人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中測試模擬卷（選擇性必修1）（三）（含答案）

人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分1．合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示(*R表示微粒處于吸附狀態(tài))。下列說法錯誤的是A．N2(g)+3B．決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)歷程為?N+3?H=?NC．升高溫度，該反應(yīng)歷程中基元反應(yīng)的速率均加快D．反應(yīng)歷程中的最低能壘(活化能)為90kJ?mo2．下列陳述正確的是A．燃燒一定屬于放熱反應(yīng)B．0.1mol氮?dú)馀c0C．已知中和熱為57.3kJ/mol，則HD．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則C3．熱值(calorificvlue)又稱卡值或發(fā)熱量，1kg燃料完全燃燒放出的熱量(kJ)稱為該燃料的熱值。已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物CCCC燃燒熱(ΔH)?890?727?1367?2220熱值最高的是A．CH4(g)C．CH3C4．合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol、-890.3kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH4B．CH4C．CH4D．CH45．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=1C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．與催化劑Ⅰ相比，催化劑Ⅱ使反應(yīng)活化能更低6．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．t1min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．在4min時(shí)v正＞v逆C．4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D．4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.25mol?L-1?min-17．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s)8．下列說法錯誤的是A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D．升高溫度能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榉磻?yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加9．下列敘述正確的是（）A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．反應(yīng)NH3C．C(s)+H2O(g)?CO(g)+D．密閉容器中存在：N2O410．下列說法中正確的是A．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕B．已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小11．工業(yè)上利用CO還原Fe2O3可制備金屬鐵，其反應(yīng)原理為Fe2O3(s)+3CO(g)?3CO2(g)+2Fe(s)。在不同溫度(T1、TA．由圖分析可知TB．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KD．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將Fe從反應(yīng)體系中移走可提高CO的轉(zhuǎn)化率12．一定溫度下，在2個容積均為10L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，充分反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)I2的濃度/(mol?L-1)n(H2)n(I2)n(HI)c(I2)I0.10.100.008Ⅱ0.20.20xA．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25B．Ⅱ中x=0.008C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志D．反應(yīng)開始階段的化學(xué)反應(yīng)速率：I>Ⅱ13．工業(yè)上通常采用鐵觸媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的條件下合成氨。合成氨的反應(yīng)為A．N2(g)+3B．采用400～500℃的高溫是有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．采用10MPa~30MPa的高壓能增大反應(yīng)的平衡常數(shù)D．使用鐵觸媒可以降低反應(yīng)的活化能14．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的操作A測定醋酸鈉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上B排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出C由TiCl4制備TiO2?xH2O在干燥的HCl氣流中加熱D研究催化劑對H2O2分解速率的影響分別向兩支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2A．A B．B C．C D．D15．下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的是A．MOH溶液的導(dǎo)電能力比NaOH溶液弱B．0.C．常溫下，0.1mol?D．等體積的0.1mol?L16．根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論正確的是。A．圖甲表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線II表示氨水B．圖乙表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2C．圖丙表示相同濃度的HA溶液與HB溶液中分子濃度的分?jǐn)?shù)[X=c(HA)c(A?)+c(HA)或c(HB)D．圖丁是用AgNO3溶液滴定等濃度NaCl的滴定曲線[pX=?17．下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離平衡向左移動的是A．Na2CO3 B．NaOH 18．下列溶液一定顯中性的是A．c(H+)=10-7mol?L-1或pH=7的溶液B．酸和堿恰好反應(yīng)完全的溶液C．lgc(HD．不發(fā)生水解的鹽溶液19．下列溶液因水解而呈酸性的是A．NaHSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．NaHC20．絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動21．25℃時(shí)，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣14mol2?L﹣2，則該溫度下：①0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH是多少？②0.005mol?L﹣1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？22．Na2SO3、NaHSO3是常見的化工原料，常用作還原劑。