高中化學(xué)選修6 實驗化學(xué)第四單元 研究型實驗人教版拔高訓(xùn)練

高中化學(xué)選修6實驗化學(xué)第四單元研究型實驗人教版拔高訓(xùn)練

第1題【單選題】

下列說法正確的是（）

A、含金屬元素的離子一定是陽離子

B、向新制的FeCI2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成

C、氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

D、如果將過量的二氧化錦與20mL、12molL'l的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定

為0.06mol

【答案】：

C

【解析】：

【分忻】正確答賓：C

A.不正確，含金屬元素的離子可能是陽離子，也可能是陽離子

B.不正確，在空氣中，向新制的FeCb溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀

C.正確，氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，都顯強(qiáng)氧化性，都屬于氧化漂白，其漂白原理科以

D.不正確，如果將過量的二氧化樓與20mL12moH/1的鹽酸混合加熱鹽酸變稀后，不反應(yīng).

第2題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

［解答］A.濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)生成氯化核固體，產(chǎn)生大量白煙，故A符合題意;

B.S02通入滴有酸性高鎰酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān),與漂白性無關(guān)，故B不符合題意;

C.氫氣能在氯氣中劇烈燃燒,且產(chǎn)生蒼白色火焰,該反應(yīng)為氫氣燃燒,根據(jù)該反應(yīng)知,燃燒不f需要氧氣，故C符合題意；

D.氯化鐐分解生成氨氣和氯化氫，溫度降低后又化合生成氯化鐵,故D符合題意;

故答案為：B.

【分析】根據(jù)反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)；

A、根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，白煙屬于固體小顆粒解答;

B、根據(jù)高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色解答；

C、根據(jù)氧氣與氯氣的燃燒中沒有氧氣參加解答；

D,根據(jù)錢鹽受熱易分解解答.結(jié)合題意,氯化鉞受熱分解生成氨氣和氧化氫又能重新反應(yīng)生成氯化按固體解答;

>第3題【單選題】

A、A

B、B

C,C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A如果溶液中含有鐵離子，先滴加幾滴氯水,然后滴加KSCN溶液，溶液也能變?yōu)檠t色，不能證明溶液中一定含有亞

鐵離子，'不符合題意；

B.雌高溶液具有睇化性,乙二酸使雌KMnq溶液褪色，說明乙二酸有礴性，B符合跡;

C.向AgNC>3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液，生成銀氨溶液，所以Ag+與NH3H2O不能大量共存,壞符合題意;

D.溶液中Na2s過量,無法判斷Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D不符合題意；

故答案為：B.

【的】A、不自幽略溶液中原本有鐵離的f況;

B、發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C、考查離子共存問題；

D、要注意量的問題.

>第4題【單選題】

下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

【答案】:

B

【解析】：

【解答】A二氧化氮溶于水和水反應(yīng),生成硝酸和一氧化氮.故A不符合題意；

制取氨氣CckOH\+INHjpl^CaCh+2H2O+2NH^,所以誦;

C.制取氯氣MnG>2+4HCI（濃）_△MnCI2+Cl2t+2H2O,,沒有加熱,故C不符合題意;

D.制取乙酸乙酯導(dǎo)管不能插入液面下,故D不符合題意;

故答案為：B.

【分析】本題考查制取物質(zhì)的實驗裝置是否合理,要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析.

>第5題【單選題】

氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中

的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）

A、使新鮮的紅玫瑰花褪色(HCI)

B、新制氯水呈淺黃綠色(CI2)

C、加入小蘇打固體，有氣泡產(chǎn)生(HZ)

D、滴加AgN03溶液生成白色沉淀(CIA-)

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.次氯窿具有強(qiáng)氧化性，可使紅玫瑰花褪色，故A錯誤；

B.氯氣是黃球色氣體，新制氯水中含有氯氣，使得新制氯水呈淺黃綠色，故B正確；

C.新制氧水顯酸性,能與碳藪氫鈉反應(yīng)生成C02氣體，故C正確；

D.新制氯水中的氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D正確；

雌A.

【分析】氯氣與水反應(yīng),發(fā)生Cl2+H2O=H++C「+HCIO,氯水中含有HCI。、Ci2,具有氧化性，其中HCIO具有漂白性，含

有H+,具有酸性，以此解答.

