高中化學-氧化還原反應(yīng)復習課教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

《氧化還原反應(yīng)復習課》導學案

［學習目標］

1掌握氧化還原反應(yīng)中的基本概念，形成知識網(wǎng)絡(luò)。

2掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并學會應(yīng)用到實際解題過程中。

3鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

［學習重點］

氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律

［學習難點］

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

［課前預(yù)習］

1、（1）氧化劑：電子的反應(yīng)物，即：所含元素化合價的反應(yīng)物。

（2）還原劑：——電子的反應(yīng)物，即：所含元素的化合價―—的反應(yīng)物。

2、（1）氧化性：_______電子的性質(zhì)，即：所含元素化合價._____的性質(zhì)

（2）還原性：_—電子的性質(zhì)，即：所含元素化合價——的性質(zhì)。

3、（1）被還原：_______電子過程，即：所含元素化合價_____的過程。

（2）被氧化：_—電子過程，即：所含元素化合價—的過程。

4、（1）氧化產(chǎn)物：電子后產(chǎn)物，即：所含元素化合價—的產(chǎn)物。

（2）還原產(chǎn)物：—電子后產(chǎn)物，即：所含元素化合價—的產(chǎn)物。

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.在反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=CU（NO3）2+2NO2+2H2O中，

（1）氧化劑：;還原劑：；

氧化產(chǎn)物：；還原產(chǎn)物：；

（2）用雙線橋表示電子得失的方向和數(shù)目。

（3）反應(yīng)中體現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸之比是

2.在反應(yīng)2HgS+3O2=2HgO+2sO2中，

（1）氧化劑：;還原劑：；

氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物:

(2)用雙線橋表示電子得失的方向和數(shù)目。

(3)若ImolHgS參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

［練習二］

(1)下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排

列的一組是()

A.F2、K、HC1B.C12、Al、H2

C.NO2、Na、Br2D.02、SO2、H2O

（2）已知化學反應(yīng)：

23+-

①2Fe'+Cl2=2Fe+2C1②HC1+HC10=CI2+H2O

（3）2Fe3+Cu=2Fe2++Cu21④Fe+Cu2+=Cu+Fe2

下列物質(zhì)的氧化性強弱順序正確的是（）

3+22+2+3+2+2+

A.Fe>HC10>Ch>Fe'>Cu>FeB.HC10>C12>Fe>Cu>Fe

C.Ch>HC10>Fe3+>Cu2+D.HC10>Fe3+>Ch>Cu2+>Fe2+

（3）將足量的鐵粉投入到Fe2（SO4）3、CuSCU、H2sO4混合溶液會發(fā)生哪些反應(yīng)？

反應(yīng)的先后順序怎樣？

（4）用0.1mol/L的Na2so3溶液30mL,恰好將2x10、molXO4-還原，則元素X

在還原產(chǎn)物中的化合價是（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

三、氧化還原方程式的配平

［練習三］:配平下列方程式

+

①Ch+NaOHNaCl+NaClO+H2O

②HNO3（濃）+CCO2+NO2+H2O

（3）Cu+H++NO3-Cu2++NO+H2O

學情分析

學生在初中從得失氧的角度認識了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是

由于氧化還原反應(yīng)知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質(zhì)結(jié)

構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習該內(nèi)容時會感

到困難和畏懼。但學生對新知識有強烈的求知欲，有對生活中化學現(xiàn)

象的關(guān)注，所以本節(jié)課從實驗入手，更能激發(fā)學生的學習興趣。

效果分析

這節(jié)課符合課程標準和學生實際情況，這節(jié)課的教學目標是比較明確的，做到了以下幾

點：①學生通過復習能夠更好的掌握氧化還原反應(yīng)的知識點；②通過本節(jié)課的學習，使學生

知識更系統(tǒng)化③更好的掌握了關(guān)于氧化還原反應(yīng)的解題思路。

整節(jié)課的設(shè)計借助于多媒體輔助教學又不局限于媒體教學，充分讓學生參與了課堂教學,

激發(fā)學生積極性，同時結(jié)合多媒體演示，提高教學的直觀性。讓學生自主完成有關(guān)氧化還原

反應(yīng)的計算題，參與課堂中的教學，使本節(jié)課效果更好。

教材分析

在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其

重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。

氧化還原反應(yīng)知識的考查通常是以元素化合物知識為載體，高考重點考查：①對

氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解，②氧化劑、還原劑的判斷，③氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的

推斷及判斷，④物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較，⑤氧化還原反應(yīng)方程式的配平

及電子轉(zhuǎn)移的表示方法，⑥工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用及根據(jù)得失電子守恒原理的定量計

算等。

氧化還原反應(yīng)講練復習學案

【練習11下列各化學反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng)

①4HF+SiO2=SiF4+2H2。②Na2SO3

+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O

+?23

③3H2O2。+4KOH=2K2CrO4+5H2O()④SiH4+SiO2

=2Si+2H2O()

【練習2】過氧化氫在一定條件下具有氧化性、還原性、不穩(wěn)定性，

在下列各反應(yīng)中，把過氧化氫所表現(xiàn)的性質(zhì)填入各式括號內(nèi)。

)；

①H2O2+2FeCb+2HCl=2FeCb+2H2O(

②5H2O2+2KMnO4+3H2so4=2MnSO4+5O2+K2so4+8H2。

()

③H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O()

)；

④H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O(

⑤2H2。2=2H2。+02?()