（1）25℃，H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[n(某微粒)n(H2①若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，則當(dāng)溶液的pH為時(shí)應(yīng)停止通入。②向NaOH溶液中通入SO2，所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示)。③NaHSO3溶液的酸堿性：。④若測得25℃時(shí)，某溶液中c(SO32-)/c(H2SO3)=10，則溶液的pH為。（2）Na2SO3固體久置后會被氧化，為測定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液28mL，充分反應(yīng)后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與過量的I2反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液16mL。①如何判斷滴定終點(diǎn)：。②滴定過程中，滴定管液面如圖所示，此時(shí)滴定管的讀數(shù)為mL。③計(jì)算久置Na2SO3固體中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為④下列情況會造成樣品中Na2SO3含量測定結(jié)果偏低的是(填序號)。A．滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁B．裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤洗C．開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)23．在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示：（1）A點(diǎn)水的離子積為1.0×10?14，B點(diǎn)水的離子積為（2）下列說法正確的是(填字母)。a．圖中A，B，D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A＞Db．AB線上任意點(diǎn)的溶液均顯中性c．B點(diǎn)溶液的pH=6，顯酸性d．圖中溫度T1＞T2（3）某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑。①盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用式滴定管。②終點(diǎn)判斷方法：。③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)實(shí)驗(yàn)序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.6020.70220.006.0025.90320.000.4023.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(保留四位有效數(shù)字)④若滴定時(shí)錐形瓶未干燥，則測定結(jié)果；(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。24．常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究Mg(OH)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號傳感器種類實(shí)驗(yàn)操作①電導(dǎo)率傳感器向蒸餾水中加入足量Mg(OH)②pH傳感器向滴有酚酞的蒸餾水中加入Mg(OH)（1）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)①測得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。已知：ⅰ.在稀溶液中，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0的原因是水能發(fā)生。（2）由圖1可知，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量水的時(shí)刻為（3）分析電導(dǎo)率在de段逐漸上升的原因：d時(shí)刻，Q[Mg(OH)2](填“>”、“＜”或“=”)K（4）Ⅱ.實(shí)驗(yàn)②測得pH隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。已知：ⅱ.25℃，Kⅲ.酚酞的變色范圍：pH＜8.28.2～10>10顏色無色淡粉色紅色依據(jù)圖2可判斷：A點(diǎn)加入的Mg(OH)2的物質(zhì)的量大于C點(diǎn)加入的硫酸的物質(zhì)的量，判據(jù)是（5）0～300s時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液先變紅，后。（6）Mg(OH)2常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9，進(jìn)而抑制細(xì)菌的生長。25℃時(shí)水體中c(Mg2+25．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ韵路磻?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：CO(g)+H2O(g)（1）欲提高反應(yīng)速率及CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為____。A．通入過量水蒸氣 B．降低溫度C．增大壓強(qiáng) D．加入催化劑（2）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得某一時(shí)刻混合物中CO、H2O、①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。②該時(shí)刻反應(yīng)(填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”)。（3）830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積為1L的密閉容器中，將2molCO與8molH2O混合加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為（4）工業(yè)上利用得到的H2與CO進(jìn)一步合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)?①合成二甲醚反應(yīng)的ΔH0(填“>”“＜”或“=”)。②在250℃之前，隨溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率增大的原因是。③在圖b中繪制出壓強(qiáng)和CO轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系(作出趨勢即可)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，能量變化為△H=(100+308)kJ/mol-500kJ/mol=-92kJ/mol，A不符合題意；B．圖中過渡態(tài)II的活化能最大，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，對總反應(yīng)速率有決定作用，即對總反應(yīng)速率影響較大的步驟是2N*+6H*=2NH3*(或N*+3H*=NH3*)，B不符合題意；C．升高溫度任何反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快，故升高溫度該反應(yīng)歷程中基元反應(yīng)的速率均加快，C不符合題意；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)歷程中的最低能壘(活化能)為90kJ?mol?1-(-34)kJ?mol故答案為：D。

