高考化學專題-電化學基礎(chǔ)（選擇題）

2017年高考化學專題一一電化學基礎(chǔ)（選擇題）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共30小題）

1.（2017?江陰市校級模擬）保鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某

該電

銀鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H20；——<d

充電

（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.放電時負極得電子，質(zhì)量減輕

B.放電時電解質(zhì)溶液中的OH一向負極移動

C.充電時陽極與外加電源的負極相連

D.充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

【考點】原電池和電解池的工作原理；常見化學電源的種類及其工作原理.

【分析】A.放電時，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd-2e+2OH=Cd（OH）

2;

B.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；

D.充電時，充電陽極與外加電源的正極相連；

D.充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng).

【解答】解：A.放電時，負極上電極反應(yīng)式為Cd-2e「+2OH「=Cd（OH）2,該電極上失

電子且質(zhì)量增加，故A錯誤；

B.放電時，負極上失電子正極上得電子，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極移動，故B正確；

C.充電時陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該與原電池正極相連，故C錯誤；

-

D.充電時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e=Cd+2OH,得電子發(fā)生還原反應(yīng),

故D錯誤；

故選B.

2.（2017?寧波模擬）如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反應(yīng)為:

2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2.下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.a極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.b電極上電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH

C.工作時電子由b極經(jīng)外電路流向a極

D.該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學能

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】該電池為燃料電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鎂燃料電池中，鎂的一極為電

源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極,

據(jù)此分析解答.

【解答】解：A.通入氧氣的一極b為原電池的正極，則a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯

誤；

B.該電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=40H,故B正確；

C.通入氧氣的電極是正極，所以a是負極、b是正極，電子從負極a沿導線流向正極b,

故C錯誤；

D.該電池為燃料電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；

故選B.

3.（2017?江陰市校級模擬）1966年美國福特汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關(guān)報導.其

結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+4S83ZiNa2Sn.下列說法不正確的是（）

8充電

/熔訥電極

不銹病容

一熔硫

（含石墨粉）

中心管弋尊y

A.熔鈉電極作電池的正極

B.放電時Na,向正極移動

C.充電時熔鈉電極與電源的負極相連

D.充電時陽極反應(yīng)式為8S,,16e=nS8

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】A、放電時，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬電極是負極；

B、原電池中電解質(zhì)中的陽離子移向正極；

C、充電時，原電池的負極和電源的負極相連，原電池的正極和電源的正極相連；

D、充電時陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，和放電時的正極反應(yīng)相反.

【解答】解：A、放電時，熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以放電時熔鈉電極作電池的負

極，故A錯誤；

B、原電池中電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即Na'向正極移動，故B正確；

C、充電時，原電池的負極和電源的負極相連，原電池的正極和電源的正極相連，放電時熔

鈉電極是負極，充電時熔鈉電極與電源的負極相連，故C正確；

2:

D、充電時陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：8Sn-16e=nSs,故D正確.

故選A.

4.（2017?河南模擬）有關(guān)如圖所示的兩套電化學裝置的說法正確的是（）

0CuSO.溶液ZnSO,溶液CuSO,溶液

甲乙

A.甲是原電池、乙是電解池

B.銅電極上的電極反應(yīng)式均為Cu242e=Cu

C.甲裝置放電效率高于乙裝置

D.當有6.5gZn溶解時，乙裝置中會有0.2mol電子通過鹽橋

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】甲乙裝置都是原電池,Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應(yīng)式為Zn-21=Zn”、

正極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,有鹽橋的乙裝置把還原劑鋅和氧化劑硫酸銅隔開，能產(chǎn)生更穩(wěn)

定的電流，據(jù)此解答.

【解答】解：A.甲乙裝置都是原電池，故A錯誤；

B.Cu作正極，正極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e「=Cu,故B正確;

C.有鹽橋的乙裝置把還原劑鋅和氧化劑硫酸銅隔開，能產(chǎn)生更穩(wěn)定的電流，乙裝置的效率

更高，故C錯誤；

D.電子不會通過電解質(zhì)溶液，鹽橋中是電解質(zhì)溶液，是陰陽離子作定向移動，故D錯誤；

故選B.

