高中化學(xué)- 課化學(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第二課時)

一、教學(xué)目標：

1.知識目標：

(1)通過認識化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念和產(chǎn)生原因。

(2)知道達到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。

(3)了解化學(xué)平衡的標志。

(4)通過實驗了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。

2.能力目標：

(1)重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

(2)通過探究實驗認識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實際問

題。

3.情感、態(tài)度和價值觀目標：

(1)通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹細致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

(2)通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

二、教學(xué)重點難點

重點：化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。

難點：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。

三、教學(xué)方法

1.學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

2.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑—情境導(dǎo)入、展示目標一合作探究、精講點

撥一反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測一發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

四、課前準備

1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準備：預(yù)習(xí)學(xué)案《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)案》。

2.教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。

五、課時安排：1課時

六、教學(xué)過程

(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。

(二)情景導(dǎo)入、展示目標。

［設(shè)疑］煉鐵高爐尾氣之謎

通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)你就能解開這一謎底了。你想知道嗎？

教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度。我們來看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標。多媒體展示學(xué)習(xí)

目標，強調(diào)重難點。然后展示探究的第一個問題，為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問題？已經(jīng)

布置學(xué)生們課前預(yù)習(xí)了這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生把預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。

設(shè)計意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標。

(三)合作探究、精講點撥。

探究一：為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問題？

［設(shè)問］為什么存在化學(xué)反應(yīng)限度的問題？

［教師］可逆反應(yīng)——在相同條件下，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時進行的反應(yīng)。

正向反應(yīng)：反應(yīng)物一＞生成物

逆向反應(yīng)：生成物—反應(yīng)物

［討論］

催化理

(1)在2so2+02三后32SO3中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度是怎樣

改變的？

(2)剛開始時，正向反應(yīng)逆向反應(yīng)同時進行，反應(yīng)速率是否相同？(提示：此時反應(yīng)速率

與濃度有關(guān))

(3)隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣改變的？最終達到怎樣的狀態(tài)？

(4)能否用圖示表示該過程？

［小結(jié)］反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為

零。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，正反應(yīng)速率減??；生成物濃度增大，逆反

應(yīng)速率增大。當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再發(fā)生

改變，達到表面靜止的狀態(tài)——平衡狀態(tài)。

探究二：達到化學(xué)反應(yīng)限度的特征有哪些？

［小結(jié)］動、等、定、變

［引導(dǎo)分析］化學(xué)反應(yīng)達大平衡的標志來源于化學(xué)平衡的特征"等”、“定

(1)正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

(2)各組分的百分含量保持不變。

［例1］對于反應(yīng)N+3H溫"八、2NH3,下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

22rRjiimiRjXE.

①1)(N2生成)=v(N2消耗)，②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2,③單位時間內(nèi)生

成2moiNH3,同時消耗ImoINz，④?、理、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。

A、①④B、②③C、②③④D、①③④

［練習(xí)1］下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3理、二洱三2NH3達至!j平衡狀態(tài)()

RJinn|RjZQE

A.1個N三N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N三N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N三N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵斷裂

D.1個N三N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

設(shè)計意圖：通過練習(xí)加深學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)特征的理解。

探究三：探究化學(xué)平衡的移動有何意義？

【觀察?思考】Nth與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化

［小結(jié)］當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡,

即發(fā)生了化學(xué)平衡的移動。

(四)反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測。

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當(dāng)堂檢測。

七、板書設(shè)計

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

（一）可逆反應(yīng)

1.定義

2.可逆反應(yīng)特點

（二）化學(xué)平衡

1.定義

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

3.化學(xué)平衡狀態(tài)的標志

（1）V正=1）逆邦

（2）各組分的百分含量不再改變

（3）其他標志

（三）化學(xué)平衡的移動

學(xué)情分析

學(xué)習(xí)化學(xué)多數(shù)同學(xué)靠機械地死記硬背。他們不能很好地理解記憶化學(xué)知識，當(dāng)然在運

用知識解題時就不能融會貫通，靈活運用，學(xué)習(xí)方法欠妥。特別是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度這一

部分內(nèi)容，學(xué)生對于反應(yīng)限度的理解不透徹，我們的學(xué)生抽象思維能力較差，需要教師多

引導(dǎo)。但是，我們這里的學(xué)生也有不少的優(yōu)點，主要表現(xiàn)為：①絕大多數(shù)同學(xué)來自于農(nóng)

村，他們能吃苦耐勞，生活儉樸，為人真誠厚道，社會不良習(xí)氣相對城市學(xué)生較少；②絕

大多數(shù)學(xué)生有求知欲望，而且相當(dāng)一部分的學(xué)生求知欲望還很強烈，也能積極向上，力求

把學(xué)習(xí)搞好。

從學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的感興趣程度來看，學(xué)生在過去取得成績的好壞與感興趣程度的深

淺是基本一致的。由此可見，在今后的化學(xué)教學(xué)工作中應(yīng)大大加強學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

