2020-2022江西省贛州市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1江西省贛州市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）填編號(hào)回答以下問(wèn)題：(1)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是___________；互為同系物的是___________。A．甲烷與丁烷；

B．乙烯與聚乙烯；

C．乙醇與甘油；

D．葡萄糖與果糖；

E．和；

F．蔗糖與麥芽糖；

G．淀粉與纖維素(2)下列四組微?；蛭镔|(zhì)互為同位素的是___________；互為同素異形體的是___________。①、、

②、、

③紅磷、白磷

④、、（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）中國(guó)有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。Ⅰ.目前世界上的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：(1)操作的名稱(chēng)是___________，操作是___________。(2)試劑是___________。(3)寫(xiě)出工業(yè)冶煉金屬的化學(xué)方程式___________。Ⅱ.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1)步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式：___________。(2)步驟Ⅰ到步驟Ⅲ變化為“”，其目的是___________。(3)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的___________。A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)步驟Ⅲ蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：___________。（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過(guò)量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體。最后進(jìn)行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)(1)儀器A的名稱(chēng)是________(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______(4)本實(shí)驗(yàn)中，乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)____（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）ClO2是一種安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，可用于飲用水的消毒殺菌，工業(yè)上常用亞氯酸鈉氧化法或氯酸鈉還原法制備。用氯酸鈉還原法制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：常溫下，ClO2為黃綠色、有強(qiáng)刺激性氣味的氣體，易溶于水，不與水反應(yīng)，其水溶液較穩(wěn)定，當(dāng)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)可能爆炸。(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)___。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(3)將70%硫酸緩慢放入圓底燒瓶與反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___，請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。(4)裝置C的作用____。(5)實(shí)驗(yàn)室____(填“能”或“不能”)采用排空氣法收集ClO2。（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相對(duì)位置如圖所示，A與B形成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D與C形成離子化合物D2C．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出B元素的名稱(chēng)____(2)E在元素周期表中的位置為_(kāi)_____(3)寫(xiě)出A與B形成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的電子式_____(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中存在的化學(xué)鍵是_____(5)寫(xiě)出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）、、、、、六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。是形成化合物種類(lèi)最多的元素，、能形成兩種液態(tài)化合物和，、同主族，元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，、、三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)__________(用原子符號(hào)表示)。(2)化合物、性質(zhì)比較：熱穩(wěn)定性：___；沸點(diǎn)：____(填“”或“”)。(3)物質(zhì)由、兩種元素組成，的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則分子的電子式為：___________，將通入溴的四氧化碳溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)的單質(zhì)和化合物是一種用途很廣的材料。寫(xiě)出單質(zhì)與氧化鐵高溫加熱制取鐵的化學(xué)方程式：___________。(5)向溶液中通入適量的單質(zhì)后，取少量反應(yīng)后的溶液，往其中滴加少許淀粉溶液，現(xiàn)象是：___________。（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一.根據(jù)題中提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下，通過(guò)太陽(yáng)光的作用，形成如圖所示的物質(zhì)循環(huán)。(1)寫(xiě)出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式________(2)如圖的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)________能。II.新冠疫情防控期間，測(cè)溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測(cè)溫槍?zhuān)锩媸褂昧虽\銀紐扣式電池，其電極材料分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2(3)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________(4)外電路每通過(guò)0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量增重了______g（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）2020年11月24日，長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭搭載嫦娥五號(hào)成功發(fā)射，開(kāi)啟中國(guó)探月新篇章?；鸺Ｓ玫耐七M(jìn)劑燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。(1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。(2)肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)__________，每生成要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。(3)肼類(lèi)推進(jìn)劑在使用過(guò)程中要注意進(jìn)行環(huán)境監(jiān)測(cè)以免造成環(huán)境污染。臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為，向甲、乙兩個(gè)體積均為的恒容密閉容器中均充入和，分別在、溫度下，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中隨時(shí)間變化情況見(jiàn)下表：036122436甲容器()00.360.600.800.800.80乙容器()00.300.500.700.850.85①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)溫度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同)②甲容器中，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。③乙容器中平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。④下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變b.c.與的轉(zhuǎn)化率之比不變d.混合氣體密度不變e.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變(4)航天煤油是石油經(jīng)過(guò)___________煉制的。（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，斷裂1molN≡N、H－H、N－H需要吸收的能量分別是xkJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1，結(jié)合合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，則x=____。(2)恒溫下，將1.0molN2和3.0molH2置于體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。若5min時(shí)測(cè)得氫氣濃度為0.9mol/L，則用氨氣表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___mol·L-1·min-1，5min體系總壓強(qiáng)與初始時(shí)的總壓強(qiáng)之比為_(kāi)___。(3)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，在恒容密閉容器中充入4molCO和4molNO發(fā)生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)。①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是____(填字母)。A．充入氦氣

