高中化學必修一-重要知識點

第一章從實驗學化學

一、化學計量

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10”

微粒與物質(zhì)的量

公…式：n=-N---

NA

②摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量

公式：n=—

M

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離

微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

體積與物質(zhì)的量

V

公式：n-—

Vm

標準狀況下，lmol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/1

公式:CB=DB/VFIB=CBXVV=FIB/CB

溶液稀釋規(guī)律C（濃）XV（濃）=C（?。V（稀）

⑥溶液的配置

（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸儲水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之

溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2—3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好

與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕

接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

第二章化學物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類「金屬：Na、Mg、Al

r單質(zhì)?

l非金屬：S、0、N

酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等

氧化物堿性氧化物:Na20,CaO、Fe2O3

氧化物：AI2O3等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈備氧酸：HNCh、H2sO4等

物'

r按酸根分《

-無氧酸：HC1

「強酸：HN03、H2s04、HCI

酸<按強弱分?

、弱酸：H2c。3、HC10、CH3co0H

「一元酸：HCI、HNO

、按電離出的H+數(shù)分《二元酸：H2so4、H2s3O3

I多兀酸：H3PO4

「強堿：NaOH、Ba(OH)

r按強弱分J2

物

【弱堿：NH3H2O、Fe(OH)

質(zhì)3

堿<

”-元堿：NaOH、

〔按電離出的HO數(shù)分《二元堿：Ba(OH)2

、多元堿：Fe(OH)3

「正鹽：Na2co3

、鹽.酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(0H)2c。3

「溶液：NaCl溶液、稀H2s。4等

【混合,懸濁液：泥水混合物等

乳濁液：油水混合物

物L膠體：Fe(0H)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為:

溶液、膠體和濁液.分散質(zhì)粒子直徑小于Inm的分散系叫溶液，在lnm-100nm之間的分散系稱為膠體，

而分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm的分散系叫做濁液。

7溶液

分散質(zhì).粒子膠體：分子膠體

f分散系f膠體->

分散齊IJ氣溶膠；液溶膠；固娥

懸濁液

-*濁液->

乳濁液

下面比較幾種分散系的不同:

分散系溶液膠體濁液

<1nm（粒子直徑小Inm—lOOnm（粒子直>lOOnm（粒子直

分散質(zhì)的直徑

于10-9m）徑在10-9?if）］）徑大于10-7m）

許多小分子集合體或巨大數(shù)目的分子集

分散質(zhì)粒子單個小分子或離子

高分子合體

淀粉膠體、氫氧化鐵膠

實例溶液酒精、氯化鈉等石灰乳、油水等

體等

性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

質(zhì)能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層

四、離子反應

1、電離（ionization）

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融

狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的3物統(tǒng)稱為電

解質(zhì)。

2、電離方程式

+

H^SO4=2H+SO?-HC1=H++CPHNCh=H++NO<

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸

則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。

從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子（或NH&+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCkNa2sO4、AgNCh、BaCl2>NaHSCh、NaHCO3

KC1==K++Cl-Na2sO4==2Na++SO?-

+2+

AgNO3==Ag+NO3-BaCl2==Ba+2CL

++2+

NaHSO4==Na+H+SO4-NaHCO,==Na+HCO3-

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還

有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

［小結(jié)］注意：

1、HCO3OH;S（V-等原子團不能拆開

2、HSO廠在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結(jié)

（1）>能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。

（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；

（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導電都是指本身，而不是說只要在

水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。

「混合物

物質(zhì)彳（單質(zhì)

「電解質(zhì)|強戢、強瑜、大多數(shù)給、數(shù)有的離子化合物

純凈物＜

弱酸、弱嘴、少數(shù)盆、水

「化合物（非電解質(zhì)：82、S02、HH3,CH3CH20H

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：時、CO

j

注意事項：

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)0電解質(zhì)應是化合物（屬于純

凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2s04與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本

身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如C02能導電是因CO?與HzO反應生成了

H2co3,H2c。3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三

氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3.H20是電解質(zhì)