5.（2017?大慶一模）研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超長性能鋁離子電池,

充放電時A1C14和Al2c17兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其

放電工作原理如圖所示.下列說法正確的是（）

A.放電時，電子由石墨（Cn）電極經(jīng)用電器流向鋁電極

B.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

C.充電時，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時，負極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlC14—4A12C17-

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】由示意圖可知放電時鋁為負極，被氧化生成Al2c17一，電極方程式為A1+7A1C1/-

3e=4AhC17,正極反應(yīng)為3C"AlC14]+3e-=3Cn+3AlC",充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電

極方程式為Cn+AlC"-e—Cn[AlC14],陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4A12口7一+35

=A1+7A1C14,以此解答該題.

【解答】解：A.放電時，鋁是活潑金屬為負極，不活潑石墨為正極，電子由負極鋁流出，

經(jīng)用電器流向正極石墨，故A錯誤；

B.原電池中陽離子向正極移動，所以有機陽離子向石墨電極方向移動，故B錯誤；

C.充電時，鋁電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4A12C17,3e-=Al+7AlC14一,故C

錯誤；

D.放電時，鋁為負極，被氧化生成Al2c17，電極方程式為Al-35+7Ale14「4A12c17「，

故D正確；

故選D.

6.（2017?安徽模擬）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2c03、K2c03為電解質(zhì)，以C4H10為燃

料時，該電池工作原理如圖.下列說法正確的是（）

A.a為C4H10,b為CO2

B.在熔融電解質(zhì)中，CO32一向正極移動

C.此電池在常溫時也能工作

D.通入丁烷的一極是負極，電極反應(yīng)為：?4由0-265+13（3032一=17（202個+51120

【考點】化學電源新型電池.

【分析】該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為

之間，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為丁烷、b為02,負極反

應(yīng)式為C4H10-26e「+l3cO32J17CO2個+5H2O,正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e「=2c（^一，據(jù)

此分析解答.

【解答】解：A.燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子

流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是C4H10,b為02,故A錯誤；

B.原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，故B錯誤；

C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；

D.通入丁烷的一極是負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為C4Hio-26e+l3cCh?一

=17CC>2個+5H2O,故D正確；

故選D.

7.（2016?遂川縣二模）用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝

置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（）

壓

強

時間A

pHW時錐形瓶中氣體pH=4時錐形瓶中氣體

壓甥變化的曲線圖不看變化的曲線圖

A.溶液pHW2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D.兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe-2e'—Fe2+

【考點】原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學腐蝕與防護.

【分析】根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，

說明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生

吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答.

【解答】解：A.根據(jù)PH=2的溶液中壓強與時間的關(guān)系知，壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增

大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpHW2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B.pH=4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸

溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；

C.根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強時所用時間

不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤；

D.兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2;故D正確；

故選C.

8-（2016?南城縣模擬）如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：

2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O.下列說法正確的是（）

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

2+

B.甲池通入CH30H的電極反應(yīng)為CH30H-6e+2H2O=CO3+8H

C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃

度

D.甲池中消耗280mL（標準狀況下）02,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量轉(zhuǎn)換知識來回答；

B、在燃料電池中，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C、電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；

D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識來回答.

【解答】解：A、甲池是燃料電池，是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將

電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故A錯誤；

B、在燃料電池中，負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH

-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O,故B錯誤；

C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅，故C錯誤；

D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH,所以消耗280mL（標準狀況下0.0125mol）

O2,則轉(zhuǎn)移電子0.05moL根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉(zhuǎn)移電子0.05mol,減

小的氫離子是0.05mol,氫氧根離子是0.05mol,鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化

鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.05molX±X58g/mol=L45g固體，故D正確.

故選D.