B．降低溫度

C．使用適合催化劑

D．移出CO2②下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A．容器中NO和CO的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化B．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．2v正(NO)=v逆(N2)D．相同時(shí)間內(nèi)斷裂N2中N≡N數(shù)與形成CO2中C=O數(shù)之比為1：2(4)如圖是監(jiān)測(cè)NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極上發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）淀粉常用于合成基礎(chǔ)有機(jī)物的原料，某實(shí)驗(yàn)小組基于淀粉的水解設(shè)計(jì)了如下合成路線。其中：E是最簡(jiǎn)單的烯烴，D是具有水果香味的物質(zhì)。(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____(2)C中的官能團(tuán)名稱(chēng)是____(3)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________(5)要證明淀粉已經(jīng)徹底水解，選擇的檢驗(yàn)試劑是_____(6)E→CO2反應(yīng)中，MnO被還原為Mn2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）化合物是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)的分子式為：___________；中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。(2)發(fā)生催化氧化反應(yīng)(銅作催化劑)的化學(xué)方程式：___________。(3)根據(jù)以上合成線路推測(cè)，反應(yīng)③和④發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、___________。(4)根據(jù)信息推斷，寫(xiě)出反應(yīng)④所需的試劑是___________；反應(yīng)條件是___________。(5)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出中的手性碳原子___________。（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：R－CH=CH－R1R－COOH+R1－COOH(R、R1為燒基)(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。(2)物質(zhì)C的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____。(3)A的同系物M的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，M發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)直鏈烴(無(wú)支鏈)D的相對(duì)分子質(zhì)量為84，在反應(yīng)②中，1molD參與反應(yīng)能產(chǎn)生2molE，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(6)H是F的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，H的結(jié)構(gòu)有____種，其中含有1個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和單質(zhì)溴的工藝流程如圖。(1)海水淡化的常用方法有_____(請(qǐng)寫(xiě)出一種)(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、_____(填化學(xué)式)，過(guò)濾之后，再加入適量鹽酸。(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________步驟I和步驟II操作的最終目的是_________(4)配平步驟II操作對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__NaBr+___CO2(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____若有48g溴單質(zhì)生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)在金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用過(guò)程中具有重要的意義和作用.鋁是一種重要的金屬，如圖是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，還含有少量Fe2O3、SiO2)中制備鋁的工藝流程：回答下列問(wèn)題：(1)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請(qǐng)寫(xiě)出鋁與MnO2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)第①步灼燒，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時(shí)需要用到下列儀器中的____(填字母)。A．蒸發(fā)皿 B．燒杯 C．酒精燈 D．坩堝(4)第②步用電解法冶煉Al，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(5)濾渣1的成分為_(kāi)___(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)其中所含金屬元素的化學(xué)方法是____(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

①④

③〖詳析〗(1)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是：DFE；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物胡成為同系物，所以互為同系物的是：A，〖答案〗為：DEF；A；(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素的不同原子互為同位素，所以互為同位素的為：①④；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以互為同素異形體的為：③，〖答案〗為：①④；③。

過(guò)濾

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)

鹽酸(或)

富集溴元素或提高溴的濃度

溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低?！荚斘觥舰?1)從沉淀池中把氫氧化鎂沉淀分離出來(lái)的操作是過(guò)濾，則操作的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作B用于從溶液中提取晶體，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)。(2)向加入鹽酸后得到氯化鎂溶液，則試劑是鹽酸(或)。(3)工業(yè)電解熔融氯化鎂來(lái)冶煉金屬，化學(xué)方程式。Ⅱ(1)鹽鹵中含有溴離子，被氯氣氧化為溴，則步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式：。(2)母液中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴，再用碳酸鈉溶液吸收后把溴單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)殇咫x子、溴酸根離子，所得溶液中再加酸，在酸性條件下，溴離子、溴酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，此過(guò)程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，經(jīng)蒸餾后得到溴。(3)結(jié)合(2)可知，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性，則〖答案〗選C。(4)溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有強(qiáng)還原性，水溶液吸收，溴與二氧化硫水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成HBr硫酸，化學(xué)方程式：。(5)步驟Ⅲ蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在溫度，溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。

球形冷凝管(或冷凝管)

先加乙醇，后加濃硫酸

去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出

80%(或0.8)〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)原理為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器結(jié)構(gòu)得出儀器名稱(chēng)，根據(jù)乙酸乙酯中混有的雜質(zhì)分離提純乙酸乙酯，根據(jù)公式：，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率?！荚斘觥?1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知，A為球形冷凝管(或冷凝管)；(2)濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，為保證實(shí)驗(yàn)安全性，在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，后加濃硫酸；(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液可以去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出；(4)由題干信息可知，冰醋酸(CH3COOH)的質(zhì)量為4.5g，物質(zhì)的量為，則理論上可以制得乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.075mol，質(zhì)量為0.075mol×88g/mol=6.6g，則乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率=。(1)分液漏斗(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(3)

