四川省成都市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）2

四川省成都市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分。）1．化學與生產、生活、科技密切相關。下列事實與化學反應速率無關的是（）A．在火箭上安裝燃料霧化器以提高燃料燃燒的效率B．食鹽中添加碘酸鉀C．在汽車尾氣凈化器內放置催化劑以除去NO和COD．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎2．下列關于電解質的說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質B．氨氣的水溶液導電能力較弱，所以氨氣是弱電解質C．BaSO4難溶于水，所以D．同種電解質的溶液，濃度越大導電能力不一定越強3．對于化學反應方向，下列說法錯誤的是（）A．非自發(fā)的反應不能通過改變條件使其成為自發(fā)反應B．一定溫度下，反應2NaCl(s)???????__2Na(s)+CC．自發(fā)進行的化學反應的方向，應由焓判據和熵判據的復合判據來判斷D．常溫下反應能自發(fā)進行2Na24．下列說法正確且能用勒夏特列原理解釋的是（）A．SO2氧化成SOB．向2mL0.1mol?L?1KC．加熱0.5mol?L?1D．平衡體系：CO(g)+NO5．苯甲酸是一種弱酸，結構式見右圖，可用HA表示。下列事實不能證明苯甲酸是弱酸的是（）A．苯甲酸溶液能使紫色石蕊變紅B．苯甲酸溶液中存在電離平衡：HA?C．常溫下，pH=2.6的苯甲酸溶液稀釋100倍，pH=3.6D．相同條件下，0.1mol/L的苯甲酸溶液的導電能力比0.1mol/L鹽酸的導電能力弱6．下列關于測pH的實驗操作和數據記錄都正確的是（）A．用廣泛pH試紙測得某濃度的鹽酸的pH=2.3B．用廣泛pH試紙測得某濃度的NaClO溶液的pH為10C．用pH計測得某濃度的氯水的pH為5.3D．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，一定會產生誤差7．某同學在如圖所示裝置中用50mLc1?mol?L?1鹽酸與50mLc2A．在測定中和反應反應熱的實驗中，只需要測定并記錄2次溫度B．若簡易量熱計不蓋杯蓋，生成1molH2O時所測得中和反應反熱C．為了實驗的嚴謹性，c1與cD．為了保證實驗反應充分，氫氧化鈉溶液應該緩慢倒入量熱計內筒的鹽酸中8．常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是（）A．pH=9的溶液中，Na+、Fe3+B．使甲基橙顯紅色的溶液：NH4+、COC．c(H+)c(OH?)=1×1D．水電離出的c(OH?)=1×10?13mol?L?19．下列有關反應熱的敘述中正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)???????_B．相同條件下，若1molO、1molO2所具有的能量分別為E1、EC．在相同條件下，金剛石（s）或石墨（s）燃燒生成1molCOD．X(g)+Y(g)?Z(g)ΔH>0，在恒溫恒壓的條件下，達到平衡后加入Y，該反應的ΔH不變10．用甲、乙兩裝置分別定量測定鋅與一定濃度稀硫酸的反應速率。下列說法正確的是（）A．實驗前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無需檢查裝置的氣密性B．甲、乙兩實驗均可通過收集一定體積的氫氣所需的時間來測定反應速率的大小C．甲、乙兩實驗測得生成氫氣的速率一定相等D．乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質燃燒匙替代11．在一密閉容器中發(fā)生反應2A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)，3min達到平衡狀態(tài)，c(D)增加了0.6mol?LA．0~3min，v(A)=0B．在2min末，v(B)=0C．第4min時，v正(B)和D．若相同時間內，v(B)=v(D)=0.12．工業(yè)上制備硫酸的一步重要反應是：2SO2(g)+A．為提高SOB．為提高反應速率和平衡轉化率，實際生產過程中，采用的壓強越大越好C．為提高SOD．為提高原料利用率，實際生產過程中，SO2、13．向恒溫、恒容的密閉容器中加入H2NCOONHA．NHB．c2C．混合氣體的密度保持不變D．每斷裂6個N-H的同時生成2個C=O14．工業(yè)上可通過甲醇（CH3OHCH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3A．ΔH<0B．生產時反應溫度控制在80～85℃為宜C．c點一定沒有達到平衡，不能確定d點是否達到平衡D．若使用了催化劑，e點的轉化率低于d點，可能原因是催化劑中毒二、非選擇題（共58分）15．