【分析】A.ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；

B.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個反應(yīng)的決速步驟；

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快。2．【答案】A【解析】【解答】A．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)，一定屬于放熱反應(yīng)，A符合題意；B．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，則0.1mol氮?dú)馀c0.C．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；濃硫酸溶于水放熱，反應(yīng)生成沉淀也伴隨熱效應(yīng)，故該反應(yīng)焓變不是?114.D．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；該反應(yīng)中生成氣體水不是液體水，故焓變不是?890.故答案為：A?！痉治觥緼．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；D．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。3．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)燃料的熱值以及燃燒熱的定級，計(jì)算1g可燃物完全燃燒放出熱量。甲烷的熱值為89016同理，液態(tài)甲醇的熱值=22.液態(tài)乙醇的熱值=29.丙烷的熱值=50.熱值最大的是甲烷；選項(xiàng)A符合題意；故答案為：A?！痉治觥拷Y(jié)合題干信息，可以知道應(yīng)該以1kg燃料完全燃燒放出的熱量對比，而燃燒熱則是以1mol可燃物完全燃燒的數(shù)值，因此應(yīng)該先將各種物質(zhì)的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)量進(jìn)行判斷。4．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱可得表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，②CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，及④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式④+③-②-①×3，整理可得CH故答案為：A。

【分析】蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。5．【答案】B【解析】【解答】A．催化劑只是改變反應(yīng)速率，由圖可知，在無催化劑條件下，反應(yīng)也能進(jìn)行，故A不符合題意；B．使用催化劑Ⅰ，X的濃度隨t的變化為a，時(shí)0～2min內(nèi)，v(X)＝ΔcC.2min時(shí)，X轉(zhuǎn)化的濃度為2mol?L?1，X與Y的系數(shù)比為1：2，則Y增加的量為4mol?L?1，對應(yīng)的曲線為Ⅰ，故C不符合題意；D．反應(yīng)曲線越陡，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更高，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．催化劑只是改變反應(yīng)速率；B．利用υ=Δc/Δt計(jì)算；C.依據(jù)反應(yīng)的系數(shù)之比判斷濃度的變化；D．反應(yīng)曲線越陡，活化能越低，反應(yīng)速率越快，催化劑效果更好。6．【答案】C【解析】【解答】A.t1min后CO和CO2的濃度依然還在改變，因此t1min沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)是錯誤的；

B.4min時(shí)CO和CO2濃度不再改變，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆，B選項(xiàng)是錯誤的；

C.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為：△c/c（始）×100%=0.7-0.2/0.7×100%=71.4%，C選項(xiàng)是正確的；

D.4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.5/4=0.125mol?L-1?min-1，D選項(xiàng)是錯誤的。

故答案為：C.

【分析】A.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度是不再發(fā)生改變了；

B.再達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)的速率是相等的；

C.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為：△c/c（始）×100%=0.7-0.2/0.7×100%=71.4%；

D.4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.5/4=0.125mol?L-1?min-1。7．【答案】B【解析】【解答】利用歸一法將所有反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率：A．v(A)2=0B．v(B)1C．v(C)3=0D．v(D)4數(shù)值大的反應(yīng)快，因此反應(yīng)最快的是B。故答案為：B。

【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速率與計(jì)量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。8．【答案】B【解析】【解答】A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，外界條件只是次要因素，A不符合題意；B．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當(dāng)活化分子有合適取向時(shí)的碰撞才是有效碰撞故，B符合題意；C．活化分子能量較高，所以所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，C不符合題意；D．升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，外界條件只是次要因素；B．活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞；C．活化分子能量較高；D．依據(jù)增大濃度、增大壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；升高溫度、使用催化劑可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)。9．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)能量最低原理，能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A符合題意；B．對于反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，分子數(shù)減小的反應(yīng)，C．對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+D．對于可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等且體系中各位物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，對于反應(yīng)：N2O4故答案為：A。