第6題【單選題】

無法達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

U色域

女,、2牝口第*

C、比較氮、碳、硅元素非金屬性

rr-KI語疝

D、檢驗碘離子

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),說明有氨氣生成，可知溶液里有NH4+,故A不符合題意;

B.乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解,無法收集到乙酸乙酯，故B符合題意;

C.通過硅酸鈉溶液變渾濁，可知碳酸的酸性大于硅酸,得出血、碳、硅元羲非金屬性依次減弱,故C不符合題意;

D.混合振蕩后，CCI混顯紫色，可知溶液中有r,故D不符合題意;

故答案為：B.

【分析】A.根據(jù)石蕊試紙變色可知氣體為氨氣，據(jù)此分析；

B.乙酸乙酯在堿性溶液中可以發(fā)生水解；

C.根據(jù)論析;

D.根據(jù)萃取的原理進(jìn)行分析.

＞第7題【實驗探究題】

工業(yè)上，向500℃?600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）.現(xiàn)

用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗.

回答下列問題：

盛裝濃鹽酸的儀器名稱為，進(jìn)行實驗時，應(yīng)先點燃（選填A(yù)或C）處酒精燈.

【第1空】加漏斗

【第2空】A

制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的離子方程式為,裝置B中加入的試劑是.

+2+

㈤空】MnO2+4H+2CI-△_Mn+CI2t+2H2O

【第2空】濃硫酸

制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是（化學(xué)方程式表示）.為除去氯氣中混有的

少量HCI,可以在裝置A、B間加入裝有的洗氣瓶.

【第1空】Fe+2HCI=FeCI2+H2

【第2空】飽和食鹽水

工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）.長期露

置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（填數(shù)字代號）.

①02②CI2③C02④HCI0.

【第1空】Ca（CI0）2

【第2空】③

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）濃鹽酸盛裝在園底燒瓶中，加熱時，應(yīng)先點燃A出酒精燈，以便^出空氣，故答塞為：分液漏斗；A;

2+

（2）加熱條件下濃鹽酸和二氧化鎰發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C「_△Mn+CI2T

+2H2O,B為濃硫酸,起到干燥氯氣的作用，

+2+

故答案為：MnO2+4H+2CI-Mn+CI2r+2H2O;濃硫酸;（3）鹽醐錢生成的氯化氫可與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,方

gxC^Fe+2HCI=FeCI2+H2,岷幽食鹽水吃，噲案為：Fe+2HCI=FeCl2+H2；tSffl食鹽水；（4）漂白粉的分

是Ca（CIO）2,長期露置于空氣中的漂白粉，易變質(zhì)生成碳酸鈣,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，故答靠為：

Ca（CIO）2；③.

【分析】實驗室制備無水氯化鐵：AS置:燒瓶中反應(yīng)MnO2+4HCI（濃）_△MnCl2+CI2T+2H2O,制取的氯氣中含有水蒸

氣，B裝置：容器中裝有濃硫酸,濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng),用濃硫酸干燥氯氣；C裝置:氯氣與鐵在加熱條件下生成

氯化鐵,反應(yīng)方程式為：2Fe+3a2_△2FeCI3,氯氣有毒不能排放到空氣中，D裝置：吸收尾氣氯氣，

CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,防止污染空氣.實驗室利用二氧化矗與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，濃硫酸可以干燥氯氣，

以此癬答該題.

>第8題【實驗探究題】

經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I中的白色沉淀是Ag2s03.用離子方程式解釋現(xiàn)象I:.

【第1空】2Ag++SC)32'=Ag2SO3l

經(jīng)檢驗，現(xiàn)象n的棕黃色沉淀中不含SO4A2八-,含有CM+、CuA2+和S03八2八-.已知:Cu"+_上一

I-

Cu+CuA2+,CuA2+------Culsk(白色)+12.

①用稀硫酸證實沉淀中含有CuZ的實驗現(xiàn)象是.

②通過下列實驗證實，沉淀中含有CS2+和S03八2八-.

a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是.

b.證實沉淀中含有CS+和SO3A2A-的理由是.