環(huán)境保護、綠色能源的使用是當今社會的熱點問題（1）對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成64g（2）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：反應Ⅱ：3SO2反應Ⅲ：S(s)+O2反應Ⅰ的熱化學方程式為。（3）為消除汽車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，可采取：NO和CO在催化轉換器中發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)???????已知：2NO(g)+O2(g)???????_NO2與CO發(fā)生反應的熱化學方程式：2NO2(g)+4CO(g)???????__4CO（4）工業(yè)上接觸法生產硫酸的主要反應之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3化學鍵S=O=O(S=O(S能量/kJ/molabc①根據氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據，計算反應Ⅰ的ΔH=kJ/mol。②反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中正反應活化能最小的是。16．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請根據其原理回答下列問題：（1）Ⅰ．酸堿中和滴定是最基本、最簡單的一種滴定方法。某學生用0.1500mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，完成以下填空：在使用滴定管前，首先要。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察。（3）滴定結果如表所示：滴定次數待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.60a325.000.2020.19①第2次滴定后的刻度如右圖所示，a=；②計算：該鹽酸的物質的量濃度為（精確至0.0001）。（4）Ⅱ．氧化還原滴定應用非常廣泛。工業(yè)廢水中常含一定量氧化性較強的Cr2O步驟①：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟②：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：Cr步驟③：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用c?mol?L?1Na2S步驟③中滴加的指示劑為；滴定達到終點時的實驗現象是（5）Cr2O7（6）以下操作會造成廢水中CrA．盛裝待測液的錐形瓶先用蒸餾水清洗，再用待測液潤洗B．搖動錐形瓶時部分液體濺出C．滴定到終點時，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體D．滴定前讀數時，仰視裝標準液的滴定管的刻度17．（1）Ⅰ．現將pH=3，體積均為V0的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg加水稀釋過程中，醋酸的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，原醋酸溶液中水的電離平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動。（2）t℃，蒸餾水的pH=6.5則KW=，該溫度下，將pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=（3）a、b、c三點溶液的導電能力強弱關系為。（4）用等濃度的NaOH溶液和a、b處溶液完全反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為。（5）Ⅱ．已知，常溫下幾種酸的電離平衡常數如表：化學式HClOHH電離平衡常數KKKK次磷酸（H3PO2（6）寫出少量CO218．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學平衡常數K的值。反應大氣固氮N工業(yè)固氮N溫度/℃27200025400450平衡常數K30.15×10.5070.152①分析數據可知：大氣固氮反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應。②分析數據可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：。③下圖是工業(yè)固氮反應達到平衡，混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是（填“溫度”或“壓強”）；L1（2）實驗室模擬工業(yè)固氮，在壓強為PMPa的恒壓容器中充入1molN2和3molH2，反應混合物中①圖中b點的轉化率為；v正v②475℃時，該反應的壓強平衡常數的代數式KP=MPa