【分析】A.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

B.根據(jù)ΔH?TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

C.縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動；

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。10．【答案】C【解析】【解答】A．鐵、錫和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，易被腐蝕，鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，選項(xiàng)A不符合題意；B．已知反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為K=c2(HI)C．△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合所有的過程，單一判據(jù)不準(zhǔn)確，選項(xiàng)C符合題意；D．電解稀NaOH溶液，陽極消耗OH-，陰極消耗H＋，實(shí)質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液的pH增大，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.這幾種金屬的活潑性是：鋅＞鐵＞錫，原電池中構(gòu)成電極的金屬活潑性較大的作負(fù)極，易被腐蝕。

B.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式（生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比）進(jìn)行分析。

C.△G=△H?T△S<0表示反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。

D.電解稀NaOH溶液，陽極消耗OH-，陰極消耗H＋，實(shí)質(zhì)也是電解水。11．【答案】C【解析】【解答】A．由圖像可知，溫度T2先達(dá)到平衡，因?yàn)閳D像“先拐先平數(shù)值大”，故T1<T2，A不符合題意；B．恒溫恒壓下體積比等于物質(zhì)的量之比，b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化了xmol，平衡時(shí)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為(2-x)mol、xmol，則x(2?x)+x=0.8，解得x=1.6mol，b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為：C．溫度越高，二氧化碳體積百分含量越低，說明升高溫度，平衡逆向移動，故K值越小，化學(xué)平衡常數(shù)：KbD．由于Fe為固體，將Fe從反應(yīng)體系中移走，平衡不發(fā)生移動，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量12．【答案】A【解析】【解答】A．由表中信息可知，I中平衡時(shí)I2的濃度為0.008mol?L-1，由方程式可知平衡時(shí)H2的濃度為0.1mol10L-(0.1mol10L-0.008mol?L-1)=0.008mol?LB．容器Ⅱ相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再充入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，等效于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，Ⅱ中x=0.008mol/L×2=0.016mol/L，故B不符合題意；C．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，則容器內(nèi)氣體的密度一直不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．容器Ⅱ相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再充入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，等效于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，化學(xué)反應(yīng)速率：I<Ⅱ，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度冪之積/反應(yīng)物濃度冪之積；

B、等效平衡增大壓強(qiáng)平衡不移動；

C、結(jié)合總質(zhì)量和總體積判斷；

D、壓強(qiáng)增大，速率增大。13．【答案】D【解析】【解答】A．N2(g)+3HB．采用400～500℃的高溫是有利于提高催化劑活性、提供反應(yīng)速率，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡左移、平衡轉(zhuǎn)化率小，B不符合題意；C．采用10MPa~30MPa的高壓能增大反應(yīng)速率、能使平衡右移，但平衡常數(shù)只受溫度影響，故增壓不影響平衡常數(shù)，C不符合題意；D．使用鐵觸媒可以降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)反應(yīng)中氣體分子變化判斷；B．依據(jù)催化劑活性判斷；C．平衡常數(shù)只受溫度影響；D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率。14．【答案】B【解析】【解答】A．測定醋酸溶液pH值時(shí)不能用濕潤的pH試紙，會使測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B．排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡常用方法是將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，故B符合題意；C．由TiCl4制備TiO2?xH2O在干燥的HCl氣流中加熱得到TiCl4，直接加熱和足量水得到TiO2?xH2O，故C不符合題意；D．研究催化劑對H2O2分解速率的影響時(shí)，兩支試管中應(yīng)加入的是相同體積相同濃度的H2O2溶液，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.濕潤的pH試紙會稀釋待測溶液；

C.干燥的HCl氣流中加熱可抑制TiCl4水解；

D.利用控制變量法探究某一因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件相同。15．【答案】C【解析】【解答】A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，未指明相同的濃度，無法依據(jù)MOH溶液的導(dǎo)電能力弱來說明MOH是弱堿，A不選；B．0.C．常溫下，0.1mol?LD．等體積的0.1mol?L故答案為：C。