產(chǎn)生黃綠色氣體

2ClO+SO2=2ClO2+SO(4)收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液(5)不能〖祥解〗A裝置中Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)制備SO2，B裝置中SO2與NaClO3和H2SO4反應(yīng)制備ClO2氣體，裝置C中冰水吸收ClO2獲得ClO2水溶液，D裝置中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；〖答案〗為：分液漏斗。(2)A裝置中Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；〖答案〗為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。(3)SO2通入NaClO3和H2SO4的混合液中，SO2將NaClO3還原成ClO2，自身被氧化成，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2=+2ClO2，裝置B可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體；〖答案〗為：產(chǎn)生黃綠色氣體；SO2+2=+2ClO2。(4)常溫下，ClO2為黃綠色、有強(qiáng)刺激性氣味的氣體，易溶于水，不與水反應(yīng)，其水溶液較穩(wěn)定，裝置C的作用是收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液；〖答案〗為：收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液。(5)ClO2在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)可能爆炸，為防止發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)室不能采用排空氣法收集ClO2；〖答案〗為：不能。

氮(或氮元素)

第三周期第VIA族

離子鍵、共價(jià)鍵

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖祥解〗A與B形成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，可知A為H元素，B為N元素，根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可知D為Na元素，C為O元素，E為S元素；D和C形成離子化合物為Na2O。〖詳析〗(1)根據(jù)分析B為N元素，其名稱(chēng)為氮；(2)E為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；(3)A與B形成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，N原子最外層有5個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成3個(gè)共用電子對(duì)，H原子最外層有1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成1個(gè)共用電子對(duì)，則NH3的電子式為；(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，由Na＋和OH－構(gòu)成，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，OH－中的O和H之間存在共價(jià)鍵；(5)Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

第三周期ⅦA族

溶液變藍(lán)〖祥解〗、、、、、六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，是形成化合物種類(lèi)最多的元素，推知B為：C，、能形成兩種液態(tài)化合物和，所以A為：H，C為：O，、同主族，元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，推知D為：Al，E為：S，F(xiàn)為：Cl，據(jù)此分析答題?！荚斘觥?1)F為：Cl，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅦA族；B為：C，C為：O，E為：S，同周期主族元素的原子半徑，從左向右遞減，下周期半徑大于上一周期，所以原子半徑由大到小為：，〖答案〗為：第三周期ⅦA族；；(2)O和S同主族，非金屬性O(shè)>S，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：；水可以形成分子間氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高，所以沸點(diǎn)：，〖答案〗為：；；(3)物質(zhì)由、兩種元素組成，的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則為乙烯，其電子式為：；乙烯和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，〖答案〗為：；；(4)D為：Al，與氧化鐵高溫加熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)F為：Cl，氯氣和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)，〖答案〗為：溶液變藍(lán)。

CH4+2O2CO2+2H2O

熱

Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

6.8〖詳析〗Ⅰ(1)甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；(2)根據(jù)圖示，CO2和H2O，吸收太陽(yáng)能，最終轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH等燃燒，燃燒燃燒，釋放出燃燒熱；因此太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為熱能；Ⅱ(3)原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)總反應(yīng)，可知Ag2O得到電子，轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；(4)Zn作負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，負(fù)極增加的質(zhì)量為OH－的質(zhì)量。負(fù)極的電極方程式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，外電路每通過(guò)0.4mole－，則負(fù)極Zn就會(huì)結(jié)合0.4molOH－轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則增加的質(zhì)量為0.4molOH－的質(zhì)量，為17g·mol－1×0.4mol=6.8g。

大于

ae

分餾〖詳析〗(1)①偏二甲肼()與四氧化二氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量，故此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。(2)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)肼?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)馀c水可知肼在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為，由電極方程式知，每生成1mol即28gN2轉(zhuǎn)移4mol電子，則每生成要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)①由表中數(shù)據(jù)可知，12s時(shí)甲容器已處于平衡、而乙還沒(méi)有平衡，說(shuō)明甲容器中溫度高，即該反應(yīng)溫度T1T2。②甲容器中，△n(O2)=0.36mol，根據(jù)方程式，△n(NO2)=0.72mol，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率。③從開(kāi)始到平衡，乙容器中，△n(O2)=0.85mol，根據(jù)化學(xué)方程式，△n(O3)=0.85mol，平衡轉(zhuǎn)化率為。④a．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，混合氣體的總質(zhì)量不變，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a選；

b．均指正反應(yīng)速率，任何時(shí)候都正確，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b不選；

c．恒容密閉容器中充入和，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則與的轉(zhuǎn)化率之比始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c不選；d．混合氣體的總質(zhì)量不變，恒容密閉容器則氣體體積不變，所以密度始終不變，混合氣體的密度不再改變無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d不選，e．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故e選；則〖答案〗為ae。(4)石油分餾得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，航天煤油是石油經(jīng)過(guò)分餾煉制的。(1)945.8(2)