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.在火箭上安裝燃料霧化器以提高燃料燃燒的效率，即加速反應，A不符合題意；

B.實驗中添加碘酸鉀是為了防止人體缺碘，與反應速率無關，B符合題意；

C.放置催化劑是為了改變反應速率，C不符合題意；

D.粉碎礦石可以增大反應物接觸面積，加速反應，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】實驗中添加碘酸鉀是為了防止人體缺碘，與反應速率無關。2．【答案】D【解析】【解答】A.HCl水溶液可導電，故HCl為電解質，A不符合題意；

B.導電能力強弱與電解質的強弱無關。且氨水導電是因為NH3·H2O是電解質，不能說明NH3是電解質，B不符合題意；

C.BaSO4屬于鹽，是強電解質。電解質的強弱或是否為電解質與其溶解性無關，C不符合題意；

D.電解質溶液的導電性與其中正電荷（或負電荷）的總濃度有關，濃度大的電解質溶液不一定電荷濃度大。例如稀釋冰醋酸時，CH3COOH濃度不斷減小，但其導電性先上升后下降，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】電解質是指溶于水或熔融狀態(tài)下自身能夠電離導電的化合物，酸堿鹽均為電解質。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。強電解質包括強酸、強堿和絕大多數鹽（包括難溶鹽）。能導電的物質包括所有金屬單質、部分非金屬單質（如石墨）、電解質溶液和熔融狀態(tài)下的電解質等。電解質溶液的導電性與其中正電荷（或負電荷）的總濃度有關。3．【答案】A【解析】【解答】A.△G=△H-T△S，某反應的△G＞0則其非自發(fā)。如果通過改變T使該反應在新溫度下的△G＜0，則其可變?yōu)樽园l(fā)反應，故非自發(fā)的反應可能通過改變條件使其成為自發(fā)反應，A錯誤，符合題意；

B.Na和氯氣反應放熱（燃燒），故其逆反應吸熱，即△H＞0。反應2NaCl(s)???????__2Na(s)+Cl2(g)后氣體分子數增多，故熵增，即△S＞0。B正確，不符合題意；

C.自發(fā)進行的化學反應的方向，應由△G=△H-T△S與0的大小判斷?！鱃＞0，反應逆向進行，△G=0，反應達到平衡，△G＜0，反應正向進行。C正確，不符合題意；

4．【答案】C【解析】【解答】A.催化劑只能改變反應速率，不影響平衡的建立和移動。勒夏特列原理是平衡移動的原理，故A不能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-+2OH-?2CrO42-+H2O。Cr2O72-為橙色，CrO42-為黃色。向2mL0.1mol?L?1K2Cr2O7溶液滴加10滴6mol?L?1NaOH溶液，平衡正向移動，Cr2O72-濃度減小而CrO42-濃度增大，故溶液由橙色變?yōu)辄S色，B不符合題意；

C.CuCl2溶液中存在平衡：Cu2++4Cl-?CuCl42-，其中Cu2+顯藍色，CuCl42-顯黃色，故常溫下溶液顏色為藍色和黃色的混色，即綠色。該反應為吸熱反應，根據勒夏特列原理，升溫平衡正向移動，則Cu2+濃度降低，CuCl42-濃度增大，溶液由綠色變?yōu)辄S色，C符合題意；

D.反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)前后氣體分子數不變，根據勒夏特列原理，縮小體積平衡不發(fā)生移動。氣體顏色變深是因為縮小體積后V變小，n(NO2)不變，c(NO2)增大，而不是平衡發(fā)生移動導致n(NO2)增大，與平衡移動無關，進而與勒夏特列原理無關，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.催化劑不影響平衡的建立和移動；

B.向2mL0.1mol?L?15．【答案】A【解析】【解答】A.苯甲酸溶液能使紫色石蕊變紅，說明苯甲酸具有酸性，但無法據此判斷其在水中是否電離完全，A符合題意；

B.弱電解質在水溶液中存在電離平衡，故苯甲酸為弱電解質，則其為弱酸，B不符合題意；

C.常溫下，pH=2.6的苯甲酸溶液稀釋100倍，若其在稀釋前已經電離完全，則稀釋后的pH=4.6，而實際pH=3.6，說明其電離平衡發(fā)生移動，進而可知其電離不完全，為弱酸，C不符合題意；

D.苯甲酸和HCl均為一元酸，相同條件下，0.1mol/L的苯甲酸溶液的導電能力比0.1mol/L鹽酸的導電能力弱，說明苯甲酸不能完全電離，為弱酸，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】苯甲酸溶液能使紫色石蕊變紅，說明苯甲酸具有酸性，而不能說明其在水中的電離程度。6．【答案】C【解析】【解答】A.廣泛pH試紙的精度為1，不能精確到0.1，A不符合題意；

