高中化學(xué)全程考評(píng)特訓(xùn)卷課練5

課練5氧化還原反應(yīng)

刷小題?夯基礎(chǔ)

KUANGSHUAXIAOTIHANGJICHU

位基礎(chǔ)

1.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的

原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2。。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的化學(xué)式為AgS

B.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子

C.反應(yīng)中Ag和H2s均是還原劑

D.每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-

2.下列變化中，氣體被還原的是（）

A.水蒸氣使CuSO4固體變藍(lán)

B.氯氣使淺綠色FeCb溶液變黃

C.七使灼熱CuO固體變紅

D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

3.把圖2中的紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未

配平）。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）

圖1

圖2

A.10；作氧化劑

B.1molMi?*參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D.配平后Mn?+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

4.某強(qiáng)氧化劑XO（0H）2被Na2s。3還原。如果還原2.4義10一3molXO（OH）；,

需用30mL0.2moiL"的Na2sO3溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是（）

A.+2B.+1

C.0D.-1

5.含氟化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氟化氫。工業(yè)上常采

用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氧化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為-

CN_+OH+CI2-CO2+N2

+Cr+H2O（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.Cb是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

C.該反應(yīng)中，若有1molCfC發(fā)生反應(yīng)，則有5NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CPT在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

6.科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖

如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化性：NO2>SO；,還原性：SO；>HNO2

B.第n、III階段總的化學(xué)方程式為：so；+H2O+NO2=HNO2+HSO；

C.該過(guò)程中NO；為中間產(chǎn)物

D.上述反應(yīng)過(guò)程中，S的成鍵數(shù)目保持不變

秣高考

7.[2021?北京卷]燃煤煙氣脫硝常在富02條件下，氨氣選擇性的與NO發(fā)生反應(yīng)，某文

獻(xiàn)報(bào)道的一種在V2O5—WCh/TiCh催化劑上脫硝的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

（）

A.H—0—V4+為該循環(huán)反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變

B.該反應(yīng)消除了NO和NH3的污染，生成了無(wú)毒無(wú)害的H2O和N2

C.反應(yīng)1要在強(qiáng)堿性環(huán)境中進(jìn)行

D.上述機(jī)理中，總反應(yīng)為4NH3+6NO=5N2+6H2。

8J2021?山東卷,13]實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

0.1molKMn（l足量濃鹽酸

吧一固體—?施]一篇H

氣體單質(zhì)G酸性Mncq溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實(shí)驗(yàn)中KMnCU只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)

D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

9.[2021?湖南卷，8]KK）3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方

法的第一步反應(yīng)為6L+11KC1O3+3H2O=^=6KH（IO3）2+5KCl+3C12t?

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C12制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO；的存在

10.[2021?浙江6月，8]關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2。，下列說(shuō)法正確的

是（）

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7g卜時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

11.[2021?浙江1月，10]關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說(shuō)法正確的是

（）

A.NH3中H元素被氧化

B.N02在反應(yīng)過(guò)程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4:3

煉模擬

12.[2022?婁底質(zhì)檢]Cu2Hgi4是一種紅色固體，常用作室溫涂料。制備反應(yīng)為：

2CUSO4+K2HgI4+SO2+2H2O=Cu2HgI4I+K2S04+2H2S04O

下列說(shuō)法正確的是（）

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2Hgi4中，Hg的化合價(jià)為+1

B.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原

C.上述反應(yīng)中生成1molCu2Hgi4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl3+Na2SO4

+2H2SO4

13.[2022.杭州模擬]為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化

成二氧化硒（SeCh），再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se+2H2SO4（濃）=2SO2f

+SeO2+2H2O；②SeO2+4Kl+4HNO3=4KNO3+Se+2l2+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.①中SO2是還原產(chǎn)物，SeCh是氧化產(chǎn)物

B.②中KI是還原劑，HNCh是氧化劑

C.②中每生成0.2molL共轉(zhuǎn)移04mol電子

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2s。4（濃）>SeO2>l2

2+

14.[2022?太原模擬]水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe+2S2Or+O2

+aOH~=Y+S4Or+2H2Oo下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.s2or是還原劑

B.Y的化學(xué)式為FezCh

C.a=4

D.每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4moi

15.[2022?鶴崗模擬]高錦酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

KMnO4+FeSO4+H2SO4—?