0.08

4：5(3)

C

B(4)

氧化

O2+4e—=2O2—〖解析〗(1)由圖可知，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=—92.2kJ/mol，由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值可得：H=(x+436×3)kJ/mol—391kJ/mol×6=—92.2kJ/mol，解得x=945.8kJ/mol，故〖答案〗為：945.8；(2)由5min時(shí)測(cè)得氫氣濃度為0.9mol/L可知，5min時(shí)氮?dú)?、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量為1.0mol—(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.6mol、0.9mol/L×2L=1.8mol、(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.8mol，則氨氣的反應(yīng)速率為=0.08mol/(L·min)，體系總壓強(qiáng)與初始時(shí)的總壓強(qiáng)之比為(0.6mol+1.8mol+0.8mol)：(1.0mol+3.0mol)=3.2mol：4.0mol=4：5，故〖答案〗為：0.08；4：5；(3)①A．恒容條件下充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；B．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；C．使用適合催化劑，降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確D．移出二氧化碳，生成物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；故選C；②A．由題意可知，反應(yīng)中容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)之比始終不變，則容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D．由方程式可知，相同時(shí)間內(nèi)斷裂N2中N≡N數(shù)與形成CO2中C=O數(shù)之比為1：2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；故選B；(4)由圖可知，NiO電極為原電池的負(fù)極，氧離子作用下，一氧化氮在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮，Pt電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—=2O2—，故〖答案〗為：氧化；O2+4e—=2O2—。

CH2=CH2

羧基

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)

CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

I2(或碘單質(zhì)或碘水)

5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O〖祥解〗根據(jù)合成路線分析可知，淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇(CH3CH2OH)，乙醇催化氧化得到B(CH3CHO)，CH3CHO催化氧化得到C(CH3COOH)，乙醇得到E，E是最簡(jiǎn)單的烯烴，則E為乙烯(CH2=CH2)，E與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成具有水果香味的D(CH3CH2OOCH3)，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)根據(jù)上述分析可知，E為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基；(3)A→B為乙醇催化氧化得到CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；(4)C→D為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)得化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；(5)要證明淀粉已經(jīng)徹底水解，可選用I2(或碘單質(zhì)或碘水)進(jìn)行檢驗(yàn)，若溶液不變藍(lán)，則證明完全水解，反之則未完全水解；(6)E→CO2反應(yīng)中，MnO被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O。

羧基、羰基

+O2+2H2O或+CuO+Cu+H2O

氧化反應(yīng)

取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))

或乙醇

濃、加熱

〖詳析〗(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、羰基。(2)含有羥基，發(fā)生催化氧化反應(yīng)(銅作催化劑)的化學(xué)方程式：+O2+2H2O或+CuO+Cu+H2O。(3)根據(jù)以上合成線路推測(cè)，反應(yīng)③有酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，④反應(yīng)過(guò)程中有醇變酯，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。(4)根據(jù)信息推斷，寫(xiě)出反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，所需的試劑是乙醇；反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱。(5)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳，中有兩個(gè)手性碳原子，如圖：。(1)加成反應(yīng)(2)醛基(3)nCH3CH=CH2(4)CH3CH2CH=CHCH2CH3(5)CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O(6)

4

CH3CH2CH2CH2COOH〖祥解〗有機(jī)物A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH；乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO；直鏈烴(無(wú)支鏈)D的相對(duì)分子質(zhì)量為84，在反應(yīng)②中，1molD參與反應(yīng)能產(chǎn)生2molE，則D為CH3CH2CH=CHCH2CH，D發(fā)生信息反應(yīng)生成E為CH3CH2COOH；丙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH2COOCH2CH3；以此來(lái)〖解析〗。(1)據(jù)分析，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。(2)物質(zhì)C為CH3CHO；其官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基。(3)A的同系物M的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，則M為丙烯，M發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為nCH3CH=CH2。(4)直鏈烴(無(wú)支鏈)D的相對(duì)分子質(zhì)量為84，則烴中C原子最大數(shù)目==7，故有機(jī)物分子式為C6H12。在反應(yīng)②中，1molD參與反應(yīng)能產(chǎn)生2molE，按信息反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CHCH2CH3。(5)反應(yīng)③為丙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O。(6)H是F的同分異構(gòu)體，其分子式為C5H10O，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則H屬于羧酸、可看作C4H9COOH，—C4H9有4種，則H的結(jié)構(gòu)有4種，其中含有1個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2COOH。

蒸餾法(或電滲析法或離子交換膜法)

Na2CO3

Cl2+2Br-=2C1-+Br2

富集溴元素(或提高溴元素的濃度)

