高中化學選修3-高考題型專練

高二化學選修三專項訓練

1.【化學一一選修3：物質結構與性質】(15分)

納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技

領域。

單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元

(2)ACL分子中A的雜化類型為o

(3)氫氣作為一種清潔能源，必需解決它的儲存問題，C6。可用作儲氫材料。已知金

剛石中的C—C的鍵長為154.45pm,中C—C鍵長為145^140pm,有同學據此認為

C6。的熔點高于金剛石，你認為是否正確,并闡述理

時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式,該物質的K原子和

C6。分子的個數比為

(5)繼C6。后，科學家又合成了Si60>N60,C、Si、N原子電負性由大到小的依次

是,NCL分子空間構型為oSi.分子中每個硅原子只跟相鄰的

3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿意8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中

力鍵的數目為

2.【化學—一選修物質結構與性質［(15分)

下面是CQ金剛石和二氧化碳的分子模型。

甲乙丙

請回答下列問題：

(1)硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：

(2)從晶體類型來看，Cm屬于晶體。

(3)二氧化硅結構跟金剛石結構相像，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每

個硅與硅的化學鍵之間插入一個0原子。視察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的

空間網狀結構中，Si、0原子形成的最小環(huán)上0原子的數目是

；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數比為

(4)圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數為14個。事實上一

個二氧化碳晶胞中含有個二氧化碳分子，二氧化碳分子中b鍵與左鍵的個數比

為。

(5)有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的緣由之

一。丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是,丙烯分子中2號碳原子的雜化方

式是,丙烯分子中最多有個原子共平面。

3.【化學—一選修物質結構與性質】(15分)

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學探討和工業(yè)生產中具有很多用途，如CuS04

溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

(1)CuS(X可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為；(2

分）

（2）CuS04粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其緣由是；（2分）

（3）S（V一的立體構型是,其中S原子的雜化軌道類型是；0

原子的價電子排布圖為,這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物

的熔點較高的是（寫化學式）,緣由為。

（每空1分）

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布

式為;一種銅合金晶體具有立方最密積累的結構，在晶胞中Cu原子

處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為；

該晶體中，原子之間的作用力是;（每空2分）

4.【化學—一選修物質結構與性質】（15分）

2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕

發(fā)光二極管（LED）O目前市售LED晶片，材質基本以

AlGalnP（磷化鋁錢錮）、InGaN（氮化錮錢）為主。.已

下一周期的元素。碑化錢的晶胞結構如右圖。試回答：

⑴錢的基態(tài)原子的電子排布式是o

⑵碑化錢晶胞中所包含的碑原子（白色球）個數為,與同一個像原子相

連的碑原子構成的空間構型為o

⑶N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的依次是o（用

氫化物分子式表示）

⑷碑化錢可由（CH3）3Ga和AsR在700℃時制得。（CH3）3Ga中線原子的雜化方式

為。

⑸比較二者的第一電離能：AsGa（填“<”、">"或"="）。

⑹下列說法正確的是（填字母）。

A.碑化錢晶胞結構與NaCl相同B.GaP與GaAs互為等電子體

C.電負性：As>GaD.碑化鐵晶體中含有配位鍵

5.【化學—一選修物質結構與性質】（15分）

三氟化氮（NFs）是一種無色、無味、無毒且不行燃的氣體，

在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應

用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應

另一種產物為鹽。

(1)該反應的化學方程式為,生成物NF3中氮原

子的雜化方式為,NF3分子空間構型為;

(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3HF(選填“>”或)；

(3)N「被稱為類鹵離子，寫出2種與N「互為等電子體的分子的化學式；；

(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s2,A跟氟可形成離子化

合物，其晶胞結構如上圖，該離子化合物的電子式為。

6.［2012?江蘇化學，21A］一項科學研究成果表明，銅鎰氧化物(CuMihOD能在常溫下

催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

⑴向肯定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(N03)2溶液中加入Na2c溶液，所得沉淀經

高溫灼燒，可制得CuMrhCh。

①Mr?+基態(tài)的電子排布式可表示為。

②N01的空間構型是(用文字描述)。

(2)在銅鎰氧化物的催化下，C0被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和壓0。

①依據等電子體原理，C0分子的結構式為o

②比0分子中0原子軌道的雜化類型為0

③1molCO2中含有的。鍵數目為o

⑶向CuSOi溶液中加入過量NaOH溶液可生成［Cu(OH)］一。不考慮空間構型，

［Cu(OH)的結構可用示意圖表示為o

(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X"-(含B、O、H三種元素)