B.NaClO溶液具有漂白性，不可用pH試紙測量其pH，B不符合題意；

C.氯水由于：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-顯酸性，可以使用pH計測其pH，且pH=5.3為合理結果，C符合題意；

D.用濕潤的pH試紙測定中性溶液如NaCl、KNO3溶液等時結果仍為7，不一定產生誤差，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.廣泛pH試紙的精度為1；

B.不能用pH試紙測量漂白性溶液的pH；

C.氯水顯酸性，pH計測得其pH=5.3為合理結果；

D.用濕潤的pH試紙測定中性溶液的pH時不一定產生誤差。7．【答案】B【解析】【解答】A.在測定中和反應反應熱的實驗中，至少要測定并記錄3次溫度，A不符合題意；

B.若簡易量熱計不蓋杯蓋，則會發(fā)生熱散失，導致溫度上升偏低，進而使測出的Q偏小。由于△H和Q符號相反，故△H偏大，B符合題意；

C.為了實驗的嚴謹性，應盡量保證HCl與NaOH完全中和，故c1與c2應有其一略大，C不符合題意；

D.為了防止熱散失帶來的誤差，氫氧化鈉溶液應該快速倒入量熱計內筒的鹽酸中，充分攪拌即可，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.在測定中和反應反應熱的實驗中，至少要測定并記錄3次溫度；

B.若簡易量熱計不蓋杯蓋，則會發(fā)生熱散失，導致△H偏大；

C.為了實驗的嚴謹性，c1與c8．【答案】C【解析】【解答】A.pH=9的溶液顯堿性，Fe3+不能大量存在，A不符合題意；

B.使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，CO32-不能大量存在，B不符合題意；

C.由于常溫下Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，又c(H+)c(OH?)=1×10?12，故c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L。則c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，堿性溶液中這四種離子可以大量共存，C符合題意；

D.水電離出的c(OH?)=1×10?13mol?L?1＜10-7mol/L，則水的電離被抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性。若溶液顯堿性，則Mg2+、Cu9．【答案】D【解析】【解答】A.由于H2O(l)=H2O(g)△H＞0，根據蓋斯定律可算出△H2=△H1+△H＞△H1，A不符合題意；

B.由于2O(g)=O2(g)是形成化學鍵的過程，故本反應的△H=E2-2E1＜0，則E2＜2E1，B不符合題意；

C.由于金剛石和石墨的能量不等，而O2(g)、CO2(g)的能量相等，故在相同條件下，金剛石（s）或石墨（s）燃燒生成1molCO2(g)時，放出的熱量不等，C不符合題意；

D.△H為定值，與平衡的移動無關，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據蓋斯定律分析；

B.形成化學鍵的過程放出熱量；

C.由于金剛石和石墨的能量不等，在相同條件下，金剛石（s）或石墨（s）燃燒生成1molC10．【答案】B【解析】【解答】A.凡設計到氣體的實驗裝置都必須檢查氣密性，A不符合題意；

B.根據分析知，B符合題意；

C.反應速率與鋅粒大小、形狀等有關，因此甲、乙兩實驗測得生成氫氣的速率不一定相等，C不符合題意；

D.由于活動性：Zn＞Cu，故用銅制燃燒匙替代玻璃燃燒匙也可以實現Zn與稀硫酸的反應，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】甲和乙裝置中均發(fā)生反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此可用v(H+)來表示反應速率。根據pV=nRT可算出H2物質的量n，進而算出△c(H+)，根據v=?c11．【答案】C【解析】【解答】A.A為純固體，濃度為定值，不以A的濃度變化表示反應速率，A不符合題意；