3

3

1

5

3

5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O

0.5〖祥解〗根據(jù)工藝流程圖分析可知，通過(guò)海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、鹵水，向鹵水中通入電解NaCl產(chǎn)生的氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用純堿溶液吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，將溶液酸化蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！荚斘觥?1)海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換膜法等；(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，Na2CO3不僅除去Ca2+，還可以除去過(guò)量的BaCl2溶液；(3)步驟Ⅰ中Cl2將Br-氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，因海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的在于富集溴元素(或提高溴元素的濃度)；(4)反應(yīng)中，Br2中Br元素的化合價(jià)分別由0價(jià)升高至+5價(jià)，由0價(jià)降低至-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平方程式有3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理，發(fā)生歸中反應(yīng)重新得到Br2，反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，反應(yīng)中每生成3molBr2轉(zhuǎn)移5mol電子，48g溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，若有48g溴單質(zhì)生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol。(1)(2)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn(3)CD(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(5)

Fe2O3

取少量濾渣1于試管中，加入適量稀鹽酸將其溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明含有鐵元素〖祥解〗由題給流程可知，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，將氧化鋁、二氧化硅轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉、硅酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾得到含有氧化鐵的濾渣1和含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉的濾液1；向?yàn)V液1中加入足量的稀鹽酸，硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鋁，過(guò)濾得到含有硅酸的濾渣2和含有氯化鋁的濾液2；濾液2經(jīng)多步處理得到氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，在冰晶石作用下電解熔融氧化鋁制得金屬鋁。(1)鋁原子的核電荷數(shù)為13，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故〖答案〗為：；(2)鋁在高溫下與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；(3)實(shí)驗(yàn)室在坩堝中灼燒氫氧化鋁制得氧化鋁，需要用到的儀器為坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈，故選CD；(4)由分析可知，第②步反應(yīng)為在冰晶石作用下電解熔融氧化鋁制得金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(5)由分析可知，濾渣1的成分為氧化鐵，檢驗(yàn)氧化鐵中含有鐵元素的操作為取少量濾渣1于試管中，加入適量稀鹽酸將其溶解，再滴入硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明含有鐵元素，故〖答案〗為：Fe2O3；取少量濾渣1于試管中，加入適量稀鹽酸將其溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明含有鐵元素。PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1江西省贛州市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）填編號(hào)回答以下問(wèn)題：(1)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是___________；互為同系物的是___________。A．甲烷與丁烷；

B．乙烯與聚乙烯；

C．乙醇與甘油；

D．葡萄糖與果糖；

E．和；

F．蔗糖與麥芽糖；

G．淀粉與纖維素(2)下列四組微?；蛭镔|(zhì)互為同位素的是___________；互為同素異形體的是___________。①、、

②、、

③紅磷、白磷

④、、（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）中國(guó)有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。Ⅰ.目前世界上的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：(1)操作的名稱(chēng)是___________，操作是___________。(2)試劑是___________。(3)寫(xiě)出工業(yè)冶煉金屬的化學(xué)方程式___________。Ⅱ.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1)步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式：___________。(2)步驟Ⅰ到步驟Ⅲ變化為“”，其目的是___________。(3)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的___________。A．氧化性