的培養(yǎng)。

效果分析

本節(jié)課的教學(xué)旨在由淺入深，通過化學(xué)史實（煉鐵高爐尾氣之迷），激發(fā)學(xué)生的問題意

識和求知欲望，為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)知識鋪設(shè)了心理橋梁使學(xué)生從日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實

驗中抽象出有關(guān)的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的

科學(xué)探究過程。從而幫助學(xué)生建立動態(tài)平衡的觀點，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因

及外部特征，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)思維方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力。

本節(jié)課是一個教學(xué)中的一個難點，但算不上教學(xué)的重點，上課過程中在教材內(nèi)容的基

礎(chǔ)上，增加實驗事實及生產(chǎn)生活中的實例等多個方面幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，并

形象地將化學(xué)平衡狀態(tài)與生活經(jīng)驗相聯(lián)系，使得抽象難懂的化學(xué)概念不再困難，容易理解。

學(xué)生課堂思維反應(yīng)迅速，掌握效果良好，能夠?qū)崿F(xiàn)本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標。

教材分析

“化學(xué)反應(yīng)的限度”是化學(xué)學(xué)科重要的原理性知識之一，也是深入認識理解化學(xué)反應(yīng)

特點和進程的入門知識，在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用。本節(jié)教材在編排

上具有以下特點：

(1)安排在對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行探究和總結(jié)之后，為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容奠

定了知識基礎(chǔ)。

(2)教材以S02與的反應(yīng)實例，經(jīng)過對化學(xué)反應(yīng)的可逆性一可逆反應(yīng)一平衡狀態(tài)的

分析推進，逐步形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)循序漸進的原則。

(3)引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)知識去分析和解決實際問題，體現(xiàn)了知識的實踐性。

(4)注重知識的基礎(chǔ)性，沒有從原理、定義的高度予以重點討論，體現(xiàn)了大眾教育的

思想，并為選修教材的學(xué)習(xí)留有充足的空間.

一、教學(xué)目標：

1.知識目標：

(1)認識化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)平衡的概念和產(chǎn)生原因。

(2)掌握化學(xué)反應(yīng)達平衡的標志。

(3)了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。

2.能力目標：

(1)重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

(2)通過探究實驗認識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實際問

題。

3.情感、態(tài)度和價值觀目標：

(1)通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹細致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

(2)通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

二、教學(xué)重點難點

重點：化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解化學(xué)反應(yīng)達平衡的標志。

難點：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。

評測練習(xí)

1.在下列反應(yīng)中，降低溫度和增加壓強時都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是

A.CO+H2O（氣）UCO2+H2（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B.2s。3（氣）U2SO2+O2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C.2HCI（氣）UH2+CL（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

D.CaO+CO2=CaCO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

2.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH%以下敘述錯誤的是（）

A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零

C.隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定

D.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

3.下列對可逆反應(yīng)的認識正確的是（）

A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2so4（濃尸Bn+SCh+2H2O互為可逆反應(yīng)

B.既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

C.在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D.在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

4.可逆反應(yīng)2Hl（氣）=H2（氣）+L（氣）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在一固定容積的密閉容器中進行,

當(dāng)達到平衡時，欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施為（）

A.減小容器體積B.降低溫度C.充入HI氣體D.加入催化劑

5.下列對可逆反應(yīng)的認識正確的是（）

A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2s0廉濃尸Bn+SCh+2H2O互為可逆反應(yīng)

B.既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

C.在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D.在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

6.可逆反應(yīng)?。╣）+L2HI（g）達到限度時的標志是（12蒸氣是紫色的）（）

A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的著色不再改變

C.H2、L、HI的濃度相等

D.L在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

18

7.對于可逆反應(yīng)2so2+。2=2so3,在混合氣體中充入一定量的O2,足夠長的時間后，

18。原子()

A.只存在于中B.只存在于。2和SO3中

C.只存在于。2和SO2中D.存在于。2、SO2和SO3中

8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)

X(g)+2Y(g)\'2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是()

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1：2：2

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

9.在一定條件下，A2(g)+B2(g)K2AB(g)達到平衡的標志是()

A.單位時間生成nmolAi的同時生成nmolAB

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化

C.單位時間生成2nmolAB的同時生成nmolB?

D.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolBi

10.一定條件下，可逆反應(yīng)2AM=B+3C,在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是

正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率

A.v(A)=2mol/(L*min)v(B)=2mol/(L*min)

B.v(A)=2mol/(L*min)v(C)=2mol/(L*min)

C.v(A)=lmol/(L,min)v(B)=2mol/(L,min)

D.v(A)=lmol/(L-min)v(C)=1.5mol/(L,min)

教學(xué)反思

本節(jié)課由“煉鐵高爐之謎”引發(fā)學(xué)生強烈的求知欲望，繼而通過實驗探究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)

限度的問題，隨著問題探究的步步深入，引導(dǎo)學(xué)生理解可逆反應(yīng)中存在反應(yīng)限度的原因，

理解反應(yīng)限度的概念及達到反應(yīng)限度的特征。在此