2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1《1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步測(cè)試卷

2019-2020學(xué)年高中化學(xué)必修1

《1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》同步測(cè)試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題(共14小題)

1.將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進(jìn)行研究，分析其異同點(diǎn)，這種研究方法是

()

A.觀察法B.實(shí)驗(yàn)法C.分類(lèi)法D.比較法

【分析】A.實(shí)驗(yàn)法是通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法；

B.觀察法是對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象用肉眼或一些輔助儀器進(jìn)行的觀測(cè)；

C.分類(lèi)法是指運(yùn)用分類(lèi)的方法，分門(mén)別類(lèi)地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類(lèi)

物質(zhì)的通性與特性；

D.比較法是運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，促

進(jìn)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解與記憶.

【解答】解：將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進(jìn)行研究，分析其異同點(diǎn)，此

種研究方法主要利用的是比較法，故選D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查研究物質(zhì)性質(zhì)及變化的基本方法，難度不大，理解常用的基本方法即

可解答.

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.ILO.lmokl/iNH4cl溶液中，NH4+的數(shù)目為O.INA

B.23g鈉在空氣中完全燃燒生成Na20和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.將含lmolFeC13的飽和溶液制成膠體，其中含F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)一定為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

【分析】A、筱根離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；

B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；

C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；

D、標(biāo)況下四氯化碳為液體。

【解答】解：A、餒根離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故此溶液中鍍根離子的個(gè)數(shù)

小于O.INA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、23g鈉的物質(zhì)的量為ImoL而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故Imol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,

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和產(chǎn)物無(wú)關(guān)，故B正確；

C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所形成的氫氧化鐵膠粒小于NA個(gè)，

故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

3.下列名詞中，屬于基本物理量的是()

A.速度B.千克C.摩爾D.時(shí)間

【分析】國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理量及其單位為：長(zhǎng)度米m；質(zhì)量千克kg；

時(shí)間秒s；電流安［培］A；熱力學(xué)溫度開(kāi)［爾文］K；發(fā)光強(qiáng)度坎［德拉］cd；物質(zhì)的量摩

［爾］mol.據(jù)此即可解答。

【解答】解：A.速度不是國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理量之一，故A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)量是國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理量之一，表示物體所含物質(zhì)的大小，千克

是質(zhì)量的單位，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)的量的單位是摩爾，摩爾是其單位，不屬于國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本物理

量之一，故C錯(cuò)誤；

D.時(shí)間是物理量，是國(guó)際單位制(SD中的七個(gè)基本物理量之一，表示時(shí)間長(zhǎng)短，故D

正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了基本物理量的掌握情況，注意物質(zhì)的量是國(guó)際單位制(SI)中的七

個(gè)基本物理量之一，摩爾是其單位。比較簡(jiǎn)單。

4.下列說(shuō)法正確的是()

A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為mol

B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02X1()23個(gè)分子

D.同溫同壓下，所有氣體的摩爾體積都是22.4L/mol

【分析】A.摩爾是單位；

B.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；

C.物質(zhì)不一定含有分子；

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D.氣體的摩爾體積與溫度壓強(qiáng)有關(guān).

【解答】解：A.摩爾是單位不是物理量，故A錯(cuò)誤：

B.當(dāng)以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，故

B正確；

C.物質(zhì)不一定含有分子，如氯化鈉無(wú)分子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol,故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)的量的單位、氣體摩爾體積等，難度不大，注意物質(zhì)不一定

含有分子，如氯化鈉無(wú)分子.

5.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少

③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量()

A.①②B.①③C.②③D.②④

【分析】氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑；當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積

主要決定于氣體粒子之間的距離。

【解答】解：氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，

決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，

任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響氣體體積的影響因素，難度不大，注意溫度和壓強(qiáng)影響氣體的

體積。

6.下列敘述中正確的是()

A.Imol的02和CO2含有的原子數(shù)相等

B.S042一的摩爾質(zhì)量是96g?mol?

C.阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02X1023mo「1

D.ImolCO2的質(zhì)量為44g?mol”

【分析】A.lmolO2含有的原子數(shù)為2moi,ImolCCh含有的原子數(shù)為3mol；

B.SO42-的摩爾質(zhì)量是(32+16X4)=96g?mol1故B正確；

C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1()23meJ

D.質(zhì)量的單位是g.