9.（2016?衡水校級模擬）下圖為某原電池裝置，電池總反應(yīng)為2Ag+C12=2AgCl.下列說法

正確的是（）

Imol-I

A.正極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+Cl

B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole「時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+C12—2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極

上得電子生成氯離子，

A.正極上氯氣得電子；

B.放電時，交換膜左側(cè)銀為負極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀；

C.根據(jù)電池總反應(yīng)判斷；

D.放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子.

【解答】解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+C12—2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在

正極上得電子生成氯離子，

A.正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Ch+2e=2C1,故A錯誤；

B.放電時，交換膜左側(cè)銀為負極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀，

所以左側(cè)溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成，故B錯誤；

C.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cb—2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，

故C錯誤；

D.放電時，當電路中轉(zhuǎn)移O.Olmole一時，交換膜左則會有O.Olmol氫離子通過陽離子交換

膜向正極移動，同時會有O.OlmolAg失去O.Olmol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)

生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少O.Olmol,則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子,

故D正確；

故選D.

10.（2016?湘陰縣二模）某同學按如圖所示的裝置進行實驗.A、B為兩種常見金屬，它們

的硫酸鹽可溶于水.當K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動.下列分析正確的是

（）

A.溶液中c（A?）減小

B.B的電極反應(yīng)：B-2e=B2+

C.y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，一段時間以后沉淀逐漸溶解

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解

池，左邊裝置中能發(fā)生的進行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池.當K

閉合時，在交換膜處SO42,從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性

大于B；連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極.

【解答】解：A、當K閉合時，在交換膜處S04?從右向左移動，說明A為負極，B為正

極,原電池中負極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A?*）

濃度增大，故A錯誤；

B、當K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶

液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B”+2e-yB,故B錯誤；

C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl,2e=C12個，故C錯誤；

D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2c「-2e-=C12個，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

2H++2屋=氏個，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離

子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鹽，故D

正確.

故選D.

11.（2016?衡水校級模擬）某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為

Lii-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其工作原理示意圖如圖.下列說法不正確的是（）

A.放電時LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)

B.充電時，通過陽離子交換膜從左向右移動

C.充電時將電池的負極與外接電源的負極相連

D.放電時，電池的正極反應(yīng)為：Lii-xCoth+xLi++xe-—LiCoC>2

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】放電時的反應(yīng)為Lii-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,C。元素的化合價降低，C元素的

化合價升高，結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)來解答.

【解答】解：放電時的反應(yīng)為Lii-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,Co元素的化合價升高，C元

素的化合價降低，

A.C元素的化合價升高，則放電時LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.充電時，為電解裝置，陽離子向陰極移動，則L1通過陽離子交換膜從右向左移動，故B

錯誤；

C.充電時負極與陰極相連，將電池的負極與外接電源的負極相連，故C正確；

D.正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應(yīng)為：Lii-xCoO2+xLi'+xe-=LiCoO2,

故D正確；

故選B.

12.（2016?寧城縣一模）鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電

壓高而平穩(wěn)，越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點.其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

該電

xMg+Mo3s4,—MgMo3s4,下列說法正確的是（）

充電

A.電池放電時，Mg?'向負極遷移

B.電池放電時，正極反應(yīng)為Mo3s4+2xe-+xMg2+一MgxMo3s4

C.電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3s4

D.電池充電時，陽極反應(yīng)為xMg-2xe「=xMg2+

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】放電時，Mg被氧化，為原電池的負極，電極反應(yīng)為xMg-2xe「一xMg2+，M03S4

為正極，被還原，電極反應(yīng)為Mo3s4+2xe「+xMg2+—MgxMo3s4,充電是電能轉(zhuǎn)化為化學能的

過程，陰極反應(yīng)和原電池負極相反，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題.

【解答】解：A.原電池工作時，陽離子向正極移動，故A錯誤；

B.電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，由總方程式可知，Mo3s4為正極，被還原，電極反應(yīng)

為Mo3s4+2xe+xMg2'=MgxMo3s4,故B正確；

C.充電時，Mg為陰極，被還原，電極反應(yīng)為電極方程式為xMg2++2xe-—xMg,故C錯誤;

D.電池充電時，陽極反應(yīng)為MgxMo3s4-2xe。Mo3s4+xMg2‘，故D錯誤.

