云南省宣威市第二中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

云南省宣威市第二中學(xué)20172018學(xué)年度下學(xué)期期中考試高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共60分)1.下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH42.已知酸性強弱順序為H2CO2＞＞HCO3﹣，下列化學(xué)方程式正確的是（）A．+H2O+CO2→+Na2CO3B．+H2O→+NaOHC．+Na2CO3→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2CO33.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應(yīng)4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法正確的是()A．鎂的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點低于鈣C．鎂的硬度小于鉀D．鈣的熔沸點高于鉀5.分子中含有4個碳原子的飽和一元醇，發(fā)生氧化反應(yīng)后能生成醛的種數(shù)與發(fā)生消去反應(yīng)后能生成烯烴（要考慮順反異構(gòu)）的種數(shù)分別為（）A．2.3B．2.4C．3.3D．3.46.如圖，在氯化鈉晶胞中，與每個Na＋等距離且最近的幾個Cl－所圍成的立體構(gòu)型為()A．十二面體B．正八面體C．正六面體D．正四面體7.下列原子半徑最小的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5D．1s22s22p33s23p28.右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X9.“非典型肺炎”曾在我國部分地區(qū)流行，嚴重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說法中正確的是()A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V形，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O10.下列敘述中正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵11.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是()A．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)B．該物質(zhì)能和溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀C．該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)D．該物質(zhì)分子中至多有4個碳原子共面12.下列說法中正確的是()A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多13.為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進行下列實驗,其中合理、可靠的是()A．觀察常溫下的狀態(tài),SbCl5是蒼黃色液體,SnCl4為無色液體。結(jié)論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、33℃。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性,發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物14.實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵之間的夾角為180°并有對稱性，由此可判斷BeCl2屬于()A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子15.常溫下，甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18，下列關(guān)于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是()A．四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構(gòu)體B．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙和丙C．丙分子中所有原子均在同一平面上D．乙和丁屬于同系物16.下圖為有關(guān)苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：以下說法中正確的是()A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)B．反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應(yīng)④的產(chǎn)物所有原子在同一平面D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子中含有三個碳碳雙鍵17.CH3CH2CHO的核磁共振氫譜中吸收峰的個數(shù)是（）A．6B．5C．4D．318.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同19.主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為()A．ns2和ns2np4B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns220.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點的角度考慮的是（）A．分液B．蒸餾C．過濾D．萃取21.下列敘述中，正確的是()A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反D．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高22.下列有關(guān)核外電子的運動狀態(tài)的說法中錯誤的是()A．電子亞層(能級)是描述電子運動的電子云狀態(tài)B．只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來C．必須在B項所述四個方面都確定時，才能決定組成每一能層的最多軌道數(shù)D．電子云伸展方向與能量大小是無關(guān)的23.