【解答】解：A.lmol的02含有的原子數(shù)為2moi,ImolCCh含有的原子數(shù)為3moi，兩者

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不等，故A錯(cuò)誤；

B.S042一的摩爾質(zhì)量是（32+16X4）=96g?mo「l故B正確；

C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023mol",故C錯(cuò)誤：

D.lmolCCh的質(zhì)量為44g,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)及相關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量的單位，難度不大.要

注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

7.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1LX氣體與1LY氣體反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)?，則X、

Y分別是（）

A.H2、N2OB.H2、N2O3C.H2、N2O4D.H2、NO?

【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律和原子個(gè)數(shù)守恒知識(shí)來(lái)分析解答即可.

【解答】解：根據(jù)阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同體積的任何氣體具有相

等的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，該題可以理解為：在一定溫度和壓

強(qiáng)下，ImolX氣體與ImolY氣體反應(yīng)生成Imol水蒸氣和Imol氮?dú)?，Imol水蒸氣和Imol

氮?dú)夂?moiH,ImolO,2molN,滿(mǎn)足這個(gè)要求的反應(yīng)物只有A。

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)阿伏伽德羅定律的理解和應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難

度不大.

8.將80℃飽和KN03溶液冷卻至10℃,有KN03固體析出.該過(guò)程中保持不變的是（）

A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.KN03的溶解度D.溶液中K+的數(shù)目

【分析】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小.

【解答】解：A、在降溫過(guò)程中，水的質(zhì)量不變。故A正確；

B、當(dāng)溶液中溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量減小時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故B錯(cuò)誤；

C、在降溫過(guò)程中，溶液中水的質(zhì)量不變，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量減小，KN03的溶解度減小。

故C錯(cuò)誤；

D、一定質(zhì)量的KN03飽和溶液，從80℃冷卻到10℃,溶液中的硝酸鉀有一部分析出，

溶質(zhì)質(zhì)量減小。溶液中K+的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶質(zhì)溶解度、飽和溶液，解答本題要掌握物質(zhì)的溶解度與溫度變化

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之間的關(guān)系，并且把溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正

確的結(jié)論，題目難度中等.

9.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.水中溶解氯化鈉可以降低結(jié)冰的溫度

B.固體氫氧化鈉溶于水有明顯的發(fā)熱現(xiàn)象

C.氯化鈉能降低硬脂酸鈉在水中的溶解度

D.在飽和碳酸鈉溶液中乙酸乙酯的溶解度較大

【分析】A.氯化鈉可以降低水的凝固點(diǎn)；

B.固體氫氧化鈉溶解過(guò)程中，離子的水合過(guò)程中放出的熱量大于離子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的

熱量；

C.硬脂酸鈉溶液中加入氯化鈉降低溶解性發(fā)生鹽析；

D.飽和碳酸鈉溶液中會(huì)降低乙酸乙酯的溶解度。

【解答】解：A.水中溶解氯化鈉沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低，不易結(jié)冰，故A正確；

B.固體氫氧化鈉溶解過(guò)程中離子的水合過(guò)程中放出的熱量大于離子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱

量，固體氫氧化鈉溶于水有明顯的發(fā)熱現(xiàn)象，故B正確：

C.氯化鈉能降低硬脂酸鈉在水中的溶解度，使之發(fā)生鹽析，故C正確；

D.在飽和碳酸鈉溶液中乙酸乙酯的溶解度較小，便于分層，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)溶解性的分析判斷，注意氯化鈉能降低有些物質(zhì)溶解度的理解

應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）

A.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小

B.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

C.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

【分析】A、用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，結(jié)合c=Z分析；

V

B、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；

C、用濕潤(rùn)的試紙測(cè)定堿溶液的pH,堿溶液被稀釋?zhuān)芤旱膒H減??；

D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，測(cè)定最高溫度偏小。

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【解答】解：A、用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，由c=1可知，

V

濃度偏大，故A錯(cuò)誤；

B、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所

測(cè)溶液體積偏小，故B正確；

C、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,堿溶液被稀釋?zhuān)芤簤A性減弱，則測(cè)定值會(huì)偏

小，故C正確；

D、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，測(cè)定最高溫度偏小，開(kāi)始溫度不變,

則所測(cè)溫度值偏小，故D正確；

故選：A,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握pH試紙的使用、溶液配制、

中和熱測(cè)定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意誤差分析與實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分

析，題目難度不大。

11.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

【分析】A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體枳；

B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/moI；

D、根據(jù)V=nVm來(lái)回答.

