高考化學(xué)三輪考點突破訓(xùn)練：化學(xué)平衡常數(shù) 附答案

2021屆高考化學(xué)三輪考點突破化學(xué)平衡常數(shù)

1.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是()

A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個恒定值

B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度、壓強無關(guān)

C.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度

D.對于可逆反應(yīng)C(S)+H20(g)-CO(g)+H2(g)在一定溫度下達到平衡時,其

平衡常數(shù)表達式為K=

2.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是()

A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值

B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變

C.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強都有關(guān)

D.由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度

3.1000℃時，F(xiàn)eO(s)+H2(g),_^e(s)+H2O(g),K=0.52。欲使容器中有1.0mol

FeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入amolH?。則〃最接近()

A.1.0B.2.0C.3.0D.4.0

4.一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g),該反應(yīng)在容積不變

的密閉容器中進行,達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

A.單位時間內(nèi)生成2nmolB,同時消耗3nmolC

B.容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.單位時間內(nèi)生成2nmolA,同時生成nmolD

5.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標(biāo)準(zhǔn)。在一定

溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：

2NO(g)-N2(g)+O2(g)&=1x103。,

2H2(g)+O2(g)^2H2O(g)￡=2x103

2CO2（g）-2CO（g）+O2（g）（=4x1072,

以下說法正確的是（）

A.該溫度下，NO分解產(chǎn)生°?的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為&=C（NJC（OJ

B.該溫度下，水分解產(chǎn)生。2,此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為5X10T。

C.該溫度下，NO、HQ、CO2三種化合物分解產(chǎn)生的傾向由大到小的順序

為NO>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

6、在常溫下,X2（g）（X代表鹵素）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示,

僅依據(jù)K的變化,判斷等物質(zhì)的量濃度的H2與X2反應(yīng),下列說法正確的

是（）

化學(xué)方程式平衡常數(shù)K化學(xué)方程式平衡常數(shù)K

6.5X10951.9X1019

F2+H2=2HFBr2+H2=2HBr

2.6X10338.7X102

C12+H2=2HC1I2+H2d2HI

A.F2的轉(zhuǎn)化率最大

B.F2,C12,Br2,I2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

C.F%C12,Br2,I2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小

D.升高溫度,平衡常數(shù)都增大

7.某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的

量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷,下列說法錯誤的是

fn/tnol

1.0

81

0.6

0.4

t/min

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y=2Z

B.2min時,反應(yīng)達最大限度,但化學(xué)反應(yīng)仍在進行

C.前2min內(nèi)Z的率為0.lOmol,L?min-1

D.反應(yīng)達到平衡時,壓強是開始時的得

8.已知反應(yīng)2H2(g)+C0(g)=CH30H(g)的平衡常數(shù)如下表，按照相同的物質(zhì)

的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示，下

列大小比較正確的是()

溫度/℃500700800

平衡常數(shù)K2.500.340.15

冷

、

芟

基

冠

至

*

窗

O

J

A.平衡常數(shù):K(a)〉K(c),K(b)=K(d)B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)=v(d)

C.達到平衡所需時間工(a)=*c)j(b)〉*d)D.平均相對分子質(zhì)

量:而(a)=M(c\M(b)>Mid)

9.re時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此

溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為下列有關(guān)該平衡體系

c(Z)-c(W)

的說法正確的是()

A.升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增大,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小

C.平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

D.該反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)=2Z(g)+2W(g)

10.在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(s)T(g)+W(g),其化學(xué)

平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/070080090010001200

K0.60.91.31.82.7

對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是()

A.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.溫度不變，增加X的量，K增大

C.若K不變，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定不變

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

11.在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入容積不變的2L密閉容器中發(fā)生

反應(yīng):PC13(g)+C12(g)=PC15(g),5min末達到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)

初始濃度/(mol-I?)2.01.00

平衡濃度/(mol-L)Clc20.4

下列判斷不正確的是(

A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

1-1

B.反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）=0.08mol?匚?min

C.當(dāng)容器中Cb為1.2mol時,可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.OmolPCL和1.OmolCl2,在相同條件下再次達到平衡