【第1空】有紅色固體生成

【第2空】Ba(0H)2溶液

【第3空】棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(Cui),證明含有Cu2+,白色沉淀A為硫酸欽,證明含有S032"

己知：AI2(S03)3在水溶液中不存在.經(jīng)檢驗，現(xiàn)象HI的白色沉淀中無S04八2八-,該白色沉淀既

能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色.

①推測沉淀中含有亞硫酸根和.

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i,被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中.對

假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立.

a.將對比實驗方案補(bǔ)充完整.

步驟一：

滴加稍過量w分離、洗滌.滴加稀NaOH溶液

」Na?SO3溶液y保留固體至沉淀恰好溶解,

4

2mL0.1mol-LAl2(S04)3溶滿白色沉淀白色固體記錄數(shù)據(jù)

步驟二：(按圖形式呈現(xiàn)).

b.假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是

【第1空】。牘

滴加稍過里>分離、洗滌.滴加與佛》0H溶港事5fls的

【第2空】"：S0）港液I.保留固體、將盆則加至沉淀麗孤

1

2mL0.1mol-L^〈SO,）、溶液白色沉淀白色固體記錄數(shù)據(jù)V2

【第3空】Vi=V2

根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有.鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān).

【第1空】還原性、水解呈堿性

【第2空】鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)實驗I中0.2mol/LNa2s。3溶液滴入飽和Ag2s。4溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Ag2s。3，反應(yīng)的離子方程式

+2+2

為：2Ag+SO3'=Ag2SO3l,故答室為：2Ag+SO3-=Ag2so3I;(2)①《混反應(yīng)Cu+和稀硫酸反應(yīng)銅和銅離子，若沉

淀中含有Cu+,力QA稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì),實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成，

故答索為：有紅色畫《^￡；

2222+

@a.曲可知^^3^2CU2++4「=2CUI+I2,I2+SO3'+H2O=SO4一+2[-+2H+、SO4'+Ba=BaSO4l,

2+

根據(jù)BaS。45t淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物,可以選用BaCI2或者Ba(0H)2,由于0H一可以用于檢驗Cu,

所Liii瞬Ba(0H)2溶液，

故答賓為:Ba(0H)2溶液；

b.證實沉淀中含有Cu+和SO?2-的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(Cui),證明含有Cu+,白色沉淀A為硫酸

須，證明含有SO?2-,

故答案為：棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(Cui),證明含有Ci?+,白色沉淀A為硒版,證明含有SO32'：(3)

①?據(jù)題急知實驗m的白色沉淀中無SO42',該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnCU溶液褪色，推測

沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁，

故答案為：氫氧化鋁；

②a.相比起Al(0H)3,鋁的堿式鹽所具有的區(qū)別是每個鋁對應(yīng)的氫氧根離子不足其三倍，記錄數(shù)據(jù)消耗氫氧化鈉溶液的體

積V1,定量思路可能有多種，比如使用同濃度的酸去定量(然而題中并未提供所用的稀NaOH的濃度，因而無法平行比

較)，因此必須重復(fù)使用題中陪稀NaOH溶液進(jìn)行平行實驗.根據(jù)朝實驗方案設(shè)計步驟二為：

滴網(wǎng)赳量k分離、洗滌.滴加與桶NaOH溶酒等*度的

J、'a：SO：港港1保留固體“-J；酶gj網(wǎng)定呈沉淀恰好咨小.?故答室為：

:

2mL0.1mol-LAI2<S04)3溶液白山沉淀白色固體記錄數(shù)據(jù)丫2

滴滴肖過量J分離、洗滌.滴加與棉NaOH溶港等淞度於

3

u0soi溶液1保留固體一-.財硒送至沉蝶恰好咨1.；

2mL0Imol?L,Ab(S0*>,溶液白電沉淀白色圖體記錄數(shù)據(jù)丫2

b.假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是Vi=V2,

故答案為：V1=V2；(4)題目中有多處暗示我們還原性，比如(3)中的沉淀可以使酸性高錨酸鉀褪色，第二空，實瞼結(jié)論要

緊扣實驗?zāi)康?，根?jù)題目，我們探究的是Na2s。3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以得到結(jié)論:鹽溶液間反應(yīng)的多樣性

與不同金屬陽離子有關(guān)，主要是鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性.