【解答】解：A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故A正確；

B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,故C錯(cuò)誤；

D、氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān)，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生摩爾體積的概念，難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可把Vm=22.4L/mol

帶入公式計(jì)算.

12.下列溶液中氯離子的濃度與50mLimol/L的A1C13溶液中氯離子濃度相等的是（）

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A.150mLimol/LNaCl溶液B.75mL2moi/LNH4cl溶液

C.150mL3moi/LKC1溶液D.75mLim0I/LC11CI2溶液

【分析】Imol/L的AIC13溶液中氯離子濃度為lmol/LX3=3mol/L,結(jié)合選項(xiàng)中溶質(zhì)的濃

度及構(gòu)成計(jì)算.

【解答】解：A.lmol/LNaCl溶液中氯離子濃度為lmol/L,故A不選；

B.2mol/LNH4C1溶液中氯離子濃度為2mol/L,故B不選；

C.3mol/LKC1溶液中氯離子濃度為3mol/L,故C選；

D.lmol/LCuC12溶液中氯離子濃度為lmol/LX2=2mol/L,故D不選；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，題目難度

不大.

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

O

大

A.44g乙醛（HKH）與乙酸乙酯的混合物中含氧原子數(shù)為NA

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH一數(shù)為1*10一%A

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

D.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA

【分析】A.乙醛和乙酸乙酯的最簡(jiǎn)式都是C2H40,根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出二者的混合物中

含有的氧原子數(shù)目；

B.在堿溶液中，氫離子全部來(lái)自于水的電離；

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵，與稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵；

D.過(guò)氧化鈉陰離子為過(guò)氧根離子。

【解答】解：A.乙醛的分子式為C2H40,假設(shè)全部是乙醛，則44g乙醛含氧原子的物

質(zhì)的量為44gnmol,假設(shè)全部是乙酸乙酯，44g乙酸乙酯含氧原子的物質(zhì)的量為

44g/mol

44gX2=1mol,故44g二者的混合物含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol,故A正

88g/inol

確；

B.lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的0H.濃度等于H*濃度，數(shù)目為1義10”3心,

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故B正確；

C.lmolFe和足量的稀硫酸反應(yīng)生成1molFe2+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,與足量

的稀硝酸反應(yīng)，生成lmolFe3+,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,故C錯(cuò)誤；

D.Li20中含有Li+和02,Na2O2中含有Na卡和O22',故1mol混合物中含有的離子總

數(shù)為3NA,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)

是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molC12溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

C.常溫常壓下，92g的N02和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2so4溶液，用水稀釋至100mL,H2s。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

【分析】A.氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸：

B.標(biāo)況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氟化氫的物質(zhì)的量；

C.N02和N2O4的最簡(jiǎn)式為N02,根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有原子的數(shù)目；

D.硫酸濃度越多，硫酸溶液的密度越大，濃硫酸稀釋后密度減小，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

于9.8%.

【解答】解：A.0.1mol氯氣溶于水，只有少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反

應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于O.lmol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)

、口

.慶；

C.92gNO2和N2O4混合氣體中含有2mol最簡(jiǎn)式NO2,含有2mol氮原子、4moi氧原子,

總共含有6moi原子，含有的原子數(shù)為6NA,故C正確；

D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2so4溶液，設(shè)其密度為x,用水稀釋至100mL,設(shè)稀釋后

的密度為y，硫酸密度越大，則密度越大，則x>y,稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為：w=10mLXxX98%=98%x由于x>y,則三>1,所以稀釋后硫酸溶液中溶質(zhì)

100mLXyyy

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%,故D錯(cuò)誤；

故選：C。

第8頁(yè)共21頁(yè)

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下

氟化氫的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，

選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀釋前后硫酸的密度不同.

二.填空題（共2小題）

15.現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g?mo「i.則：

①該氣體的物質(zhì)的量為2mol.

②該氣體所含分子數(shù)為1.204*1。24或2心.

⑶該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L.

④該氣體完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：4mol-

L1.

【分析】根據(jù)n=皿=』-=1L=cV計(jì)算.

