高中化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版練習(xí)題

高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)人教版練習(xí)題

>第1題【單選題】

下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）

A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

D、金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.金屬原子的價電子在金屬晶體中是自由電子，且被所有原子所共用，故A錯誤;

B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高,為74%,故B正確；

C.金屬原子在化學(xué)變化中失電子越容易，其還原性越強(qiáng),與失電子多少無關(guān),故C錯誤;

D.金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下定向移動而生成電流，故D錯誤；

婕B.

【分析】A.金屬原子的價電子在金屬晶體中是自由電子；

B.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高；

C.金屬原子在化學(xué)變化中失電子越容易,其還原性越強(qiáng);

D.金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下定向移動

>第2題【單選題】

碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種

晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是（）

A、①③②

B、②③①

C、③①②

D、②①③

【答案】：

A

【解析】：

【解答】晶體類型相同的物質(zhì)，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點越高.①金岡田、②晶體硅、③碳化硅著三種物質(zhì)中鍵長關(guān)

系為：C-C<C-Si<Si-Si,所以鍵能大小為：C-C鍵能>C-Si鍵能>Si-Si鍵能，所以物質(zhì)的熔點高低為金剛石>碳化硅

>晶體硅.

【分析】根據(jù)鍵長對對物質(zhì)的熔、沸點的影響分析，晶體類型相同的物質(zhì)，鍵長越短,鍵能越大，物質(zhì)的焙點越高.

第3題【單選題】

下列說法錯誤的是（）

A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B、在共價化合物中一定含有共價鍵

C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D、全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物

【答案】：

A

【解析】：

【解答】蟀：A.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物,也可能是共價化合物,如NaOH是離子化合物、HQ是共價化合物，

KA聯(lián)；

B.只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定含有共價鍵,故B正確；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉等，故C正確；

D.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，可能是共價化合物，如鉞鹽是離子化合物、硝酸是共價化合物，故D正

確；

蠅A.

【分析】A.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物；

B.只含共價鍵的化合物是共價化合物；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物f離子化合物中可能含有共價鍵；

D.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，可能是共價化管物.

第4題【單選題】

下列說法正確的是（）

A、僅由非金屬元素不可能形成離子化合物

B、構(gòu)成分子的粒子一定含有共價鍵

C、離子化合物中可能含有共價鍵

D、凡是有化學(xué)鍵斷裂過程一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.僅由非金屬元素可能形成離子化合物,也可能生成共價化合物，如錢鹽,故A錯誤；B.構(gòu)成分子的粒子不一

定含有共價鍵,如稀有氣體，故B錯誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵,如KOH等，故C正確；

D.有化學(xué)鍵斷裂的過程不化學(xué)反應(yīng),只有有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的才化學(xué)反應(yīng),如電解質(zhì)的熔

融或電離，故D錯誤；

婕C.

【分析】A.僅由非金屬元素可能形成離子化合物,也可能生成共價化合物;

B.構(gòu)成分子的粒子不T含有共價鍵;

C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；

D.有化學(xué)鍵斷裂的過程不化學(xué)反應(yīng),只有有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的才化學(xué)反應(yīng).

第5題【單選題】

下列過程中離子鍵被破壞的是（）

A、HCI晶體溶于水

B、在氧氣中點燃?xì)錃?/p>

C、冰熔化為液態(tài)水

D、NaCI晶體受熱熔化

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.HCI中只含共價鍵,溶于水破壞共價鍵,故A錯誤；B.氧氣中點燃?xì)錃?，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成水，氧氣和

氧氣中都只含共的,共^?財，故B臉;

C.冰絡(luò)化為液態(tài)水，發(fā)生物理變化，化學(xué)鍵不被破壞，故C錯誤；

D.氯煤中只含離子鍵,受^離子瞰吟，故D正確;

［分析］活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,離子鍵被破壞,說明該物質(zhì)發(fā)生電離

或妙償,據(jù)此分析解答.

第6題【單選題】

下列說法正確的是（）

A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B、含有共價鍵的化合物就是共價化合物

C、共價化合物可能含離子鍵

D、離子化合物中一定含有共價鍵

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如氯化錢等，故A正確；

B.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，故B錯誤;

C.只含共價鍵的化管物是共價化合物,共價化合物中一定不含高子鍵，故C錯誤；

D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵，如NaCI等，故D錯誤；

SBSA.

