3.3.3鹽類水解的應用 課件高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解

第3課時鹽類水解的應用

人教版選擇性必修1學習目標

能列舉鹽類水解在實際生產(chǎn)、生活和科學研究中的應用實例，并依據(jù)鹽類水解的原理進行解釋、體會化學原理的應用價值。鹽類水解的應用重難點情境引入泡沫滅火器是公共場所常見的一種便攜式滅火工具。滅火器內(nèi)裝有硫酸鋁和NaHCO3溶液，使用前二者分裝于內(nèi)外兩筒內(nèi)，不接觸，不反應。使用時將二者混合，反應立即發(fā)生，并產(chǎn)生大量氣體和泡沫，從噴口噴出。你知道其中的反應原理嗎？噴出的物質(zhì)有什么？滅火原理是什么？閱讀課本79-77頁，回答問題1、鹽類水解在生活中有哪些應用？2、為什么純堿溶液加熱使用時去污能力更強？

明礬凈水原理是？3、鹽類水解在實驗室中有什么應用？4、鹽類水解在科研中有什么應用？內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

×31、泡沫滅火劑原理速度快耗鹽少藥品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液一．鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應用(完全互促水解)2、凈水劑原理明礬[KAl（SO4）·12H2O]、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H

+膠體本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。3、熱的純堿溶液去油污能力強升溫，促進CO32–水解，溶液堿性增強，去污能力增強。CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–已知：油污在堿性條件下能水解而被除去4、化肥的使用如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用5、除銹劑工業(yè)上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接時的除銹劑，原理？NH4+、Zn2+水解使溶液顯酸性，金屬表面的氧化膜可與H+反應。(NH4)2SO4（硫銨）：草木灰（K2CO3）中CO32-與H+反應，使c(H+)減小，水解平衡向右移動，生成NH3·H2O，NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3逸出，造成肥效損失NH4++H2ONH3·H2O+H+6、制備無機化合物如果鹽的水解程度很大，則可以用于無機化合物的制備。

例如，用TiCl4制備TiO2的反應可表示如下:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH20↓+4HCI

在制備時加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH20經(jīng)焙燒得到TiO?(類似的方法也可用于制備SnO、SnO2等)。TiO2的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，是一種白色顏料，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液混合前混合后Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

×31、泡沫滅火劑原理速度快耗鹽少二．鹽類在科學研究中的應用例：已知25oC時幾種酸的電離常數(shù)Ka的值分別為CH3COOHKa=1.76×10-5HFKa=6.61×10-4H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

分析相同條件下濃度均為0.1mol/L的CH3COONa，Na2CO3,NaHCO3pH的相對大小。1、比較鹽溶液酸堿性的強弱——越弱越水解二．鹽類在科學研究中的應用練習物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）

A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HXB

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

2、易水解鹽的配制和保存具體配制FeCl3溶液方法：先用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋到所需的濃度。配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；加相應的酸稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉配制Fe2(SO4)3溶液：加少量

；稀硫酸FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl配制CH3COONa溶液：加少量

；CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNaOH加相應的堿加相應的酸或堿保存NH4F溶液：不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶2、易水解鹽的配制和保存保存Na2CO3、Na2SiO3等顯堿性溶液：不能用磨口玻璃塞（水解生成HF，腐蝕玻璃）（水解呈堿性，與玻璃成分之一SiO2反應生成有黏性的Na2SiO3，導致瓶塞無法打開）3、制備膠體—FeCl3向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以

，從而制備Fe(OH)3膠體。F-+H2OHF+OH

-4、判定離子能否大量共存：完全雙水解(1)雙水解定義：當弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解的現(xiàn)象。例：CH3COONH4

溶液中注：NH4+與HCO3-、CO32-、CH3COO-等混合時水解相互促進的程度較小，仍是部分水解，離子可以大量共存于同一溶液中。(2)完全雙水解Al3+和CO32-等離子混合時，彼此相互促進水解的程度很大，使水解反應可進行到底，生成氣體和沉淀，離子在溶液中不能大量共存。注意：因水解相互促進而不能大量共存的離子有：

①Al3+與HCO3-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-；②Fe3+與HCO3-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、ClO-；③NH4+與SiO32+、Al(OH)4-練習：寫出下列兩種鹽溶液混合后水解離子方程式。

（1）KHS

與AlCl3

（2）Na2CO3與AlCl3

（3）AlCl3與Na(AlOH)4

注意：由于陰陽離子間相互促進水解至完全，故此類水解（完全雙水解）的反應方程式需標“=”、“↓”、“↑”；易分解的生成物需寫成其分解產(chǎn)物的形式（如生成的H2CO3寫成CO2和H2O。）5、物質(zhì)提純—利用鹽類水解分離、除雜例：除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌下加入一種試劑，然后過濾。這種試劑是？加入過量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3、Mg（后期過濾出去過量的上述物質(zhì)）降低溶液酸性，使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+想：除去MgCl2溶液中的Fe2+，該如何操作？例①AlCl3溶液蒸干后Al(OH)3，灼燒后生成Al2O3只有在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3溶液

，才能得到無水AlCl3

6、鹽溶液蒸干及灼燒產(chǎn)物的判斷——制備無水鹽AlCl3

+3H2OAl(OH)3

+3HClΔH>0易揮發(fā)鹽類水解是吸熱的，升高溫度促進鹽類水解，且HCl易揮發(fā)，升高溫度促進HCl揮發(fā)，進而促進AlCl3

水解最終只剩下Al(OH)3，固體灼燒后變?yōu)锳l2O3規(guī)律1：水解生成易揮發(fā)性酸的強堿鹽，一般蒸干后得對應的氫氧化物，灼燒后得對應的氧化物。鹽酸、硝酸等思:如何獲得無水AlCl3？例②

CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)

6、鹽溶液蒸干及灼燒產(chǎn)物的判斷——制備無水鹽CuSO4+2H2OCu(OH)2

+H2SO4

ΔH>0易揮發(fā)升高溫度促進鹽類水解，但H2SO4

難揮發(fā)，又與Cu(OH)2生成CuSO4和水，最終只蒸出水！規(guī)律2：水解生成難揮發(fā)性酸的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)。練習：下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)FeCl3、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3、Na2SO3

、Ca(HCO3)2

、KMnO4規(guī)律3.受熱易分解的鹽，蒸干后一般得到其分解產(chǎn)物，灼燒后一般得到氧化物。

如Ca(HCO3)2→CaCO3?CaO；NaHCO3→Na2CO3KMnO4→K2MnO4和MnO2；

NH4Cl→NH3（g）和HCl（g）?無固體規(guī)律4.還原性鹽在蒸干時，易被空氣中的O2氧化，得到其氧化產(chǎn)物。

如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。Δ灼燒ΔΔΔ典例1．

課堂練習下列事實與鹽類水解無關(guān)的是()A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋B．氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑C．常用熱的純堿溶液除去油污D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化答案B典例2．

課堂練習下列應用與鹽類水解有關(guān)的是(

)①明礬和FeCl3可作為凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時