B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)步驟Ⅲ蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：___________。（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過(guò)量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體。最后進(jìn)行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產(chǎn)品5.28g。(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)(1)儀器A的名稱(chēng)是________(2)在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是_______(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液洗滌的主要目的是_______(4)本實(shí)驗(yàn)中，乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)____（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）ClO2是一種安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，可用于飲用水的消毒殺菌，工業(yè)上常用亞氯酸鈉氧化法或氯酸鈉還原法制備。用氯酸鈉還原法制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：常溫下，ClO2為黃綠色、有強(qiáng)刺激性氣味的氣體，易溶于水，不與水反應(yīng)，其水溶液較穩(wěn)定，當(dāng)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)可能爆炸。(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)___。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(3)將70%硫酸緩慢放入圓底燒瓶與反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___，請(qǐng)用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。(4)裝置C的作用____。(5)實(shí)驗(yàn)室____(填“能”或“不能”)采用排空氣法收集ClO2。（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相對(duì)位置如圖所示，A與B形成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D與C形成離子化合物D2C．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出B元素的名稱(chēng)____(2)E在元素周期表中的位置為_(kāi)_____(3)寫(xiě)出A與B形成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的電子式_____(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中存在的化學(xué)鍵是_____(5)寫(xiě)出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）、、、、、六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。是形成化合物種類(lèi)最多的元素，、能形成兩種液態(tài)化合物和，、同主族，元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，、、三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)__________(用原子符號(hào)表示)。(2)化合物、性質(zhì)比較：熱穩(wěn)定性：___；沸點(diǎn)：____(填“”或“”)。(3)物質(zhì)由、兩種元素組成，的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則分子的電子式為：___________，將通入溴的四氧化碳溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)的單質(zhì)和化合物是一種用途很廣的材料。寫(xiě)出單質(zhì)與氧化鐵高溫加熱制取鐵的化學(xué)方程式：___________。(5)向溶液中通入適量的單質(zhì)后，取少量反應(yīng)后的溶液，往其中滴加少許淀粉溶液，現(xiàn)象是：___________。（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一.根據(jù)題中提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.天然氣和甲醇都是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下，通過(guò)太陽(yáng)光的作用，形成如圖所示的物質(zhì)循環(huán)。(1)寫(xiě)出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式________(2)如圖的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)________能。II.新冠疫情防控期間，測(cè)溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測(cè)溫槍?zhuān)锩媸褂昧虽\銀紐扣式電池，其電極材料分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2(3)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________(4)外電路每通過(guò)0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量增重了______g（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）2020年11月24日，長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭搭載嫦娥五號(hào)成功發(fā)射，開(kāi)啟中國(guó)探月新篇章?；鸺Ｓ玫耐七M(jìn)劑燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。(1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。(2)肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)__________，每生成要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。(3)肼類(lèi)推進(jìn)劑在使用過(guò)程中要注意進(jìn)行環(huán)境監(jiān)測(cè)以免造成環(huán)境污染。臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為，向甲、乙兩個(gè)體積均為的恒容密閉容器中均充入和，分別在、溫度下，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中隨時(shí)間變化情況見(jiàn)下表：036122436甲容器()00.360.600.800.800.80乙容器()00.300.500.700.850.85①根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)溫度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同)②甲容器中，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。③乙容器中平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。④下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變b.c.與的轉(zhuǎn)化率之比不變d.混合氣體密度不變e.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變(4)航天煤油是石油經(jīng)過(guò)___________煉制的。（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，斷裂1molN≡N、H－H、N－H需要吸收的能量分別是xkJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1，結(jié)合合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，則x=____。(2)恒溫下，將1.0molN2和3.0molH2置于體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。若5min時(shí)測(cè)得氫氣濃度為0.9mol/L，則用氨氣表示5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___mol·L-1·min-1，5min體系總壓強(qiáng)與初始時(shí)的總壓強(qiáng)之比為_(kāi)___。(3)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，在恒容密閉容器中充入4molCO和4molNO發(fā)生2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)。①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是____(填字母)。A．充入氦氣

B．降低溫度

C．使用適合催化劑

D．移出CO2②下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A．容器中NO和CO的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化B．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．2v正(NO)=v逆(N2)D．相同時(shí)間內(nèi)斷裂N2中N≡N數(shù)與形成CO2中C=O數(shù)之比為1：2(4)如圖是監(jiān)測(cè)NO含量的傳感器工作原理示意圖。NiO電極上發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）淀粉常用于合成基礎(chǔ)有機(jī)物的原料，某實(shí)驗(yàn)小組基于淀粉的水解設(shè)計(jì)了如下合成路線。其中：E是最簡(jiǎn)單的烯烴，D是具有水果香味的物質(zhì)。(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____(2)C中的官能團(tuán)名稱(chēng)是____(3)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________(5)要證明淀粉已經(jīng)徹底水解，選擇的檢驗(yàn)試劑是_____(6)E→CO2反應(yīng)中，MnO被還原為Mn2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______（2021春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）化合物是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)的分子式為：___________；中的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。(2)發(fā)生催化氧化反應(yīng)(銅作催化劑)的化學(xué)方程式：___________。(3)根據(jù)以上合成線路推測(cè)，反應(yīng)③和④發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、___________。(4)根據(jù)信息推斷，寫(xiě)出反應(yīng)④所需的試劑是___________；反應(yīng)條件是___________。(5)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出中的手性碳原子___________。（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物，A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：R－CH=CH－R1R－COOH+R1－COOH(R、R1為燒基)(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。(2)物質(zhì)C的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____。(3)A的同系物M的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，M發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)直鏈烴(無(wú)支鏈)D的相對(duì)分子質(zhì)量為84，在反應(yīng)②中，1molD參與反應(yīng)能產(chǎn)生2molE，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(6)H是F的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，H的結(jié)構(gòu)有____種，其中含有1個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2020春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和單質(zhì)溴的工藝流程如圖。(1)海水淡化的常用方法有_____(請(qǐng)寫(xiě)出一種)(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、_____(填化學(xué)式)，過(guò)濾之后，再加入適量鹽酸。(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________步驟I和步驟II操作的最終目的是_________(4)配平步驟II操作對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__NaBr+___CO2(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____若有48g溴單質(zhì)生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol（2022春·江西贛州·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)在金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用過(guò)程中具有重要的意義和作用.鋁是一種重要的金屬，如圖是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，還含有少量Fe2O3、SiO2)中制備鋁的工藝流程：回答下列問(wèn)題：(1)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請(qǐng)寫(xiě)出鋁與MnO2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(3)第①步灼燒，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行時(shí)需要用到下列儀器中的____(填字母)。A．蒸發(fā)皿 B．燒杯 C．酒精燈 D．坩堝(4)第②步用電解法冶煉Al，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。(5)濾渣1的成分為_(kāi)___(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)其中所含金屬元素的化學(xué)方法是____(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