同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷正確的是()①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減?、軞鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱A．①②B．②③C．①②③D．①②③④25.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是()A．原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層數(shù)C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．不同能層中p電子的原子軌道能量相同26.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D27.已知NaCl、CsCl晶體結(jié)構(gòu)中離子配位數(shù)分別為6和8，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)示意圖是（）A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④28.下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C之間不可能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)29.除去乙烷中乙烯的辦法是（）A．點燃B．通過溴水C．通過酸性高錳酸鉀溶液D．通過石灰水30.根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()A．HClB．HBrC．H2D．Br2分卷II二、填空題(共5小題,每小題8.0分,共40分)31.(1)曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，經(jīng)測定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為，其所含有的官能團有(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(2)L-多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的研究成果。L-多巴分子中所含的官能團的名稱是。32.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題。(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________(填字母，下同)。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是________。A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．UCl4(3)S元素最可能是________。A．s區(qū)元素B．稀有氣體元素C．p區(qū)元素D．準金屬E．d區(qū)元素(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。A．硼(1s22s22p1)B．鈹(1s22s2)C．鋰(1s22s1)D．氫(1s1)E．氦(1s2)33.Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．（1）此配合物中，鐵離子的價電子排布式為．（2）此配離子中含有的作用力有（填序號）．A．離子鍵B．金屬鍵C．極性鍵D．非極性鍵E．配位鍵F．氫鍵G．σ鍵H．π鍵（3）此配合物中碳原子的雜化軌道類型有．Ⅱ．元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B．則：（4）化合物CA和DB2的晶體熔點較高的是（填化學(xué)式）．（5）AD2分子的空間構(gòu)型為．（6）A，B和C的成鍵情況如下：（鍵能/kJ?mol﹣1）A﹣B：360A=B：803C﹣B：464C=B：640A和B之間易形成含有雙鍵的AB2分子晶體，而C和B之間則易形成含有單鍵的CB2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因為．34.已知某些共價鍵的鍵能如表，試回答下列問題：(1)H—H的鍵能為什么比Cl—Cl的鍵能大？(2)已知H2O在2000℃時有5%的分子分解，而CH4在1000℃時可能完全分解為C和H2，試解釋其中的原因。(3)試解釋氮氣為什么能在空氣中穩(wěn)定存在？35.解釋下列問題：（1）CCl4是液體，CH4和CF4是氣體，SiCl4是固體（溫度下）；（2）HF的熔點高于HCl（3）SiO2的熔點高于SO2

答案解析1.【答案】D【解析】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反?，F(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是SiH4。2.【答案】C【解析】A．由于酸性，故苯酚可與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉，正確的方程式為，故A錯誤；B．苯酚鈉的水解反應(yīng)為可逆過程，正確的化學(xué)方程式為+H2O?+NaOH，故B錯誤；C．酸性，苯酚可制得碳酸氫鈉，反應(yīng)為，故C正確；D．由于苯酚的酸性小于碳酸，苯酚不可能反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤。3.【答案】C【解析】A．苯酚有毒，病毒屬于蛋白質(zhì)，苯酚能將病毒變性而殺菌消毒，所以苯酚可以配制成一定濃度的溶液用于殺菌消毒或防腐，故A錯誤；B．白磷的著火點是40℃，白磷易自燃且有毒，所以不能用于制造安全火柴，用于制造安全火柴的是紅磷，故B錯誤；C．油脂在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應(yīng)生成硬脂酸鈉，硬脂酸鈉用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，故C正確；D．水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2O，所以發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤。4.【答案】D【解析】價電子數(shù)Al＞Mg，原子半徑Al＜Mg，所以Al的金屬鍵更強，所以A的說法錯誤．Mg和Ca的價電子數(shù)相同，而原子半徑Mg＜Ca，所以金屬鍵的強弱Mg＞Ca，所以B的說法錯誤．價電子數(shù)Mg＞K，原子半徑Mg＜Ca＜K，所以C的說法錯誤．