【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵,只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物

中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答.

第7題【單選題】

直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（）

A、干冰、二氧化硅、金剛石

B、氧化鈉、金剛石、氯化氫

C、碘、石墨、氯化鈉

D、二氧化硅、金剛石、晶體硼

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、干冰均屬于氣態(tài)非金屬氧化物,是由二氧化碳分子構(gòu)成的,不是直接由原子構(gòu)成的,故A錯誤;

B、N或O是離子晶體,是由離子構(gòu)成的，HQ是氣體分子，是由分子構(gòu)成的，故B錯誤;

C、匕為分子晶體，是由分子構(gòu)成的；氯化鈉是離子晶體，是由離子構(gòu)成的，故C錯誤;

D、二氧化硅、金剛石、晶體硼均為原子晶體，均直接由原子構(gòu)成的，故D正確.

asa^D.

【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,如水、氫氣等，有些物

質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉,進(jìn)行分析判斷即可

第8題【單選題】

下列物質(zhì)中只含共價鍵的是（）

A、HCI

B、NaOH

C、NH4CI

D、CH3COONa

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、HQ分子中只有共價鍵，故A符合題意;

B、NaOH中除了共價鍵，還有離子鍵，故B不符合題意；

C、NH4cl中除了共價鍵，還有離子鍵，故C不符合題意;

D.CH3coONa中除了共價鍵，還有離子鍵，故D不符合題意；

故答意為：A.

【分析】離子化合物主要有，堿，鹽（除氯化鋁和氯化鍍）金屬氧化物，金屬等化物.共價化合物主要有酸，非金屬氧化物，

非金屬氫化物，氯化鋁和氯化鍍。離子化合物中一定含離子鍵，也可以含共價鍵,共價化合物中一定只含共價鍵。

第9題【單選題】

下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是（）

A、金剛石>晶體硅〉碳化硅

B、K>Na

C、HCH0<CH30H

D、NaF<NaCKNaBr

【答案】：

C

【解析】：

【解答】薛：A.因鍵長C?C〈C-Si<Si-Si,則熔點為金剛石〉碳化硅〉晶體睢，故A錯誤；B.因K、Na的電荷相同，鈉

原子半徑<鉀原子半徑，則熔點為Na>K,故B錯誤；

C.分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，分子間含有氫鍵時焰點較高，CH30H分子間存在氫鍵，則熔點為HCHO<

CH3OH,故C正確；

D,因離子半徑F?vCI?<Br?,則焙點為NaF>NaCI>NaBr,故D錯誤;

ssd^c.

【分析】A.原子晶體中半徑越小,共價鍵越強(qiáng)，熔點越高；

B.金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，焙點越高；

C.分子晶體中相對分子質(zhì)量越大,熔點越高，分子間含有氫鍵時熔點較高；

D.離子晶體中離子半徑越小,電荷越大,熔點越高.

第10題【單選題】

下列烷燒中沸點最高的是（）

A、CH4

B、CH3（CH2）2CH3

C、2,2-二甲基丙烷

D、2,3-二甲基丁烷

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、B、C、D分子式依次為CH4、C4H10.C5H12、C6H乂，相對分子質(zhì)量逐漸增大,相對分子質(zhì)量越大,則分

子間作用力越強(qiáng),沸點越高,故選D.

【分析】烷羥的相對分子質(zhì)量越大,沸點越高；分子式相同的，支鏈越多，沸點4財氐，以此進(jìn)行判斷.

第11題【單選題】

下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）

A、液澳和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B、干冰和氯化鏤分別受熱變?yōu)闅怏w

C、二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D、食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.漠和承都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確；B.干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體

克服分子間作用力，氯化錢是離子晶體,轉(zhuǎn)化為氣體時克服離子鍵，故B錯誤;

C.二氧化硅屬于原子晶體，熔融時克服化學(xué)鍵,鐵屬于金屬晶體,熔融時克服金屬鍵，故C錯誤;

D.食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯誤;

蠅A.

【分析】物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬于同種類型,說明兩種晶體的晶體類型相同，導(dǎo)致變化時克服作用力相

同，根據(jù)晶體類型判斷即可.