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

④BaSO4AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，

但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是

實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體。

⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共

價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如HC1。

｛補充：①溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；②在溶液的體積、濃度

以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目

一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。③HC1、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比

CH3coOH、NH3-H2。在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應有強弱之分。

5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強、弱電解質(zhì)對比

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物

電離程度完全部分

溶液時微粒水合離子分子、水合離子

導電性強弱

物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水

7、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點

①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaSOcCaS03等

和微溶的Ca（0H）2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3coOH、H3PO4等

在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒

有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質(zhì)包括：強酸（如HC1、HN03、H2so4）、強堿（如NaOH、KOH,Ba（OH）2）和大多數(shù)鹽（如NaCkMgCb、

K2s0八NH4CI）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。

④弱電解質(zhì)包括:弱酸（如CH3coOH）、弱堿（如NH3-H2。）、中強酸（如H3Po4），注意：水也是弱電解質(zhì)。

⑤共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO,在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。｝

8、離子方程式的書寫

?第一步：寫（基礎(chǔ)）

?寫出正確的化學方程式

例如:CuSO4+BaC12=BaSO4I+CuCh

第二步：拆（關(guān)鍵）

把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

2+2-2+2+

Cu+SO4+Ba+2CF=BaSO4I+Cu+2CF

第三步：刪（途徑）

刪去兩邊不參加反應的離子

2+2-

Ba+SO4=BaSO4I

第四步：查（保證）

檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

Ba2++SO/-=BaS04I

質(zhì)量守恒：左——Ba,S40右——Ba,S40

電荷守恒：左2+（—2）=0右0

※離子方程式的書寫注意事項：

1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。

--

?HAC+OH=AC+H2O

?2.固體間的反應，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。

?2NH4cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2H2O+2NH3t

?3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。

2+-

?SO3+Ba+2OH=BaSO4I+H20

+2+

?CUO+2H=CU+H2O

4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2so$寫成化學式。

5.H3P中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。

6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2++H2t

7.微溶物作為反應物時，處于澄清溶液中

時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式

如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。

另加：

鹽酸硫酸硝酸為強酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強堿

酸-------在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，

酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如HCI、H2so八HNO.；、HBr、HL

酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S.HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。

堿-------在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言，

堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba（OH）2

堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

9、離子共存問題

凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存,

而是不能大量共存）一般規(guī)律是：

1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；

2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

223

氧族有：OH、S\HS\SO3\HSO"

鹵族有：F、CIO

222

碳族有：CH3coO'CO3\HCO3\SiO3'

3、與OH-不能大量共存的離子有：

NlV+和HS\HSO,\HCO3一等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2\Al3\Fe3\Fe2\

Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：

2

常見還原性較強的離子有:Fe3+、S，1-、SO3,,

3+23

氧化性較強的離子有：Fe>C10\MnOcCr2O7\NO'