的球棍模型如下圖所示：

①在X"-中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于

原子之間(填原子的數字標號)；m=________(填數

字)。

②硼砂晶體由Na+、和比0構成，它們之間存在的作用力有(填序號)。

A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵

8.[2012?浙江自選，15](1)可正確表示原子軌道的是。

A.2sB.2dC.3PxD.3f

0

_J_/CH3

⑵寫出基態(tài)像(Ga)原子的電子排布式：o

⑶下列物質改變，只與范德華力有關的是。

A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇與丙酮混溶D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融

(4)下列物質中，只含有極性鍵的分子是,既含離子鍵又含共價鍵的化合物

是;只存在。鍵的分子是,同時存在。鍵和n鍵的分子是

A.N2B.C02C.CH2C12D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4C1

⑸用“>”、“〈”或“="填空：

第一電離能的大?。篗gAl；熔點的凹凸：KC1Mg0o

9.[2012?課標全國理綜，37]VIA族的氧、硫、硒(Se)、確(Te)

等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合

物在探討和生產中有很多重要用途。請回答下列問題：

(DS單質的常見形式為S8,其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采納的軌道雜化方式是

⑵原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子

所須要的最低能量，0、S、Se原子的第一電離能由大到小的依次為

(3)Se原子序數為,其核外M層電子的排布式為；

(4)H2Se的酸性比H2s(填“強”或“弱”)。氣態(tài)Se03分子的立體構型為

,SOT離子的立體構型為；

(5)HzSeO3的小和友分別為2.7X10T和2.5X10-8,ASeO」第一步幾乎完全電離，及

為1.2X10;請依據結構與性質的關系說明：

①HzSeOs和ASeOd第一步電離程度大于其次步電離的緣由：；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的緣由：________________________________________

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立

方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm,密度為

g?cmT(列式并計算)，a位置S2一離子與b位置Z4+離子之

間的距離為pm(列式表示)o

10.[2012?山東理綜，32]金屬銀在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。

(1)下列關于金屬與金屬鍵的說法正確的是o

a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c.金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子

d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子汲取并放出可見光

⑵Ni是元素周期表中第28號元素，其次周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電

負性最小的元素是o

(3)過濾金屬協(xié)作物Ni(CO)〃的中心原子價電子數與配體供應電子總數之和為18,則

n=oCO與N結構相像，C0分子內。鍵與兀鍵個數之比為o

(4)甲醛(H2c==0)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CHQH)。甲醇分子內C原子的雜化

方式為,甲醇分子內的0—C—H鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)

甲醛分子內的0—C—H鍵角。

H.[2012?大綱全國理綜，27]原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，

a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1

價離子比e的一1價離子少8個電子。回答下列問題：

(1)元素a為；c為；

(2)由這些元素形成的雙原子分子為；

⑶由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是，非

直線形的是;（寫2種）

⑷這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是

,離子晶體的是,金屬晶體的是,分子晶體的是;（每空填

一種）

（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒

面具中，該反應的化學方程式為O

12.［化學一一選修物質結構與性質］（15分）

過渡金屬元素氧化物的應用探討是目前科學探討的前沿之一，試回答下列問題：

I.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛.苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水,