故選：B.

13.（2016?新干縣四模）如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是

溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2s.下列說法不正確的是（）

LiPF6

S0(CHJ)2

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.電子移動方向是由a極流向b極

C.可以用水代替SO（CH3）2做溶劑

D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li*+4e-=Fe+2Li2s

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理;

B、原電池中電子從負極沿外電路流向正極；

C、水的導電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)；

D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

【解答】解：A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理，是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正

確；

B、原電池中電子從負極沿外電路流向正極，原電池中a為負極，是由a極流向b極，故B

正確；

C、水的導電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)，不符合原電池的反應(yīng)原理，故C錯誤；

D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為FeS2+4Li'+4J=Fe+2Li2S,故D正

確；

故選C.

14.(2016?灣里區(qū)模擬)被稱之為"軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在

其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化鎰.在紙內(nèi)的離子"流過"水和氧化鋅組成的電解液.電

池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH).下列說法正確的是()

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化鎰起催化劑作用

C.當0.ImolZn完全反應(yīng)時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204X1()23

D.電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】該裝置為原電池，鋅易失電子而作負極，二氧化鑄作正極，負極上電極反應(yīng)式為：

Zn-2e+2OH=ZnO+H2O；

MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH\結(jié)合鋅和

轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式解答.

【解答】解：A.該裝置中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以鋅作負極，故A錯誤；

B.該反應(yīng)中，銃元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錦作正極，故B錯誤；

C.電子不進入電解質(zhì)溶液，故C錯誤；

D.正極上二氧化鎰得電子和水反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e「=2MnO(OH)+2OH

「，故D正確；

故選D.

15.(2016?廣西模擬)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2s03溶液進行電解，

可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2so4,其原理如圖所示(電極材料為石墨).下列有關(guān)敘述

不正確的是()

A.圖中a極連接電源的負極

B.A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣

C.b極電極反應(yīng)式為：SO32--2e+H2O=SO42+2H+

D.電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向判斷電極，陽離子移向陰極，a為陰極，b

為陽極，SO32「在陽極失去電子變成SO42「，可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以CD

流出的物質(zhì)是H2so4,陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，據(jù)此解答.

【解答】解：A、Na，移向陰極區(qū)，SO32一移向陽極區(qū)，所以a極為陰極，應(yīng)接電源負極，故

A正確；

B、陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e—H2個+2OH-，A□

出來的是氫氣，b極應(yīng)接電源正極，陽極電極反應(yīng)式為SO32,2e「+H2O-SO42「+2H+，所

以A口放出的物質(zhì)是氫氣，從C口流出的是濃度較大的硫酸，故B錯誤；

C、b為陽極，SO3?一在陽極失去電子變成SO42,陽極電極反應(yīng)式為SO32,2e「+H2O—SO42

+2H+,故C正確；

D、在陰極區(qū)，由于H'放電，破壞水的電離平衡，c(H+)減小，c(OH)增大，生成NaOH,

堿性增強，故D正確.

故選B.

16.(2016?咸陽模擬)一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氟化鉀K3［Fe

(CN)6］和亞鐵氟化鉀KdFe(CN)61的混合溶液，下列說法不正確的是()

催

催

太

化

化

陽

劑

光

劑lFe(CN).r|Fe(CN%廣

ab

A.K移向催化劑b

4

B.催化劑a表面發(fā)生的化學反應(yīng)：［Fe(CN)6］--e=［Fe(CN)6產(chǎn)

C.Fe(CN)63一在催化劑b表面被氧化

D.電解池溶液中的［Fe(CN)61「和［Fe(CN)613-濃度基本保持不變

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正

極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動，以此來解答.