MNAVm

【解答】解：①-34g=2m°i,故答案為：2;

17g/mol

②N=2molX6.02X1023/mol=L204X1024或2NA,故答案為：1.204義或2NA；

（3）V=2molX22.4L/mol=44.8L,故答案為：44.8；

④迎_=4moi/L,故答案為：4moPL1.

0.5L

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的

考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大.

16.某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),需要配制500mL0.1mol?L/iNa2c03溶液.

（1）經(jīng)過(guò)計(jì)算，使用托盤(pán)天平應(yīng)該稱(chēng)量5.3gNa2c03固體:

（2）配制溶液時(shí)，除了托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有500mL

容量瓶、膠頭滴管；

（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容、搖勻等操作.

下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是B；

A.稱(chēng)量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容

（4）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）

第9頁(yè)共21頁(yè)

若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸儲(chǔ)水，則所配溶液的濃度無(wú)影響；

若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加入少量蒸儲(chǔ)水與刻度線(xiàn)相平，則所配溶液的濃度偏

低.

【分析】（1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）配制500mL0.1mol?L/iNa2cO3溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)配制溶液的

一般步驟判斷使用的儀器；

（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；

A.稱(chēng)量固體應(yīng)遵循左物右碼；

B.溶解時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌加速溶解，注意玻璃棒沿著一個(gè)方向攪拌；

C.移液應(yīng)用玻璃棒引流；

D.定容時(shí)，膠頭滴管不能插入容量瓶?jī)?nèi)部；

（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=2進(jìn)行誤差分析.

V

【解答】解：（1）配制500mL0.1mol?L_1Na2co3溶液,應(yīng)稱(chēng)取碳酸鈉的質(zhì)量m=0.1mol/L

X0.5LX106g/mol=5.3g；

故答案為：5.3；

（2）配制的為500mL0.10mol/LNa2c03溶液，配制步驟為：計(jì)算f稱(chēng)量f溶解f轉(zhuǎn)移f

洗滌一定容一搖勻f保存到試劑瓶中，使用的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、

藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）配制溶液的一般步驟：計(jì)算一稱(chēng)量一溶解~轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻一保存到試劑

瓶中；

A.稱(chēng)量固體應(yīng)遵循左物右碼；

B.溶解時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌加速溶解，注意玻璃棒沿著一個(gè)方向攪拌；

C.移液應(yīng)用玻璃棒引流；

D.定容時(shí)，膠頭滴管不能插入容量瓶?jī)?nèi)部；

故答案為：洗滌；B；

（4）若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體

積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；

若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加入少量蒸儲(chǔ)水與刻度線(xiàn)相平，導(dǎo)致溶液體積偏大，

第10頁(yè)共21頁(yè)

溶液濃度偏低；

故答案為：無(wú)影響；偏低.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度中等，要求學(xué)生掌握配制

一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法，本題難點(diǎn)在于誤差分析，注意掌握誤差分析方

法與技巧.

三.計(jì)算題（共1小題）

17.侯氏制堿法制得的NaHC03固體中含有部分Na2cO3FH2O（n<10）,取該固體8.50g

充分加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸（增重1.44g）和堿石灰（增重1.76g）。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）固體中NaHCO3的質(zhì)量為6.72g。

（2）固體中Na2c03?nbhO的n值為40

【分析】固體8.50g充分加熱，發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO3匕Na2co3+CO2t+H2O,

Na2cO3FH2O△Na2cO3+11H2O；根據(jù)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量，根據(jù)堿石灰增重

可知二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算NaHCO?的質(zhì)量和NaHCO3分解生成水的

量，再由水的總量計(jì)算Na2cO3?nH2O分解生成水的量，再結(jié)合Na2cO3FH2O的物質(zhì)的

量，從而求出n值，以此解答該題。

【解答】解：固體8.50g充分加熱，發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO3=^=^Na2cO3+CO2t+H2O,

Na2cO3FH2O.Na2cO3+nH2O,產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸（增重1.44g）和堿石

灰（增重1.76g）,所以生成二氧化碳的質(zhì)量1.76g即L76g=0.04mol,則NaHCCh的

44g/mol

質(zhì)量為0.04X2X84=6.72g,NaHCO3分解生成水的物質(zhì)的量也為0.04mol,又生成水的

總量為1.44g即L44g=o.（）8mol,所以Na2CO3?nH2O分解生成水的物質(zhì)的量為0.08

18g/mol

-0.04=0.04moL又Na2cO3，nH2O的質(zhì)量為8.5-6.72=1.78g,貝岫.L_Xn=0.04,

106+18n

解得n=4；

故答案為：（1）6.72；（2）4

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物組成的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考

查，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該類(lèi)題目。

四.解答題（共12小題）

第11頁(yè)共21頁(yè)

18.硼（B）元素有2種天然核素：i°B和"B,又知硼（B）元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為

10.8,求硼元素的2種天然核素的原子個(gè)數(shù)比.