第12題【單選題】

（2015?上海）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）

A、溶解度：小蘇打<蘇打

B、密度：浪乙烷>水

C、硬度：晶體硅<金剛石

D、碳碳鍵鍵長：乙烯〉苯

【答案】：

D

【解析】：

【解答】考查物質(zhì)性質(zhì)的比較。溶解度：〃打打＜蘇打；密度：漠乙烷〉水，硬度：晶體?。冀饎偸?，破碳鍵鍵長：乙烯＜

不。選擇D。

【分析】本題考查物質(zhì)的物理性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的知識。要掌握物質(zhì)的溶解性及密度大小，然后進(jìn)行比較.晶體硅金剛石都是原子晶

體，原子半徑越小，原子之間的共價鍵越強(qiáng)，原子之間的共價鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的硬度越大。了解乙烯和萃等物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu),才

可以比較鍵長的大小，因此掌握物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的物理性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。

第13題【單選題】

晶體的敘述中，正確的是（）

A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B、分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C、分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

D、離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，絡(luò)、沸點越高,鍵能決定其焙沸點，故A正確；

B.分子晶體中，分子間作用力越大，焙沸點越高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則共價鍵的鍵能越大,該分子越穩(wěn)定，故

B喻；

C.分子晶體中，分子間作用力越大，焙沸點越高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大,則分子間的作用力越大，熔、沸點越高，

故C錯誤；

D.離子晶體不T能溶于水，可能含三淞性共價鍵，如過氧化鈉,故D錯誤；

蠅A.

【分析】A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高；

B.分子晶體中，分子間作用力越大，焙沸點越高,共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；

C.分子晶體中，分子間作用力越大，焙沸點越高，共價鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；

D,離子晶體不T能溶于水，可能含三淞性共價鍵.

第14題【單選題】

下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）

A、NaCI

B、Na20

C、CI2

D、C02

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.只含離子鍵，為離子化合物,故A不選；

B.只含離子鍵，為離子化合物,故B不選；

C.只含。-Q共價鍵,為單質(zhì)，故C不選；

D.含C、。兩種元素,為化合物,且只含C=0共價鍵,故D選；

雌D.

【分析］一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價鍵,含離子鍵的一定為離子化管物,以此來解答.

＞第15題【多選題】

由短周期元素的簡單離子形成的某化合物，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20.下列說法

中正確的是()

A、晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等

B、晶體中一定有離子鍵，可能有共價鍵

C、所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族

D、晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

【答案】：

A,C

【解析】：

【解答】由短周期元素的簡單離子形成的某化合物,一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20,陽、陽離子可以都是10電

子微粒,如：阻離子:N3\O2\F一等，陽離子：Na+、Mg2+、A|3+等，或者分別是2電子和18電子微粒，如：阻離子：

Cl\S2-等陽離子：u+、Be2+等，

A.當(dāng)陽、陽離子所帶電荷可能不相等，陽離子和陰離子個數(shù)不相等，如、MgF2xNa2O,當(dāng)陽、陽離子帶電荷相等,陽離子

和阻離子個數(shù)相等，如NaF,故A正確；

B.X是離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價鍵，如NaOH、Mg(OH)2,NH4F等，故B錯誤;

C.同一周期或同一主族的情況都不符合題目中要求的一H日離子和一個阻離子核外電子數(shù)之和為20的，故C正確；

D.若陽離子為2電子微粒,陰離子為18電子微粒,則陽離子半徑大于陽離子半徑,故D錯誤；

SfiztAC.

【分析】由短周期元素的簡單離子形成的某化合物,一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20,阻、陽離子可以都是10電

子微粒,如：阻離子：N3\02\F一等，陽離子：Na\Mg2+、A|3+等，或者分別是2電子和18電子微粒,如：陰離子：

2+

Cl\S2-等，陽離子：u+、BeSB3+等，據(jù)此分析解答.

＞第16題【填空題】

金屬銀在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛.

(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是.

a.金屬鍵具有方向性與飽和性

b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素

是.

(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=.CO

與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)。鍵與n鍵個數(shù)之比為.

(4)甲醛(H2C—0)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH30H).甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為

,甲醇分子內(nèi)的0-C-H鍵角(填"大于""等于"或"小于")甲醛分子內(nèi)的0-C-H鍵角.