達到無害化。有關甲醛.苯.二氧化碳與水說法正確的是O

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛.苯分子中碳原子均采納spz雜化

C.苯.二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

II,2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和

德國，科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）

探討方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可

以是Ca.Sr.Ba或Pb,當B位是V.Cr.Mn.Fe時，這種化合物具有CMR效應。

⑴用A.B.。表示這類特別晶體的化學式：o

⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La.AMrA,

（x<0.1）,此時一部分鏡轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度旁邊有反鐵磁-鐵磁.鐵

磁-順磁轉變與金屬-半導體的轉變，則LaiAMnO?中三價鎰與四價鎰的物質的量之比

為：。（用含x的代數式表示）

（3）Mn的核夕卜電子排布式為：。

⑷下列有關說法正確的是o

A.錮.鎰.氧分別位于周期表f.d.p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.鎰的電負性為1.59,Cr的電負性為1.66,說明鎰的金屬性比銘強

13.［化學一一選修物質結構與性質］（15分）小

銅合金是人類運用最早的金屬材料。銅在化合物中QQQQ的常見化合價

有+1、+2等，故能形成多種銅的化合物。應卜

（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是；銅晶體晶胞如圖所

示，該晶胞實際擁有個銅原子；

(2)①某+1價銅的配離子為［Cu(CN)J，與配體互為等電子體的一種微粒是—

(寫化學式)。

②很多+1價銅的協(xié)作物溶液能汲取CO和烯嫌(如C2H4,CH3CH=CM等)，CH3cH=

CH2分子中3個C原子實行的雜化方式依次為o

(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最終溶解形成深藍色

的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：；

依據價層電子對互斥模型，預料S(V-的空間構型為-

14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。

其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離

子具有相同的電子層結構。凹離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請依據以上狀況，

回答下列問題：(答題時，用所對應的元素符號表示)

(1)寫出F原子的電子排布式,F位于周期表

區(qū)。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的依次為o

(3)F和M(質子數為25)兩元素的部分電離能數據列于下表：

(4)已知F晶體的積累方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數為

一個晶胞中F原子的數目為

（5）H2s和C元素的氫化物（分子式為H2cJ的主要物理性質比較如下:

熔點沸點標準狀況時在水中的溶

/K/K解度

2022.6

H2S187

H2c2272423以隨意比互溶

H2S和H2c2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）。（1分）

（2）科學發(fā)覺，②、④、⑨三種元素的原子形蹙室方

超導性，其晶胞的結構特點如右圖所示（圖中②、近

晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式狂亙少—L

（用對應的元素符號表示）。（2分）

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石.油

化工發(fā)展水平的標記。有關該氫化物分子的說法正確的是。（2分）

A.分子中含有分子間的氫鍵B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個sp-s的。鍵和1個p-p的兀鍵D.該氫化物分子中②原子采納sp?

雜化

（4）某元素的價電子排布式為nsXpe該元素原子的核外最外層電子的孤對電子

數為;該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電

子式為;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17）,

將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現象為

（各2分）

（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A?F的第一到第五電離能數據。

電昌能I(eV)ABCDEF

Ii11.314.513.65.27.66.0

1224.429.635.149.315.018.8

I347.947.454.971.680.128.4

I464.577.577.498.9109.2112.0

I5392.197.9113.9138.3141.3153.7

請回答：表中的金屬元素是(填字母)；若A、B、C為原子序

數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其緣由是

____________________________________________________________________。(各2

分)

16.(1)C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質與其化合物在材料、醫(yī)藥等方面

有重要應用。請回答下列問題：

?Ge的原子核外電子排布式為

②C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是

③按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質

a.CO2分子的空間構型與碳氧之間的成鍵方式;

b.Si02晶體的空間構型與硅氧之間的成鍵方式；

c.已知Sr^是離子晶體，寫出其主要物理性質(寫出2條即可)

d.CO可以和很多金屬形成協(xié)作物，如Ni(C0)4,Ni與CO之間的鍵型為

(2)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2HJ在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼

和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式

為o

已知:H20(l)=H20(g),Z\H=+44kJ/mol,則H.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣

態(tài)水時放出的熱量是kJ。

17.A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外，其余均為短周期元素。

A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子最外層電子數相同，

A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且

每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為ns%pm；D元素的電

負性為同周期元素其次高；F的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的3倍；G的

基態(tài)原子占據兩種形態(tài)的原子軌道，且兩種形態(tài)軌道中的電子總數均相同。回答下列

問題：

(1)寫出下列元素的元素符號：D,Go

(2)原子序數比D小1的元素的第一電離能高于D的緣由是0

(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有個a鍵，個/鍵。

(4)由D、E、F、G形成的E?DF八GDE的共熔體在冷卻時首先析出的物質是(填

化學式)，緣由是。

18.銅合金是人類運用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價

有+1、+2等，故能形成多種銅的化合物。

基態(tài)Cu原子的電子排布式應B

是;

銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有個銅原子；

(2)①某+1價銅的配離子為［Cu(CN)］一,與配體互為等電子體的一種微粒是

_______________(寫化學式)。

②很多+1價銅的協(xié)作物溶液能汲取CO和烯燒(如C2H4等)，CH3CH=CH2分子中3

個C原子實行的雜化方式依次為o

(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最終溶解形成深藍色

的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：;

依據價層電子對互斥模型，預料so；-的空間構型為

19.【化學―-選修模塊：物質結構與性質】(15分)

確定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?moP1LI2I3L

A5781817274511578

B7381451773310540

A通常顯價,A的電負性B的電負性(填或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?niolT。依據下表有關蛋白質分子中重

要化學鍵的信息，說明人體長時間照耀紫外光后皮膚易受損害的緣由：

____________________________________________________o組成蛋白質的最簡潔的氨基

酸中的碳原子雜化類型是

共價鍵c-cC-Nc-s

鍵能/kJ?mol一259

347305

1

(3)試驗證明：KCKMgO>CaO、TiN這4種晶體的結

結構相像(如右圖所示)，已知3種離子晶體的晶格能數據如下表:

離子晶體NaClKC1CaO

晶格能

7867153401

/kJ,mol-1

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的依次是:o

其中MgO晶體中一個Mg2+四周和它最鄰近且等距離的Mg2+有個。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物

V2O5和CiU中，適合作錄音帶磁粉原料的是

/CH

(5)某協(xié)作物的分子結構如右圖所示,3

不含有^CH3

A.離子鍵B.極性鍵C.金屬鍵

D.配位鍵E.氫鍵F.非極性鍵

20.［化學一一物質結構與性質］(15分)

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它

們的原子序數依次增大。請依據下列相關信息，回答問題.

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的

電子數相同

B元素原子的核外P電子總數比s電子總數少1

C原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數，且與A同

周期

D元素的主族序數與周期數的差為4,且不與A元素在同

一周期

E是第七列元素

F是第29號元素

(1)A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原

子軌道呈形。

(2)E2+的基態(tài)核外電子排布式為。

(3)A、B、C三種元素的最簡潔氫化物的熔點由低到高的依次是。A、

B、C三種元素中與AC2互為等電子體的分子的結構式為o(用元素符

號表示)

(4)BDs中心原子的雜化方式為,其分子空間構型為

(5)用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果:

面心立方最密積累(如右圖)，又知該晶體的密度為9.00/34臼

胞中該原子的配位數為;F的原子半徑是一

(阿伏加德羅常數為要求列式計算)。

21.【化學一一選修3：物質結構與性質】(15分)

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與

B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成電子，B、C、D的核外電子

排布相同的簡潔離子可形成一種CsDBe型離子晶體X,,CE、FA為電子數相同的離子晶

體。

(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式；F離子電子排布

式O

(2)寫出X的化學式和化學名稱.o

(3)寫出X涉與化工生產中的一個化學方程

式o

(4)試說明工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：o

(5)CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol1、3401KJ/mo,試分析導致兩者晶格能差

結構如圖所示：F與B形成離子化合物的

化學式為;該離子化合物晶體的密

度為ag/cm)則晶胞的體積是

(只要求列出算式)。

22.【化學—選修3物質結構與性質】(15分)

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，原子半徑按C、D、B、A依次漸漸

減小。A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核內質子數之和為B、D的原子核內

質子數之和的一半；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：

(1)B的離子符號;D基態(tài)原子的核外電子排布式；C、

D形成化合物的電子式；

(2)同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式(要求：其

中有一種水溶液顯中性)、;