①④

③〖詳析〗(1)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是：DFE；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物胡成為同系物，所以互為同系物的是：A，〖答案〗為：DEF；A；(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素的不同原子互為同位素，所以互為同位素的為：①④；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以互為同素異形體的為：③，〖答案〗為：①④；③。

過(guò)濾

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)

鹽酸(或)

富集溴元素或提高溴的濃度

溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低?！荚斘觥舰?1)從沉淀池中把氫氧化鎂沉淀分離出來(lái)的操作是過(guò)濾，則操作的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作B用于從溶液中提取晶體，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)。(2)向加入鹽酸后得到氯化鎂溶液，則試劑是鹽酸(或)。(3)工業(yè)電解熔融氯化鎂來(lái)冶煉金屬，化學(xué)方程式。Ⅱ(1)鹽鹵中含有溴離子，被氯氣氧化為溴，則步驟Ⅰ中獲得溴的離子方程式：。(2)母液中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴，再用碳酸鈉溶液吸收后把溴單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)殇咫x子、溴酸根離子，所得溶液中再加酸，在酸性條件下，溴離子、溴酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)，此過(guò)程的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，經(jīng)蒸餾后得到溴。(3)結(jié)合(2)可知，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性，則〖答案〗選C。(4)溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有強(qiáng)還原性，水溶液吸收，溴與二氧化硫水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成HBr硫酸，化學(xué)方程式：。(5)步驟Ⅲ蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在溫度，溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。

球形冷凝管(或冷凝管)

先加乙醇，后加濃硫酸

去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出

80%(或0.8)〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)原理為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器結(jié)構(gòu)得出儀器名稱(chēng)，根據(jù)乙酸乙酯中混有的雜質(zhì)分離提純乙酸乙酯，根據(jù)公式：，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率?！荚斘觥?1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)可知，A為球形冷凝管(或冷凝管)；(2)濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，為保證實(shí)驗(yàn)安全性，在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，后加濃硫酸；(3)在洗滌操作中，Na2CO3溶液可以去除少量殘留的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度以便其充分析出；(4)由題干信息可知，冰醋酸(CH3COOH)的質(zhì)量為4.5g，物質(zhì)的量為，則理論上可以制得乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.075mol，質(zhì)量為0.075mol×88g/mol=6.6g，則乙酸乙酯產(chǎn)品的產(chǎn)率=。(1)分液漏斗(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(3)

產(chǎn)生黃綠色氣體

2ClO+SO2=2ClO2+SO(4)收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液(5)不能〖祥解〗A裝置中Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)制備SO2，B裝置中SO2與NaClO3和H2SO4反應(yīng)制備ClO2氣體，裝置C中冰水吸收ClO2獲得ClO2水溶液，D裝置中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；〖答案〗為：分液漏斗。(2)A裝置中Na2SO3與70%硫酸反應(yīng)制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；〖答案〗為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。(3)SO2通入NaClO3和H2SO4的混合液中，SO2將NaClO3還原成ClO2，自身被氧化成，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2=+2ClO2，裝置B可觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體；〖答案〗為：產(chǎn)生黃綠色氣體；SO2+2=+2ClO2。(4)常溫下，ClO2為黃綠色、有強(qiáng)刺激性氣味的氣體，易溶于水，不與水反應(yīng)，其水溶液較穩(wěn)定，裝置C的作用是收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液；〖答案〗為：收集(吸收)ClO2，得到ClO2水溶液。(5)ClO2在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)可能爆炸，為防止發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)室不能采用排空氣法收集ClO2；〖答案〗為：不能。

氮(或氮元素)

第三周期第VIA族

離子鍵、共價(jià)鍵

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖祥解〗A與B形成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，可知A為H元素，B為N元素，根據(jù)元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可知D為Na元素，C為O元素，E為S元素；D和C形成離子化合物為Na2O?！荚斘觥?1)根據(jù)分析B為N元素，其名稱(chēng)為氮；(2)E為S元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；(3)A與B形成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為NH3，N原子最外層有5個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成3個(gè)共用電子對(duì)，H原子最外層有1個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成1個(gè)共用電子對(duì)，則NH3的電子式為；(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，由Na＋和OH－構(gòu)成，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，OH－中的O和H之間存在共價(jià)鍵；(5)Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

第三周期ⅦA族

溶液變藍(lán)〖祥解〗、、、、、六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，是形成化合物種類(lèi)最多的元素，推知B為：C，、能形成兩種液態(tài)化合物和，所以A為：H，C為：O，、同主族，元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，推知D為：Al，E為：S，F(xiàn)為：Cl，據(jù)此分析答題?！荚斘觥?1)F為：Cl，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅦA族；B為：C，C為：O，E為：S，同周期主族元素的原子半徑，從左向右遞減，下周期半徑大于上一周期，所以原子半徑由大到小為：，〖答案〗為：第三周期ⅦA族；；(2)O和S同主族，非金屬性O(shè)>S，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：；水可以形成分子間氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高，所以沸點(diǎn)：，〖答案〗為：；；(3)物質(zhì)由、兩種元素組成，的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則為乙烯，其電子式為：；乙烯和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，〖答案〗為：；；(4)D為：Al，與氧化鐵高溫加熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)F為：Cl，氯氣和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)，〖答案〗為：溶液變藍(lán)。