價電子數(shù)Ca＞K，原子半徑Ca＜K，所以D的說法正確。5.【答案】B【解析】發(fā)生氧化反應(yīng)后生成醛的醇有2種：①CH3CH2CH2CH2OH，②CH3CH（CH3）CH2OH，生成醛的數(shù)目為2種，發(fā)生消去反應(yīng)后生成的烯烴的醇有4種：①CH3CH2CH2CH2OH②CH3CH（OH）CH2CH3③CH2（OH）CH（CH3）CH3④（CH3）3COH，由于產(chǎn)物有可能相同，所以生成的烯烴的數(shù)目為4種，故選B。6.【答案】B【解析】首先要理解最近的離子在什么位置，以一個晶胞為例，處在中心位置上的Na＋被六個面上的Cl－所包圍，這6個Cl－離中心Na＋最近，將六個面心的Cl－連成一個圖形即為正八面體，也可以有其他連接方法。7.【答案】C【解析】由核外電子排布式可知，A、B、C、D四種元素分別是N、P、F、Si，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，F(xiàn)原子半徑最小。8.【答案】B【解析】經(jīng)過推斷，X是磷元素，則Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2S比PH3穩(wěn)定，A項正確；同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，B項錯誤；氯氣可以與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)，置換出硫單質(zhì)，C項正確；酸性順序為HClO4>H2SO4>H3PO4，D項正確。9.【答案】D【解析】把水分子的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)遷移過來判斷ClO2的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，ClO2的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)對應(yīng)的理論進行判斷。10.【答案】A【解析】可用反例法通過具體的實例判斷正誤。A項是正確的，如O2、H2、N2等；B項錯誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子的構(gòu)型對稱，正負電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C項錯誤，非極性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D項錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4，CO2。11.【答案】A【解析】物質(zhì)在的水溶液中，可以發(fā)生水解反應(yīng)，其中被取代，A項正確；該物質(zhì)中的溴原子必須水解成Br－，才能和溶液反應(yīng)生成沉淀，B項錯誤；該有機物分子中與溴原子相連的碳原子的鄰位碳上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C項錯誤；在中由于存在,1、2、3、4號碳原子一定在同一平面內(nèi)；但上的兩個碳原子，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，5號碳原子可能和1、2、3、4號碳原子在同一平面內(nèi)，也可能不在，故D項錯誤。12.【答案】A【解析】3p2表示3p能級有2個電子，B不正確；能級序數(shù)相同時，無論電子層數(shù)為多少，軌道數(shù)均相同，但電子層序數(shù)越大，電子的能量越大，C、D不正確。13.【答案】B【解析】離子化合物一般熔點較高,熔化后可導(dǎo)電;分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導(dǎo)電,如HCl等溶于水電離產(chǎn)生Cl,能與HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,故A，C，D都不可靠。14.【答案】B【解析】BeCl2由Be，Cl兩種元素構(gòu)成，故其中的鍵為極性鍵。Be—Cl鍵之間的夾角為180°并有對稱性，故其中電荷分布均勻，為非極性分子，B項正確。15.【答案】C【解析】A項，根據(jù)題意，可以推斷甲為CH4、乙為HC≡CH、丙為CH2===CH2、丁為CH3CH3。四種物質(zhì)分子式均不同，無同分異構(gòu)體；B項，乙、丙均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，乙烯分子中6個原子在同一平面上；D項，乙炔、乙烷分別屬于炔烴、烷烴，不屬于同系物。16.【答案】B【解析】本題主要考查了苯的知識，意在考查考生對相關(guān)知識的掌握程度。反應(yīng)①、③均為取代反應(yīng)，A項錯誤；反應(yīng)④的產(chǎn)物為環(huán)己烷，所有原子并不在同一平面，C項錯誤；苯分子中不含碳碳雙鍵，苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，D項錯誤。17.【答案】D【解析】CH3CH2CHO的氫原子種類有3種，故核磁共振氫譜中吸收峰的個數(shù)是3，故選D。18.【答案】B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主族元素(F、O除外)的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H＋的最外層電子數(shù)是0，C錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯誤。19.【答案】C【解析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素化合價的相互關(guān)系。由于AB2為離子化合物，故A顯＋2價。又由于A和B均為主族元素，所以A為ⅡA族元素，最外層有2個電子，電子排布為ns2；B為ⅦA族元素，原子最外層有7個電子，電子排布為ns2np5。20.【答案】B【解析】A．分液分離能分層的物質(zhì)，與沸點無關(guān)，故A錯誤；B．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點異同進行分離的操作，故B正確；C．過濾是利用物質(zhì)的水溶性進行分離，與沸點無關(guān)，故C錯誤；D．萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同進行分離，故D錯誤。21.