(3)A、B、C三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應生成A的單質的化學

方程式為

(4)B、C、D三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應且屬于氧化還原

反應的化學方程式為0

23.［化學——選修3：物質結構與性質］(15分)

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基

態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D元

素在第三周期元素中電負性最大，E?+的核外電子排布和Ar原子相同。

請回答下列問題：

(1)分子式為BC2的空間構型為；D元素原子的核外電子排布式

為o

(2)B第一電離能比C(填“大”或“小”)；A與B形成的最簡潔化合物

的分子空間構型為,其中心原子的雜化為o

(3)A2c所形成的晶體類型為；E單質所形成的晶體類型為。

（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化鋅，有無色氣體生成。

則該化合物的分子式是,屬于分子（填：“極性”或

“非極性”），該反應的化學方程式是:_________________________________________

（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結構與NaCl的晶胞相像，同為面心立方結構。

該離子化合物晶體的密度為0g?cnf3,NA表示阿伏加德羅常數，則該離子化合物晶

胞的體積是（用含P、L的代數式表示）。

24.【化學—一選修物質結構與性質】（15分）

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，

丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數是甲、乙、丙原子最外層電子數之

和。甲、乙組成的常見氣體X能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生

成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH

>1;丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L,也能與Z

的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。

請回答下列問題：

⑴戊離子的結構示意圖為：。

⑵寫出乙的單質的電子式：。

丁原子的核外電子排布式：。

⑶戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2：4,反應中被氧化的物質與

被還原的物質的物質的量之比為o

⑷寫出過量Z的稀溶液滴入少量L的稀溶液中發(fā)生勵彈J

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)至邂嚼蠢二三：1

反應方程式：___________________________________

將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚獻試液中，視察到的現象

是。

25.【化學一一選修物質結構與性質】（15分）

X、Y、T、Q四

元

性質或結構信息種元素，位于

素

元素周期表

單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質

X前四周期，元

氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑

素的性質或

Y二價陽離子的外圍電子層排布為3d9

結構信息見

原子核外s軌道電子總數等于p軌道電子總數；

T下表。

人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑

請依據上述

Q第三周期主族元素中原子半徑最小

信息回答下

列問題:

(1)寫出X3一的一種等電子體的化學式；X的氣態(tài)氫化物易液化的緣由

是o

(2)寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖

;Q元素的原子核外有

種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)元素X、T的電負性相比，的小(填元素元素

X的第一電離能與T相比較，T的(填“大”或“小”)o

(4)甲醛(CH20)分子中。鍵與〃鍵的個數之比為。

(5)Y元素在周期表中位于區(qū)。Y單質晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中實

際擁有個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的積累方式為積累。

(6)在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現藍色沉淀，最終溶解

形成深藍色的溶液。此藍色沉淀溶解的離子方程式為

(7)元素X與Q可形成化合物XQ3,依據價層電子對互斥理論推斷XQs的空間構型為

,分子中X原子的雜化方式為雜化。

26.【化學一物質結構與性質】

能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家起先實行“陽

光安排”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。

(1)太陽能熱水器中常運用一種以銀或銀合金空心球為汲取劑的太陽能吸熱涂

層，寫出基態(tài)銀原子的外圍電子排布式，它

位于周期表-----------區(qū)。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在7=^太陽能電池的應

用上具有特別光明的前途。富勒烯(C6o)的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜

化類型為;1molC6。分子中。鍵的數目為個。

國郵魏

甲乙丙

(3)Cu單質晶體中原子的積累方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，

原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數為

,一個晶胞中Cu原子的數目為o

(4)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為一20.5℃,沸點為103°C,易溶于非極

性溶劑，據此可推斷Fe(CO)5晶體屬于(填晶體類型)；Fe(CO)5是

協(xié)作物，配體.配位數分別是.。

(5)下列說法正確的是0

A.第一電離能大?。篠>P>Si

B.電負性依次：C<N<O<F

C.因為晶格能CaO比KC1高，所以KC1比CaO熔點低

D.SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解

度更大

E.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔.沸點越高

27.(15分)Cm以其完備的球形