故答案為：還原性、水解呈堿性；鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性.

【分析】(1)0.2mol/LNa2s。3溶液滴入飽和Ag2s。4溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Ag2s。3；(2)據(jù)第二題中現(xiàn)象2及已

知信息，可以得知，取少量洗凈(并滁Ci?+干擾)的棕黃色沉淀，滴加稀硫酸,沉淀變紅(桐單質(zhì))，則證明有Cu+;

@a.領(lǐng)BaSC)4沉淀可知，力口入的號Ba2+的化硼,可如Ba(0H)2,由于OH一可附于檢驗

Cu2+,Ba(OH)2;

b.由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有SO42-,由加入KI生成白色沉淀可知有Cu+,由加淀粉無崛說明無匕,

2

因而有還原劑SO3'；(3)①由題意,白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿,可以得到沉淀中含有Al(0H)3；②相比起

Al(0H)3,鋁的出:鹽所具有的區(qū)別是每個鋁對應(yīng)的氫氧根離子不足其三倍.因此應(yīng)當(dāng)設(shè)計一個定量實驗,記錄數(shù)據(jù)消耗氫

氧化鈉溶液的體積Vi,定量思路可能有多種，比如使用同濃度的酸去定量(然而題中并未提供所用的稀NaOH的濃度，因而

無法平行比較),因此必須重復(fù)使用題中所給稀NaOH溶液進(jìn)行平行實驗,實驗過程如答案所示；(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽

具有還原性、水解呈堿性,鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)；本題考查化學(xué)實驗方案的分析、評價和設(shè)

計.主要是離子檢瞼和實驗過程的理解應(yīng)用,題目難度較大.

第9題【實驗探究題】

兩個化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動：第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),

稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有FeM+.若要確認(rèn)其中是否含有Fe"2+,應(yīng)選擇加入的

試劑為（選填序號）.

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)生反應(yīng):

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCI2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g.據(jù)此推知氣

體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為.

分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體.為此設(shè)計

了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省

略）.

加熱CuO無水硫酸銅堿石灰

EFG

A、d

B、66.7%

【第1空】d

【第2空】66.7%

寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式.

【第1空】C+2H2s。4（濃）△CO2T+2SO2T+2H2O

裝置A中試劑的作用是,反應(yīng)的離子方程式.

A\u9664\u53bb\u6df7\u5408\116cl4\u4f53\u4e2d\u7684so2<Vsub>

B5SO2<Vsub>+2MnO4<Vsub>A\ufe63<\/sup>+2H2<\/sub>O=5SO4<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>+2Mn

A2+<Vsup>+4HA+<Vsup>

【第1空】除去混合氣體中的SO2

22++

【第2空］5SO2+2MnO4'+2H2O=5SO4'+2Mn+4H

如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

AE\u4e2d\u9edl\u8272\u56fa\u4f53\u53d8\u7ea2\u8272\uff0cF\u4e2d\u65e0\u6c34\u786b\u9178\u94d

C\u7531\u767d\u8272\u53d8\u84dd\u8272

【第1空】E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸桐由白色變藍(lán)色

簡述確認(rèn)氣體Y中含有C02的實驗現(xiàn)象.

AB\u4e2d\u54cl\u7ea2\u6eb6\u6db2\u4e0d\u892a\u8272\uff0cC\u4e2d\u77f3\u7070\u6c34\u53d8\u6d

51\u6d4a

【第1空】B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中S02的含量:

固體顆粒吸附劑

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置

KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作是.

A\u589e\u5927\u63a5\u89e6\u9762\u79ef\uff0c\u6709\u5229\u4e8eSO2<Vsub>\u7684\u5145\u5206\u5

438\u6536

【第1空】增大接觸面積，有利于SO?的充分吸收

【答案】：

【解析】：

【解答】）6?:（1）①溶液為Fe3+和Fe2+離子的混合物,力叭KSCN溶液和氯水、鐵粉和KSCN溶液、濃氨水都不能檢驗亞鐵高

子的存在,亞鐵離子具有還原性，高鎰酸鉀溶液呈紫色，具有氧化性，可與亞鐵離子在最性條件下反應(yīng)二褪色，故答案為：

所以化"間的煉式為

d;②$O2+Br2+2H2O=2HBr+H2so4,H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HCI,EmWOZZMSO2~

BaS04,

SO-------------BaSO,設(shè)二?化硫的體積為V,V=0.4481=448mL,所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)=裝嘩

24672mL

22.4L233gxi00%=66.7%,

V466g故答案為：66.7%;（2）碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二?