【分析】說明MOH是弱堿，只需證明其部分電離即可。16．【答案】D【解析】【解答】A．等pH的強(qiáng)堿與弱堿，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)堿的pH變化大，弱堿存在電離平衡，則圖中Ⅰ表示氨水稀釋的情況，選項(xiàng)A不符合題意；B．增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，促進(jìn)NO2的轉(zhuǎn)化，則在其他條件不變的情況下結(jié)合圖中起始CO的物質(zhì)的量，可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a，選項(xiàng)B不符合題意；C．由圖丙可知，相同pH時(shí)，HB溶液中HB分子濃度較大，則HB的電離程度較小，則相同濃度的HA與HB溶液中，HB的酸性較弱，選項(xiàng)C不符合題意；D．圖丁是AgCl飽和溶液中c(Ag+)和c(Cl-)變化關(guān)系圖像，當(dāng)恰好反應(yīng)完全時(shí)pAg=pCl=4.87，-lgKssp(AgCl)=[Igc(Ag+))×c(Cl-)]=[lgc(Ag+)+lgc(Cl-)]=pAg+pCl=a+b=4.87+4.87=9.74，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.等pH的強(qiáng)堿與弱堿，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)堿的pH變化大；

B.增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動；

C.相同pH時(shí)，HB溶液中HB分子濃度較大，則相同濃度的HA與HB溶液中，HB的酸性較弱。17．【答案】B【解析】【解答】A．NaB．NaOH電離出OH-，抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動，B符合題意；C．NHD．CH故答案為：B。

【分析】酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。18．【答案】C【解析】【解答】A．常溫下，c(H+)=1B．酸和堿恰好反應(yīng)完全的溶液可能發(fā)生水解，不一定顯中性，如醋酸鈉溶液顯堿性，B不符合題意；C．lgc(H+D．不發(fā)生水解的鹽溶液不一定顯中性，比如NaHSO故答案為：C。

【分析】A．考慮溫度對pH的影響；B．生成的鹽可能發(fā)生水解；C．中性的實(shí)質(zhì)c(HD．NaHSO19．【答案】B【解析】【解答】A．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離NaHSOB．NH4ClC．NaHCO3是會水解的鹽，在水溶液中碳酸根離子發(fā)生水解D．H2SO3是二元弱酸，在水溶液中電離故答案為：B。

【分析】A．強(qiáng)酸的酸式鹽電離產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性；BC．依據(jù)鹽類水解規(guī)律，有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，兩弱雙水解分析。D．二元弱酸電離產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性。20．【答案】B【解析】【解答】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS?Cd2++S2-，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)，結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度，A項(xiàng)不符合題意；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點(diǎn)均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項(xiàng)符合題意；C．m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項(xiàng)不符合題意；D．從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說明CdS?Cd2++S2-為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時(shí)，q點(diǎn)對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時(shí)減小，會沿qp線向p點(diǎn)方向移動，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)；

C.溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，加入硫化鈉溶液中硫離子濃度增大，鎘離子濃度減??；

D.飽和溶液中降低溫度向沉淀方向進(jìn)行，溶液中離子濃度減小，溶度積常數(shù)減小。21．【答案】解：①溶液中c（H+）=KWC(H+)=10-140.01答：0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH是12；②溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，酸或堿抑制水電離，則水電離出的c（OH﹣）等于溶液中c（OH﹣）=KWC(H+)答：0.005mol?L﹣1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是10﹣12mol/L．【解析】【分析】①先計(jì)算溶液中c（H+），溶液的pH=﹣lgc（H+）；②先計(jì)算溶液中c（H+），酸或堿抑制水電離，則水電離出的c（OH﹣）等于溶液中c（OH﹣）=KW22．【答案】（1）5；c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）；酸；5.05（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不變色。；15.80；84%；BC【解析】【解答】（1）①SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，一開始n(H2SO3)最大，隨著pH增大，n(H2SO3)逐漸減小，n(HSO3﹣)先增大后減小，pH=5之后，n(SO32﹣)逐漸增大，而n(HSO3﹣)逐漸減小，所以若向NaOH溶液中通入SO2制取NaHSO3溶液，則當(dāng)溶液的pH為5時(shí)應(yīng)停止通入；