時，c（PC15）<0.2mol

12.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進行

反應(yīng)：2X（g）+Y（g）T（g）,60s后反應(yīng)達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3

moL下列說法正確的是（）

A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?0L,則Z的平衡濃度小于原來的1/2

C.若增大壓強，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的

13.一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)x（g）+2Y（g）TZ（g）一定達

到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成2nmolY

A.①②B.①④C.②③D.③④

14.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）一叱%（g）達到平衡

后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是（）

A.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來淺

B.升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動

15.對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不亞畫的是（）

A.CI2+H2O-HC1+HC10,氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B.ZnS+Cu2+—CuS+Zn2+,閃鋅礦（ZnS）遇CuSO,溶液轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）

C.2NO20N2O4AHV0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.GX（橙色）+H2O-2CrO：（黃色）+2H+,降%。,溶液中滴加幾滴濃硫

酸，橙色加深

16.工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NR在加熱條件下催化氧化：

4NH3+5O2=4NO+6H2O這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉

容器中進行，下列說法中錯誤的是（）

A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.適當(dāng)提高5的濃度可以提高NH,的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

D.NHs的轉(zhuǎn)化率為最大值時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

17.已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）-q、）AH在密閉容器中進行。如圖表示

在不同時刻h溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)0（B）的

變化情況。下列推斷中正確的是（）

A.p}>p2,TX<T2,m+n>q,AH<0

B.px<p2,TX>T2,m+n>q,AH>0

C.px>p2,Tx<T2,m+n<q,AH<0

D.Pi<〃2,T[>T2,m-\~n<q,AH>0

18.在一定溫度下，將3moiCO2和2mol乩混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如

下反應(yīng)：

C02(g)+H2(g)^C0(g)+H20(g)o

（1）.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=0

（2）.已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KFO.5,則該溫度下反應(yīng)

CO（g）+&O（g）—C02（g）+4（g）的平衡常數(shù)K2=,反應(yīng)

gcQ（g）+；“2（g）=gcO（g）+gH2O（g）的平衡常數(shù)Ks=。

（3）.已知在1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)兒=（1）.0,則該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）.在1000℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2mol,則此時

v（正）v（逆）（填“>”、或“〈”）。

19.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反

應(yīng):C02（g）+H2（g）=CO（g）+乩0（g）,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如

下表所示：

T(℃)70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題:

(1).該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=o

(2).該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3).某溫度下，平衡濃度符合下式:c(CC)2)?C(H2)=c(CO)-c(H20),

試判斷此時的溫度為℃o

(4).在800℃時,發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分

別為C(C02)=2mol/L,c(H2)=(1).5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H20)=3

mol/L,則下一時亥lj,反應(yīng)向(填“正向”或“逆向”)進行。

20.已知A(g)+B(g)s=-C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃70080083010001200

平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

K=,

____________________________________________________0(填

(2).830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的

B,若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?U1?st,則6s

時c(A)=mol?L,C的物質(zhì)的量二mol;若經(jīng)一

段時間后,反應(yīng)達到平衡,則此時A的轉(zhuǎn)化率=,如果這時向該

密閉容器中再充入1mol筑氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率(填“變

大”或“變小”或“不變”)；

(3).判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：

a.壓強不隨時間改變

b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(A)不隨時間改變

d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4).1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)w="A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

21.消除含氮、硫等化合物對大氣的污染，對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)、打造宜居環(huán)

境具有重要意義。

(1)容積均恒定為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒

溫容器。相同溫度下，分別充入0.2mol的N02,發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(^)F=(N^(g)AH<0,甲中NO2的相關(guān)量隨時間變化如圖所示。

①0?3s內(nèi)，甲容器中NCh的反應(yīng)速率增大的原因是

②甲達到平衡時，溫度若為T℃,此溫度下的平衡常數(shù)K=

③平衡時，p甲(填或“="，下同)p乙，K甲K乙。

(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

co(g)+H2o(g)^AH2<0O820℃時在甲、乙、丙三個恒容密

閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=(1).0o

起始物質(zhì)的量甲乙丙

n(H2O)/mol0.100.200.20

n(CO)/mol0.100.100.20

平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是；比較容器中CO的轉(zhuǎn)化率：

乙(填”或"V"，下同)甲，丙甲。

22.硫酸生產(chǎn)中,S02催化氧化生成S03:2SO2(g)+02(g)=2SC)3(g)AH<0

-1-1

(1).如果2min內(nèi)S02的濃度由6mol,L下降為2mol,L,則用。2濃度

變化表示的平均反應(yīng)速率為

(2).某溫度下,S02的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示:

0.100.50n/MPa(

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為,平衡狀態(tài)由A變?yōu)锽時平衡常數(shù)

K(A)K(B)(填〃>〃,〃<〃或〃=〃)