水，^￡75^：為C+2H2so4（濃）&CO2T+2SCM+2H2。，

故答寵為：。（濃）（）二氧化硫和二?化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二?化硫具

C+2H2s4△CO2t+2SO2T+2H2O;3

有麗性,可與蝌高鎰蝌魅氧,3的離子為22++

75^5so2+2MnC）4'+2H2O=5SO4'+2Mn+4H;

故答奏為：除去混出體中的；2一（）氫麗性,性，能

SO25SO2+2MnO4'+2H2O=5SO4+2Mn2++4H+;4ISiS?

還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時生成水,水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，這是檢驗水的特征反應(yīng),所以如果D中氧化銅

變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán),則證明含有氫氣，

故答案為：E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色；（5）確認(rèn)氣體Y中含有CO2,應(yīng)完全排除二M化硫的干擾，當(dāng)

B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁，可說明含有CO2，

故答案為：B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁；（6）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多睢構(gòu)可以增大氣體與溶液的接

臟，使氣體充分被吸收.

故答案為：增大接觸面積，有利于SO?的充分吸收.

【分析】（1）①Fe2+具有還原性，可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；據(jù)反應(yīng)的方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2s。4,

H2sO4+BaCl2=BaSO41+2HCI,利用關(guān)系式法解答；（2）碳能和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水；（3）二M化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,可用酸性高鎰酸鉀除去，為避免空氣中水合二氧化碳進(jìn)入F裝置,G裝置起到可吸收空氣

中的水和二氧化碳的作用；（4）氧氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生磁I色的銅單質(zhì)，同時生成水,水能使無

水硫酸銅變藍(lán)色；（5）確認(rèn)氣體Y中含有CC>2,應(yīng)完全排除二氧化硫的干擾，根據(jù)二氧化硫的漂白性解答；（6）KMnO4溶

液中導(dǎo)管末端做成球狀多握構(gòu)可以增大氣體與溶液的接觸,使氣體充分被吸收.

>第10題【實驗探究題】

實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是.

A\u6253\u5f00\u5206\u6db2\u6f0f\u6597\u4e0a\u53e3\u7684\u6d3b\u585e\uff08\u6216\u5c06\u6d3b\

u585e\u4e0a\u7684\u51f9\u69fd\u4e0e\u74f6\u53e3\u4e0a\u7684\u5c0f\u5b54\u5bf9\u9f50\uff09\uff0c\u65

cb\u5f00\u5206\u6db2\u6f0f\u6597\u7684\u65cb\u585e\uff0c\u7fl3\u6162\u6ef4\u52a0

【第1空】打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊）,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加

該同學(xué)認(rèn)為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？（填

"可行"或"不可行"）.原因為

A\u4e0d\u53ef\u884c

BNO\u4fla\u4e0e\u88c5\u7f6e\u4e2d\u7a7a\u6cl4\u53cd\u5e94\uff0c\u751f\u6210NO2<Vsub>\u6eb6\

u4e8e\u6c34\uff0c\u4f7f\u6d4b\u5f97\u7684NO\u6cl4\u4f53\u4f53\u79ef\u4e0d\u51c6

【第1空】禮行

【第2空】NO會與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準(zhǔn)

實驗ni燒瓶中產(chǎn)生的so2氣體通入濱水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

ASO2<Vsub>+Br2<Vsub>+2H2<\/sub>O=4HA+<Vsup>+2BrA\ufe63<\/sup>+SO4<\/sub>A2<\/sup>A\ufe63<\

/sup>

【第空】+2

1SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO4"

實驗n中量氣管中的液體最好是（填字母編號，下同）.

a.濃NaOH溶液b.氨水c.煤油d.氯化錢溶液

該實驗剩余的NH3需吸收處理.如圖2,以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3,而且能防止

倒吸的有.