10、氧化還原反應

①、氧化反應：元素化合價升高的反應

還原反應：元素化合價降低的反應

氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是

②、氧化還原反應的判斷依據(jù)--有元素化合價變化

失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。

③、氧化還原反應的實質(zhì)--一電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移

④氧化劑和還原劑（反應物）

氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

⑤常見的氧化劑與還原劑

a、常見的氧化劑

（1）活潑的非金屬單質(zhì)：02、CL、Br2

（2）含高價金屬陽離子的化合物：FeCh

（3）含某些較高化合價元素的化合物：濃H2so4、HNO3、KMnO4>MnO2

b、常見的還原劑：

（1）活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金屬活動性順序，還原性遞減）

（2）含低價金屬陽離子的化合物：Fe2+

（3）某些非金屬單質(zhì)：C,H2

（4）含有較低化合價元素的化合物：HC1、EhS、HI、KI

第三章金屬及其化合物

一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、

延展性。

二、金屬的化學性質(zhì)：

多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

物質(zhì)NaAlFe

保存煤油(或石蠟油)中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中

常溫下氧化成NaO：常溫下生成致密氧化膜：潮濕空氣中易受腐蝕：

化性2

4Na+02=2Na?O4AI+3O2=2Al2O3鐵銹：主要成分Fe2O3

點燃生成Na202致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中點搭生成：

2Na+02=^Na2O2純氧中可燃，生成氧化鋁：3Fe+2O2直年e-Q4

與02

4A1+3怎燃==2Al2O3

與C122Na+Cl2點所2NaCl2A1+3C12點燃2A1C132Fe+3cI2司記FeCl.3

加熱時才能反應：加熱只能生成亞鐵鹽：

常溫下即可反應：

與S2A1+3S==A1SFe+S==gpS

2Na+S=Na2sA23

去膜后與熱水反應：常溫下純鐵不與水反應。

常溫與冷水劇烈反應：加熱時才與水蒸氣反應：

與水2AI+6H20=孤A1(OH)31+3H2T

2Na+2HO=2NaOH+H1

223Fe+4H20(g)==F吸"+4上

與酸

2Na+2HCl=2NaCl+Ht2A1+6HC1==2A1C1+3H1Fe+2HCl=FeCl+H1

溶液23222

與堿

2A1+2Na0H+2H0=2NaA10+3H1—

溶液—222

與硫酸銅溶液：

2Na+2HQ+CuSO產(chǎn)CU（0H）2

與鹽I+Na2SCh+H2t

置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)

溶液與氯化鐵溶液：

6Na+6H20+2FeCl3=2Fe（OH

）31+6NaCl+3H2t

與氧鎂條引燃時鋁熱反應：—

化物—2AI+F62O3=卻戰(zhàn)3+2Fe

,金屬活潑性逐漸減弱

-------------------------------------------------?

三、金屬化合物的性質(zhì):

1、氧化物

AI2O3

Na2ONa2()2FezCh

性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體

2Na20+2H0=4Na0H

與水反應Na0+H0=2Na0H22——

22+O2t

2Na2（）2+4HCl=4NaCl+2H2O+

Na20+2HCl=2NaClFe203+6HCl=2FeCl3+3H20

與酸溶液A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O

+H2O（溶液無色）0：＞t（溶液黃色）

Al2O3+2NaOH=

與堿溶液———

2NaA102+H20

其他NazO+CCh=Na2cCh2Na2（）2+2C02=2Na2co3+O2——

2、氫氧化物

化性NaOHAl(011)3Fe(0H)2Fe(0H)3

屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物

A1(OH)3+3HC1=Fe(0HW+3HC1二

與酸溶液Na0H+HCl=NaCl+H20Fe(0H)2+2HCl=FeCl2+2H20

AICI3+3H2OFeCl3+3H20

與堿溶液———

Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20

△△

穩(wěn)定性穩(wěn)定2A1(OH)3==A12O.3+3H2O4Fe(0n)2+02+21l20=4Fe(0H)32Fe(0H)3=Fe203+3H20

2NaOH+COz=Na2CO3+H2O

其他———

NaOH+COz(過量)=NaHC()3

亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶鐵鹽溶液滴加氫氧化

制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水

液（液面下）鈉溶液

3、鹽

Na2c。3NaHCOa

溶解度較大較小

溶液堿性使酚獻變紅，溶液呈堿性。使酚酰變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。

與酸

反應迅速Na2C0；＞+2IIC1=2NaC1+2H20+C02t反應更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

與堿—NaHCfti+NaOH=Na2cO3+H2O

穩(wěn)定性固體NaHC03

穩(wěn)定，加熱不分解?！?/p>

：2NaIIC03二二Na2cO3+H2O+CO2t

相互轉(zhuǎn)化Na2c。3溶液中通入大量CO?固體NaHCOs：

△

Na2cO3+H2O+CO2=2NaHC032NaHC03==Na2cO3+H2O+CO21

其他溶液中：Na2C(h+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO"溶液中：NaHC03+Ca(0H)2=NaOH+CaCO3I+H20