(3).此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進行,能說明此反應(yīng)已達到平衡的是

()

A.接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B.接觸室中S02、。2、S03的濃度相同

C.接觸室中S02、。2、S03的物質(zhì)的量之比為2:1:2

D.接觸室中壓強不隨時間變化而變化

(4).圖乙表示該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反

應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況

a?b過程中改變的條件可能是;

b?c過程中改變的條件可能是;

若增大壓強,請把反應(yīng)速率變化情況畫在c?d處

2(3).已知N2()4(g)=2N02(g),AH>0,在80℃時,將0.4mol的四氧

化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容

器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

間(s)

020406080100

C(N204)0.20a0.12cde

C(N02)0.000.08b0.200.200.20

(1).20s時，NO］的分解率是-

(2).40s時，NO2的濃度為，0~40s內(nèi)凡。4的平均反應(yīng)速

率為O

(3).在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

(4).判斷t2、t3、t4時刻對該反應(yīng)采取的措施。

t2：；t3：；t4：O

24.某溫度時，在2L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時

間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

0I2345r/min

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)反應(yīng)開始至2min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為,X的轉(zhuǎn)化率為

(3)在一定溫度下，下列情況可作為上述反應(yīng)達到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是

A.X、Y、Z的濃度相等

B.X、Y、Z的分子數(shù)比為3：1：2

C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.單位時間內(nèi)生成nmolY,同時生成3nmolX

(4)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g),

當(dāng)改變下列條件時,會加快反應(yīng)速率的是(填序號).

①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氫氣

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量.

參考答案

1.答案：B

解析：化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變,故A錯誤;平衡常數(shù)K只與溫度

有關(guān),與反應(yīng)物濃度、壓強無關(guān),故B正確;從平衡常數(shù)K的大小可以推斷

一個反應(yīng)進行的程度,平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進行得越徹底,故C錯誤;對于可

逆反應(yīng)C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一定溫度下達到平衡時,其平衡常數(shù)

表達式為K=式.式H金,故。(H20)D錯誤

C(C)-C(H2O)

2.答案：D

解析：化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物

濃度的幕之積和反應(yīng)物濃度的幕之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度和化學(xué)計

量數(shù)有關(guān)系，所以選項A、B、C都是錯誤的，只有選項D正確,答案選D。

3.答案：C

解析：當(dāng)容器中有LOmolFeO被還原時，有l(wèi).Omol應(yīng)參與反應(yīng)，生成

l.OmolH2OO設(shè)容器容積為VL,則平衡時C(HQ)=1moi/L,

1.0

c(H,)=mT°)mol/L。K=《：,)=曠=0.52,角軍得。。2.9。

7

'VC(H2)a-1.0

V

4.答案:D

解析：本題易錯之處一是簡單地認為壓強、密度不變了就達到了化學(xué)平衡,

忽略了在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)中壓強本來就是不變的，忽略了

混合氣體質(zhì)量一定、體積一定,密度始終不變,而錯選B或C;另一易錯之

處是未理解正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的區(qū)別，單純地認為各物質(zhì)的反應(yīng)速

率之比等于對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比就達到了平衡,而錯選A。A項，生成B和

消耗C為同一反應(yīng)方向，因此無法判斷反應(yīng)是否達到平衡;B項，因為該反

應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而

變化;C項,混合氣體的質(zhì)最一定、容器體積一定,故混合氣體的密度始終

不變;D項.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,方向相反,且反應(yīng)速率之比等

于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D項說明反

應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

5.答案：C

解析：常溫下，NO分解產(chǎn)生02的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式長1=誓必，

,2(NO)

81

A錯誤;2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)K2=2xl0,

所以2H20(g)-2H2(g)+O2(g)K=五/=5x10-82,B錯誤；由2H20(g)

=2H2(g)+O2(g)K=5xl(y82,則常溫下，NO、H20>CO?三種化合物分解

放出。2的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進行傾向由大到

小的順序為NO>H2O>CO2,C正確；因C正確，D錯誤。答案選C。

6.答案：D

解析：化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,A項正確;僅由化學(xué)平衡

常數(shù)不能判斷反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)的劇烈程度,B、C項錯誤;僅從平衡

常數(shù)判斷不出反應(yīng)是吸熱還是放熱,故無法知道平衡常數(shù)隨溫度變化的情

況,D項錯誤。

7.C

根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可知X、Y、Z的

系數(shù)為3、1、2,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),A正確;2min時達到平衡,但化學(xué)反應(yīng)仍

0.2mol

在進行,B正確;反應(yīng)開始至2rriin,Z的反應(yīng)速率為3—=0.05mol/L.min,C錯誤;

2min

壓強之比等于物質(zhì)的量之比，由”吧如四空絲㈣=2知反應(yīng)達到平衡時的壓

lmol+lmol10

強是開始時的看D正確.答案選C.