【練習3)雙線橋法標明兩式的電子轉(zhuǎn)移情況。

(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO答：氧化產(chǎn)物是

還原產(chǎn)物是___________

(2)SO2+2H2s=3S+2H2cL答:氧化劑是

還原劑是_____________

并用雙線橋法分別標明電子轉(zhuǎn)移情況。

(4)2Fe+6H2so?濃)=Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O

（5）Fe+H2so4?。?FeSO4+H2T

【練習4］用化學方程式表示水在化學反應(yīng)中

①2Na+2H2。=2NaOH+H2T

②2F2+2H2O=4HF+O2t

③Cl2+H2O=HC1+HC1O,3NO2+H2O=2HNO3+NOf_

④2H20=2H2+O2______________________________________

【練習5］下列粒子中只有氧化性的是,只有還原性

有是_______________

①cu2+；②H2S；③so2-；@+；⑤cr；⑥；

3HH2O2

⑦S2-

【練習6】常溫下，下列三個反應(yīng)均可自發(fā)向右進行

①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+丫2；③2X-+Z2

=2Z-+X2

由此可得出的正確結(jié)論是（）

A、X-、Y-、Z-、W-中Z-的還原性最強B、還原性：

X->Y-

C、2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右進行D、氧化性：

Z2>丫2

R練習下列三個反應(yīng)，在常溫下都能發(fā)生：

(1)2FeCl3+2KI=2KC1+2FeCb+I2

⑵2FeCL+Cl2=2FeCl3

(3)2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5CLT+8H2O

【練習8】現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3+2KI=2FeCb+I2+2KC1②2FeCl2

+C12=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCh+8H2O+5C12

(1)若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影響其

它離子的存在，可加上述反應(yīng)物中的試劑是

-3+

(2)在強酸溶液中，將MnO4、Fe2+、Fe、1一四種離子混在

一起，充分反應(yīng)后：

①若溶液中有I-余，則溶液中一定無；

一定還有;

②若Fe3+有余，則溶液中一定無,一定還

有;可能還有;

③若Fe?+有余，則溶液中一定無；一定還

有;

④若MnC>4一有余，則溶液中一定無,一

定還有O

［練習9］在含硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各O.lmol的混合溶液中加鐵

粉，充分反應(yīng)后，析出3.2g銅，則向溶液中加入鐵粉的質(zhì)量為

A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4g

【練習10】金屬R與熱濃硫酸反應(yīng)生成R的硫酸鹽、二氧化硫和

水。已知該反應(yīng)中作為氧化劑與作為還原劑的兩種物質(zhì)其物質(zhì)的量之

比為3：2,則R在硫酸鹽中化合價是

+

【練習11】某強氧化劑[RO(OH)2]能將Na2sCh氧化.已知含

3

2.0x10mol[RO(OH)2「離子的溶液,恰好跟25.0ml0.2moi/L的Na2SO3

溶液完全反應(yīng)，則R在反應(yīng)中由價被還原為價.

【練習12】硫代硫酸鈉可作脫氯劑。已知：25.0ml0.100mol/L

2

Na2s2O3溶液恰好把224ml(標)Cl2完全轉(zhuǎn)化為C「，則S2O3-變?yōu)?/p>

222

A.S-B.SC.SO3-D.SO4'

【練習13】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KL自身發(fā)

生如下變化：

H2O2-H2O,IO3--12,MnO4-一

Mn2+,HNO3一NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到b最多的是:

()

A.H2O2B.IO3-C.MnOrD.HNO3

【練習14]在一定條件下，PbO2與(2產(chǎn)+反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+和

23

Cr2O7-,則與ImolCr+反應(yīng)需PbCh的物質(zhì)的量為()

A.3.0molB.1.5molC.l.OmolD.0.75mol

[練5-9]R2O8『離子在一定條件下可以把Mr?+離子氧化為MnOT,若反

應(yīng)后R2CT離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)

之比為5:2,貝M的值是（）

A.lB.2C.3D.4

課后反思

本課時由于備課充分，對教材的挖掘到位，對學情掌握較好，教學方法、手段

運用恰當，學生教學目標達成情況較好。有以下優(yōu)點：

㈠教材處理方面：1由于本課時涉及到初三的知識較多，因此采用導學案，在預(yù)

備知識環(huán)節(jié)設(shè)置合理的練習，對已有知識進行詳細復習，課前核對答案，為新課

的教學掃障礙。

2分散難點，把被氧化、被還原等概念及用雙線橋、單線橋表示電子轉(zhuǎn)

移的方向和數(shù)目，放到下一課時學習，而將氧化還原反應(yīng)的定義、特征、本質(zhì)及

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的判斷放在本課時完成。

3適當調(diào)整順序，將教材中氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系提

至氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學前，即可以鞏固學生對氧化還原反應(yīng)的特征的掌握,

又能使難點不至于過于集中。

4緊扣導學案預(yù)備知識進行新課教學，節(jié)約了課堂時間，提高了課堂效

率。

（二）技巧方面：

1采用精美圖片導入，使學生在美好輕松的氣氛中感受到化學知識與生

活的密切關(guān)系，激發(fā)學生的學習興趣。

2采用問題情境、獨立思考、小組討論及教師講解等方式，充分發(fā)揮了

學生的主體作用，提高參與度及學生學習熱情，課堂氣氛活躍，學生互幫互學,

對所學的知識印象深刻。

3使用多媒體課件，增加了課容量。flash課件生動、形象、可觀性強，

使抽象的化學概念知識具體形象化，非常有助于學生對本課