【分析】元素相對(duì)原子質(zhì)量=各同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其物質(zhì)的量含量的乘積之和.據(jù)

此分析計(jì)算.

【解答】解：設(shè)1°B的原子個(gè)數(shù)為a,貝I“B的原子個(gè)數(shù)為b,則：10><_2_+11/上=

a+ba+b

10.8,整理可得a：b=l：4,即i°B與“B的原子數(shù)目之比為1：4.

答：i°B與“B的原子數(shù)目之比為1：4.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，利用十字相乘法計(jì)算更為簡(jiǎn)單，注

意元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單.

19.硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色三種，它們都是硫的單質(zhì)，

但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示，對(duì)三種蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：

（1）橙色蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34克/升，它的分子式為：S8;

（2）紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：S6;

（3）無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：S4.

【分析】（1）根據(jù)M=pVm計(jì)?算該Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算x值，寫(xiě)出分子式.

（2）相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,

據(jù)此計(jì)算Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量，計(jì)算x值，寫(xiě)出分子式.

（3）相同條件下，密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量，計(jì)

算x值，寫(xiě)出分子式.

【解答】解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況密度為11.34克/升，則Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量為11.34g/LX22.4L/mol

=254g/mol,所以32x=254

解得，x=8,所以為S8.

故答案為：S8.

（2）相同狀況下，相同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,

所以Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量為6.62X29g/mol=192g/moL所以32x=192,解得x=6,所以

為S6.

故答案為：S6.

（3）相同條件下，密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比，所以Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol

X64=128g/mol,所以

第12頁(yè)共21頁(yè)

32x=128,解得x=4,所以為S%

故答案為：S4.

【點(diǎn)評(píng)】考查阿伏伽德羅定律及推論、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算等，難度中等，可利用pV=nRT

理解阿伏伽德羅定律及推論.

20.常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3

溶液混合，得到密度為1.15g?cnf3的混合溶液.計(jì)算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度.

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算；

（2）先根據(jù)溶液的質(zhì)量與密度的關(guān)系計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)溶液的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)求

出溶質(zhì)的質(zhì)量，繼而求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式求出溶液的物質(zhì)的量

濃度.

【解答】解：（1）20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量ml=20.0gX14.0%

=2.8g；30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量m2=30.0gX24.0%=7.2g,溶

液混合前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量都不變，所以混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.8g+7.2g

X100%=20%-

20.0g+30.Og

答：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；

（2）混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.8g+7.2g=10g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=

10g,10,

101g/mol=lol?31,

溶液的體積為v=20?0g+30?0g,L，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為C=

1.15g/mL23

101

華L"L，

23L

答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)要注

意單位的換算.

21.20gA和14.6gB完全反應(yīng)，生成12.4gC和0.2molD,求D的摩爾質(zhì)量？

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出20gA和14.6gB完全反應(yīng)生成的D的質(zhì)量，然后根據(jù)

第13頁(yè)共21頁(yè)

摩爾質(zhì)量的表達(dá)式M=0計(jì)算出D的摩爾質(zhì)量.

n

【解答】解：20gA和14.6gB完全反應(yīng)，生成12.4gC,生成D的質(zhì)量為：20g+14.6g-12.4g

=22.2g,

D的摩爾質(zhì)量為：M(D)=22.2g.=uig/mol,

0.2mol

答：D的摩爾質(zhì)量為lllg/mol.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式，

本題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)

題的能力.

22.1.2gRSO4中含R?+的物質(zhì)的量為0.01mob則RSO4的摩爾質(zhì)量是120g/mol；R的

相對(duì)原子質(zhì)量約是24.