A、c

B、ACDF

【第1空】c

【第2空】ACDF

本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②，③視線與凹液

面最低處相平.

A\u4f7f\u91cf\u6cl4\u7bal\u4e24\u7aef\u6db2\u9762\u76f8\u5e73

【第1空】9氣管兩端液面相平

實驗IV獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）<table

border=lcellspacing=Ocellpadding=O><tdwidth=55>編號<tdwidth=lll>鎂鋁合金度量<tdwidth=139>量氣

管第一次讀數(shù)<tdwidth=139>量氣管第二次讀數(shù)

①1.0gl0.0mL346.3mL②1.0gl0.0mL335.0mL③1.0gl0.0mL345.7mL</table>根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合

金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.（H：1Mg：24Al：27）

A、27.0%

【第1空】27.0%

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1.)分液漏斗用于氣體發(fā)生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體的分離，加液時要注意內(nèi)夕隹氣相

通,壓強(qiáng)相等，液體才能I穌臃下，具體操作為：打開分液漏斗上口的活塞(或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊)，旋開

分液漏斗的旋塞，緩慢滴加，

故答案為：打開分液漏斗上口的活塞(或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊),旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；

(2.)一氧化血與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；裝置I中有空氣，一氧化氨會與裝置中

的空氣反應(yīng)，生成的二氧化氨溶于水井與水反應(yīng)，使測得的一氧化氮體積不準(zhǔn)，所以不可以通過實驗I收集并測量NO氣體的體

積來探究銅樣品的純度，

故答塞為：不可行；NO會與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準(zhǔn)；

2

(3.)S02氣體通入漠水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和澳化氫，反應(yīng)的離子方程式為SO2+B「2+2H2O=4H++2Br-+SO4",

+2-

故答室為：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO4；

(4.)氨氣為堿性氣體,極易溶于水，量氣管中的液體應(yīng)該不含水且不與氨氣反應(yīng),濃NaOH溶液、氨水、氯化核溶液中含有

水，氨氣被水吸收，而氨氣不溶于煤油，所以量氣管中液體最好是煤油，故選c;

A,對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管外聯(lián)雙球狀導(dǎo)管內(nèi)伸入到液體中，液體進(jìn)入雙球內(nèi),防止進(jìn)入前端裝置，能防止

倒吸；故A正確；

B,吸收裝置中的導(dǎo)管下聯(lián)漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸；故B不正確；

C.對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，當(dāng)水進(jìn)入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降彳氐于導(dǎo)管口，液體又流落到

燒杯中，能防止倒吸，故C正確.

D.氨氣極易溶于水，不溶于四氯化碳，所以導(dǎo)管通入四氯化碳中，氣泡向上到水層溶解，能防止倒吸，故D正確；

E.氨氣極易溶于水，導(dǎo)管插入溶液中形成I度泉，進(jìn)氣管在燒瓶口，液體經(jīng)進(jìn)氣管倒流入前端裝置，產(chǎn)生倒吸，故E錯誤；

F.氨氣極易溶于水,導(dǎo)管插入溶液中形成噴泉,進(jìn)氣管在燒瓶底部，液體不能流入前端裝置，能防止倒吸，故F正確；

所以能防倒吸的吸收裝置有ACDF,

故答案為:c;ACDF;

(5.)根據(jù)PV=nRT,為保證測出來的氣體體積是當(dāng)時大氣壓下的體積，在讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實驗裝置恢復(fù)到室溫,②使量氣

管兩端液面相平，因為相平說明兩邊液面上的壓強(qiáng)是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當(dāng)時大氣壓下的體積，③視線與凹液

面最低處相平,俯視或仰視會造成誤差，

故答案為：使量氣管兩端液面相平；

(6.)第2次測量數(shù)據(jù)誤差較大，可不用，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的體積二(346.3-10?0W345?7T0)=336.0mL=0336L

2

設(shè)生成0.336L氧氣，需鋁的質(zhì)量為x

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

54g3x22.4L

x0.336L

二丑，解之得：x=0.27g

鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=軍3=27.0%,

1.0g

故答案為：27.0%.