【答案】：

【第1空】b

【第2空】C

【第3空】4

【第4空】1:2

【第5空】sp3

【第6空】小于

【解析】：

【解答】(l)a.金屬鍵沒有方向性和飽和性，故A錯誤;

b.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故B正確；

c.金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，故C錯誤;

d.金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，故D錯誤，

故答窠為:b;

(2)Ni的外圍電子封所為3d84S2,3d能級上有2個未成對電子.第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、0,其中C的電負(fù)

性小，故答案為:c;

(3)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,中心原子是Ni,價電子開麗3d84s2,共IS電子，CO配位時，提供

碳原子上的一對孤對電子,與或=4;C0中國。以三鍵結(jié)合，含有1個諭、2個n鍵，故答案為:4;1:2;

(4)甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對數(shù)為4,無孤電子對，雜化類型為sp3,是四面體結(jié)構(gòu)，甲醛分子中的碳采取sp2雜化，是平面

三角嗓構(gòu)，甲醇分子內(nèi)0-C-H鍵角比甲醛分子內(nèi)0-C-H鍵角小，故答案為：sp3;小于.

【分析】(1)金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用,金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電

場作用下發(fā)生定向移動，屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光；

(2)Ni的外圍電子H而為3d84s2,3d能級上有2個未成對電子；

(3)C0配位時，提供碳原子上的一對孤對電子；C0中函。以三一合；

(4)ABm型雜化類型的判斷：

中心原子電子對計算公式：電子對數(shù)n=^(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)士電荷數(shù))

注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取"-",電荷數(shù)為負(fù)值時取.

②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零.

根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2,sp雜化；n=3,sp2雜化；n=4,sp3雜化；sp3雜化是四面體構(gòu)型,sp2雜

化，分子呈平面三角形.

＞第17題【填空題】

(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①02②H2③NH4NO3④K2O2⑤NaOH⑥CH4

⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩12

只由非金屬元素組成的離子化合物是；既有離子鍵又有極性鍵的是.

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：

①82

②NH4cl

(3)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

①H20

②MgCI2

【答案】：

【第1空】③

【第2空】(3X5)

【第3空】：?(；：：「：();

H

【第4空】7：H]*[*Cl：]

II

【第5空】2H.十.6,一*11：6：H

【第回：源心神:一儂汁I婢儂療

【解析】：

【解答】(1)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬所以之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性健,同種非金屬元素

之間易形南E極性鍵，只有非金屬元素組成的離子化合物是硝酸鉞，既有離子鍵又有極性鍵的是硝酸鉉、氫氧化鈉,故答案

為：③；③@；

(2)①二a化碳分子中每個o原子和c原子之間形成兩對共用電子對，電子式為?；；??「??；：?，故答案為：

：()：：C：：():;

理化錢是離子化合物，氯離子和鉞根離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在極性鍵，電的:為|］?(：H：ci:J,

II

II

故答案為：［1|.?：盯［：@：］；

II

(3)H、。原子通過共用電子對形成共價化合物，其形成過程為寸［.6；Mg、ci原子之間通過得失電

子形成離子化合物,其形成過程為:游％項:一［：ci：］-i^(：ci：］--

螃小：HH:xl［；：］

2H.+.6.—:.6.:ic?i?^+?ig+—?Cc?i?;hig,c?i?--

【分析】(1)一股來說，活潑金屬和活潑非金屬所以之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵,同種非金屬元素

之間易形南皈性鍵;

(2)二氧化碳分子中每個0原子和C原子之間形成兩對共用電子對；

氯離也的,氯離的期離子之間詼離子鍵、N-H原子之間性鍵；

(3)H.。原子通過共用電子對形成共價化合物;Mg、Cl原子之間通過得失電子形成離子化合物.

>第18題【實驗探究題】

CUS04在活化閃鋅礦(主要成分是ZnS)方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2s等一系

列銅的硫化物活化組分.

CS2+基態(tài)的電子排布式可表示為；

AlsA2<Vsup>2sA2<Vsup>2pA6<\/sup>3sA2<\/sup>3pA6<\/sup>3dA9<\/sup>\uffO8\u6216［Ar］3clA9<\/sup>\

uff09

【第1空】1522s22P63s23P63d9(或［Ar］3d9)

SO4A2A-的空間構(gòu)型為(用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是；寫出一種與

SO4A2A-互為等電子體的分子的化學(xué)式：；

A\u6b63\u56db\u9762\u4f53

B^spA3<\Vsup>

CCCI4<Vsub>\u6216SiCI4<Vsub>

【第1空】正四面休

【第2空】sp3

【第3空】CCb或SiCl4

向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成［Cu(OH)4］A2A-.不考慮空間構(gòu)型，［Cu(OH)4卜2人

-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；

A、

【第1空】

資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuS04能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是.