2+

【分析】利用RS04中含R0.01moL則可確定RSO4的物質(zhì)的量，利用M=上來(lái)計(jì)算，

n

摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等.

【解答】解：RSO4中含R2+0.01moL則RSO4的物質(zhì)的量為O.Olmol,RS04的摩爾質(zhì)量

為-L2f_.=120g/mol,RS04的相對(duì)分子質(zhì)量為120,則R相對(duì)原子質(zhì)量為120-32-

0.Olmol

16X4=24,故答案為：120g/mol：24.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解

答，難度不大.

23.計(jì)算O.5LImol/LFeCh溶液與0.2Llmol/LKC1溶液中的C「的數(shù)目之比.

【分析】先根據(jù)溶液中物質(zhì)的量n=cXV計(jì)算出氯化鉀以及氯化鐵的物質(zhì)的量，然后依

據(jù)Imol中氯化鐵中含有3mol氯離子計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后求比值.

【解答】解：O.5Llmol/LFeCh溶液，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cXV=0.5LXlmol/L=

0.5moL所以氯離子的物質(zhì)的量為0.5molX3=1.5mol；

0.2Llmol/LKC1溶液，氯化鉀的物質(zhì)的量=氯離子的物質(zhì)的量=0.2LXlmol/L=0.2mol,

故兩溶液中氯離子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1.5：0.2=15：2,

答：數(shù)目比為15：2.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式n=cXV是解決本題的

關(guān)鍵，還要清楚物質(zhì)中各種微粒的多少.

24.如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室，活動(dòng)隔板

第14頁(yè)共21頁(yè)

兩端的壓強(qiáng)相同.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混

合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖.已知甲室的質(zhì)量為11g.

NH3、H2aHC1b

11I1?11■

012345678

甲室乙室

（1）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為3：2.

（2）經(jīng)過(guò)查資料知道HC1+NH3=NH4C1（NH4CI常溫下是固體），如果將板a去掉，

當(dāng)HC1與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“2”處（填數(shù)字）.

【分析】（1）根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，再

根據(jù)甲室中氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量計(jì)算氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比；

（2）根據(jù)剩余氣體的物質(zhì)的量計(jì)算剩余氣體所占體積，從而確定b的位置

【解答】解：（1）甲室氣體與乙室氣體的體積比為5：3,且是同溫同壓，根據(jù)阿伏加德

羅定律，可知甲室氣體的總物質(zhì)的量為0.6moixa=lmol,

3

設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為X,氫氣的物質(zhì)的量為y,

根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：

jX4y=1,解得：fx=0.6,所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=o.6mol：0.4mol=3：

117x+2y=U|y=0.4

2,

故答案為：3：2；

（2）甲室中NH3的物質(zhì)的量為1.0molX3/5=0.6mol,恰好等于HC1的物質(zhì)的量，所以

二者恰好完全反應(yīng)生成NH4cl固體，剩余H2的物質(zhì)的量為0.4moL相同條件下，氣體

的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b將會(huì)左移至“2”處，故答案為：2.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體的體積與其物質(zhì)

的量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合基本公式來(lái)分析解答，難度中等.

25.按要求完成下列各小題

（1）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的NH3和H2s氣體的體積比為2：1.

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO氣體的密度為1.25RL.

（3）在含有C，+、H+、Fe2+>Al3\Br\C「的溶液中,還原性最強(qiáng)的離子是,氧化性

最弱的離子是A甲，既有氧化性又有還原性的離子是上二.

（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其密度為1.84g/ml,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

第15頁(yè)共21頁(yè)

18.4mol/L,用該硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取13.6ml該濃硫

酸，然后用蒸儲(chǔ)水稀釋.

【分析】（1）同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，同質(zhì)量的NH3和H2s的體積

與摩爾質(zhì)量呈反比；

（2）標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/moL根據(jù)p=5-計(jì)算CO密度；

（3）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則離子的還原性越弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越

弱，當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性；

（4）根據(jù)。=駟旦2計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)稀釋定律ciVi=c2V2計(jì)算

M

需要濃硫酸的體積.