【分析】(1.)分液漏斗加液時要注意內(nèi)勺座氣相通，壓強(qiáng)相等，液體才能順^流下；

(2.)實驗I裝置中有空氣，一氧化氮與空氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氨溶于水；

(3.)S02氣體通入溟水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和漠化氫；

(4.)氨氣極易溶于水，量氣管中的液體應(yīng)該不含水且不與氨氣反應(yīng)，最好用煤油；極易溶于水的氣體，若吸收時導(dǎo)管伸入水

中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，外界大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；

(5.)對量氣管讀數(shù)時，首先等實驗裝置恢復(fù)到室溫再進(jìn)行下一步操作，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時視線與

凹液面最低處相平；

(6.)實驗IV,鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)量氣管的第二次讀數(shù)-第一次凝J=生成氧氣的體積，求出生成氫氣的平均值，再求出

合金中鋁的質(zhì)量,最后計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

>第11題【實驗探究題】

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱.實驗裝置如下，請根據(jù)要求

回答下列問題：

A\u5206\u6db2\u6f0f\u6597

【第1空】分液漏斗

實驗步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

A\u68c0\u9a8c\u88c5\u7f6e\u6cl4\u5bc6\u6027

【第1空】檢驗裝置氣密性

問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸〉碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是.裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是

②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗依據(jù)是.請寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式

③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應(yīng)，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性（填"能"或

“否"），原因是.

B\u9664\u53bb\u4e8c\u6c27\u5316\u786b\u6cl4\u4f53

C\u5f3a\u9178\u5236\u53d6\u5f31\u9178

DCO2<Vsub>+SiO3<\/sub>A2<\/sup>A\ufe63<Vsup>+H2<\/sub>O=H2<\/sub>SiO3<\/sub>\u2193+CO3<Vs

ub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>

E\u5426

【第1空】Cu+2H2so4（濃）_△CuSO4+SO2t+2H2O

【第2空】除去二氧化硫氣體

【第3空】強(qiáng)酸制取弱酸

22

【第4空】CO2+SiO3'+H2O=H2SiO31+CO3-

【第5空】否

【第陛】亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物（或S02不是S的最高價氧化物）

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）A名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）連接好儀器后，要檢驗裝置氣密性,然后裝藥品,否則易

導(dǎo)致實驗失敗,故答案為：檢驗裝置氣密性；（3）婀0濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、M化硫和水，反應(yīng)方程

式為Cu+2H2s。4（濃）ACUSO4+SO2T+2H2O;二?化硫具有還原性,能被酸性高錨酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高鎰

酸鉀溶液除去二M化破氣體,故答案為：Cu+2H2so4（濃）_△CUSO4+SO2T+2H2O;除去二?化硫氣體；②元素的非金屬

性越強(qiáng),箕最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以可以根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷非金屬性強(qiáng)弱，

222

其離子為CO2+SiC>32?+H2O=H2SiO3l+CO3',噲案為:取弱酸；CO2+SiO3'+H2O=H2SiO3l+CO3

*；③元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),不能根據(jù)其非最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性

強(qiáng)弱，亞硫酸不是S元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬也￡弱,故答案為：否;亞硫酸不是硫元素的最高

價氧化物的水化物（或S02不是S的最高價氧化物）.

【分析】（1）A名稱是分液漏斗；（2）連接好儀器后，要檢驗裝置氣密性，然后裝藥品；（3）①新濃硫酸在加熱條件下發(fā)

生反應(yīng)生成硫酸虱二氧化硫和水；二氧化硫具有還原性,能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；②元羲的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧

化物的水化物酸性越野,強(qiáng)酸有麗］弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；③元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),不能根

據(jù)其非最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱.