②向NaOH溶液中通入SO2，根據(jù)電荷守恒可得c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）；

③由圖知pH＝1.9時(shí)c（H2SO3）＝c（HSO3﹣），則Ka1＝c(HSO3-)·c(H+)c(H2SO3)＝c（H+）＝10﹣1.9，pH＝7.2時(shí)c（SO32﹣）＝c（HSO3﹣），則Ka2＝c(SO32-)·c(H+)c(HSO3-)＝c（H+）＝10﹣7.2，NaHSO3溶液存在水解平衡和電離平衡，水解常數(shù)為Kh＝KwKa1＝10-1410-1.9＝10﹣12.1，電離常數(shù)為Ka2＝10﹣7.2，則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；

④由③可知，25℃時(shí)，H2SO3的Ka1＝c(HSO3-)·c(H+)c(H2SO3)=10﹣1.9，Ka2＝c(SO32-)·c(H+)c(HSO3-)=10﹣7.2，Ka1·Ka2＝c(SO32-)·c2(H+)c(H2SO3)=10﹣1.9×10﹣7.2=10-9.1，則c2(H+)=10-10.1，所以c(H+)=10-5.05，pH=-lgc(H+)=5.05。

（2）①淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與I2反應(yīng)完全時(shí)溶液變無色，則滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

②滴定管的精確度為0.01mL，所以滴定管的讀數(shù)為15.80mL；

③根據(jù)I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6可知，反應(yīng)的n（I2）＝0.5n（Na2S2O【分析】（1）①pH=5之后，n(SO32﹣)逐漸增大，而n(HSO3﹣)逐漸減小。

②根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。

③NaHSO3溶液存在水解平衡和電離平衡，根據(jù)題干信息通過比較HSO3-電離程度與水解程度。

④溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，結(jié)合H2SO3電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行分析。

（2）①淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液與I2反應(yīng)完全時(shí)溶液變無色。

②滴定管的精確度為0.01mL，注意滴定管的0刻度在上方。

③根據(jù)I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6算出參加反應(yīng)的n（I2），進(jìn)一步算出與Na2SO3反應(yīng)的n（I2），結(jié)合I2+SO32﹣+H2O＝2I﹣+SO42﹣+2H+可求出n（Na2SO3）。

④根據(jù)n=cV進(jìn)行分析。23．【答案】（1）10-12；水電離過程會吸收熱量，溫度升高，水電離平衡正向移動，導(dǎo)致水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大（2）b（3）酸；當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)榧t色時(shí)，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)；0.2000；無影響【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示可知：B點(diǎn)水的離子積Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=10-12(mol/L)2；水電離過程會吸收熱量，溫度升高，水電離平衡正向移動，導(dǎo)致水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大，因而水的離子積Kw增大；（2）a．在同一等溫線上Kw相同，升高溫度，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)都增大，水的離子積Kw增大；根據(jù)圖示可知溫度：T2＞T1，所以圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B＞A=D，a不正確；b．根據(jù)圖示可知：A、B兩點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，b正確；c．B兩點(diǎn)溶液中c(H+)=10-6mol/L，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍然顯中性，c不正確；d．由于水的離子積常數(shù)：T2＞T1，水電離過程會吸收熱量，溫度升高，水的離子積常數(shù)會增大，因此溫度：T2＞T1，d不正確；故答案為：b；（3）①鹽酸中含有大量H+，溶液顯酸性，因此應(yīng)該盛放在酸式滴定管中；②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酞為指示劑，開始時(shí)溶液顯紅色，隨著HCl的滴入，溶液堿性逐漸減弱，紅色逐漸變淺，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)榧t色，說明滴定達(dá)到終點(diǎn)；③三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液