B.0~3min，v(D)=0.63=0.2mol·L·min-1，則v(B)=2v(D)=0.4mol·L·min-1，此處的0.4mol·L·min-1為B的平均反應速率。隨著反應的進行，B的濃度不斷下降，則B的瞬時反應速率不斷減小，0~3min的平均反應速率為0.4mol·L·min-1，則第2min末的瞬時速率必定大于0.4mol·L·min12．【答案】D【解析】【解答】A.為提高SO2的平衡轉化率，實際生產過程中，應通入過量的空氣。但如果通入空氣的量過大則會導致反應體系被嚴重稀釋，進而引起反應速率下降，A不符合題意；

B.反應前后氣體分子數增加，因此增大壓強既能提高平衡轉化率，又能加速反應，理論上應當盡可能增大壓強。但實際生產中，壓強過高則會消耗大量的能量，且對設備的要求很高，大大增加了成本，因此壓強不宜過大，B不符合題意；

C.溫度過低則反應速率過慢，會導致生產效率大大降低，C不符合題意；

D.SO2、O2循環(huán)使用得越充分則其利用率就越高，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.通入過多空氣會引起反應速率下降；

B.從節(jié)能經濟的角度考慮，實際生產中壓強不宜過高；

C.溫度過低則反應速率過慢；

13．【答案】A【解析】【解答】A.根據反應關系可知，生成物中n(NH3)：n(CO2)=2：1總成立。由于起始反應物僅有固體，故體系中的氣體僅有NH3、CO2。因此任何時刻NH3的體積分數總為11+2=13，與反應是否達到平衡無關。故A符合題意；

B.由于Q=c2(NH3)?c(CO2)，則當Q＜K時，平衡正移，Q不斷增大。當Q=K時達到平衡狀態(tài)，Q保持不變。則c2(NH3)?c(CO2)不變，體系達到平衡狀態(tài)。故B不符合題意；

C.根據密度公式ρ=mV，若ρ不變，則氣體總質量m不變，則兩種氣體物質的量不變，說明體系達到平衡狀態(tài)。故C不符合題意；

D.每斷裂6個N-H，則消耗2個NH3，每生成2個C=O即生成了1個CO214．【答案】C【解析】【解答】A.根據分析可知，反應放熱，故△H＜0，A正確，不符合題意；

B.生產時應保證CO的轉化率盡可能大，據圖判斷最佳溫度在80~85℃之間，B正確，不符合題意；

C.根據分析可知，d為平衡點，C錯誤，符合題意；

D.根據分析可知，e點的轉化率低于d點，可能原因是催化劑中毒，D正確，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】一定時間內的反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，因此“相同時間內的轉化率”既要考慮速率的影響，也要考慮平衡的影響。在不使用催化劑的條件下：一方面隨著溫度的上升，反應速率增大，達到平衡所需的時間縮短，若一定時間內在起始溫度下無法達到平衡，則隨著溫度的上升，體系距離平衡狀態(tài)越來越近，轉化率一定會增大。另一方面，當溫度足以使體系在一定時間內達到平衡狀態(tài)時，后續(xù)溫度下體系均可達到平衡狀態(tài)，此時就需要考慮溫度對平衡的影響。具體到本題而言，曲線存在著隨著溫度的上升轉化率下降的部分，說明該部分一定是受到平衡移動的影響，則d、e點一定達到平衡。升溫轉化率下降，說明平衡逆向移動，根據平衡移動原理反應放熱。而如果使用了催化劑，溫度上升可能會引起催化劑失活，進而導致反應速率急劇降低，轉化率下降，因此無法確定轉化率下降究竟是因速率降低還是平衡移動引發(fā)的。據此分析。15．【答案】（1）放出；540（2）2H2（3）Δ（4）(2a+1【解析】【解答】（1）由圖可得，反應的熱化學方程式為：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=409-679=-270kJ/mol。每生成64g即2molS(s)時，發(fā)生2mol反應，故放出2×270=540kJ能量。故第一空答案為：放出，第二空答案為：540；