A\u5728\u76f8\u540c\u6e29\u5ea6\u4e0b\uff0cKsp\uff08CuS\uff09\ufflcKsp\uff08ZnS\uff09\uff0c\u6216

\u76f8\u540c\u6e29\u5ea6\u4e0b\uff0cCuS\u6bd4ZnS\u66f4\u96be\u6eb6

【第空】同儂下,嵋同期下,

1SEffiKsp(CuS)<Ksp(ZnS)fCuStEZnSW?

CuS比CuO的熔點(填高或低)，原因是.

A\u4f4e

BCuO\u6676\u683c\u80fd\u6bd4CuS\u5927

【第1空】低

【第2空】CuO晶格能比CuS大

閃鋅礦的主要成分ZnS,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm,密度為（列式并計算），

a位置SA2A-離子與b位置ZM2+離化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)子之間的距離為pm（列式表示）.

呦2602x10%,

【第1空】=4.1g/(cm)3

(540“(T%)5

270

【第2空】

Jl-coslOgg

【答案】：

【解析】：

【解答】)6?：(1)Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子H廂式為：Is22s22P63523P63#04sl,

2

Cu2+3的電子掃可"為Is22s22P63523P63d9,iSmB*:Is22s22P63s23P63d9;(2)SO4?的價電子臺=

罕=4,形成四條雜化軌道，S原子的雜化方式為sp3,形成四面體結(jié)構(gòu)，價電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+配位原子數(shù),可知孤電

子對數(shù)為0,所以為正四面體結(jié)構(gòu)；具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微粒互稱為等電子體，所以與SO42-互為等電子體的微粒有

SiCl4等；

32

故答窠為：正四面體；sp;S1CI4；(3)[Cu(OH)41'中與Cu2+與中仆OH■形成配位鍵，可表示為

CMI

(成；(4)由沉淀轉(zhuǎn)化原理可知溶度積大的

(M(

沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀容易實現(xiàn)，在相同溫度下，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),所以ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS;故答龕為：在相

同溫度下，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS);(5)離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子健越強(qiáng)，晶格能越大，熔點

越高,CuS與CuO中。2-tBS2-隹4、，所以CuOMS點I:匕CuS高;

故答案為：低；CuO晶格能比CuS大;(6)黑球全部在晶胞內(nèi)部，該晶胞中含有黑球個數(shù)是4,白球個數(shù)=1x8+1x6=4,

o2.

p=曼=受：6.0%1"%。廠=4.1g/(cm)3,每個黑色小球連接4個白色小球，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，白球和黑球

v(5401or1%；)3

之間的夾角為109°28’,兩個白球之間的距離=270J7pm,設(shè)S2-離子與zH+離子之間的距離為x,2x2-

770770

2X2COS109?28-=(270^)2‘x=而嬴森pm;故E:4.1g/(cm)3；齊氤森.

【分析】(1)根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù),再根據(jù)核外電子抖而規(guī)律來寫；(2)計算S原子的價電子對數(shù)進(jìn)行

2

判斷；具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的徜啦互稱為等電子體；(3)[CU(OH)4]'中與CU2+與4個OH-形成配位鍵；(4)根

據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化耐分析；(5)離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，烙點越高；(6)利用

M

均攤法計算晶胞中含有的硫原子和鋅原子，根據(jù)p=工計算專度；每個黑色小球連接4個白色小球，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，白球

y

和黑球之間的夾角為109°28'，兩個白球之間的距離=270⑻pm,根據(jù)余弦定理計算白球和黑球之間的距離.

第19題【綜合題】

C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))

C60、金剛石和石墨三者互為

A、同分異構(gòu)體

B、同素異形體

C、同系物

D、同位素

B

固態(tài)時，C60屬于晶體（填〃離子〃、〃原子〃或〃分子〃）.