【解答】解：由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，b為正極，

A.b為正極，則K+移向催化劑b,故A正確；

B.a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe(CN)64-e=Fe(CN)63

「，故B正確；

C.b上發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64\Fe(CN)63一在催化劑b表

面被還原，故C錯誤；

D.由B、C中的電極反應(yīng)可知，二者以1：1相互轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63-和Fe

(CN)6’「濃度基本保持不變，故D正確；

故選C.

17.(2016?大連校級模擬)最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法-隔膜

電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸.實驗室以一定濃度的乙醛-

Na2s04溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示.下列說法正確的

是()

A.若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣

B.電解過程中，陰極區(qū)Na2s04的物質(zhì)的量增大

+

C.陽極反應(yīng)CH3CHO-2e+2H=CH3COOH+H2O

D.電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是02

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】A.a為正極，b為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；

B.鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變；

C.質(zhì)量不守恒；

D.陽極發(fā)生4OH-4e—02個+2H2O、CH3cHe)-2e+H20=CH3co0H+2H+,陰極發(fā)生

4H+4e=2H2個、CH3cHe)+2e+2H2O=CH3cH2OH+20H.

【解答】解：A.a為正極，b為負極，連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電

子發(fā)生氧化反應(yīng)，該燃料電池中燃料是甲烷，所以b電極上投放的是CH4,故A錯誤；

B.鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故B錯誤；

C.質(zhì)量不守恒，應(yīng)為CH3cHe)-2e+H2O=CH3co0H+2H+,故C錯誤；

D.陽極發(fā)生4OH”4e「一O2個+2H2O、CH3cHe)-2e+H2O=CH3co0H+2H+,陰極發(fā)生

4H++4e-=2H2個、CH3CHO+2e+2H2O=CH3CH2OH+2OH,則兩極除分別生成乙酸和乙醇

外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是02,故D正確.

故選D.

18.(2016?赤峰校級四模)C-NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可

以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍.該電池的電池反應(yīng)式為：NaM02+nC^Na,i-x)

MO2+NaxCn,下列有關(guān)該電池的說法正確的是()

NaMO,臻材料

A.電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動

-+

B.該電池負極的電極反應(yīng)為：NaMO2-xe-Na(i-x>MO2+xNa

C.消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少

D.電池充電時的陽極反應(yīng)式為：nC+xNa+-xe-—NaxCn

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】A、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極;

B、原電池中，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

C、由史X失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量

M

比鈉多；

D、電解池中，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

【解答】解：A、電池放電時，是原電池的工作原理，原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正

極，故A錯誤；

B、電池放電時，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即NaMO2-xe—Na<i-x,MO2+xNa+,故B

正確；

C、因Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol,由皿X失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做

負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鈉多，故C錯誤；

D、電池充電時，是電解池裝置的工作原理，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

NaxCn-xe=nC+xNa+,故D錯誤.

故選：B.

19.（2016??？谛＜壞M）如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖.下列說法不

正確的是（）

①KHCOf酸②K：SOJ新

（溶有CO,）

A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-—CH4+2H2O

C.一段時間后，①池中n（KHCO3）不變

D.一段時間后，②池中溶液的pH一定下降

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】CO2電催化還原為CH4,則通入CO2的一極為電解池的陰極，電極方程式為

CO2+8H+8e=CH4+2H2O,則a為負極，b為正極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，以此

解答該題.

【解答】解：A.該裝置是一個電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故A正確；

B.CO2電催化還原為CH4的過程是一個還原反應(yīng)過程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電

+

極的電極反應(yīng)式為CO2+8H+8e=CH4+2H2O,故B正確；

C.在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即CO2+8H+8e「一CH4+2H2O,一

段時間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng)，所以n

（KHCO3）會減小，故C錯誤；

D.在電解池的陽極上，是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以酸性增強，pH

一定下降，故D正確.

故選C.

20.（2016?永州模擬）早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：

4NaOH（熔融）-4Na+O2個+2H2O；后來蓋?呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反

應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2個+4Na個.下列有關(guān)說法正確的是（）

￡

鐵鐵

石黑

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na'+e=Na

B.蓋?呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C.若戴維法與蓋?呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2：1

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】A.陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水；

B.1100°C時生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動；

C.戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子；

D.石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電.