（2）由圖可得，反應Ⅰ為H2SO4(l)分解為SO2(g)、H2O(g)和O2(g)的反應。根據蓋斯定律計算，有Ⅰ=-(Ⅱ+Ⅲ)，即：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ/mol。故答案為：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ/mol；

（3）由于①：2NO(g)+2CO(g)???????__2CO2(g)+N2(g)，

②：2NO(g)+O2(g)???????__2NO2(g)，

③：CO(g)+12O2(g)=12CO2(g)△H3，

則根據蓋斯定律，NO2與CO發(fā)生的反應為：①-②+2③，故該反應△H=△H1-△H2+2△H3。故答案為：△H1-△H2+2△H3；

（4）①反應物總鍵能為(2a+12b)kJ/mol，生成物的總鍵能為3ckJ/mol，故△H=(2a+12b-3c)kJ/mol，故答案為：2a+12b-3c；

16．【答案】（1）檢測儀器是否漏液（或漏水）（2）錐形瓶內溶液顏色的變化（3）22.60；0.1200mol/L（4）淀粉溶液；當滴入最后半滴Na（5）1.2cV（6）A；C【解析】【解答】（1）根據儀器操作規(guī)范，滴定管在使用前必須檢漏。故答案為：檢測儀器是否漏液（或漏水）；

（2）滴定時眼睛應注意觀察錐形瓶內的溶液顏色變化以判斷是否達到反應終點。故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；

（3）①該滴定管的分度值為0.10mL，讀數時視線應與凹液面最低處平齊，故此讀數為22.60mL。故答案為：22.60；

②第一次消耗標準液的體積為：21.03-1.02=20.01mL，第二次為：22.60-0.60=22.00mL，第三次為：20.19-0.20=19.99mL。注意到第二次的結果和第一、三次的結果相差很大，已超過了系統(tǒng)誤差的允許范圍，因此該結果系錯誤結果，應舍去。則平均消耗標準液的體積為：(20.01+19.99)÷2=20.00mL。

由于酸堿中和的反應關系為HCl~NaOH，故c(HCl)=n(HCl)V=n(NaOH)V=c(NaOH)·V(NaOH)V=0.1500mol/L×20.00mL25.00mL=0.1200mol/L。故答案為：0.1200mol/L；

（4）到達滴定終點時，I2恰好完全消耗，因此使用淀粉溶液作指示劑，觀察溶液藍色何時褪去，且半分鐘內不恢復原色。故第一空答案為：淀粉溶液，第二空答案為：當滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復為原色；

（5）根據反應關系Cr2O72-~3I2及I2~2S2O32-得到Cr2O72-~6S2O32-。因此n(Cr2O72-)=n(S2O32-)6=cV×10-36mol。故Cr2O72-含量為cV×10-317．【答案】（1）正；正（2）10（3）a=b>c（4）a＜b（5）H2P（6）Cl【解析】【解答】（1）根據加水稀釋相當于擴大體積，根據平衡移動原理可知醋酸電離平衡正向移動，但無法抵消c(H+)的減小，則c(H+)減小，對水電離的抑制程度減弱，水的電離平衡正向移動。故第一空答案為：正，第二空答案為：正；

（2）由于蒸餾水中c(H+)=c(OH-)=10-6.5，故Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13。pH=3的鹽酸中c(H+)=10-3mol/L。pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10-10mol/L，則c(OH-)=Kw(H+)=10-3mol/L。故此時鹽酸和NaOH溶液物質的量濃度相等，則等體積混合恰好完全中和，溶液顯中性，pH=6.5。故第一空答案為：10-13，第二空答案為：6.5；

（3）無論稀釋何種酸，溶液中的陽離子只有H+，因此pH大小代表了導電能力，pH越小導電能力越強。由于pH：a=b＜c，故導電能力：a=b＞c。故答案為：a=b＞c；

（4）由于HCl為強酸，完全電離，溶液中不存在未電離的HCl分子，稀釋后不可繼續(xù)電離；而CH3COOH為弱酸，微弱電離，溶液中存在大量未電離的CH3COOH分