A\u5206\u5b50

【第1空】行

晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似.晶體硅中1個硅原子與個硅原子通過Si-Si直接相連.SiO2的結(jié)

構(gòu)相當(dāng)于在晶體硅結(jié)構(gòu)中每個Si-Si之間插入1個氧原子.SiO2的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最

小環(huán)上氧原子數(shù)目是.

A、4

B、6

【第1空】4

【第2空】6

石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是個.

A、2

【第1空】2

【答案】：

【解析】：

【解答】癬：（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同存異形體，CGO、金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì),屬于同素異形體；故答宴

為：B;（2）C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體;

故答案為：分子；（3）C、Si均屬于IVA元素，能形成4個共價鍵，在晶體硅中1個硅原子與必碓原子通過Si-Si直接相連;金

剛石最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、。原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個Si原子，硅晶體結(jié)構(gòu)中每個睢與

硅的化學(xué)罐之間插入TO原子，貝！ISi、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6;

故答案為：4;6;（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)=6x1

=2.

故答案為：2.

【分析】（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同存異形體；（2）根據(jù)晶體構(gòu)成綁曲判斷晶體類型；（3）根據(jù)金剛石最小的環(huán)為六元

環(huán)判斷二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、。原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有&bSi原子，每2個Si原子之間有1個O原子判斷O原子的數(shù)

目；（4）利用均攤法計算.

>第20題【綜合題】

天宮二號空間實驗室于2016年9月15日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。實驗室承載了10余項太空

實驗，其中包含了好比科幻英維〃綜合材料〃多晶確化鋅億nTe）的實驗。

電負(fù)性ZnTe（填“>〃或”<〃或"="）。

【第1空】<

。、S、Se與Te元素位于同一主族。基態(tài)碑(Te)原子核外電子排布式為［Kr)有個未成對電

子。

【第1空】4d1°5s25P4

【第2空】2

H2。、H2S、H2Se沸點由低到高順序為,推斷的依據(jù)是;S02分子中S原子采取雜化;

用價層電子對互斥理論解釋S04八2-的鍵角大于S03八2-的原因是。

【第1空】H2S<H2Se<H2O

【第2空】水分子之間能形成氫毓因此沸點最高,相對分子質(zhì)量H2S<WSe,分子間作用力H2s<HzSe,因此沸點H2s<H2Se<

H20

【第3空】sp2

【第4空】兩種離子的中，語原子均為sp3雜化.SCU2-中沒有孤對電子，SO42一有一對孤對電子，孤電子對對成鍵電子有排斥作

用,因此鍵角更小

向氯化鋅溶液中加入過量的氨水，得到［Zn(NH3)4］CI2,此配位化合物中含有的化學(xué)鍵有共價鍵、、

【第1空】離子鍵

【第2空】配位鍵

硫化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖:

晶胞中含有個Te原子;與Te原子距離最近的Te原子有個;若兩個距離最近的Te原子間距

為apm.則晶體密度為g/cmA3=

【第1空】4

【第2空】12

86

【第3空】-r^-x1O30

【答案】：無

【解析】：

【解答】⑴一般來說，非金屬元表電負(fù)性大于1.8,金屬元素小于等于1.8,所以電負(fù)性Zn<Te;確Cfe)原子核外電子比Kr多16

個，H陸在4d、5s,5P能級,基態(tài)啼(Te)原子核外電子劉麗式為[Kr]4d5s25P4；5P能級上有2個未成對電子；⑶相對分子質(zhì)

量HzSvhhSe,分子間作用力H2S<H2Se,因此沸點出$<H2Se,水分子之間能形成氫迷因此沸點最高，所以出0、H2SXH2Se

2

沸點由低到高順序為H2S<H2Se<H2。；SO2分子中S原子的價電子對數(shù)是與=3，S原子采取sp2雜化;SO4\SO32-中S原子

的價電子對數(shù)是券刃，兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化，SCU2-中沒有孤對電子，SO32-有一對孤對電子，孤電子對對

2+

成鍵電子有^斥作用，因此鍵角更小;(4)[Zn(NH3)4]Cl2^[Zn(NH3)4]sC「之間是離子鍵、2芹+與1^3之間是配位鍵、

NH3中N原子與H原子之間是共價鍵，此配位化合物中含有的化學(xué)鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵；(5)根據(jù)均攤原則，晶胞中Te

原子個數(shù)為8*J+6x4=4；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，與瓦原子距離最近的左原子同層有4個、上下兩層各4個,共12個；若兩個距離最

近的瓦原子間距為apm,則晶胞邊長是&*io-1%,-根據(jù)均攤原則晶胞中含有Zn原子數(shù)4,含有好佗原子，晶胞的化學(xué)

772g386?