【解答】解：（1）根據(jù)n=^可知，同質(zhì)量的NH3和H2s氣體的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)

M

量呈反比為34g/mol：17g/mol=2：1,同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，

故二者體積之比為2：1,

故答案為：2：1；

（2）標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/moLp（CO）=旦=28g/mol=1.25g/L,

Vm22.4L/mol

故答案為：1.25；

（3）鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>C12>Br2>l2,所以離子的還原性順序?yàn)椋篎

<cr<Br<r,金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱，則氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)

離子是A13+,亞鐵離子居于鐵元素的中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，

故答案為:Br-；A—+、Fe2+；

（4）密度為1.84g/cn?、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

1000X1.84X98%mol/L=18.4mol/L,令需要上述濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)稀釋定

98

律，則：18.4mol/LXVmL=0.5mol/LX500mL,解得V=13.6ml,

故答案為：18.4mol/L；13.6.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算等，注意對(duì)公式的

理解與靈活運(yùn)用，題目難度中等.

26.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的

成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mol”）

第16頁(yè)共21頁(yè)

蔗糖51.3342

硫酸鉀0.50174

阿司匹林0.35180

高鎰酸鉀0.50158

硝酸銀0.04170

（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為O』5mol/L。

（2）在用托盤(pán)天平稱(chēng)量蔗糖時(shí)，若將蔗糖放在了右盤(pán)，50g祛碼放在了左盤(pán)，調(diào)節(jié)游碼

1.3g,則實(shí)際稱(chēng)量所得蔗糖質(zhì)量為48.7g。

（3）配制該1L“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有1000mL

容量瓶、膠頭滴管。（在橫線(xiàn)上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)）

（4）在配制溶液時(shí)，玻璃棒有兩種不同的用途，分別是攪拌、引流。

【分析】（1）利用n=a、c=2來(lái)計(jì)算；

MV

（2）正確操作物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼+游碼，祛碼放在了左盤(pán)時(shí)物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼-游碼；

（3）根據(jù)溶液的配制步驟來(lái)分析使用的儀器；

（4）溶解的時(shí)使用玻璃棒，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中使用玻璃棒。

【解答】解：（1）蔗糖的物質(zhì)的量為5L3g=o」5mol,蔗糖的物質(zhì)的量濃度為°。Im。1

342g/molIL

=0.15mol/L,故答案為：0.15mol/L；

（2）蔗穗放在了右盤(pán)，50g法碼放在了左盤(pán)，調(diào)節(jié)游碼1.3g,則實(shí)際稱(chēng)量所得蔗糖質(zhì)量

為50g-1.3g=48.7g,故答案為：48.7g；

（3）因配制1L溶液，則需選用1000mL容量瓶，所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、

量筒外，定容時(shí)需用膠頭滴管，故答案為：1000mL容量瓶、膠頭滴管；

（4）溶解的時(shí)使用玻璃棒起攪拌作用，在將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中使用玻璃棒起引流作用，

故答案為：攪拌；引流。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和溶液的配制，明確濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量的關(guān)

系及實(shí)驗(yàn)的操作步驟、儀器即可解答，難度不大。

27.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHC1氣體溶于635mL水（p=l.OOg-cm3）中，所得鹽酸的密

度為為8g?cnf3.試計(jì)算:

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L.

第17頁(yè)共21頁(yè)

(2)取出這種鹽酸100m'L,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度lmol/L.

(3)在40.0mL0.065moi?L“Na2co3溶液中，逐滴加入(2)中稀釋后所得稀鹽酸，邊

加邊振蕩.若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過(guò)2.6ml.

【分析】(1)先計(jì)算出標(biāo)況下224L氯化氫的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出溶液的質(zhì)量、體積，

最后根據(jù)c=Z計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

V

(2)根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式Na2cO3+HC1—NaHC03+NaCl進(jìn)行計(jì)算加入鹽酸的最大體積.

【解答】解：(1)標(biāo)況下224LHC1的物質(zhì)的量為：n(HC1)=—理—=10moL所

22.4L/mol

得溶液的體積為：V=36.5g/molX10mol+l.OOg^cm.X635mL=1000mL=

1.18g,cm-3L18

二一L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(HC1)=J等l-=11.8mol/L,

1.181T

1.18

故答案為：11.8mol/L；

(2)100mL11.8mol/L的鹽酸稀釋至1.18L后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的

濃度為：c(HC1)=12mo1/LX0.1L=］皿。］%,

1.18L

故答案為：lmol/L；

(3)該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2c03)=0.040LX0.065moPL'=0.0026

mol,

設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)xmL,則n(HCl)=