8.答案：A

解析：溫度相同，平衡常數(shù)相同,不同溫度時,CO的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越

大，所以K(a)>K(c),K(b)=K(d),A項正確;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡

常數(shù)越小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以TI<T2<T3,則反應(yīng)速率v(a)<v(c),b、d

點溫度相同，但b點壓強大于d點，所以v(b)>v(d),B項錯誤;因為

v(a)<v(c),v(b)>v(d),所以達到平衡所需時間t(a)>t(c),t(b)<t(d),C項錯誤;平衡

向右移動,氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大,所以而(。)>而(c),D

項錯誤。

9.答案：A

解析：由A:的表達式可知,Z、W是反應(yīng)物,X、Y是生成物，升高溫度,W(g)

體積分?jǐn)?shù)增大,則反應(yīng)逆向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確;X是生成物,

減小X濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,溫度不變,平衡常數(shù)K不變,故B錯誤;

平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大,若溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)不

變，故C錯誤;該反應(yīng)可表示為2Z(g)+2W(g)=X(g)+2Y(g),故D錯誤。

10.答案:D

解析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，

A錯誤；通常情況下，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，B錯誤；K

不變時，溫度不變，若減小生成物濃度使平衡正向移動，可增大反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率，C錯誤；表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高K越大，則正反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，D正確。

11.答案：A

解析：A項,升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡逆向移動,所以正反應(yīng)

為放熱反應(yīng),錯誤;B項，由三段式的計算可知：

PCl3(g)+Cl2(g)=PCk(g)

初始濃度/mol?L2.01.00

轉(zhuǎn)化濃度/mol?L0.40.40.4

平衡濃度/mol-I?1.60.60.4

v(PC]_3)="0.4"/5mol,L-1?min-1=//0.08"mol,L1,min-1,正確;C項，由

上述三段式計算可知,c(Cl2)=

/z

0.6mol?L,n(Cl2)=l.2〃mol,正確;D項,首先求得化學(xué)平衡常數(shù)

K_04_5

16x06

12,平衡后移走2.0molPC13和1.0molCl2,c(PC13)^O.6"

mol-L,c(C12)=〃0.1〃mol-U1,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)不變,求得c(PCk)=

0.025mol?L\正確。

12.答案：B

解析：A.根據(jù)上面關(guān)系可知A的轉(zhuǎn)化率為如㈣xioo%=6。％,故A錯誤；

1mol

B.將容器體積變?yōu)?0L,若平衡不移動，c(Z)變?yōu)樵瓉淼墓?，但體積增

2

大，壓強減小，平衡逆向移動，則c(z)小于原來的;，故B正確；

C.增大壓強，平衡正向移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D.升高溫度，平衡逆向移動時X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知逆反應(yīng)吸熱，則

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△〃<(),故D錯誤；

13.答案:C

14.答案：A

15.答案：C

解析：A.氯水中加入碳酸鈣，HC1與碳酸鈣反應(yīng)，平衡正向移動，則

HC1O濃度增大，漂白性增強，故A正確；

B.發(fā)生ZnS+Cu?+TuS+Zn>,溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),溶解度

ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)遇cuso,溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS),故B正確；

C.升高穩(wěn)定，平衡逆向移動，則紅棕色變深，故C錯誤；

D.增大氫離子濃度，平衡逆向移動，則橙色加深，故D正確。

故選：Co

16.答案：C

17.答案：D

解析：由圖象可知,溫度為7；時,根據(jù)到達平衡的時間可知5>q,且壓強越

大，5的含量高，說明壓強增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體

體積增大的反應(yīng)，即機+〃<4；

壓強為々時，根據(jù)到達平衡的時間可知7>小且溫度越高，3的含量低，說

明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即AH>0,

故選D.