K2SO4+MnSO4+Fe2（S04）3+H2O（未配平）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Fe?+的還原性強(qiáng)于Mi?+

B.MnO4是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

D.生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子

合測(cè)評(píng)?提能力

—ZONGHECEPING-TINENGLI

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.將乙醇滴入酸性KzCnCh溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B.將SO2通入滴有酚酰的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

C.將SO2通入氯水中，溶液黃綠色褪去

D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色

2.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、CI2、FeCb、I2的氧化性依次減

弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

3+2+

A.2Fe+2r=2Fe+l2

B.3Cb+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

C.Co2O3+6HC1=2COC12+Cl2f+3H,0

D.3C12+2FeI2=2FeCl3+2I2

3.某小組比較C「、Br,「的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

1J-①中溶液L②中溶液

一濃硫酸

裝置l-NaCl固體0

NaBr固體*NaI固體

Q）②③

微熱后，溶液顏色無(wú)明

顯變化；把蘸濃氨水的溶液變黃；試管口有紅溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)

操作和現(xiàn)象

玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)棕色氣體生成溶液含單質(zhì)碘

生白煙

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（）

加執(zhí)

A.NaCl+H2s。4（濃）=^=NaHSO4+HClt

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2能判斷還原性：Br>C1

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3能判斷還原性：「>Bi」

D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2sO4的難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性等

4.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見(jiàn)的高效水處理劑，化學(xué)

方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2f。

下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCU只作還原劑，NazCh既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeSC）4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12moi電子

D.Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

5.著名化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出

的貢獻(xiàn)。稀土錦（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈉在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃

燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鋪常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4,氧化性：Ce4+>Fe3+o下列說(shuō)法不

正確的是（）

A.鋪（Ce）元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.車市溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為Ce+4Hl=CeL+2H2t

C.用Ce（S04）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素域Ce、夢(mèng)Ce、啜Ce、或Ce,它們互稱為同位素

6.NaCICh可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2C1O2+2Na0H=2NaC102+2H2O+02

制得。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.H2O2是氧化劑，氏。2中的氧元素被還原

B.每生成ImolCh，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4moi

C.CIO2中的氯元素被氧化

D.C102是氧化劑，H2O2是還原劑

7.常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fez（SO4）3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反

應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)過(guò)程中，M是Fe3+,Fe2+

B.當(dāng)有ImolCh生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子

C.在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸降低

D.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，還原性比Fe2+弱

8.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物（NOQ轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，

將NO與H2的混合氣體通入Ce（SO4）2與Ce?（S04）3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所

示。下列說(shuō)法不正確的是（）

4+3++

A.反應(yīng)I的離子方程式為2Ce+H2=2Ce+2H

B.反應(yīng)前溶液中c（Ce4+）一定等于反應(yīng)后溶液中的c（Ce，+）

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4卡的總數(shù)一定保持不變

2+

9.水熱法制備Fe3C）4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe+2S2Or+O2+4OH-=Fe3O41+

S40T+2H2Oo

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

B.若有2moiFe2+被氧化，則被Fe?+還原的02的物質(zhì)的量為0.5mol

C.每生成1molFe3C）4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D.O2是氧化劑，S2。1與Fe2+是還原劑

10.用酸性KMnC）4溶液處理硫化亞銅（CsS）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時(shí)，發(fā)

+2+2+

生反應(yīng)I：MnO；+CU2S+H->Cu+SOr+Mn+H2O（未配平）

+3+2+

和反應(yīng)II：MnO；+FeS2+H—>Fe+SOr+Mn+H2O（未配平）。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)I中Cu2S既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)I中每生成1molSO；,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10moi

c.反應(yīng)n中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)H中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)H中消耗的

還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

二、非選擇題：本題共3小題。

11.磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。過(guò)程I中，被還原的元素

是(填元素符號(hào))，過(guò)程III的化學(xué)方程式為O

Ca(OH%溶液

Cu3P

(2)磷酸帆鋰/碳復(fù)合材料［Li3V2(PO4)3/C］是常用的電極材料，其制備流程如下:

H￡Q二溶溶'碳球等導(dǎo)勺碳材乙產(chǎn)

溶液4—j混合尸----A—?］I

f80七

貨蟀—溶液J

LUCO,Li3V2(POJ/C

①?gòu)?fù)合材料中V的化合價(jià)為,c的作用是

②V2O5與H2c2。4反應(yīng)生成V2(C2O4)3的化學(xué)方程式為；

“洗滌”時(shí)用乙醇而不用水的目的是___________________________________________

③鋰離子電池是一種二次電池，又稱“搖椅”電池。若用LixC6和Li3V2(PO4)3/C作

電極，放電時(shí)的電池總反應(yīng)為

LiC+Li3rV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6,

則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

12.酸性KMnC)4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，

是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高鋅酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2c2。4)

去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入氏。2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程

式，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

為。

(2)取300mL0.2molL1KI溶液與一定量的酸性KMnCU溶液恰好反應(yīng)，生成等物

質(zhì)的量的L和KK)3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是molo

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2sO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又

變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_____________________________________________

(用文字表達(dá))，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是。

(4)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液進(jìn)行滴定，取0.474gKMnCU樣品

溶解酸化后，用0.100molL-標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液應(yīng)盛裝在

(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式：

+