式是Zr)4Te4,所以晶胞的摩爾質(zhì)量是772g/mol;晶胞的密度是萬------i-=；；7x1(rg/cm3.

“2810-10)x%

【分析】(1)非金屬元素電負(fù)性大于1.8,金屬元素小于等于1.8

(2)抖而在4d、5$、5P能級，基態(tài)病(Te)原子核外電子外陸式為[Kr]4d5525P4;5P能級上有2個未成對電子

(3)水分子之間肯緲成氫鋪因此沸點最高,相對分子質(zhì)量WSvHzSe,分子間作用力WSvHzSe,因此沸點WSvH2Se<H2O

(4)C1之間是離子鍵、ZH+與NH3之間是國位鍵、NH3中N原子與H原子之間是共價鍵

(5)根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)公式即可得出本題答案.

>第21題【綜合題】

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中

的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2P能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大

的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29.

F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為.

AlsA2<Vsup>2sA2<\/sup>2pA6<Vsup>3sA2<Vsup>3pA6<Vsup>3dA10<Vsup>4sAl<Vsup>\u6216[Ar]3dA10

<Vsup>4sAl<Vsup>

【第1空】Is22s22P63s23P63d104sl或[Ar]3d104sl

在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是(用元素符號回答).

AN\uffleO\uffleC

【第1空】N>O>C

元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因

是.

A\u9ad8\u4e8e

BB\u7684\u6c22\u5316\u7269\u5206\u5b50\u4e4b\u95f4\u5b58\u5728\u6c22\u952e

【第1空】高于

【第2空】B的氫化物分子之間存在氫鍵

由A、B、C形成的離子CABA-與AC2互為等電子體，貝ljCAB^-的結(jié)構(gòu)式為.

A[N=C=O]A\ufe63<Vsup>

【第1空】[N=C=0「

在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為.

A>sp

【第1空】sp

由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為

【第空】

1NaNO2

FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______

ACuA+<Vsup>\u5916\u56f4\u7535\u5b503dA10<Vsup>\u8f68\u9053\u5168\u6eel\u7a33\u5b9a\uff0cCu

A2+<Vsup>\u5916\u56f4\u7535\u5b503dA9<Vsup>\u8f68\u9053\u7535\u5b50\u975e\u5168\u6eel\u548c\u5

34a\u6eel\u72b6\u6001\u4e0d\u7a33\115b9a

【第1空】Cu+外圍電子3dl喻道全硝癥,Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全S兩半滿狀態(tài)不穩(wěn)定

【答案】：

【解析】：

【解答】解:原子會依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素，A的基態(tài)原于有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，則

A是C元素；C的基態(tài)原子2P能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，C原子序數(shù)大于A,貝!1C為。元素;B原子序數(shù)大于A而小于

C,貝UB是N元素；E和C位于同一主族，且E原子序數(shù)小于25r貝!JC是S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，原子

序數(shù)小于S,貝!JD是Na元素；F的原子序數(shù)為29,為Cu元素;(1)F是Cu元素,其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu元

素基態(tài)原子的核外電子其廂式為Is22s22P63s23P63dl。4$1或[Ar]3dl。4sl,故答案為:Is22522P63s23P63d如4sl或

[Ar]3dl°4sl;(2)A、B、C分別是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第UA

族、第VA?沅素第一電離能大于其相鄰元素,所以電離能從小到大順序是N>0>Cr故答案為：N>O>C;(3)含有氫鍵的

氫化物熔點較高，氨氣分子中含有氫鍵、甲烷中不含氫鍵，所以氨氣焙沸點高于甲烷，故答案為：高于；B的氫化物分子之間存

在氫鍵；(4)等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，由C、N、O形成的離子OCN.與CO2互為等電子體，根據(jù)二M化碳結(jié)

構(gòu)式知OCN-的結(jié)構(gòu)簡式為[N=C=O「r故答案為：[N=C=O]-;(5)在元冢與S所形成的常見化合物CS2中,二硫化碳分

子中中心原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化，故答案