CH4+2O2CO2+2H2O

熱

Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

6.8〖詳析〗Ⅰ(1)甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；(2)根據(jù)圖示，CO2和H2O，吸收太陽(yáng)能，最終轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH等燃燒，燃燒燃燒，釋放出燃燒熱；因此太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為熱能；Ⅱ(3)原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)總反應(yīng)，可知Ag2O得到電子，轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；(4)Zn作負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，負(fù)極增加的質(zhì)量為OH－的質(zhì)量。負(fù)極的電極方程式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，外電路每通過(guò)0.4mole－，則負(fù)極Zn就會(huì)結(jié)合0.4molOH－轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，則增加的質(zhì)量為0.4molOH－的質(zhì)量，為17g·mol－1×0.4mol=6.8g。

大于

ae

分餾〖詳析〗(1)①偏二甲肼()與四氧化二氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②該反應(yīng)能提供飛船飛行所需的能量，故此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。(2)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)肼?空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)馀c水可知肼在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為，由電極方程式知，每生成1mol即28gN2轉(zhuǎn)移4mol電子，則每生成要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)①由表中數(shù)據(jù)可知，12s時(shí)甲容器已處于平衡、而乙還沒(méi)有平衡，說(shuō)明甲容器中溫度高，即該反應(yīng)溫度T1T2。②甲容器中，△n(O2)=0.36mol，根據(jù)方程式，△n(NO2)=0.72mol，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率。③從開(kāi)始到平衡，乙容器中，△n(O2)=0.85mol，根據(jù)化學(xué)方程式，△n(O3)=0.85mol，平衡轉(zhuǎn)化率為。④a．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，混合氣體的總質(zhì)量不變，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a選；

b．均指正反應(yīng)速率，任何時(shí)候都正確，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b不選；

c．恒容密閉容器中充入和，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則與的轉(zhuǎn)化率之比始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c不選；d．混合氣體的總質(zhì)量不變，恒容密閉容器則氣體體積不變，所以密度始終不變，混合氣體的密度不再改變無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d不選，e．反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)會(huì)隨著反應(yīng)而變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故e選；則〖答案〗為ae。(4)石油分餾得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，航天煤油是石油經(jīng)過(guò)分餾煉制的。(1)945.8(2)

0.08

4：5(3)

C

B(4)

氧化

O2+4e—=2O2—〖解析〗(1)由圖可知，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=—92.2kJ/mol，由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值可得：H=(x+436×3)kJ/mol—391kJ/mol×6=—92.2kJ/mol，解得x=945.8kJ/mol，故〖答案〗為：945.8；(2)由5min時(shí)測(cè)得氫氣濃度為0.9mol/L可知，5min時(shí)氮?dú)?、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量為1.0mol—(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.6mol、0.9mol/L×2L=1.8mol、(3.0mol—0.9mol/L×2L)×=0.8mol，則氨氣的反應(yīng)速率為=0.08mol/(L·min)，體系總壓強(qiáng)與初始時(shí)的總壓強(qiáng)之比為(0.6mol+1.8mol+0.8mol)：(1.0mol+3.0mol)=3.2mol：4.0mol=4：5，故〖答案〗為：0.08；4：5；(3)①A．恒容條件下充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；B．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；C．使用適合催化劑，降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確D．移出二氧化碳，生成物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；故選C；②A．由題意可知，反應(yīng)中容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)之比始終不變，則容器中一氧化氮和一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D．由方程式可知，相同時(shí)間內(nèi)斷裂N2中N≡N數(shù)與形成CO2中C=O數(shù)之比為1：2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；故選B；(4)由圖可知，NiO電極為原電池的負(fù)極，氧離子作用下，一氧化氮在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮，Pt電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—=2O2—，故〖答案〗為：氧化；O2+4e—=2O2—。

CH2=CH2

羧基

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)

CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

I2(或碘單質(zhì)或碘水)

5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O〖祥解〗根據(jù)合成路線分析可知，淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇(CH3CH2OH)，乙醇催化氧化得到B(CH3CHO)，CH3CHO催化氧化得到C(CH3COOH)，乙醇得到E，E是最簡(jiǎn)單的烯烴，則E為乙烯(CH2=CH2)，E與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成具有水果香味的D(CH3CH2OOCH3)，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)根據(jù)上述分析可知，E為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基；(3)A→B為乙醇催化氧化得到CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；(4)C→D為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