將板a去掉,

當(dāng)HC1與NH3完全反應(yīng)后,活塞b將靜置于刻度“2”處(填數(shù)字).

【分析】(1)根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,再

根據(jù)甲室中氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量計(jì)算氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比;

(2)根據(jù)剩余氣體的物質(zhì)的量計(jì)算剩余氣體所占體積,從而確定b的位置

【解答】解:(1)甲室氣體與乙室氣體的體積比為5:3,且是同溫同壓,根據(jù)阿伏加德

羅定律,可知甲室氣體的總物質(zhì)的量為0.6moixa=lmol,

3

設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為X,氫氣的物質(zhì)的量為y,

根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為:

jX4y=1,解得:fx=0.6,所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=o.6mol:0.4mol=3:

117x+2y=U|y=0.4

2,

故答案為:3:2;

(2)甲室中NH3的物質(zhì)的量為1.0molX3/5=0.6mol,恰好等于HC1的物質(zhì)的量,所以

二者恰好完全反應(yīng)生成NH4cl固體,剩余H2的物質(zhì)的量為0.4moL相同條件下,氣體

的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,所以活塞b將會(huì)左移至“2”處,故答案為:2.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論,明確相同條件下,氣體的體積與其物質(zhì)

的量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,并結(jié)合基本公式來(lái)分析解答,難度中等.

25.按要求完成下列各小題

(1)在同溫同壓下,相同質(zhì)量的NH3和H2s氣體的體積比為2:1.

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO氣體的密度為1.25RL.

(3)在含有C,+、H+、Fe2+>Al3\Br\C「的溶液中,還原性最強(qiáng)的離子是,氧化性

最弱的離子是A甲,既有氧化性又有還原性的離子是上二.

(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,其密度為1.84g/ml,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

第15頁(yè)共21頁(yè)

18.4mol/L,用該硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸,需用量筒量取13.6ml該濃硫

酸,然后用蒸儲(chǔ)水稀釋.

【分析】(1)同溫同壓下,氣體體積比等于物質(zhì)的量之比,同質(zhì)量的NH3和H2s的體積

與摩爾質(zhì)量呈反比;

(2)標(biāo)況下,氣體摩爾體積是22.4L/moL根據(jù)p=5-計(jì)算CO密度;

(3)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則離子的還原性越弱,金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越

弱,當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既具有氧化性又具有還原性;

(4)根據(jù)。=駟旦2計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)稀釋定律ciVi=c2V2計(jì)算

M

需要濃硫酸的體積.

【解答】解:(1)根據(jù)n=^可知,同質(zhì)量的NH3和H2s氣體的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)

M

量呈反比為34g/mol:17g/mol=2:1,同溫同壓下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,

故二者體積之比為2:1,

故答案為:2:1;

(2)標(biāo)況下,氣體摩爾體積是22.4L/moLp(CO)=旦=28g/mol=1.25g/L,

Vm22.4L/mol

故答案為:1.25;

(3)鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>C12>Br2>l2,所以離子的還原性順序?yàn)椋篎

<cr<Br<r,金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱,則氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)

離子是A13+,亞鐵離子居于鐵元素的中間價(jià),既有氧化性又有還原性,

故答案為:Br-;A—+、Fe2+;

(4)密度為1.84g/cn?、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1000X1.84X98%mol/L=18.4mol/L,令需要上述濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)稀釋定

98

律,則:18.4mol/LXVmL=0.5mol/LX500mL,解得V=13.6ml,

故答案為:18.4mol/L;13.6.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算等,注意對(duì)公式的

理解與靈活運(yùn)用,題目難度中等.

26.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的

成分,閱讀后回答下列問(wèn)題:

成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g?mol”)

第16頁(yè)共21頁(yè)

蔗糖51.3342

硫酸鉀0.50174

阿司匹林0.35180

高鎰酸鉀0.50158

硝酸銀0.04170

(1)“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為O』5mol/L。

(2)在用托盤(pán)天平稱(chēng)量蔗糖時(shí),若將蔗糖放在了右盤(pán),50g祛碼放在了左盤(pán),調(diào)節(jié)游碼

1.3g,則實(shí)際稱(chēng)量所得蔗糖質(zhì)量為48.7g。

(3)配制該1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有1000mL

容量瓶、膠頭滴管。(在橫線(xiàn)上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng))

(4)在配制溶液時(shí),玻璃棒有兩種不同的用途,分別是攪拌、引流。

【分析】(1)利用n=a、c=2來(lái)計(jì)算;

MV

(2)正確操作物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼+游碼,祛碼放在了左盤(pán)時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼-游碼;

(3)根據(jù)溶液的配制步驟來(lái)分析使用的儀器;

(4)溶解的時(shí)使用玻璃棒,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中使用玻璃棒。

【解答】解:(1)蔗糖的物質(zhì)的量為5L3g=o」5mol,蔗糖的物質(zhì)的量濃度為°。Im。1

342g/molIL

=0.15mol/L,故答案為:0.15mol/L;

(2)蔗穗放在了右盤(pán),50g法碼放在了左盤(pán),調(diào)節(jié)游碼1.3g,則實(shí)際稱(chēng)量所得蔗糖質(zhì)量

為50g-1.3g=48.7g,故答案為:48.7g;

(3)因配制1L溶液,則需選用1000mL容量瓶,所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、

量筒外,定容時(shí)需用膠頭滴管,故答案為:1000mL容量瓶、膠頭滴管;

(4)溶解的時(shí)使用玻璃棒起攪拌作用,在將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中使用玻璃棒起引流作用,

故答案為:攪拌;引流。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和溶液的配制,明確濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)

系及實(shí)驗(yàn)的操作步驟、儀器即可解答,難度不大。

27.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224LHC1氣體溶于635mL水(p=l.OOg-cm3)中,所得鹽酸的密

度為為8g?cnf3.試計(jì)算:

(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L.

第17頁(yè)共21頁(yè)

(2)取出這種鹽酸100m'L,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度lmol/L.

(3)在40.0mL0.065moi?L“Na2co3溶液中,逐滴加入(2)中稀釋后所得稀鹽酸,邊

加邊振蕩.若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,則加入稀鹽酸的體積最多不能超過(guò)2.6ml.

【分析】(1)先計(jì)算出標(biāo)況下224L氯化氫的物質(zhì)的量,然后計(jì)算出溶液的質(zhì)量、體積,

最后根據(jù)c=Z計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

V

(2)根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式Na2cO3+HC1—NaHC03+NaCl進(jìn)行計(jì)算加入鹽酸的最大體積.

【解答】解:(1)標(biāo)況下224LHC1的物質(zhì)的量為:n(HC1)=—理—=10moL所

22.4L/mol

得溶液的體積為:V=36.5g/molX10mol+l.OOg^cm.X635mL=1000mL=

1.18g,cm-3L18

二一L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(HC1)=J等l-=11.8mol/L,

1.181T

1.18

故答案為:11.8mol/L;

(2)100mL11.8mol/L的鹽酸稀釋至1.18L后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液的

濃度為:c(HC1)=12mo1/LX0.1L=]皿。]%,

1.18L

故答案為:lmol/L;

(3)該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2c03)=0.040LX0.065moPL'=0.0026

mol,

設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)xmL,則n(HCl)=

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論