誦由

【解答】解：A.由4NaOH（熔）鹿七4Na+O2個+2H2O可知,陽極氫氧根離子放電生

成氧氣和水，電極反應(yīng)為4OH,4e「=2H2O+O2個，故A錯誤；

B.1100°C時生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動，但Na的還原性大于Fe,故B錯誤；

誦由誦由

C.由4NaOH（熔）4Na+O21+2H2O>3Fe+4NaOHFe3O4+2H2t+4Na/T

可知，戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，

則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1：2,故C錯誤；

D.電解熔融氯化鈉法制鈉時，石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電，發(fā)生

誦由

2NaCl旭-2Na+C12個,如鐵為陽極，則鐵被氧化，故D正確；

故選D.

21.（2016?淄博三模）利用如圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為的AgNO3溶液，A、

B均為Ag電極.實驗開始先閉合Ki,斷開K2.一段時間后，斷開Ki,閉合K2,形成濃差

電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（A金濃度越大氧化性越強）.下列說法不正確的是（）

離倉換股

（僅允許NO;離子通過）

A.閉合Ki,斷開K2后,A電極增重

B.閉合Ki,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C.斷開Ki,閉合K2后,N03一向B電極移動

D.斷開Ki,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】閉合Ki,斷開K2,為電解裝置，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，N03一向陽極

移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小；斷開K1,閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏

轉(zhuǎn)(A，濃度越大氧化性越強)，可知B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A為負極，發(fā)生氧化反應(yīng),

N03向負極移動，乙池解答.

【解答】解：A.閉合Ki,斷開K2后，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增大，故A

正確；

B.閉合Ki,斷開K2后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，N03一向陽極移動，乙池濃度增

大，甲池濃度減小，故B正確；

C.斷開Ki,閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強)，可

知B為正極，A為負極，N03響負極移動，故C錯誤；

D.斷開Ki,閉合K2后，A為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確.

故選C.

22.(2016?南城縣二模)熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源.一種熱激活電池的基本

結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電

能.該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca—CaC12+Li2sO4+Pb.下列有關(guān)說法正確的是()

A.正極反應(yīng)式：Ca+2C1-2e=CaCh

B.放電過程中，Li*向負極移動

C.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb(207)

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負極，被氧化生成反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HC1

(g),反應(yīng)的電極方程式為Ca+2c「-2er=CaC12,為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極

方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極

移動，結(jié)合電解方程式計算.

【解答】解：A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e+2L1=Li2SO4+Pb,故A錯

誤；

B.放電過程中陽離子向正極移動，L1向正極移動，故B錯誤；

C.常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計,

指針不偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；

D.根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2L1=Li2SO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成

0.05molPb,質(zhì)量為10.35g,故D正確；

故選D.

23.（2016?伊寧市校級二模）2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充

放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用A1C14一和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原

理如圖所示.下列說法不正確的是（）

1*

AJJCIT專機Ri寓于

A.放電時，鋁為負極、石墨為正極

B.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

C.放電時的負極反應(yīng)為：Al-3e+7A1C14=4A12C17

D.充電時的陽極反應(yīng)為：Cn+AlC14--e=CnAlC14

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】A、放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，不活潑石墨為正極；

B、原電池中陽離子向正極移動；

C、放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與A1C14-結(jié)合生成Al2c17一；

D、陽極性氧化反應(yīng).

【解答】解：A、放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，不活潑石墨為正極，故A正確；

B、原電池中陽離子向正極移動，所以有機陽離子向石墨電極方向移動，故B錯誤；

C、放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與A1C14-結(jié)合生成Al2c17一，所以電極反

應(yīng)式為：Al-3e+7A1C14=4A12C17,故C正確;

D、陽極性氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cn+AlCl，-e「一CnAICU,故D正確;

故選B.