【答案】D【解析】A項，在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，錯誤；B項，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，錯誤；C項，某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個電子，這2個電子分別占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，錯誤；D項，L層只有2s、2p能級，2s、2p能級能量比3s、3p能級低，故M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高。22.【答案】(1)12SiO(或Si)(2)A(3)D【解析】(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)上有6個硅原子和6個氧原子，并形成以硅原子為中心、氧原子(或硅原子)為頂點的正四面體結(jié)構(gòu)。(2)原子晶體中只存在共價鍵，且Si—O鍵為極性鍵，不是配位鍵。(3)同素異形體的研究對象是單質(zhì)；CO2的晶體類型發(fā)生轉(zhuǎn)變說明已生成了新物質(zhì)，故為化學(xué)變化；CO2的不同晶體具有不同的物理性質(zhì)；CO2原子晶體類似于SiO2晶體，屬于原子晶體，每個C原子結(jié)合4個O原子，每個O23.【答案】C【解析】A項，電子亞層(能級)是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度分布的形象化描述即電子運動的電子云狀態(tài)，正確；B項，電子的運動狀態(tài)由電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定，所以在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態(tài)確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來，正確；C項，第一能層只有s能級有1個原子軌道，第二能層有s和p能級共有4個原子軌道，第三能層有s、p和d能級共有9個原子軌道，與電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋無關(guān)，錯誤；D項，離原子核越遠的電子，其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小無關(guān)，正確。24.【答案】C【解析】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則非金屬性Z＞Y＞X，①原子的得電子能力為Z＞Y＞X，原子的得電子能力越強，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，正確；②原子的得電子能力越強，則單質(zhì)的氧化性越強，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強，正確；③同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小，而原子序數(shù)按X、Y、Z的順序是增大的，所以原子半徑按X、Y、Z的順序減小，正確；④同一周期從左到右，原子的得電子能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，原子的得電子能力為Z＞Y＞X，所以穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強，錯誤。25.【答案】B【解析】A項，各電子層最多容納電子數(shù)2n2(n為電子層數(shù))，錯誤；B項，任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，即原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù)，如第一電子層(K層)上只有1s亞層，第二電子層(L層)只有2s和2p亞層，第三電子層(M層)只有3s、3p和3d亞層，第四電子層(N層)只有4s、4p、4d和4f亞層，正確；C項，能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，錯誤；D項，離原子核越遠的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，錯誤。26.【答案】B【解析】能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴，結(jié)構(gòu)上滿足與鹵素原子相連碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子。27.【答案】B【解析】由于在NaCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著最近的等距離的6個Cl﹣同樣每個Cl﹣周圍同時吸引著最近的等距離的6個Na+，圖①中符合條件，圖④中選取其中一個離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，故符合條件。28.【答案】D【解析】根據(jù)電負性和最低化合價，推知A為C元素，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl，錯誤；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，錯誤；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物，錯誤；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，正確。29.【答案】B【解析】A.乙烷和乙烯均可以燃燒生成二氧化碳和水，故A錯誤；B.通過溴水時，乙烯被吸收，而乙烷不反應(yīng)，可以除去乙烷中的乙烯，故B正確；C.通過酸性高錳酸鉀溶液時，與乙烯反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，故C不正確；D.通過石灰水時，乙烷和乙烯均不反應(yīng)，故D錯誤。30.【答案】D【解析】分子中共價鍵鍵能越大，鍵長越短，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。31.【答案】(1)(2)酚羥基、氨基、羧基【解析】(1)(2)32.【答案】(1)E(2)B(3)A(4)E【解析】根據(jù)電離能的數(shù)據(jù)，分析可知，Q是稀有氣體元素，R、U是第ⅠA族的元素，S是第ⅡA族的元素，T是第ⅢA族的元素。33.【答案】Ⅰ．（1）3d5（2）CDEGH（3）sp2、sp3．Ⅱ．（4）SiC（5）直線形（6）C和O之間形成含有雙鍵的分子放出的能量大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量，所以二氧化碳易形成含有雙鍵的分子；氧和硅之間形成含有雙鍵的分子放出的能