18.答案:⑴c(CO)c(“2。)

■C(CO2)-C(H2)

(2).2;V2

T

(3).吸熱;(4).>

解析：(1).根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念K

C(CO2)-C(H2)

(2).K?=。叫)：叫」」=2

C(CO)C(772O).0.5

C1(CO)|C(H2O)

C1(CO2)-C1(H2)

(3).由于升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(4).C02(g)+H2(g)^C0(g)+H20(g)

起始/mol:3200

變化/mol:1111

某時刻/mol:2111

所以c(CO)=O.5mol/L,C(H20)=0.5mol/L

c(C02)=1mol/L,c(H2)=0.5mol/L

0.5x0.51”

=1.0

反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,所以v(正)>v(逆)。

以答案：⑴.心黑金

(2).吸熱；(3).830;(4).逆向

解析：(1).依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義寫出表達式K=。

c(CO2)-C(H2)

(2).通過表中K和溫度T的關(guān)系可知,溫度越高,K大,反應(yīng)向正向進行

的程度越大,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(3).當(dāng)c(C()2)-C(H2)=c(CO)-c(30)時,K=l,此時溫度由表中數(shù)據(jù)

可知為830℃□

(4).判斷反應(yīng)進行的方向時,可根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)K的大小關(guān)系

判斷,此時刻下，Q=C(C°).式Lx3m°〃L所以反應(yīng)向逆

c(CO2)-C(H2)2mol/Lxl.5mol/L

反應(yīng)方向進行。

技微;—

20.答案：(1).K=；＜

(2).0.022;0.09;80%;不變

(3).c;(4).(2).5

解析：(1).可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度的幕指數(shù)的乘積與各

反應(yīng)物濃度幕指數(shù)的乘積的比。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)仁續(xù)卷成鷺。因

為升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小,說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動。

(2).根據(jù)平衡移動原理:升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。逆反

應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)。所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。所以

△H<0.(2)v(A)=0.003mol-L-l?sT,Ac(A)=v(A)義△尸0.003

mol?L-l?s-lX6s=0.018mol/L貝lj6s時c(A)=(0.20mol4-5L)-

O018mol/L=0.022mol/L.C的物質(zhì)的量O018mol/LX5L=0.O9mol0因為

在830℃時化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0.假設(shè)在反應(yīng)的過程中A消耗的物質(zhì)的量為

x則達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是A:(0.20-x)mol;B:(0.80-

x)mol;C:xmol;D:xmol.由于各物質(zhì)的方程式前邊的系數(shù)都為1,所以達

到平衡時的物質(zhì)的量的比等于濃度的比。X2-^-[(0.20-x)X(0.80-x)]=1.0.

解得x=0.16.所以A的轉(zhuǎn)化率為(0.16:0.20)X100%=80%o如果這時向該

密閉容器中再充入1mol鼠氣，因為容器的容積不變。A的濃度不變，所以

平衡不發(fā)生移動。故平衡時A的轉(zhuǎn)化率也不變。

(3).a.因為該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，所以無論反

應(yīng)是否達到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強都不會發(fā)生改變。錯誤。b.由于在反

應(yīng)前后氣體的體積不變,反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量也不變，因此任何時

刻，無論反應(yīng)是否達到平衡，氣體的密度都不改變。錯誤。c.若反應(yīng)未達到

平衡,則c(A)就會發(fā)生改變?，F(xiàn)在c(A)不隨時間改變,說明反應(yīng)達到了平

衡狀態(tài)。正確。d.在方程式中,C和D都是生成物，系數(shù)相同，所以在任何

時間段內(nèi)單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量總是相等，因此不能以此為標(biāo)

準(zhǔn)判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。錯誤。故正確的選項為c。

_微微?啕您

—.------

(4).在1200℃時人心)+83)-(；［)+口9)的平衡常數(shù)減，甯如域蜀反應(yīng)

心第?富微

婚刊-----------------------

C(g)+D(g)=A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為"解第?臧然；可見氏、兒互

為倒數(shù)。因為此時Ki=O.4,所以兒=1+0.4=2.5。

21.答案：6.(1)①反應(yīng)放熱，體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快

③>;<

(2)50%；>；=

解析：(1)①甲為絕熱容器，2NC)2(g)Te(g)AH<O,反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，放出的熱量對反應(yīng)速率影響大，0?3s內(nèi)，甲容器中NCh的反應(yīng)速率

增大的原因是0?3s內(nèi)溫度升高對反應(yīng)速率影響大于濃度降低的影響，故

答案為反應(yīng)放熱，體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快。

②相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2,發(fā)生反應(yīng)：

2NC)2(g)i~^2o4(g)AH<O,達到平衡狀態(tài)時二氧化氮濃度為0.02