>第12題【實驗探究題】

完成以下實驗：①用圖1所示的裝置制取溟乙烷；②進(jìn)行嗅乙烷的性質(zhì)實驗.在試管I中依次加入2mL

蒸館水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3g漠化鈉粉末，在試管II中注入蒸儲水，在燒杯中注入自來水.加

熱試管1至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻.試回答下列問題：

試管I中濃硫酸與澳化鈉加熱反應(yīng)生成氫澳酸，寫出氫澳酸與乙醇在加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式

【第1空】HBr+C2H50H2HsBr+H2。

澳乙烷的沸點較低，易揮發(fā)，為了使澳乙烷冷凝在試管n中，減少揮發(fā)，圖1中采取的措施有

A\u8bd5\u7bal\u2161\u585e\u4e0a\u5e26\u6709\u5bfc\u7bal\u7684\u585e\u5b50\u5e76\u5728\u5176

\u4e2d\u52a0\u6c34

B\u628a\u8bd5\u7bal\u2161\u653e\u5165\u76db\u6709\u51b7\u6c34\u7684\u70e7\u676f\u4e2d

【第1空】試管口塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水

【第2空】把試管n放入盛有冷水的燒杯中

在進(jìn)行澳乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，把生成的氣體通過圖2所示的裝置.用如圖2裝

置進(jìn)行實驗的目的是:圖中右邊試管中的現(xiàn)象是:水的作用是.

A\u9a8c\u8bcl\u751f\u6210\u7684\u6cl4\u4f53\u662f\u4e59\u70ef\uff08\u6216\u9a8c\u8bcl\u6eb4\u

4e59\u70f7\u4e0eNaOH\u53dl\u751f\u6d88\u53bb\u53cd\u5e94\u7684\u4ea7\u7269\uff09

B\u9ad8\u9530\u9178\u94be\u6eb6\u6db2\u7684\u7d2b\u7ea2\u8272\u892a\u53bb

C\u9664\u53bb\u6cl4\u4f53\u4e2d\u6df7\u6709\u7684\u5cll\u91cf\u4e59\u9187\u7b49\u6742\u8d28

【第1空】驗證生成的氣體是乙烯（或驗證溟乙烷與NaOH發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物）

【第2空】高鎰酸鉀溶液的紫紅色褪去

【第3空】除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）氫漠酸與乙醇在加熱時,發(fā)生取代反應(yīng)生成漠乙烯田水，反應(yīng)為HBr+QH50H」C2HsBr+H2。,故答靠

為：淚」（）溟乙烷的沸點較低，易庫發(fā)，為了使漠乙烷泠凝在試管中,減少揮發(fā)，圖中

HBr+C50HC2H5Br+H2O;2II1

采取的措施有試管n塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水.把試管II放入盛有冷水的燒杯中、使用長導(dǎo)管等，

故答案為：試管n塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水；把試管U放入盛有冷水的燒杯中；（3）漠乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的

性質(zhì)實驗時，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能使高鎰酸鉀褪色，則用如圖2裝置進(jìn)行實驗的目的是驗證生

成的氣體是乙烯（或驗證藻乙烷與NaOH發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物）;圖中右邊試管中的現(xiàn)象是高鎰藪鉀溶液的紫紅色褪去，水的

作用是除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì),

故答案為：驗證生成的氣體是乙烯（或臉證漠乙烷與NaOH發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物）;高鎰酸鉀溶液的紫紅色褪去;除去氣體中

混有的少量乙醇等雜質(zhì).

【分析】（（1）氫漠酸與乙醇在加熱時,發(fā)生取代反應(yīng)生成漠乙烷和水；（2）為了使漠乙烷冷凝在試管II中，減少停發(fā)，需

要空封、降低溫度、冷凝回流等；（3）漠乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙

醇、乙烯均能使高鎰酸鉀褪色，則利用水除去乙醇后，再檢驗乙烯.

>第13題【實驗探究題】

A中反應(yīng)的離子方程式是.

A2BrA\ufe63<Vsup>+CI2<\/sub>=Br2<\/sub>+2CIA\ufe63<\/sup>

【第1空】2Br-+Cl2=Br2+2C「

實驗操作II吹入熱空氣的目的是.

A\u5439\u51fa\u5355\u8d28\u6eb4

【第1空】吹出單質(zhì)澳

裝置C的作用是,C中盛放的藥品是.

A\u5438\u6536\u5c3e\u6cl4

BNaOH\u6eb6\u6db2

【第1空】吸收尾氣

【第2空】NaOH溶液

實驗操作1H,混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式.