用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等

金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色

FeCl2FeCl3

顏色淺綠色黃色

與堿溶液FeCl2+2NaOH=Fe(0H)21+2NaClFeC13+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCL+Fe=SFeCb2FeBrs+Fe=3FeBn

2FeBr2+Br2=2FeBr3

表現(xiàn)：_________性(氧化性)

主要表現(xiàn)：________性(還原性)

檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色

用途凈水劑等印刷線路板等

四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應的化學反應方程式。?NaA102+HCl+H20=Al(0n)31+NaCl

②

Al-^^A12O3*^-A1SH)3^G1C13

二隊4⑨

2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應的化學反應方程式。

②

FeO*^-Fe@*Fed2里蘭Fe(OH)-^>Fe(OH)3^feFeCl

34[I⑤2⑨?3

(S)

3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)

化，寫出相應的化學反應方程式。

2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2c又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末.NallCOs俗稱小蘇打，也叫酸

式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。

NaHC。,是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將

碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO?可制得碳酸氫鈉。

3、氧化鋁、氫氧化鋁

(1)A1。俗名磯土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于2000度。

(2)氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。

氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治

療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。

]0A金.

、…第四章非金屬及其化合物

一、本章知識結(jié)構(gòu)框架

粗化性：與金屬及其他非金耳反應

[￡3—E

與水.M反應：消卷劑、原白劑（潭白液與嘏白粉）

單質(zhì)卜

------1―—可燃性：生成SO2

--穩(wěn)定性：空氣的主要成分

非

金親軾性：以$0齒6生酸鹽的形式存在

屬

及―CEJ—E半導體性：侑息技術(shù)與光電技術(shù)材料

其

化與水反應：酸雨

〈~~jSO?、NO^——I

導

，與環(huán)境的關(guān)系：大氣污染忖防治

氣化物

與強題反應：制Na,SiO，

SiO

2硅酸鹽材料的基礎(chǔ)

----與水反應：制敘水

氫化物—|NH^|~

—與酸反應：制技鹽

—液化：制冷劑

H2SO4.HNOj.HCIO——液化性

含氨酸

1-C———1f-不溶性

HI

-------n1—膠體性質(zhì)：制硅膠

-----1NaCIO、Ca(CIC>G]-----消毒劑.漂白粉

含乳酸砧

NazSiOj——黏膠劑（水玻璃）、防火劑

友雜硅酸鹽一泡密、坡陶、水泥

二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理

（-）硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

二氧化硅二氧化碳

類別酸性氧化物.酸性氧化物

晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體

熔沸點高低

與水反應方程式不反應

CO2+H2OH2c。3

與酸反應方程式Sia+4HF==SiRf+2H20不反應

少：2Na0H+C02==Na2C03+H20

與燒堿反應方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

過：NaOH+CO2==NaHCO3

=

與CaO反應方程式SiO2+CaO^^CaSiO3CaOR}()2=Ca>C()3

存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物質(zhì)用途

硅單質(zhì)半導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）

SiO2飾物、儀器、光導纖維、玻璃

硅酸鈉礦物膠

SiC砂紙、砂輪的磨料

(-)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色黃綠色無色

H+、Cl，玲0、

C12、40、HC10、H+、CL、CIO-、極少

成分Cl2極少量的0H-

量的為0H-

稀鹽酸

性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性

2、氯氣的性質(zhì)

czc,點燃

與金屬鈉反應方程式2Na+C12------2NaCl

與金屬鐵反應方程式點燃

2Fe+3c122FeCl3

?點燃一八，

與金屬銅反應方程式Cu+C12------CuCh

占搬光昭

與氫氣反應方程式H2+CI2^^2HC1;H2+CI2—22HC1

與水反應方程式H20+CI2==HC1+HC1O

制漂白液反應方程式Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

制漂白粉反應方程式2CL+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20

實驗室制法△

MnO2+4HCl(濃)----