24.（2016?盤錦校級模擬）在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑

等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象.可以通過下列裝置所示實驗進行探究.下列說法正確的是（）

用NaCI部液R

圖I圖U圖H

A.按圖工裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱

左側(cè)試管

B.圖n是圖工所示裝置的原理示意圖，圖n的正極材料是鐵

c.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖m裝置進行探究，c「由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，

并發(fā)生電極反應(yīng)：2c「-2屋一C12個

D.圖m裝置的總反應(yīng)為4A1+3O2+6H2O—4A1(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成

白斑

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】A、用酒精燈加熱具支試管時，具支試管內(nèi)氣體受熱壓強增大；

B、鐵做負極；

C、該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鋁易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，

碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電子從負極流向正極；

D、負極電極反應(yīng)式為Al-3l=A13+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e「-40H,總反應(yīng)方程式為：

4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3.

【解答】解：A、具支試管內(nèi)氣體受熱壓強增大，不能更快更清晰地觀察到液柱上升，故A

錯誤；

B、鐵做負極，故B錯誤；

C、負極電極反應(yīng)式為Al-3e「=A13+,正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e「=4OH,總反應(yīng)方程式為：

4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,故C錯誤；

D、負極電極反應(yīng)式為Al-3e-=A13］正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-4OH,總反應(yīng)方程式為：

4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑，故D正確；

故選D.

25.(2016?張掖模擬)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH

在5.0?6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附

水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示.下列說法正確的是()

A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

D.甲烷燃料電池中CO32一向空氣一極移動

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】左裝置為電解池，右裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負極，

發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)是CH4+4CO32,8e-=5CO2+2H2O,通入氧氣的一極為正極，

發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-,電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,

石墨為陰極，陰極的電極反應(yīng)為：2Ht+2e-=H2個，以此解答該題.

【解答】解：A.石墨為陰極，陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e=H2個，所以石墨上發(fā)生還原反

應(yīng)，故A錯誤；

B.電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，通甲烷電極為負極，負極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e

=5CO2+2H2O,反應(yīng)生成CO2,正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-,反應(yīng)消耗CO2,所以

物質(zhì)A為CO2,故B正確；

C.加入的乙醇是非電解質(zhì)，不能增強導電性，故C錯誤；

D.電池中陰離子向負極移動，則電池中CO32一向甲烷一極移動，故D錯誤.

故選B.

26.（2016?濰坊一模）鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景.該電池

通過一種復雜的銅腐蝕"現(xiàn)象"產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,

下列說法不正確的是（）

A.放電時，L［透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e「-4OJT

C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為02

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中Li元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cu元素化合價由

+1價變?yōu)?價，所以負極上電極反應(yīng)式為Li-1=口、正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e

=Cu+2OH",放電時電解質(zhì)中陽離子向正極移動，以此解答該題.

【解答】解：A.放電時，陽離子向正極移動，則L［透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故A正

確；

B.根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故B錯誤；

C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Ll+2OH「,可知通空氣時，銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,

故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O,放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中，

銅相當于催化劑，氧化劑為02,故D正確；故選B.

27.（2016?池州二模）RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池,

RFC工作原理見圖.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O21.12L

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H20+25=112個+2OJT

C.c電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H*可以通過隔膜進入A池

+

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2O

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由

電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負

極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH

一-4e-=2H2O+O2個；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H，+4e.=2H2個；

原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極

+

為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H+4e=2H2O,結(jié)合電極上的電子守恒分析計算.

【解答】解:A.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,a電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為4H++4e一=2處個，

產(chǎn)生L12LH2,故A錯誤；

B.b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH，4e「=2H2O+O2個，故B錯誤；

C.c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，陽離子在原電池中移向正極，B池

中的H，可以通過隔膜進入A池，故C正確；

D.d為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D錯誤；

故選C.

28.（2016?岳陽二模）硼化鋼（VB2）-空氣電池能力最高的電池，電池示意圖如下，該電

池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2^4B2O3+2V2O5.下列說法正確的是（